2020高中化学水的电离平衡及影响因素训练试题
新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡基础训练含解析新人教版选择性必修第一册
第一节电离平衡基础达标练1.下列叙述正确的是( )A. 硫酸钡难溶于水,故硫酸钡为弱电解质B. 硝酸钾溶液能导电,故硝酸钾溶液为电解质C . 二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳为弱电解质D . 石墨虽能导电,但既不是电解质,也不是非电解质答案：D2.下列电离方程式书写错误的是( )A.Ca(NO3)2=Ca2++2 NO3−B.H2O+H2O⇌H3O++OH−C.HClO=ClO−+H+D.KOH=K++OH−答案：C3.（山东淄博高二月考）对室温下c(H+)、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施,下列正确的是( )A.加适量的CH3COONa晶体,两溶液的氢离子浓度减小B.使温度升高20 ℃ ,两溶液的氢离子浓度不变C.加水稀释至2倍,两溶液的氢离子浓度增大D.恰好完全反应时,二者消耗氢氧化钠的质量相同答案：A4.下列说法正确的是( )A. 根据溶液中有CH3COOH、CH3COO−和H+即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B. 根据溶液中CH3COO−和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态C. 当NH3⋅H2O达到电离平衡时,溶液中NH3⋅H2O、NH4+和OH−的浓度相等D. H2CO3是分步电离的,电离程度依次减弱答案：D5.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( )A.电离平衡常数(K ) 与温度无关B.H 2CO 3 的电离常数表达式c c =c (H +)⋅c (CO 32−)c (H 2CO 3)C. 同温下,电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱D.多元弱酸各步电离平衡常数的相互关系为K 1＜K 2＜K 3 答案： C6.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( ) ①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电③醋酸稀溶液中既存在醋酸分子又存在醋酸根离子④醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2 A.②③ B.①④ C.③ D. ②④ 答案：C解析：①只能说明醋酸易溶于水；②只能说明醋酸是电解质,而不能说明是弱电解质； ③说明醋酸没有完全电离,是部分电离,是弱电解质；④只能说明醋酸的酸性比碳酸强,且能与碳酸钙反应,但不能说明醋酸是弱电解质。
高三化学水电离的影响因素复习试题(有答案)
1、水的电离平衡曲线如图所示：（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从______增加到______．（2）已知25℃时，0.1L0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，则HA在水溶液中的电离方程式为______．（3）100℃，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为______．（4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足pH酸+pH碱=______．2、能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的微粒是（）A．Al3+ B．OH- C．H+ D．HCO3-3、下列叙述正确的是（）A．无论是纯水还是稀溶液，在室温下其[H+]•[OH-]=1×10-14mol2•L-2B．[H+]等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的[H+]是0.1mol/LCH3COOH溶液中的[H+]的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱4、99℃时，Kw=1×10-12mol2•L-2，该温度下，将100mL0.001mol•L-1NaOH溶液加水稀释至1L，则溶液的pH值为______；若温度不变，加水稀释至1000L，则溶液的pH约为______．5、某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，则此时溶液中c（OH-）为______mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，则c（OH-）为______mol/L．6、向纯水中加入少量KHSO4（s），温度不变，则下列叙述正确的是（）A．c（OH-）增大 B．c（H+）减小C．c（OH-）与c（H+）之积增大 D．抑制了水的电离7、下列叙述正确的是（）A．把纯水加热，水的电离程度增大，但水仍然是中性的，pH=7B．在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa（s），测得pH变大，主要原因是CH3COONa水解呈碱性，中和醋酸电离的H+C．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4D．相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小8、25℃时，1L0.01mol/LHCl溶液，水的离子积常数Kw为______，溶液中H+的物质的量浓度为______，水电离出的H+的物质的量浓度为______，向上述溶液中加入1L0.008mol/L的NaOH溶液，反应后溶液的pH为______．答案1、（1）水的离子积KW=c（H+）•c（OH-），25℃时，KW=c（H+）•c（OH-）=10-7×10-7=10-14；100℃时，KW=c（H+）•c（OH-）=10-6×10-6=10-12，故答案为：10-14；10-12；（2）由于0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，说明溶液显示碱性，HA属于弱电解质，电离方程式为：HA⇌H++A-，故答案为：HA⇌H++A-；（3）设氢氧化钠溶液的体积为xL，硫酸溶液的体积为yL，pH=9的NaOH溶液中，氢氧根离子的浓度为：10-3mol/L，pH=4的硫酸溶液中氢离子浓度为：10-4mol/L，二者混合后溶液的pH=7，溶液酸性碱性，溶液中氢氧根离子的浓度为10-5mol/L，即氢氧化钠过量，即10-3mol/L×xL=10-4mol/L×y+10-5mol/L（x+y），解得x：y=1：9，故答案为：1：9；（4）设强酸溶液的pH为a，体积为10V，溶液中氢离子浓度为：10-amol/L；碱溶液的pH为b，体积为V，溶液中氢氧根离子的浓度为：10-（12-b）mol/L，混合后溶液呈中性，则满足溶液中氢离子的物质的量大于氢氧根离子的物质的量，即10-amol/L×10VL=10-（12-b）mol/L×VL，解得：1-a=b-12，a+b=13，故答案为：13．