盐 化肥知识点(大全)经典
初中化学盐和化肥知识点梳理归纳!
千里之行，始于足下。
初中化学盐和化肥知识点梳理归纳!化学知识点梳理：1. 盐的成分和性质：- 盐是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的化合物。
- 盐可以是无机盐或有机盐。
- 盐的性质包括晶体结构、熔点和沸点、溶解性等。
2. 盐的制备方法：- 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水。
- 金属与非金属元素反应：金属与非金属元素发生反应生成盐。
- 氧化物与酸反应：氧化物与酸反应生成盐和水。
3. 盐的用途：- 食盐：食盐是人们日常饮食中常用的调味品，也是人体必需的微量元素来源之一。
- 药盐：盐在医药领域有广泛应用，如制备药剂。
- 工业用盐：用于制备化工原料和制冷剂等。
化肥知识点梳理：1. 化肥的种类：- 有机肥：由动植物残体经过微生物分解而形成的肥料，含有丰富的有机物质和营养元素。
- 无机肥：化学工业合成的肥料，主要包括氮肥、磷肥和钾肥等。
- 复合肥：由多种元素组合而成的肥料，可以提供多种营养元素。
第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
2. 化肥的成分和作用：- 氮肥：含有丰富的氮元素，可以促进植物生长和加速叶片生长。
- 磷肥：含有丰富的磷元素，可以促进植物的生殖生长和果实的发育。
- 钾肥：含有丰富的钾元素，可以增强植物的抗逆性和对病虫害的抵抗能力。
- 微量元素肥：含有微量元素如锌、铜、锰等，可以促进植物的生长和养分吸收。
3. 化肥的使用注意事项：- 控制用量：避免施肥过量造成土壤污染和养分浪费。
- 合理施肥时间：根据作物生长的需求，在合适的生长阶段施肥。
- 施肥方式：可以采用直接施肥、基肥、追肥等方式。
总结：化学盐和化肥是化学领域重要的知识点。
盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，有不同的制备方法和用途。
化肥可以分为有机肥、无机肥和复合肥，含有不同的营养元素，可以满足植物生长的需求。
在使用化肥时，需要注意合理的用量和施肥时间，以及施肥方式的选择。
人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥重点知识点大全
人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥重点知识点大全单选题1、下列物质由离子构成的是（）A．氦气B．水C．氯化钠D．金刚石答案：CA、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故A不正确；B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故B不正确；C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故C正确；D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故D不正确。
故选C。
2、下列除去物质中所含少量杂质的方法错误的是A．AB．BC．CD．D答案：DA、铜不溶于稀硫酸，通过过滤可除去，正确；B、CaCO3 + H2SO4=CaSO4+ H2O + CO2↑，无新的杂质生成，通过过滤除去过量的碳酸钙，正确；C、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，无新的杂质生成，通过过滤除去过量的铁粉，正确；D、二氧化碳不可燃也不支持燃烧，故二氧化碳中的一氧化碳燃烧不起来，不能通过点燃除去，错误。
故选D。
小提示：除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不产生新的杂质。
3、若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体答案：CA、氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁与碳酸钠不反应，可以根据是否溶解，鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液，不符合题意；B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，氯化钠溶于水温度变化不大，可以根据温度是否明显升高，鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体，不符合题意；C、氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，均有白色沉淀产生，无法根据是否产生沉淀，鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液，符合题意；D、熟石灰能与硫酸铵反应生成氨气，熟石灰与硫酸钾不反应，故根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体，不符合题意。
新人教版化学九年级下册知识梳理-第十一单元-盐和化肥
第十一单元盐化肥教材知识梳理知识点一：常见的盐及其用途1.日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是）；而化学中的盐是指一类组成里含有和的化合物。
2. 是重要的调味品。
它还有很多的用途，例如医疗上的，农业上用它来，还可以作为化工原料，还可以腌制食品延长保存时间。
公路上的积雪也可以用来消除等。
3. 是一种工业用盐，有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起。
4.碳酸钠俗称或。
在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
我国制碱工业的先驱— 发明了侯氏制碱法，这里的碱是指纯碱— （写化学式）。
5．天然存在的或的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的。
碳酸钙还可用作。
6.碳酸氢钠俗称。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的的主要成分之一。
在医疗上，它是治疗的一种药剂。
碳酸氢钠跟碳酸钠一样能跟酸反应产生二氧化碳和水。
但碳酸氢钠又不同于碳酸钠的性质是：能产生碳酸钠、二氧化碳和水。
知识点二：复分解反应及其发生的条件7.两种互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做反应。
只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有生成时，复分解反应才可以发生。
8.常见沉淀：（写出其化学式）（1）蓝色沉淀：；（2）红褐色沉淀：；（3）既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：、；（4）溶于酸且能与酸反应产生气体的白色沉淀：、；（5）溶于酸且能治疗胃酸过多的白色沉淀：、。
