[人教版]元素周期律PPT教学课件1
合集下载
人教版高中化学必修二课件：1.1《元素周期表》(共37张PPT)
2KI＋Br2 = I2＋2KBr 静置后，液体分层， 氧化性： Br2 > I2
上层 无色 ，
下层 紫色 。
结论
氧化性：Cl2 > Br2 > I2 还原性：I - > Br - > Cl 小结： 氧化性：F2> Cl2> Br2>I2 还原性：F-> Cl- > Br- > I-
氧化性：F2> Cl2> Br2>I2。 Cl2可从溴、碘的盐 溶液中置换出相应的卤素单质，F2与氯、溴、 碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？
H2+F2 = 2HF H2+Cl2 = 2HCl 暗处剧烈反应并爆炸；HF很稳定 光照或点燃反应；HCl较稳定
H2+Br2 = 2HBr
H2+I2
加热500℃ ，HBr不稳定
2HI 需不断加热，HI同时分解
■都能跟氢气反应，体现相似性 反应通式：H2 + X2 = 2HX (X= F、Cl、Br、I) ■单质氧化性减弱，体现递变性
① 除9、10、18纵行(列序)外，族序数=列序个位数。(记忆方法) ②18个纵行，只16个族；0族和第VIII族不属主族，也不属副族。
一、碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性
Li Na K Rb Cs
1.相似性：
最外层上都只 有一个电子 2.递变性： 核电荷数↑ 电子层数↑ 原子半径↑ 失电子能力↑ 化学性 质相似
3.请在下面的线框中用色笔画出周期表的轮廓。并标出族序数，写
出七个主族元素(可参考课本）和 0族元素的元素符号。
周期 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB VIIB
IB IIB ⅢA ⅣA ⅤA Ⅵ AⅦA 0 种类
[人教版]元素周期律PPT精品课件1
![[人教版]元素周期律PPT精品课件1](https://img.taocdn.com/s3/m/6779cec7a45177232e60a204.png)
元素周期表中的位置
二、元素周期表和周期律的应用
(3)由元素在周期表中的位置推断
二、元素周期表和周期律的应用
深度思考 (1)A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外 层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层 电子数之和等于电子总数的一半。则4种元素的符号依次是A___S____，B____C_l ___， C____K____，D____C_a___。
门捷列夫作出这些伟大预言的科学依据是什么？
二
新课讲授
一、元素周期表的分区及化合价规律
1.元素周期表的金属区和非金属区
(1) 分 界 线 的 划 分 ： 沿 着 周 期 表 中 B 、 Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po 之间画一条斜线，斜线的左面是 _金_属___元素，右面是_非_金__属___元素。 (2)分界线附近的元素，既能表现出 一定的金属性，又能表现出一定的 非金属性，故元素的金属性和非金 属性之间没有严格的界线。
一、元素周期表的分区及化合价规律
2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系 (1)主族元素最高正化合价＝_主_族__序_数____＝_最__外_层__电_子__数_____。 (2)非金属元素的化合价 ①最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数(O、F除外)。 ②最低负价等于使它达到8电子稳定结构所需要得到的电子数。 ③最高正价与最低负价绝对值之和等于8(O、F除外)。
一、元素周期表的分区及化合价规律
(3) 短 周 期 元 素 X 、 Y 、 Z 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 如 图 所 示 ， 下 列 说 法 正 确 的 是 _D__(填字母)。 A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B.Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱 C.Y的最高正化合价为＋7价 D.X单质的熔点比Z的低
二、元素周期表和周期律的应用
(3)由元素在周期表中的位置推断
二、元素周期表和周期律的应用
深度思考 (1)A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外 层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层 电子数之和等于电子总数的一半。则4种元素的符号依次是A___S____，B____C_l ___， C____K____，D____C_a___。
门捷列夫作出这些伟大预言的科学依据是什么？
二
新课讲授
一、元素周期表的分区及化合价规律
1.元素周期表的金属区和非金属区
