人教版高中化学必修2-1.1知识总结：学习卤素中易犯的错误

在学习卤素中易犯的错误

卤素性质中规律性知识很多，但不少同学往往只注重规律的普遍性，而忽略其特殊性，因而往往出现错误。现将常见错误归纳、分析如下：

1. 由Cl－、Br－、I－能与Ca2+、H＋大量共存而推得F－也可与Ca2+、H＋大量共存。分析：F－与Ca2+形成难溶于水的CaF2，F－与H＋形成弱酸HF，故F－与C a2+、H＋不能大量共存。

2. 由Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O而推得Fe(OH)3 + 3HI = FeI3 + 3H2O

分析：因Fe3+具有较强氧化性，I－具有较强还原性，故2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 +I2 + 6H2O

3. 由Cl2+H2O=HCl+HClO而推得F2+H2O=HF+HFO

分析：F2与H2O反应时能置换H2O中的氧：2F2+2H2O=4HF+O2

4. 由2Fe+3Cl2 2FeCl3而推得2Fe + 3I2 2FeI3

分析：因I2氧化性较弱，只能将Fe氧化为Fe2+：Fe + I2FeI2 Cl NH3↑+HC l↑而推得NH4I NH3↑+H I↑

5. 由NH

分析：因HI受热易分解，故2NH4I 2NH3↑+H2↑ +I2↑

6. 由NaCl(固)+H2SO4(浓)=NaHS O4+HCl↑而推得NaBr、NaI也有类似反应

分析：因Br－、I－具有较强还原性，浓硫酸能将其氧化。

7. 由Cl2+H2O=HCl+HClO而推得BrCl+H2O=HBrO+HCl也为氧化还原反应。

分析：因BrCl中的+1价的Br 与OH－结合成HBrO, －1价的Cl与H＋结合成HCl，故BrCl与H2O的反应为非氧化还原反应。

8. 氯化银、溴化银、碘化银都难溶于水，也不溶于稀硝酸，而推得氟化银也难溶于水。

分析：氟化银溶于水，无感光性。

9. 盐酸、氢溴酸、氢碘酸都是强酸，而推得氢氟酸也是强酸。

分析：由于氟原子结构的特点，原子半径比其他卤素原子的都小，和氢原子结合紧密，氢氟酸是弱酸，难电离出氢离子。

10. 非金属单质在常温下大都是气体或固体，而推得溴也符合这一规律。

分析：溴在常温下为红棕色液体，是唯一的液态非金属单质。

如何避免发生以上的错误呢？应注意总结一些特殊性。例如：

1、氟的特殊性。

（1）氟是非金属性很强的元素，在化合物中只显－1价，无正价。

（2）氟和水反应非常剧烈，因此不能和卤化物溶液反应置换出氯、溴、碘。（3）卤化银中只有氟化银易溶于水

（4）氢卤酸中只有氢氟酸是弱酸，其它都是强酸，而且酸性强弱顺序是：HCl<

<。氟气、氟化氢、氢氟酸均能腐蚀玻璃。

HB r

HI

2、溴及其化合物：

（1）溴是常温下唯一呈液态的非金属单质。

（2）溴易挥发，易腐蚀橡胶。

（3）AgBr是浅黄色不溶于水和酸的固体，有感光性，常用于制照相胶卷。

3、碘及其化合物：

（1）碘是常温下唯一呈固态的双原子

．．．非金属单质。

（2）碘易升华。

（3）碘能使淀粉变蓝。

（4）AgI有较强的感光性，可用于人工降雨。

难点一扫而光

1、已知Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与Br2反应生成FeBr3，Fe与I2反应也生成FeI3吗？

因为卤素氧化性是依次减弱的，且从量变到质变，碘的氧化性较弱，只能将变价金属氧化到低价，故应生成FeI2. 推测:若将少量氯气通入FeBr2 溶液中和通入FeI2溶液中，发生的反应相同吗？

根据上述推理可知，离子的还原性顺序应为：I->Fe2+>Br-。在FeBr2中，应是Fe2+先被氧化，生成FeBr3和FeCl3，而在FeI2中则是I-先被氧化，生成FeCl2和I2 2、已知HClO4是无机含氧酸中最强的酸，且酸性HClO4>HClO3> HClO2 >HClO，问：它们的氧化性大小关系也是如此吗？

因为物质氧化性的强弱除了考虑价态，还有许多影响因素，如结构、稳定性等，由于诸多因素的影响，氯的这些含氧酸的氧化性是HClO最强。