高一化学下册《甲烷氧化反应》知识点(Word版)
人教版高一化学必修二知识点笔记
人教版高一化学必修二知识点笔记1.人教版高一化学必修二知识点笔记篇一甲烷CH4烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)3、化学性质：①氧化反应：CH4+2O2→(点燃)CO2+2H2O(产物气体如何检验?)甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反应：CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HClCH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HClCH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HClCHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体2.人教版高一化学必修二知识点笔记篇二海水资源的开发利用1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr11种元素的含量较高，其余为微量元素。
常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。
2、海水淡化蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。
其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。
3、海水提溴浓缩海水，然后用氯气置换出溴单质，通入空气和水蒸气，将溴单质吹出，用二氧化硫还原为氢溴酸，达到富集目的，然后在用氯气氧化，得到溴单质。
高一下册化学化合物甲烷知识点总结
高一下册化学化合物甲烷知识点总结知识点概述1. 掌握甲烷的结构和性质。
2. 了解甲烷的存在和用途知识点总结1、有机物的组成、结构和种类特点：⑴溶解性，一般难溶于水，易溶于有机溶剂；⑵绝大多数有机物都可以燃烧，其中碳燃烧生成C02氢燃烧生成水；⑶有机物绝大多数都为非电解质；⑷有机化学反应速率慢，而且产物非常复杂，一般用“T”表示化学反应方程式，表示该反应为主要反应；⑸有机物绝大多数都为分子晶体，熔点较低。
2、常见有机化合物的分类及组成：3、同分异构现象和同分异构体：绝大多数有机化合物都存在同分异构现象，不同类型的有机物同分异构方式有所不同。
常见同分异构体的异构方式主要有以下 4 种情况：⑴碳架异构是指由于碳原子的连接次序不同引起的异构，碳架异构是有机物种类繁多的最为常见的异构方式。
如，正丁烷与异丁烷。
烷烃只有碳架异构。
⑵官能团位置异构：有机化合物中的官能团的位置不同也会引起同分异构现象，如，CH3CH=CHCH和CH3CH2CH=CH2含有官能团（包括碳碳双键、碳碳叁键）的有机物，一般都存在官能团位置异构。
⑶官能团类别异构：是指分子式相同，官能团类型不同所引起的异构。
除烷烃以外，绝大多数有机化合物分子都存在与其对应的官能团类别异构体，如，相同碳原子数的单烯烃和环烷烃、二烯烃与单炔烃、醛与烯醇、烯二醇与饱和一元脂肪酸、饱和一元脂肪醇与饱和烃基醚、饱和一元脂肪酸与饱和烃基酯、氨基酸与硝基烷之间等。
⑷空间位置异构：主要是指有机物的有关基团在有机物的分子中空间位置不同引起的异构，最为主要代表是顺反异构。
4、同分异构体的判断与书写：对于烷烃来说, 学习方法，主要采取逐步降级支链移动法，即首先写出最长的碳链，再依次降低主链长度，所减碳原子组成烃基作为支链（甲基或乙基）在主链上移动。
对于含有官能团的单烯烃、炔烃、饱和一元脂肪醇、饱和一元脂肪酸等，往往先采取逐步降级法写出所有的相应碳架，再让官能团分别在碳架上移动，进而写出同分异构体或判断出同分异构体数目的多少。
高一化学下册甲烷氧化反应必修二知识点
高一化学下册甲烷氧化反应必修二知识点概念：甲烷氧化反应最基本的就是燃烧：甲烷完全燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O甲烷不完全燃烧：2CH4+3O2=2CO+4H2O甲烷的含氢量在所有烃中是的，达到了25%，因此相同质量的气态烃完全燃烧，甲烷的耗氧量。
点燃纯净的甲烷，在火焰的上方罩一个干燥的烧杯，很快就可以看到有水蒸气在烧杯壁上凝结。
倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。
说明甲烷燃烧生成水和二氧化碳。
把甲烷气体收集在高玻璃筒内，直立在桌上，移去玻璃片，迅速把放有燃烧着的蜡烛的燃烧匙伸入筒内，烛火立即熄灭，但瓶口有甲烷在燃烧，发出淡蓝色的火焰。
这说明甲烷可以在空气里安静地燃烧，但不助燃。
用大试管以排水法先从氧气贮气瓶里输入氧气2/3体积，然后再通入1/3体积的甲烷。
用橡皮塞塞好，取出水面。
将试管颠倒数次，使气体充分混和。
用布把试管外面包好，使试管口稍微下倾，拔去塞子，迅速用燃着的小木条在试管口引火，即有尖锐的爆鸣声发生。
这个实验虽然简单，但也容易失败。
把玻璃导管口放出的甲烷点燃，把它放入贮满氯气的瓶中，甲烷将继续燃烧，发出红*的火焰，同时看到有黑烟和白雾。
黑烟是炭黑，白雾是氯化氢气体和水蒸气形成的盐酸雾滴。
练习题：1.下面列举了一些化合物的组成或性质，以此能够说明该化合物肯定属于有机物的是( )。
A.仅由碳、氢两种元素组成B.仅由碳、氢、氧三种元素组成C.在氧气中能燃烧，且只生成二氧化碳D.熔点低且不溶于水答案：A2.从19世纪20年代开始，人们用从非生物体内取得的物质合成了许多有机物。
下列属于最早合成的这一类物质是( )。
A.酒精B.尿素C.淀粉D.蛋白质答案：B3.以下关于甲烷的说法中，错误的是( )。
A.甲烷是一种非极性分子B.甲烷分子具有正四面体形结构C.甲烷分子中的四个C—H键是完全等价的键D.甲烷分子中具有非极性键答案：D4.下列甲烷的氯代物中，常温下是气体的是( )。
A.CH3C1B.CH2C12C.CHCl3l4答案：A5.在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是( )。
高考化学知识点强化第三章知识点必修2
第三章有机化合物[甲烷]一、甲烷的元素组成与分子结构：CH4正四面体二、甲烷的物理性质三、甲烷的化学性质1、甲烷的氧化反应实验现象：反应的化学方程式：2、甲烷的取代反应甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。
有机化合物分子中的些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做取代反应。
3、甲烷受热分解：[烷烃]烷烃的概念：叫做饱和链烃，或称烷烃。
1、烷烃的通式：____________________2、烷烃物理性质：(1)状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为___________，5—16个碳原子为__________，16个碳原子以上为_____________。
(2)溶解性：烷烃________溶于水，_________溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。
(3)熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_____________。
(4)密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐___________。
3、烷烃的化学性质(1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都______反应。
(2)取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。
__________________________(3)氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧______________________________[同系物]同系物的概念：_______________________________________________掌握概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n个（n≥1）CH2原子团。
[同分异构现象和同分异构物体]同分异构现象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的现象。
同分异构体：化合物具有相同的_________，不同________的物质互称为同分异构体。
3、同分异构体的特点：________相同，________不同，性质也不相同。
甲烷化学知识点总结
甲烷化学知识点总结1. 结构特点甲烷的分子结构呈正四面体形，碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子位于四个顶点上。
由于甲烷分子的结构稳定，碳-碳和碳-氢的键的键长和键角都是固定的，这也是甲烷分子具有特殊性质的原因之一。
2. 物理性质甲烷是一种无色、无臭的气体，在常温常压下为气体态，但在极低温下可以冷凝成液体或固体。
甲烷的密度小于空气，燃烧时产生的气体比空气轻，容易聚集在上部，具有爆炸危险。
甲烷具有较高的燃烧热值，是一种常用的燃料。
3. 化学性质（1）燃烧反应甲烷是一种良好的燃料，在氧气的存在下能够发生燃烧反应产生二氧化碳和水。
甲烷的燃烧是一个放热反应，生成的燃烧热可以被利用作为能源。
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O（2）氧化反应当甲烷与氧气在高温条件下反应时，可以生成一氧化碳和水。
2CH4 + 3O2 → 2CO + 4H2O这是一种不完全燃烧反应，生成的一氧化碳具有毒性，会对环境和人体健康造成危害。
（3）氧化反应在空气中，甲烷还可以与氮气发生氧化反应，生成一些氮氧化物。
这些氮氧化物是大气中的污染物之一，对环境具有一定的危害。
CH4 + 2N2 → 2N2O + N24. 化学反应（1）卤代反应由于甲烷分子中的碳原子电负性较小，碳-氢键的键能较高，因此甲烷分子不容易进行化学反应。
但在适当的条件下，如在紫外光的照射下，可以进行卤代反应。
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl（2）氧化反应在高温或催化剂的作用下，甲烷可以氧化成一氧化碳、二氧化碳和水等产物。
CH4 + O2 → CO + 2H2OCH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O（3）加成反应甲烷还可以通过加成反应与其他烃类发生反应，生成更复杂的有机化合物。
CH4 + C2H4 → C2H6这些化学反应使得甲烷可以作为重要的有机合成原料，在化工领域有着广泛的应用。
5. 生产工艺目前，甲烷的生产主要有天然气提取和合成气制甲烷两种途径。
高一化学 《氧化反应》知识详解