9. 分析下列三个化学反应，回答问题①BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑②K2CO3+2HNO3=2KNO3 + H2O+CO2↑③Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（1）BaCO3、K2CO3、Na2CO3三种不同物质中，都含有的离子是，我们把这类盐叫做碳酸盐；（2）总结规律：碳酸盐能与酸反应生成气体；此外碳酸氢盐也能与酸发生反应生成该气体，例如蒸馒头揉面时需加入适量的,因为面团经过发酵后会产生乳酸等有机酸,与其反应生成二氧化碳气体,不但能除去面团中的酸味,还会使蒸出的馒头松软多孔。
盐 化肥知识点(大全)经典
A．反应前后溶剂质量不变
B．反应后溶液呈中性
C． 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验
D．此反应的实质是 和○结合生成水分子
【答案】A
【解析】
【分析】
B、分解反应是一变多，故选项错误；
C、C+H2O高温H2+CO，该反应属于置换反应，故选项正确；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，故选项错误；
故选C
11．保护环境，人人有责。下列措施或处理方法会造成环境问题的是（ ）
A．植树造林B．滥施化肥
C．利用地热和太阳能D．工业污水处理后排放
Na2CO3
HCl
BaCl2
---
↓
----
Na2CO3
↓
---
↑
HCl
---
↑
---
从表格中可以看到只有一个沉淀产生的是氯化钡，有一个沉淀和一个气体产生的是碳酸钠，只有一个气体产生的是盐酸。故选B。
9．下列各组物质的溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是（ ）
A．紫色石蕊、HCl、MgSO4、NaOH
D、由图可知， 为氢氧根离子，○为氢离子，氢氧化钠与盐酸反应属于中和反应，所以此反应的实质是 和○结合生成水分子，选项正确，故选A。
7．向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣．取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生．根据上述实验作出的下列推断不正确的是（）
考点：气体除杂的某些反应原理
5．“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，如表是截取溶解性表中的一部分，有关①处物质的说法不正确的是（ ）
人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点
人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点1、氯化钠:NaCl,食盐的主要成分物性：白色粉末状固体易溶于水用途：①、重要的调味品，②、医疗上配制生理盐水，③、农业上配制溶液选种，④、工业上作重要原材料，制取Na₂CO₃、NaOH、Cl₂、HCl等⑤、生活中腌制蔬菜、水果、肉类⑥、交通方面,用NaCl除积雪。
（其他可溶性盐也具有这种性质，但要注意环保）。
2、粗盐:含有可溶性NaCl、MgCl₂、CaCl₂,也含难溶性固体：如泥沙。
粗盐提纯方法：溶解→沉淀（反应或静置或吸附）→过滤→蒸发→结晶。
3、①名称:碳酸钠②化学式:Na₂CO₃③俗称：纯碱、苏打④物性：白色粉末状固体易溶于水⑤用途：工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等4、①名称:碳酸钙②化学式:CaCO₃③主要成份：大理石，石灰石、鸡蛋壳、贝壳④物性：白色粉末状固体，难溶于水⑤用途：建筑材料、补钙剂、摩擦剂等。
5、①名称:碳酸氢钠②化学式:NaHCO₃③俗称：小苏打④物性：白色粉末状固体、可溶于水⑤、用途：发酵粉主要成分之一，医疗上治疗胃酸过多症，除去浓硫酸清洗后的残留液。
6、碳酸钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H207、碳酸氢钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O8、CO32-、HCO3-的鉴定方法①药品：稀盐酸、澄清石灰水②方法：取样，向待测样品中加入过量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果出现白色浑浊，则证明待测样品中含有CO32-或HCO3-。
9、Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH.10、Na₂CO₃与BaCl₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na2CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl11、CuS04与Fe反应现象：在铁的表面析出红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
盐化肥知识点总结
一、盐化肥概述盐化肥是指由矿物原料或化工合成原料为原料，经过工业化生产过程制成的肥料。
它主要是通过化学反应合成，包括矿物盐肥料和化工合成肥料两大类。
盐化肥作为一种重要的农业生产资料，对于提高农产品产量、改善农产品质量和减少农产品生产成本具有重要意义。
二、盐化肥的种类1. 尿素尿素作为一种氮肥，是盐化肥中重要的一种代表。
它通过合成过程制得，是一种无色、呈正交晶体结构的物质，是植物氮素营养的主要来源之一。
尿素的主要优点是氮含量高达46%，营养素释放快，同时烧叶、灼茎现象比较轻微。
但是，尿素的缺点是不能直接供给植物利用，需要在土壤中通过微生物分解转化为铵态氮，容易挥发，造成土壤肥力流失等问题。
2. 硫酸铵硫酸铵是一种常用的氮肥，其主要特点是含有高浓度的氮和硫元素，能够提高土壤的肥力和改善作物的品质。
硫酸铵具有氮磷比例适中，肥效持久的特点，同时也具备杀菌、促进作物生长的作用。
但是硫酸铵也有一些缺点，如易溶解于水、容易流失和具有酸性等特性。
3. 磷酸二铵磷酸二铵是一种磷肥，其主要特点是既含有氮元素，又含有磷元素。
磷肥对作物的生长发育有着重要的作用，可以促进作物根系的发育和开花结果，提高作物的抗病能力。
但是，磷酸二铵也存在一些问题，如磷肥在土壤中会与铁锰等元素形成难溶盐，导致磷的有效利用率降低。
4. 硫酸钾硫酸钾是一种氯化肥，其主要特点是同时含有钾元素和硫元素，对于提高农产品的产量和品质有着重要的作用。
硫酸钾能够增加作物对抗旱、寒、病虫害的能力，同时也提高了农作物对抗逆境的适应性。
但是硫酸钾也存在一些问题，如在土壤中易溶解、易流失，需要合理用肥进行管理。
5. 硝酸铵硝酸铵是一种复合肥料，其主要特点是含有多种营养元素，包括氮、磷、钾等，其中氮的形态以硝态氮为主，能够提供作物全生育期所需的氮元素。
