教 人教版化学选修三第一章第一节第一课时教案
化学选修3第一章 原子结构与性质--教案
第一章原子结构与性质教材分析：一、本章教学目标1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。
3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。
4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。
5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。
本章知识分析：本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。
总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。
尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。
通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。
注意本章不能挖得很深，属于略微展开。
相关知识回顾（必修2）1.原子序数：含义：（1）原子序数与构成原子的粒子间的关系：原子序数＝＝＝＝。
（3）原子组成的表示方法a. 原子符号：A z X A zb. 原子结构示意图：c.电子式：d.符号表示的意义： A B C D E （4）特殊结构微粒汇总：无电子微粒无中子微粒2e-微粒8e-微粒10e-微粒18e-微粒2.元素周期表：（1）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期；再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序有上到下排成纵行，叫族。
人教版化学选修三教学案：第一章 原子结构与元素的性质 教案[2]
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学校临清第一中学学科化学编写人付东峰原子结构与元素的性质（第１课时）知识与技能１、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系２、知道外围电子排布和价电子层的涵义３、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律４、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系教学过程〖复习〗必修中什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？〖课前练习〗写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的简化电子排布式。
一、原子结构与周期表１、周期系：随着元素原子的核电—荷数递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体。
然后又开始由碱金属到稀有气体，如此循环往复——这就是元素周期系中的一个个周期。
例如，第１１号元素钠到第１8号元素氩的最外层电子排布重复了第３号元素锂到第１0号元素氖的最外层电子排布——从１个电子到8个电子；再往后，尽管情形变得复杂一些，但每个周期的第１个元素的原子最外电子层总是１个电子，最后一个元素的原子最外电子层总是8个电子。
可见，元素周期系的形成是由于元素的原子核外屯子的排布发生周期性的重复。
２、周期表我们今天就继续来讨论一下原子结构与元素性质是什么关系？所有元素都被编排在元素周期表里，那么元素原子的核外电子排布与元素周期表的关系又是怎样呢？说到元素周期表，同学们应该还是比较熟悉的。
第一张元素周期表是由门捷列夫制作的，至今元素周期表的种类是多种多样的：电子层状、金字塔式、建筑群式、螺旋型（教材p１５页）到现在的长式元素周期表，还待进一步的完善。
首先我们就一起来回忆一下长式元素周期表的结构是怎样的？在周期表中，把能层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称之为周期，有7个；在把不同横行中最外层电子数相同的元素，按能层数递增的顺序由上而下排成纵行，称之为族，共有１8个纵行，１6 个族。
人教版高中化学选修三教案
人教版高中化学选修三教案
第一课时：有机物的命名与结构
教学目标：
1. 了解有机化合物的定义和性质；
2. 掌握有机化合物的命名方法；
3. 能够根据有机化合物的结构式画出它的分子式和结构式。
教学重难点：
1. 有机化合物的定义和特点；
2. 有机化合物的命名方法。
教学过程：
一、导入
教师可通过介绍一些日常生活中常见的有机物的例子来引出有机化合物的概念。
二、讲解
1. 定义有机化合物以及有机化合物的特点；
2. 介绍有机化合物的命名方法，包括碳原子数的前缀、取代基的位置和种类等。
三、练习
1. 让学生尝试用给定的结构式写出有机化合物的分子式和结构式；
2. 让学生根据给定的有机化合物命名其名称。
四、作业
1. 完成课堂练习题；
2. 预习下节课内容。
教学反思：
本节课主要介绍了有机化合物的定义和命名方法，涉及到了一定的实践操作，通过练习可以加深学生对有机化合物的理解和掌握。
在教学过程中，要引导学生积极思考，提升他们的问题解决能力和创造力。
化学选修三第一章第一节第一课时
原子的结构
原子核
原子
质子
中子
核外电子
核电荷数=核内质子数=核外电子数 质量数=质子数+中子数
【思考与交流】
• • • • 1. 原子的特点是什么？ 原子是化学变化中的最小微粒 原子的体积和质量都十分微小 原子的大部分质量集中在原子核上
二、能层与能级
1.能层：（即电子层）
在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子 的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层 。
３．理论研究证明，多电子原子中，同一能层 的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成 能级，第三能层有3个能级分别为 。 3S 3P 3d
【典题训练】 下列关于能层和能级的认识正确的是(n表示能层序 数)( ) A.各能层含有的能级个数=n-1 B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C.各能层所含有的电子数是2n2个 D.s、p、d、f能级最多容纳的电子个数依次是2、6、 10、14
能层
符号
最多电 子数
1 K
2 L
3 M
4 N
5 O
… n …
2n2
2× 12 2× 22 2× 32 2× 42 2× 5 2
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同： 离核远近：近 能量高低：低
1 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q
远 高
核外电子的排布规律:
（1）先排能量低的电子层，再排能量高的 电 子层，由里往外。 （2）每一层最多容纳电子数：2n2个。 （3）最外层电子数不超过8个 （K层为最外层时不超过2个）。 （4）次外层电子数不超过18个， 倒数第三层不超过32个。
3.