(1) 分 界 线 的 划 分 ： 沿 着 周 期 表 中 B 、 Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po 之间画一条斜线，斜线的左面是 _金_属___元素，右面是_非_金__属___元素。 (2)分界线附近的元素，既能表现出 一定的金属性，又能表现出一定的 非金属性，故元素的金属性和非金 属性之间没有严格的界线。
一、元素周期表的分区及化合价规律
2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系 (1)主族元素最高正化合价＝_主_族__序_数____＝_最__外_层__电_子__数_____。 (2)非金属元素的化合价 ①最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数(O、F除外)。 ②最低负价等于使它达到8电子稳定结构所需要得到的电子数。 ③最高正价与最低负价绝对值之和等于8(O、F除外)。
一、元素周期表的分区及化合价规律
(3) 短 周 期 元 素 X 、 Y 、 Z 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 如 图 所 示 ， 下 列 说 法 正 确 的 是 _D__(填字母)。 A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B.Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱 C.Y的最高正化合价为＋7价 D.X单质的熔点比Z的低
《元素周期律》精品教学课件-PPTppt【人教版】
金属性
金属原子 的还原性
金属性： 元素原子失去电子能力的强弱
Al
失3个电子 Al3+
如何判断金属性强弱？
金属性
1、单质跟水（或酸）反
1、反应条件是否苛刻 2、反应现象是否明显 3、反应速度是否快速
应置换出氢气的难易程度
2、最高价氧化物的水化
物的碱性强弱
3、相互置换反应
Fe + Cu2+ == Cu + Fe2+
《元素周期律》精品教学课件-PPTppt 【人教 版】优 秀课件 （实用 教材）
3、下列关于元素周期律的叙述正确的是 B A、随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是 从1到8重复出现 B、元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化 C、随着元素核电荷数的递增，元素的最高化合价从+1 到+7，最低化合价从—7到—1重复出现 D、元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周 期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的 周期性变化
小结:原子核外电子排布规律
① 能量最低原理:先排K层，排满K层后再排L层，排 满L层再排M层。注意并不以此类推。
②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
③ 最外层最多容纳 8个电子（K为最外层为2个） 次外层最多容纳18个电子（K为次外层为2个） 倒数第三层最多容纳32个电子)
注意：多条规律必须同时兼顾。
实 质
结构
核 外 （电 最子 外排 层布 电呈 子周 数期 ）性 变 化
决定 元 素 性 质 呈 周 期 性 变 化
性质
主要化合价 原子半径 金属性、非金属性
原理说明
• 电子层数相同的原子：随着核电荷数的增 加，带正电的原子核电荷数增多，对核外 带负电的电子吸引力增大，原子半径收缩， 最外层电子失去能力越来越弱，得电子能 力越来越强，故元素的金属性减弱，非金 属性增强。
《元素周期律》ppt人教
•
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
•Leabharlann 5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
•
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
这种说法是否准确?
【学习目标】
1、了解元素原子的核外电子排布。 2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的 周期性变化规律。 3、微粒半径及大小的比较。
【重点难点】
元素化合价，原子半径随原子序数的递增的 变化规律，原子及微粒半径大小比较
【学法指导】
1、在分析1～20号元素原子核外电子排 布的基础上，通过讨论认识核外电子排布 规律。
如 O2＞- F-＞Na+＞Mg2＞+ Al3+， S2-＞ Cl- ＞K+＞Ca2+
(3) 同一种元素的微粒看核外电子数。核外电子数越多，
微粒半径越大。 如：r(Cl-)＞r(Cl)
2、下列各组微粒半径大小比较中，不正确的（ AB） A. r(K+) > r(K) B. r(Mg2+) > r(Na+) > r(F-) C. r(Na+) > r(Mg2+) > r(Al3+) A. D. R(Cl -) > r(F-) > r(F)
主要化合价：正价+1→+7 ，负价：-4 →-1→0
常见元素化合价的一般规律 ①1~20号元素中，除了O、F外，
