十二水合硫酸钾铝晶体制取方法

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明矾制作晶体实验报告

一、实验目的1. 学习和掌握晶体生长的基本原理和实验方法。

2. 通过实验了解明矾的溶解度随温度变化的特点。

3. 观察并记录明矾晶体生长的过程，提高实验操作技能。

二、实验原理明矾是一种硫酸铝钾的结晶水合物，化学式为KAl(SO4)2·12H2O。

其溶解度随温度的升高而增大，在高温下形成饱和溶液，随着温度的降低，溶解度降低，导致溶液中的明矾结晶析出。

三、实验用品1. 仪器：烧杯、表面皿、铁架台、酒精灯、石棉网、漏斗、量筒、玻璃棒、镊子、滤纸、细线。

2. 用品：明矾晶体（KAl(SO4)2·12H2O）。

3. 药品：无。

四、实验步骤1. 准备工作（1）将明矾晶体研磨成粉末，以便于溶解。

（2）准备好实验仪器和用品。

2. 制备饱和溶液（1）在100mL的烧杯中加入50mL蒸馏水，加热至沸腾。

（2）向沸腾的水中加入2g明矾粉末，用玻璃棒搅拌，使明矾完全溶解。

（3）继续加热至溶液呈微沸状态，保持5分钟，以确保明矾完全溶解。

3. 冷却结晶（1）将溶液从微沸状态降至室温（约20℃）。

（2）将溶液倒入洁净的表面皿中，用玻璃棒轻轻搅拌，使溶液均匀。

4. 观察与记录（1）将表面皿放置在阴凉通风处，观察晶体生长情况。

（2）每隔一定时间（如1小时、2小时、4小时等）记录晶体生长情况，包括晶体数量、大小、形状等。

5. 结晶成熟（1）当晶体生长到一定大小后，将表面皿放入冰箱中，降低温度，加速晶体生长。

（2）待晶体完全生长成熟后，取出表面皿，用镊子取出晶体，观察其形状和大小。

6. 实验结束（1）将实验仪器和用品清洗干净，放回原处。

（2）整理实验报告，记录实验结果。

五、实验结果与分析1. 实验结果通过观察记录，发现明矾晶体在室温下生长速度较慢，而在低温下生长速度较快。

晶体形状多为八面体，大小不一。

2. 分析（1）实验结果表明，明矾的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而降低。

（2）在高温下，明矾溶解度较大，形成饱和溶液；在室温下，溶解度减小，晶体开始析出；在低温下，溶解度进一步减小，晶体生长速度加快。

硫酸铝钾大晶体的制备

硫酸铝钾大晶体的制备
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注意事项
制备大晶体时，溶液浓度不易过高，过滤掉未溶解的固体；注意经常观察，如有许多小晶体析出，需重新溶解再放晶种；
硫酸铝钾大晶体的制备
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实验结果
05级化学系学生明矾晶体产品，紫色的为铬铝矾
硫酸铝钾大晶体的制备 12
实验结果
如果溶液浓度太大，晶体析出会过快，易形成许多小晶体，造成失败。
------化学系05级林辉
硫酸铝钾大晶体的制备 15
学生心得
制备KAl(SO4)2·12H2O是一次愉快的经历。把Al投入酸中，看着它激烈地吹着泡泡。药品从沉淀到溶解，如同经历着一次次生命的轮回。我则像一个虔诚的信徒，一步都不敢有所差错。终于等到了KAl(SO4)2原料的制备结束。加水，加明矾，用玻棒开始搅拌。KAl(SO4)2在旋涡中翩然起舞，高低浮沉，舞步细碎。用电炉的温度加热这个舞会，KAl(SO4)2一点一点缩小，最后消失于舞曲的最后一个乐符…… 当我把悬挂着晶体的玻棒小心地提起时，我看着那颗培养出来的晶体慢慢地露出液面，表面未干涸的水珠折射着耀眼的光……..
硫酸铝钾大晶体的制备
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学生心得
直到1个多月前在实验室中我亲身制备明矾大晶体，才真正明白什么叫“结晶”，明白人们为什么把一切美好事物的慢慢积聚叫做结晶。因为那真是一个充满了未知、等待、失望和快乐的过程。在不安中耐心等待是一个恼人但也有趣的过程 …… 我时常想像一个个小小的分子是怎样悄悄靠在拴在细线一端的晶种上，又一个个连起来一层层覆盖着并最终成为一个美丽的八面体，折射着冬日里的缕缕阳光。那是一个多么奇妙的过程！其实第二天我就按捺不住跑到实验室去看我的晶体，但丝毫不见变化。……“求之不得，寤寐思服，悠哉悠哉，辗转反侧”恰如其分。