汤姆生原子模型
汤姆生
4．1911年，英国物理学家卢瑟福—电子绕核 旋转的原子结构模型
人教版化学选修三课件设计第一章第一节
(3)铬原子：A.3d54s1
(4)碳原子：
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
解析
本题考查的是核外电子排布所遵循原理的知识。据
洪特规则，电子在能量相同的各个轨道上排布时尽可能分
占不同的原子轨道，且自旋方向相同，故(1)选B。(4)选 A；根据能量最低原理，核外电子先占据能量低的轨道， 再占据能量高的轨道，(2)中由于3s轨道的能量低于3p轨道 的，故选A；(3)中A的3d5为半充满状态，为相对稳定的状
自主探究 精要解读 实验探究 活页规范训练
3．能层、能级与最多容纳的电子数 (1)以s、p、d、f……排序的各能级最多可容纳的电子数依 2 倍。 次为1、3、5、7……的___ (2)原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数与能层的 序数(n)间存在的关系是_____ 2n2 。
自主探究
精要解读
实验探究
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
【体验1】► 某元素原子的核外有三个能层，最外能层有4个电
子，该原子核内的质子数为
A．14 解析 B．15 C．16 D．17
(
)。
原子核外共有三个电子层，最内层只有1s能级，可
容纳2个电子，第二层有2s、2p两个能级，可容纳1×2＋ 3×2＝8个电子，最外层有4个电子，所以该原子核外有14
要点一
|
能层与能级之间的关系
1． 能级表示方法及各能级所能容纳的最多电子数
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
各能层包含的原子轨道数目和可容纳的电子数 2．
电子层 原子轨道类型 原子轨道数ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 可容纳电子数
1 2
化学选修三第一章第一节第一课时PPT课件
如何理解元素性质与原子结构的关系， 以及如何应用元素周期表解决实际问 题。
学习第一节的方法和建议
方法
通过观察和实验，理解原子结构与元素周期律的基本概念和 原理；通过实例分析和练习，掌握元素周期表的应用。
建议
注重理论与实践相结合，多做练习题，加深对原子结构与元 素周期律的理解；积极参与课堂讨论，与同学交流学习心得 。
解决问题。
03
第一章内容介绍
第一章的主题和目的
主题
化学键与物质结构
目的
通过学习化学键与物质结构，使学生能够理解物质组成、结构和性质之间的关 系，掌握基本的化学键理论和物质结构知识，为后续学习打下基础。
第一章的重点和难点
重点
化学键的类型和特点，分子结构 和晶体结构的基本概念。
难点
共价键的形成原理和电子云的取 向，分子间作用力和氢键的形成 。
方法
通过PPT课件学习，结合教材和课堂讲解 ，加深对原子结构和元素性质的理解。
VS
建议
积极参与课堂讨论，多做练习题，巩固所 学知识，提高理解和应用能力。
THANKS
感谢观看
02
了解元素周期表的结构 和元素性质的周期性变 化。
03
学会运用物质结构的知 识解释元素性质和化合 物的性质。
04
培养学生对化学的兴趣 和科学探究精神。
02
化学选修三概述
化学选修三的重要性
01
化学选修三作为高中化学的重要 选修课程，对于学生深入了解化 学知识、培养科学素养和解决实 际问题具有重要意义。
学习第一章的方法和建议
方法
结合实例进行讲解，通过实验和观察 加深理解。
建议注重理Leabharlann 与实践相结合，多做练习题 巩固知识。
高中化学选修3全册教案精排版
高中化学选修3全册教案第一章《物质结构与性质》第一节原子结构：(第一课时)知识与技能：1、进一步认识原子核外电子的分层排布2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布6、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布方法和过程：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。
情感和价值观：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。
课前预习：1、对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的；各能层最多容纳的电子数为。
