2020高中化学水的电离平衡及影响因素训练试题

水的电离平衡及影响因素

一、选择题

1、在25℃时，0.4 mol/L的氢氧化钠溶液与0.6 mol/L的盐酸等体积混合（忽

= 10－12，10mL 略体积的变化），溶液中水电离的C(H+)值约为10-a；在某温度下，K

W

0.01 mol/L的氢氧化钠溶液稀释为1L，溶液的pH值约为b，则a、b的值分别为（）。

A.1和8

B.13和8

C.1和10

D.2和10

2、室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为

A.1.0×10-7 mol.L-1

B.1.0×10-6 mol.L-1

C.1.0×10-1 mol.L-1

D.1.0×10-12 mol.L-1

O的电离平衡不产生影响的粒子是( )

3、对H

2

A.HCl

X3＋

B.

13

C.CH

COO－

3

D.

4、常温下，由水电离的c(H+)=1.0×l0-13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的离子是

+

A.NH

4

-

B.HCO

3

C.OH-

D.Fe3+

5、常温下，甲溶液的pH是3，乙溶液的pH是4，甲溶液与乙溶液的c(OH-)之比

为（）

A.3∶4

B.4∶3

C.10∶1

D.1∶10

6、下列物质溶于水后，抑制了水的电离的是

A.Na

2CO

3

B.NH

4

Cl

C.CH

3

COONa

D.H

2SO

4

7、某温度下，水的离子积常数K w＝1×10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH 溶液的体积比为( )

A.1∶10

B.9∶1

C.1∶9

D.99∶21

8、25 ℃时，在等体积的：① pH＝0的H

2SO

4

溶液② 0.05 mol·L 1的Ba(OH)

2

溶液③ pH＝10的Na

2S溶液④ pH＝5的NH

4

NO

3

溶液中，发生电离的水的物质的

量之比是

A.1∶10∶1010∶109

B.1∶5∶5×109∶5×108

C.1∶20∶1010∶109

D.1∶10∶104∶109

9、在由水电离出来的c (H+）=1×10－13mol·L-1溶液中，下列离子可能大量共存的是（）

A.NH

4+、Ba2+、NO

3

-、CO

3

2-

B.Fe2+、Na+、SO

42-、MnO

4

-

C.K+、Mg2+、NO

3-、SO

4

2-

D.Na+、Fe3+、Cl-、AlO

2

-

10、下列微粒能促进水的电离的是（）

A.H

3

O+

B.NH

4

+

C.NO

3

－

D.OH－

11、25℃时，由水电离出c(OH-)＝1×10－11mol/L 的溶液中，可能能大量共存的离子组是( )

A.Al3＋、Na+、SO

42―、AlO

2

－

B.Na＋、CH

3

COO－、K＋、Cu2＋

C.K＋、I－、SO

4

2―、Na＋

D.Fe2＋、Cl－、Na＋、HCO

3

―

二、答案

1、B

解析：在25℃时，0.4 mol/L的氢氧化钠溶液与0.6 mol/L的盐酸等体积混合，酸过量，溶液pH=1，C(H+)×C(OH-)=10-14, C(OH-)=10-13，由水电离产生的氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，则a为13；10mL 0.01 mol/L的氢氧化钠溶液稀释

为1L，C(OH-)=10-4，此时的K

W

= 10－12，则氢离子浓度为10-8，pH值约8。

知识点：水的电离平衡及影响因素

2、D

解析：室温下，在pH=12的某溶液显碱性，溶液中c(H+)=10-12mol/L，

c(OH-)=0.01mol/L，此溶液可能是碱溶液，也可能是强碱弱酸盐溶液；(1)若为碱溶液，在碱溶液中，所有的氢离子c(H+)=10-12mol/L均来自于水的电离，而水电离出的氢离子浓度和水电离出的氢氧根的浓度相等，故水电离出的

c(OH-)=10-12mol/L，故D正确；(2)若为强碱弱酸盐溶液，在盐溶液中，所有的氢离子和氢氧根均来自于水的电离，但由于弱酸根的额水解，将水电离出的氢离子结合走一部分，故溶液中的氢氧根才能代表水电离出的全部氢氧根离子，故水电离出的c(H+)=c(OH-)=0.01mol/L；综上分析可知，答案为D。

知识点：水的电离平衡及影响因素

3、D

解析：A 、HCl 在水中电离出氢离子，H +浓度增大抑制水的电离，有影响，A 错误。B 、13X 3＋为Al 3+，在水中与水电离出的OH －生成Al(OH)3，OH –浓度减小，水的电离平衡正向移动，有影响，B 错误。C 、CH 3COO －能与水电离的H +结合生成弱酸CH 3COOH ，

H +浓度减小，促进水的电离平衡正向移动，有影响，C 错误。D 、为Cl -，为

强酸对应的酸根离子，与H +和OH -均不反应，故对水的电离无影响，D 正确。正确答案为D

点睛：能使水电离出的氢离子或氢氧根离子浓度发生改变的物质或条件，都可以影响水的电离平衡。

知识点：水的电离平衡及影响因素 4、B

解析：常温下，由水电离的c(H ＋)=1.0×l0-13mol ·L －1，对水的电离起到抑制作用，溶液不是酸就是碱，A 、NH 4＋不能与OH －大量共存，但能与大量H ＋共存，故A 错误；B 、HCO 3－既不能与H ＋大量共存，也不能与OH －大量共存，故B 正确；C 、OH －不能与H ＋大量共存，但可以存在于碱中，故C 错误；D 、Fe 3＋不能与OH －大量共存，但可以与H ＋大量共存，故D 错误。 知识点：水的电离平衡及影响因素 5、D

解析：pH=-lgc （H +），甲溶液的pH 是3，c （H +）=1×10-3mol/L ，根据Kw=c （H +）

×c （OH -），c （OH -）=

3

K 110

W -⨯mol/L ；乙溶液的pH 是4，c （H +）=1×10-4

ol/L ，根据Kw=c （H +）×c （OH -），c （OH -）=4

K 110

W

-⨯mol/L ，则甲溶液与乙溶液的c （OH -）之比为： 3K 110W -⨯︰4

K 110W

-⨯=1︰10，故选D 。

知识点：水的电离平衡及影响因素 6、D

解析：A 、碳酸钠属于强碱弱酸盐，CO 32－发生水解，促进水的电离，故A 错误；B 、NH 4Cl 属于强酸弱碱盐，NH 4＋发生水解，促进水的电离，故B 错误；C 、CH 3COONa 属于强碱弱酸盐，CH 3COO －发生水解，促进水的电离，故C 错误；D 、硫酸属于酸，