2、A3、A4、（1）100mL0.001mol•L-1NaOH溶液的c（OH-）=c（NaOH）=1×10-3mol/L，稀释到1L，c（OH-）=1×10-4mol/L，c（H+）==1×10-8mol/L，所以该溶液的pH=-lg（1×10-8）=8，若温度不变，加水稀释至1000L，NaOH溶液的c（OH-）≈1×10-6mol/L，所以该溶液的pH=-lg（1×10-6）=6，略呈碱性，接近中性，故答案为：8；6．5、纯水显示中性，c（OH-）=c（H+）=2.0×10-7mol/L，水的离子积为：2.0×10-7×2.0×10-7=4.0×10-14，溶液中氢离子浓度c（H+）=5.0×10-6mol/L，c（OH-）=4.0×10-145.0×10-6=8.0×10-9mol/L，故答案为：2.0×10-7；8.0×10-9．6、D7、C8、温度不变，溶液中水的离子积不变，与溶液的酸碱性无关，常温下，水的离子积Kw=1×10-14；1L0.01mol/LHCl溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，氯化氢溶液中的氢氧根离子为水电离的，所以水电离的氢离子浓度为：1×10-12mol/L；向1L0.01mol/LHCl溶液中加入1L0.008mol/L的NaOH溶液，显然氯化氢过量，溶液显示酸性，反应后溶液中氢离子浓度为：c=0.01mol/L×1L-0.008mol/L×1L2L=0.001mol/L，溶液pH=3，故答案为：1×10-14；0.01mol/L；1×10-12mol/L；3．。
高中化学：电离平衡练习(含答案)
高中化学：电离平衡练习(含答案)一、单选题1.下列说法正确的是A.可以用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体B.FeCl3、FeCb和Fe(OH)3都可以通过化合反应得到C.40gNaOH固体洛解于50OmL水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol∕LD.根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质2.现有常温下PH二2的醋酸溶液,下列有关叙述正确的是()A. c (H') =c (CH3COO-)B.醋酸的物质的量浓度为O. OImoI・L^1C.与pH= 12的XaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性D.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离,但电离常数Ka不变3.在室温下,0.1mol∕LIOOmL的醋酸溶液中,欲使其洛液的PH减小,但乂要使醋酸电离程度减少,应采取A.加入少量CH3COONa固体B.通入少量HCl气体C.升高温度D.加入水4.下列说法正确的是A.酸碱盐都是电解质，其电离的过程属于物理变化B.电解质是可以导电的化合物C.在水溶液中能电离出H-的化合物都是酸D∙强电解质易溶于水导电性強,而弱电解质难溶于水导电性弱5.已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。
该温度下向20 mL 0.1 mol∙L'1 CH3COOH溶液中逐滴加入OJmol L-1NaOH溶液,其PH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法中错误的是()A∙ a点表示的溶液中c(H÷)等于IO-3 IiiobL-1B.b点表示的溶液中C(CH3COCΓ)>c(Na+)C.C点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全r 1 1 1士一C (CHqCoOi)XC (H+) .. l. TrD- b、d点表不的浴液中C(CH e∞H)均等十K6.下列说法正确的是()A.H?S溶于水的电离方程式为H2S-2H÷+S2-,向H?S溶液中加入少量CuCI2固体，电离平衡正向移动B.KHSO4在熔融状态下的电离方程式为KHSO4 =K++H++SO^-,∣⅛醋酸中加入少量KHSO4 固体，电离平衡逆向移动C.向稀氨水中滴加少量2mol∕LNH4NO3,溶液，NH；与OH-结合生成N比・比0,使平衡正向移动，电离常数增大D.常温下,冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力先增大后减小7.下列属于弱电解质的是A∙ BaSO l B. CH3COOH C. C2H5OH D∙ CU& 25°C时，H2CO3⅛<j K al=4.2×IO'7, K a2=5.6×10-π,室温下向 IOmL OJmol-L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1HCl溶液,如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随PH降低而变化的图象(CO2因有逸出未画出)。
2020学年高中化学作业12水的电离和溶液的酸碱性含解析新人教版选修4
高中化学作业：课时作业（十二）A组—基础巩固一、水的电离1．纯水在80 ℃时的pH( )A．等于7 B．大于7C．小于7 D．无法确定答案 C2．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为( )①1 mol/L的盐酸②0.1 mol·L－1的盐酸③0.01 mol·L－1的NaOHA．1∶10∶100 B．0∶1∶12C．14∶13∶12 D．14∶13∶2解析①1 mol/L盐酸中c(H＋)＝1 mol/L，由水电离出的c(H＋)水＝10－14mol/L，②0.1 mol/L 盐酸中，c(H＋)＝0.1 mol/L，由水电离出的c(H＋)水＝10－13 mol/L，③0.01 mol/L NaOH溶液中，c(OH－)＝0.01 mol/L，由水电离出的c(H＋)水＝10－12 mol/L，则三者由水电离出的氢离子浓度之比为：10－14∶10－13∶10－12＝1∶10∶100。
答案 A3．向纯水中加入少量的硫酸氢钠(溶液温度不变)，则溶液的( )A．pH值升高B．酸性增强C．水的离子积增大D．c(OH－)不变解析向纯水中加入少量的硫酸氢钠(溶液温度不变)，对水的电离起抑制作用；溶液呈酸性，溶液pH降低，酸性增强，c(OH－)减小，故A、D两项错误，B项正确；温度不变，水的离子积不变，故C项错误。
故选B项。
答案 B二、水的离子积常数4．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( )A．因为水的离子积常数的表达式是K w＝c(H＋)·c(OH－)，所以K w随溶液H＋和OH－浓度的变化而变化B．水的离子积常数K w与水的电离常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数K w与水的电离常数K电离是两个没有任何关系的物理量解析水的离子积常数K w＝K电离·c(H2O)，一定温度下K电离和c(H2O)都是不变的常数，所以K w仅仅是温度的函数。
高中化学二轮复习试题电离平衡常数的应用(强化练)
2020届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届1.已和二甲胺[(CH3)2NH·H2O]在水中的电离与一水合氨相似,关于常温下pH=12的二甲胺溶液,下列叙述正确的是()A. c(OH−)=c[(CH3)2NH2+]B. 加水稀释时c[(CH3)2NH2+]增大c[(CH3)2NH⋅H2O]C. 与pH=2的盐酸等体积混合后,溶液呈中性D. 加入氢氧化钠固体可抑制二甲胺的电离,电离常数K b变小2.若定义pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数,则常温下一定浓度的某酸(H2A)水溶液中pc(H2A)、pc(HA−)、pc(A2−)随着溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法一定正确的是()A. 0.1mol·L−1的NaHA溶液显碱性B. 常温下,该酸的电离常数K a2=10−4.3C. 常温下,c(H2A)+c(HA−)+c(A2−)是定值D. 常温下,pH=3时,c(HA−)=c(A2−)3.常温下,向20.00mL0.1mol·L−1的甲胺(CH3NH2)溶液中滴加0.1mol·L−1的盐酸,混合溶液的pH与相关微粒浓度比值的对数关系如图所示。