人教版_《元素周期律》_优秀课件PPT
(2)这四种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的 顺序是___________________________________________． (3)A与B形成的三原子分子的化学式是______________，B 与D形成的原子个数之比为1∶1的化合物的化学式是 ____________. (4)A元素的某氧化物与D元素的某含氧化合物反应生成单 质的化学方程式是____________________．
2．性质与位置互推是解题的关键 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规 律，主要包括
(1)元素的金属性、非金属性． (2)气态氢化物的稳定性． (3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性．
3．结构和性质的互推是解题的要素 (1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非
金属性强弱． (2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似． (3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点． (4)判断元素金属性和非金属性．
数为L层上电子数的4倍 ③某离子M层上和L层上的
电子数均为K层的4倍 ④某离子的核电荷数与最外层
电子数相等
A．①③
B．②
C．③④
D．④
解析： ①，H原子符合说法；③，符合说法的离子
结构示意图为
，可为S2－、Cl－、K＋、
Ca2＋等；④，O2－符合说法．
答案：B
2.(2011·衡阳一次联考)X、Y、Z是三种短周期
1．结构与位置互推是解题的基础 (1)掌握四个关系式
①电子层数＝周期数 ②质子数＝原子序数 ③最外层电子数＝主族序数 ④主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，负价 ＝主族序数－8
(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律 ①各周期元素种数； ②稀有气体元素的原子序数及在周期表中的位置； ③同主族上下相邻元素原子序数的关系．
元素周期律演示课件人教版
元素周期律演示课件人教版（优秀课 件）
-15-
元素周期律演示课件人教版（优秀课 件）
重点难点探究 重要考向探究
课堂探究案 答疑解惑
由上表可知,钠元素的第一电离能较小,而第二电离能突跃式变 大,也就是说I2≫I1。这说明钠原子很容易失去1个电子成为+1价阳 离子,形成具有稀有气体元素原子电子层结构的稳定状态后,原子 核对外层电子的有效吸引作用变得更强。因此,钠元素的常见价态 为+1价。一般情况下,钠原子不能形成+2价阳离子。同理,镁元素 的I3≫I2,铝元素的I4≫I3,说明镁原子通常形成+2价阳离子,铝原子通 常形成+3价阳离子。
③判断元素的金属性、非金属性强弱。
I1越大,元素的非金属性就越强; I1越小,元素的金属性就越强。
元素周期律演示课件人教版（优秀课 件）
-16-
元素周期律演示课件人教版（优秀课 件）
重点难点探究 重要考向探究
3.电负性及其应用 (1)电负性规律:
课堂探究案 答疑解惑
电负性的周期性变化
元素周期律演示课件人教版（优秀课 件）
答案:(1)Na Ar (2)F Cs (3)Cs (4)F (5)N、P、As
元素周期律演示课件人教版（优秀课 件）
-8-
元素周期律演示课件人教版（优秀课 件）
重点难点探究 重要考向探究
课堂探究案 答疑解惑
探究问题 1.(1)同周期(或同主族)元素(稀有气体除外),随原子序数的递增, 原子半径如何变化? 提示:随着原子序数的递增,同周期元素原子半径逐渐减小,同主 族元素原子半径逐渐增大。 (2)具有相同电子层结构的离子,如O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的 半径大小关系如何?为什么? 提示:r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。 电子层结构相同的微粒,核电荷数越大,原子核对电子的引力越 大,其微粒半径越小。
元素周期律演示课件PPT人教版
元素周期律演示课件PPT人教版
元素周期律演示课件PPT人教版
常见元素主要化合价的一般规律
主族元素的最高正价 = 最外层电子数； 最高正价+ /最低负价/ = 8
元素周期律演示课件PPT人教版
元素周期律演示课件PPT人教版
特殊：氟，无正价。
• 注意： 金属元素无负价；既有正价又有负价 的元素一般是非金属元素；稀有气体 元素化合价一般为0。
元素周期律演示课件PPT人教版
核外电子排布
1—2号元素，从H到He只有1个 电子层，最外层电子数目由1 个3随—由增原110加子个号1随1序增到元—原1数加素1到个子8的到，号增序2结增8个从元加数个构大L素，到的，i，，到增8而而个最从N大达达，外eN，有到到a而层最2稳到达个电稳外定A到电子定r层结有稳子数电构3定层目个子结，电数构子目层由，
元素周期律演示课件PPT人教版
元素周期律演示课件PPT人教版