对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按的顺序升高，即E（s）＜E（p）＜E（d）＜E（f）。
2、在同一个原子中，离核越近，n越小的电子层能量。
同一电子层中，各能级的能量按s、p、d、f、……的次序学习过程1、原子结构理论发展〖复习〗原子核外电子排布规律：说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。
例如；当M层是最外层时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子1〖思考〗这些规律是如何归纳出来的呢？2、能层与能级理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下：能层一二三四五六七……符号 K L M N O P Q……最多电子数 2 8 18 32 50……能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：能层 K L M N O ……能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f ……最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ……各能层电子数 2 8 18 32 50 ……（1）每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……（2）任一能层，能级数=能层序数（3）s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍3、构造原理电子所排的能级顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s……元素原子的电子排布：（1—36号）见 p 6[案例练习]1、以下能级符号正确的是（）A. 6sB.2dC.3fD.7p2、下列能级中轨道数为5的是（）A.s能级B.p能级C.d能级D.f能级3、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低2（1）1s,3d (2) 3s,3p,3d (3)2p,3p,4p 4、请根据构造原理，写出下列基态原子的电子排布式（1）N （2）Ne（3）29Cu （4）Ca[课后作业]1、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Al 1s22s22p63s23p1 B．O2- 1s22s22p6C．Na+ 1s22s22p6 D．Si 1s22s22p22、下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列：（1）E3S E2S E4S E1S，（2）E3S E3d E2P E4f。
高中化学选修3全套教案 新课标 人教版
高中化学选修3全套教案第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源——糖类第一课时教学目标：1、使学生了解糖类的组成和分类2、使学生掌握葡萄糖的结构简式和重要性质，了解其在人体内的储存方式和氧化分解的生理意义。
3、使学生了解淀粉在人体内的水解吸收过程和纤维素的生理功能。
教学重点：葡萄糖、淀粉的性质和生理功能。
教学难点：葡萄糖的结构。
教学方法：探究式教学实验准备：洁净的试管、烧杯、铁架台、石棉网、AgNO3溶液〔2%〕、稀氨水〔2%〕、葡萄糖溶液〔10%〕、淀粉、碘水、H2SO4溶液〔20%〕、NaOH溶液(10%)教学过程：[新课导入] “果实的事业是尊贵的，花的事业是甜美的，但还是让我绿叶的事业吧，她总是谦逊地专心地垂着绿荫的〞。
〔印度诗人：泰戈尔〕诗人为何对“绿叶〞情有独钟？绿叶利用了廉价的水和二氧化碳，化腐朽为神奇将光能转化为化学能，通过光合作用生成了葡萄糖。
人们每天摄取的热能中大约75%来自糖类。
[常识介绍]含糖食物与含糖量。
用幻灯片展示教材P4表1-1[设问]什么是糖？[教材阅读]学生阅读教材P4 资料卡片。
[板书]1、糖的概念：糖类又叫碳水化合物，大多数糖符合通式C n (H 2O)m 但不是所有的糖符合这个通式且符合这个通式的也不一定是糖。
2、糖的分类：一、 葡萄糖是怎样供给能量的[小组实验]学生观察葡萄糖晶体并做葡萄糖溶解实验。
[板书] 1、物理性质：白色晶体，能溶于水，有甜味。