下列说法不正确的是()A. 已知甲胺的碱性稍强于氨,甲胺在水中的电离方程式为CH3NH2+H2O⇌CH3NH3++OH−B. b点加入的盐酸的体积V<20.00mLC. 将等物质的量的CH3NH2和CH3NH3Cl溶于蒸馏水,可得到a点对应的溶液D. 常温下,甲胺的电离常数为K b,则pK b=−lg K b=3.44.常温下,浓度均为0.1mol·L−1的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释至1000mL过程中溶液pH的变化如图所示。
下列说法正确的是()A. 常温下的电离常数：HX>HYB. 水的电离程度：a<bC. 等体积的pH=3的两种酸消耗相同浓度NaOH溶液的体积：HX=HYD. 浓度均为0.1mol·L−1的NaX和NaY组成的混合溶液中：c(H+)+c(HY)+c(HX)=c(OH−)5.常温下,用NaOH溶液吸收SO2尾气,含硫微粒的物质的量分数(φ)与溶液的pH关系如图所示,下列说法错误的是()A.H2SO3的二级电离常数的数量级为10−7B. pH=2.2时,c(H2SO3)=c(HSO3−)C. 由图可知：NaHSO3溶液呈酸性D. pH=6.8时：c(Na+)=c(HSO3−)+c(SO32−)+c(H2SO3)6.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是()酸HX HY HZ电离常数Ka9×10−79×10−61×10−2A. 相同温度下,0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大B. HZ+Y−=HY+Z−能够发生反应C. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZD. 相同温度下,1mol/L HX溶液的电离平衡常数小于0.1mol/L HX7.常温下,向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水,溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。
高中化学水溶液中离子反应和平衡基础练习题(含答案解析)
高中化学水溶液中离子反应和平衡基础练习题一、单选题1．下列属于弱电解质的是 （ ）A ．硫酸钡B ．二氧化硫C ．乙醇D ．乙酸2．下列物质属于强电解质的是（ ）A ．KOHB ．H 2CO 3C ．SO 3D ．C 2H 63．下列各选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是 （ ）A ．用0.1 mol/L 的盐酸中和pH 、体积均相同的氨水和NaOH 溶液消耗盐酸体积B ．NH 4Cl 溶液中NH 和Cl －的数目C ．相同温度下，pH 相同的NaOH 溶液和Na 2CO 3溶液中由水电离出的c(OH －)D ．纯水在100℃和25℃时pH4．为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是（ ）A ．用玻璃棒蘸取待测液滴在润湿的pH 试纸上，测得其pH 为12B ．用待测液润洗滴定用的锥形瓶C ．中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有3种D ．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关5．下列物质属于弱电解质的是（ ）A ．3AlClB ．2HNOC ．4CHD ．4BaSO 6．下列离子，在水溶液中不发生水解的是 （ ）A ．Ag ＋B ．I -C ．F -D ．Cu 2＋7．下列化学用语能正确解释事实或现象的是（ ）A ．23Na CO 溶液中滴加酚酞试液，溶液变红：23223CO 2H O H CO 2OH --++B ．43NH HCO 的电离：+-4343NH HCO NH +HCO C ．HS -的水解：223HS H O S H O --+++D ．向AgCl 沉淀中滴加NaI 溶液，白色沉淀变黄：AgCl(s)I aq AgI(s)Cl a ()()q --++ 8．分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是（ ）A ．化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物B ．酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定是酸雨C ．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液D ．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液9．已知2Ca(OH)饱和溶液中存在沉淀溶解平衡2+-2Ca(OH)(s)Ca (aq)+2OH (aq) ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（ ）①升高温度，该沉淀溶解平衡逆向移动②向溶液中加入少量23Na CO 粉末能增大2Ca +浓度③恒温条件下，向溶液中加入CaO ，溶液的pH 升高④加热溶液，溶液的pH 升高⑤向溶液中加入23Na CO 溶液，其中固体质量增加⑥向溶液中加入少量NaOH 固体，2Ca(OH)固体质量不变A ．①⑤B ．①④⑥C ．②③⑤D ．①②⑤⑥10．冰醋酸中乙酸分子间通过氢键结合为二聚体(如下图)。
2020学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡综合测试卷(含解析)新人教版选修4(最新整理)
水溶液中的离子平衡综合测试卷1、如图表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是（）A.a mLB.(50—a)mL C。
一定大于a mL D。
一定大于（50-a)mL2、相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（ )A．pH相等的两溶液中：c（CH3COOˉ)＝c（Clˉ）B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C．相同物质的量浓度的两溶液,分别与足量镁反应，产生氢气体积盐酸多D．相同物质的量浓度的两溶液导电能力相同3、在下列叙述中：①HA溶液的导电性没有盐酸溶液的导电性强；②测得0.1mol/L的HA溶液的pH=2。
7；③常温下，测得NaA溶液的pH>7；④常温下，向HA的溶液中加入NaA固体，pH 增大；⑤等pH等体积的盐酸和HA溶液分别与足量的Zn反应,HA放出的H2多。
能说明HA是弱酸的是（）A.①②③④⑤B. ②③⑤C. ②③④⑤D。
①②③⑤4、下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中不正确的是( )3CH COOH23H CO2H S34H PO-51.810A. 碳酸的酸性强于氢硫酸B。