元素的金属性是指元素的原子 失电子难易程度的性质，即元素的 原子越易失电子，其金属性越强。
元素的非金属性是指元素的原子 得电子难易程度的性质，即元素的原 子越易得电子，其非金属性越强。
元素周期律演示课件PPT人教版
元素周期律演示课件PPT人教版
元素周期律演示课件PPT人教版
原子半径大小变化
元素周期律演示课件PPT人教版
元素周期律演示课件PPT人教版
原子序数
原子半径的变化
3～9 11～17
逐渐减小 逐渐减小
结论： 随着原子序数的递增,元素原子半径呈现 周期性 变化。
元素周期律演示课件PPT人教版
元素周期律演示课件PPT人教版
规律：同主族元素，随着核电荷数的递增，原子半径 越来越大；同周期元素，从左到右，随着核电荷数的 递增，原子半径越来越小（稀有气体除外）
元素周期律-精品课件人教版
•1
一、原子核外电子的排布
活动一： 看教材P13 第1、第2自然段
分析原子核外电子层排布情况，
A. 分层排布：分别用n =1、2、3、4、来5表、示6、从7内到外的电子
层，并分别用符号
K、来L、表M示、）N；、。O、P、Q
B. 各层电子是分层运动的，在离核较 的区域运动的电子能
量较 ，在离核较 的区域运动的电近子能量较 ，原子核
引申
2.微粒稳定结构以及10电子、18电子微粒
通常把最外层 8 个电子（ 只有K层时为2个电子）的结构， 称为相对稳定结构
(1)核外有 10 个电子的粒子： ①分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne； ②阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4 、H3O＋； ③阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH－2 。 (2)核外有 18 个电子的粒子： ①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4； ②阳离子：K＋、Ca2＋； ③阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－。
活动四：观察课本14、15页中第二、三周期的原子半径
变化情况，找出同周期元素原子半径的变化规律，并把 该规律填写在导学案相应空格。
二、元素周期律
1.原子结构的周期性变化:
（2）同周期元素原子半径的周期性变化规律
随着原子序数的递增，同周期元素的原子半径呈现 从左到右逐渐减小的周期性变化。
活动五：思考同周期元素的原子半径逐渐减小，
(3)次外层电子数不超过18个电子；
(4)倒数第三层电子数不超过32个电子； (5)各电子层最多容纳2n2个电子；
以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。
•4
[微练习]
1．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是( )
一、原子核外电子的排布
活动一： 看教材P13 第1、第2自然段
分析原子核外电子层排布情况，
A. 分层排布：分别用n =1、2、3、4、来5表、示6、从7内到外的电子
层，并分别用符号
K、来L、表M示、）N；、。O、P、Q
B. 各层电子是分层运动的，在离核较 的区域运动的电子能
量较 ，在离核较 的区域运动的电近子能量较 ，原子核
引申
2.微粒稳定结构以及10电子、18电子微粒
通常把最外层 8 个电子（ 只有K层时为2个电子）的结构， 称为相对稳定结构
(1)核外有 10 个电子的粒子： ①分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne； ②阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4 、H3O＋； ③阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH－2 。 (2)核外有 18 个电子的粒子： ①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4； ②阳离子：K＋、Ca2＋； ③阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－。
活动四：观察课本14、15页中第二、三周期的原子半径
变化情况，找出同周期元素原子半径的变化规律，并把 该规律填写在导学案相应空格。
二、元素周期律
1.原子结构的周期性变化:
（2）同周期元素原子半径的周期性变化规律
随着原子序数的递增，同周期元素的原子半径呈现 从左到右逐渐减小的周期性变化。
活动五：思考同周期元素的原子半径逐渐减小，
(3)次外层电子数不超过18个电子；
(4)倒数第三层电子数不超过32个电子； (5)各电子层最多容纳2n2个电子；
以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。
•4
[微练习]
1．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是( )
人教版高中化学第一章第二节元素周期律 (共25张PPT)教育课件
溶液至少产生大量 的Al(OH)3白色絮状
反应 方程
沉淀，把Al(OH)3沉 式
淀分别盛放于2支试