知识详解知识点1 氧化还原反应概念(重点)Ⅰ 氧化还原反应与元素化合价升降的关系思维拓展 从得、失氧，氧化反应、还原反应，化合价的升降三个方面分析以下三个化学反应：O H Cu 22H CuO ++=∆22C 2CuO CO Cu ++=高温CO H ++=22C O H 高温发生氧化反应的元素的化合价怎样变化?发生还原反应的元素的化合价怎样变化? 点拨在上面的各氧化还原反应中都有元素化合价的升降.元素的化合价降低，含该元素的物质发生的是还原反应；元素的化合价升高，含该元素的物质发生的是氧化反应.引申出定义(从化合价升降角度)： 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应. 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应是还原反应.氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应.(特征) 例如：下列反应中，属于非氧化还原反应的是 ( ) A.3CuS+8HNO 3＝3Cu(NO 3) 2+2NO ↑+3S+4H 2O B.3Cl 2+6KOH ＝5KCl+KClO 3+3H 2O C.3H 2O 2+2KCrO 2+2KOH ＝2K 2CrO 4+4H 2O D.3CCl 4+K 2Cr 2O 7=2CrO 2Cl 2+3COCl 2↑+2KCl〔分析〕 判断某反应是否为氧化还原反应，必须抓住两个关键：一是准确判断生 成物、反应物中各元素的化合价及其变化；二是牢记凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应.此反应中元素的化合价没有变化.答案：D思维拓展有得氧、失氧的反应一定是氧化还原反应吗?点拔由于得氧、失氧一定会引起化合价的升降，所以，此类反应一定是氧化还原反应. Ⅱ氧化还原反应与电子转移的关系在钠和氯气反应时：11222-+=+ClNaClNa点燃，从原子结构来看：从上面的示意图可知，在离子化合物里，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子得失电子的数目.由于电子带负电荷，失去电子后的原子就带正电荷，这种元素的化合价就是正价；得到电子的原子就带负电荷，这种元素的化合价就是负价.化合价升高的值就是失去的电子数，化合价降低的值就是得到的电子数.由此我们可以得出结论：元素化合价的升或降就是由于它们的原子在化学反应过程中失去或得到电子的缘故.从这一角度我们又可给氧化还原反应下一个定义：氧化反应：物质失去电子(或共用电子对偏离)的反应就是氧化反应.还原反应：物质得到电子(或共用电子对偏向)的反应就是还原反应.氧化还原反应：有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应.(本质)非氧化还原反应：凡是没有电子转移的反应就是非氧化还原反应.从电子得失的角度考虑下列反应：【说明】在上述第②例中，把电子对偏移（偏离、偏向）也当做电子得失来处理.电子得失和电子对偏移统称为电子转移.小结①在氧化还原反应里的电子得失与元素化合价升降的关系，用如图1-1所示的图解加以总结：②氧化还原反应的本质：电子的转移(得失或偏移).氧化还原反应的特征：化合价的升降.③氧化：化合价升高(失去电子)被氧化，发生的是氧化反应.被还原：化合价降低(得到电子)被还原，发生的是还原反应.Ⅲ氧化还原反应相关内容的总结(1)在中学化学中，氧化还原反应概念经历了一个由浅入深、由现象到本质的发展过程，对此比较如下表：氧化还原反应概念的发展过程(2)氧化反应和还原反应虽然是两个不同的过程，但在同一个反应中同时发生，它们既有对立的一面，也有统一的一面.(3)化学反应以是否有元素化合价的升降或是否有电子的转移为依据进行分类，可分为氧化还原反应和非氧化还原反应.【注意】判断某化学反应是否为氧化还原反应的标准，是否有化合价的升降.准确判断的关键：正确分析各元素的化合价.知识点2 氧化还原反应的表示方法(难点)双线桥法：表示元素的原子在化学反应前后，电子转移的情况和数目.例如：【注意】①箭尾始于反应物中相关元素的原子，箭头指向生成物中化合价发生变化的相应元素的原子.即该元素的原子从反应前的价态到反应后的价态.（对应的是同一种元素）②须注明“失去”或“得到”的字样③通常失去电子的箭头写在上面，得到电子的箭头写在下面.④对表示电子的符号，不要漏掉“e”右上角的“-”.⑤表示电子转移的电子数目时，应是（以下例CO失去的电子来说明）6e-或3× 2e-，而不能是2e-×3，2e-表示1个碳原子失去2个电子，“3”表示失去电子的原子个数.即乘号前是发生得失电子变化的粒子的数目，而乘号后是发生得失电子变化的一个粒子得失的电子数目.例如：用双线桥法标出2KClO 3=2MnO 2KCl+3O 2↑反应中，电子转移的方向和数目.又如：下列对各氧化还原反应所标出的电子转移情况中，没有错误的是 ( )〔分析〕 A 中没有错误，B 、C 、D 中均有错误. 在B 中，元素原子得失电子总数与实际不符，应为：在C 中，O 元素的化合价并没有变，应为：在D 中，应是5+Cl Cl 元素的原子得到电子，1-Cl 元素的原子(离子)失去电子，应为：答案：A同类变式下列各氧化还原反应的分析中，错误的是 ( )答案：B知识点3 氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系通过以下的反应和如图1-2所示的图解加以说明.(6))(22223322242422223非氧化还原反应复分解反应、NaCl CaCO CO Na CaCl O H SO Na SO H NaOH CO O H CaCl HCl CaCO ⎪⎭⎪⎬⎫+↓=++=+↑++=+ 小结 ①所有的置换反应都是氧化还原反应. ②化合反应、分解反应均不一定是氧化还原反应. ③所有的复分解反应都是非氧化还原反应.例如：下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 ( )A.O H O H 22222=+点燃B.CO 2+H 2O ＝H 2CO 3C.Fe+H 2SO 4＝FeSO 4+H 2↑D.MgCO 3+2HCl=MgCl 2+CO 2↑+H 2O〔分析〕 氧化还原反应与基本反应类型的关系为：答案：A【注】要弄清不同分类方法之间的联系，否则容易答错. 思维拓展 有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗? 点拔 不一定，如2O 33O 2.其中氧的价态并未改变.同类变式1 下列反应中，属于置换反应的是 ( ) A. CO 还原氧化铁 B.湿法炼铜 C.蜡烛燃烧 D.实验室制取O 2 答案：B同类变式2 下列反应中，一定属于氧化还原反应的是 ( ) A. 化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 答案：C知识点4 氧化剂、还原剂、被氧化、被还原、氧化产物、还原产物的概念(重点)Ⅰ氧化剂和还原剂氧化剂：是得到电子(或电子对偏向)的物质，在反应时所含元素的化合价降低，指反应物.还原剂：是失去电子(或电子对偏离)的物质，在反应时所含元素的化合价升高，指反应物.氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，氧化剂和还原剂在同一个化学反应中必须同时存在.思维拓展在下列氧化还原反应中，Al被什么物质氧化?Fe2O3被什么物质还原?点拨在上述反应中，Fe2O3得到了Al中的电子，氧化了Al，人们称Fe2O3是Al的氧化剂；Al失去了电子，还原了Fe2O3，人们称Al是Fe2O3的还原剂.在任意的氧化还原反应中，氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，在反应时所含元素的化合价降低，它本身被还原，生成的Fe是还原产物，还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质，在反应时所含元素的化合价升高，它本身被氧化，生成的从Al2O3是氧化产物.【注意】①得失电子总数守恒，化合价升降总数守恒.即氧化剂得到的电子总数=还原剂失去的电子总数；氧化剂化合价降低的总数=还原剂化合价升高的总数.②氧化：物质失去电子（或化合价升高）被氧化，发生的是氧化反应.③被还原：物质得到电子（或化合价降低）被还原，发生的是还原反应.④氧化产物：发生氧化反应所生成的物质，叫氧化产物.⑤还原产物：发生还原反应所生成的物质，叫还原产物.Ⅱ中学常见的氧化剂和还原剂中学常见的氧化剂和还原剂例如：对下列两个氧化还原反应回答问题：①2KClO3=∆2MnO2KCl+3O2↑②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(1)用双线桥法表示出各反应中的电子转移情况以及反应物被氧化、被还原的情况.(2) 分析说明什么物质是氧化剂，什么物质是还原剂.(2)在反应①中，KClO 3中的氯原子得到电子，化合价降低，KClO 3是氧化剂.KClO 3中的氧原子失去电子，化合价升高，KClO 3是还原剂，在此反应中，KClO 3既是氧化剂又是还原剂；在反应②中，Cl 2中的氯原子得到电子，化合价降低，Cl 2是氧化剂.Cl 2中的氯原子失去电子，化合价升高，Cl 2是还原剂.在此反应中，Cl 2既是氧化剂又是还原剂.又如：观察下列三个氧化还原反应：① SO 2+2H 2S ＝3S ↓+2H 2O ② KClO 3+6HCl ＝KCl+3Cl 2↑+3H 2O ③ 2H 2S04(浓)+Cu=∆CuSO 4+SO 2↑+2H 2O(1) 反应中什么物质是氧化剂?什么物质是还原剂? (2) 反应中的某物质是否全为氧化剂或全为还原剂?〔分析〕 此题的目的是考查对氧化剂、还原剂概念的理解与应用能力.解题方法是分 析化学反应前后元素化合价变化的情况，严格以氧化剂、还原剂的概念为标准进行判断， 作出答案.答案：反应①中SO 2是氧化剂，且参加反应的SO 2全为氧化剂；H 2S 是还原剂，且参加反应的H 2S 全为还原剂.反应②中KClO 3是氧化剂，且参加反应的KClO 3全为氧化剂； HCl 是还原剂，但参加反应的HCl 中共有的HCl 为还原剂，另外的HCl 既不是还原 剂又不是氧化剂，而是起到了酸的作用.反应③中Cu 是还原剂，且参加反应的Cu 全为还原剂；浓H 2SO 4是氧化剂，但参加反应的浓H 2SO 4中只有一半为氧化剂，另一半的浓H 2SO 4既不是氧化剂又不是还原剂，而是起到了酸的作用.再如：下列变化中，需外加氧化剂才能实现的是 ( ) A.H 2S →S B.ClO -3→Cl 2 C.Zn →Zn 2+D.Cu 2+→Cu〔分析〕 此题考查的是对氧化剂概念的理解，根据化合价的变化首先确定发生氧化 反应的那些反应，这些反应的实现需要氧化剂.化合价升高→发生氧化反应，需要氧化剂. A 、C 中S 、Zn 化合价升高，发生氧化反应，需要氧化剂.因为在反应中能得到电子的物质叫 氧化剂，H 2S →S ，S 由-2价变为0价，化合价升高是因为失去电子，是所加的氧化剂夺去 了电子.Zn →Zn 2+，Zn 由0价变为+2价，化合价升高是因为失去电子，是所加的氧化剂夺去了电子. 答案：AC【注意】在氧化还原反应中，元素的化合价有升有降.化合价升高的过程发生氧化反应，需加氧化剂.化合剂降低的过程发生还原反应，需加还原剂.这种关系一定要记准，才能快速地得出答案. 还如：下列叙述中，正确的是 ( ) A.氧化还原的本质是化合价发生了变化 B. 氧化剂在化学反应中得到了电子 C. 还原剂本身被还原D. 氧化剂在同一反应中既可以是反应物，又可以是生成物〔分析〕 本题主要是考查氧化还原反应的基本概念，正确地理解基本概念是正确解题的前提.氧化还原反应的本质是电子转移，而化合价的升降(或变化)是其外表特征，A 错；还原剂在反应中失去电子被氧化，发生氧化反应，C 错；无论是氧化剂还是还原剂，在同一反应中均指的是反应物，D 错. 