微专题4 过氧化钠与水、二氧化碳反应的综合实验探究题
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究过氧化钠与水及二氧化碳反应是一种常见的化学实验，它可以用来探究过氧化钠的性质。
本实验的目的是通过观察和记录反应过程中的现象和现象，了解过氧化钠的化学性质。
以下是该实验的详细步骤和实验记录。
实验材料：1. 过氧化钠(Na2O2)粉末2. 蒸馏水3. 高压玻璃瓶4. 手电筒或激光笔5. 试管6. 蓄电池实验步骤：1. 将过氧化钠粉末加入高压玻璃瓶中。
2. 加入适量的蒸馏水，使过氧化钠完全溶解。
3. 将玻璃瓶口封好。
4. 用手电筒或激光笔照射玻璃瓶底部，观察反应过程中的现象。
5. 将试管倒置在玻璃瓶上方，收集反应产生的气体。
6. 用蓄电池将试管中的气体点燃，观察燃烧现象。
实验记录：实验现象观察记录如下：1. 过氧化钠溶解后，溶液变成无色透明的液体。
2. 照射过氧化钠溶液底部时，溶液中产生大量气泡，气泡从底部向上升。
3. 试管倒置在玻璃瓶上方时，观察到试管中有气体产生，并且气体逐渐充满整个试管。
4. 将试管中的气体点燃后，发出明亮的火焰，并且火焰燃烧时间相对较长。
实验结果分析：根据观察记录，可以得出以下结论：1. 过氧化钠与水反应生成气体，即二氧化碳(CO2)。
2. 二氧化碳气体是产生气泡和充满试管的气体。
3. 通过点燃试管中的气体发现，该气体是可燃的，可能是由于二氧化碳中的氧气与燃烧时所需的火焰提供的燃料反应产生的。
实验结论：根据实验结果分析，可以得出以下结论：1. 过氧化钠与水反应会产生二氧化碳气体。
2. 二氧化碳是一种可燃气体。
过氧化钠与水_二氧化碳反应的实验探究_杨生贵
实验与创新思维2010年，第8期过氧化钠与水、二氧化碳反应的实验探究杨生贵(甘肃景泰京华高级中学，甘肃景泰730400)文章编号：1005－6629(2010)08－0011－03中图分类号：G633.8文献标识码：C中学阶段，就过氧化钠化学性质学习，主要设计了过氧化钠与水、二氧化碳反应的实验，通过实验现象说明：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+O2↑，并表述该两反应属于氧化还原反应。
但在用双线桥法表示电子转移时，却用2Na2O2+4H2O=4NaOH+O2↑+2H2O，并在部分习题中表述过氧化钠与干燥的二氧化碳不发生化学反应。
由此便存在课堂讲授内容与实际运用之间的知识“矛盾”，也使学生云里雾里的绕不清。
鉴于此，有必要进行过氧化钠与水、二氧化碳反应的实验探究，使学生掌握它们反应的实质，并正确理解和表述实验现象。
1过氧化钠与水反应的实验探究1.1实验设计1.1.1实验原理1.1.1.1测量不同温度下Na2O2与H2O反应生成O2的量由于过氧化钠与水反应是放热反应和过氧化氢受热分解产生氧气，因此控制温度，测量反应放出气体的量，从而说明Na2O2与H2O反应生成的O2是中间产物分解而生成的，并不是Na2O2与H2O反应的直接产物。
并结合Na2O2与H2O2的结构特点和元素守恒，说明中间产物应是H2O2。
第一步：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；第二步：2H2O2=2H2O+O2↑。
1.1.1.2重铬酸盐检验H2O2的存在低温度下Na2O2与H2O反应所得溶液，在酸性条件下用重铬酸盐可检验H2O2的存在。
4H2O2+H2Cr2O7=2CrO(O)2（蓝色）+5H2O；2CrO5+7H2O2+6H+=2Cr3+(绿色)+7O2↑+10H2O1.1.2实验装置以发表的优质论文。
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过氧化钠与水二氧化碳反应的实验探究
过氧化钠与水\二氧化碳反应的实验探究作者：杨生贵来源：《化学教学》2010年第08期文章编号:1005-6629(2010)08-0011-03 中图分类号:G633.8 文献标识码:C中学阶段,就过氧化钠化学性质学习,主要设计了过氧化钠与水、二氧化碳反应的实验,通过实验现象说明:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑, 并表述该两反应属于氧化还原反应。
但在用双线桥法表示电子转移时,却用2Na2O2+4H2O=4NaOH+O2↑+2H2O, 并在部分习题中表述过氧化钠与干燥的二氧化碳不发生化学反应。
由此便存在课堂讲授内容与实际运用之间的知识“矛盾”,也使学生云里雾里的绕不清。
鉴于此,有必要进行过氧化钠与水、二氧化碳反应的实验探究,使学生掌握它们反应的实质,并正确理解和表述实验现象。