[置疑] 实验测得：葡萄糖分子量为180，含C 、H 、O 三种元素的质量分数为40%、6.7%、53.3%，求葡萄糖的分子式。
[板书]葡萄糖分子式为：C 6H 12O 6[设问]葡萄糖具有什么结构呢？含有氧原子，说明它可能含什么官能团呢？[回答]可能含－CHO 、－COOH 、－OH 等。
[小组实验]实验1-1，葡萄糖的银镜反应。
[结论] 葡萄糖分子结构中含-CHO[讲述]葡萄糖除具有醛的性质外，我们还发现它具有以下性质：分类 单糖：葡萄糖不能水解成更简单的糖糖水解生成 二糖：蔗糖、麦芽糖1 mol2 mol 单糖糖水解生成许多 多糖：淀粉、纤维素 1 mol mol 单糖〔1〕1mol该未知物与5mol乙酸完全反应生成酯。
人教版高中化学选修三 原子结构 公开课优质课课件教案
人教版高中化学选修三原子结构公开课优质课课件教案人教版高中化学选修三原子结构公开课优质课课件教案视频-新课标人民教育出版社化学选修三第一章原子结构与性质第一节原子结构(第1课时)教学设计一、教学目标1、应用视频、图片、类比和归纳等方法让学生了解宇宙和地球的形成，认识人们研究原子结构的发展过程。
2.进一步了解电子在原子核外的层状排列。
3、知道原子核外电子的能层、能级分布及其能量关系.4、了解电子排布式，能用电子排布式表示简单元素（1～18号）原子核外电子的排布。
5、让学生感受到人们认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。
二、教学重点和难点1、原子结构理论发展的过程。
2、核外电子排布式。
三、教学方法视频和图片观察、讲解、归纳、练习。
四、教学用具录播教室、本节课ppt。
五、教学过程：导入：原子是怎样诞生的呢？视频：地球的起源宇宙大爆炸_标清讲解：（展示三张宇宙大爆炸图片）1932年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论：整个宇宙最初聚集在一个“原始原子”中，后来发生了大爆炸，碎片向四面八方散开，形成了我们的宇宙。
大爆炸后两小时，诞生了大量的H、少量的He及极少量的Li，然后经过长或短的发展过程，以上元素发生原子核的熔合反应，分期分批的合成了其它元素。
一、开天辟地—原子的诞生思考与交流：宇宙中最丰富的元素是那一种？宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？讲解：氢元素是宇宙中最丰富的元素，占88.6%（氦约为氢的1／8），另外还有90多种元素，它们的原子总数加起来不足1%。
宇宙年龄距近约140亿年，地球年龄已有46亿年。
地球上的元素绝大多数是金属，非金属仅22种。
建议课外阅读：一颗原子的时空之旅——从大爆炸到生命诞生的故事人类认识原子的过程：（图片讲解）1、古希腊原子论：原子是最小的、不可分割的物质粒子。
原子之间存在着虚空，无数原子从古以来就存在于虚空之中，既不能创生，也不能毁灭，它们在无限的虚空中运动着构成万物。
高中化学选修3第一章第一节原子结构说课文本(20211205021408)
原子结构讲课稿高中化学选修 3 第一章第一节学科：化学时间： 2017 年 12 月 17 日女士们，先生们，我是X 号选手，今日我要说的是《原子结构》。
这是我的讲课流程，请同意我一一讲解。
一、上层建筑，新的理念。
二、理念的依靠——教材：本节选自人教版选修 3 第一章第一节第一课时能层与能级，内容上连接了必修二第一章第一节元素周期表中原子的组成以及核外电子分层的有关内容，同时本节是后续结构原理和能量最低理论的基础。
这是课标、重难点。
三、教课的主体是学生，因此学情很重要。
学生经过高一的学习掌握了原子的组成和核外电子分层的内容，因此本节的分层学生是能够接受的，要点是指出分层依照，同时，学生需要理解化学实验是基础，相应理论能够指导和提高学习效率，因此让学生知道学习化学理论的重要性。
但学生毕竟才高二，需要我们将理论设计得直观、简短，学生才简单理解。
剖析了学生就要选对方法。
四、这是我联合课标和北大李秉德教授学论选用的教课方法。
教课方法是为了达成教课目的。
五、这是三维目标。
目标的实现，重在过程。
六、教课过程：过程分六个环节1、视频引入：点视频23 秒，这是我选用的对于宇宙大爆炸的 2 分 32 秒的视频，引出原子的出生，同时，观光法能够拓宽科学视线，让学生对化学充满兴趣。
学生花1分30秒达成教案1、 2。
2、指导学生看书，达成教案3：学生看书认识原子结构理论的形成过程，从中学生可以理解理论系统形成的艰辛过程。
指导念书法既培育了自学的能力，又让学生自己领会了科学理论研究的历程。
预设 4 分钟。