多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C。
常温下，加水稀释醋酸,-3-(CH COOH) (CHCOOH)(OH)cc c增大D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,电离常数不变5、如图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH=−lgc（OH−)，下列说法正确的是( )A．T1和T2的关系是：T1>T2B．K W的关系是:B〉C>A=D=EC．A点到D点：加入少量酸可实现D．T2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性6、下列说法中不正确的有( )①水是一种极弱的电解质,在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离,n的值是55。
6×107②两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2, pH分别为a和a+1，则c1=10c2③常温下pH=4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低④蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝⑤常温下，等体积的pH=12的碱溶液甲和pH=11的碱溶液乙,分别用等浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积为2V甲=V乙,则乙一定是弱碱A.1个B。
高中化学 每日一题 影响水的电离平衡的因素 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题
影响水的电离平衡的因素高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的措施是A．向纯水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸C．向水中通入SO2 D．向水中加入NaCl【参考答案】C【试题解析】A项，水与Na反应，使溶液中的c(H＋)<c(OH－)；B项，水加热煮沸，促进水的电离，但溶液中的c(H＋)＝c(OH－)；C项，向水中通入SO2，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3电离出H＋而抑制水的电离，使溶液中c(H＋)>c(OH－)；D项对水的电离平衡没影响。
解题必备影响水的电离平衡的因素学霸推荐1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，c(H＋)不变2．室温下，把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀释成1 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于A．1×10－4mol·L－1 B．1×10－8mol·L－1C．1×10－11mol·L－1 D．1×10－10mol·L－13．已知水在25 ℃和100 ℃时，电离平衡曲线如图所示：(1)25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由___________________________。
(2)将A点变为B点，采取的措施是______________________________________。
(3)C点c(H＋)＝________，D点c(OH－)＝________。
答案1．【答案】B2．【答案】D【解析】温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。
高中化学复习知识点：电离平衡常数及影响因素
B．B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6mol•L-1
C．C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(A2-)
D．25℃时，氨水的电离平衡常数为
三、综合题
11．氨是重要的基础化工原料，可以制备尿素[CO(NH2)2]、N2H4等多种含氮的化工产品。
B. b根据电荷守恒c(NH4+)+ c(H+) =2c(SO42−)+ c(OH－)，溶液显酸性，因此c(H+)＞c(OH－)，所以c(NH4+)＜2c(SO42−)，故B错误；
C. d点溶质为硫酸铵和氨水的混合溶液，根据电荷守恒c(NH4+)+ c(H+) =2c(SO42−)+ c(OH－)，由于呈中性，c(H+) = c(OH－)，所以c(NH4+)+ c(OH－) =2c(SO42−)+ c(H+)，故C正确；
A．M、W两点所在的直线表示pH与 的变化关系
B．当溶液呈中性时，可能存在：c（Na＋）＞c（ ）＋2c（ ）
C．图中N点表示加入的HCl的物质的量与原溶液中Na2HPO3物质的量相等
D．25℃时， ＋H2O ＋OH－的平衡常数为1．0×10－12.57
8．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L、Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最大的是（ ）
D．向0.1 mol·L−1Na2HPO4与0.1 mol·L−1NaH2PO4的混合溶液中加入少量强酸或强碱，溶液的组成不会明显变化，故也可做缓冲溶液，D选项正确；
高中化学：《水溶液中的离子平衡》测试卷(含答案)
高中化学：《水溶液中的离子平衡》测试卷（含答案）一、单选题（共15小题）1.25 □时,水的电离达到平衡：氏0一+ AH>0,下列叙述正确的是（）A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c（OH ）降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c（Hj增尢心不变C.向水中加入少量CH3COOH,平衡逆向移动,c（H J降低D.向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度增大,心增大2 .下列说法中错误的是（）A.在N^S溶液中滴入酚駄试液，呈红色B.硫酸鞍溶液显酸性C.一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D.醋酸盐洛于水能发主水解3.图中未标记元素符号的代表C原子，该图表示此物质发生了（）A.中和反应B.水解反应C.电离反应D.取代反应4.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡：CO舟-+H20^^HCO? + OH「.下列说法正确的是（）A.稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动,水解程度减小B.通入CO2,平衡向正反应方向移动C.升高温度,c（HCO?）/c（CO訂）减小D.加入NaOH固体，溶液pH减小5.下列应用与盐类的水解无关的是（）A.已知时+在水中强烈水解，加热TiCb溶液得不到原溶质B.FeCb饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体C.配制氯化亚铁溶液时需加少量铁粉D.