1 过氧化钠与水反应的实验探究1.1 实验设计1.1.1实验原理1.1.1.1测量不同温度下Na2O2与H2O反应生成O2的量由于过氧化钠与水反应是放热反应和过氧化氢受热分解产生氧气,因此控制温度,测量反应放出气体的量,从而说明Na2O2与H2O反应生成的O2是中间产物分解而生成的,并不是Na2O2与H2O反应的直接产物。
并结合Na2O2与H2O2的结构特点和元素守恒,说明中间产物应是H2O2。
第一步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;第二步:2H2O2=2H2O+O2↑。
1.1.1.2 重铬酸盐检验H2O2的存在低温度下Na2O2与H2O反应所得溶液,在酸性条件下用重铬酸盐可检验H2O2的存在。
4H2O2+H2Cr2O7=2CrO(O)2(蓝色)+5H2O;2CrO5+7H2O2+6H+=2Cr3+(绿色)+7O2↑+10H2O1.1.2 实验装置1.2 实验操作及现象1.2.1 测量不同温度下Na2O2与H2O反应生成O2的量。
(1)按装置1(见图1),将盛有Na2O2固体粉末的试管置于冰水混合物中,低温下,滴加冷H2O 以便控制反应速率,进行Na2O2与H2O反应的实验,直至Na2O2反应完全,并测量生成气体的量;(2)当气体量不发生变化时,微热Na2O2与H2O反应所得溶液,继续测量生成气体的量;(3)直至无气体产生,再用酚酞指示剂检验溶液的酸碱性。
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究【摘要】本实验旨在探究过氧化钠与水及二氧化碳反应的实质。
通过将过氧化钠溶液逐渐与水混合并通入二氧化碳气体，观察反应产物变化。
实验结果表明，产生了气泡并出现沉淀现象，随着反应进行，pH值逐渐降低。
实验分析认为，实验中生成了碱性和酸性物质，反应中的气泡可能为氧气。
实验讨论中指出，反应过程可能包含过氧化氢的分解和碳酸溶解等步骤。
实验结论为过氧化钠与水及二氧化碳反应产生了气体和沉淀，实验有助于深入理解该反应机理。
实验意义在于拓展化学知识，展望未来可进一步探究该反应的影响因素及应用价值。
【关键词】过氧化钠、水、二氧化碳、实验探究、引言、研究背景、实验目的、实验材料、实验步骤、实验结果、实验分析、实验讨论、结论、实验结论、实验意义、展望。
1. 引言1.1 研究背景过氧化钠与水及二氧化碳反应是一种常见的化学实验，在实验室中广泛使用。
过氧化钠是一种含氧酸盐，其化学式为Na2O2，是一种白色固体，在水中能够自发分解释放氧气。
过氧化钠与水及二氧化碳反应是一种氧化还原反应，通过该反应可以观察到气体的生成、颜色的变化等现象。
研究这种反应有助于我们更深入地了解化学反应的性质和机理，促进我们对化学知识的学习和理解。
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究不仅可以帮助我们掌握化学实验的基本技能，还有助于培养我们的观察力、实验设计能力和科学思维能力。
通过这个实验，我们还可以了解过氧化钠在化学反应中的应用和作用，进一步拓展我们的化学知识面。
1.2 实验目的实验目的：通过实验探究过氧化钠与水及二氧化碳反应的机理，了解反应过程中发生的化学变化及产物生成情况。
通过实验观察和分析，探讨过氧化钠在碱性条件下与二氧化碳的反应特点，并对实验结果进行解释和讨论。
通过该实验，可以加深对化学反应动力学及反应机理的理解，同时对过氧化钠的性质和应用有更深入的了解。
这将有助于拓展化学实验的实践能力和应用能力，为今后的实验研究和应用提供参考和指导。
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究过氧化钠与水及二氧化碳反应是一种常见的化学反应，通过实验探究这个反应的实质可以帮助我们更好地理解该反应的机理和特点。
我们需要准备以下实验器材和试剂：1. 过氧化钠（Na2O2）固体2. 蒸馏水3. 二氧化碳气体源（如气球或气瓶）4. 反应容器（如试管或烧杯）5. 倒计时器6. pH指示剂或酸碱试纸7. 实验安全设备（如手套、护目镜、实验台布等）实验步骤如下：1. 将一定量的过氧化钠固体加入到反应容器中。
可以根据需要的实验量来确定过氧化钠的用量。
2. 加入适量的蒸馏水至反应容器中。
在加水的过程中可以观察到有气体产生，这是因为过氧化钠与水反应生成过氧化氢（H2O2）和氧气（O2）。
3. 在反应容器上方加入二氧化碳气体源。
可以使用气球或气瓶将二氧化碳气体导入反应容器中，也可以直接将反应容器置于二氧化碳气体环境中。
4. 开始倒计时，记录反应发生后的时间。
5. 在反应进行的过程中，观察反应容器内的变化。
可以注意到气泡产生的速率和大小，以及可能的颜色变化。
6. 如果有pH指示剂或酸碱试纸，可以在适当的时候测定反应体系的pH值。