3、微课教课、突出要点：点视频38 秒，这是我做的微课，分开教课，将能层和能级的观点与实质书写联合起来，微课时长 6 分 40 秒，作为整堂课的要点，讲解法用微课取代，运用历历如绘，等新媒体手段模拟实质教课过程，学生看微课会比传统讲解有效。
学生看完思虑议论，达成教案4（ 4 分钟）。
1、 2 、 3 三个环节是知识成立的过程，而新课标要修业生不不过知识的要求，因此需要将讲堂还给学生。
选修3 1.1 原子结构(第1课时)教学设计
《原子结构》（第1课时）教学设计《原子结构》（第1课时）学案一、学习目标1.了解人类认识原子结构的历程；2.熟知核外电子能层与电子层的关系,了解原子核外电子的能层、能级分布,能用符号表示原子核外的不同能级。
二、旧知回顾1.画出钠原子的结构示意图2.原子的构成3.原子序数= = = 。
三、查阅资料——人类认识原子结构的历程四、知识梳理1.宇宙大爆炸之初,诞生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂;现在宇宙中最丰富的元素是 ;地球上的元素绝大多数是 ,非金属(包括稀有气体)仅种。
2.能层3.能级五、问题探究1.不同的能层划分多少个能级？能层序数与能级数存在什么关系？能级如何表示？2. 1s、2p、3d分别表示什么意义？3.用示意图或表格表示出能层、能级的划分？4.各能层最多能容纳的电子数是多少？与能层序数存在什么关系？5.各能级最多能容纳的电子数有什么规律？6.不同能层的能量大小关系？同一能层不同能级能量大小关系？《原子结构》（第1课时）课堂检测班级：姓名1.下列对不同时期原子结构模型提出的时间排列正确的是( )①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型A.①③②⑤④B.④②③①⑤C.④②⑤①③D.④⑤②①③2.下列能级符号正确的是( )A.6sB.2dC.1pD.3f3.下列说法正确的是( )A.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C.能量高的电子在离核近的区域运动,能量低的电子在离核远的区域运动D.各能层含有的能级数为n(n为能层序数)4.钙原子的结构示意图如图,请回答下列问题:(1)钙原子核外有个能层填充电子。
(2)钙原子M层有个能级填充电子。
(3)钙原子能层上的电子能量最高。
5.用1——18号元素的符号填空：(1)1s能级未充满电子的是。
(2)第二能层只有3个电子的是。
(3)有三个能级填充电子的是。
高中化学选修3全册教案(精选课件)
高中化学选修3全册教案新课标（人教版)高中化学选修3 全部教学案第一章原子结构与性质教材分析：一、本章教学目标1。
了解原子结构的构造原理,知道原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素(１~36号)原子核外电子的排布....文档交流仅供参考...2.了解能量最低原理,知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。
３.了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道.4.认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。
５。
能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法,在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。
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...文档交流仅供参考...通过本章的学习,学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律,并能运用原子结构知识解释一些化学现象。
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相关知识回顾（必修２)1.原子序数:含义：（1）原子序数与构成原子的粒子间的关系：原子序数= ＝＝= .（3）原子组成的表示方法...文档交流仅供参考...ａ。
原子符号: A z X A ｚb. 原子结构示意图:c.电子式：d.符号 表示的意义: AB Ｃ D Ｅ （４）特殊结构微粒汇总：...文档交流 仅供参考...无电子微粒 无中子微粒２ｅ—微粒 ８e －微粒 10e —微粒 １8e －微粒 2. 元素周期表：（１）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期;再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序有上到下排成纵行，叫族。
