燃烧热的测定_苯甲酸_萘(实验处理)
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23482348 24492449 25502550
② 计算卡计的热容C ，并求出两次实验所得水当量的平均值。
苯甲酸的燃烧反应方程式为：
()()()()176********, 3226.02
c m C H O s O g CO g H O l H kJ mol θ
-+
→+∆=-⋅
根据基尔霍夫定律：
∴ΔC p ，m ＝7×C p ，m （CO 2,g ）＋3×C p ，m （H 2O,l ）－C p ，m （苯甲酸,s ）－
2
15
C p ，m （O 2,g ） ＝ J/mol •K
∴ 当室温为℃ 时苯甲酸的燃烧焓为：
△c H m （℃）＝△c H m （℃）+△C p ×△T
＝＋× ＝ kJ/mol 则：苯甲酸的恒容摩尔燃烧热为：
Q V ＝ △c U m ＝△c H m － RT ∑B V B (g) ＝－××(7－ ×10-3
＝ kJ/mol 又：
nQ V ＝-C △T -Q V 点火线·m 点火线
∴（Ⅰ）苯甲酸①燃烧的数据处理：
Q V 点火丝·m 点火丝＝ ×10-3××10-3 ＝ kJ
,nQ -T
m Q m v C ƥ-=
丝
丝＝
1
.29931.29)
-0.02477()-3224.6(122.120.4874
--⨯-
＝ kJ/℃
（Ⅱ）苯甲酸②燃烧的数据处理：
Q V 点火丝·m 点火丝＝ ×10-3×9×10-4 ＝×10-3 kJ
,nQ -T
m Q m v C ƥ-=
丝
丝＝
648
.30373.31)
-0.006025()-3224.6(122.120.4354
--⨯-
＝ kJ/℃
（Ⅲ）两次实验所得水当量的平均值为：
C =＋）÷2＝ kJ/℃
③计算萘的恒容摩尔燃烧热Q V ，m
根据公式：
nQ V ＝-C △T -Q V 点火线·m 点火线
则：（Ⅰ）萘①燃烧的数据处理：
Q V 点火丝·m 点火丝＝ ×10-3××10-3 ＝ kJ Q V ，m ＝（-C △T -Q V 点火线·m 点火线）/n
＝
()128.18
0.47310.03615
47.28695.2915.692---⨯＝－ kJ/mol
（Ⅱ）萘②燃烧的数据处理：
Q V 点火丝·m 点火丝＝ ×10-3××10-3 ＝ kJ Q V ，m ＝（-C △T -Q V 点火线·m 点火线）/n
＝
()128.18
0.48190.01138
627.27867.2815.692---⨯＝－5178 kJ/mol
（Ⅲ）萘的恒容摩尔燃烧热平均值为
m v,Q ＝(－－5178) ÷2＝－ kJ/mol
④求萘的恒压摩尔燃烧热Q p ，m （即△c H m ）
萘燃烧的化学方程式为：
()()()()
10822212104C H s O g CO g H O l +→+
()2B
B
g ν
=-∑，
根据基尔霍夫定律：
∴ΔC p ，m ＝10×C p ，m （CO 2,g ）＋4×C p ，m （H 2O,l ）－C p ，m （萘,s ）－12C p ，m （O 2,g ）
＝ J/mol •K
∴℃ 时萘的燃烧焓为：
△c H m （℃）＝△c U m ＋ RT ∑B V B (g) ＝－＋××（－2）×10-3 ＝－ kJ/mol
⑤由基尔霍夫定律将△c H m （T ）换成△c H m （），并与文献比较
△c H m （℃）＝△c H m （℃）＋△C p ×△T ＝－＋×－ ×10-3 ＝－ kJ/mol
相对误差：%1008
.5153|
)8.5153(758.5211|⨯---=∆=%