这可以帮助我们了解反应过程中酸碱性发生的变化。
7. 当反应达到一定时间后，可以停止观察。
实验结果和讨论：通过实验观察，我们可以发现过氧化钠与水及二氧化碳反应的主要实质是产生过氧化氢（H2O2）、氧气（O2）和碳酸钠（Na2CO3）。
过氧化氢的产生可以通过气泡产生的速率和大小来观察，氧气的产生可以通过观察到的气体释放来判断，而碳酸钠的生成可以通过测定反应体系的pH值来分析。
该反应可以表示为以下化学方程式：2 Na2O2 + 2 H2O + CO2 -> 2 H2O2 + O2 + Na2CO3在反应过程中，过氧化氢的产生是通过过氧化钠与水反应生成的。
而氧气的产生则是由过氧化钠与二氧化碳反应生成的，反应的机理可以归因于CO2的还原性能。
注意事项：1. 过氧化钠是一种氧化剂，具有一定的腐蚀性和氧化性。
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究实验目的：1. 观察过氧化钠与水及二氧化碳反应的实质。
2. 练习正确操作实验器材和进行实验记录。
实验原理：过氧化钠是一种结晶性粉末，它在水中或空气中易分解，迅速释放氧气。
过氧化钠在水中分解时，生成氧气和氢氧化钠，反应式如下：2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2当向过氧化钠溶液中通入CO2时，CO2与溶液中的NaOH反应，形成碳酸钠溶液，反应式如下：这个反应是一种中和反应，生成的溶液中呈中性。
同时，溶液中氧气与CO2反应，生成二氧化碳和水，反应式如下：CO2 + O2 → CO2实验材料：过氧化钠、纯水、氢氧化钠、碳酸氢钠、凹底烧杯、滴定管、试管架、加热板等。
实验步骤：1. 取适量过氧化钠放入凹底烧杯中；2. 加入适量纯水，观察分解反应，用试验记录器或者视频记录下实验现象，记录时间也一同记录；3. 在分解反应结束后，向溶液中通入气体，以上文反应式为例，按照一定比例的量加入氢氧化钠溶液；4. 前往实验室者可以使用溶液浓度为 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液，采用滴定剂方式，向溶液中滴加氢氧化钠溶液，注意搅拌均匀，滴定至pH=7；5. 观察变化，能够发现溶液由碱性向中性转变。
实验注意事项：1. 操作时要带好安全眼镜和实验手套，尤其是处理过氧化钠粉末时；2. 在实验操作中，要注意设备的干净，以免产生误差；3. 注意尽量减小漏斗的误差；4. 注意溶液搅拌均匀，滴定到 PH=7。
实验结果：1. 加入纯水的过氧化钠溶液，迅速分解产生氧气，释放氧气产生气泡。
2. 加入CO2后，溶液在PH值上有所变化，变为可及时地滴入氢氧化钠溶液继续操作。
实验分析：过氧化钠溶液加入水后，分解产生大量的氧气，同时生成氢氧化钠溶液，生成的氢氧化钠溶液的pH值常常较高。
在向溶液中通入CO2后，CO2和NaOH反应，形成碳酸钠溶液，溶液变为酸性，之后，气泡不再产生，可以用滴定剂向溶液中滴加氢氧化钠，直到溶液中的氢氧化物完全转化为水，这时溶液变为中性或略有碱性。
有关过氧化钠与二氧化碳、水的反应
有关过氧化钠与二氧化碳、水的反应
1、反应原理
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
2、重要关系
（1）电子转移关系：
在Na2O2与CO2或H2O的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，每生成1 mol O2都转移2 mol电子。
（2）物质的量的关系：
无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。
（3）气体体积关系
无论是CO2或H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，气体减小的体积或原混合气体体积的一半等于生成O2的体积。
（4）固体质量关系：
即：发生反应①时，固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO 的质量。
即：发生反应②时，固体增加的质量等于与H2O等物质的量的H2的质量。
（5）先后顺序关系：
一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)混合物的反应，可看做Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应。
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究过氧化钠是一种常见的过氧化物，它的分子式为Na2O2。