将氯化铝洛液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体是氧化铝6•下列事实可证明NH3-H2O是弱碱的是()A.氨水能跟氯化亚铁洛液反应生成氢氧化亚铁B.鞍盐受热易分解C.0.1 molL-1氨水可以使酚猷;溶液变红D.0.1mol L-i氯化鞍溶液的pH约为57.25 □时，某酸性溶液中只含NH［、CT、H\ OH_四种离子，下列说法不正确的是()A.可能由pH = 2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合而成B.该溶液可能山等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成C.加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为c(NH：)>c(Cr)>c(OH-)>c(H t)D.该溶液中c(NH：)=c(CT)+c(OH )—c(H+)8.室温下，往0.1 mol L-i的氨水中滴入酚酥溶液时，溶液将呈现粉红色.现釆取下列措施,滴有酚酥的氨水溶液颜色不会变浅的是()A.往溶液中滴入稀硫酸B.往溶液中加入NH4C1晶体C.把溶液加热至沸腾D.往溶液中加入NaOH固体9•已知室温时,CH3COOH的电离常数为1.75X10-5?NH3H2O的电离常数为1.75X10P0.1 mol-L_1的下列溶液：EiCHsCOONa、匚NH4CI、OCH3COONH4> 匚(NH4)2SO4,pH 由小到大排列正确的是( )A.□<□<□<□B.二 v二 v二 v二C.二 v二 v二 v二D.□<□<□<□ 10 •下列说法正确的是()A.用图示仪器□准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液B.装置：j可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验C.中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2〜3次D.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶11 •在中和滴定实验中用到的仪器，只需用蒸镭水洗净，不能用待盛放液体润洗的是()A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.移液管D.锥形瓶12•已知HA为酸性略强于酷酸的一元弱酸，则在0.1 mol L-iNaA^液中，离子浓度关系正确的是()A.c(Na+) >c(A-)> c(H+)>c(OH_)B.c(NaJ+c(H+) =c(A_)+c(OH )C.c(Na+)+c(OH )=c(Aj+c(H+)D.c(Na+)>c(OH )>c(A「)>c(H+)13.今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是()A.□和□中分别加入适量的酷酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.:j和丁两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)>c(OH )C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH：□>□>□>□D.内L □与V2L□溶液混合后，若混合后溶液pH=7,则14.在溶液中有浓度均为0.01 mol L-i的Fe3 \ C"、Zn2\ Mg2+等离子，已知：^sp[Fe(OH)3] =2.6x10-39； K sp[Cr(OH)3]=7.0x 10-31； K sp[Zn(OH)2] = 1.0xlO~17； /C sp[Mg(OH)2] = 1.8x10-11.当氢氧化物开始沉淀时，下列离子中所需pH最小的是()A.Fe3+B.Cr3+C.Zn2+D.Mg?+15.常温下,0.1 mol-L^NazS溶液中存在着水解平衡：$2一+曰20一=笳一+011 .下列说法正确的是()A.加水稀释后恢复至常温，水解平衡正向移动，水解平衡常数增大B.通入NH3,平衡正向移动C.滴加少量AgNOs溶液,平衡逆向移动D.升高温度,c(HS_)/c(S2—)减小二、实验题(共3小题)16.KM II O4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，山于KM II O4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作是：(1)称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将洛液加热并保持微沸1 h；(2)用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；(3)过滤得到的KMnCU溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；(4)利用氧化还原滴定方法，在70〜80匚条件下用基准试剂(纯度高、式量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度•请回答下列问题：(1) _______________________________________________________________________ 将溶液加热并保持微沸］h的目的是______________________________________________________ .⑵如何保证在70〜80 口条件下进行滴定操作： ________________________________________ .(3)准确量取一定体积的KMnO4溶液用 ______________________________________________(填仪器名称).(4)在下列物质中，用于标定KM II O4溶液的基准试剂最好选用________ (填序号).A. H2C2O4 2H2OB. FeSO4C.浓盐酸D. Na2SO3(5)若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高镭酸钾溶液滴定至终点，消耗高猛酸钾溶液UmL：□滴定终点标志是 __________________________________________________________ ;□所配制KMnCU标准溶液的物质的量浓度为 ________ mol L-1：(6)若用放置两周的KMnCU标准溶液去滴定水样中FX十含量，测得的浓度值将___________ (填“偏高诫“偏低”).17 .利用其它反应测定未知溶液浓度实验同中和滴定实验类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)•现有0.01 rnol-L^1酸性KMnCU溶液和未知浓度的无色Na2SO3溶液仮应的离子方程式为2MnO[ + 5SO旷+ 6H+=2Mn2+ + 5so尹+3吐0,回答下列问题(已知Na2SO3溶液呈碱性).(1)该滴定实验所需仪器有下列中的_________ (填序号).A.酸式滴定管(50 mL)B.碱式滴定管(50 inL)C.量筒(10 niL)D.锥形瓶E.铁架台F.滴定管夹G.烧杯H.白纸I.胶头滴管J.漏斗⑵不用 _________ (填“酸”或'碱。
高中化学复习知识点：影响水电离的因素
答案选B。
4．D
【解析】
【分析】
【详解】
A. pH均为2的盐酸、醋酸溶液说明初始H+离子浓度相等，但醋酸溶液中存在电离平衡，当醋酸与NaHCO3反应时，H+离子浓度减小，平衡正向移动，不断补充H+，因而相对于完全电离的盐酸，醋酸与NaHCO3反应速率会更快，结合图象，因而斜率小的，即①表示的是盐酸的反应曲线，A项正确；