答案:B同类变式1 下列反应中，盐酸为还原剂的是 ( ) A.Zn+2HCl ＝ZnCl 2+H 2↑ B.NaOH+HCl=NaCl+H 2OC.2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑D.MnO 2+4HCl(浓)=∆△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O答案：D同类变式2 下列过程中，在常温下加入还原剂就能实现的是 ( ) A.Ag +→Ag B.S 2O 2-3→S 4O 2-5 B. CuO →Cu D.Cr 2O 2-7→CrO 2-4 答案：AC同类变式3 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( ) A.SO 3+H 2O=H 2SO 4 B.2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ C. 2F 2+2H 2O=4HF+O 2 D.2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 答案：B同类变式4 下列关于氧化还原反应的叙述中，不正确的是 ( ) A.在反应中，得到电子的元素一定被还原B.在反应中，有元素的化合价升高同时也一定有元素的化合价降低C.在反应中，元素的化合价升高则一定是失去电子D.有单质参加或生成的反应一定都为氧化还原反应 答案：D同类变式5 下列说法中，正确的是 ( ) A.氧化剂易被氧化 B.还原剂易被还原C.没有电子转移的反应，一定不是氧化还原反应D. 在反应中氧化剂的失电子总数等于还原剂的得电子总数 答案：C同变式6 对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应是：O H CHO CH SO Cr SO H OH H C CrO 23)(3424252)(363)(332++=++绿色红色被检验气体的成分是_____，上述反应中的氧化剂是______，还原剂是______. 答案；C 2H 5OH ；CrO 3；C 2H 5OH【注意】有机化学中，通常将氢定为“+1”价，氧定为“-2”价.根据在化合物中元素化合价的代数和为零，可确定C 2H 5OH 分子中的碳元素为“-2”价.知识点5 氧化性、还原性(难点)Ⅰ定义氧化性：物质具有得到电子的性质或具有化合价降低的性质.氧化剂具有氧化性. 还原性：物质具有失去电子的性质或具有化合价升高的性质.还原剂具有还原性. Ⅱ氧化剂与还原剂的性质关系与氧化还原反应的发生(1) 氧化剂的氧化性、还原剂的还原性分别达到一定强度时，它们才能发生氧化还原反应(有的反应还需要加热等反应条件).一般地，在其他条件一定时，氧化剂的氧化性越强，还原剂的还原性越强，在它们之间越容易发生氧化还原反应. 例如，已知Zn 比Cu 的还原性强，则有： 2AgNO 3+Zn ＝2Ag+Zn(NO 3) 2 反应相对较易 2AgNO 3+Cu ＝2Ag+Cu(NO 3) 2 反应相对较难 又知CuSO 4比FeSO 4的氧化性强，则有： CuSO 4+Zn=Cu+ZnSO 4 反应相对较易 FeSO 4+Zn ＝Fe+ZnSO 4 反应相对较难(2) 氧化还原反应既已发生，说明该反应中的氧化剂、还原剂在该反应条件下，有足够强的氧化性、还原性；反应越容易发生，说明氧化剂的氧化性越强、还原剂的还原性越强.如：F 2+H 2常温=2HF 反应相对较易 Cl 2+H 2点燃=2HCl 反应相对较难氧化性F 2强于Cl 2.2K+2H 2O=2KOH+H 2↑ 反应相对较易 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 反应相对较难 还原性K 强于Na.Ⅲ 元素的价态与氧化性、还原性的关系我们可以用一句话来概括：“高价氧化、低价还原、中间价态两边转”.即：在氧化还原反应中，含有最高价态元素的物质，只能得电子，只能作氧化剂，因而只有氧化性，如63++S Fe 、等；含有最低价态元素的物质，只能失去电子，只能作还原剂，只有还原性，如所有金属单质、Na 2S 中的2-S 等；含中间价态元素的物质，既可失去电子又可得到电子，既能作氧化剂又能作还原剂，如FeCl 2中的2+Fe 、SO 2中的4+S 等.元素价态与物质氧化性、还原性的关系如图1-3所示.例如：在氧化还原反应中，下列物质只有氧化性的是 ( ) A.浓硫酸 B.SO 2 C.HCl D.Cl 2〔分析〕 选项B ，SO 2中的4+S S 是S 一系列价态中的中间价，因此SO 2既有氧化性又有还原性.S 的一系列价态：2-S ～0S ～4+S ～6+S .具有反应如下：选项C ，对于HCl ，在溶液中电离产生H +和Cl -，+1价是H 元素的最高价，H +有氧化性，-1价是Cl 元素的最低价，Cl -有还原性，反应的化学方程式为：因此，HCl 既有氧化性，又有还原性.选项D ，Cl 2中Cl 为“0”价，是Cl 的中间价态.Cl 2既有氧化性，又有还原性，如：1120)(2+-+=+HClO HCl O H Cl 、还原剂氧化剂答案：A同类变式 在氧化还原反应中，下列各组物质都可作氧化剂的是 ( ) A.F -、Cl -、S 2- B.Fe 3+、MnO -4、NO -3 C.ClO -4、Mg 、Na +D.Cl 2、Fe 3+、Al 答案：BⅣ 判断物质氧化性、还原性相对强弱的依据 (1) 根据金属活动性顺序进行判断物质氧化性和还原性的强弱，应看它得失电子的难易程度，而不是看它得失电子数的多少. 例如：下列叙述中，正确的是 ( ) A ． 有单质参加的化合反应都是氧化还原反应B ． 在氧化还原反应中，还原剂有还原性，发生还原反应生成还原产物C ． 在氧化还原反应中，元素由化合态变为游离态，此元素可能被还原也可能被氧化D ． 失电子多的还原剂的还原性强〔分析〕 A 选项，有单质参加的化合反应和置换反应中，有电子转移，元素化合价发生变化，这些反应是氧化还原反应，故A 正确.B 选项，氧化剂、还原剂的性质和发生的反应，可以Fe 与CuSO 4的反应为例加以说明：故B 错误.C 选项，元素由负价变为零价(游离态)，化合价升高被氧化，如：元素由正价变为零价(游离态)，化合价降低被还原，如：D选项，根据金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au —————————————————————————————→单质的还原性逐渐减弱Na的还原性强于Al，但1个Na原予失去1个电子，而1个Al原子失去3个电子，可见不是失电子越多的还原剂的还原性就越强.还原剂的还原性的强弱与失电子的数目无关，而与失电子的能力大小有关.答案：AC(2)根据非金属活动性顺序进行判断单质的氧化性逐渐减弱——————————→F O Cl Br I S←——————————对应阴离子的还原性逐渐减弱（1）根据化学方程式进行判断（如图1-4所示）例如：已知：①2FeCl3，+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl22=FeCl3.下列物质氧化能力大小的顺序中，正确的是 ( )A.Fe3+>Cl2>I2B.Cl2>Fe3+>I2C.I2>Cl2>Fe3+D.Cl2>I2>Fe3+〔分析〕先就某一个反应内的有关物质，比较氧化性强弱，再综合比较两个反应中各种物质的氧化性，排出氧化性强弱的顺序.对于①，氧化剂是FeCl3，氧化产物是I2，故氧化性：Fe3+>I2；对于②，氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3(实质上是Fe3+)，故氧化性：Cl2> Fe3+.综上所述，氧化性：Cl2>Fe3+>I2.答案：B知识规律小结以对氧化还原反应的判断分析过程为例，可总结成如下几步：①标价态(根据反应的化学方程式，标出反应物、生成物中各种元素的化合价，找出反应前后化合价发生变化的元素)；②连双线(用线桥把反应前后化合价发生变化的元素连接起来，箭头从反应物中的某种元素指向生成物中的对应元素)；③注得失(根据化合价变化标出电子得失的数目)；④定本质(确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等，比较氧化性强弱和还原性强弱).又如：已知下列反应能发生：①2A3++2B-＝2A2++B2②C2+2B-＝2C-+B2③2A2++C2＝2A3++2C-判断具有氧化性的物质氧化性的强弱顺序；具有还原性的物质还原性的强弱顺序.〔分析〕根据反应中，氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性，还原剂的还原性>还原产物的还原性.由①得：氧化性A3+>B2，还原性B->A2+；由②得：氧化性C2>B2，还原性B->C-；由③得：氧化性C2>A3+，还原性A2+>C-.综合①②③的结论，即可排出总顺序.答案：氧化性：C2>A3+>B2；还原性：B->A2+>C-.(4)根据反应进行的难易程度不同进行判断例如：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；MnO2+4HCl(浓)∆= MnCl2+Cl2↑+2H2O.前者不需加热就能进行，而后者需加热才能反应，前者比后者容易进行反应.所以氧化性：KMnO4>MnO2.(5)根据被氧化或被还原的程度不同进行判断例如，氯气和盐酸两种氧化剂分别与同一种还原剂铁起反应，氯气可把铁氧化成FeCl3，而盐酸只能把铁氧化成FeCl2.所以，氯气的氧化性比盐酸强.例如：已知下列反应：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3) 2+2NO2↑+2H2O试分析浓硝酸和稀硝酸，哪种酸的氧化性更强.〔分析〕 Cu和浓HNO3反应很快，不需加热，浓HNO3很易从Cu获得电子；而 Cu和稀HNO3反应时，速率较慢，有时还需稍加热，稀HNO3从Cu获得电子的能力相对较弱.答案：浓HNO3的氧化性强.【注意】有的同学这样分析：在H5+N O3(稀)→2+N O中，氮的化合价降低了3价；在H5+N O3（浓）→4+N O2中，氮的化合价仅降低了1价，因此稀HNO3的氧化性强于浓HNO3.其错误的根本原因是判断氧化性（还原性）的标准把握不准.氧化性（还原性）的强弱是以其得电子能力（或失电子能力）的强弱来判断，而不是以得（或失）电子数的多少（或化合价升降的高低）来判断.知识点6 氧化还原反应的概念及概念之间的关系Ⅰ氧化还原反应的八个概念氧化还原反应的概念Ⅱ各组概念间的相互关系(如图1-5所示)其记忆方法：升—失—氧，降—得—还，若说性，两相反.即：化合价升高，失去电子，被氧化；化合价降低，得到电子，被还原.若讨论其氧化性、还原性，则是被氧化的物质具有还原性。
高一必修2化学甲烷知识点梳理-精选文档
高一必修2化学甲烷知识点梳理
化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。
小编准备了高一必修2化学甲烷知识点，希望你喜欢。
烃-碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)
1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气
2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)
3、化学性质：①氧化反应： (产物气体如何检验?)
甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反应： (三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)
4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)
5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)
烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低
同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体
高一必修2化学甲烷知识点就为大家介绍到这里，希望对你
有所帮助。
高一化学必修二甲烷知识点
高一化学必修二甲烷知识点甲烷是一种简单的有机化合物，分子式为CH4。
作为天然气的主要成分之一，甲烷在我们日常生活和工业生产中扮演着重要的角色。
下面将详细介绍甲烷的性质、制备方法、化学反应以及在环境保护方面的作用。
一、甲烷的性质甲烷是一种无色、无臭、无味的气体，密度小于空气，在常温常压下不易液化。
它的沸点为-161.5℃，熔点为-182.5℃。
甲烷是不可燃气体，但能与氧气发生剧烈反应燃烧，生成二氧化碳和水。
甲烷是一种非极性分子，由于电子云分布均匀，因此溶解性较差。
二、甲烷的制备方法1. 自然界中，甲烷主要由生物质的分解和地下矿藏中的石油和天然气释放而产生。
这是一种自然形成的方法，无需人工干预。
2. 实验室制备甲烷的方式是通过碳的还原反应。
将甲醇与碱金属的固体还原剂（如钠）反应，生成甲烷气体。
三、甲烷的化学反应1. 燃烧反应：甲烷与氧气发生剧烈的燃烧反应，产生二氧化碳和水。
这是甲烷在我们常见的火焰中燃烧的过程。
2. 卤素取代反应：当甲烷与卤素（如氯气）反应时，可以取代甲烷分子中的氢原子，生成卤代烷。
这是甲烷在有机合成中常见的反应之一。
3. 氧化反应：甲烷可通过催化剂参与氧化反应，生成一氧化碳和水。
该反应是甲烷作为温室气体的重要原因之一。
四、甲烷在环境保护中的作用1. 作为一种清洁燃料，甲烷在代替传统燃煤、燃油的过程中可以减少大量的二氧化碳排放，对缓解温室效应具有积极的作用。
2. 甲烷可以通过合理利用和控制煤矿、油田等地下矿藏中的甲烷释放，减少甲烷对环境的污染和破坏。
3. 在城市污水处理过程中，甲烷可以通过厌氧消化技术被生物转化产生，用于发电或供热，实现能源回收和资源利用。
综上所述，甲烷是一种重要的有机化合物，具有独特的物理性质和化学反应。
在能源利用和环境保护方面，合理利用和控制甲烷的释放，对于减少温室气体排放和实现资源循环利用具有重要意义。
甲烷的氧化反应以及取代反应
二．教学目标
教学重点：甲烷的结构特点和甲烷的取代反应；
教学难点：主要是学生有机物立体结构模型的建
立，具体体现在如何将甲烷结构特点、成键特点从 实物模型转换为学生头脑中的思维模型，帮助学生 从化学键的层面认识甲烷的结构和性质。
三．说教法学法
1、根据建构主义理论指导，创设一定的任务情景，通过 驱动问题引发学生在原有认知基础上主动建构有机化 合物新概念。充分体现学生是信息加工的主体、是意 义的主动建构者，促进学生主动发展。
学活动。
辽宁省辽源煤矿瓦斯爆炸现场 千年的希望—“可燃 冰”
四. 教学过程设计
环节二：探究甲烷的结构
设计目的:
通过提问，引发
一、甲烷的分子结构：
学生回忆旧知识， 引出新知识，自
分子式：
然过渡到甲烷的 电子式。使学生
【提问】那为什么一个C要结合4个H？的而思不维是很3快 进 入
个、5个或者更多呢？
课堂状态。
环节三：探究甲烷的性质
创设情境：甲烷与氯气反应
【探究实验】取2支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法 先后各收集半试管甲烷和半试管氯气，分别用铁架台固定好。 其中一支试管用预先准备好的黑色纸套上；另一支试管放在 光亮处（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸），片刻 后，比较2支试管中的物质，二者是否出现了区别。
【学生活动】根据演示过程试着完成化学方程式。
【教师引导】注意方程式书写
掌握知识：取代反应：有机物分子里的某些原子或原子
团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
四. 教学过程设计
环节三：探究甲烷的性质
巩固提高：思考并讨论有机化学中取代反应和无
机化学中置换反应的区别？
取代反应
(完美版)高中有机化学方程式汇总1(可编辑修改word版)
一、烃1. 甲烷烷烃通式：C n H 2n -2 （1） 氧化反应高中有机化学方程式总结点燃 甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2） 取代反应 光一氯甲烷：CH 4+Cl 2 光二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 光三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 光CH 3Cl+HClCH 2Cl 2+HClCHCl 3+HCl （CHCl 3 又叫氯仿） 四氯化碳：CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl2. 乙烯乙烯的制取：CH 3CH 2OH 烯烃通式：C n H 2n （1） 氧化反应浓硫酸170℃点燃H 2C=CH 2↑+H 2O乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2） 加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br催化剂 与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 △CH 3CH 3催化剂与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl△CH 3CH 2Cl催化剂与水加成：H 2C=CH 2+H 2O （3） 聚合反应加热加压 CH 3CH 2OH 图 1 乙烯的制取乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH 23. 乙炔CH 2－CH 2 n 乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡ C H ↑+Ca(OH)2 （1） 氧化反应 点燃乙炔的燃烧：HC ≡ CH+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2） 加成反应 与溴水加成：HC ≡ CH+Br 2HC=CH Br BrCHBr=CHBr+Br 2CHBr 2—CHBr 2图 2 乙炔的制取与氢气加成：HC ≡ CH+H催化剂 H C=CH2与氯化氢加成：HC ≡ CH+HCl（3） 聚合反应△2催化剂 22=CHClCl 氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2=CHCl2—CH乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡ CHCH=CH n4. 苯催化剂催化剂n催化剂苯的同系物通式：C n H 2n-6 （1） 氧化反应 点燃苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
高一下化学甲烷知识点总结
高一下化学甲烷知识点总结高一下学期化学甲烷知识点总结甲烷（CH4）是一种简单的有机化合物，也是天然气的主要成分之一。
在高一化学学习中，有关甲烷的知识点是非常重要的。
本文将对高一下学期化学中甲烷的相关知识进行总结。
一、甲烷的物理性质甲烷是一种无色、无味、无毒的气体，由一个碳原子和四个氢原子组成。
它的分子式为CH4，相对分子质量为16.04 g/mol。
以下是甲烷的几个主要物理性质：1. 沸点和熔点：甲烷的沸点为-161.5°C，熔点为-182.5°C。
2. 密度：甲烷气体的密度比空气轻，约为0.72 g/L。
这也是甲烷气体会上升并迅速扩散的原因之一。
3. 燃点：甲烷是易燃物质，其燃点为580°C。
它可以在空气中与氧气反应产生水和二氧化碳，释放出大量热量和光线。
二、甲烷的制取和性质甲烷的制取主要有下面两种方法：1. 自然气中提取：甲烷是天然气的主要成分之一，可以通过开采地下天然气获得。
2. 实验室制取：实验室可通过碳的还原反应，或者通过甲醇和碱溶液反应制取甲烷。
甲烷具有以下几个重要的性质：1. 与空气的反应：甲烷和空气中的氧气在适当的条件下可以发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
这是甲烷应用广泛的一个方面，比如在家庭使用天然气时会利用甲烷的燃烧来加热水或供应热力。
2. 与卤素的反应：甲烷可以与氯、溴或碘等卤素元素发生取代反应，生成卤代烷。
在这个反应过程中，氢原子被卤素原子所取代。
3. 与氯化硫酸的反应：甲烷与氯化硫酸反应生成二氧化硫和硫酸。
三、甲烷的应用甲烷在现代社会中有广泛的应用，如下所示：1. 能源供应：甲烷是一种重要的燃料，被广泛应用于家庭、工业和交通运输领域。
天然气中的甲烷是一种清洁的能源来源，燃烧产生的废气相对较少。
