物质的量的单位摩尔优秀课件
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1-2-1物质的量的单位——摩尔
第一章 第二节 第1课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
④摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒 子，不适用于宏观。不能说“1mol铁钉”、“1mol汽车”、 “1mol细菌”，因此“物质的量”所计量的对象是微观基本 单元，如分子、离子、原子等，而不是宏观物质。
第一章 第二节 第1课时
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(2)摩尔：物质的量的单位，用来计量原子、分子、离子 等微观粒子。摩尔简称摩，符号为mol。 下面是用摩尔表示物质的量的一个例子。
第一章 第二节 第1课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
温馨提示：正确理解物质的量及其单位 ①规定1mol粒子所含粒子数目约为6.02×1023。 ②物质的量是一个基本物理量，四个字是一个整体，不 得简化或增添任何字，也不可拆开理解。 ③摩尔是物质的量的单位，如同“米”是“长度”的单 位一样，两者不可混淆。例如“Na的物质的量是1mol”不能 说成“Na的摩尔数是1”。
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2．阿伏加德罗常数 (1)定义：国际上规定1moL粒子集体所含的粒子数与 0.012kg12C中所含碳原子数相同，约为6.02×1023。把1mol任 何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号NA。通常用 6.02×1023mol－1表示。
第一章 第二节 第1课时
－
第一章 第二节 第1课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
●典例剖析 【例1】 确的是( ) (2011· 山东费县一中高一期中)下列说法中正
A．摩尔是国际单位制中的七个物理量之一 B．0.5mol H2O中含有的原子数目为1.5 NA C．64g氧相当于2mol氧 D．1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
《物质的量及其单位-摩尔摩尔质量》课件
化学反应过程中物质的量监控
在化学反应过程中，实时监测反应物和生成物的物质的量变化，控制反应进程和产品质量 。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
对于某一分子，其摩尔质量在数值上等于该分子的相对分子质量。例如，水分 子的相对分子质量为18，则其摩尔质量也为18g/mol。
摩尔质量在化学方程式计算中应用
计算反应物的质量
计算生成物的质量
在化学反应中，已知反应物的物质的量和 摩尔质量，可以计算反应物的质量。
在化学反应中，已知生成物的物质的量和 摩尔质量，可以计算生成物的质量。
用于计算气体的密度
通过气体摩尔体积和气体的摩尔质量，可以计算出气体的密度。这对于了解气体的物理性质以及进行相关的实验 和计算具有重要意义。
05 溶液浓度表示方法及换算
溶液浓度常见表示方法介绍
质量百分比浓度
表示溶质质量与溶液质量 之比，常用于工业生产中。
体积百分比浓度
表示溶质体积与溶液体积 之比，常用于酒类等液体 溶剂的表示。
摩尔在化学计算中应用
化学反应计量关系
在化学反应中，各反应物和生成 物之间的物质的量之比等于其化 学计量数之比。通过摩尔可以方 便地表示和计算这种计量关系。
溶液浓度计算
溶液的浓度可以用物质的量浓度 来表示，即单位体积溶液中所含 溶质的物质的量。通过摩尔可以 方便地计算溶液的浓度和溶质的
物质的量。
化学方程式计算
不同浓度单位之间的换算
03
在实际应用中，可能需要将不同浓度单位之间进行换算，这时
需要根据具体的换算公式进行计算。
溶液浓度在化学实验和工业生产中应用
化学实验中的应用
在化学实验中，溶液浓度是影响化学反应速率和化学平衡的重要因素之一，因此需要对溶液浓度进行 精确控制。
在化学反应过程中，实时监测反应物和生成物的物质的量变化，控制反应进程和产品质量 。