8．下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（）
A．向水中加入少量的NaHCO3
B．向水中加入少量的NaHSO4
C．向水中加入NaCl并加热至100℃，pH=6
D．向水中加少量的NH4Cl
二、多选题
9．某温度下重水中存在如下平衡：D2O D++OD-，D2O的离子积常数为1.0×10-12，若pD= -lg[D+]，该温度下有关分析正确的是
(2)电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
化学式
电离常数(25℃)
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
①25℃时，有等pH的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液和c.CH3COONa溶液，三溶液的浓度由大到小的顺序为___________________________。(用a b c表示)
A．0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=11
B．将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD=6
C．向30mL0.5mol/LNaOD的重水溶液稀释100倍，所得溶液的pD=6
2020届高考化学二轮提分：水的电离和溶液的酸碱性练习题含答案
2020届高考化学二轮提分：水的电离和溶液的酸碱性练习题含答案专题：水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1、室温下，水的电离达到平衡：H2O H ＋＋OH－。
下列叙述正确的是()A．将水加热，平衡正向移动，K w不变B．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)增大C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)降低D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动，c(OH－)＝c(H＋)答案 B解析K w与温度有关，温度升高，K w变大，故A错误；加入酸，则c(H＋)增大，加入碱，则c(OH－)增大，故B正确，C错误；加入CH3COONa固体，CH3COO －可结合水电离出的H＋，导致水的电离平衡正向移动，c(OH－)>c(H＋)，D错误。
2、室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。
下列关于反应后溶液pH的判断正确的是()A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7解析：选D由题意知：n(NaOH)＝x·10a－14·10－3mol，n(HCl)＝y·10－b·10－3 mol，所以n(NaOH)∶n(HCl)＝x·10a－14·10－3y·10－b·10－3＝xy×10(a＋b－14)。
若x＝y，且a＋b＝14，则n(NaOH)＝n(HCl)，pH＝7；若10x＝y，且a＋b＝13，则n(NaOH)<n(HCl)，pH<7；若ax＝by，且a＋b＝13，则n(NaOH)与n(HCl)大小不确定，pH亦不确定；若x ＝10y，且a＋b＝14，则n(NaOH)＞n(HCl)，pH＞7，D正确。
3、印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物。
高二化学水的电离平衡及影响因素练习题(附答案)
高二化学水的电离平衡及影响因素练习题一、单选题1.相同温度下,根据三种酸的电离平衡常数,下列判断正确的是( )B.反应HZ+Y -=HY+Z -能够发生C.由电离平衡常数可以判断,HZ 属于强酸,HX 和HY 属于弱酸D.相同温度下,1mol·L -1 HX 溶液的电离平衡常数大于0.1mol·L -1 HX 溶液的电离平衡常数 2、在-50 ℃时液氨中有2NH 3(液)NH 4 ++NH 2 —电离平衡关系,两离子的平衡浓度均为1×10 - 15mol·L - 1,下列对-50 ℃时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是A.电离平衡常数是1×10-15B.不加入其他物质,液氨中c (NH 4+)=c (NH 2—) C.降低温度,其电离平衡常数数值增加D.此液氨中放入NH 4Cl,其电离平衡常数的数值增加3.25 ℃时纯水的电离度为1a ，pH 2= 的醋酸溶液中水的电离度为2a ，pH 12=的氢氧化钠溶液中水的电离度为3a 。
若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为4a 。
下列关系式中正确的是（ ）A.3214 a a a a =<<B.2341 a a a a =<<C.2314a a a a <<<D.1234a a a a <<<4、25℃时，水的电离达到平衡：H 2OH ＋＋OH －，下列叙述正确的是A ．表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响B ．表示的物质加入水中，促进水的电离，c(H ＋)增大C ．25℃时，表示的微粒加入水中，促进水的电离，K W 不变D ．水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大5.有关水的电离平衡的说法正确的是( )A.水的离子积通常用w K 来表示，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大B.在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离C.盐溶于水对水的电离平衡均没有影响，水溶液一定呈中性D.在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响 二、填空题6.已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示:2.碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于第二步电离程度的原因:__________________________________________________。
高二化学水的电离平衡及影响因素练习题(附答案)
高二化学水的电离平衡及影响因素练习题一、单选题1.相同温度下,根据三种酸的电离平衡常数,下列判断正确的是( )B.反应HZ+Y -=HY+Z -能够发生C.由电离平衡常数可以判断,HZ 属于强酸,HX 和HY 属于弱酸D.相同温度下,1mol·L -1 HX 溶液的电离平衡常数大于0.1mol·L -1 HX 溶液的电离平衡常数 2、在-50 ℃时液氨中有2NH 3(液)NH 4 ++NH 2 —电离平衡关系,两离子的平衡浓度均为1×10 - 15mol·L - 1,下列对-50 ℃时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是A.电离平衡常数是1×10-15B.不加入其他物质,液氨中c (NH 4+)=c (NH 2—) C.降低温度,其电离平衡常数数值增加D.此液氨中放入NH 4Cl,其电离平衡常数的数值增加3.25 ℃时纯水的电离度为1a ，pH 2= 的醋酸溶液中水的电离度为2a ，pH 12=的氢氧化钠溶液中水的电离度为3a 。