2. 化学合成：甲烷是许多有机化合物的重要原料。
通过甲烷的氧化、卤代反应或其他反应，可以制取许多有机化合物，如甲醇、乙烯等。
3. 催化剂生产：甲烷可以作为催化剂的原料制备出金属催化剂。
北京市第四中学网校人教版高一化学必修二讲义(word版无答案)：第1讲 最简单的有机化合物——甲烷
最简单的有机化合物――甲烷【知识要求】最简单的有机化合物——甲烷（1）掌握甲烷分子及烷烃的空间结构特征，能够书写甲烷分子的结构式、电子式。
（2）掌握甲烷的化学性质。
（3）了解取代反应的特征。
（4）了解甲烷的存在和甲烷的用途等。
（5）理解同系物、烃基等概念，学会烷烃的命名。
（6）理解同分异构体概念。
（7）了解烷烃系列的性质变化规律。
【知识要点】一、甲烷的元素组成与分子结构［思考计算］已知甲烷的密度在标准状况下是0．717g/L，含碳75％，含氢25％，利用这些数据怎样确定它的分子式？甲烷分子结构示意图球棍模型比例模型分子式：CH4 电子式：结构式：二、甲烷的物理性质三、甲烷的化学性质1、甲烷的氧化反应实验现象：反应的化学方程式：2、甲烷的取代反应有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做取代反应。
CH4+Cl2−−−→光照CH Cl +HCl CH Cl+Cl−−−→光照 CH2Cl2+ HClCH2Cl2+Cl2−−−→光照 CHCl3 + HCl CHCl3 + Cl2−−−→光照 CCl4 + HCl3、甲烷受热分解：CH4 C+2H2表1 甲烷的四种氯的取代产物的性质和用途名称（俗称）化学式常温状态溶解性用途表2 取代反应与置换反应的比较类区别别取代反应置换反应定义反应物生成物反应中电子得失反应是否可逆【典型例题】例1、课堂检测1、把1 体积CH4 和4 体积Cl2 组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛Na2SiO3 溶液的水槽里，放在光亮处。
片刻后发现试管中气体颜色，试管中的液面，试管壁上有出现，水槽中还观察到。
例2、把体积相同的甲烷和氯气充入一个集气瓶中，光照一段时间后，发现气体的黄绿色变浅，集气瓶壁上有淡黄绿色液滴，此时，集气瓶内生成的物质最多可能有( )A．四种B．五种C．六种D．七种例3、氯仿可作局部麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒气体――光气，反应化学方程式：2CHCl3 + O2→2COCl2 + 2HCl（1）上述反应（填选项符号，下同）A．属于取代反应B．不属于取代反应（2）为防止事故发生，在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是（）A．氢氧化钠溶液B．硝酸银溶液C．稀盐酸D．水E．湿润的蓝色石蕊试纸F．湿润的无色酚酞试纸例4、若要使0.500mol 甲烷完全和氯气发生取代反应，且生成的四种氯代物的物质的量相同，试求所需氯气的物质的量。
甲烷的氧化反应方程式
甲烷的氧化反应方程式甲烷是一种无色、无味、易燃的气体，化学式为CH4。
它是天然气的主要成分之一，也是一种重要的工业原料。
甲烷的氧化反应是指甲烷与氧气发生化学反应，产生二氧化碳和水的过程。
这个反应方程式可以用化学式表示为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O这个反应方程式可以进一步解释为，一个甲烷分子与两个氧气分子反应，产生一个二氧化碳分子和两个水分子。
这个反应是一个放热反应，也就是说，反应过程中释放出了能量。
这个反应的反应热为-890.4kJ/mol，表示在反应过程中每摩尔甲烷消耗的热量。
甲烷的氧化反应是一种重要的燃烧反应。
在自然界中，甲烷可以通过地下油气田、沼泽等地方释放出来。
在工业生产中，甲烷可以通过煤矿瓦斯、天然气等途径获取。
甲烷的氧化反应可以用于燃料燃烧、发电、加热等方面。
在燃料燃烧过程中，甲烷的氧化反应可以产生大量的热能，用于加热锅炉、发电等。
在发电中，甲烷的氧化反应可以通过燃气轮机、燃气发电机等设备转化为电能。
在加热方面，甲烷的氧化反应可以用于加热炉子、烤箱等。
除了在工业生产中，甲烷的氧化反应还有其他的应用。
例如，在生物学中，甲烷的氧化反应可以用于微生物代谢过程中。
在大气化学中，甲烷的氧化反应可以用于解释大气中的二氧化碳和水的来源。
在环境保护方面，甲烷的氧化反应可以用于减少温室气体的排放，从而减缓气候变化的影响。
总之，甲烷的氧化反应是一种重要的化学反应，具有广泛的应用价值。
通过了解这个反应方程式的主要内容，我们可以更好地理解甲烷的性质和应用。
甲烷的氧化反应方程式
甲烷的氧化反应方程式引言甲烷是一种最简单的烷烃，由一个碳原子和四个氢原子组成。
它是天然气的主要成分，也被广泛用作燃料。
甲烷的氧化反应是一种重要的化学过程，它与环境和能源密切相关。
本文将探讨甲烷的氧化反应方程式及其相关性。
甲烷的化学式和结构甲烷的化学式为CH4，它的结构是一个碳原子由四个氢原子所取代，呈正四面体构型。
甲烷是一种无色、无味的气体，在标准温度和压力下，它是稳定的。
甲烷的氧化反应甲烷的氧化反应是指将甲烷与氧气反应产生二氧化碳和水的化学过程。
这是一种放热反应，也是一种燃烧反应。
氧化反应的方程式如下所示：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O在这个方程式中，一个甲烷分子与两个氧气分子反应生成一个二氧化碳分子和两个水分子。
这是一种完全氧化的反应，产物中不含有甲烷或其他未被反应的物质。
甲烷氧化反应的反应机理甲烷的氧化反应在高温下进行，一般需要点燃才能开始。
在反应中，甲烷被氧气氧化为二氧化碳和水。
反应过程分为三个阶段：点燃阶段、燃烧阶段和灭火阶段。
点燃阶段在点燃阶段，点火源提供了足够的能量，使甲烷分子中的一个碳氢键断裂，形成一个自由的甲基基团（CH3）。
甲基基团与氧气中的氧原子发生反应，形成甲基过氧自由基（CH3OO）。
甲基过氧自由基是反应过程的起始物质。
燃烧阶段在燃烧阶段，甲基过氧自由基与另外一个甲烷分子发生反应，再次生成一个自由的甲基基团和一个甲醛分子（CH3OH）。
这个过程称为链传递反应，它会不断重复，生成越来越多的甲基基团和甲醛分子。
灭火阶段在灭火阶段，甲醛分子与氧气反应，生成二氧化碳和水。
这个过程是放热反应，并释放出大量的能量。
当甲烷的供应耗尽时，反应会停止，并释放出大量的热量。
甲烷氧化反应的应用甲烷的氧化反应在多个领域有重要的应用价值。
能源领域甲烷是一种重要的燃料，它广泛用于家庭供暖、工业生产和发电。
通过甲烷的氧化反应，可以将其转化为二氧化碳和水，并释放出大量的能量。
这种能量可以用于加热、发电等用途。
甲烷氧化反应
甲烷氧化反应甲烷氧化反应是一种重要的化学反应，在大气中起着重要的作用。
本文将对甲烷氧化反应进行详细介绍，包括反应机理、反应条件和反应的应用。
甲烷氧化反应是指甲烷与氧气发生反应生成二氧化碳和水的化学反应。
其反应方程式为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。
在这个反应中，甲烷是烷烃家族中最简单的一种，也是天然气的主要成分之一。
甲烷氧化反应是一种自然界中常见的反应，主要发生在大气中。
大气中的甲烷主要来源于湿地、沼气等，这些地方有大量的有机物分解产生甲烷。
甲烷氧化反应通过将大气中的甲烷转化为二氧化碳和水，起到了减少温室气体的作用。
甲烷氧化反应的反应机理较为复杂。
在标准条件下，甲烷分子与氧气分子发生碰撞，生成甲基自由基（CH3）。
甲基自由基与氧气分子再次发生碰撞，生成甲酰自由基（CH3O）。
甲酰自由基与氧气分子再次碰撞，最终生成二氧化碳和水。
甲烷氧化反应的条件主要包括温度、压力和催化剂等。
在常温下，甲烷与氧气并不容易发生反应，需要一定的温度才能使反应进行。
一般来说，甲烷氧化反应的温度在600°C到800°C之间。
此外，反应需要一定的压力，通常在1到10个大气压之间。
催化剂对甲烷氧化反应的速率和选择性有重要影响，常用的催化剂包括铂、钯、铑等。
甲烷氧化反应在工业上有着重要的应用。
甲烷是天然气的主要成分之一，通过甲烷氧化反应可以将天然气转化为二氧化碳和水，减少对环境的污染。
此外，甲烷氧化反应也可以用于合成甲酸、甲醛等有机化合物的生产。
甲烷氧化反应还可以作为一种重要的实验手段，用于研究反应机理和催化剂的性能。
甲烷氧化反应是一种重要的化学反应，具有广泛的应用价值。
通过了解甲烷氧化反应的反应机理、反应条件和应用，可以更好地理解和利用这一反应。
希望本文的介绍对读者有所帮助。
高一化学《氧化反应》知识详解
