元素在周期表中位置的判断
在元素周期表中的位置
在元素周期表中的位置
元素位置推断：
根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族；当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，如为“2”则为周期表中从左向右数的第二纵行，即第ⅡA族；当为负数时其主族序数为8+结果。
所以应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32。
如：①114号元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即为第七周期，第ⅣA族。
②75号元素在周期表中的位置75-2-8-8-18-18=21，21-14=7，即为第六周期，第ⅦB族
扩展资料：
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。
失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
同一族中的金属从上到下的熔点降低，硬度减小，同一周期的主
族金属从左到右熔点升高，硬度增大。
元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。
元素的“位置、结构、性质”之间的关系规律及其应用
元素的原子结构、其在周期表中的位置及元素的性质 (位、构、
性)三者之间的关系可用下图表示：
应用“位置、结构、性质”三者的关系解答问题时要注意掌握以 下几个方面： 1．熟练掌握四个关系式 电子层数＝周期序数 最外层电子数＝主族序数 主族元素的最高正价＝族序数(O、F除外) 最低负价＝主族序数－8
子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D
原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题：
(1) 这四种元素分别是 A____________ ， B____________________ ，
C____________，D____________。
(2) 这四种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序 是________。 (3)A与B形成的三原子分子的化学式是__________________， B 与 D 形 成 的 原 子 个 数 之 比 为 1∶1 的 化 合 物 的 化 学 式 是 ______________。 (4)A元素的某氧化物与D元素的某氧化物反应生成单质的化学方
阳离子：Ca2＋、K＋
阴离子：P3－、S2－、Cl－、HS－。 (3)核外电子总数及质子总数均相同的粒子
Na＋、NH＋ H3O＋；F－、OH－、NH－ Cl－、HS－；N2、CO 等。 4 、 2 ；
典例 6
A 、 B 、 C 、 D 都是短周期元素，原子半径 D ＞ C ＞ A ＞ B ，
其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质
程式是______________________________________________。
解析
A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的
判断元素在周期表中位置的方法技巧
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2．据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为
La、Ce、Nd等的磷酸盐)中，经查明含有尚未命名的116、 124、126号元素。试判断116号元素应位于元素周期表 ( A．第6周期ⅣA族 )
B．第7周期ⅥA族
C．第7周期Ⅷ族
D．第8周期ⅥA族
小专题 大智慧 第 1 部 分 第 1 章 判断元 素在周 期表中 位置的 方法技 巧
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1．根据核外电子排布规律推断
(1)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。
(2)最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素也 可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。 (3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周 期。
②88号元素：由于86<88<118，则88号元素位于第7周
期，88－86＝2，所以88号元素位于第7周期的第二格，即 ⅡA族，所以88号元素位于第7周期ⅡA族。
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1．下列说法正确的是
(
)
A．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金