管中，然后，向2支 结 论
试管中分别加入
1mo1/L稀盐酸和
6mo1/LNaOH溶液，
观察现象。
Al(OH)3的性质
加入NaOH
加入稀盐酸
沉淀溶解
沉淀溶解
Al(OH)3+NaOH= Al(OH)3+3HCl=
•: 其实兴趣真的那么重要吗？很多事情我 们提不 起兴趣 可能就 是运维 我们没 有做好 。想想 看，如 果一件 事情你 能做好 ，至少 做到比 大多数 人好， 你可能 没有办 法岁那 件事情 没有兴 趣。再 想想看 ，一个 刚来到 人世的 小孩， 白纸一 张，开 始什么 都不会 ，当然 对事情 开始的 时候也 没有 兴趣这 一说了 ，随着 年龄的 增长， 慢慢的 开始做 一些事 情，也 逐渐开 始对一 些事情 有兴趣 。通过 观察小 孩的兴 趣，我 们可以 发现一 个规律 ，往往 不是有 了兴趣 才能做 好，而 是做好 了才有 了兴趣 。人们 总是搞 错顺序 ，并对 错误豪 布知晓 。尽管 并不绝 对是这 样，但 大多数 事情都 需要熟 能生巧 。做得 多了， 自然就 擅长了 ；擅长 了，就 自然比 别人做 得好； 做得比 别人好 ，兴趣 就大起 来，而 后就更 喜欢做 ，更擅 长，更 。。更 良性循 环。教 育小孩 也是如 此，并 不是说 买来一 架钢琴 ，或者 买本书 给孩子 就可以 。事实 上，要 花更多 的时间 根据孩 子的情 况，选 出孩子 最可能 比别人 做得好 的事情 ，然后 挤破脑 袋想出 来怎样 能让孩 子学会 并做到 很好， 比一般 人更好 ，做到 比谁都 好，然 后兴趣 就自然 出现了 。
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)
B.原子的核外电子数
C.原子核内的质子数
√D.原子的中子数
1.原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子序 数为 x+2 的元素肯定不会在（ ）
√ A.第 IA 族 B.第ⅢB族 C.第ⅢA族 D.0族
【提示】若x为氢元素，则A正确；若x为锂或钠， 则C正确；若x在第4、5、6、7周期，则B项正确。 故答案为D。
3.第ⅠA族和0族元素的原子序数
4.每周期元素的种数
一、元素周期表的结构 “三短”“四长”；“七主”“七副”“0族和Ⅷ族” 二、元素原子结构与其在周期表中位置的关系.
周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是
A.原子的核电荷数
螺旋式元素周期表
金字塔式元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫将 元素按照相对原子质量由小到大 依次排列，制出了第一张元素周 期表，这就是现代元素周期表的 雏形。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
【思考与交流】
周期表的结构
阅读教材P4、5页并结合周期表,讨论以下问题
1.元素周期表的编排原则是什么？周期表有多 少横行，多少纵行，多少族？
A.若X是氢，则Y是氦
√C.若X是氟，则W是硫
B.若Y是氦，则Z是钠 D.若Y是氟，则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
【提示】X为第4周期，第ⅠA族；Y为第5周期，第 ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
人教版化学《元素周期表》完美版课件
元素
H:
H1
1
H 2
1
H 3
1
C: C C C 12
13
14
6
6
6
核素1 … 核素n
同位素
O:
O 16
8
Cl:
Cl 35
17
U: U 234 92
O 17
8
Cl 37
17
U 235
92
O 18 8
U 238 92
截至1999年，人们已经发现了113种元素，是 否可以说我们已经发现了113种原子？为什么？
1H37Cl， 14C16O2
4种元素，8种不同的原子，8种分子。
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 （共25张ppt）
强调：
1）同位素原子物理性质不同，但化学性质几 乎完全相同。如H2、D2和T2具有相同的化学性 质。
2）“同位”是指质子数相同，周期表中位置 相同，核素是指单个原子而言，而同位素则是 指核素之间关系。
微粒 质量数 质子数 中子数 电子数
H
1
1
0
1
2113X+
23
11
12
10
3126S2-
32
16
Байду номын сангаас
16
18
8305Br
80
35
45
35
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 （共25张ppt）
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 （共25张ppt）
⒉元素、核素和同位素 (1)元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。 (2)核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子 的一种原子叫做核素。 这三种原子是不是属于同种元素?