知识详解知识点1 氧化还原反应概念(重点)Ⅰ 氧化还原反应与元素化合价升降的关系思维拓展 从得、失氧，氧化反应、还原反应，化合价的升降三个方面分析以下三个化学反应：O H Cu 22H CuO ++=∆22C 2CuO CO Cu ++=高温CO H ++=22C O H 高温发生氧化反应的元素的化合价怎样变化?发生还原反应的元素的化合价怎样变化? 点拨在上面的各氧化还原反应中都有元素化合价的升降.元素的化合价降低，含该元素的物质发生的是还原反应；元素的化合价升高，含该元素的物质发生的是氧化反应.引申出定义(从化合价升降角度)： 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应. 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应是还原反应.氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应.(特征) 例如：下列反应中，属于非氧化还原反应的是 ( ) A.3CuS+8HNO 3＝3Cu(NO 3) 2+2NO ↑+3S+4H 2O B.3Cl 2+6KOH ＝5KCl+KClO 3+3H 2O C.3H 2O 2+2KCrO 2+2KOH ＝2K 2CrO 4+4H 2O D.3CCl 4+K 2Cr 2O 7=2CrO 2Cl 2+3COCl 2↑+2KCl〔分析〕 判断某反应是否为氧化还原反应，必须抓住两个关键：一是准确判断生 成物、反应物中各元素的化合价及其变化；二是牢记凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应.此反应中元素的化合价没有变化.答案：D思维拓展有得氧、失氧的反应一定是氧化还原反应吗?点拔由于得氧、失氧一定会引起化合价的升降，所以，此类反应一定是氧化还原反应. Ⅱ氧化还原反应与电子转移的关系在钠和氯气反应时：11222-+=+ClNaClNa点燃，从原子结构来看：从上面的示意图可知，在离子化合物里，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子得失电子的数目.由于电子带负电荷，失去电子后的原子就带正电荷，这种元素的化合价就是正价；得到电子的原子就带负电荷，这种元素的化合价就是负价.化合价升高的值就是失去的电子数，化合价降低的值就是得到的电子数.由此我们可以得出结论：元素化合价的升或降就是由于它们的原子在化学反应过程中失去或得到电子的缘故.从这一角度我们又可给氧化还原反应下一个定义：氧化反应：物质失去电子(或共用电子对偏离)的反应就是氧化反应.还原反应：物质得到电子(或共用电子对偏向)的反应就是还原反应.氧化还原反应：有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应.(本质)非氧化还原反应：凡是没有电子转移的反应就是非氧化还原反应.从电子得失的角度考虑下列反应：【说明】在上述第②例中，把电子对偏移（偏离、偏向）也当做电子得失来处理.电子得失和电子对偏移统称为电子转移.小结①在氧化还原反应里的电子得失与元素化合价升降的关系，用如图1-1所示的图解加以总结：②氧化还原反应的本质：电子的转移(得失或偏移).氧化还原反应的特征：化合价的升降.③氧化：化合价升高(失去电子)被氧化，发生的是氧化反应.被还原：化合价降低(得到电子)被还原，发生的是还原反应.Ⅲ氧化还原反应相关内容的总结(1)在中学化学中，氧化还原反应概念经历了一个由浅入深、由现象到本质的发展过程，对此比较如下表：氧化还原反应概念的发展过程得氧和失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应得氧的反应化合价升高的反应失去电子(或电子对偏离)的反应还原反应失氧的反应化合价降低的反应得到电子(或电子对偏向)的反应氧化、还原关系得氧、失氧同时发生，得氧、失氧总数相等化合价升降同时发生，且升降总数相等得失电子(或电子对偏向、偏离)同时发生，且得失电子(或电子对偏向、偏离)总数相等氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移(得失或偏移)的反应(2)氧化反应和还原反应虽然是两个不同的过程，但在同一个反应中同时发生，它们既有对立的一面，也有统一的一面.(3)化学反应以是否有元素化合价的升降或是否有电子的转移为依据进行分类，可分为氧化还原反应和非氧化还原反应.【注意】判断某化学反应是否为氧化还原反应的标准，是否有化合价的升降.准确判断的关键：正确分析各元素的化合价.知识点2 氧化还原反应的表示方法(难点)双线桥法：表示元素的原子在化学反应前后，电子转移的情况和数目.例如：【注意】①箭尾始于反应物中相关元素的原子，箭头指向生成物中化合价发生变化的相应元素的原子.即该元素的原子从反应前的价态到反应后的价态.（对应的是同一种元素）②须注明“失去”或“得到”的字样③通常失去电子的箭头写在上面，得到电子的箭头写在下面.④对表示电子的符号，不要漏掉“e”右上角的“-”.⑤表示电子转移的电子数目时，应是（以下例CO失去的电子来说明）6e-或3× 2e-，而不能是2e-×3，2e-表示1个碳原子失去2个电子，“3”表示失去电子的原子个数.即乘号前是发生得失电子变化的粒子的数目，而乘号后是发生得失电子变化的一个粒子得失的电子数目.例如：用双线桥法标出2KClO 3=2MnO 2KCl+3O 2↑反应中，电子转移的方向和数目.又如：下列对各氧化还原反应所标出的电子转移情况中，没有错误的是 ( )〔分析〕 A 中没有错误，B 、C 、D 中均有错误. 在B 中，元素原子得失电子总数与实际不符，应为：在C 中，O 元素的化合价并没有变，应为：在D 中，应是5+Cl Cl 元素的原子得到电子，1-Cl 元素的原子(离子)失去电子，应为：答案：A同类变式下列各氧化还原反应的分析中，错误的是 ( )答案：B知识点3 氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系通过以下的反应和如图1-2所示的图解加以说明.(6))(22223322242422223非氧化还原反应复分解反应、NaCl CaCO CO Na CaCl O H SO Na SO H NaOH CO O H CaCl HCl CaCO ⎪⎭⎪⎬⎫+↓=++=+↑++=+小结 ①所有的置换反应都是氧化还原反应. ②化合反应、分解反应均不一定是氧化还原反应. ③所有的复分解反应都是非氧化还原反应.例如：下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 ( )A.O HO H 22222=+点燃B.CO 2+H 2O ＝H 2CO 3C.Fe+H 2SO 4＝FeSO 4+H 2↑D.MgCO 3+2HCl=MgCl 2+CO 2↑+H 2O〔分析〕 氧化还原反应与基本反应类型的关系为：答案：A【注】要弄清不同分类方法之间的联系，否则容易答错. 思维拓展 有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗? 点拔 不一定，如2O 33O 2.其中氧的价态并未改变.同类变式1 下列反应中，属于置换反应的是 ( ) A. CO 还原氧化铁 B.湿法炼铜 C.蜡烛燃烧 D.实验室制取O 2 答案：B同类变式2 下列反应中，一定属于氧化还原反应的是 ( ) A. 化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 答案：C知识点4 氧化剂、还原剂、被氧化、被还原、氧化产物、还原产物的概念(重点)Ⅰ氧化剂和还原剂氧化剂：是得到电子(或电子对偏向)的物质，在反应时所含元素的化合价降低，指反应物.还原剂：是失去电子(或电子对偏离)的物质，在反应时所含元素的化合价升高，指反应物.氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，氧化剂和还原剂在同一个化学反应中必须同时存在.思维拓展在下列氧化还原反应中，Al被什么物质氧化?Fe2O3被什么物质还原?点拨在上述反应中，Fe2O3得到了Al中的电子，氧化了Al，人们称Fe2O3是Al的氧化剂；Al失去了电子，还原了Fe2O3，人们称Al是Fe2O3的还原剂.在任意的氧化还原反应中，氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，在反应时所含元素的化合价降低，它本身被还原，生成的Fe是还原产物，还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质，在反应时所含元素的化合价升高，它本身被氧化，生成的从Al2O3是氧化产物.【注意】①得失电子总数守恒，化合价升降总数守恒.即氧化剂得到的电子总数=还原剂失去的电子总数；氧化剂化合价降低的总数=还原剂化合价升高的总数.②氧化：物质失去电子（或化合价升高）被氧化，发生的是氧化反应.③被还原：物质得到电子（或化合价降低）被还原，发生的是还原反应.④氧化产物：发生氧化反应所生成的物质，叫氧化产物.⑤还原产物：发生还原反应所生成的物质，叫还原产物.Ⅱ中学常见的氧化剂和还原剂中学常见的氧化剂和还原剂例如：对下列两个氧化还原反应回答问题：①2KClO3=∆2MnO2KCl+3O2↑②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(1)用双线桥法表示出各反应中的电子转移情况以及反应物被氧化、被还原的情况.(2) 分析说明什么物质是氧化剂，什么物质是还原剂.(2)在反应①中，KClO 3中的氯原子得到电子，化合价降低，KClO 3是氧化剂.KClO 3中的氧原子失去电子，化合价升高，KClO 3是还原剂，在此反应中，KClO 3既是氧化剂又是还原剂；在反应②中，Cl 2中的氯原子得到电子，化合价降低，Cl 2是氧化剂.Cl 2中的氯原子失去电子，化合价升高，Cl 2是还原剂.在此反应中，Cl 2既是氧化剂又是还原剂.又如：观察下列三个氧化还原反应：① SO 2+2H 2S ＝3S ↓+2H 2O ② KClO 3+6HCl ＝KCl+3Cl 2↑+3H 2O ③ 2H 2S04(浓)+Cu=∆CuSO 4+SO 2↑+2H 2O(1) 反应中什么物质是氧化剂?什么物质是还原剂? (2) 反应中的某物质是否全为氧化剂或全为还原剂?〔分析〕 此题的目的是考查对氧化剂、还原剂概念的理解与应用能力.