它在实际应用中有着广泛的用途，比如作为漂白剂、氧化剂等。
在化学实验中，过氧化钠常常被用来展示化学反应的特性，其中包括与水和二氧化碳的反应。
本文将对过氧化钠与水及二氧化碳的反应进行实验探究。
实验材料和方法：1. 实验材料：- 过氧化钠固体- 蒸馏水- 二氧化碳气体- 试管- 壶式反应瓶2. 实验方法：(1) 将一定量的过氧化钠固体加入到一个试管中。
(2) 向试管中加入适量的蒸馏水，观察试管中的变化。
(3) 在另一个试管中倒入一些过氧化钠固体，并向其中通入一些二氧化碳气体，观察试管中的变化。
(4) 将过氧化钠固体和适量的蒸馏水倒入壶式反应瓶中，并通入一些二氧化碳气体，观察反应的结果。
实验原理：过氧化钠是一种强氧化剂，在与水及二氧化碳接触时，会发生化学反应。
具体的反应过程如下：1. 过氧化钠与水的反应：Na2O2 + 2H2O -> 2NaOH + H2O2过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢。
氢氧化钠是一种碱性物质，而过氧化氢则是一种强氧化剂。
过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
实验结果分析：在实验中，我们可以观察到以下几个现象：1. 过氧化钠与水的反应：在向过氧化钠中加入适量的水后，会发生剧烈的气体放出现象，同时试管中的液体会逐渐变成淡黄色，同时放出气体。
2. 过氧化钠与二氧化碳的反应：在通入二氧化碳气体时，会观察到试管中产生气泡，并且试管周围会有白色的物质沉淀。
在将过氧化钠和水以及二氧化碳放入壶式反应瓶中时，会产生大量的气泡，并且壶式反应瓶中的液体也会变成淡黄色。
反应产生的气体会使得壶式反应瓶中的橡皮塞膨胀。
1. 过氧化钠与水的反应产生氢氧化钠和过氧化氢，氢氧化钠具有碱性，而过氧化氢是一种强氧化剂。
2. 过氧化钠与二氧化碳的反应生成碳酸钠和氧气。
过氧化钠能够与二氧化碳发生反应，生成碳酸盐和氧气。
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究过氧化钠是一种强氧化剂，可以和水及二氧化碳发生化学反应。
这种反应具有一定的实质，可以通过实验来进行探究。
本文将介绍过氧化钠与水及二氧化碳反应的实验方法和实质探究。
实验材料准备：1. 过氧化钠固体2. 蒸馏水3. 二氧化碳气源4. 试管5. 实验台6. 常规实验室器材实验步骤：1. 取一根试管，加入适量的过氧化钠固体。
2. 加入一定量的蒸馏水，将试管口用橡皮塞封闭。
3. 用二氧化碳气源将试管内空气排出，保持试管内为二氧化碳气体。
4. 观察试管内的化学反应情况。
实验观察：在实验过程中，观察到过氧化钠固体在蒸馏水中溶解，释放氧气气泡。
此时试管内的气体会被排出，并会出现气泡。
较长时间后，试管内的气泡消失，产物残留在试管底部。
这表示过氧化钠与水及二氧化碳发生了化学反应。
实验实质探究：过氧化钠在水中溶解后，会发生以下化学反应：Na2O2 + 2H2O + CO2 → 2NaHCO3过氧化钠与水及二氧化碳的反应实质为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气气体，而氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠。
整个反应过程是一个复杂的氧化还原反应，实质是通过氧化还原反应产生了氧气气体和碳酸氢钠。
通过本实验，不仅可以观察到过氧化钠与水及二氧化碳的化学反应过程，还可以理解该反应的实质。
这种实验有助于学生加深对化学反应原理的理解，对于学习化学课程具有一定的帮助。
在实验中，我们还可以通过对反应产物进行检测，比如用盐酸检测碳酸氢钠生成的气体是否为二氧化碳气体，用PH试纸检测碳酸氢钠生成的溶液是否为碱性等方式，进一步验证反应的实质，加深对化学反应的理解。
过氧化钠与水、二氧化碳反应的实验探究
过氧化钠与水、二氧化碳反应的实验探究
杨生贵
【期刊名称】《化学教学》
【年(卷),期】2010(000)008
【摘要】@@ 中学阶段.就过氧化钠化学性质学习,主要设计了过氧化钠与水、二氧化碳反应的实验,通过实验现象说明:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 T,
2Na22O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ↑,并表述该两反应属于氧化还原反应.但在用双线桥法表示电子转移时.却用2Na2O2+4H2O=4NaOH+O2 ↑+2H2O,并在部分习题中表述过氧化钠与干燥的二氧化碳不发生化学反应.由此便存在课堂讲授内容与实际运用之间的知识"矛盾",也使学生云里雾里的绕不清.