属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第 2周期
题意b－9＋b－7＝b，解之得b＝16。因此元素B是硫，则 A是氮，C是氟。
答案：(1)氮
硫
氟
(2)3
ⅥA
(3)
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D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，
该元素一定位于第3周期 返回
Байду номын сангаас
解析：A项，金属Al、Sn、Bi等最外层电子数等于或大于3； B项，H原子最外层只有一个原子，是非金属；C项，最外 层电子数不能大于8，除第2周期元素外，原子的次外层电
快速判断元素在周期表中的位置
的周期序数；其最外层上的电子数就是该元素在周
如某主族元素的原子结构示意图为（ ～ ＋ ３ ５ ） ２ ８ ｌ ８ ７
｜Ｉ
主族 元素 ， 所 以它在元素周期表 中位于第４ 周期 ， 第 ⅦＡ 族。 ２ ． 由原 子序数写 出相应 的原子结构 简 图 ， 进 而 判定该元素在元素周期表 中的位置 。 如判断２ ０ 号元素在周期表 中的位置。
一 ｔ
｜ ｜｜ 根据它有４ 个电子层， 最外层上有７ 个电子， 又是
３ ６ ， 相差为３ ６ — ３ ５ ＝ ｌ ， 而３ ６ 号稀有气体在第４ 周期。所 以， ３ ５ 号元素在元素周期表中位 于第４ 周期第ⅦＡ 族。 ３ ． 判断元素的原子序数 比相近的稀有气体 大的 元 素判法 ，元素的原子序数 与相应 的稀有气体原子 序数相减 ， 所得 的差值确定该元素所在 的主族序数 ， 相应稀有气体所在周期 的下一周期 即为该元素所在 周期。 如某 主族元素的原子序数为３ ７ ，与３ ７ 号儿素相 近的稀有气体是 ３ ６ ， 相差３ ７ — ３ ６ ： １ ， 又３ ６ 号稀有 气体 在第４ 周期 ， 所以， ３ ７ 号元 素在周期 中位于第 五周期 ， 第 １ Ａ 族。
以前的元素 ， 若０ ＜ 差值 ≤７ 时， 元素在下一周期 ， 差值 为主族 序数 ； 若差 值为０ ， 则元素在尾 序数所在 的周 期， 一定为零族元素 。 对于１ ９ 号 以后 的元素分三种情 况： 若差值 为１ ７ 时， 差值 为族 序数 ， 位 于Ⅷ族 左侧 。 若 差值为８ 、 ９ 、 １ ０ 时， 为Ⅷ族元素。 若差值为１ １ ～ ｌ ７ 时， 再减去 １ ０ 最后所得差值 ， 即为Ⅷ族右侧 的族序数。 例： 据 国外有 关资料报道 ， 在独居石 （ 一种 共生 矿， 化学成分 为ｃ ｅ 、 Ｌ ａ 、 Ｎ ｂ …的磷酸盐 ） 中， 查 明有尚 未命 名的１ １ ６ 、 １ ２ ４ 、 １ ２ ６ 号元素 。 试判 断， 其中１ １ ６ 号元
描述元素在元素周期表中的位置
描述元素在元素周期表中的位置在我们所有的科学知识里，元素周期表可以说是最重要的一张表了。
因为它包含了一切有关化学的信息。
现代元素周期律是1869年俄国化学家门捷列夫根据当时已经知道的一些化学元素的性质，经过深思熟虑得出的。
由于他对元素周期律的研究使得后人可以合理的解释化学元素[gPARAGRAPH3]，这也是为什么人们总是谈到元素周期律就会想到门捷列夫的原因。
他的这一伟大发现为化学界提供了正确的描述原子结构的理论框架，从此开创了化学科学的新纪元。
门捷列夫在当时之所以可以推测出元素周期律，主要得益于他丰富的直觉。
另外他还非常重视观察和实验，并善于总结前人失败的教训，这些[gPARAGRAPH3]成为门捷列夫发现周期律的最初材料。
1878年俄国化学家安德列-德米特里耶维奇-门捷列夫(也称“元素发现者”)在研究金属单质和酸的反应时，偶然发现了新元素，并把它们归纳为六周期，即磷、硫、氯、氩、碳、氮。
从理论上说，所有的化学元素都可以用这六个字母来表示。
而且六周期的名称各不相同：前三周期是拉瓦锡发现的，叫元素周期表的第一周期;第四周期是贝采利乌斯发现的，叫元素周期表的第二周期;第五周期是拉瓦锡发现的，叫元素周期表的第三周期;第六周期是门捷列夫发现的，叫元素周期表的第四周期。
而自然界中有许多新元素也在不断地被人类发现和制取。
人们最熟悉的是碳和氮。
我们的空气和土壤就含有氮。
植物和动物都离不开氧，自然界中很少有没有氧的东西。
二氧化碳是空气中的主要成分，同时又是温室气体，它阻碍了地球气候的变暖。
碳和氮，这两种元素占了地壳中总质量的99%以上。
其余的物质还有很多，它们是我们见过或闻所未闻的。
元素周期表中最后几周的几个元素如果按质量计算，它们比其他任何元素都要重。
那么你认为哪个周期最好呢？是第一周期?第二周期?第三周期?还是第四周期?第五周期?……如果从元素的性质来看，第六周期才是最好的。
你也许会感到惊讶吧！是的，元素周期表的位置能体现出各个元素的特点。
高中化学.元素推断专题(普)
高考要求内容要求层次具体要求ⅠⅡⅢ物质结构与元素周期律√通过同周期、同主族元素性质的递变规律，理解“位-构-性”三者之间的相互关系。
√进一步挖掘元素周期表的各元素特殊的结构、性质方面信息，掌握推断的基本思路。
√掌握通过元素间形成的化学键的类型反过来用于元素的推断的能力。
元素周期表与元素化合物的综合运用以推断题出现，是高考必考的一种题型。
未来仍然会以“位-构-性”三者的关系及元素化合物推断为考查重点。
