离子检验和离子推断
离子的检验与推断
离子的检验与推断可能用到相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Ba1371.物质的鉴定：是指对一种已知物质的定性检验，要根据物质的化学特性分别检验出阴、阳离子。
2.物质的鉴别：是指对两种或两种以上的物质进行定性的区别。
可根据一种物质的物理特性（气味、物态、颜色、溶解性、密度等）或化学特征反应来区别于另一种。
3.常见阳离子的检验方法“洗烧蘸烧看”焰无色或与酒精灯的火焰颜色接近，再用铂丝蘸取待测液，并在酒精灯的火焰上灼烧，最后透过蓝色钴玻璃观察。
4.常见阴离子的检验方法（1）若SO42-与Cl-在溶液中共存且均需要检验：a.应先检验____________，后检验_______________。
b.具体的实验操作是________________________________________________________________。
（2）若Ag+和Ba2+在溶液中共存且均需要检验：a.应先检验____________，后检验_______________。
b.具体的实验操作是________________________________________________________________。
6.离子检验的规范答题：明确原理→叙述操作→描述现象→得出结论。
（1）叙述操作：“取少量或适量待检溶液”，“加入xx试剂”等。
（2）描述现象：描述物质颜色的变化，沉淀的生成或溶解，气体的生成，有无气味的变化等。
如“溶液由x色变为x色”，“有xx沉淀生成”，“有气泡产生，且气体……”等。
（3）得出结论：“若……，则说明……”等。
7.解答离子推断题时，常用的方法有：（1）关注限定词，如“无色”、“澄清”、“pH=1”、“有刺激性气味”、“白色沉淀”等。
（2）正反结合，坚持互斥性原则，注意离子间的相互影响，如溶液中有SO42-，肯定就没有Ba2+；有Al3+，肯定就没有S2-；有Fe3+，肯定就没有I-。
高中化学第07讲 离子共存 离子的检验和推断(精讲)(原卷版)
第7讲 离子共存 离子的检验和推断【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。
证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子的检验与推断的规律。
【重点知识梳理】 知识点一 离子共存所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
发生下列反应而不能大量共存的情况：1、发生复分解反应。
（1）生成难溶物或微溶物：如：Ba 2+与CO 2－3，Ag +与Br -，Ca 2+与SO 2－4等不能大量共存。
（2）生成气体或挥发性物质：如：NH ＋4与OH －，H +与CO 2－3、HCO －3、S 2-、HS -、SO 2－3、HSO -3 等不能大量共存。
（3）生成难电离物质：如：H +与CH 3COO -、CO 2－3、S 2-、SO 2－3等因生成弱酸不能大量共存；OH -与NH ＋4因生成的弱碱不能大量共存；H +与OH －生成水不能大量共存。
2、发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe 3+、NO －3、ClO -、MnO －4 (H +)等)与还原性离子(如S 2-、I -、Fe 2+、SO 2－3等)不能大量共存。
3、离子间发生水解相互促进不能共存：弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。
如Al 3+、Fe 3+、NH ＋4与CO 2－3、HCO －3、S 2-、HS -、AlO －2等。
4、络合反应：如Fe 3+和SCN -。
【知识拓展】多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。
1、一色。
即溶液颜色。
若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO－4、Co2+、Cr2O2－7、CrO、Cr3+等有色离子不能存在。
2、二性。
即溶液的酸性和碱性。
在强酸性溶液电，OH-及弱酸根阴离子（CO2－3、SO2－3、S2-、CH3COO-等)均不能大量存；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH＋4、Mg2+、Al3+、Fe3+等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCO－3、HSO－3、HS-、H2PO－4等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。
离子的检验与推断--高一化学教案
离子的检验与推断一．几种重要阳离子的检验离 子 检 验 方 法H +能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