【总页数】3页(P11-13)
【作者】杨生贵
【作者单位】甘肃景泰京华高级中学,甘肃景泰,730400
【正文语种】中文
【中图分类】G633.8
【相关文献】
1.有关过氧化钠与二氧化碳反应实质的创新实验探究 [J], 周媛;张丹;张志会
2.过氧化钠与二氧化碳反应的实验探究 [J], 段霞霞
3.过氧化钠与二氧化碳反应实质的实验探究 [J], 杨玉琴;谢丹敏;李军
4.过氧化钠与二氧化碳反应本质的实验探究 [J], 张庆
5.过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究 [J], 李迎晖;
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过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究过氧化钠与水及二氧化碳反应是一个重要的实验研究项目，它与环境保护、能源利用等方面有着密切的关联。
在这个实验中，通过观察反应过程中的现象和数据变化，可以揭示出过氧化钠与水及二氧化碳反应的本质。
我们先了解一下过氧化钠的基本性质。
过氧化钠是一种无机化合物，化学式为Na2O2，它可以分解产生氧气和氢氧根离子。
当过氧化钠溶解在水中时，会产生氢氧根离子和氧气。
当二氧化碳与过氧化钠溶液接触时，会产生重要的二氧化碳吸收反应，生成碳酸盐和氧气。
根据上述的基本性质，我们可以设计实验步骤如下：1. 实验器材准备：取一只烧杯，称取适量的过氧化钠固体，向其中加入适量的去离子水，并搅拌均匀。
2. 测量初始数据：使用数据记录仪或手动记录器，记录下开始时的溶液质量、溶液体积、溶液温度等参数。
3. 反应开始：将烧杯中的溶液加入反应器中，同时开始记录从反应开始到反应结束的时间。
4. 观察反应现象：在反应进行的过程中，观察溶液的颜色变化、气泡产生情况等现象。
5. 记录数据变化：每隔一段固定的时间间隔，记录下溶液质量、溶液体积、溶液温度等数据的变化情况。
6. 反应结束：根据实验设计，停止反应，并记录下最终的溶液质量、溶液体积、溶液温度等数据。
7. 数据处理：根据实验数据，计算出反应过程中溶液质量的变化率、体积的变化率、温度的变化率等数据。
8. 结果分析：根据数据处理的结果，分析过氧化钠与水及二氧化碳反应的实质，并结合实验现象和反应机理，进行讨论和解释。
在实验过程中，我们需要注意以下几点：1. 实验操作要小心谨慎，避免发生意外。
特别是在处理过氧化钠等强氧化剂时，要注意安全。
2. 实验中的参数选择要合适，要能够全面反映实验过程的变化。
3. 数据处理要准确，尽量采用现代科学手段，如数据采集仪器、计算软件等，以提高实验结果的可靠性。
4. 结果分析要客观，结合实验原理和反应机理，进行合理的推断和解释。
通过以上的实验探究，我们可以更加深入地了解过氧化钠与水及二氧化碳反应的本质，为环境保护和能源利用提供理论基础和实验依据。
17、过氧化钠与水、二氧化碳的反应
实验题目
过氧化钠与水、二氧化碳的反应
日期
班级
组别
姓名
类型
探究
实验目的
1、过氧化钠的物理性质
2、过氧化钠与水、二氧化碳的反应
实验原理
过氧化钠氧化性强，能与水、二氧化碳反应生成
实验器材
钥匙、烧杯、试管、小木条、火柴、胶头滴管、过氧化钠
实验步骤
实验一：取少量过氧化钠，观察其的外观。
实验二：向一试管中加入少量过氧化钠粉末，加入少量水，观察现象。
实验三：检验实验二产生的气体
回答以下问题：
(1)简述实验一中观察到的现象：____________________。
(2)简述实验二中观察到的现象：___________。
(3)实验三的目的是欲证明___________。
（4）根据实验三的结果，可以证明水和过氧化钠反应中产物是___________。
实验结论
(1)实验一中观察到过氧化钠粉末的颜色应该是。
(2)将收集到的气体点燃，用带火星的木条检验，木条复燃证明该气体。
(3)水和过氧化钠反应化学方程式为：。
过氧化钠与二氧化碳、水的反应计算专题
过氧化钠与二氧化碳、水的反应计算专题一、单一反应型——可用差量法例1．某容器中通入V L CO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到W L，则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下）（）A．（V—W）L B．2（V—W）L C．（2V—W）L D．2W L二、二元混合物型——可用二元一次方程组例2．200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，求原混合物中CO2和H2O的质量比。
三、连续反应型——可用化学方程式叠加法例3．将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，连续进行电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150 ℃），将残留物置于水中，无气体产生。
原混合气体O2和CH4的物质的量之比为（）。
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：1四、讨论判断型——可用极限法确定关键点例4．将amol Na2O2和b mol NaHCO3混合置于密闭容器中．加热至300℃使其充分反应，回答下列问题：⑴当充分反应后密闭容器内气体只有氧气时。
a和b的关系式是⑵当充分反应后密闭容器内固体只有Na2CO3时。
a和b的关系式是⑶当充分反应后密闭容器内固体为Na2CO3和NaOH混合物时，a和b的关系式是练习1．将干燥的88gCO2通过装有Na2O2的干燥管后，气体质量变为60g，则反应后的气体中CO2的质量为（）A．24 g B．34 g C．44 g D．54 g2．在天平两边各放一质量相等的烧杯，分别放入100g水，向左盘烧杯中加入4.6g金属钠，为保持天平平衡，向右盘烧杯中应加入Na2O2的质量约是（）A．4.52g B．5.12g C．5.54g D．6.22g3．将CO、H2、O2混合气体16.5 g用电火花引燃，然后通过足量的Na2O2，固体增重7.5 g，则混合气体中O2的质量分数为（）A．36％B．54.5％C．.40％D．33.3％4．现有一定量的Na2O和Na2O2的混合物，使其与CO2充分反应时，每吸收17.6gCO2，即有3.2gO2放出。
过氧化钠与水、二氧化碳反应的实验探究
是 做论 文 的最后 一道 比较 简单 的工序 。现在 大家都