一、根据原子序数推断元素在周期表中的位置记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。
用原子序数减去比它小的而且相近的稀有气体元素原子序数，即得该元素所在的纵行数。
第1、2纵行为第ⅠA、第ⅡA族，第13～17纵行为第ⅢA～ⅦA族，18纵行为第0族（对于短周期的元素，其差即为主族序数）。
二、原子结构与元素在周期表中的位置关系规律3.1周期表推断新课标剖析知识点睛元素推断专题结构位置性质1．对于主族原子而言：电子层数=周期数；最外层电子数=主族的族序数=最高正价。
2．在元素周期表中：由左至右：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
由上至下：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
3.2 原子结构与元素性质推断一、主族元素化合价规律1．最高正价=最外层电子数最低负价=最外层电子数8-最高正价最低负价8+=2．化合物中氟元素、氧元素只有负价；金属元素只有正价；3．化合价与最外层电子数的奇、偶关系：最外层电子数为奇数的元素，其化合价通常为奇数，如Cl的化合价有+1、+3、+5、+7和1-价。
最外层电子数为偶数的元素，其化合价通常为偶数，如S的化合价有2-、+4、+6价。
二、周期表中特殊位置的元素（前三周期）1．族序数等于周期数的元素：H、Be、Al；2．族序数等于周期数2倍的元素：C、S；3．族序数等于周期数3倍的元素：O；4．周期数是族序数2倍的元素：Li；5．周期数是族序数3倍的元素：Na；6．最外层电子数等于最内层电子数的短周期元素：Be、Mg7．最外层电子数是次外层电子数一半的短周期元素：Li、Si8．最外层电子数是总电子数一半的短周期元素：Be9．最外层电子数是总电子数1/3的短周期元素：P、Li10．同一主族中相邻上下两元素序数差为2倍关系的元素：O、S三、特殊的元素和特殊结构的微粒1．特殊的元素①形成化合物种类最多的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素，或组成单质熔、沸点最高的元素：C；②常温下呈液态的非金属单质元素：Br；③最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素，或地壳中含量最多的金属元素：Al；④元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反应的元素，或大气中含量最多的元素：N；⑤ 其单质能与最高价氧化物的水化物能发生氧化还原反应的元素，或元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S ； ⑥ 用于做半导体材料的元素：Si 。
根据元素原子序数推断元素在周期表中的位置
根据元素原子序数推断元素在周期表中的位置XXXX实验高中（438200）xx元素在周期表中的位置，反映了该元素的原子结构和一定的性质。
因此，可以根据元素在周期表的位置，推测它的原子结构和某些性质。
如何根据元素原子序数推断元素在周期表中的位置：一、对于主族元素，根据周期表的编排原则，周期的序数就是该周期元素具有的电子层数，族序数就是最外层电子数，所以只要根据核外电子排布规律，画出原子结构示意图就知道它在周期表中的位置。
例：某主族元素R 的原子序数为34，该元素被誉为“生命的花朵”，具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。
关于该元素的叙述不正确的是（）A、气态氢化物为H2RB、最高价氧化物对应的水化物的酸性比H2SO4弱C、存在氧化物RO2 且该氧化物有还原性D、非金属性比溴强解析：该元素为主族元素，原子序数为34，根据核外电子排布规律，画出原子结构示意图：该元素为硒（Se）,在周期表的位置为：第4周期，W A族。
所以主要化合价有-2, +4,+6;非金属性比S、Br弱。
答案：D训练1已知某主族元素R的原子序数为31，依据元素周期律对该元素的性质进行预测。
对下列性质的预测,你认为错误的是（）A、原子核外有4个电子层B、原子最外层有3个电子C、该元素是非金属元素D、最高价氧化物既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应二、大多数时候,只知道元素原子序数,尤其是一些新发现的元素的原子序数,我们并不知道它是否是主族元素,因此根据中学的核外电子排布知识很难知道它在周期表中的位置。
下面介绍一种普遍的适用方法：（一）、递减法求周期：用原子序数依次减去递增周期元素的种类,直至余数小于某周期元素种类,某周期即为该原子周期。
如原子序数为57：所以57号元素在周期表第6周期。
如果熟练掌握了以后,可以一次减去前几周期的元素种类：前一周期2种,前两周期10种,前三周期18种,前四周期36种,前五周期54种,前六周期86种（与稀有气体元素的序数相同）。
如何由原子序数推断元素在周期表中位置
如何由原子序数推断元素在周期表中位置关于由原子序数推断元素在周期表中位置的习题，是大多数学生感到头痛的问题，本文归纳总结了几种常用的方法。
例如：已知某元素的原子序数为51，确定其在元素周期表中的位置解法一：递减法——记住周期表中各周期所含的元素种类，用原子序数减去各周期所含元素种类，到不够减时止就可确定出周期数，余数为元素所在的纵行数，根据各纵行所对应的族数确定。