THANKS FOR WATCHING
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对于某一分子，其摩尔质量在数值上等于该分子的相对分子质量。例如，水分 子的相对分子质量为18，则其摩尔质量也为18g/mol。
摩尔质量在化学方程式计算中应用
计算反应物的质量
计算生成物的质量
在化学反应中，已知反应物的物质的量和 摩尔质量，可以计算反应物的质量。
在化学反应中，已知生成物的物质的量和 摩尔质量，可以计算生成物的质量。
用于计算气体的密度
通过气体摩尔体积和气体的摩尔质量，可以计算出气体的密度。这对于了解气体的物理性质以及进行相关的实验 和计算具有重要意义。
05 溶液浓度表示方法及换算
溶液浓度常见表示方法介绍
质量百分比浓度
表示溶质质量与溶液质量 之比，常用于工业生产中。
体积百分比浓度
表示溶质体积与溶液体积 之比，常用于酒类等液体 溶剂的表示。
摩尔在化学计算中应用
化学反应计量关系
在化学反应中，各反应物和生成 物之间的物质的量之比等于其化 学计量数之比。通过摩尔可以方 便地表示和计算这种计量关系。
溶液浓度计算
溶液的浓度可以用物质的量浓度 来表示，即单位体积溶液中所含 溶质的物质的量。通过摩尔可以 方便地计算溶液的浓度和溶质的
物质的量。
化学方程式计算
不同浓度单位之间的换算
03
在实际应用中，可能需要将不同浓度单位之间进行换算，这时
需要根据具体的换算公式进行计算。
溶液浓度在化学实验和工业生产中应用
化学实验中的应用
在化学实验中，溶液浓度是影响化学反应速率和化学平衡的重要因素之一，因此需要对溶液浓度进行 精确控制。
化学人教版(2019)必修第一册2.3.1物质的量的单位——摩尔(共17张ppt)
清华:我一口气能喝下6000万亿亿个水 分子（约6.02×1023)有多厉害！
北大:我一口气能喝18克水，
我才厉害！ 问题提出
一个新的 物理量
宏观 （质量）
微观 (粒子数)
第二章 海水中的重要元素 ——钠和氯
第三节 物质的量 课时1 物质的量的单位——摩尔
项
导入新课
1袋米
1盒粉 笔
1 ? 微观粒子
生活中，较小物体 以 集合体 来计量。
一、物质的量的单位——摩尔 1、物质的量 七个基本物理量之一
表示含有一定数目__微__观__粒__子____的集合体
国际单位制的7个基本单位
【思考】①物质的量符号是什么？单位是什么？
一、物质的量的单位——摩尔
①定义：表示含有一定数目____微___观___粒__子___的集合体
(× )
⑩摩尔是物质的数量单位
(× )
例2．在0.5 mol H2O中含多少摩尔的H原子 ? 多少摩尔的O原子 ?
n（H）= 2 n(H2O) = 2 × 0.5mol = 1mol n（O）= n(H2O)= 0.5mol
【思考】 ②一定数目是多少呢？
国际上规定，1mol 粒子集合体所含的 粒子数约为6.02 x 1023
都与该粒子的相对原子(分子)质量相等
2. n、m和M之间的关系
物质的量 (mol)
n = —m— M
物质的质量 (g) 摩尔质量 (g/mol)
二、摩尔质量
思考交流
(1)摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同，为什么？ 不等同，摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是两个不同的概念。 当摩尔质量以“g·mol－1”为单位时，两者在数值上相等，但前者单位是 g·mol－1，后者单位是1，故两者不等同。
北大:我一口气能喝18克水，
我才厉害！ 问题提出
一个新的 物理量
宏观 （质量）
微观 (粒子数)
第二章 海水中的重要元素 ——钠和氯
第三节 物质的量 课时1 物质的量的单位——摩尔
项
导入新课
1袋米
1盒粉 笔
1 ? 微观粒子
生活中，较小物体 以 集合体 来计量。
一、物质的量的单位——摩尔 1、物质的量 七个基本物理量之一
表示含有一定数目__微__观__粒__子____的集合体
国际单位制的7个基本单位
【思考】①物质的量符号是什么？单位是什么？
一、物质的量的单位——摩尔
①定义：表示含有一定数目____微___观___粒__子___的集合体
(× )
⑩摩尔是物质的数量单位
(× )
例2．在0.5 mol H2O中含多少摩尔的H原子 ? 多少摩尔的O原子 ?