硝酸铵具有吸湿性强、易挥发等特点，因此在使用过程中需要注意合理施用，避免肥料的浪费和影响农作物的生长。
以上便是盐化肥的主要种类以及其特点。
九年级化学下册盐化肥知识点
九年级化学下册盐化肥知识点盐和化肥是我们日常生活中经常接触到的化学物质。
了解盐和化肥的相关知识点，对于我们理解化学的基本原理和应用具有重要意义。
本文将为大家介绍九年级化学下册与盐化肥相关的知识点，帮助大家加深对这方面内容的理解。
一、盐的常见性质和分类1. 盐的常见性质盐是由阴阳离子组成的化合物，具有晶体结构，常见的颜色多为白色或无色。
盐的溶解度较高，能够在水中溶解，形成电解质溶液。
盐具有呈咸味的特点。
2. 盐的分类根据成分和来源的不同，盐可以分为无机盐和有机盐两大类。
无机盐是由无机物质组成的化合物，如氯化钠、硫酸铜等。
有机盐是由有机物质与无机物质反应生成的化合物，如乙酸钠、乙酰丙酮铅等。
二、盐的制备方法1. 盐的晶体制备晶体是指由粒子按照一定的规则排列组成的固体。
盐可以通过溶液蒸发结晶的方法制备晶体。
例如，将氯化钠溶解在水中，随着水慢慢蒸发，盐分子逐渐凝结并形成结晶。
2. 盐的化学反应制备盐也可以通过化学反应得到。
例如，用盐酸和氢氧化钠反应可以得到氯化钠。
盐的化学反应制备利用了反应产物的溶解度或沉淀性质来实现盐的制备。
三、化肥的分类和作用1. 化肥的分类化肥主要分为氮肥、磷肥和钾肥三大类。
氮肥是提供植物所需氮元素的肥料，如尿素、铵态氮肥等。
磷肥是提供植物所需磷元素的肥料，如磷酸二氢钾、磷酸三铵等。
钾肥是提供植物所需钾元素的肥料，如硫酸钾、氯化钾等。
2. 化肥的作用化肥的主要作用是提供植物所需的营养元素，促进植物的生长发育。
氮肥能够促进植物的叶片生长，增加叶绿素的合成。
磷肥对植物的根系生长和花果结实有良好的促进作用。
钾肥可以增强植物的抗逆性，提高植物的抗病能力。
四、盐和化肥的应用1. 盐的应用盐在食品加工中被广泛应用，可以提升食物的味道。
此外，盐还有许多其他用途，如制作肥皂、染料、玻璃等。
2. 化肥的应用化肥是农业生产中重要的辅助物质，能够促进农作物的生长和发育。
不过，合理使用化肥也非常重要，过量施肥可能造成土壤和水体的污染，对环境造成负面影响。
初三化学盐和化肥知识点归纳
千里之行，始于足下。
初三化学盐和化肥知识点归纳化学盐知识点归纳：1. 盐的定义：盐是由阳离子和阴离子组成的结晶质固体，其阴离子可以是酸根离子或者非金属离子。
2. 盐的命名：盐的命名通常采用离子式，以阳离子和阴离子的名称组合而成。
3. 阳离子的命名：阳离子通常来自于金属元素，在命名时需要注意到金属元素的不同价态，以及不同价态的命名规则。
4. 阴离子的命名：阴离子可以是非金属元素的离子也可以是酸根离子。
非金属元素的命名通常以元素名称并加上后缀“-化”的形式命名，如氯离子（Cl-）的化学式为Cl-，称为氯化物离子。
酸根离子的命名通常采用“酸名称去掉末尾的酸后加上后缀“-酸”的形式，如硫酸根离子（SO42-）的化学式为SO42-，称为硫酸根离子。
5. 盐的性质：盐通常具有固定的结晶形态、可以导电、可溶于水、有一定的熔点和沸点等性质。
6. 盐的制备：盐的制备通常包括火法和湿法两种方法。
火法是指通过矿石的高温熔融来制备盐；湿法是指通过原料溶解和晶体的析出来制备盐。
常见的盐的制备方法有溶液的蒸发结晶法、酸碱中和法、氯化法等。
化肥知识点归纳：第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
1. 化肥的定义：化肥是指通过工业生产的方式生产出来的供植物吸收的一类肥料。
2. 化肥的分类：化肥可以分为无机肥和有机肥两大类。
无机肥又可分为氮肥、磷肥和钾肥等。
有机肥则是指以动植物的残体和粪便等为主要原料制成的肥料。
3. 化肥的成分：化肥的主要成分是提供作物所需养分的化学物质，如氮肥中的亚硝酸盐、硝酸盐等；磷肥中的磷酸盐等；钾肥中的氯化钾、硫酸钾等。
4. 化肥的作用：化肥主要作用于土壤，通过提供作物所需的养分，促进植物的生长和发育。
例如，氮肥可以促进植物的叶片生长；磷肥可以促进植物的根系发达；钾肥可以提高植物的抗逆性等。
5. 化肥的使用注意事项：化肥的使用需要根据不同作物的需求量和生长期来确定适宜的用量和施肥时间。
过量使用化肥可能会对土壤和环境带来负面影响，如污染地下水、土壤酸化等。
盐 化肥知识点总结
盐化肥知识点总结一、盐的知识点总结1. 盐的定义和分类盐是一类化合物，由阳离子和阴离子组成。
通常情况下，我们指的是氯化钠，即食盐。
盐可以分为无机盐和有机盐两种，无机盐包括氯化钠、碳酸钠等；有机盐包括乳酸钠、醋酸钠等。
2. 盐的作用盐在农业生产中有多种作用。
首先，盐可以提高土壤的结构，增加土壤的透气性和保水性；其次，盐可以提供一些必需的微量元素，促进植物生长；此外，盐还可以抑制一些土壤中的病原菌和杂草种子的生长。
3. 盐的施用原则盐的施用量要适度，过多的盐会对植物生长造成不良影响。
一般来说，盐的施用量应根据土壤的性质和作物的需求来确定，同时要注意盐的深度和时间，以免对土壤和植物造成伤害。
4. 盐的影响过量的盐会对土壤和植物产生不利影响。
过量的盐会导致土壤盐碱化，影响土壤的肥力和透气性；同时，过量的盐也会造成植物的离子失衡，影响植物的正常生长和发育。
二、化肥的知识点总结1. 化肥的种类化肥可以分为有机肥和无机肥两种。
有机肥主要是指动植物的残体、粪便等有机物质，如畜禽粪便、秸秆堆肥等；无机肥则是指化学合成的肥料，如尿素、磷酸二铵等。
2. 化肥的作用化肥可以为植物提供多种元素，促进植物的生长和发育。
氮肥可以促进植物的生长和绿叶的形成；磷肥可以促进植物的生长和开花结果；钾肥可以增强植物的抗逆性和抗病性。
3. 化肥的施用原则化肥的施用要有针对性，根据植物的生长需要和土壤的养分状况来确定施肥量和施肥时间。
同时，还要根据植物的生长期和品种来选择合适的化肥种类。
4. 化肥的影响过量使用化肥会对土壤和环境造成不良影响。
过量的化肥会导致土壤的养分失衡，影响土壤的肥力和生态平衡；同时，过量的化肥也会对植物产生不良影响，导致植物的生长异常和产品的质量下降。
综上所述，盐和化肥是农业生产中非常重要的两种物质，正确的使用和管理盐和化肥可以帮助农民提高农作物的产量和质量。
希望本文对读者有所启发和帮助。
人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥知识点
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐知识点1:氯化钠氯化钠(NaCl)易错警示盐是一类化合物的总称,不是仅指食盐,如把工业用盐(如NaNO2)误作食盐,会使人中毒。
拓展延伸人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。
钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用;氯离子是胃液中的主要成分,具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
人们每天要摄入适量的食盐以满足人体的正常需要,但如果长期摄入过量食盐会引起高血压、冠心病等疾病。