如51号元素：51－2－8－8－18＝15，当减去前四周期的元素种数时所得余数为15，已不能再减去第五周期的元素种数18，所以该元素应在第5周期，第十五个纵行即第VＡ族。
用此种方法须记住每一周期的元素种类数，其中第一周期元素种类数为2，二三周期元素种类数均为8，四五周期元素种类数均为18，第六周期元素种类数为32，第七周期为不完全周期，现在只排了26种。
此外还应记住每一纵行对应的族序数，其中，从元素周期表的左边开始数，第一纵行为第IＡ族，第二纵行为第IIＡ族，第三纵行为第IIIＢ族，第四纵行为第IVＢ族，第五纵行为第VＢ族，第六纵行为第VIＢ族，第七纵行为第VIIＢ族，第八九十纵行为第VIII族，第十一纵行为第IＢ族，第十二纵行为第IIＢ族，第十三纵行为第IIIＡ族，第十四纵行为第IVＡ族，第十五纵行为第VＡ族，第十六纵行为第VIＡ族，第十七纵行为第VIIＡ族，第十八纵行为第零族。
该法虽能方便的确定周期序数，但不能快速确定元素的周期序数，对于第六第七周期的元素，由于要考虑镧系和锕系元素的特殊情况比较容易出错。
解法二：差值法1公式：原子序数－上周期尾元素序数＝差值即用原子序数减去与其最接近且小于或等于它的周期尾元素序数（即比它小的相近的稀有气体的原子序数），得差值，若差值为不为0，则该元素位于尾序数元素的下一周期，差值即为元素在周期表中的纵行数。
如与51号元素最接近且比其小的稀有气体元素的原子序数为36，即51-36=15。
所以该元素应在第5周期，第十五个纵行即第VＡ族。
元素周期表规律总结 氧化还原反应的几种配平技巧
一. 主族元素的判断方法：符合下列情况的均是主族元素1. 有1～3个电子层的元素（除去He、Ne、Ar）；2. 次外层有2个或8个电子的元素（除去惰性气体）；3. 最外层电子多于2个的元素（除去惰性气体）；二. 电子层结构相同的离子或原子（指核外电子数与某种惰性元素的电子数相同而且电子层排布也相同的单核离子或原子）（1）2个电子的He型结构的是：H-、He、Li+、Be2+；（2）10个电子的Ne型结构的是：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+（3）18个电子的Ar型结构的是：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+三. 电子数相同的微粒（包括单核离子、原子、也包括多原子分子、离子）1. 2e-的有：H-、H2、He、Li+、Be2+；2. 10e-的有：N3-、O2-、F-；Na+、Mg2+、Al3+；Ne、HF、H2O、NH3、CH4（与Ne同周期的非金属的气态氢化物）NH4-、NH2-、H3O+、OH-；3. 18e-的有：S2-、CL-、Ar、K+、CA2+；SiH4、PH3、H2S、HCl（与Ar同周期的非金属的气态氢化物）；HS-、PH4+及、H2O2、F2、CH3-OH、CH3-CH3、CH3-F、CH3-NH2、NH2-NH2、NH2-、OH-等。
四. 离子半径的比较：1. 电子层结构相同的离子，随原子序数的递增，离子半径减小。
2. 同一主族的元素，无论是阴离子还是阳离子，电子层数越多，半径越大。
即从上到下，离子半径增大。
3. 元素的阳离子半径比其原子半径小，元素的阴离子半径比其原子半径大。
五. 同一主族的相邻两元素的原子序数之差，有下列规律：1. 同为IA、IIA的元素，则两元素原子序数之差等于上边那种元素所在周期的元素种类数。
2. 若为IIIA、VIIA的元素，则两元素原子序数之差等于下边那种元素所在周期的元素种类数。
例如：Na和K原子序数相差8，而Cl和Br原子序数相差18。
金属元素在元素周期表中位置
10 8
109 110 111 112
1
8M
8
3 6 N 18
5 4 O 18
8 6 P 32
练习：完成下表
主族元素的族序数=其原子最外层电子数
练习：已知某主族元素的原子结构 示意图如下，判断其位于第几周期， 第几族？分别是什么元素？
金属在周期表中的位置
１．推算原子序数为6、13、34、 53、88的元素在元素周期表中的 位置（用周期和族来表示）。
［实验］
滴有酚 酞的水
+Na 常温 +Mg
+Al
1.Na在常温下，与水剧烈反应，浮 于水面在水面四处游动，同时产生 大量无色气体，溶液变红。
2.Mg在常温下，与水的反应无明显 现象；加热时，镁带表面有大量气 泡出现，溶液变红。
3.Al在常温或加热下，遇水无明显 现象。
［实验］ +Mg条
1 mol/L盐酸
26
周期
号
核外电 子层数
1 2 3 4 5 6 7
2.族
主族——由短周期元素和长周期元 素共同构成的族（ 用A表示，有7 个主族，1-2 、13-17纵行）
副族——完全由长周期元素构成的 族（用B表示，有7个副族，3-7、 11-12纵行）
一个零族（18纵行）和一个第Ⅷ 族 （8、9、10纵行）
过渡元素——元素周期表 的中部从ⅢB族到ⅡB族10 个纵行，包括了第Ⅷ族和 全部副族元素，共六十多 种元素。
c
Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es 0 Md 2 r
锕
Fm
No 铹
一、元素周期表的结构（7个横行18个纵行）
1、周期—具有相同电子层数的元素 按照原子序数递增的顺序 排列的 一个横行