n（H）= 2 n(H2O) = 2 × 0.5mol = 1mol n（O）= n(H2O)= 0.5mol
【思考】 ②一定数目是多少呢？
国际上规定，1mol 粒子集合体所含的 粒子数约为6.02 x 1023
都与该粒子的相对原子(分子)质量相等
2. n、m和M之间的关系
物质的量 (mol)
n = —m— M
物质的质量 (g) 摩尔质量 (g/mol)
二、摩尔质量
思考交流
(1)摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同，为什么？ 不等同，摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是两个不同的概念。 当摩尔质量以“g·mol－1”为单位时，两者在数值上相等，但前者单位是 g·mol－1，后者单位是1，故两者不等同。
《物质的量的单位—摩尔》公开课优秀课件(经典、完美、值得收藏)
解：O2的分子数为 N = n × NA = 0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1
= 3.01 × 1023
答：O2的分子数为3.01 × 1023个。
（2）1.204×1024个H2O，其物质的量是多少？
解：H2O的物质的量为
N n= NA =
1.204×1024 6.02 ×1023mol-1
27
1mol H2O 6.02×1023 2.990×10-23 18
18
1mol Fe3+ 6.02×1023 9.278×10-23
56
56
结论:
发现规律
1mol任何粒子或物质的质量（以克为单 位 时），其数值与这种粒子的相对原 子（分子）质量相等。
练习：
⑴1molCu质量是 64g ⑵1molO2质量是__3_2_g__ ⑶1molNa+质量是 23g ⑷1molNaCl质量是_5_8_.5_g___
2、 1.5molFe2(SO4)3中含 3 molFe3+, 4.5 molSO42-。
问题探究
完成填空，从中你能得出什么结论？
1mol物质
所含粒子 数
一个粒子的 质量（g）
1mol 粒 粒子的相对
子的质量原子（分子）
（g）
质量
1mol C 6.02×1023 1.993×10-23 12
12
1mol Al 6.02×1023 4.485×10-23 27
2、阿伏加德罗常数 2018年,在第26届国际计量大会上规定：1mol粒 子集合体所含粒子数约为6.02×1023。
1、定义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏 加德罗常数
2、符号NA NA≈6.02× 1023 mol－1
【人教版】高中化学必修一：1.2.1《物质的量的单位——摩尔》ppt课件
答案:C
-18-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
目标导航
UBIAODAOHANG
知识点1 知识点2 知识点3
Z 知识梳理 HISHI SHULI
象是微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子,也可以 是这些粒子的特定组合,而不能指宏观物体,因此“1 mol鸡蛋”说法 错误。在用“mol”时,要指明粒子的种类,如“1 mol O”表示1 mol氧原 子,“1 mol O2”表示1 mol氧气分子,“1 mol O2-”表示1 mol氧离子,而 不能说“1 mol氧”,因为这里的氧指代不明确。
1
1
联 系
摩尔质量以 g·mol-1 为单位时,在数值上等于其相对分子质量 或相对原子质量;混合物组成一定时,1 mol 混合物的质量在数 值上等于该混合物的平均相对分子质量
-13-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
-11-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
粒特的别质提量醒(m()1:m)已=知������������A阿; 同伏理加,德若罗已常知数m(、NAN)A和,则摩M尔=质m·量NA(。M),则一个微 (2)高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算,学习中要养成
-15-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
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-18-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
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知识点1 知识点2 知识点3
Z 知识梳理 HISHI SHULI
象是微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子,也可以 是这些粒子的特定组合,而不能指宏观物体,因此“1 mol鸡蛋”说法 错误。在用“mol”时,要指明粒子的种类,如“1 mol O”表示1 mol氧原 子,“1 mol O2”表示1 mol氧气分子,“1 mol O2-”表示1 mol氧离子,而 不能说“1 mol氧”,因为这里的氧指代不明确。
1
1
联 系
摩尔质量以 g·mol-1 为单位时,在数值上等于其相对分子质量 或相对原子质量;混合物组成一定时,1 mol 混合物的质量在数 值上等于该混合物的平均相对分子质量
-13-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
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-11-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
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D典例透析 IANLI TOUXI