【例1】关于氯化钠的叙述错误的是( )A.氯化钠易溶于水B. B.0.9 %的氯化钠溶液常用作医疗上的生理盐水C.人们每天要消耗氯化钠,因此氯化钠摄入越多越有利于健康D.氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低知识点2:碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3、NaHCO3的性质及用途比较见表1:物质碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3)俗称纯碱、苏打小苏打物理性质白色固体,易溶于水;碳酸钠晶体中含有结晶水,化学式为Na2CO3·10H2O白色固体,易溶于水化学性质(1)与酸反应:Na2CO3 +2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(2)与某些碱反应:Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH(注:此反应用于工业上制取氢氧化钠)(1)与酸反应:NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O(2)受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O用途用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产(1)发酵粉的主要成分(2)治疗胃酸过多症的一种药剂【例2】按图1装置进行实验,气球中装有相同质量的Na2CO3与NaHCO3,试管中装有相同质量分数的足量的稀盐酸,把两种药品同时倒入试管中,请回答下列问题:图1(1)Na2CO3俗称,它与盐酸反应的化学方程式为。
(2)反应过程中气球膨胀的快慢:甲(填“>”、“<”或“=”,下同)乙,反应完全后气球膨胀的大小:甲乙。
盐化肥课本知识点总结
盐化肥课本知识点总结一、化肥的种类化肥是指用于农作物生长的一种农业用肥料，根据成分和用途不同，化肥可分为多种类型，其中盐化肥是其中的一种。
盐化肥是指由氮、磷、钾等元素化合制成的含盐的肥料。
盐化肥主要有氮肥、磷肥、钾肥等三大类。
1.氮肥氮肥是指含氮元素的化肥，氮肥是植物生长必需的一种养分，氮肥对促进作物的生长、提高产量有着重要的作用。
氮肥可以分为无机氮肥和有机氮肥两种类型，其中无机氮肥主要包括硝态氮和铵态氮等。
2.磷肥磷肥是指含磷元素的化肥，磷肥对作物的生长发育、根系生长有重要的影响。
磷肥可以分为单质磷肥和复合磷肥两种类型，其中单质磷肥主要包括磷酸二铵、磷酸三铵等。
3.钾肥钾肥是指含钾元素的化肥，钾肥对提高作物的抗性、干旱抗寒能力有重要的作用。
钾肥可以分为氯化钾、硫酸钾等不同类型。
二、盐化肥的优点盐化肥作为一种重要的农业肥料，在农业生产中有着很多优点，主要表现在以下几个方面：1.养分含量高盐化肥中含有的氮、磷、钾等元素含量高，可以满足作物在不同生长阶段对养分的需求，有利于作物的生长发育和提高产量。
2.施肥效果好盐化肥中的养分可以被植物充分吸收利用，施肥效果明显，可以在短时间内提高作物的产量和品质。
3.方便携带和使用盐化肥可以经过处理成不同的粒度和形态，易于携带和施用，方便农民进行施肥操作。
4.价格相对较低相比于有机肥料，盐化肥的价格相对较低，可以有效降低农业生产成本，提高农产品的竞争力。
5.运输和储存方便盐化肥在运输和储存过程中具有较高的稳定性和耐储性，可以长时间保存而不失去养分成分。
三、盐化肥的施用方法盐化肥的施用方法对作物的生长发育和产量有着重要的影响，正确的施肥方法可以提高施肥效果，避免出现肥料残留、氮磷钾失衡等问题。
1.基肥基肥是指在种植季节开始之前，将盐化肥施入土壤中，供作物全生育期所需的养分。
基肥施用通常在耕地前撒施在土壤表面，再深耕翻晒，或者一起混合施入土壤中。
2.追肥追肥是指在作物生长过程中，根据作物的生长状态和养分需求，适时追加盐化肥。
九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题
第11单元盐化肥一、生活中常见的盐※Ⅰ、氯化钠（NaCl）：白色晶体、易潮解、易溶于水1、用途：调味品、生理盐水、NaCl溶液选种、作化工原料（制盐酸、氯气、氢氧化钠等）。
2、氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。
3、粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出NaCl晶体－－粗盐。
4、粗盐提纯（1）方法与步骤：①溶解（用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌）②过滤（注意一贴、二低、三紧靠）③蒸发、结晶（用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出）④计算产率（将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出产率）（2）玻璃棒在提纯过程中的作用：①溶解时：搅拌，加速食盐溶解；②过滤时：引流，防止液体溅出；③蒸发时：搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；④计算产率时：把固体转移到纸上。
※Ⅱ、碳酸钠（Na2CO3）1、俗名：纯碱、苏打（纯碱不是碱，而属于盐类）；2、用途：制玻璃、造纸、洗涤剂等※Ⅲ、碳酸氢钠（NaHCO3）1、俗名：小苏打；2、用途：焙制糕点、治疗胃酸；※Ⅳ、碳酸钙（CaCO3）1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分；2、用途：重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。
二、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）1、盐＋酸＝新盐＋新酸①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理）② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理）2、盐＋碱＝新盐＋新碱①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH3、盐＋盐＝新盐＋新盐①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3三、复分解反应1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
盐化肥知识点
盐化肥知识点盐化肥是一种常见的肥料形式，广泛应用于农业生产中。
它的主要成分是盐类化合物，包括氯化钾、硫酸铵、硝酸钙等。
盐化肥具有快速溶解迅速供应营养、易于施用等优点，但也存在一些潜在的问题。
本文将介绍盐化肥的知识点，包括其成分、优点、缺点以及正确使用方法。
一、盐化肥的成分盐化肥的成分主要是盐类化合物。
不同的肥料有不同的成分，常用的盐化肥包括氯化钾、硫酸铵、硝酸钙等。
1. 氯化钾：氯化钾是一种含钾肥料，它具有高钾含量、溶解迅速等特点。