解题方法是分 析化学反应前后元素化合价变化的情况，严格以氧化剂、还原剂的概念为标准进行判断， 作出答案.答案：反应①中SO 2是氧化剂，且参加反应的SO 2全为氧化剂；H 2S 是还原剂，且参加反应的H 2S 全为还原剂.反应②中KClO 3是氧化剂，且参加反应的KClO 3全为氧化剂； HCl 是还原剂，但参加反应的HCl 中共有的HCl 为还原剂，另外的HCl 既不是还原 剂又不是氧化剂，而是起到了酸的作用.反应③中Cu 是还原剂，且参加反应的Cu 全为还原剂；浓H 2SO 4是氧化剂，但参加反应的浓H 2SO 4中只有一半为氧化剂，另一半的浓H 2SO 4既不是氧化剂又不是还原剂，而是起到了酸的作用.再如：下列变化中，需外加氧化剂才能实现的是 ( ) A.H 2S →S B.ClO -3→Cl 2 C.Zn →Zn 2+D.Cu 2+→Cu〔分析〕 此题考查的是对氧化剂概念的理解，根据化合价的变化首先确定发生氧化 反应的那些反应，这些反应的实现需要氧化剂.化合价升高→发生氧化反应，需要氧化剂. A 、C 中S 、Zn 化合价升高，发生氧化反应，需要氧化剂.因为在反应中能得到电子的物质叫 氧化剂，H 2S →S ，S 由-2价变为0价，化合价升高是因为失去电子，是所加的氧化剂夺去 了电子.Zn →Zn 2+，Zn 由0价变为+2价，化合价升高是因为失去电子，是所加的氧化剂夺去了电子. 答案：AC【注意】在氧化还原反应中，元素的化合价有升有降.化合价升高的过程发生氧化反应，需加氧化剂.化合剂降低的过程发生还原反应，需加还原剂.这种关系一定要记准，才能快速地得出答案. 还如：下列叙述中，正确的是 ( ) A.氧化还原的本质是化合价发生了变化 B. 氧化剂在化学反应中得到了电子 C. 还原剂本身被还原D. 氧化剂在同一反应中既可以是反应物，又可以是生成物〔分析〕 本题主要是考查氧化还原反应的基本概念，正确地理解基本概念是正确解题的前提.氧化还原反应的本质是电子转移，而化合价的升降(或变化)是其外表特征，A 错；还原剂在反应中失去电子被氧化，发生氧化反应，C 错；无论是氧化剂还是还原剂，在同一反应中均指的是反应物，D 错. 答案:B同类变式1 下列反应中，盐酸为还原剂的是 ( ) A.Zn+2HCl ＝ZnCl 2+H 2↑ B.NaOH+HCl=NaCl+H 2OC.2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑D.MnO 2+4HCl(浓)=∆△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O答案：D同类变式2 下列过程中，在常温下加入还原剂就能实现的是 ( ) A.Ag +→Ag B.S 2O 2-3→S 4O 2-5 B. CuO →Cu D.Cr 2O 2-7→CrO 2-4 答案：AC同类变式3 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( ) A.SO 3+H 2O=H 2SO 4 B.2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ C. 2F 2+2H 2O=4HF+O 2 D.2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 答案：B同类变式4 下列关于氧化还原反应的叙述中，不正确的是 ( ) A.在反应中，得到电子的元素一定被还原B.在反应中，有元素的化合价升高同时也一定有元素的化合价降低C.在反应中，元素的化合价升高则一定是失去电子D.有单质参加或生成的反应一定都为氧化还原反应 答案：D同类变式5 下列说法中，正确的是 ( ) A.氧化剂易被氧化 B.还原剂易被还原C.没有电子转移的反应，一定不是氧化还原反应D. 在反应中氧化剂的失电子总数等于还原剂的得电子总数 答案：C同变式6 对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应是：O H CHO CH SO Cr SO H OH H C CrO 23)(3424252)(363)(332++=++绿色红色被检验气体的成分是_____，上述反应中的氧化剂是______，还原剂是______. 答案；C 2H 5OH ；CrO 3；C 2H 5OH【注意】有机化学中，通常将氢定为“+1”价，氧定为“-2”价.根据在化合物中元素化合价的代数和为零，可确定C 2H 5OH 分子中的碳元素为“-2”价.知识点5 氧化性、还原性(难点)Ⅰ定义氧化性：物质具有得到电子的性质或具有化合价降低的性质.氧化剂具有氧化性. 还原性：物质具有失去电子的性质或具有化合价升高的性质.还原剂具有还原性. Ⅱ氧化剂与还原剂的性质关系与氧化还原反应的发生(1) 氧化剂的氧化性、还原剂的还原性分别达到一定强度时，它们才能发生氧化还原反应(有的反应还需要加热等反应条件).一般地，在其他条件一定时，氧化剂的氧化性越强，还原剂的还原性越强，在它们之间越容易发生氧化还原反应.例如，已知Zn比Cu的还原性强，则有：2AgNO3+Zn＝2Ag+Zn(NO3) 2反应相对较易2AgNO3+Cu＝2Ag+Cu(NO3) 2反应相对较难又知CuSO4比FeSO4的氧化性强，则有：CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4反应相对较易FeSO4+Zn＝Fe+ZnSO4反应相对较难(2)氧化还原反应既已发生，说明该反应中的氧化剂、还原剂在该反应条件下，有足够强的氧化性、还原性；反应越容易发生，说明氧化剂的氧化性越强、还原剂的还原性越强.如：F2+H2常温=2HF 反应相对较易Cl2+H2点燃=2HCl 反应相对较难氧化性F2强于Cl2.2K+2H2O=2KOH+H2↑反应相对较易2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应相对较难还原性K强于Na.Ⅲ元素的价态与氧化性、还原性的关系我们可以用一句话来概括：“高价氧化、低价还原、中间价态两边转”.即：在氧化还原反应中，含有最高价态元素的物质，只能得电子，只能作氧化剂，因而只有氧化性，如63++SFe、等；含有最低价态元素的物质，只能失去电子，只能作还原剂，只有还原性，如所有金属单质、Na2S中的2-S等；含中间价态元素的物质，既可失去电子又可得到电子，既能作氧化剂又能作还原剂，如FeCl2中的2+Fe、SO2中的4+S等.元素价态与物质氧化性、还原性的关系如图1-3所示.例如：在氧化还原反应中，下列物质只有氧化性的是 ( ) A.浓硫酸 B.SO2 C.HCl D.Cl2〔分析〕选项B，SO2中的4+S S是S一系列价态中的中间价，因此SO2既有氧化性又有还原性.S的一系列价态：2-S～S～4+S～6+S.具有反应如下：选项C，对于HCl，在溶液中电离产生H+和Cl-，+1价是H元素的最高价，H+有氧化性，-1价是Cl元素的最低价，Cl -有还原性，反应的化学方程式为：因此，HCl 既有氧化性，又有还原性.选项D ，Cl 2中Cl 为“0”价，是Cl 的中间价态.Cl 2既有氧化性，又有还原性，如：1120)(2+-+=+HClO HCl O H Cl 、还原剂氧化剂答案：A同类变式 在氧化还原反应中，下列各组物质都可作氧化剂的是 ( ) A.F -、Cl -、S 2- B.Fe 3+、MnO -4、NO -3 C.ClO -4、Mg 、Na +D.Cl 2、Fe 3+、Al 答案：BⅣ 判断物质氧化性、还原性相对强弱的依据 (1) 根据金属活动性顺序进行判断物质氧化性和还原性的强弱，应看它得失电子的难易程度，而不是看它得失电子数的多少. 例如：下列叙述中，正确的是 ( ) A ． 有单质参加的化合反应都是氧化还原反应B ． 在氧化还原反应中，还原剂有还原性，发生还原反应生成还原产物C ． 在氧化还原反应中，元素由化合态变为游离态，此元素可能被还原也可能被氧化D ． 失电子多的还原剂的还原性强〔分析〕 A 选项，有单质参加的化合反应和置换反应中，有电子转移，元素化合价发生变化，这些反应是氧化还原反应，故A 正确.B 选项，氧化剂、还原剂的性质和发生的反应，可以Fe 与CuSO 4的反应为例加以说明：故B 错误.C 选项，元素由负价变为零价(游离态)，化合价升高被氧化，如：元素由正价变为零价(游离态)，化合价降低被还原，如：D选项，根据金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au —————————————————————————————→单质的还原性逐渐减弱Na的还原性强于Al，但1个Na原予失去1个电子，而1个Al原子失去3个电子，可见不是失电子越多的还原剂的还原性就越强.还原剂的还原性的强弱与失电子的数目无关，而与失电子的能力大小有关.答案：AC(2)根据非金属活动性顺序进行判断单质的氧化性逐渐减弱——————————→F O Cl Br I S←——————————对应阴离子的还原性逐渐减弱（1）根据化学方程式进行判断（如图1-4所示）例如：已知：①2FeCl3，+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl22=FeCl3.下列物质氧化能力大小的顺序中，正确的是 ( )A.Fe3+>Cl2>I2B.Cl2>Fe3+>I2C.I2>Cl2>Fe3+D.Cl2>I2>Fe3+〔分析〕先就某一个反应内的有关物质，比较氧化性强弱，再综合比较两个反应中各种物质的氧化性，排出氧化性强弱的顺序.