粒特的别质提量醒(m()1:m)已=知������������A阿; 同伏理加,德若罗已常知数m(、NAN)A和,则摩M尔=质m·量NA(。M),则一个微 (2)高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算,学习中要养成
-15-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
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物质的量的单位摩尔-完整版PPT课件
一、物质的量
——表示含有一定数目微观粒子的集合体的一个物理量 ——单位为摩尔（简称“摩”）
▲把含有６.02×１０２３ 个粒子的任何粒子集体计量定为１摩尔
阿伏加德罗常数 （ＮＡ）
▲ n × ＮＡ ＝ Ｎ（粒子个数）
（mol） （mol-１）
n＝Ｎ／ＮＡ
物质的量(n)
×NA
÷ NA
微粒数 (N)
▲物质的量与微观粒子数之间成正比：n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２
使用物质的量注意事项：
①物质的量这四个字是一个整体，是一个 专用名词,不得简化或增添任何字。
②物质的量只适用于微观粒子，使用摩作 单位时，所指粒子必须指明粒子的种类， 如原子、分子、离子等。且粒子的种类一 般都要用化学符号表示。
③物质的量计量的是粒子的集合体，不是 单个粒子。
——表示含有一定数目微观粒子的集合体的一个物理量 ——单位为摩尔（简称“摩”）
▲把含有６.02×１０２３ 个粒子的任何粒子集体计量定为１摩尔
阿伏加德罗常数 （ＮＡ）
▲ n × ＮＡ ＝ Ｎ（粒子个数）
（mol） （mol-１）
n＝Ｎ／ＮＡ
物质的量(n)
×NA
÷ NA
微粒数 (N)
▲物质的量与微观粒子数之间成正比：n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２
使用物质的量注意事项：
①物质的量这四个字是一个整体，是一个 专用名词,不得简化或增添任何字。
②物质的量只适用于微观粒子，使用摩作 单位时，所指粒子必须指明粒子的种类， 如原子、分子、离子等。且粒子的种类一 般都要用化学符号表示。
③物质的量计量的是粒子的集合体，不是 单个粒子。
物质的量的单位摩尔课件
02
物质的量的基本概念与性质
物质的量的定义与符号
01
物质的量是一种物理量，用于描 述物质的基本单元的数目。
02
物质的量的符号为“n”，单位为 摩尔(mol)。
Байду номын сангаас
物质的量的性质
物质的量是一种国际 单位制中的基本物理 量。
物质的量具有加和性 ，即多个物质可以合 并为一个物质。
物质的量可以用于表 示微粒数目，如分子 、原子、离子等。
计算方法
通过化学式和分子量可以计算出物质 的摩尔质量。例如，对于碳12（C） ，其分子量为12，所以其摩尔质量为 12克/摩尔。
气体摩尔体积的概念与计算方法
气体摩尔体积定义
气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占有的体积，单位 为升/摩尔。
计算方法
通过气体的温度和压力，可以计算出气体的摩尔体积。例如 ，在标准状况下（0摄氏度，101.325kPa），气体的摩尔体 积约为22.4升/摩尔。
物质的量的单位换算
1摩尔(mol)等于6.0223×10^23 个原子或分子等基本单元。
物质的量的单位摩尔与质量、体 积等物理量之间可以进行换算。
换算关系为：1mol = 6.0223×10^23个原子或分子等 基本单元 = 6.0223×10^-31kg/
个原子或分子等基本单元 = 6.0223×10^-3m³/个原子或分
化学反应的媒介
在化学反应中，摩尔是反 应物和生成物之间化学计 量关系的桥梁。
摩尔的应用
化学计量
摩尔是化学计量的基本单 位之一，用于表示化学反 应中各物质之间的计量关 系。
药物计量
在医疗领域，摩尔也用于 药物的计量和配制，以确 保治疗的有效性和安全性 。
《物质的量的单位——摩尔》物质的量PPT课件课件PPT
微观粒子的集合体
1 mol H2O 2 mol H 1 mol O
微观粒子(分子、原子、 离子等肉眼看不见,难以
计量)
6.02×1023个H2O 2×6.02×1023个H
6.02×1023个O
(2)使用物质的量、摩尔质量时易犯的错误 ①用物质的量描述宏观物质。 ②描述的对象不明确。如1 mol氮的表示方法错误,应 指明对象,如1 mol N2表示1 mol氮分子,1 mol N表示 1 mol氮原子。 ③换算错误。如1 mol CH4中含有4 mol H,而不是
NaOH
阿伏 加德 罗常
数
摩尔 质量
NA的基准是1 mol粒子集合体所含的粒子数约
为6.02×1023,表示微观粒子数目时,可以用
NA来表示,也可以用6.02×1023 mol-1表示,如 1 mol O2中含有氧分子数为NA个或6.02×
1023个
(1)适用于任何微观粒子 (2)混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量 (3)以g·mol-1为单位时数值上等于物质的相 对原子(分子)质量(单位为1),等于1 mol物质 的质量(单位:g)
提示:物质的量是只能用来描述微观粒子多少的物理量, 而质量是既可描述微观物质又可描述宏观物质多少的 物理量,两者不可相互替代,所以孙悟空的描述是错误 的。
2.阿伏加德罗常数
(1)国际上规定,1 mol粒子集合体所含的粒子数约为 6.02×1023 __________。
(2N)A阿伏加德罗m常ol数-1 是1 mol任何粒子的粒子数,符号 是__,单位是 _____。
【情境·思考】 这段时间身边很多人都感冒或咳嗽了,除了吃药输液, 医生会叮嘱“多喝点热水!”某同学一天之内喝了约 2 L的水。
物质的量的单位——摩尔PPT课件
5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了?
