初三化学第八单元金属和金属材料复习课件.ppt
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九年级化学第八单元《金属和金属材料》复习课件
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
17、已知A、B、C、D四种物质都含有同一种 元素，其中A是单质，B是黑色固体，C是红色固 体。它们之间存在着如下转化关系： （1）A在不同条件下能够转化成B或C； （2）A和稀硫酸反应有D生成； （3）在高温条件下，B、C分别和无色气体E 反应，都能生成A和另一种无色气体。根据上述 信息，写出下列物质的化学式： A Fe ；B Fe3O4；C Fe2O3 ；D FeSO4 。
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
金属资源的保护 1 铁生锈的条件
2
氧气
水 如何利用和保护好金属
（1）防止金属腐蚀 （2）金属的回收利用 （3）有计划，合理地开采矿物 （4）寻找金属的代用品
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
6、全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产 量的四分之一。某学生想弄清楚铁生锈是否必须 同时有空气和水，他将干净 的铁钉放入A、B、C三支试 管中，进行研究。 （1）一周后，编号为_____的 A 试管中铁钉最易生锈。 A B C （2）比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对 吐鲁番盆地 较慢的地区是_____________。
① 镁与盐酸 ② 铁与盐酸
Mg+2HCl MgCl2+H2↑
Fe+2HCl
FeCl2+H2↑ 不反应
③ 铜与盐酸
与酸反应
剧烈程度不同
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
金属活动顺序在金属的化学性质的体现
1、与氧气反应 反应难易程度
2、与酸（盐酸、硫酸）的反应
反应的剧烈程度
5、判断下列反应是否发生，如果发生， 请写出化学方程式
人教版九年级下册化学教学课件 第八单元 金属和金属材料 章节复习课件
注意
铁与酸反应
生成的盐为亚
铁盐(即铁的
反应较缓慢， 化合价为+2)
产生气泡，溶液
金属与酸反
由无色变为⑫
应后，溶液的
_______色
浅绿
质量均增加
知
识
体
系
梳
理
命
题
热
点
透
析
（续表）
化学性质 条件及通式
化学方程式
现象及解释
条件：前置换
铁与酸反应
后(K、Ca、
铁表面有⑮
金属与 Na除外)，盐
某些可 可溶
Fe与CuSO4溶液反应：⑭
Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑ 放出大量热
通式：金属
+酸→盐+
铁与稀盐酸、稀硫酸反应：
氢气(属于
⑩__________________________
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
⑥_______
置换
⑪_________________________
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
反应)
第 8 单元
金属和金属材料
知
识
体
系
梳
理
命
题
热
点
透
析
知识体系
导电
有金属光泽（金银饰品）、有良好的①______性（制电线、电缆）、有良好
导热
延展
的②______（用作铁锅）、有良好的③______性（作铝箔）
共性
纯
金
金
金
属
和
金
属
材
料
属
第八单元 金属和金属材料 复习-人教版九年级化学复习课件(共28张PPT)
2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸稀硫酸中的。氢
3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能 将后面的金属从其盐溶液。
（钾钙钠除外） 。
中置换出来
※※※金属化合物溶液的颜色： 含有亚铁离子的溶液颜色为 浅绿色，含有铁离子的溶液颜色是 黄 色，
含有铜离子的溶液颜色为 蓝 色。
知识回顾 金属的化学性质 1.金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同
A．X>Z>M>Y B．Y>M>Z>X C．X>Z>Y >M D．Z>X>M>Y
巩固提升
5.某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计
了以下四种实验方案，其中能达到目的的是( D )
②灼烧，表面变色的是“愚人金” 2Cu＋O2=△==2CuO
③浸Z没n+在H2S稀O4硫==酸Zn中SO，4 表+ H面2↑有气泡产生的是“愚人金”
④浸没Z在n硫＞酸Cu锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”×
A．①③ B．②④C．①④ D．②③
例题分析
例3：为验证锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱，某同学
还原性 。
知识回顾 金属的化学性质
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金（写金属名称）
它可以给你下的判断的依据：
1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就 越强 。
合金的特点
合金一般比组成它们的纯金属 硬度大 、熔点低和 抗腐蚀性 好。
例题分析
例1：铁是目前世界上使用最多的金属。
初三化学_第八单元__复习金属和金属材料课件
2.合金的性能及用途 （1）性能：①合金的强度和硬度一般比组