习惯 于把 “ 做教 研 论 文 ”说 成 “ 写论 文 ” ，这 实际
本人 认为 ．中学化 学老 师 只要具 备 了 以上 四个
计 了过 氧化钠 与水 、二 氧化碳 反 应 的实验 ，通 过 实
验现象说明 ： ａ ２２ ２＝ Ｎ Ｏ ＋ ２ ， ２ ａ ２ ２ ２ ＋ ＨＯ ４ ａ Ｈ Ｏ Ｎ ０ ｔ Ｎ２ ＋ ０ ２ ０＝ Ｎ Ｏ＋ ２ 并表述该两反 应属于氧化还 Ｃ ２ ａ ３０ Ｃ ｔ，
原 反 应 。但 在 用 双 线 桥 法 表 示 电 子 转 移 时 ，却 用
４ ２２Ｈ Ｃ ２７２ ｒ （ ） 蓝 色 ） ５ ２ Ｈ ０＋ ２ｒ ＝ Ｃ Ｏ Ｏ ２ ０ （ ＋ Ｈ ０；
２ ｒ５７ ２２６ ２ ｒ（ ＣＯ＋ Ｈ０＋ Ｈ＝ Ｃ３绿色）７ ２ １Ｈ０ ＋Ｏ ２ Ｔ＋０
１１ ．． 实验 装 置 ２
２ ａ ２ ＨＯ ４ ａ Ｈ Ｏ ＋ Ｈ０， Ｎ ２ ＋ ２＝ Ｎ Ｏ ＋ ２ ２ ２ 并在部分习题中 ０ ４ ｆ
１ ． 测 量不 同温度 下Ｎ ： 反 应生 成０ ．１ ２ ａ 与Ｈ ０ ０ 的量 。
（ ）按装 置 １（ 图 １，将 盛 有 Ｎ １ 见 ） ａＯ 固体 粉 末 的试 管置 于冰水混 合物 中 ，低 温下 ，滴 加 冷Ｈ ０ 以 便 控制反应 速率 ，进行 Ｎ ： 反应 的实验 ，直 ａ０ 与Ｈ ０ 至Ｎ ２ ａ 反应完全 ，并测 量生成 气体 的量 ； ０ （ ）当气体 量不发 生变 化时 ，微热Ｎ ２ ａＯ 与ＨＯ 反应所 得溶液 ，继续测 量生成气 体 的量 ；
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究在日常生活中，我们常常听到过氧化钠这个化学物质的名字，尤其在家庭清洁用品中广泛应用。
然而，少有人知道过氧化钠与水和二氧化碳反应的实质是什么。
本文通过实验探究，来探究过氧化钠与水及二氧化碳反应的实质。
实验步骤：1.将过氧化钠粉末加入至水中，搅拌，观察。
2.将加入过氧化钠的水放置一段时间后，再次观察，并将提取出的气体通入钙水中。
实验结果：1.当过氧化钠粉末加入水中后，立即产生气泡，水变得有点混浊。
搅拌过程中，气泡持续产生，并散发出一股氧气的味道。
2.将加入过氧化钠的水放置一段时间后，水逐渐清晰透明，没有气泡产生，没有味道。
提取出的气体通入钙水中后，发现钙水变浑，散发出气泡并有白色沉淀形成。
分析与解释：1.加入过氧化钠粉末后，水中产生气泡的原因是由于过氧化钠能够分解为氧气和氢氧根离子（HO-）两种物质，具体的反应式为：2HO2- → H2O2 + O2其中，HO-是水分子失去了一个氢离子后形成的带负电荷的离子，常用H-代替。
2.经过一段时间后，过氧化钠完全分解为水和氧气，气体泡沫消失，并且气味消失。
这是由于氧气具有很高的溶解度能力，可以溶解在水中，而产生的氢氧根离子则与水中其他离子形成钙、铁等离子的碱性盐，因此酸碱中和反应使水中的氢氧根离子浓度逐渐降低。
3.将提取出的气体通入钙水中后，观察到钙水变浑，散发气泡并有白色沉淀形成。
这是由于氧气与水中的二氧化碳（CO2）反应，生成碳酸钙（CaCO3）沉淀。
具体的反应式为：结论：通过实验探究，我们可以看到过氧化钠能够分解为氧气和氢氧根离子，同时氧气具有很高的溶解度能力，可以溶解在水中。
过氧化钠和水反应后，二氧化碳能够进一步与氧气反应生成碳酸钙沉淀。
这个过程具有重要的工业应用，如过氧化氢的生产等。
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究李迎晖（黑龙江省大庆市杜尔伯特蒙古族自治县蒙古族中学 黑龙江大庆 166200）摘 要：初中化学课本曾简单介绍过过氧化钠的化学性质，它与水反应生成氢氧化钠和氧气；与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
高中化学进一步介绍了过氧化钠与水及二氧化碳反应的先后顺序和由此带来的影响。
但教材中没有详细的实验探究，所以本文将以实验为依据，具体探究过氧化钠与水及二氧化碳反应实质。
关键词：过氧化钠 水 二氧化碳学过化学知识的人都知道过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色。
由于过氧化钠易潮解、有腐蚀性，所以一般都是密封保存。
而且过氧化钠具有强氧化性，可以用来做漂白剂。
下面就让我们具体看看过氧化钠是如何与水及二氧化碳反应的。
一、过氧化钠与水反应的实验探究1．实验所需的药品与仪器仪器有试管一支、长管玻璃一支、火柴若干根；药品包括过氧化钠和水。
2．设计实验步骤第一步先取一支干净的试管，在试管中加入少量过氧化钠。
第二步在试管中加入适量的水，等待反应生成。
第三步用点燃的火柴放在试管口，观察有没有变得更亮。
第四步用手摸一摸试管外壁，感受温度变化。
第五步在试管中滴入酚酞溶液，观察颜色变化。
3．实验注意事项过氧化钠与水反应时，生成的产物在被滴入酚酞溶液后可能会出现颜色变红，但颜色会迅速消失，一方面是因为过氧化钠具有强氧化性，能将酚酞溶液氧化，则红色退去；还有可能是过氧化钠与水反应放出的热量使溶液温度上升，导致颜色褪去。
所以在滴入酚酞溶液时一定要抓住时机，仔细观察，以免错过观察颜色变化的机会。
另外，在使用完火柴后，不要随手乱放，而要及时熄灭，以免点燃其他化学药品或仪器。
[1]4．实验结果分析试管在加入适量的水之后，可以观察到有气泡产生，这说明过氧化钠与水反应有气体生成；用点燃的火柴放在试管口处，发现火柴的火焰变得明亮，这说明有助燃物产生，由过氧化钠和水的化学方程式，以及能量守恒和质量守恒定律可知，该助燃气体是氧气；用手摸一摸试管外壁，会感受到试管外壁温度升高，这说明过氧化钠与水反应是放热反应；在试管中滴入酚酞溶液，观察到溶液变红，说明有碱性物质氢氧化钠生成。
新高考微题型第3章微题型19四角度认识过氧化钠与水、二氧化碳的反应
命题角度1氧化还原反应角度1．(2020·珠海市第一中学月考)在溶液中加入Na2O2适量后仍能大量共存的离子组是() A．NH＋4、Ba2＋、Cl－、NO－3B．Na＋、Cl－、K＋、SO2－3C．Al3＋、Na＋、NO－3、HCO－3D．K＋、AlO－2、Cl－、SO2－42．(2020·泰安实验中学月考)某溶液含有①NO－3②HCO－3③SO2－3④CO2－3⑤SO2－4等五种阴离子，向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)()A．①B．①⑤C．①④⑤D．①③④⑤命题角度2从电子转移角度3．(2020·南京联考)下列说法正确的是(N A代表阿伏加德罗常数的值)()A．Na2O2是白色固体，能与水反应生成碱NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物B．足量Na2O2和标准状况下11.2LCO2反应，转移电子数目为N AC．1molNa2O2中含阴离子的个数为2N AD．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂4．(2021·西安中学高三月考)将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120℃充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留。