实验三明矾晶体的制备及组成分析

实验三明矾晶体的制备及组成分析一、实验目的1、巩固对铝和氢氧化铝两性的认识，掌握复盐晶体的制备方法2、掌握KAl(SO4)2·12H2O大晶体的培养技能3、掌握明矾产品中A1含量的测定方法二、实验原理1、明矾晶体的实验制备原理铝屑溶于浓氢氧化钾溶液，可生成可溶性的四羟基合铝（Ⅲ）酸钾K[Al(OH)4]，用稀H2SO4调节溶液的pH值，将其转化为氢氧化铝，使氢氧化铝溶于硫酸，溶液浓缩后经冷却有较小的同晶复盐，此复盐称为明［KAl(SO4)2·12H2O］。

小晶体经过数天的培养，明矾则以大块晶体结晶出来。

制备中的化学反应如下：2Al + 2KOH + 6H2O ══ 2K[Al(OH)4] + 3H2↑2K[Al(OH)4] + H2SO4══ 2Al(OH)3↓+ K2SO4 + 2H2O2Al(OH)3 + 3H2SO4══ Al2(SO4)3 + 6 H2OAl2 (SO4)3 + K2SO4 + 24H2O ══2KAl(SO4)2·12H2O废铝→溶解→过滤→酸化→浓缩→结晶→分离单晶培养→明矾单晶2、明矾产品中A1含量的测定原理由于Al3+ 容易水解，于EDTA反应较慢，且对二甲酚橙指示剂有封闭作用，故一般采用返滴定法测定。

即先调节溶液的pH = 3-4，加入精确计量且过量的EDTA标准溶液，煮沸使Al3+ 与EDTA络合完全，然后用标准Zn2+ 溶液返滴定过量的EDTA。

三、仪器药品仪器：250mL烧杯50mL、10mL量筒各1只布氏漏斗抽滤瓶表面皿蒸发皿台秤电炉循环水真空泵分析天平容量瓶（250mL）移液管（25mL）锥形瓶（250mL）酸式滴定管药品：1∶1HCl 1∶1NH3 水 3 mol·L-1 H2SO4溶液1:1 H2SO4 溶液KOH (s) 易拉罐或其他铝制品（实验前充分剪碎）pH试纸(1～14) 无水乙醇0.02 mol·L-1 EDTA 0.02mol·L-1Zn2+ 0.2 g·L-1 二甲酚橙指示剂20％六次甲基四胺溶液四、实验步骤1、明矾晶体的实验制备取50mL2mol·L-1 KOH溶液，分多次加入2g废铝制品(铝质牙膏壳、铝合金易拉罐等)，反应完毕后用布氏漏斗抽滤，取清液稀释到l00mL，在不断搅拌下，滴加3 mol·L-1 H2SO4溶液(按化学反应式计量)。

制作明矾的实验报告(3篇)

第1篇一、实验目的1. 了解明矾晶体的生长过程。

2. 掌握制备明矾晶体的基本方法。

3. 培养学生的实验操作技能和观察能力。

二、实验原理明矾（KAl(SO4)2·12H2O）是一种双盐，可由硫酸铝和硫酸钾在水中反应制得。

在制备过程中，溶液逐渐达到饱和，过量的明矾会以晶体形式析出。

通过控制溶液的温度、浓度等因素，可以促进晶体的生长。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、结晶皿、电子天平、温度计、计时器。