氢原子的质量m= 1.674×10-24g ×6.02×1023 =1.0g
数值上与氢原子的原子量相等
1mol氢原子的质量，以克为单位， 数值上与氢原子的原子量相等
微粒
相对原子 （分子）质量
1mol的质量
CH 12 1
O H2O 16 18
12克 1克 16克 18克
➢1mol 物质的质量（g）在数值上 等于其相对原子（分子）质量
1g水约含有3.34×1022个水分子
2H2 + O2 = 2 H2O
2个氢气分子 1个氧气分子 1个水分子 ----→微观粒子
4g
32g
36g -----→宏观质量
[问题]
(1)怎样知道一定质量的物质里含有多少粒子?
(2)如何把难见难称量的微观粒子和可见可称量 的宏观物质联系起来?
∷微∷∷∷∷∷∷观∷∷∷∷∷粒∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷子∷∷
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。
氢原子的质量m= 1.674×10-24g ×6.02×1023 =1.0g
数值上与氢原子的原子量相等
1mol氢原子的质量，以克为单位， 数值上与氢原子的原子量相等
微粒
相对原子 （分子）质量
1mol的质量
CH 12 1
O H2O 16 18
12克 1克 16克 18克
➢1mol 物质的质量（g）在数值上 等于其相对原子（分子）质量
1g水约含有3.34×1022个水分子
2H2 + O2 = 2 H2O
2个氢气分子 1个氧气分子 1个水分子 ----→微观粒子
4g
32g
36g -----→宏观质量
[问题]
(1)怎样知道一定质量的物质里含有多少粒子?
(2)如何把难见难称量的微观粒子和可见可称量 的宏观物质联系起来?
∷微∷∷∷∷∷∷观∷∷∷∷∷粒∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷子∷∷
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。
高中化学(新人教版)必修第一册：物质的量的单位——摩尔【精品课件】
解析：由化学式 Na2SO4 可得如下关系式： Na2SO4～2Na＋～SO42－～4O
n(Na2SO4)＝14214g.·2mgol－1＝0.1 mol
所以有：
(1)n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝0.2 mol，即 0.2NA， N(Na＋)＝0.2 mol×6.02×1023 mol－1＝1.204×1023。 (2)n(SO24－)＝n(Na2SO4)＝0.1 mol， m(SO42－)＝0.1 mol×96 g·mol－1＝9.6 g。 (3)n(O)＝4n(Na2SO4)＝0.4 mol。
技能素
目标一 “n、mol、NA、M”的理解 熟练使用“物质的量”这一基本物理量的名称。
[例 1] 下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述 中正确的是( )
A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C．0.012 kg12C 中所含的碳原子数为 NA 个 D．1 mol 任何物质都含有约 6.02×1023 个原子
2．“物质的量”是指( ) A．物质的质量 B．物质的微观粒子数 C．物质的质量与微观粒子数 D．把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量
答案：D
3．在 1 mol H2O 中含( )
A．1 mol H
B．6.02×1023 个氢原子
C．6.02×1023 个水分子 D．3.01×1023 个氧原子
。
2．单位： 摩尔 ，简称 摩 ，符号为 mol 。
3．衡量标准：国际上规定，1 mol 粒子集合体所含的粒子数约为
6.02×102。3 1 mol 任何粒子的粒子数叫做 阿伏加德罗常数，符号为 NA ，通常用 6.02×1023 mol－1表示。
n(Na2SO4)＝14214g.·2mgol－1＝0.1 mol
所以有：
(1)n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝0.2 mol，即 0.2NA， N(Na＋)＝0.2 mol×6.02×1023 mol－1＝1.204×1023。 (2)n(SO24－)＝n(Na2SO4)＝0.1 mol， m(SO42－)＝0.1 mol×96 g·mol－1＝9.6 g。 (3)n(O)＝4n(Na2SO4)＝0.4 mol。
技能素
目标一 “n、mol、NA、M”的理解 熟练使用“物质的量”这一基本物理量的名称。