若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为4a 。
下列关系式中正确的是（ ）A.3214 a a a a =<<B.2341 a a a a =<<C.2314a a a a <<<D.1234a a a a <<<4、25℃时，水的电离达到平衡：H 2OH ＋＋OH －，下列叙述正确的是A ．表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响B ．表示的物质加入水中，促进水的电离，c(H ＋)增大C ．25℃时，表示的微粒加入水中，促进水的电离，K W 不变D ．水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大5.有关水的电离平衡的说法正确的是( )A.水的离子积通常用w K 来表示，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大B.在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离C.盐溶于水对水的电离平衡均没有影响，水溶液一定呈中性D.在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响 二、填空题6.已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示:2.碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于第二步电离程度的原因:__________________________________________________。
高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习(含答案)
高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习（含答案）依据是否具有在熔融态或水溶液中导电的能力，可以将化合物分为电解质和非电解质。
以下是高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习，请考生练习。
1.在25 ℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是()A.V1=10V2B.V110V2C.V110V2D.V210V1【答案】B【解析】因为pH1=9，所以c1(OH-)=10-5 mol因为pH2=10，所以c2(OH-)=10-4 molL-1。
根据题意得：c1(NH3H2O)V1=c2(NH3H2O)V2由于弱电解质浓度越大，电离的程度越小，则==10，即V110V2。
2.对于常温下0.1 molL-1氨水和0.1 molL-1醋酸，下列说法正确的是()A.0.1 molL-1氨水，溶液的pH=13B.0.1 molL-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C.0.1 molL-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)D.0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)【解析】NH3H2O是弱碱，0.1 molL-1氨水中，c(OH-)0.1 molL-1，溶液的pH13，A错;NH3H2O??NH+OH-，稀释时，电离平衡正向移动，但c(OH-)降低，则c(H+)增大，B错;醋酸溶液中的电荷守恒式：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，C错;0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合后生成，溶液中离子浓度关系为CH3COONac(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，D对。
3.(广州质检)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O??H++OH- 0，下列叙述正确的是()A.向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(OH-)增大B.将水加热，Kw增大，pH不变C.向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变D.向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低【答案】C4.(山东卷)某温度下，向一定体积0.1 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lg c(OH-)]与pH的变化关系如下图所示，则()A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积【解析】由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A错;N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒判断出此时c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，B 错;由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度，对于水的电离程度抑制能力相同，所以两点水的电离程度相同，C正确;Q 点的pOH=pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性，则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错。
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水的电离平衡及影响因素一、选择题1、在25℃时，0.4 mol/L的氢氧化钠溶液与0.6 mol/L的盐酸等体积混合（忽= 10－12，10mL 略体积的变化），溶液中水电离的C(H+)值约为10-a；在某温度下，KW0.01 mol/L的氢氧化钠溶液稀释为1L，溶液的pH值约为b，则a、b的值分别为（）。
A.1和8B.13和8C.1和10D.2和102、室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为A.1.0×10-7 mol.L-1B.1.0×10-6 mol.L-1C.1.0×10-1 mol.L-1D.1.0×10-12 mol.L-1O的电离平衡不产生影响的粒子是( )3、对H2A.HClX3＋B.13C.CHCOO－3D.4、常温下，由水电离的c(H+)=1.0×l0-13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的离子是+A.NH4-B.HCO3C.OH-D.Fe3+5、常温下，甲溶液的pH是3，乙溶液的pH是4，甲溶液与乙溶液的c(OH-)之比为（）A.3∶4B.4∶3C.10∶1D.1∶106、下列物质溶于水后，抑制了水的电离的是A.Na2CO3B.NH4ClC.CH3COONaD.H2SO47、某温度下，水的离子积常数K w＝1×10－12。