2. 试剂：硫酸铝（Al2(SO4)3）、硫酸钾（K2SO4）、蒸馏水。

四、实验步骤1. 称取10g硫酸铝和5g硫酸钾，放入烧杯中。

2. 加入50mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。

3. 将溶液加热至60℃，继续搅拌，直至完全溶解。

4. 将溶液冷却至室温，此时溶液逐渐达到饱和。

5. 将饱和溶液过滤，去除未溶解的杂质。

6. 将过滤后的溶液倒入结晶皿中，放入通风阴凉处。

7. 观察晶体生长情况，记录生长时间。

8. 待晶体生长到一定大小后，取出晶体，用滤纸吸去表面水分。

9. 将晶体放在干燥处晾干。

五、实验现象1. 溶液加热过程中，溶液逐渐变浑浊，说明溶液中的硫酸铝和硫酸钾开始反应。

2. 溶液冷却过程中，溶液逐渐变得清澈，说明溶液逐渐达到饱和。

3. 过滤后的溶液中，晶体开始析出，形成明矾晶体。

4. 随着时间的推移，晶体逐渐长大，形态逐渐趋于规则。

六、实验结果与分析1. 实验结果表明，通过控制溶液的温度、浓度等因素，可以制备出明矾晶体。

2. 晶体生长过程中，温度和浓度是影响晶体生长速度和形态的重要因素。

3. 实验过程中，晶体生长时间较长，需要耐心等待。

七、实验结论1. 通过本实验，掌握了制备明矾晶体的基本方法。

2. 了解晶体生长过程中的影响因素，为后续晶体生长实验提供参考。

3. 培养了学生的实验操作技能和观察能力。

八、注意事项1. 实验过程中，注意安全，防止溶液溅到皮肤上。

2. 实验过程中，控制好溶液的温度和浓度，以保证晶体生长效果。

硫酸铝钾大晶体制备实验

硫酸铝钾大晶体制备实验实验目的：通过硫酸铝钾大晶体制备实验，掌握一定的化学合成实验操作技能，了解硫酸铝钾大晶体的制备方法，探究其晶体结构和形态。

实验原理：硫酸铝钾是一种无机化合物，其化学式为KAl(SO4)2·12H2O，因结构中的铝与钾数目相等而得名。

硫酸铝钾是一种白色晶体，具有较好的化学稳定性，可应用于制备砌体、耐火材料、色素、催化剂等领域。

硫酸铝钾的制备方法多种多样，其中最为广泛的一种是采用铝饼、硫酸、钾铬酸盐和水反应进行制备。

实验中采用的硫酸铝钾大晶体制备方法是利用反应混合物中硫酸铝离子的添加过度,使过盈离子形成大晶体结构的方法。

实验材料：铝饼、硫酸、钾铬酸盐、蒸馏水。

实验步骤：1.准备5.0g的铝饼，将铝饼割成碎片。

2.将铝碎片投入已加入42ml蒸馏水的500ml三口瓶中。

3.将200ml的硫酸慢慢滴入三口瓶中，同时加入1g的钾铬酸盐，在加的过程中要注意控制温度以免瓶口脱落。

将瓶口随时以手指盖住，以免出现液位突然升高溢出。

4.反应开始后，铝片逐渐消耗，放出氢气。

反应完成后，瓶中会有固体沉淀，这时可以去除瓶口手指，用香烟纸探入瓶口检查是否有气体逸出。

5.将倒入多余的硫酸完全放干，再加入60ml蒸馏水，用通量为20ml/min的水流冲洗。

将所得物转移到玻璃棒上进行过滤，最后再冲洗一下。

6.将所得硫酸铝钾晶体放到烘箱中干燥，即可得到晶体。

实验结果：通过上述实验步骤，最终得到了硫酸铝钾的晶体，晶体颜色为淡黄色，结晶形态为棱柱形状。

在显微镜下观察晶体表面，晶体呈现出光滑平整的形态，表明反应过程的控制十分精准。

通过本次实验，我们掌握了硫酸铝钾大晶体的制备方法，并对其晶体结构和形态进行了探究。

通过实验结果的观察和分析，我们发现制备过程中对反应条件的控制非常关键，如严格控制反应时的温度、慢慢滴加硫酸以及注意安全问题等都是非常重要的。

最终得到的硫酸铝钾晶体品质良好，结晶形态规整，这将为我们今后在工业上的应用提供参考和借鉴。

明矾晶体的实验报告

一、实验目的1. 了解明矾晶体的制备过程；2. 掌握溶液饱和度的控制方法；3. 熟悉晶体生长的基本原理。

二、实验原理明矾（硫酸铝钾）是一种含有结晶水的无机盐，其化学式为KAl(SO4)2·12H2O。

在实验室中，明矾晶体的制备通常采用冷却热饱和溶液法。