下列分析正确的是()A．残留固体是2molNa2CO3B．残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物C．反应中转移2mol电子D．排出的气体是1.5mol氧气5．(2020·河南月考)在120℃下，将V mL的CO2和H2O(g)，通入足量的过氧化钠，充分反应后发现电子转移为1mol，则下列说法正确的是()A．过氧化钠的摩尔质量为78B．整个过程消耗的过氧化钠为156gC．充分反应后气体在120℃体积为0.4V mLD．V mL的CO2和H2O(水蒸气)质量可能为31g命题角度3过氧化钠与水、二氧化碳的反应固体增重问题6．在密闭容器中充入CO 2、CO 、CH 4的混合气体共m g ，若加入足量Na 2O 2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加m g ，则CO 2与CH 4的体积比为( ) A ．3∶1 B ．2∶1 C ．1∶1D ．任意比7．(2020·辽宁沙河口育明高中月考)现有CO 2与H 2的混合气体5g ，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同条件下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na 2O 2中，测得Na 2O 2固体增加的质量为3.4g ，则原混合气体中CO 2的质量分数为( ) A ．25%B ．75%C ．88%D ．32%8．(2020·临颍县南街高级中学高三月考)200℃时，11.6gCO 2和水蒸气的混合气体与足量的Na 2O 2充分反应后，固体的质量增加了3.6g 。
微专题 “四角度”认识过氧化钠与水、二氧化碳的反应(解析版)
“四角度”认识过氧化钠与水、二氧化碳的反应1CO 2与H 2的混合气体5g ，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na 2O 2中，测得Na 2O 2固体增重的质量为3.4g ，则原混合气体中CO 2的质量分数为A.25% B.75% C.88% D.32%【答案】C【解析】设混合气中CO 2和H 2的物质的量分别是x 和y ，则44x +2y =5g ①。
氢气燃烧生成水，水再被过氧化钠吸收，又生成氧气，所以过氧化钠增加的质量就是氢气的质量；二氧化碳被过氧化钠吸收，也生成氧气，所以过氧化钠增加的质量就是一氧化碳的质量，所以2y +28x =3.4g ②，联立①②解得x =0.1mol ，y =0.3mol ，所以原混合气体中CO 2的质量分数为0.1mol ×44g /mol5g ×100％=88%，故C 正确；故选C 。
25gCO 和H 2的混合气体与足量的氧气充分反应后，在150℃时将混合气体通过足量的Na 2O 2固体，则Na 2O 2固体增加的质量为A.5g B.3g C.1.5g D.无法确定【答案】A【解析】CO 与H 2在氧气中完全燃烧，生成CO 2和H 2O ，生成的CO 2和H 2O 再与Na 2O 2反应：2CO +O 2==点燃2CO 2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na 2O 2与CO 2反应：2CO 2+2Na 2O 2=2Na 2CO 3+O 2，总方程式为：2CO +2Na 2O 2=2Na 2CO 3，质量增重△m =2Na 2CO 3-2Na 2O 2=2CO ，可知反应后固体质量增加量为CO 的质量；2H 2+O 2==点燃2H 2O ，生成的水与氢气物质的量相等，Na 2O 2与H 2O 反应：2H 2O +2Na 2O 2=4NaOH +O 2，总方程式为：2H 2+2Na 2O 2=4NaOH ，质量增重∆m =4NaOH -2Na 2O 2=2H 2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量；所以Na 2O 2增重的质量为CO 与H 2混合气体的质量，共5g 。
微考点13四角度认识过氧化钠与水、二氧化碳的反应
微考点13 “四角度”认识过氧化钠与水、二氧化碳的反应命题角度一从氧化还原反应角度1．下列说法正确的是(N A代表阿伏加德罗常数的值)()A．Na2O2是白色固体，能与水反应生成碱NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物B．足量Na2O2和标准状况下11.2 L CO2反应，转移电子数目为N AC．1 mol中含阴离子的个数为2N AD．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂答案D解析A项，能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物；B项，11.2 L (0.5 mol)CO2反应转移电子数为0.5N A；C项，1 mol Na2O2中含阴离子数为N A；D项，Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应，正确。
2．(2018·湖南联考)下列说法正确的是()A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B．Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 molC．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分完全反应，此过程中溶液c(Na＋) 保持不变答案C解析Na2O2遇湿润的石蕊试纸时，它最终能氧化石蕊使其褪色，A项错误；由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2及Na2O2中氧为－1价知，每生成1 mol O2时会转移2 mol电子，B项错误；Na2O2投入到CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，C项正确；Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH溶解度增大，导致溶液中c(Na＋)增大，D项错误。