该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH 溶液的体积比为( )A.1∶10B.9∶1C.1∶9D.99∶218、25 ℃时，在等体积的：① pH＝0的H2SO4溶液② 0.05 mol·L 1的Ba(OH)2溶液③ pH＝10的Na2S溶液④ pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A.1∶10∶1010∶109B.1∶5∶5×109∶5×108C.1∶20∶1010∶109D.1∶10∶104∶1099、在由水电离出来的c (H+）=1×10－13mol·L-1溶液中，下列离子可能大量共存的是（）A.NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B.Fe2+、Na+、SO42-、MnO4-C.K+、Mg2+、NO3-、SO42-D.Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-10、下列微粒能促进水的电离的是（）A.H3O+B.NH4+C.NO3－D.OH－11、25℃时，由水电离出c(OH-)＝1×10－11mol/L 的溶液中，可能能大量共存的离子组是( )A.Al3＋、Na+、SO42―、AlO2－B.Na＋、CH3COO－、K＋、Cu2＋C.K＋、I－、SO42―、Na＋D.Fe2＋、Cl－、Na＋、HCO3―二、答案1、B解析：在25℃时，0.4 mol/L的氢氧化钠溶液与0.6 mol/L的盐酸等体积混合，酸过量，溶液pH=1，C(H+)×C(OH-)=10-14, C(OH-)=10-13，由水电离产生的氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，则a为13；10mL 0.01 mol/L的氢氧化钠溶液稀释为1L，C(OH-)=10-4，此时的KW= 10－12，则氢离子浓度为10-8，pH值约8。
知识点：水的电离平衡及影响因素2、D解析：室温下，在pH=12的某溶液显碱性，溶液中c(H+)=10-12mol/L，c(OH-)=0.01mol/L，此溶液可能是碱溶液，也可能是强碱弱酸盐溶液；(1)若为碱溶液，在碱溶液中，所有的氢离子c(H+)=10-12mol/L均来自于水的电离，而水电离出的氢离子浓度和水电离出的氢氧根的浓度相等，故水电离出的c(OH-)=10-12mol/L，故D正确；(2)若为强碱弱酸盐溶液，在盐溶液中，所有的氢离子和氢氧根均来自于水的电离，但由于弱酸根的额水解，将水电离出的氢离子结合走一部分，故溶液中的氢氧根才能代表水电离出的全部氢氧根离子，故水电离出的c(H+)=c(OH-)=0.01mol/L；综上分析可知，答案为D。
知识点：水的电离平衡及影响因素3、D解析：A 、HCl 在水中电离出氢离子，H +浓度增大抑制水的电离，有影响，A 错误。
B 、13X 3＋为Al 3+，在水中与水电离出的OH －生成Al(OH)3，OH –浓度减小，水的电离平衡正向移动，有影响，B 错误。
C 、CH 3COO －能与水电离的H +结合生成弱酸CH 3COOH ，H +浓度减小，促进水的电离平衡正向移动，有影响，C 错误。
D 、为Cl -，为强酸对应的酸根离子，与H +和OH -均不反应，故对水的电离无影响，D 正确。
正确答案为D点睛：能使水电离出的氢离子或氢氧根离子浓度发生改变的物质或条件，都可以影响水的电离平衡。
知识点：水的电离平衡及影响因素 4、B解析：常温下，由水电离的c(H ＋)=1.0×l0-13mol ·L －1，对水的电离起到抑制作用，溶液不是酸就是碱，A 、NH 4＋不能与OH －大量共存，但能与大量H ＋共存，故A 错误；B 、HCO 3－既不能与H ＋大量共存，也不能与OH －大量共存，故B 正确；C 、OH －不能与H ＋大量共存，但可以存在于碱中，故C 错误；D 、Fe 3＋不能与OH －大量共存，但可以与H ＋大量共存，故D 错误。
知识点：水的电离平衡及影响因素 5、D解析：pH=-lgc （H +），甲溶液的pH 是3，c （H +）=1×10-3mol/L ，根据Kw=c （H +）×c （OH -），c （OH -）=3K 110W -⨯mol/L ；乙溶液的pH 是4，c （H +）=1×10-4ol/L ，根据Kw=c （H +）×c （OH -），c （OH -）=4K 110W-⨯mol/L ，则甲溶液与乙溶液的c （OH -）之比为： 3K 110W -⨯︰4K 110W-⨯=1︰10，故选D 。
知识点：水的电离平衡及影响因素 6、D解析：A 、碳酸钠属于强碱弱酸盐，CO 32－发生水解，促进水的电离，故A 错误；B 、NH 4Cl 属于强酸弱碱盐，NH 4＋发生水解，促进水的电离，故B 错误；C 、CH 3COONa 属于强碱弱酸盐，CH 3COO －发生水解，促进水的电离，故C 错误；D 、硫酸属于酸，抑制水的电离，故D正确。
知识点：水的电离平衡及影响因素7、B解析：设稀硫酸的体积为a，NaOH溶液的体积为b，则10－3b－10－4a＝10－5(a＋b)，a∶b＝9∶1。
答案选B。
知识点：水的电离平衡及影响因素8、A解析：①水电离出c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14mol·L－1；②水电离出c(H＋)=Kw/c(OH －)=10－14/(0.05×2)mol·L－1=10－13mol·L－1；③水电离出c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－4mol·L－1；④水电离出c(H＋)=10－5mol·L－1；因此电离水的物质的量之比为：10－14:10－13:10－4:10－5=1∶10∶1010∶109，故选项A正确。
点睛：此题首先判断H＋和OH－谁是水电离产生的，参与电离的水的物质的量等于电离H＋或OH－的物质的量，特别注意盐的水解，因为水电离出H＋或OH－一部分参与反应，需要找没有参与反应的H＋或OH－，进行计算。
知识点：水的电离平衡及影响因素9、C解析：由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol•L-1，溶液为强酸或强碱溶液，A、若碱性条件下则NH4+不能大量存在，且Ba2+与CO32-反应生成沉淀而不能大量共存，若酸性条件下，则CO32-不能大量存在，选项A错误；B、若碱性条件下，Fe2+不能大量存在，若酸性条件下，MnO4-会将Fe2+氧化而不能大量共存，选项B错误；C、若碱性条件下，Mg2+不能大量存在，若酸性条件下，各离子不反应，可以大量共存，选项C正确；D、若酸性条件下，AlO2-不能大量存在，若碱性条件下，Fe3+不能大量存在，选项D错误。
答案选C。
知识点：水的电离平衡及影响因素10、B解析：A、水能电离出氢离子和氢氧根离子，所以水合氢离子能抑制水电离，选项A不选； B、铵根离子能和氢氧根离子反应生成弱电解质一水合氨，所以能促进水电离，选项B不选；C、硝酸根离子和氢离子或氢氧根离子不反应，也不是水能电离出的阴阳离子，所以对水电离无影响，选项C可选；D、水能电离出氢离子和氢氧根离子，所以氢氧根离子能抑制水电离，选项D不选。
答案选B。
知识点：水的电离平衡及影响因素11、C解析：25℃时，由水电离出c(OH-)＝1×10－11mol/L的溶液中水的电离被抑制，－在溶液中反应生成氢氧化铝不能可能显酸性，也可能显碱性，则A. Al3＋与AlO2COO－不能大量共存，显碱性，Cu2＋不能大量共大量共存，A错误；B. 显酸性CH32―、Na＋在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，B错误；C. K＋、I－、SO4－在溶液中水解相互促进不能大量共存，D错误，答存，C正确；D. Fe2＋与HCO3案选C。
知识点：水的电离平衡及影响因素。