成它们的纯金属更大；②机械加工性能好； ③合金的熔点比组成它们的纯金属低；④抗 腐蚀性能更好。
（2）一些合金的成分、性能和用途 生铁和钢随着含碳量的不同，性能相
应地发生了变化，一般来说，含碳量越 高，硬度越大；含碳量越低，韧性越好。 在钢中加入一种或几种其他元素可以制 成具有特殊性能的钢。
知识点4 关于金属与稀硫酸反应产生 氢气的两种情况
1.足量金属与等量的同种酸反应 相同质量的足量的铝、镁、铁、锌四种金
属与同浓度、等质量的稀硫酸（或稀盐酸） 反应，由于稀硫酸（或稀盐酸）全部参加反 应，则产生氢气的质量相等。
原因：金属与酸反应产生氢气实际是金属
将酸中的氢元素置换出来，因为用的是同浓 度、等质量的稀硫酸（或稀盐酸），酸又全 部参加反应，所以酸所含的氢元素相等，因 此产生的氢气质量相等。
（3）实验步骤： ①检查装置的气密性； ②将适量的氧化铁放入玻璃管内；
③点燃装置最右边的酒精灯并通入一氧化碳 气体；
④待装置内的空气完全排净后，点燃酒精喷 灯给氧化铁加热；
⑤当玻璃管内的红色粉末变为黑色时，停止 加热；
⑥待玻璃管内的固体冷却后，停止通入一氧 化碳，最后熄灭装置最右边的酒精灯。
（4）实验现象：红色粉末逐渐变为黑色， 生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
例1：把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，
分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z
三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时
间的关系如下图所示。这三种金属的活动性
顺序为
；假如X、Y、Z都是+2价金属，
则相对原子质量由大到小的顺序为 。
关于含杂质物质的计算
1、弄清铁矿石 氧化铁 生铁 铁 的关 系
成它们的纯金属更大；②机械加工性能好； ③合金的熔点比组成它们的纯金属低；④抗 腐蚀性能更好。
（2）一些合金的成分、性能和用途 生铁和钢随着含碳量的不同，性能相
应地发生了变化，一般来说，含碳量越 高，硬度越大；含碳量越低，韧性越好。 在钢中加入一种或几种其他元素可以制 成具有特殊性能的钢。
知识点4 关于金属与稀硫酸反应产生 氢气的两种情况
1.足量金属与等量的同种酸反应 相同质量的足量的铝、镁、铁、锌四种金
属与同浓度、等质量的稀硫酸（或稀盐酸） 反应，由于稀硫酸（或稀盐酸）全部参加反 应，则产生氢气的质量相等。
原因：金属与酸反应产生氢气实际是金属
将酸中的氢元素置换出来，因为用的是同浓 度、等质量的稀硫酸（或稀盐酸），酸又全 部参加反应，所以酸所含的氢元素相等，因 此产生的氢气质量相等。
（3）实验步骤： ①检查装置的气密性； ②将适量的氧化铁放入玻璃管内；
③点燃装置最右边的酒精灯并通入一氧化碳 气体；
④待装置内的空气完全排净后，点燃酒精喷 灯给氧化铁加热；
⑤当玻璃管内的红色粉末变为黑色时，停止 加热；
⑥待玻璃管内的固体冷却后，停止通入一氧 化碳，最后熄灭装置最右边的酒精灯。
（4）实验现象：红色粉末逐渐变为黑色， 生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
例1：把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，
分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z
三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时
间的关系如下图所示。这三种金属的活动性
顺序为
；假如X、Y、Z都是+2价金属，
则相对原子质量由大到小的顺序为 。
关于含杂质物质的计算
1、弄清铁矿石 氧化铁 生铁 铁 的关 系
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二、合金
1、在金属中加热熔合某些金属或非 金属，就可以制得合金 2、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯 金属更高，抗腐蚀性能也更铁（含碳量不同）合金
生铁 （2%~4.3%）硬度 比纯铁硬
钢 （0.03%~2%）硬度、抗腐
蚀性能增强
课题二：知 识 结 构： 金属的化学性质
根据上表提供的信息和生活经验分析下列问题：
【知识要点梳理 我最行!】 合金和纯金属熔点大小的对比
金属材料 主要成分 熔化速度对比
铅（纯铅） 铅
慢
锡（纯锡） 锡
中
焊锡（合金） 铅锡
快
通过以上对比实验，可得出什么结论？
【知识要点梳理 我最行!】
2 合金和纯金属性质的对比
金属材料
主要成分 光泽和颜色 硬度大小对比
Co还原cuo
三.金属资源的利用和保护
铁生锈的条件：和水接触，与空气接触 保护金属资源有四种有效途径 前进
金属的防护
前进
请回忆学过的金属
日常生活中，用来制菜刀、镰刀、锤子等所
用的实际上是金属 铁 ，温度计中填充的 金属是 汞 ，家用热水瓶内胆壁上的金属 是 银 ；铝合金用于制造飞机、火箭材料， 这是因为 铝合金轻而且坚韧 ，
前进
金属活动性，由强逐渐减弱。
课题3 金属资源的利用和保护
一.金属的存在：除少数不活泼的金属如金.银等有单质形式
存在外,其余都以化合物形式存在.地壳中含量最多的金属是
Al
二.铁的冶炼 原料.铁矿石.焦炭.石灰石
现象:红色的Fe2O3变黑.同时产生使石灰
水变浑浊的气体
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
一. 金属与氧气的反应
前进
4Al+3O2=2Al2O3
2Mg+O2=2MgO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4
二.金属与稀盐酸、稀硫 酸反应（ 置换反应 ）
前进