当溶液温度降低时，溶质的溶解度降低，从而析出晶体。

三、实验用品1. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、镊子、线；2. 试剂：明矾、蒸馏水。

四、实验步骤1. 称取5g明矾，放入烧杯中；2. 加入50mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解；3. 将烧杯置于热板上加热，不断搅拌，使明矾完全溶解；4. 将烧杯从热板上取下，待溶液自然冷却至室温；5. 用漏斗和滤纸过滤溶液，去除不溶性杂质；6. 将滤液倒入洁净的烧杯中，静置过夜；7. 第二天，用镊子取出晶体，用蒸馏水冲洗干净；8. 将晶体放在滤纸上晾干。

五、实验结果通过实验，成功制备了明矾晶体。

晶体呈透明、八面体形状，具有一定的光泽。

六、实验分析1. 溶液饱和度的控制：在实验过程中，控制溶液饱和度是制备晶体的关键。

通过加热使明矾完全溶解，再自然冷却至室温，使溶液达到饱和状态。

2. 晶体生长条件：晶体生长过程中，应注意以下几点：a. 保持溶液纯净，避免杂质干扰晶体生长；b. 控制溶液浓度，避免晶体生长过快或过慢；c. 避免溶液剧烈振荡，以免影响晶体生长；d. 保持环境稳定，避免温度、湿度等条件变化对晶体生长的影响。

七、实验总结本次实验成功制备了明矾晶体，掌握了溶液饱和度的控制方法和晶体生长的基本原理。

在实验过程中，应注意溶液纯净、控制浓度、避免振荡和保持环境稳定，以确保晶体生长质量。

通过本次实验，提高了对晶体生长过程的认识，为今后相关实验研究奠定了基础。

明矾制备

实验：明矾的制备及其单晶培养一、前言：明矾的基本性质与用途明矾，学名为十二水合硫酸铝钾，又称明矾、白矾、钾矾、钾铝矾、钾明矾，是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。

其分子式是KAl(SO 4)2·12H 2O ，加合式是K 2SO 4·Al 2(SO 4)3·24H 2O ，相对分子质量为474.39，无色立方，单斜或六方晶体，有玻璃光泽，密度为1.757g/c m 3，熔点92.5℃。

在64.5℃时失去9个分子结晶水，200℃时失去12个分子结晶水，溶于水，不溶于乙醇。

明矾性味酸涩，寒，有毒。

故有抗菌作用、收敛作用等，可用做中药。

明矾还可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、鞣料、澄清剂、媒染剂、造纸、防水剂等。

明矾净水是过去民间经常采用的方法，它的原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl(SO 4)2= K ++ Al 3++ 2SO 4 2-，而Al 3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3：Al 3++ 3H 2O = Al(OH)3（胶体）+ 3H +，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。

所以，明矾是一种较好的净水剂。

二、实验目的（1）学会利用身边易得的废铝材料制备明矾的方法；（2）巩固溶解度概念及其应用；认识铝和氢氧化铝的两性性质；（3）练习和掌握溶解、过滤、结晶以及沉淀的转移和洗涤等无机制备中常用的基本操作和测量产品熔点的方法。

（4）学习从溶液中培养晶体的原理和方法。

三、实验原理（1）明矾的制备将废铝样品溶解于稀氢氧化钾溶液中，值得偏铝酸钾：↑+=++222H 32KAlOO H 2KOH 2Al 2在偏铝酸钾溶液中加入过量的浓硫酸，使其生成溶解度较小的复盐明矾（KAl(SO 4)2·12H 2O ）反应式为：在不同温度下明矾、硫酸铝、硫酸钾的溶解度（单位：g/100gH 2O ）如下表所示：表1.1 明矾、硫酸钾、硫酸铝在不同温度下的溶解度（2）单晶的培养要使晶体从溶液中析出，从原理上有两种方法。