元素周期表非金属性强弱顺序
元素周期表非金属性强弱顺序1、同一周期，从左到右：原子的还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强；其对应的离子的氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱。
2、同一主族,从上到下：原子的还原性逐渐增强,氧化性逐渐减弱；其对应的离子的氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强。
非金属性强弱顺序判断：1、元素在周期表中的相对位置①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如F＞O＞N＞C＞B；Cl＞S＞P＞Si等。
②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如F＞Cl＞Br＞I；O＞S ＞Se；N＞P＞As等。
2、非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强。
如F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易到难，所以非金属性F＞Cl＞Br ＞I。
3、气态氢化物的越稳定，非金属性越强。
如稳定性：HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S＞PH3，所以非金属性：F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。
4、最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强。
如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4，则非金属性：Cl＞S＞P＞C＞Si。
5、非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。
如2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；O2＋4HCl＝2H2O＋2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2；3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl；Cl2+H2S＝S＋2HCl。
6、非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。
常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，则非金属性S＜I＜Br＜Cl＜F。
7、与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强。
如Cu+Cl2→CuCl2；2Cu+S→Cu2S，说明非金属性Cl＞S。
8、几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱。
如HClO、HClO3中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯。
9、能量：非金属元素原子得电子放热，放热越多离子越稳定，非金属越强。
确定元素在周期表中位置的方法
确定元素在周期表中位置的方法一、利用元素的原子结构推断推断依据：周期序数= 电子层数主族序数= 最外层电子数原子序数= 核电荷数= 核外电子数= 质子数二、根据核外电子排布规律推断(1) 最外层电子数等于或大于3(小于8)元素一定是主族元素。
(2) 最外层有1个或2个电子的元素, 可能是第IA族、第ⅡA族元素,也可能是副族、第Ⅷ族元素或氦元素。
(3) 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。
(4) 某元素的阴离子最外层电子数与次外层电子数相同, 则该元素位于第三周期; 若为阳离子, 则位于第四周期。
三、根据0族元素原子序数判断（1）比大小定周期比较该元素原子序数与0族元素原子序数的大小, 找出与其相近的两个0族元素, 那么该元素就和比其原子序数大的0族元素位于同一周期。
(2) 求差值定族数①若某元素比与其邻近的0族元素的原子序数多1或2, 则该元素应位于该0族元素所在周期的下一周期的第IA族或第ⅡA族。
②若某元素比与其邻近的0族元素的原子序数少1~5, 则该元素应位于该0族元素所在周期的第ⅦA~第ⅢA族。
③若差值为其他数, 则由相应差值找出相应的族。
(3) 实例①53号元素由于36<53<54, 则53号元素位于第五周期, 54-53=1, 故53号元素位于54号元素左侧第一格, 即第ⅦA族, 故53号元素位于第五周期第ⅦA族。
②88号元素由于86<88<118,则88号元素位于第七周期, 88-86=2, 所以88号元素位于第七周期的第二格, 即第ⅡA族，故88号元素位于第七周期第ⅡA族。
【特别提醒】仿照上述推断方法, 若已知碱金属元素的原子序数(分别为3、11、19、37、55、87), 也能推断出某原子序数的元素在周期表中的位置(所在的周期和族), 找出其中的规律。