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Mg + H2 SO4 == Mg SO4 + H2 ↑
钛和钛合金可用来制造轮船外壳，这是由于
钛具有耐腐蚀性
考虑物质的用途时， 需要考虑那些因素？
返回
【知识要点梳理 我最行!】
一些金属物理性质的比较
物理性质 导电性（以银的导电 性为100作标准） 密度/（g. cm-3）
熔点/°C
物理性质比较
银铜金铝锌铁铅 (优) 100 99 74 61 27 17 7.9(良)
生活视角
课题1 金属材料
知识结构
学科视角
课题2 从生活走近化学 金属的化学性质
课题3
金属资源的利用 和保护
社会视角
课题一、金属材料
一、金属
1、金属的一些物理性质：几种常见金属 一些金属物性 大多数金属为银白色、固体、有光泽、能导电导 热、熔沸点高、有延展性
2、考虑物质用途时考虑多种因素 那些因素
金 铅银 铜 铁 锌铝 (大) 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.7(小)
钨 铁 铜金银铝锡 (高) 3410 1535 1083 1064 962 660 232(低)
硬度（以金刚石的硬
铬铁 银 铜 金 铝 铅
度为10作标准）
(大) 9 4~5 2.5~4 2.5~3 2.5~3 2~2.9 1.5(小)
思考：
我会实践
（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝 制餐具是怎么回事呢？
金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 2Mg+O2=2MgO 形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具 有较好的抗腐蚀性。
返回
（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起 不到保护作用。
黄铜片（合金） 铜锌
黄色
黄铜片＞铜片
铜片（纯铜） 铜
（紫）红色
焊锡（合金） 锡（纯锡）
铅锡 锡
银白色 银 锡 ＞ 焊锡
白色
通过以上对比实验，可得出什么结论？ （从颜色，硬度方面）？
返回
【知识要点梳理 我最行!】
金属与氧气的反应
镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。
4Al+3O2=2Al2O3
综合上述信息可知：
（2）2Cu+O2加热 2CuO （4）Au + O2 →不反应
1.大多数金属都能与_氧__气____反应，反应剧烈 前进 程度 __不__相__同__(相同，不相同）
2.金属的活动性：说明 _A__l、__M__g 较泼,__F_e_、__C_u_ 次之, __A__u__很不活泼
三.金属与某些化合物溶液反应 2Al + 3 CuSO4 == Al2（ SO4 ）3+ 3Cu （ 置换反应 ） 前进 Cu + 2AgNO3 == Cu (NO3 )2 + 2Ag
四.置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应
五.金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
2Mg+O2=2MgO
铜片和铁丝在高温时能与氧气反应
2Cu+O2加热 2CuO
3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4
金不能和氧气反应
高温炼金
铁丝在氧气中燃烧
前进
【我会梳理】 ， 我会运用!】
讨论1：从以上反应的学习你能得到哪些信息？
（1） 4Al+3O2=2Al2O3 （3） 2Mg+O2=2MgO （5） 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4
God
Save me！！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
金属与盐酸的反应
无所谓， 我无所谓…
金属
现象
稀盐酸 反应的化学方程式
镁
放出气泡最迅速，反应最剧烈。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
锌
放出气泡速度次之，反应
较为剧烈。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
纯金属
金属材料
合金
建筑 桥梁 器械 车辆、飞机、舰艇 生活用具 其它
金属之最
地壳中含量最高的金属元素──铝 人体中含量最高的金属元素──钙 目前世界年产量最高的金属──铁 导电、导热性最好的金属──银 硬度最高的金属──铬 熔点最高的金属──钨 熔点最低的金属──汞 密度最大的金属──锇 密度最小的金属──锂 ……
1、在金属中加热熔合某些金属或非 金属，就可以制得合金 2、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯 金属更高，抗腐蚀性能也更铁（含碳量不同）合金
生铁 （2%~4.3%）硬度 比纯铁硬
钢 （0.03%~2%）硬度、抗腐
蚀性能增强
课题二：知 识 结 构： 金属的化学性质
根据上表提供的信息和生活经验分析下列问题：
【知识要点梳理 我最行!】 合金和纯金属熔点大小的对比
金属材料 主要成分 熔化速度对比
铅（纯铅） 铅
慢
锡（纯锡） 锡
中
焊锡（合金） 铅锡
快
通过以上对比实验，可得出什么结论？
【知识要点梳理 我最行!】
2 合金和纯金属性质的对比
金属材料
主要成分 光泽和颜色 硬度大小对比
Co还原cuo
三.金属资源的利用和保护
铁生锈的条件：和水接触，与空气接触 保护金属资源有四种有效途径 前进
金属的防护
前进
请回忆学过的金属
日常生活中，用来制菜刀、镰刀、锤子等所
用的实际上是金属 铁 ，温度计中填充的 金属是 汞 ，家用热水瓶内胆壁上的金属 是 银 ；铝合金用于制造飞机、火箭材料， 这是因为 铝合金轻而且坚韧 ，