元素周期律PPT课件 人教课标版
。
练习
1.碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧 化物是 （ Ac ） A．NaOH B．Al(OH)3 C．Ca(OH)2 D．RbOH 2.下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的 是（D ） ①Na2CO3②NaHCO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
例3
我国最新报道的高温超导体中，铊（T l) 是成分之一，已知铊与铝是同族元素， 关于铊的性质中，可能错误的是：（ C ） A 是银白色的金属 B 能生成+3价的化合物 C Tl(OH)3 与 Al(OH)3一样是两性的氢 氧化物 D与稀硝酸作用，生成硝酸盐
讨论 ：（07全国）用A＋、B－、C2―、D、E、F、G和H分别表示
3培养学生辩证唯物主义观点，培养学生科学创新品质，培养学生理论联系实际的 能力。
要点提示：
重点：
1、原子的构成。 2、掌握原子序数、核电荷数、质子数、核 外电子数，以及质量数与质子数、中子数 之间的相互关系。 3、元素周期律的实质。 4、位置、结构、性质三者之间的关系。
难点：
主要化合价：正价+1→0 主要化合价：正价+1→+5 ，负价：-4 →-1 → 0
主要化合价：正价+1→+7 ，负价：-4 →-1→0
4、元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈 周期性变化的规律叫做元素周期律。 5、元素周期律的实质 元素性质的周期性变化是元素原子结构周 期性变化的必然结果，这就是元素周期律的实 质。 6、同周期、同主族元素结构、性质的递变规 律及金属元素、非金属元素的分区： 分界线左边是金属元素，分界线右边是非 金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见 下图：
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
破
返 首 页
·
6
·
必
双
备 知
微点拨：(1)周期表的左下方是金属性最强的元素(钫)，右上方是
基 达
识
标
·
自 非金属性最强的元素(氟)。碱性最强的是 FrOH，酸性最强的含氧酸 随
主
堂
预
检
习 是 HClO4。
测
关 键 能
(2)由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，因此， 课 时
力 核
位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定
力 核
(3)在_过__渡__元_素__中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
分 层
心
作
突
业
破
返 首 页
·
11
·
必 备
(1)从第ⅢA 族的硼到第ⅦA 族的砹连成一条斜线，即
双 基
知
达
识 自
为金属元素和非金属元素的分界线，分界线附近元素的性质有何特
·
标 随
主
堂
预 习
点？这些元素可制取什么材料？
检 测
分 层
心
作
突
业
破
返 首 页
·
13
·
必
双
备 知
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
基 达
识
标
·
自 主
(1)Al
在金属与非金属的分界线上，故
Al
既是金属又是非金属。
随 堂
预
检
习
测
()
关 键
(2)ⅥA 族的所有元素的最高正价均为＋6 价。
能
力 核
(3)在过渡元素中可以寻找新的催化剂。
心
突 破
(4)在所有的氧化物中，氧均为－2 价。
( )课 时
分
( )层
作
(
)业
[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)×
返
首
页
·
14
·
必
2．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。 双
备
基
知 识
下列说法正确的是(
)
达 标
·
自
随
主 预
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
堂 检
习
测
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
核
分 层
心
作
突
业
破
返 首 页
·
9
·
必
双
备 知
三、元素周期表和元素周期律的应用
基 达
识
标
·
自
1．根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的 随
主
堂