硫酸铝钾晶体

硫酸铝钾晶体硫酸铝钾晶体是一种具有独特结构和性质的化合物，它在工业、科研和生活中都有广泛的应用。

本文将分步骤阐述硫酸铝钾晶体的制备、结构特点、性质以及应用领域，以展示其重要性和价值。

一、制备方法硫酸铝钾晶体的制备方法主要包括溶液法、水热法、气相沉积法等。

其中，溶液法是较为常用的制备方法。

具体步骤为：先将适量的氢氧化钾溶解在水中，加入适量的硫酸铝，搅拌均匀后，滴加稀硫酸，得到混合物。

将这个混合物加热，使其溶解，然后慢慢地冷却，即可获得硫酸铝钾晶体。

二、结构特点硫酸铝钾晶体的结构为六方晶系，属于六方密最紧堆积结构。

它的单位晶胞中，每个铝原子被六个氧原子所包围，每个钾原子则被十二个氧原子所包围。

硫酸铝钾晶体具有较高的晶体硬度和熔点，因此具有较好的热稳定性。

三、性质硫酸铝钾晶体具有许多优良的性质，如高硬度、高熔点、抗腐蚀、抗辐射等。

此外，该化合物在电子工业中也有广泛的应用，因为它具有良好的电化学性能和资源丰富、价格相对低廉的优点。

同时，硫酸铝钾晶体还具有一定的光学特性，比如光学吸收和非线性光学效应等。

四、应用领域硫酸铝钾晶体的应用领域非常广泛，特别是在电子工业领域中。

它既可以作为透明导电膜，用于显示面板、光伏电池和太阳能电池等；也可以用作光学传感器和非线性光学材料，应用于光通讯、激光器和光储存器等领域。

此外，硫酸铝钾晶体还可以用于制备高纯度铝、光学玻璃和硅片等。

它在工业、科研和生活中都有重要的应用价值。

综上所述，硫酸铝钾晶体是一种具有独特结构和性质的化合物，其制备方法简单、用途广泛。

相信随着科学技术的不断进步，它在未来的应用领域中还会有更加广泛而深入的发展。

钾明矾结晶实验报告(3篇)

第1篇一、实验目的1. 了解钾明矾的制备过程；2. 掌握结晶实验的基本操作；3. 观察并分析钾明矾结晶现象。

二、实验原理钾明矾（化学式：KAl(SO4)2·12H2O）是一种含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。

通过向饱和溶液中引入晶核，使溶液中的溶质逐渐析出，形成晶体。

三、实验材料与仪器1. 实验材料：钾明矾、蒸馏水、烧杯、玻璃棒、细线、硬纸片、天平；2. 实验仪器：酒精灯、加热装置、干燥箱、显微镜。

四、实验步骤1. 称取适量的钾明矾，溶解于少量蒸馏水中，配制成饱和溶液；2. 将饱和溶液倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀；3. 将烧杯放置在加热装置上，加热至溶液沸腾，继续加热5分钟；4. 关闭加热装置，让溶液自然冷却至室温；5. 待溶液冷却后，用硬纸片覆盖烧杯，静置过夜；6. 次日，用显微镜观察钾明矾结晶现象，记录结晶形状、大小等特征；7. 将结晶的钾明矾取出，置于干燥箱中干燥，称量结晶质量。

五、实验结果与分析1. 实验过程中，观察到钾明矾溶液逐渐析出晶体，晶体呈六方棱柱状；2. 通过显微镜观察，发现钾明矾晶体大小不一，且具有一定的规律性；3. 干燥后的钾明矾质量与原溶液中的钾明矾质量基本一致。

六、实验结论1. 本实验成功制备了钾明矾晶体；2. 通过观察钾明矾结晶现象，了解了结晶实验的基本操作；3. 实验结果表明，钾明矾结晶具有规律性，且结晶质量与原溶液中的钾明矾质量基本一致。