[例 1] 下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述 中正确的是( )
A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C．0.012 kg12C 中所含的碳原子数为 NA 个 D．1 mol 任何物质都含有约 6.02×1023 个原子
2．“物质的量”是指( ) A．物质的质量 B．物质的微观粒子数 C．物质的质量与微观粒子数 D．把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量
答案：D
3．在 1 mol H2O 中含( )
A．1 mol H
B．6.02×1023 个氢原子
C．6.02×1023 个水分子 D．3.01×1023 个氧原子
。
2．单位： 摩尔 ，简称 摩 ，符号为 mol 。
3．衡量标准：国际上规定，1 mol 粒子集合体所含的粒子数约为
6.02×102。3 1 mol 任何粒子的粒子数叫做 阿伏加德罗常数，符号为 NA ，通常用 6.02×1023 mol－1表示。
物质的量完整课件(共39张PPT)
0.2
0.2
0.1
二、摩尔质量
1. 1mol物质的质量 2. 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质 量或相对分
子质量相等。
3. 2. 摩尔质量 4. 〔1〕定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M。 5. 〔2〕单位：g/mol 6. 〔3〕数值：数值等于该粒子的相对分子〔原子〕质量。
；分子数是
1.204 ×1024
。
〔6〕SO4- 摩尔质量是
，物质的量是
。
96 g/mol
9.6g
3. 物质的质量〔m)，物质的量(n)，摩尔质量(M)三者之间的关系
n m M
m n N
M
NA
【例题6】24.5gH2SO4 的物质的量是多少？
n (H 2 S4 O )M m ( (H H 2 2 S S4 4 O ) O ) 92 g 8 ./5 4 m g o 0 .2 lm 5ol
〔2〕标准状况下〔0℃，101kPa), 1mol 任何 气体的体积都约占22.4 L/mol。
25℃，101kPa时，气体摩尔体积约为24.5L/mol。
〔3〕计算公式：
V V 注意：
m
n ①22.4L/mol 使用条件：适用气体，且一般指标准状况，即0℃、101kPa。
②
适用对象：必须是气态物质，单一或混合气体均可用。
溶质的单位 溶液的单位
单位
公式
物质的量浓度
溶质的质量分数
mol
g
L
g
mol·L-1
CB
溶质的物质的(n量B) 溶液的体(积 V)
-
wB溶 溶质 液的 的((m m 质 质 B))量 1量 0% 0
物质的量的单位——摩尔7 人教课标版精选教学PPT课件
加德罗常数，符号NA， _1_ mol物质含有NA个微粒。
1-2-1 物质的量的单位——摩尔
物质的量n 单位mol 阿伏伽德罗常数NA
6、概念：物质的量是一个物理量， 它表示一定数目粒子的集合体，符号为n。 物质的量的单位为mol，简称摩，符号mol。
(1)一定数目：为______6.02×1023______的倍数； (2) 阿伏加德罗常数：通常用6.02×1023 mol-1表示阿伏
(1)一定数目：为______6.02×1023______的倍数； (2) 阿伏加德罗常数：通常用6.02×1023 mol-1表示阿伏
加德罗常数，符号NA，_1_ mol物质含有NA个微粒； (3) 单位摩尔(mol)：1 mol任何微观粒子集合体所含的
粒子数约为____ 6.02×1023 _________； (4) 粒子的集合体：微观粒子的集合，所以物质的量是
(3) 3 mol H+ √
(6) 1 mol 蚂蚁×
注：我们不能说1 mol大米，1 mol木材,
但为什么又可以说1 mol水， 1 mol氧气呢？
因为水和氧气这类纯净物有特定化学式，
它们是由化学式所表示微观粒子的集合体。
1-2-1 物质的量的单位——摩尔
物质的量n 单位mol 阿伏伽德罗常数NA
用于计量___微__观__粒__子____ (包括原子、分子、离子、原 子团、电尔
物质的量n 单位mol 阿伏伽德罗常数NA 6、概念：物质的量是一个物理量，
它表示一定数目粒子的集合体，符号为n。
(4) 粒子的集合体：微观粒子的集合，所以物质的量是 用于计量__微观粒子__ (包括原子、分子、离子、原子
A．3.01×1023
B．6.02×1023
1-2-1 物质的量的单位——摩尔
物质的量n 单位mol 阿伏伽德罗常数NA