预
检
习 _强_弱__(或_大__小_)。
测
关 键
2．应用于元素“位__置__—_结_构__—_性_质__”的相互推断。
能
课 时
力
3．预测新元素
核
分 层
检
习
测
·
·
关 的核心素养。
课
键
能 力
2.基于“位置—结构—性质”认识
时 分
核
层
心 三者之间的关系，培养学生“宏观辨
作
突
业
破
识与微观探析”的核心素养。
返 首 页
·
·
必 备 知 识
自
主
预 习
必备
知识
关
键
能
力
核 心 突 破
3
双 基 达 标
·
随
堂
自
主
预
习
检 测
课
时
分
层
作
业
返 首 页
4
·
必
双
备 知
一、元素周期表的分区及元素化合价规律
心
作
突 破
为新元素的发现，以及预测它们的_原__子_结__构__和__性__质__提供线索。 业
返 首 页
·
10
·
必
双
备
基
知
达
识
标
·
自
4．寻找新物质
随
主
堂
预
检
习
(1)在金属与非金属分界处可以寻找_半_导__体__材料。
测
关 键 能
(2)研究__氟__、__氯__、__硫__、__磷_、__砷______附近元素，制造新农药。 课 时
分 层
心
作
突 的非金属性。
业
破
返 首 页
·
7
·
必
双
备
基
知 识
二、元素化合价与原子结构、位置的定量关系
达 标
·
自
随
主 预
1．主族元素的最高正化合价等于_主__族_序__数__等于_最__外_层__电__子__数__
堂 检
习
测
或价电子数(F、O 除外)。
关
课
键 能 力
2．非金属元素的最高正化合价等于原子所能_失__去__或_偏__移__的最外
分
核
层
心
作
突
业
破
·
返 首 页
18
·
必
(1)根据如图，可确定 X、Y、Z、W 属于哪一周期？
双
备
基
知
[答案] X、Y 为第二周期，Z、W 为第三周期。
达
识
标
·
自 主
基 达
识
标
·
自
随
主
堂
预
检
习
测
关
课
键 能
时
力
分
核
层
心
作
突
业
破
返 首 页
·
5
·
必
双
备
基
知
达
识
标
·
自
随
主 预
请填写出图中序号所表示内容。
堂 检
习
测
①_增_强__；②减__弱__；③_增_强__；④_增__强_；
关
课
键 能
⑤_A_l；⑥_S_i ；⑦_金__属_；⑧_非_金__属__。
力
时 分
核
层
心
作
突
业
关
键 能
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到 8 电子稳定结构
课 时
力
分
核 心
D．同一主族元素的原子、最外层电子数相同，化学性质完全相同
层 作
突 破
[答案] B
业
返 首 页
·
15
·
必
3．主族元素锗的最高化合价为＋4 价，且锗位于硅的下一周期， 双
备
基
知 识
写出“锗”在周期表中的位置________________。根据锗在周期表
达 标
·
自
随
主 预
中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是
堂 检
习
测
________________。硅和锗单质分别与 H2 反应时，反应较难进行的
关
课
键 能
是________(填“硅”或“锗”)。
时
力
分
核
层
心 突
[答案] 第四周期ⅣA 族 半导体材料 锗
作 业
破
·
返 首 页
·
·
必 备 知 识
自
主
预 习
关键
能力
关
键
能
力
核 心 突 破
16
双 基 达 标
·
随
堂
核
心
突
破
检 测
课
时
分
层
作
业
返 首 页
17
·
必
“位—构—性”的关系及应用
双
备
基
知
达
识
标
·
自
随
主
X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如 堂
预
检
习
测
图所示。若 Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍。
关
课
键 能
时
力
时 分
核 心
层电子数等于主族序数(F、O 除外)。
层 作
突
业
破
返 首 页
·
8
·
必
双
备
基
知
达
识
标
·
自
3．非金属元素的负化合价等于使原子达到 8 电子稳定结构所需 随
主
堂
预
检
习 得到的电子数等于主族序数－8。
测
关 键 能
4．大部分非金属元素的最高正化合价与它的负化合价的绝对值 课 时
力 之和为_8__。
1
·
必
双
第四章 备
知 识
物质结构
元素周期律
基 达 标
·
自
随
主 预
第二节 元素周期律
堂 检
习
测
关 课时2 元素周期表和元素周期律的应用 课
键 能
时
力
分
核
层
心
作
突
业
破
返 首 页
·
2
发展目标
体系构建
必 备
1.知道元素周期表的分区，进一步认
双 基
知
达
识 识元素周期表和元素周期律的应用，