氯化钾是常用的基肥，可以提供作物所需的钾元素，促进作物的生长和发育。
2. 硫酸铵：硫酸铵是一种含氮肥料，它含有可溶性的硫酸离子和铵离子。
硫酸铵不仅可以提供植物所需的氮元素，还可以供应硫元素，促进作物的营养吸收和生长发育。
3. 硝酸钙：硝酸钙是一种含氮肥料，它含有可溶性的硝酸离子和钙离子。
硝酸钙可以提供植物所需的氮元素和钙元素，促进作物的生长、提高作物的产量和品质。
二、盐化肥的优点盐化肥具有以下几个优点：1. 快速溶解供应营养：盐化肥在土壤中溶解迅速，能够快速供应植物所需的营养元素，满足植物的生长需求。
2. 易于施用：盐化肥通常以颗粒或粉末形式存在，易于施用。
可以通过撒播、埋施、喷施等方式将肥料均匀地施加到植物附近的土壤中。
3. 能够针对不同需求施肥：盐化肥可以根据作物的不同需求进行配方，提供不同比例的营养元素，以满足不同作物生长发育的需要。
三、盐化肥的缺点盐化肥在使用过程中也存在一些缺点，包括：1. 盐分累积：长期施用盐化肥可能导致土壤中盐离子的累积，从而增加土壤的盐分含量。
过高的盐分含量会对作物的生长产生不利影响，导致植株发育不良甚至死亡。
2. 土壤酸化：一些盐化肥在溶解的过程中会释放酸性物质，导致土壤的酸化。
过高的酸性会影响土壤的肥力和微生物活动，降低土壤的生物学活性。
3. 环境污染：盐化肥的过量施用会导致养分的浪费，并可能对周围的水体和土壤造成污染。
过量的氮、磷、钾等元素会溶解入地下水或被径流带走，对水质造成负面影响。
盐化肥知识点
盐化肥知识点盐化肥是农业生产中常用的一种肥料，它由无机盐组成，能够为作物提供必要的养分，促进农作物生长发育。
在农业生产中，盐化肥使用广泛，对于提高农作物产量和质量具有重要作用。
本文将介绍盐化肥的知识点，包括盐化肥的种类、使用方法以及应注意的事项。
一、盐化肥的种类1. 氮肥：氮肥是盐化肥中最常用的一种肥料。
氮肥能够促进植物的生长，增加叶面积，提高农作物的光合作用效率。
常见的氮肥有尿素、铵态氮肥、硝酸盐等。
2. 磷肥：磷肥是盐化肥中重要的一种肥料。
磷肥能够提高农作物的花芽分化和抗病能力，促进根系发育。
常见的磷肥有磷酸二铵、磷酸二钾等。
3. 钾肥：钾肥是盐化肥中必不可少的一种肥料。
钾肥能够提高农作物的抗病能力和抗逆性，增加农作物的产量和品质。
常见的钾肥有硫酸钾、氯化钾等。
二、盐化肥的使用方法1. 施肥时间：一般来说，农作物需要在生长季节进行适时施肥。
根据不同作物的需求和生长阶段，合理确定施肥时间，避免浪费和污染。
2. 施肥量：施肥量的确定需要考虑作物的需求、土壤的养分状况以及农作物的生长情况等因素。
合理确定施肥量，避免过量施肥造成土壤负荷和环境污染。
3. 施肥方法：常见的盐化肥施肥方法有根部追肥、叶面喷肥和灌溉施肥等。
根据不同作物的需求和土壤情况，选择合适的施肥方法，提高肥料利用率。
三、盐化肥的注意事项1. 避免连施同一种肥料：连续施用同一种盐化肥容易导致土壤的养分不平衡，影响农作物的生长。
应根据土壤和作物的需求，选择不同种类的肥料进行轮作施肥。
2. 避免盐碱地过量施肥：盐碱地是指土壤中盐分和碱性物质过多的土地。
在盐碱地进行施肥时，应注意减少施肥量，避免增加土壤盐分和碱性物质的含量，导致作物生长受阻。
3. 合理调节肥料配比：不同农作物对养分的需求不同，合理调节肥料配比，满足作物的需求，避免养分的浪费和不足。
四、盐化肥的优缺点1. 优点：盐化肥中的无机盐能够迅速为作物提供养分，促进植物的生长发育，提高作物的产量和品质。
盐和化肥知识点总结
盐和化肥知识点总结一、盐的种类和作用1. 盐的种类盐是指具有无机离子结构的晶体化合物，它可以分为食用盐和工业盐两种类型。
食用盐主要包括氯化钠和碘盐两种，而工业盐则主要包括氯化钠、硫酸钠和硫酸钙等多种类型。
2. 盐的作用（1）调味食用盐主要用于食品的调味，可以增加食品的咸味，提高食品的口感和美味度。
（2）保存盐具有很强的杀菌和抑菌作用，可以延长食品的保鲜期，防止腐败和变质。
（3）生产工业盐在化工生产、冶炼和制盐工业中都有广泛的应用，是重要的原料和助剂。
二、盐的使用和管理1. 食用盐的使用（1）合理摄入食用盐的摄入量不宜过多，过量的盐分摄入会增加心血管疾病的风险，建议每天摄入盐分不超过6克。
（2）选用优质盐食用盐的质量对人体健康有着直接的影响，因此应选择质量好、无杂质的食用盐。
2. 工业盐的管理（1）储存工业盐的储存需保持干燥、通风，并且防潮防晒，避免受潮和变质。
（2）使用工业盐在生产中的使用需要严格按照要求进行，避免过量使用或者错误使用导致浪费和污染。
三、化肥的种类和作用1. 化肥的种类化肥主要包括有机肥和无机肥两种类型，无机肥按照所含养分不同可以分为氮肥、磷肥、钾肥等多种类型。
2. 化肥的作用（1）提供养分化肥含有植物所需的多种养分，可以为作物提供养分，促进植物的生长发育。
（2）增加产量合理使用化肥可以提高土壤的肥力，增加作物的产量和品质。
（3）改良土壤有机肥在土壤中可以改良土壤结构，增加土壤肥力，有利于土壤的保护和持续利用。
四、化肥的使用和管理1. 化肥的施用（1）施用时机化肥的施用需要根据作物的生长发育需要和土壤肥力情况进行合理安排，根据作物的生长季节选择适当的施肥时机。
（2）施用方法化肥的施用方法主要包括撒播、穴施、沟施、叶面喷施等多种方式，根据作物的需要和土壤的情况进行选择。
2. 化肥的管理（1）合理配比化肥施用时需根据不同作物的需求和土壤的营养情况进行合理的化肥搭配和配比，避免过量或不足。
九年级化学下册第十一单元盐化肥必考知识点归纳(带答案)
九年级化学下册第十一单元盐化肥必考知识点归纳单选题1、在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（）A．取用粗盐B．溶解粗盐C．过滤粗盐水D．蒸干滤液答案：CA、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，故A不正确；B、溶解操作应在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体，故B不正确；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故C正确；D、蒸发操作应用蒸发皿进行完成，故A不正确。
故选C。
2、农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是A．NH4NO3B．Ca(H2PO4)2C．(NH4)2HPO4D．KNO3答案：CA、NH4N03含营养元素N，属于氮肥，B、Ca(H2PO4)2含营养元素P，属于磷肥，C、(NH4)2HPO4含营养元素N、P，属于含磷复合肥料，正确，D、KNO3含营养元素K、N，属于复合肥，故选C3、以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。