6、概念：物质的量是一个物理量， 它表示一定数目粒子的集合体，符号为n。 物质的量的单位为mol，简称摩，符号mol。
(1)一定数目：为______6.02×1023______的倍数； (2) 阿伏加德罗常数：通常用6.02×1023 mol-1表示阿伏
(1)一定数目：为______6.02×1023______的倍数； (2) 阿伏加德罗常数：通常用6.02×1023 mol-1表示阿伏
加德罗常数，符号NA，_1_ mol物质含有NA个微粒； (3) 单位摩尔(mol)：1 mol任何微观粒子集合体所含的
粒子数约为____ 6.02×1023 _________； (4) 粒子的集合体：微观粒子的集合，所以物质的量是
(3) 3 mol H+ √
(6) 1 mol 蚂蚁×
注：我们不能说1 mol大米，1 mol木材,
但为什么又可以说1 mol水， 1 mol氧气呢？
因为水和氧气这类纯净物有特定化学式，
它们是由化学式所表示微观粒子的集合体。
1-2-1 物质的量的单位——摩尔
物质的量n 单位mol 阿伏伽德罗常数NA
用于计量___微__观__粒__子____ (包括原子、分子、离子、原 子团、电尔
物质的量n 单位mol 阿伏伽德罗常数NA 6、概念：物质的量是一个物理量，
它表示一定数目粒子的集合体，符号为n。
(4) 粒子的集合体：微观粒子的集合，所以物质的量是 用于计量__微观粒子__ (包括原子、分子、离子、原子
A．3.01×1023
B．6.02×1023
物质的量物质的量及其单位—摩尔【新】人教版高中化必修一PPT课件
二、物质的量与微粒数之间的换算关系
N＝n×6.02×1023 n＝N÷6.02×1023
n—物质的量， N—微粒个数
［ 名师课 堂教学 ］物质 的量物 质的量 及其单 位—摩 尔【新 】人教 版高中 化必修 一PPT课 件（完 整版PP T)
NA
粒子数
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（2）1molNa2SO4中含有 2 molNa+ , 1 molSO42-， 共含有离子的个数约为 3×6.02×1023 个。
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克
2.3 物［质名的师量课 堂第教1学课时］物物质质的的量量物及质其的单量位及—其摩单尔位课—件摩【尔新【教新材】】人人教教版版高（中2化01必9修）高一中PP化T课学件必（修完一整( 版共2P0P张T)PPT)
2.3 物［质名的师量课 堂第教1学课时］物物质质的的量量物及质其的单量位及—其摩单尔位课—件摩【尔新【教新材】】人人教教版版高（中2化01必9修）高一中PP化T课学件必（修完一整( 版共2P0P张T)PPT)
［ 名师课 堂教学 ］物质 的量物 质的量 及其单 位—摩 尔【新 】人教 版高中 化必修 一PPT课 件（完 整版PP T)
【练3】
（1）1mol H2O中多少mol H，多少mol O？
分析： H2O-----2H-----O
1
第3节第1课时物质的量的单位摩尔(课件)高一化学
n(Na 2CO3 )
=
m(Na 2CO3 ) M (Na2CO3)
=
5.3g 106g mol-1
=
0.05mol
（3）0.25mol CaCO3的质量是 25 g
m(CaCO3) = n(CaCO3) M (CaCO3) = 0.25mol 100g mol-1 = 25g
（4）0.02mol某物质的质量为0.73g，则该物质的摩尔质量为 36.5 g/mol
NA 1mol
化学方程式中，物质的物质的量之比等于其计量数之比
课堂小结
物质的量总结
微粒个数
物质的量
质量
微观
N NA
n
m M
宏观
阿伏加德罗常数
摩尔质量
随堂演练
1.下列叙述错误的是( A )
A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．1 mol C含有约6.02×1023个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
随堂演练
2.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航
天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( B )
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1 D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
粒子数约为6.02×1023
02
阿伏加德罗常数
课堂探究
二、阿伏加德罗常数
探究学习
重点 理解
1.阿伏加德罗常数：国际上规定，1 mol 任何粒子的粒子数叫阿伏 加德罗常数