人教版高中化学选修三全册教案最新原创
人教版高中化学选修三全册教案最新原创本教案以人教版高中化学选修三全册为依据，对课程内容进行解析，同时结合实际生活和教学实践，为教师教学提供一定的指导和借鉴。
第一章溶液与溶解本章讲解了溶液的概念、组成、性质和溶解过程的影响因素等内容。
建议先就“溶液和溶解”这一重要概念进行学生思维启蒙。
在学完课本内容后，可以通过以下教学方法促进学习效果：1. 举实例提高学生学习兴趣。
例如，前置任务设定为让学生体验药片、颗粒在水中溶解的过程，并让学生自己动手设计溶解实验。
2. 利用多媒体进行模拟实验。
运用计算机多媒体技术，进行溶解实验的模拟演示，可以在很大程度上增强学生对于例子的理解。
3. 给学生演示加溶液制备的方法。
让学生用实验方法学习如何用加溶液法制备溶液，增加实际操作中的体验感。
4. 利用实际例子来讲解溶解的影响因素。
举例，饮料在夏天不易结冰，因为夏季外界环境的高温导致了饮料的溶解度增加，从而难以形成冰块。
第二章化学平衡本章讲解化学平衡的概念、原理和相关公式等内容。
学生需要了解酸碱反应和氧化还原反应的平衡常数及其计算方法，并掌握通过物质浓度、反应时间等方式来影响反应平衡的方法。
以下是一些典型的教学方式：1. 联系实际生活，通过化学平衡目标值的揭示可以进一步让学生实际体验到平衡的重要性。
例如，老师可以通过介绍肝炎疫苗接种，以此展示医学领域应用化学平衡的实际意义。
2. 能够对化学平衡方程式进行模拟展示，让学生通过计算机软件等方式实际体验反应平衡的变化规律。
3. 采用情景模拟方式，通过多种教学模式展现化学平衡反应的不同应对策略，从而提升学生的解决问题能力。
第三章化学热力学本章主要讲解了物质在不同条件下的热学性质，以及热力学原理在化学反应中的应用。
具体来说，课程内容涉及了热力学系统、焓、熵、自由能等概念。
以下是一些教学建议：1. 利用实验活动逐步教授热力学系统高温区域和低温区域的概念，通过实验结果提高学生的独立思考和解决问题的能力。
人教版化学选修三 1.1《原子结结构》经典教案设计
高中化学选修三第一章原子结构与性质第一节原子结构第1课时 原子结构一、教学目标 知识与技能1、了解原子结构的模型发展史2、理解现代原子结构模型中的能层、能级、原子轨道等重要概念 过程与方法利用教材、资料卡片、制作模型及借助多媒体等教学手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。
与同伴合作共享资源、观点分享，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感态度与价值观1、通过了解人类在揭示原子结构秘密过程中，赞赏科学家为人类所做出的突出贡献。
欣赏他们建立了各种模型，养成批判的思维习惯，热爱科学。
2、认同实验在科学发展中的重要价值。
二、教学重点、难点:重点：原子核外电子的能层、能级分布及其表示 难点：能级概念的建立 三、教学用具:橡皮泥、气球多媒体辅助：PPT 、视频及资料卡片（供学生使用） 四、教学方法：探究、小组合作2、揭秘原子结构（模型）的发展历程：资料卡片——分组讨论————收获启迪1、引课激趣：观看核弹爆炸的蘑菇云3、 对钠原子结构示意图的复习和质疑：在复习了能层的基础上，以上模型可否解释为什么这样排布？核外电子的运动状态到底怎样描述？六、教学过程设计程教重新认识电子的运动[过度] PPT播放原子大小示意图[讲述]科学离不开假设，如果你的同桌突然变成了电子，你做为观察者，会看到什么？[问题3]：能画出电子运动的方向、轨迹是怎样的？讲解：电子的特征：体积小、质量小、运动空间小、高速（接近光速）——无法确定在某一时刻的位置、运动方向等（实验法）。
不完全能照般宏观物体的运动规律。
[过度]怎样描述电子的运动状态？以氢原子为例。
科学家提出了不同与以往的假设：播放模拟动画[问题3] 这一假设是从怎样的角度描述电子的运动状态的？结论：从统计学的角度，描绘成图像[问题4]大家齐动手——根据视频的画面，用橡皮泥做出氢原子的电子云模型思考观看听讲学生讨论、交流观看小组拿到材料：橡皮泥、，动手制作模型、并展示个电子排序，描述（而不是测量）电子的运动状态。
人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构 课件(共54张PPT)