四、利用“阴上阳下”规律推断具有相同电子层结构的离子, 其对应原子在元素周期表中的位置关系符合“阴上阳下”规律。
元素推断题解答技巧
该题型是高考的热点题型，命题落点是借助元素周期表的片段(某一部分) 推断元素，然后利用位一构一性”关系综合考查元素及化合物性质和化学反应原理的相关内容。
一、元素在周期表中的位置推断1•根据核外电子的排布规律(1)最外层电子规律(2)阴三阳四”规律某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。
若为阳离子，则位于第四周期。
(3) 阴上阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，贝y位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期一一阴上阳下”规律。
2•根据元素周期表结构与原子电子层结构的关系(1) 几个重要关系式①核外电子层数=周期数(对于大部分元素来说)；②主族序数=最外层电子数=最高正价= 8 —|最低负价|③|最高正价|最低负价| =(2) 熟悉主族元素在周期表中的特殊位置①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。
②族序数等于周期数2倍的元素:C、S o③族序数等于周期数3倍的元素：0。
④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca o⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba o⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si o⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
⑧除H夕卜，原子半径最小的元素：F o⑨最高正价不等于族序数的短周期元素：0(F无正价)o二、由元素及其化合物的性质推断(1) 形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C o(2) 空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
(3) 地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：0。
(4) 等物质的量的单质最轻的元素：H ;最轻的金属单质：Li。
(5) 单质在常温下呈液态的非金属元素：Br;金属元素：Hg。
(6) 最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al(7) 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的元素：N ;能起氧化还原反应的元素：S o(8) 元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F o三、综合利用位”构”性”关系推断1.位、构、性”三者之间的关系2•推断元素的常用思路根据原子结构、元素周期表的知识及已知条件，可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等，基本思路如下：四、元素推断的特殊技巧1•公式” +验证”巧推短周期相邻元素(1)若已知三元素的核外电子数(原子序数)之和经验公式：三种元素原子序数之和犬黒中某元素的原子序数注意：若整除则无解。
确定元素在周期表中位置的4种方法
确定元素在周期表中位置的4种方法1.结构简图法：本方法常用于确定原子序数小于18或已知某微粒核外电子排布的元素。
其步骤为原子序数→原子结构简图→“电子层数＝周期数”和“最外层电子数＝主族序数”。
2.区间定位法：对于原子序数较大的元素，若用结构简图法确定，较复杂且易出错，可采用区间定位法。
其原理：首先，要牢记各周期对应的0族元素的原子序数，从第1周期到第7周期0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118；其次，要熟悉元素周期表中每个纵行对应的族序数；ⅠA、ⅡA族为第1、2列，ⅢB～ⅦB是第3～7列，Ⅷ族是第8～10列，ⅠB、ⅡB 为第11、12列，ⅢA～ⅦA为第13～17列，0族是第18列。
具备了上述知识，便可按下述方法进行推断：（1）比大小，定周期。
比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数的大小，找出与其相近的0族元素，那么，该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。
（2）求差值、定族数。
用该元素的原子序数减去比它小而相近的0族元素的原子序数，即得该元素所在的纵行数。
由元素所在的纵行数可推出其所在的族。
注：如果有第6、7周期的元素，用原子序数减去比它小而相近的0族元素的原子序数后，再减去14，即得该元素所在的纵行数。
如84号元素所在周期和族的推导：84-54-14=16，即在16纵行，可判断为ⅥA族，第6周期。
3.相同电子层结构法：主族元素的阳离子与上一周期的0族元素原子的电子层结构相同；主族元素的阴离子与同周期的0族元素原子的电子层结构相同，要求掌握氦式结构、氖式结构等。