七、实验注意事项1. 在实验过程中，注意保持实验环境的清洁，避免杂质干扰；2. 加热时，注意控制加热温度，避免溶液沸腾过度；3. 冷却过程中，注意观察溶液的变化，避免溶液凝固；4. 观察结晶现象时，注意使用显微镜，避免误判。

第2篇一、实验目的1. 熟悉钾明矾的制备方法。

2. 掌握钾明矾结晶的基本原理和操作步骤。

3. 通过实验，了解钾明矾的性质及其在生活中的应用。

二、实验原理钾明矾是一种含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐，化学式为KAl(SO4)2·12H2O。

十二水硫酸铝钾

十二水硫酸铝钾百科名片十二水硫酸铝钾十二水合硫酸铝钾(Alum) ，又称：明矾、白矾、钾矾、钾铝矾、钾明矾，是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。

无色立方晶体，外表常呈八面体，或与立方体、菱形十二面体形成聚形，有时以{111}面附于容器壁上而形似六方板状，属于α型明矾类复盐，有玻璃光泽。

密度1.757g/cm3，熔点92.5℃。

64.5℃时失去9个分子结晶水，200℃时失去12个分子结晶水，溶于水，不溶于乙醇。

明矾性味酸涩，寒，有毒。

故有抗菌作用、收敛作用等，可用做中药。

明矾还可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、鞣料、澄清剂、媒染剂、造纸、防水剂等。

目录[隐藏]十二水硫酸铝钾相关传说明矾的用途明矾作为净水剂明矾作为灭火剂明矾作为膨化剂明矾作为药物其他作用明矾的新意思十二水硫酸铝钾相关传说明矾的用途明矾作为净水剂明矾作为灭火剂明矾作为膨化剂明矾作为药物其他作用明矾的新意思[编辑本段]十二水硫酸铝钾学名：十二水合硫酸铝钾(Alum) CAS：7784-24-9 分子式：KAl（SO4）2·12H2O （有时亦可写作K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O ）英文命名：Aluminium potassium sulfate dodecahydrate 是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。

化学式KAl(SO4)2·12H2O，加合式是K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O，相对分子质量为474。

在20度，1个标准大气压下，明矾在水中的溶解度约为5.90g。

明矾净水是过去民间经常采用的方法，它的原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl(SO4)2= K+ + Al3+ + 2SO4 2- 而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3+ 3H+ （可逆）氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。

实验 - 硫酸铝钾实验报告

十二水合硫酸铝钾晶体的制备一、实验目的1.了解从Al制备硫酸铝钾的原理及过程。

2.熟练掌握溶解、结晶、抽滤等基本操作。

3.熟悉Al及Al（OH）3的两性。

二、实验原理1、制备方法：2Al+2NaOH+6H2O→2Na[Al(OH)4]+3H2↑金属铝中其他杂质不溶于NaOH溶液，生成可溶性的四羟基合铝酸钠。

用H2SO4调节此溶液的pH为8~9，即有Al(OH)3沉淀产生，分离后在沉淀中加入H2SO4使Al(OH)3溶解，反应式如下：3 H2SO4+ 2 Al(OH)3→2Al2（SO4）3+6H2O在Al2（SO4）3中加入等量的K2SO4固体，即可得硫酸铝钾：Al2（SO4）3+ K2SO4 +24H2O →2KAl（SO4）2·12H2O↓2、物理常数（1）硫酸钾在水中的溶解度：（2）硫酸铝钾的无水物的溶解度如下：（3）十二水合硫酸铝钾熔点92.5℃。

92.5℃时失去9个分子结晶水，200℃时失去12个分子结晶水，溶于水，不溶于乙醇。

三、仪器与试剂四、实验步骤1.Al(OH)3的制备（1）打开水浴锅预热，称取4.5gNaOH固体，置于250mL烧杯中，加入60mL蒸馏水。

称取2g铝屑，分批加入ＮaOH溶液。

反应至不再有气泡，说明反应已完全。

（2）然后加蒸馏水，使体积约为80mL，趁热过滤。

将滤液转入250mL烧杯，用电炉加热沸腾，在不断搅拌下，滴加约10mL的3mol/L H2SO4，使溶液pH为8~9.生成白色沉淀（3）继续搅拌，水浴加热数分钟，然后抽滤，并用沸水洗涤沉淀，直至洗涤液的pH降到7左右，抽滤。