下列说法中错误的是( )23B．60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体C．30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出D．20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3会部分析出答案：BA、40℃到60℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，所以40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体，说法正确；故不符合题意；B、碳酸氢钠受热会分解，所以NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，得到的是碳酸钠，说法错误；故符合题意；×100%≈17.7%,所以30℃的溶质质量分数为25%的C、20℃时碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为21.5g100g+21.5gNa2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出，说法正确；故不符合题意；D、Na2CO3溶液中通足量CO2生成NaHCO3，由化学方程式可知Na2CO3转化为NaHCO3质量会增加，而20℃时Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，所以20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的 NaHCO3会部分析出，说法正确；故不符合题意；故选B4、元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。
盐和化肥知识点
盐和化肥知识结构梳理一、盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐（一）生活中常见的盐氯化钠（NaCl）1、物理性质①白色固体；②易溶于水；③食盐的主要成分水氯化钠；④粗盐中因含CaCl2、MgCl2等杂质而易潮解。
2、用途（1）调味；（2）淹渍食品；（3）消毒—生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）；（4）制碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等化工产品；（5）清除公路上的积雪。
3、制法：因为食盐的溶解度随温度变化不大，可采用蒸发溶剂结晶法（海水晒盐、盐湖水煮盐）。
4、食用标准：每人每天应摄取5gNaCl，过量不利于人体健康。
5、盐与食盐的区别：盐是一类物质的总称；食盐是盐中的一种。
碳酸钠（Na2CO3）1、物理性质及俗名（1）白色固体，易溶于水，水溶液显碱性；（2）俗称：纯碱、苏打。
2、化学性质（1）能与酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（2）能与碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH（纯碱制烧碱）（3）能与某些盐反应：Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl3用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产；实验室用于制取少量的氢氧化钠；生活中蒸馒头也会用到它。
碳酸氢钠（NaHCO3）1、物理性质及俗称（1）物理性质：白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液显碱性；（2）俗名：小苏打2、化学性质（1）能与酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（2）能与碱反应：NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O（3）热不稳定性：2NaHCO3=== Na2CO3+H2O+CO2↑3、用途：在食品工业上用作食品添加剂、发酵粉；治疗胃酸过多。
碳酸钙（CaCO3）1、物理性质：白色固体，不溶于水，是大理石、石灰石的主要成分。
2、化学性质（1）能与酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O+CO2↑（2）能高温分解：CaCO3==CaO+CO2↑3、用途：重要的建筑材料，人体补钙剂。
十二单元 盐 化肥知识点汇总
第十一单元《盐化肥》中考考点+1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、盐+ 酸→新盐+ 新酸3、盐+ 碱→新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐+ 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）四、酸、碱、盐的溶解性五、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮：叶黄a、常用氮肥尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%b、NH4+的检验，试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、抗倒伏（壮秆）缺钾：叶尖发黄KCl常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性。
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4 4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种KNO3NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用(NH4)2HPO4三、使用化肥、农药对环境的影响1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质2、大气污染：N20、NH3 、H2S3、引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象四、合理使用化肥1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法。
九年级盐化肥的知识点
九年级盐化肥的知识点盐化肥是农业生产中广泛使用的一种肥料，它由盐和化肥两个部分组成。
盐，是指具有离子性质的无机盐，例如氯化钾、硫酸铵等；化肥，是指富含氮、磷、钾等元素的化合物，例如尿素、磷酸二氢铵等。
盐化肥的应用能帮助提高农作物的产量和质量，但也需要合理施用，以避免对环境和土壤的负面影响。
一、盐化肥的分类和特点盐化肥可分为氯盐肥料、硫酸盐肥料和氮盐肥料等几大类。
氯盐肥料中含有氯离子，适用于氯离子耐盐作物，如马铃薯、甜菜等。
硫酸盐肥料中含有硫酸根离子，适用于喜酸作物，如小麦、大豆等。
氮盐肥料则主要提供氮元素，根据氮素的形态不同，又分为铵态氮和硝态氮两种。
硝态氮肥料易溶于水，适用于追肥。
铵态氮肥料则适用于深施和基肥。