4.特殊位置法：根据元素在元素周期表中的特殊位置，如周期表中的第1行、第1列、右上角、左下角等来确定。
【例题】X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子的少1。
下列说法不正确的是A．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞XB．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XC．X元素不可能在第1周期，且没有最高正价D．Z在元素周期表的ⅤA族，其最高价氧化物对应水化物的分子式为HZO3【解析】在解有关元素周期表的试题时，首先要确定元素在周期表中的位置，若开始时不能推出其具体位置，可以先推出其相对位置，然而根据其他条件逐步得到其具体位置。
原子结构与元素周期表-周期表分区讲解
4.已知某原子的电子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s24p1 31 (1) 该元素的原子序数是多少？ (2) 该元素属第几周期？ 第几族？是主 族元素还是过渡元素？ 四；IIIA；主族元素 (3) 写出该原子的价电子排布图。
活动3：阅读教材P14科学探究 2，思考： 1.划分区的依据是什么？ 除ds区外，区的名称都来自按构造原理最 后填入电子的能级的符号来划分的。
2.s区、d区、ds区、p区分别有几个纵列？ 分别有2个、8个、2个、6个纵列。 3. s区、p区、d区、 ds区各包含哪些族的 元素？外围电子排布的特点？主要包含金属还 是非金属元素？
０族
2s22p1-5 ２s1-2 ３ 8 ３s1-2 3s23p1-5 ４ 18 ４s1-2 ３d1-84s2 3d104s1-2 4s24p1-5
５ 18
1S2 2s22p6 3s23p6 4s24p6
５s1-2 4d1-85s2 4d105s1-2 5s25p1-5 5s25p6 ６ 32 ６s1-2 4f1-146s2 5d106s1-2 6s26p1-5 6s26p6 5d1-106s2
【归纳拓展】 1. d、ds、f 区全是金属元素，非金属元素主 p 区。主族主要含 s、p 区，副 要集中 族主要含 d、ds、f 区，过渡元素主要含 d、ds、f 区。 2.价电子特征排布 s区：价电子数=主族序数 d区： 价电子总数=副族序数(第Ⅷ族例外) ds区： 价电子总数=所在的列序数 p区： 价电子总数=主族序数
①周期数=最大能层数 （钯除外，因为46Pd [Kr]4d10,最大能层数是 4，但是在第五周期） ②族序数：外围电子（价电子）总数决定
主族元素：主族序数=最外层电子数=价电子数 （n-1）d+ns的电子总数=纵行数 副族元素： 族序数=价电子总数个位数 第Ⅷ族：价电子总数为8~10
元素周期表排列规律
元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。
元素周期表简称周期表。
元素周期表有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表。
元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。
元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。
周期表中同一横列元素构成一个周期。
同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。
同一纵行（第Ⅷ族包括3个纵行）的元素称“族”。
族是原子内部外电子层构型的反映。
例如外电子构型横着看叫周期，是指元素周期表上某一横列元素最外层电子从1到8的一个周期循环竖着看叫族，是指某一竖列元素因最外层电子数相同而表现出的相似的化学性质主族元素是只有最外层电子没有排满的，但是副族有能级的跃迁，次外层电子也没排满。
1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1.1 原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
1.2 元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同1.3 单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增1.4 元素的金属性与非金属性（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
1.6 非金属气态氢化物元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。
同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
【知识解析】元素在周期表中位置的判断方法
元素在周期表中位置的判断方法1 由基态原子的价层电子排布式判断元素位置（1）主族元素价层电子排布式为n s1（ⅠA族）、n s2（ⅡA族）、n s2n p1～5（ⅢA～ⅦA族）。
例如：某主族元素的价层电子排布式为5s25p3，则该元素在周期表中位于第五周期第ⅤA族。