Na +、K +用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
Ba 2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO 4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
Mg 2+能与NaOH 溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH 4Cl 溶液。
Al 3+能与适量的NaOH 溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH 溶液。
Ag +能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl 沉淀，不溶于稀 HNO 3，但溶于氨水，生成［Ag(NH 3)2］+。
NH 4+铵盐（或浓溶液）与NaOH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH 3气体。
Fe 2+能与少量NaOH 溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN 溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe 2++Cl 2＝2Fe 3++2Cl －Fe 3+能与 KSCN 溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH 溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
Cu 2+蓝色水溶液（浓的CuCl 2溶液显绿色），能与NaOH 溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO 沉淀。
含Cu 2+溶液能与Fe 、Zn 片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
二．几种重要的阴离子的检验 离子 检验方法OH －能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
Cl －能与硝酸银反应，生成白色的AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH 3)2]+。
Br － 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。
I －能与硝酸银反应，生成黄色AgI 沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I 2，使淀粉溶液变蓝。
离子检验和离子推断
离子的检验和推断1．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
1.常考阳离子的检验2.常见阴离子的检验3.熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子常见的溶液中有颜色的离子有MnO－4—呈紫色，Cu2＋—呈蓝色，Fe2＋—呈浅绿色，Fe3＋—呈黄色。
沉淀的颜色：Cu(OH)2—蓝色沉淀，Fe(OH)3—红褐色沉淀。
解题时特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。
离子推断1．坚持“四项基本原则”，破解离子推断题(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO－4、CrO2－4、Cr2O2－7)(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
2．电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
3.该类题的解题思路该考点主要以选择题及填空题的形式出现，离子推断可以把实验操作、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。
其一般解题思路为根据反应操作及反应现象→判断一定含有的离子→根据能否共存判断一定不含有的离子→根据电荷守恒判断还含有的离子→可能含有的离子必须注意两点：（1）所加试剂引入的离子对后续实验的影响；（2）用电荷守恒判断溶液中还可能含有的离子时要将定性和定量相结合。
高考化学考点12 离子的检验与推断
一、离子的检验1．检验离子的“四种方法”（1）生成气体，如+4NH 、23CO -的检验。
（2）生成沉淀，如Cl −、24SO -的检验。
（3）显现特殊颜色，如Fe 3+、苯酚的检验。
（4）焰色反应：金属或金属离子的检验。