2. 符号: NA 单位: mol-1 (每摩尔) 近似值：6.02×1023mol-1 集合体的单位
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Logo 如果1g大米有40粒，地球上约有60亿人，人均 每年消耗大米250kg。那么1mol大米可以供全 世界的人使用100万年。
<摩尔不适用于宏观物质>
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人为规定 方便记数
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这杯水中有多少个水分子呢？
一滴水里的水分子如果让10亿人来数, 每个人每分钟数100个,日夜不停,约需 要3万年才能完成.
不可能完成的任务？
集合思想
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宏观物质 集合体
12个 100枚
一定 数目粒子
1
说明：
1.是七个国际基本物理量之一。 2.是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增 减。
物质的质量 （×） 物质量 （×） 物质的数量 （×）
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物质的量的单位：摩尔（简称：摩）
符号：mol
说明
这一单位只适用于微观粒子，分子、原子、离子、中子、电子、 原子团等，不适用于宏观
18.06ⅹ1023
6.02ⅹ1023源自Company LogoLogo
物质的量 n
微粒数N
阿伏伽德罗常数NA
N=NA×n
n=
N NA
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N=NA×n
物质的量的单位：摩尔（简称：摩）
符号：mol
说明
这一单位只适用于微观粒子，分子、原子、离子、中子、电子、 原子团等，不适用于宏观 使用时必须指明微粒的种类，通常表示为： 数+单位+微粒名称（一般用化学式）
1mol氢
（×）
1mol H2
1mol氢气
（ √）
1mol OH-
1mol H
————— ≈6.02×1023
0.012kg
1.993×10-26 kg
阿伏伽德 罗常数
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阿伏伽德罗常数
定义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽 德罗常数，它的命名是为了纪念化学家阿 佛加德罗。 符号为NA 通常用6.02ⅹ1023mol-1来表示阿伏伽德 罗常数。 单位为mol-1
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打
1
盒
微观物质 集合体
1 摩尔（mol）
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在1971年的国际第14 届计量大会通过了 “增加一个基本的物 物质的量 定义：含有一定数目粒子的集合体 理量－物质的量和它 的单位摩尔”，来计 符号：n 量原子、分子或离子 单位：摩尔 等微观粒子。
1mol NaOH
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物质的量
定义：含有一定数目粒子的集合体
原子、分子 等微观粒子
1mol粒子
国际上规定1mol粒子集体所含有的粒子数 与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同 已知：12C原子的质量为1.993×10-26k g
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物质的量的单位——摩尔
唐巧玲 8号
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谁能最快地数出200枚回形针呢？
甲 盒装 100个1盒
乙 散装
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生活中的计量
一打鸡蛋
一盒回形针
集合体
一箱牛奶
阿伏伽德罗（1776-1856）
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物质的量与阿伏伽德罗常数的关系
物质的量 （n）
2mol
微粒种类 用阿伏伽德 微粒数（N） 约为 罗常数表示 的微粒数 12.04ⅹ1023 2NA 水分子 碳原子
钠离子
3mol
1mol
3NA
1NA