2. Al2（SO4）3的制备将制得的Al(OH)3沉淀转入烧杯，加入约20mL1：1 H2SO4（10.1mol/L），并不断搅拌，水浴加热使沉淀溶解，得到Al2(SO4)3溶液。

3.十二水合硫酸铝钾的制备将Al2（SO4）3溶液与6.5gK2SO4配成的饱和溶液相混合，搅拌均匀，充分冷却后，减压抽滤，并用95%乙醇洗涤，尽量抽干，称量，计算产率。

十二水硫酸铝钾

十二水合硫酸铝钾(Alum) ，又称：明矾、白矾、钾矾、钾铝矾、钾明矾，是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。

密度1.757g/cm3，熔点92.5℃。

64.5℃时失去9个分子结晶水，200℃时失去12个分子结晶水，溶于水，不溶于乙醇。

明矾性味酸涩，寒，有毒。

故有抗菌作用、收敛作用等，可用做中药。

明矾还可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、鞣料、澄清剂、媒染剂、造纸、防水剂等，还可用于食品添加剂。

十二水合硫酸铝钾分子结构

十二水合硫酸铝钾分子结构十二水合硫酸铝钾分子结构旨在向读者全方位介绍这种物质的组成、结构和特性。

十二水合硫酸铝钾（KAl(SO4)2·12H2O）是一种白色晶体粉末，具有多种特性。

本文将首先介绍十二水合硫酸铝钾的化学成分，接着结合X射线晶体学技术详细介绍其分子结构，并最终讨论一些与该物质相关的实际应用。

十二水合硫酸铝钾的化学成分十二水合硫酸铝钾的分子式为KAl(SO4)2.12H2O。

该化合物包含一个钾离子、一个铝离子和两个硫酸根离子。

除此之外，还有12个水分子结合在其晶体结构中。

十二水合硫酸铝钾是一种强酸性物质，在水中易溶解，形成硫酸根离子和钾离子。

分子结构与KAl(SO4)2·12H2O十二水合硫酸铝钾晶体属于三斜晶系，空间群为P1̅。

其晶胞参数为a=9.496 Å、b=12.767 Å、c=6.020 Å，α=96.08º、β=107.00º、γ=107.17º，体积为750.4 Å3。

晶体中每个KAl(SO4)2·12H2O分子中共有7个原子（一个K原子、一个Al原子、两个S原子和三个O原子）。

钾离子和铝离子之间由4个氧原子桥接，硫酸根由2个氧原子桥接，形成水平方向上成链，链之间由氢键和10个结晶水分子连接形成三维网络结构。

晶胞中有一个KAl(SO4)2·12H2O分子和12个结晶水分子，构成一层。

十二水合硫酸铝钾的应用十二水合硫酸铝钾在医学、工业、环保等领域有着广泛的应用。

以下是针对部分应用领域的简述：1. 治疗伤口十二水合硫酸铝钾被广泛应用于医学领域，可用于治疗清洁伤口、舒缓皮肤过敏等。

2. 染料、造纸业某些钾铝矾盐可用于染料、造纸、制革等行业，在工业领域中也有着广泛的应用。

3. 污水处理十二水合硫酸铝钾可用于污水处理，因其具有良好的沉淀效果，能够将一些重金属等污染物快速沉淀下来。

明矾降温结晶

明矾降温结晶
摘要：
一、明矾简介
二、明矾降温结晶的原理
三、明矾降温结晶实验方法
四、实验观察与分析
五、结论
正文：
【一、明矾简介】
明矾，化学名为十二水合硫酸铝钾，是一种广泛应用于水处理、纺织、造纸等行业的化工产品。

它具有净水、絮凝、黏度调节等功能，同时在农业上也被用作肥料添加剂。

明矾晶体具有独特的十二面体结构，外观呈现八面体形状，具有较高的观赏价值。

【二、明矾降温结晶的原理】
明矾降温结晶是一种利用温度对明矾溶解度影响的方法，通过降低溶液温度，使明矾晶体逐渐析出。

这是因为明矾在水溶液中存在如下平衡：KAl(SO4)2·12H2O K+ + Al3+ + 2SO42- + 12H2O
根据Le Chatelier原理，降低温度会使反应向生成热的方向移动，即向左移动，使明矾晶体逐渐析出。