前进
金属活动性，由强逐渐减弱。
课题3 金属资源的利用和保护
一.金属的存在：除少数不活泼的金属如金.银等有单质形式
存在外,其余都以化合物形式存在.地壳中含量最多的金属是
Al
二.铁的冶炼 原料.铁矿石.焦炭.石灰石
现象:红色的Fe2O3变黑.同时产生使石灰
水变浑浊的气体
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
一. 金属与氧气的反应
前进
4Al+3O2=2Al2O3
2Mg+O2=2MgO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4
二.金属与稀盐酸、稀硫 酸反应（ 置换反应 ）
前进
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Mg + H2 SO4 == Mg SO4 + H2 ↑
钛和钛合金可用来制造轮船外壳，这是由于
钛具有耐腐蚀性
考虑物质的用途时， 需要考虑那些因素？
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【知识要点梳理 我最行!】
一些金属物理性质的比较
物理性质 导电性（以银的导电 性为100作标准） 密度/（g. cm-3）
熔点/°C
物理性质比较
银铜金铝锌铁铅 (优) 100 99 74 61 27 17 7.9(良)
生活视角
课题1 金属材料
知识结构
学科视角
课题2 从生活走近化学 金属的化学性质
课题3
金属资源的利用 和保护
社会视角
课题一、金属材料
一、金属
1、金属的一些物理性质：几种常见金属 一些金属物性 大多数金属为银白色、固体、有光泽、能导电导 热、熔沸点高、有延展性
2、考虑物质用途时考虑多种因素 那些因素
金 铅银 铜 铁 锌铝 (大) 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.7(小)
钨 铁 铜金银铝锡 (高) 3410 1535 1083 1064 962 660 232(低)
硬度（以金刚石的硬
铬铁 银 铜 金 铝 铅
度为10作标准）
(大) 9 4~5 2.5~4 2.5~3 2.5~3 2~2.9 1.5(小)
思考：
我会实践
（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝 制餐具是怎么回事呢？
金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 2Mg+O2=2MgO 形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具 有较好的抗腐蚀性。
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（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起 不到保护作用。
黄铜片（合金） 铜锌
黄色
黄铜片＞铜片
铜片（纯铜） 铜
（紫）红色
焊锡（合金） 锡（纯锡）
铅锡 锡
银白色 银 锡 ＞ 焊锡
白色
通过以上对比实验，可得出什么结论？ （从颜色，硬度方面）？
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【知识要点梳理 我最行!】
金属与氧气的反应
镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。
4Al+3O2=2Al2O3
综合上述信息可知：
（2）2Cu+O2加热 2CuO （4）Au + O2 →不反应
1.大多数金属都能与_氧__气____反应，反应剧烈 前进 程度 __不__相__同__(相同，不相同）
2.金属的活动性：说明 _A__l、__M__g 较泼,__F_e_、__C_u_ 次之, __A__u__很不活泼
三.金属与某些化合物溶液反应 2Al + 3 CuSO4 == Al2（ SO4 ）3+ 3Cu （ 置换反应 ） 前进 Cu + 2AgNO3 == Cu (NO3 )2 + 2Ag
四.置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应
五.金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
2Mg+O2=2MgO
铜片和铁丝在高温时能与氧气反应
2Cu+O2加热 2CuO
3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4
金不能和氧气反应
高温炼金
铁丝在氧气中燃烧
前进
【我会梳理】 ， 我会运用!】
讨论1：从以上反应的学习你能得到哪些信息？
（1） 4Al+3O2=2Al2O3 （3） 2Mg+O2=2MgO （5） 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4
God
Save me！！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
金属与盐酸的反应
无所谓， 我无所谓…
金属
现象
稀盐酸 反应的化学方程式
镁
放出气泡最迅速，反应最剧烈。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
锌
放出气泡速度次之，反应
较为剧烈。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
纯金属
金属材料
合金
建筑 桥梁 器械 车辆、飞机、舰艇 生活用具 其它
金属之最
地壳中含量最高的金属元素──铝 人体中含量最高的金属元素──钙 目前世界年产量最高的金属──铁 导电、导热性最好的金属──银 硬度最高的金属──铬 熔点最高的金属──钨 熔点最低的金属──汞 密度最大的金属──锇 密度最小的金属──锂 ……