（2）0族元素价层电子排布式为n s2n p6（He为1s2），周期序数＝能层数。
（3）副族元素（4）Ⅷ族：价层电子排布式为（n－1）d x n s0～2，价层电子总数为8、9或10。
2 根据原子序数以0族为基准判断元素位置（1）0族元素在元素周期表中的位置（2）判断方法：由元素原子序数与邻近的稀有气体元素原子序数的大小关系判断其周期序数，进而判断元素所处的纵列，再根据纵列数和族的位置关系确定其位置。
①元素原子序数小于邻近的稀有气体元素原子序数时，元素与稀有气体元素位于同周期，纵列数＝18－（稀有气体元素原子序数－元素原子序数）。
②元素原子序数大于邻近的稀有气体元素原子序数时，元素位于稀有气体元素的下一周期，纵列数＝元素原子序数－稀有气体元素原子序数。
例如：判断原子序数为38的元素在周期表中的位置，根据38与36接近，38－36＝2，可知该元素位于第五周期第ⅡA族。
注意若第六、七周期第ⅢB族（含镧系、锕系元素）后的元素使用此法，则需再减14进行定位。
典例详析例4－17根据下列微粒的最外层或价层电子排布式，能确定该元素在元素周期表中位置的是A．4s1 B．3d104s nC．n s n n p3n D．n s2n p3解析◆价层电子排布式中，包括4s1的有4s1（K）、3d54s1（Cr）、3d104s1（Cu），故不能确定具体位置，A项错误；价层电子排布式为3d104s n包括3d104s1（Cu）、3d104s2（Zn），不能确定具体位置，B项错误；价层电子排布式为n s n n p3n，则n为2，推得具体的价层电子排布式为2s22p6，位于第二周期0族，C项正确；价层电子排布式为n s2n p3时，n可能为2、3、4、5、6、7，不能确定具体位置，D项错误。
元素在元素周期表中的位置表示
元素在元素周期表中的位置表示
1.根据原子序数从小至大排序。
1.化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。
列表
大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如卤素、碱金属元素、稀有气体（又称惰性气体或贵族气体）等。
这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族与零族、八族。
由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。
2.元素周期表有7个周期，16个族。
每一个横行叫作一个周期，每一
个纵行叫作一个族。
这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。
共有16个族，又分为7个主族（ⅠAⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA），7个副族（ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB），一个第Ⅷ族(包括三个纵行），一个零族。
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元素在周期表中位置的判断
元素在周期表中位置的判断，是一个考点，掌握方法，解题非常快捷。
1．根据原子结构示意图判断
此法适用于主族元素。
电子层数对应周期数，最外层电子数对应主族序数。
例：判断Cl元素的位置：
Cl的原子结构示意图为
根据电子层数对应周期数，此元素在第三周期，根据最外层电子数对应主族序数，此元素在第ⅦA族，即此元素在第三周期第ⅦA族。
2．根据原子序数判断
元素周期表中，按原子序数依次增大，编排成18列,7行。
18列,共16族，自左向右对应顺序如下：
7行，共七个周期，自上向下对应顺序如下：
例：原子序数为39的元素：
39在36与54之间，所以此元素在第五周期。
39与36接近，36对应18列，则37对应1列，以此类推，39对应3列，即第ⅢB族。
即此元素在第五周期第ⅢB族。
注：（1）第六周期中，镧系57-71号只占据第ⅢB族一个位置，所以72-86号之间的元素须先减去14，然后再对应列。
（2）第七周期中，锕系89-103号只占据第ⅢB族一个位置，所以103号以上的元素须先减去14，然后再对应列。
3．根据原子电子排布式判断：
元素周期表根据价电子特征分成5个区：
根据价电子先判断区，无论哪一区，价电子中的n值对应周期。
S区中，价电子数对应主族序数。
d区中，价电子数对应副族序数，但价电子数为8,9,10的在第Ⅷ族。
ds 区中，价电子的s上的电子数对应副族序数。
P区中，价电子数对应主族序数，但价电子数为8的在0族。
f区包括镧系和锕系，都在第ⅢB族，只需根据价电子的n值判断周期即可。
例：价电子为5d66s2的元素在周期表中的位置？
根据价电子，首先可判断在d区，则价电子对应副族序数，价电子数为4，在第ⅣB族。
再根据n值为6，所以在第六周期，即此元素在第六周期第ⅣB 族。
类题训练：
根据所给信息，判断元素在周期表中的位置
（1）判断C元素的位置
（2）判断90号元素的位置
（3）判断价电子为3d104s1元素的位置
答案：
（1）C元素的位置：第二周期第ⅣA族。
（2）90号元素的位置：第七周期第ⅢB族。
（3）价电子为3d104s1元素的位置：第四周期第ⅠB族。