二、10电子微粒和18电子微粒 1．10电子微粒
【典例3】 已知A、B、C、D四种物质分别是由短周 期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A 是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请 完成下列各题：
(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的 化学方程式：________________；
是O2置换H2S中的S。问题(4)中H、O形成的原子个数为1:1 的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中电子数也为18 的分子只能是N2H4。
[答案] (1) (2)X(或氧) 2H2S＋O2===2H2O＋2S↓ (3)NH4HSO4
点燃 (4)N2H4＋2H2O2=====N2＋4H2O
2．(2012·长沙模考)下列有关化学用语使用正确的是 ()
A．硫原子的结构示意图： B.11H2、12H2、31H2是氢的三种同位素 C．原子核内有10个中子的氧原子：188O D．金刚石和石墨、甲烷和乙烷都属于同素异形体
解析 硫原子的结构示意图应为
A项错误。同位
素的研究对象是原子，但B选项中三种粒子是氢的单质，故
(4)若D是一种含有22个电子的分子，则符合如图关系的 A的物质有________(写化学式，如果是有机物则写相应的结 构简式)。
[解析] 本题把指定电子数目的有关微粒作为命题素 材，着重考查考生的有序思维能力。寻找10电子、18电子、 22电子微粒，必须从元素周期表出发，遵循由原子到分子， 再到离子的思考途径，列出相应的微粒。关于18电子微粒的 推断，对有序思维的要求更高，技巧性更强，我们可以以推 断10电子微粒的思路来进行分析，对数字18作一拆分，把18 拆成9＋9，找出F2后会使18电子微粒的推断打开一个大“空
化学选修3第一节教案
课题：第一章原子结构与性质授课时间：第一节原子结构课型：新授课课时：3三维目标：知识与技能：1、进一步认识原子核外电子的分层排布2、知道原子核外电子的能层、能级分布及其能量关系3、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义4、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布5、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理6、知道原子的基态和激发态的涵义7、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用过程与方法：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。
情感、态度与价值观：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。
教学重点：能量最低原理、基态、激发态、洪特规则、泡利原理教学难点：基态、激发态、洪特规则、泡利原理教具使用：教学环节教师及学生活动第一节原子结构：(第一课时)展标：1、进一步认识原子核外电子的分层排布2、知道原子核外电子的能层、能级分布及其能量关系5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布6、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布教学过程：一、原子的诞生从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的朴素原子说到现代量子力学模型，人类思想中的原子结构模型经过多次演变，给我们多方面的启迪。
现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。
大爆炸后约两小时，诞生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂。
其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素。
〖复习〗必修中学习的原子核外电子排布规律：核外电子排布的一般规律(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。
(2)原子核外各电子层最多容纳29’个电子。