盐化肥对于提高农作物产量的作用主要体现在快速提供养分、增强植物抗病虫害能力和促进植物生长等方面。
由于盐化肥中的养分大多以离子形式存在，其吸收迅速，能快速满足植物对养分的需求。
另外，盐化肥中的氯离子对抑制病菌的生长有一定作用，能有效提高植物的抗病虫害能力。
同时，盐化肥中的钾离子对于调节植物生长发育也有重要作用，能增加植物对逆境的抵抗能力，提高产量和品质。
二、盐化肥的施用注意事项1. 施肥量要适量：过量使用盐化肥会使土壤中的离子浓度升高，导致土壤盐渍化，对农作物生长产生不良影响。
因此，施用盐化肥时要根据土壤养分状况和农作物需求量进行适量施用。
2. 选择适宜的施肥时间：盐化肥的施用时间应尽量选择在植物营养需求期，确保植物能够及时吸收利用养分。
同时，应避免在高温、干旱或大雨天气施肥，以免养分流失或对植物造成伤害。
3. 配合有机肥料使用：与有机肥料相比，盐化肥的养分缓释性较低，在施肥后容易被水冲走或气体挥发。
因此，将盐化肥与有机肥料配合使用，在满足作物需要的同时减少养分损失，有利于提高施肥效果。
4. 轮作和休闲：由于长期施用盐化肥会导致土壤盐碱化，影响作物生长，因此应注意轮作和休闲。
通过轮作不同作物，可以有效降低土壤中盐分的积累。
工业盐肥料
工业盐肥料工业盐肥料是指以盐为主要原料经物理或化学处理制成的肥料。
该肥料通常包括氯化钾、氯化钠、硫酸钾等主要成分，能够为农作物提供必需的营养元素，促进植物的生长发育。
1. 工业盐肥料的种类：- 氯化钾肥料：氯化钾是工业盐肥料的主要成分之一，富含钾元素，对植物的生长和发育起着重要作用。
氯化钾肥料通常以颗粒形式存在，可以直接施用于土壤中，也可以通过水溶液形式喷洒到叶面上。
- 氯化钠肥料：氯化钠是另一种常见的工业盐肥料，富含氯元素。
适量的氯元素可以促进植物的光合作用和抗病能力，但过量的氯元素则会对植物产生负面影响。
- 硫酸钾肥料：硫酸钾是一种富含硫和钾元素的肥料，对植物的花果生长和品质有良好的影响。
硫酸钾肥料常以颗粒状形式存在，可以与其他肥料混合施用。
2. 工业盐肥料的优点：- 提供必需的营养元素：工业盐肥料富含钾、氯、硫等植物所需的营养元素，可以补充土壤中缺少的养分，改善作物的生长环境。
- 方便施用：工业盐肥料通常以颗粒状或水溶液形式存在，易于施用于土壤中或喷洒到植物叶面上，提供养分的吸收。
- 资源丰富：工业盐肥料主要以盐为原料制成，而盐是世界上广泛存在并且资源丰富，所以能够满足大规模农业生产对肥料的需求。
3. 工业盐肥料的适用性：- 适用于多种作物：工业盐肥料适用于大部分的农作物，如水稻、小麦、玉米、果树等，可以为这些作物提供必需的养分，促进它们的生长发育。
- 适用于不同土壤类型：工业盐肥料在不同的土壤类型中都具有一定的适应性，可以适用于沙质土壤、壤土、黏土等不同的土壤类型，改善土壤的肥力。
4. 工业盐肥料的使用注意事项：- 施用量的合理控制：工业盐肥料的施用量应根据作物的需求、土壤的肥力和农业实际情况进行合理控制，避免过量施用导致的养分浪费和环境污染。
- 土壤pH值的调节：工业盐肥料中的含盐成分会增加土壤的盐分含量，并影响土壤的pH值。
因此，除了盐分肥料，应结合土壤酸碱度及植物需求，适量添加调节剂。
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解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
10．水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为C+ H2O ="=" H2+CO，该反应属于( )
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
【答案】C
【解析】
A、化合反应是多变一，故选项错误；
考点：复分解反应的条件与实质；化学性质与物理性质的差别及应用
13．下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（ ）
A．用赤铁矿高炉炼铁：Fe2O3+3CO 2Fe+ 3CO2置换反应
B．用NaOH检测溶液中的FeCl3：3NaOH+FeCl3== Fe(OH)3↓+3NaCl复分解反应
C．NaOH、NaCl、HClD．AgNO3、ZnCl2、NaNO3
【答案】A
【解析】
试题分析：根据复分解反应的条件，物质间若能互相结合成沉淀、气体或水，则物质不能大量共存，据此进行分析判断即可。本题还要注意溶液呈无色，不能含有有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。A．三种物质间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；B．Fe3+的水溶液呈黄色，得不到无色溶液，故选项错误；C．NaOH与HCl两种物质能反应生成水，不能大量共存，故选项错误；D．AgNO3与ZnCl2能结合产生沉，不能大量共存，故选项错误；故答案为A
【详解】
A、紫色石蕊溶液是紫色的，首先鉴别出紫色的石蕊溶液；能使石蕊溶液变蓝色的是氢氧化钠溶液，能使紫色石蕊变红色的是盐酸，不变色的是硫酸镁溶液，不加其它试剂可以鉴别，故A不正确；
B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀硫酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别，故B不正确；
【答案】B
【解析】
试题分析：A、金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，错误；B、碱的水溶液都显碱性，NaOH的水溶液是碱性溶液，正确；C．能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，错误；D．燃烧属于化学变化。燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如：电灯亮时发光、放热，无新物质生成，没有发生化学变化，错误。故选B
B．若两支试管中出现气泡，一支试管中出现白色沉淀时，则最后加入的是碳酸钠溶液
C．若三支试管中的观象分别为出现气泡、白色沉淀、无明显变化时，则最后加入的是稀盐酸
D．若两支试管中出现白色沉淀，一支试管中无明显变化时，则最后加入的是氯化钡溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
碳酸钠与硝酸银可生成碳酸银的白色沉淀、与氯化钡生成碳酸钡白色沉淀、与盐酸放出气体二氧化碳，硝酸银还可与氯化钡、盐酸也形成氯化银的白色沉淀，氯化钡降与碳酸钠、硝酸银形成白色沉淀而与盐酸不反应，盐酸与碳酸钠放出气体二氧化碳、与硝酸银产生白色沉淀、与氯化钡不反应而无现象；
C．加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO3 2KCl+3O2↑化合反应
D．用木炭测定空气中氧气含量：C+O2 CO2分解反应
【答案】B
【解析】
【分析】
四大基本反应类型：复分解反应，分解反应，化合反应，置换反应。
【详解】
A、用赤铁矿高炉炼铁：Fe2O3+3CO 2Fe+ 3CO2，属于氧化还原反应，故A不正确；