【三、明矾降温结晶实验方法】
1.准备100mL饱和明矾溶液；
2.将溶液倒入一个干净的烧杯中；
3.将烧杯放入冰箱冷冻室中，冷冻约2小时，使溶液温度降至5℃左右；
4.取出烧杯，观察溶液中是否有明矾晶体析出；
5.若晶体析出，用滤纸将晶体过滤出来，洗净后放在通风处晾干。

【四、实验观察与分析】
在实验过程中，可以观察到随着溶液温度的降低，明矾晶体逐渐析出。

晶体呈八面体形状，大小均匀，颜色为无色或白色。

通过X射线衍射分析，可以确定晶体的结构。

【五、结论】
明矾降温结晶实验是一种简单易行的方法，通过降低溶液温度，使明矾晶体逐渐析出。

十二水硫酸铝钾

十二水硫酸铝钾
无机化合物
01 理化性质
03 应用领域 05 分布情况
目录
02 制备方法 04 计算化学数据 06 安全措施
07 储存运输
09 重大事件
目录
08 药理作用
基本信息
十二水硫酸铝钾是一种无机物，又称明矾，化学式为KAl(SO4)2·12H2O，是一种含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。可溶于水，不溶于乙醇。中医认为明矾性味酸涩，寒；有抗菌、收敛等作用。还可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、鞣料、澄清剂、媒染剂、造纸、防水剂等，生活中曾常用于净水。因为长期食用含铝食品添加剂对人体伤害很大，尤其对儿童生长发育和智力都会造成影响，国家已经禁止其使用于食品添加剂。
计算化学数据
计算化学数据
1.疏水参数计算参考值（XlogP）：无 2.氢键供体数量：0 3.氢键受体数量：8 4.可旋转化学键数量：0 5.互变异构体数量：无 6.拓扑分子极性表面积：177 7.重原子数量：12 8.表面电荷：0 9.复杂度：62.2 10.同位素原子数量：0 11.确定原子立构中心数量：0
分布情况
分布情况
中国产地有安徽省庐江矾矿等。浙江苍南县矾山镇因蕴藏丰富的明矾矿石而被誉为“世界矾都”。它的明矾矿石储量约占世界60%、中国80%，矿藏分布在相邻的五条矿带上。
安全措施
1
健康危害
2
泄露处理
3
急救措施
4
风险术语
5
安全术语
健康危害
摄入如服入是有害的，有胎儿毒性，接触后会导致消化系统失调。
风险术语
R22：吞食有害。 R36：刺激眼睛。 R38：刺激皮肤。
安全术语
S26：不慎与眼睛接触后，请立即用大量清水冲洗并征求医生意见。 S37：戴适当手套。 S39：戴护目镜或面具。

十二水合硫酸铝钾结构

十二水合硫酸铝钾结构
十二水合硫酸铝钾，化学式为KAl(SO4)2·12H2O，是一种水溶性的盐类化合物。

它的晶体结构是属于三斜晶系，空间群为P1，晶胞参数为a=10.23Å，b=11.23Å，c=6.10Å，α=90.00°，β=92.76°，γ=90.00°。

该化合物的晶体结构是由K+、Al3+和SO42-离子构成的。

其中，K+离子和SO42-离子呈六方密堆积结构，Al3+离子则处于八面体的配位环境中。

在晶体中，每个K+离子被12个水分子包围，形成一个K(H2O)12+离子；每个Al3+离子也被12个水分子包围，形成一个Al(H2O)126+离子；每个SO42-离子则被24个水分子包围，形成一个(SO4)(H2O)24-离子。

这些离子通过氢键和水分子之间的相互作用而形成晶体结构。

十二水合硫酸铝钾是一种重要的工业化学品，广泛用于制备其他化学品，如氧化铝、硫酸铝、铝酸钾等。

此外，它还可以用于水处理、纸张生产、染料工业等领域。