(3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。
人教版化学选修三第一节原子结构教案
第一节 原子结构二. 教学目标： 1.复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和X A Z 的含义，掌握构成原子的粒子间的关系。
2. 了解关于原子核外电子运动特征和常识。
3. 理解电子云的描述和本质。
4. 了解核外电子排布的初步知识，能画出1~20号元素的原子结构示意图。
三. 教学重点：原子核外电子的排布规律。
四. 教学难点：原子核外电子运动的特征，原子核外电子的排布规律。
五. 知识分析：复习提问：原子的概念，原子的构成，原子为什么显电中性？ （一）原子核 1. 原子结构：原子⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧电子中子质子原子核（1）原子是由居于原子中心带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的。
原子核由质子和中子构成。
所以构成原子的基本粒子是质子、中子和核外电子。
（2）质子带一个单位正电荷，中子呈电中性，因而核电荷数由质子数决定。
核电荷数（Z ）=核内质子数=核外电子数（3）原子很小，原子核更小，它的半径约是原子的万分之一，体积只占原子的几千万亿分之一。
2. 质量数：质子的相对质量=1007.11066.1106726.12727≈=⨯⨯--kg kg中子的相对质量=1008.11066.1106748.12727≈=⨯⨯--kg kg将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似值整数加起来，所得的数值叫质量数（A ）。
质量数（A ）=质子数（Z ）＋中子数（N ）练习：用X AZ 表示原子： 1. 中性原子的中子数：N= 2. 阳离子的中子数，+n AX共有x 个电子，则N=3. 求阴离子的中子数，-n A X共的x 个电子，则N=4. 求中性分子或原子团的中子数，21612O C 分子中，N= 5. -2A 原子核内有x 个中子，其质量数为m ，则-2A ng 离子所含电子的物质的量为：6. 在-n RO 3的微粒中，共有X 个核外电子，R 原子的质量数为A ，则R 核内所含的中子数为 （24++-n X A ）7. 已知-2R 离子的核内有X 个中子，R 的质量数为M ，则-2R ag 离子里含电子的物质的量为 （mol M X M a ]/)2([+-）（二）核外电子运动的特征 1. 核外电子运动的特征：（1）带负电荷，质量很小。
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选修三第一章第一节第一课时教案
［讨论归纳］
［识图］读第一章章图
[讲] 人类对原子的认识史——不同时期的原子结构模型
1、公元前400多年前，希腊哲学家德谟克利特等人的观点：物质由原子构成，且原子是不可分的微粒；原子的结合和分离是万物变化的根本。
2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子说；物质由原子组成，且原子为实心球体，不能用物理方法分割；同种分子的质量和性质相同
3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，提出原子结构的“葡萄干布丁”模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，电子镶嵌其中并中和正电荷，使原子呈电中性，原子是可以再分的
4、卢瑟福原子模型：原子由原子核和核外电子组成。
原子核带正电荷，位于原子的中心并几乎集中了原子的全部质量，电子带负电荷，在原子核周围空间作高速运动。
5、波尔原子模型：电子在原子核外一定轨道上绕核作高速运动
6、原子结构的量子力学模型（电子云模型）：现代原子结构学说：现代科学家用量子力学的方法描述核外电子运动，即运用电子云模型描述核外电子的运动。
[问]宇宙什么是时候诞生的？我们的地球从那里来？
[板书]第一节 原子结构
一、开天辟地—原子的诞生
[投影]宇宙大爆炸图片：
[讲]1932年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论：整个宇宙最初聚集在
物质的组成与结
物质的性质与变 决定 原性论与炼丹
元素组成与原子结 第一章 分子组成与分子结 第二章 晶体结构
第三章 元素性质 分子性质 晶体性质 决定
决定
决定。