2．常见阳离子的检验离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明Ba 2+稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液先加稀盐酸，不产生沉淀，然后加稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀Ba 2++24SO -BaSO 4↓(白色)Mg2+NaOH 溶液生成白色沉淀，NaOH 过量时沉淀不溶解Mg 2++2OH −Mg(OH)2↓(白色)Al 3+NaOH 溶液或氨水加氨水或适量NaOH 溶液，有絮状白色沉淀生成，沉淀能溶于NaOH 溶液，但不溶于氨水Al 3++3OH −Al(OH)3↓(白色)Al(OH)3↓+OH −2AlO -+2H 2OFe 3+(黄色)NaOH 溶液生成红褐色沉淀Fe 3++3OH −Fe(OH)3↓(红褐色)KSCN 溶液溶液呈红色Fe 3++3SCN −Fe(SCN)3(红色)Fe2+(浅绿色)NaOH 溶液加NaOH 溶液生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色Fe 2++2OH −Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O 2+2H 2O4Fe(OH)3↓(红褐色)KSCN 溶液，新制氯水加KSCN 溶液，无明显现象，加新制氯水后溶液呈红色2Fe 2++Cl 22Cl −+2Fe 3+Fe 3++3SCN −Fe(SCN)3(红色)H +紫色石蕊溶液变红色H +表现酸性甲基橙溶液变红色pH 试纸变红色锌粒生成无色气体Zn+2H +Zn 2++H 2↑Cu 2+(蓝色)NaOH 溶液加NaOH 溶液，有蓝色沉淀生成，若加热则沉淀变黑Cu 2++2OH−Cu(OH)2↓(蓝色)Cu(OH)2CuO(黑色)+H 2OH 2S(或Na 2S 溶液)生成黑色沉淀Cu 2++H 2S 2H ++CuS↓(黑色)Ag +稀盐酸或氯化物溶液，稀硝酸生成白色沉淀，不溶于稀硝酸Ag ++Cl −AgCl↓(白色)+4NH NaOH 溶液加NaOH 溶液，加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝+4NH +OH −NH 3↑+H 2ONa +焰色反应火焰呈黄色焰色反应属于物理现象K+火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃片)3．常见阴离子的检验离子检验试剂或方法实验现象反应方程式及说明OH−①取少量试液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液(或酚酞试液)；②用玻璃棒蘸取少量试液滴于红色石蕊试纸上①紫色石蕊溶液变蓝(或酚酞试液变红)；②红色石蕊试纸变蓝Cl−取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag ++Cl −AgCl↓Br−取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸生成浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag ++Br −AgBr↓I −①取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸；②滴入淀粉溶液后再滴入氯水①生成黄色沉淀，且不溶于稀硝酸；②溶液显蓝色①Ag ++I −AgI↓②2I −+Cl 22Cl −+I 2，淀粉遇碘变蓝色23CO -氯化钡溶液、稀硝酸生成白色沉淀，加稀硝酸后白色沉淀溶解，产生无色无味气体Ba 2++23CO -BaCO 3↓BaCO 3+2H +Ba 2++CO 2↑+H 2O3HCO-氯化钡溶液、稀盐酸不生成沉淀，加稀盐酸，产生无色无味气体3HCO -+H +CO 2↑+H 2O23SO -氯化钡溶液、盐酸、品红溶液先生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀溶解，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色Ba 2++23SO -BaSO 3↓BaSO 3+2H +Ba 2++SO 2↑+H 2O24SO-取少量试液于试管中，向其中加入足量稀盐酸后，再加入BaCl 2溶液加入盐酸不产生沉淀，加入BaCl 2溶液后生成白色沉淀Ba 2++24SO -BaSO 4↓3NO -加热浓缩溶液，加入浓硫酸和铜片有红棕色的气体产生，溶液变蓝色Cu+4H ++23NO -Cu 2++2NO 2↑+2H 2OS 2−①稀硫酸或盐酸；②Pb(NO 3)2溶液、稀硝酸①生成无色有臭鸡蛋气味的气体；②生成黑色沉淀，且不溶于稀硝酸①S 2−+2H +H 2S↑②S 2−+Pb 2+PbS↓(黑色)二、离子的推断1．离子推断题的解题思路该考点主要以选择题及填空题的形式出现，离子推断可以把实验操作、离子反应、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。