对于①，氧化剂是FeCl3，氧化产物是I2，故氧化性：Fe3+>I2；对于②，氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3(实质上是Fe3+)，故氧化性：Cl2> Fe3+.综上所述，氧化性：Cl2>Fe3+>I2.答案：B知识规律小结以对氧化还原反应的判断分析过程为例，可总结成如下几步：①标价态(根据反应的化学方程式，标出反应物、生成物中各种元素的化合价，找出反应前后化合价发生变化的元素)；②连双线(用线桥把反应前后化合价发生变化的元素连接起来，箭头从反应物中的某种元素指向生成物中的对应元素)；③注得失(根据化合价变化标出电子得失的数目)；④定本质(确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等，比较氧化性强弱和还原性强弱).又如：已知下列反应能发生：①2A3++2B-＝2A2++B2②C2+2B-＝2C-+B2③2A2++C2＝2A3++2C-判断具有氧化性的物质氧化性的强弱顺序；具有还原性的物质还原性的强弱顺序.〔分析〕根据反应中，氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性，还原剂的还原性>还原产物的还原性.由①得：氧化性A3+>B2，还原性B->A2+；由②得：氧化性C2>B2，还原性B->C-；由③得：氧化性C2>A3+，还原性A2+>C-.综合①②③的结论，即可排出总顺序.答案：氧化性：C2>A3+>B2；还原性：B->A2+>C-.(4)根据反应进行的难易程度不同进行判断例如：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；MnO2+4HCl(浓)∆= MnCl2+Cl2↑+2H2O.前者不需加热就能进行，而后者需加热才能反应，前者比后者容易进行反应.所以氧化性：KMnO4>MnO2.(5)根据被氧化或被还原的程度不同进行判断例如，氯气和盐酸两种氧化剂分别与同一种还原剂铁起反应，氯气可把铁氧化成FeCl3，而盐酸只能把铁氧化成FeCl2.所以，氯气的氧化性比盐酸强.例如：已知下列反应：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3) 2+2NO2↑+2H2O试分析浓硝酸和稀硝酸，哪种酸的氧化性更强.〔分析〕 Cu和浓HNO3反应很快，不需加热，浓HNO3很易从Cu获得电子；而 Cu和稀HNO3反应时，速率较慢，有时还需稍加热，稀HNO3从Cu获得电子的能力相对较弱.答案：浓HNO3的氧化性强.【注意】有的同学这样分析：在H5+N O3(稀)→2+N O中，氮的化合价降低了3价；在H5+N O3（浓）→4+N O2中，氮的化合价仅降低了1价，因此稀HNO3的氧化性强于浓HNO3.其错误的根本原因是判断氧化性（还原性）的标准把握不准.氧化性（还原性）的强弱是以其得电子能力（或失电子能力）的强弱来判断，而不是以得（或失）电子数的多少（或化合价升降的高低）来判断.知识点6 氧化还原反应的概念及概念之间的关系Ⅰ氧化还原反应的八个概念氧化还原反应的概念Ⅱ各组概念间的相互关系(如图1-5所示)其记忆方法：升—失—氧，降—得—还，若说性，两相反.即：化合价升高，失去电子，被氧化；化合价降低，得到电子，被还原.若讨论其氧化性、还原性，则是被氧化的物质具有还原性。
甲烷的氧化反应方程式
甲烷的氧化反应方程式
甲烷是一种无色、无味的气体，由碳和氢原子构成。
它是一种重要的天然气，广泛应用于供暖、烹饪和工业生产中。
然而，甲烷也是一种强效的温室气体，对全球气候变化产生重要影响。
因此，研究甲烷的氧化反应方程式对于减缓气候变化具有重要意义。
甲烷的氧化反应方程式如下：
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
这个化学方程式描述了甲烷在氧气存在下发生的完全燃烧反应。
在这个反应中，甲烷分解为二氧化碳和水，释放出大量的能量。
这个反应是放热反应，因为它产生了热量和光能。
甲烷的氧化反应是一个重要的氧化反应，在自然界和工业生产中广泛存在。
这个反应在自然界中发生在一些低氧环境中，例如湿地和沼泽地带，这里的微生物可以利用甲烷为能源生长。
在工业生产中，甲烷的氧化反应也是很重要的，例如在天然气的燃烧和工业气体的制备中。
总之，甲烷的氧化反应方程式是一个重要的化学反应方程式，在自然界和工业生产中都具有广泛的应用。
了解它的机理和特性能够帮助我们更好地理解气候变化和可持续发展的挑战。
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高一化学知识点：甲烷氧化反应.doc
2019年高一化学知识点：甲烷氧化反应
导读：高考新规自从颁布以后，明显加大了对课本的考察，很多题目是在课本上的例题加以延伸改编，高考试卷中也更加注重基础题的考察，所以无论是化学还是数学，课本知识是必须要牢固掌握的。
这不仅要求你在平常做题时要独立思考，独立计算，还要求你在完成课后作业时候也必须要根据这道题目的得分要求详细做题，而不是为求简单省略各种解题步骤。
甲烷氧化反应最基本的就是燃烧：
甲烷完全燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O
甲烷不完全燃烧：2CH4+3O2=2CO+4H2O
甲烷的含氢量在所有烃中是最高的，达到了25%，因此相同质量的气态烃完全燃烧，甲烷的耗氧量最高。
点燃纯净的甲烷，在火焰的上方罩一个干燥的烧杯，很快就可以看到有水蒸气在烧杯壁上凝结。
倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。
说明甲烷燃烧生成水和二氧化碳。
把甲烷气体收集在高玻璃筒内，直立在桌上，移去玻璃片，迅速把放有燃烧着的蜡烛的燃烧匙伸入筒内，烛火立即熄灭，但瓶口有甲烷在燃烧，发出淡蓝色的火焰。
这说明甲烷可以在空气里安静地燃烧，但不助燃。
用大试管以排水法先从氧气贮气瓶里输入氧气2/3 体积，然后再通入1/3 体积的甲烷。
用橡皮塞塞好，取出水面。
将试管颠倒数次，使气体充分混和。
用布把试管外面包好，使试管口稍微下倾，拔去塞子，迅速用燃着的小木条在试管口引火，即有尖锐的爆鸣声发生。
这个实验虽
然简单，但也容易失败。
把玻璃导管口放出的甲烷点燃，把它放入贮满氯气的瓶中，甲烷将继续燃烧，发出红黄色的火焰，同时看到有黑烟和白雾。
黑烟是炭黑，白雾是氯化氢气体和水蒸气形成的盐酸雾滴。
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高一化学下册《甲烷氧化反应》知识点
（2021最新版）
作者：______
编写日期：2021年__月__日
甲烷氧化反应最基本的就是燃烧：
甲烷完全燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O
甲烷不完全燃烧：2CH4+3O2=2CO+4H2O
甲烷的含氢量在所有烃中是的，达到了25%，因此相同质量的气态烃完全燃烧，甲烷的耗氧量。
点燃纯净的甲烷，在火焰的上方罩一个干燥的烧杯，很快就可以看到有水蒸气在烧杯壁上凝结。
倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。
说明甲烷燃烧生成水和二氧化碳。
把甲烷气体收集在高玻璃筒内，直立在桌上，移去玻璃片，迅速把放有燃烧着的蜡烛的燃烧匙伸入筒内，烛火立即熄灭，但瓶口有甲烷在燃烧，发出淡蓝色的火焰。
这说明甲烷可以在空气里安静地燃烧，但不助燃。
用大试管以排水法先从氧气贮气瓶里输入氧气2/3体积，然后再通入1/3体积的甲烷。
用橡皮塞塞好，取出水面。
将试管颠倒数次，使气体充分混和。
用布把试管外面包好，使试管口稍微下倾，拔去塞子，迅速用燃着的小木条在试管口引火，即有尖锐的爆鸣声发生。
这个实验虽然简单，但也容易失败。
把玻璃导管口放出的甲烷点燃，把它放入贮满氯气的瓶中，甲烷将继续燃烧，发出红黄色的火焰，同时看到有黑烟和白雾。
黑烟是炭黑，白雾是氯化氢气体和水蒸气形成的盐酸雾滴。
练习题：
1.下面列举了一些化合物的组成或性质，以此能够说明该化合物肯定属于有机物的是()。
A.仅由碳、氢两种元素组成
B.仅由碳、氢、氧三种元素组成
C.在氧气中能燃烧，且只生成二氧化碳
D.熔点低且不溶于水
答案：A
2.从19世纪20年代开始，人们用从非生物体内取得的物质合成了许多有机物。
下列属于最早合成的这一类物质是()。
A.酒精
B.尿素
C.淀粉
D.蛋白质
答案：B
3.以下关于甲烷的说法中，错误的是()。
A.甲烷是一种非极性分子
B.甲烷分子具有正四面体形结构
C.甲烷分子中的四个C—H键是完全等价的键
D.甲烷分子中具有非极性键
答案：D
4.下列甲烷的氯代物中，常温下是气体的是()。
A.CH3C1
B.CH2C12
C.CHCl3
l4
答案：A
5.在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是()。
A.CH3C1
B.CH2Cl2
C.CHCl3
l4
答案：A
6.下列物质在一定条件下能跟甲烷发生取代反应的是()。
A.溴水
B.溴蒸气
C.氯气
D.氯化氢
答案：BC
7.烃分子中的化学键()。
A.只有非极性键
B.可能只含有极性键
C.同时含有极性键和非极性键
D.可能同时含有极性键和非极性键
答案：BD
8.完全燃烧一定量的甲烷，燃烧产物先通过浓硫酸，再通过碱石灰，装有碱石灰的玻璃管增重8.8g,
则原来的甲烷在标准状况下的体积为()。
A.0.56L
B.1.12L
C.2.24L
D.4.48L
答案：D。