A．金属活动性：Fe＞Cu
B．滤渣含有铁和铜
C．滤液中不含Cu2+
D．滤液质量比原溶液质量大
【答案】D
【解析】
试题分析：铁的活动性比铜强，会置换出氯化铜中的铜，取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以铁是过量的，得到的滤液中含有氯化亚铁，滤渣中含有铁和铜，所以A、铁会与氯化铜反应，所以金属活动性：Fe＞Cu，故A正确；B、取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以滤渣含有铁和铜，故B正确；C、通过分析可知铁是过量的，所以滤液中不含铜离子，故C正确；D、每56份质量的铁会生成64份质量的铜，所以反应后溶液质量减轻，故D错误．故选D
C、组内四种物质的溶液两两混合时，Ba（OH）2溶液与Na2CO3、Na2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别，故C正确；
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为K2SO4溶液；故不加其它试剂可以鉴别，故D不正确。故选C。
考点：气体除杂的某些反应原理
5．“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，如表是截取溶解性表中的一部分，有关①处物质的说法不正确的是（ ）
A．①处物质的化学式是FeCl2B．①处物质类别属于盐
C．①处物质可溶于水D．①处物质的名称是氯化铁
【答案】D
【解析】
A、①处物质的阳离子是亚铁离子，阴离子是氯离子，①处物质的化学式是FeCl2，故选项说法正确；
【答案】B
【解析】
【分析】
保护环境的措施多种多样，只要合理即可。如植树造林，增大绿化面积；适当使用化肥和农药；利用地热和太阳能，减少化石燃料的使用；工业污水处理设施等措施都可以保护环境。
【详解】
A、植树造林，增大绿化面积，可以改善环境，故A选项说法正确；
B、滥用化肥可以污染水资源，应适当使用化肥和农药，故B选项说法错误；
B、用NaOH检测溶液中的FeCl3：3NaOH+ FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，属于复分解反应，故B正确；
C、加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO3 2KCl+3O2↑，属于分解反应，故C不正确；
D、用木炭测定空气中氧气含量：C+O2 CO2，属于化合反应，故D不正确。故选B。
14．在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的组是
【详解】
A、三种物质相互交换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，不符合题意；B、Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2均能与H+在溶液中结合生成水，不能大量共存，且碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠也不能共存，不符合题意；C、三种物质相互交换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，不能与H+反应，且不存在有色离子，符合题意；D、NaHCO3和H+在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意。故选C。
A、四种溶液中，只有硝酸银能与其它三种物质都形成白色沉淀，故A正确；
B、四种溶液中，只有碳酸钠与盐酸混合才能产生气泡，因此不可能出现两支试管中出现气泡的现象，故B错误；
C、四种溶液中，只有盐酸与其它三种物质反应能出现这样三种明显不同的现象，故C正确；
D、四种溶液中，只有氯化钡能与其它三种物质中的两种物质都形成白色沉淀而与另一种物质不反应无明显变化，故D正确。故选B。
B、分解反应是一变多，故选项错误；
C、C+H2O高温H2+CO，该反应属于置换反应，故选项正确；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，故选项错误；
故选C
11．保护环境，人人有责。下列措施或处理方法会造成环境问题的是（ ）
A．植ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ造林B．滥施化肥
C．利用地热和太阳能D．工业污水处理后排放
Na2CO3
HCl
BaCl2
---
↓
----
Na2CO3
↓
---
↑
HCl
---
↑
---
从表格中可以看到只有一个沉淀产生的是氯化钡，有一个沉淀和一个气体产生的是碳酸钠，只有一个气体产生的是盐酸。故选B。
9．下列各组物质的溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是（ ）
A．紫色石蕊、HCl、MgSO4、NaOH
6．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如下图所示（其中“○”“ ”“●”“ ”表示不同离子），则下列说法不正确的是
A．反应前后溶剂质量不变
B．反应后溶液呈中性
C． 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验
D．此反应的实质是 和○结合生成水分子
【答案】A
【解析】
【分析】
【点睛】
判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
2．有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液，为鉴别它们设计实验如下：用三支试管各取少量其中的三种溶液，再分别加入少量剩下的最后一种溶液。下列推测的现象或结论中，错误的是
A．若三支试管中都出现白色沉淀时，则最后加入的是硝酸银溶液
B．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaCl
C．NaCl、Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4
D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl
【答案】C
【解析】
【分析】
在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
考点：金属的化学性质、酸与碱的化学性质、燃烧
4．将N2、CO、HCl三种混合气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假设每次处理均能完全反应（或吸收）。则最后排出的气体是（ ）
A．N2、COB．H2O（气）、N2C．N2、CO2D．HCl、CO
【答案】C
【解析】
试题分析：氢氧化钠溶液能够吸收氯化氢气体，浓硫酸能够吸收水蒸气，灼热的氧化铜能够使一氧化碳变成二氧化碳，而氮气跟它们都不起反应，所以最后排出的气体是C