课件9：离子共存 离子的检验和推断
[题组集训]
题组 1 无限制条件的离子共存判断 1．水溶液中能大量共存的一组离子是( C ) A．NH＋4 、Ba2＋、Br－、CO23－ B．Cl－、SO23－、Fe2＋、H＋ C．K＋、Na＋、SO42－、MnO－4 D．Na＋、H＋、NO－3 、HCO－3
【解析】A 项，Ba2＋和 CO23－因生成 BaCO3 沉淀而不能大量共存；B 项，SO23－ 和 H＋因生成 H2O 和 SO2 而不能大量共存；D 项，H＋和 HCO－ 3 因生成 H2O 和 CO2 而不能大量共存。选 C。
2．向某溶液中加入稀 NaOH 溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试 纸不变红，则溶液中一定不存在 NH＋ 4 ，该判断是否正确？为什么？
提示：不正确。检验 NH＋ 4 时，应加入浓 NaOH 溶液，并加热，且使用湿 润的红色石蕊试纸。
[题组集训]
题组 1 排除干扰，确定离子
1．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( B )
【解析】检验 Cl－时不能加入盐酸，A 错；I2 使淀粉变蓝，通入 Cl2 后，溶液 变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有 I－存在，B 对；SO23－与 Ba(NO3)2 反应形成 BaSO3 沉淀，加入稀盐酸后在 H＋、NO－ 3 的作用下可转化为 BaSO4 沉淀，C 错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是 CO2 或 SO2，原溶液中 可能存在的离子是 CO23－、HCO－ 3 、SO23－或 HSO－ 3 ，D 错。
考点二 离子的检验与推断
[知识整合]
常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法 归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
离子
试剂
离子的检验和推断
所以硫酸亚铁铵晶体含有：Fe2+ NH4+ SO42- 和 H2O成分 注意：使用语言措词
四 推断— 通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质 的组成和名称。
(1)肯定性原则： (2)互斥性原则： 离子推断的四项基本原则 (3)电中性原则： (4)进出性原则：
(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：
_取__少__量__水__样__于__试___管__中__，__向__其__中__加__入__过__量__的__硝__酸__钡__溶__液__和__稀__硝__酸__，__待__沉__淀__完__全__后__，__向__上__层_
_清__液__中__滴__加__硝__酸__银__溶__液__，__若__产__生__白__色__沉__淀__，__则__原__水__样__含__C_l_－__，__若__不__产__生__白__色__沉__淀__，__则__原__
若有不溶白 色沉淀生成
则含SO42-
排除Ag+ SiO32-等的干扰
注意：先用稀盐酸酸化(一定不能用稀硝酸酸化)，后加BaCl2溶液， 顺序一定不颠倒。
4.NO3- Cu屑 浓H2SO4
若有红棕色气体冒出
则含NO3-
5. SCN- FeCl3(aq) 若有血红色溶液生成
则含SCN-
稀硝酸酸化 若生成不溶的白色沉淀 则含Cl6. Cl- Br- I- 的AgNO3(aq) 若生成不溶的浅黄色色沉淀 则含Br-
解：(1)取少量晶体放于第一支试管中，用酒精灯加热，在试管囗有 液体生成，则证明原晶体中含有结晶水。
离子共存、离子的检验和推断
离子共存、离子的检验和推断在化学中，离子共存也是很常见的现象。
因此，对离子的检验和推断起着至关重要的作用。
下面我们将深入探讨离子共存、离子的检验和推断的相关知识。
离子共存的原因在实验化学中，离子共存较为常见。
离子在其溶液中相互作用，形成共存体系。
通常，离子共存有以下几个原因：1.离子的化学性质：具有相同化学性质的离子，在同一条件下，会倾向于在同一溶液中存在，形成离子共存体系。
2.溶质溶剂间的相互作用：离子与溶质、溶剂之间的相互作用也会导致离子的共存。
3.实验条件：控制不佳、实验条件差等原因，也可能导致离子的共存。
离子的检验离子检验指的是通过化学方法，检测出样品中是否存在某些特定的离子。
其中，常用的离子检验包括：阳离子1.铵离子：加入Nessler试液，若出现黄色，则存在铵离子。
2.钠离子：加入酸性铁氰化钠试液和苯酚红指示剂，若出现红色，则证明存在钠离子。