命题角度二 过氧化钠与水、二氧化碳的反应的先后问题3．(2019·华南师大附中模拟)将一定量的Na 2O 2和NaHCO 3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是( )答案 B解析 将Na 2O 2与NaHCO 3混合加热，有关的反应方程式依次为2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 、2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2、2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑。
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微专题4过氧化钠与水、二氧化碳反应的综合实验探究题
1．过氧化钠与水反应实质的实验探究
例1用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：
a．有氧气生成；
b．__________________________________________________________________________。
(2)某学校研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验操作方法及现象是_______________________________________。
②用以验证结论b的实验_______________________________________________________。
(3)该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。
试剂：_______________________________________________________________________。
操作及现象：_________________________________________________________________。
答案(1)该反应是放热反应
(2)①将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃
②将导管口q放入水槽中，反应过程中有气泡冒出
(3)MnO2向反应后的溶液中加入少量MnO2粉末，立即冒出大量气泡，将带火星的木条放到瓶口，发现木条复燃
2．过氧化钠与二氧化碳反应的实验探究
例2(2019·北京西城区期末)某课外活动小组设计了如图所示装置，验证CO 2跟Na2O2反应时需要与水接触。
【装置分析】
(1)装置①中反应的离子方程式是_________________________________________________。
(2)装置②中的试剂是__________(填字母)。
a．饱和NaHCO3溶液b．饱和Na2CO3溶液
c．浓H2SO4
(3)装置③中的试剂是________。
【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
(1)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是_________________________。
(2)Na2O2与CO2反应的化学方程式是_______________________________________________。
【实验反思】
(1)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时Na2O2与CO2发生了化学反应。
”其理由是_________________________________________________________________________。
(2)需要补充的实验操作：取装置⑤中反应后的少量固体，______________________________。
答案【装置分析】(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(2)a(3)浓硫酸
【进行实验】(1)步骤1中带火星的木条不复燃，步骤2中带火星的木条复燃
(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
【实验反思】(1)气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2，使带火星的木条复燃(2)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中
解析【装置分析】装置①为碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳的发生装置，装置②的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体，装置③的作用是除去二氧化碳中的水蒸气，装置④和⑤用以验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触，带火星的木条能检验氧气的存在，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，当二氧化碳通过过氧化钠时，不可能完全反应，所以应先除去未反应完的二氧化碳，再用带火星的木条来检验是否产生了氧气，否则氧气浓度高低将影响带火星的木条是否复燃，则装置⑥的作用是吸收未反应完全的二氧化碳，防止干扰氧气的检验。
【进行实验】(1)步骤1中通过过氧化钠的二氧化碳中不含有水蒸气，干燥的二氧化碳不能和过氧化钠反应，没有氧气生成，a处带火星的木条不复燃，步骤2中，通过过氧化钠的二氧化碳中含有水蒸气，含有水蒸气的二氧化碳能和过氧化钠反应，有氧气生成，a处带火星的木条复燃。
(2)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。