3.钙离子：加入硫酸铵试液和草酸试液，若出现白色沉淀，则存在钙离子。
4.铁离子：加入硫氰酸钾试液和苯酚红指示剂，若出现红色，则证明存在铁离子。
阴离子1.氯离子：加入银氨试液，若出现白色沉淀，则存在氯离子。
2.硫酸根离子：加入钡盐试液，若出现白色沉淀，则存在硫酸根离子。
3.硝酸根离子：加入密度较大的硝酸银试液，若出现白色沉淀，则存在硝酸根离子。
4.碳酸根离子：加入盐酸，若产生气体，则证明存在碳酸根离子。
离子推断离子推断指的是通过已知的离子检验结果，推测出未知物质样品中的离子种类和数量。
离子的推断通常按照递推法进行。
确定阳离子1.质量作用定律：根据它和阴离子的相对比例，从几个阳离子中确定一组可能的组合。
2.离子比例法：通过阳离子和阴离子的相对比例，推断出组成物质的阳离子的种类。
3.等电点法：根据相对质量和等电点，选择出可能存在的阳离子组合。
确定阴离子1.除去有机酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子：根据阳离子的推断结果，排除掉已知的有机酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子。
2014高考化学一轮复习重点速通：2.3 离子检验与离子推断
答案： D
【解题反思】
典型离子的鉴别方法要记住，在多种物质鉴别或多种物 质混合物的鉴别的题目中还要注意物质间的相互影响及所加 试剂的顺序。
【离子的推断】
【知识再现】
【教你审题】
例3
由气体 甲可确 定有 CO32或SO32或二者 的混合 物。
先要把所给离子间不能共存的找出 来。
由沉淀 甲可确 定有 SiO32-。
可确定无色溶液甲有氯离子，则X中比 有偏铝酸根离子。
答案： C
从钡离子角度考虑沉淀为硫酸钡时满足 条件。
答案： A
【解题反思】
要记住常见离子SO42- 、Ag+ 、Fe3+等的检验方法，还
要注意题目情境的影响。
物质的鉴别
知识再现
【教你审题】
注意该条件，加热受影响的应为铵 根离子和氢氧根离子的反应。
例2
这六种物质中反应中现象明显 的离子有碳酸根和氢离子、偏 绿酸根和氢离子、铵根和氢氧 根（加热）、硫酸根和钡离子， 可对比鉴别。
第 3 讲 离子检验与离子推断
Байду номын сангаас
高频考点透析
【考情分析】
高考的热点：
1.根据常见离子的检验方法判断溶液中含有的离子。 2.对常见物质的组成进行检验和分析，并设设计实 验方案进行验证。
常见离子的检验
【知识再现】
【教你审题】
例1
能氧化碘离子为单质碘的是具 有强氧化性的物质，如硝酸、 二氧化氮等。
单质碘 溶解在 四氯化 碳中显 紫色。
2离子共存.离子的检验和推断
2离子共存.离子的检验和推断离子共存、离子的检验和推断【考纲要求】1．应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2．利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
【重点梳理】一、离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质注意―两性离子‖指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH7(常温) ；能使pH 试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al 反应放出H 2的溶液(注HNO 3除外) ；能使甲基橙呈黄色的溶液；c (H) 水或c (OH) 水等于10a mol·L＋－－－1(a>7)的溶液。
判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑 (1)CO23考虑生成气体和沉淀－【特别提醒】2(2)SO3考虑生成气体、沉淀和其还原性(3)Fe3考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性＋(4)Al3考虑生成Al(OH)3、双水解＋(5)I只考虑其还原性(6)NO3(H) 考虑酸性及NO 3在酸性条件下的强氧化性。
二、离子不能共存问题如果两种或多种离子在水溶液里符合离子反应发生的条件, 则发生离子反应而不能(大量) 共存, 反之则能共存. 离子不能共存的常见实例有：－＋－－三、离子推断这些推断题的解法在于掌握离子的特有反应以及离子间的共存情况。
在解题之前，应对所提供的离子在溶液中能否大量共存进行分析，做到心中有数。
在具体推断过程中，要注意以下几点：（1）把推断离子的肯定与否定存在结合起来考虑，不要单打一。
（2）推断过程中，前后的结论不应该矛盾。
因此，前面已下结论的离子，在后面的推断过程中可不再重叙。
专题：离子检验与离子推断
1．离子检验中的常见干扰因素以及排除措施Na+和K+：用铂丝(铁丝)蘸取该溶液，放到酒精灯火焰上灼烧，若火焰是黄色，则是Na++(1)常见阳离子的检验叶建匕喉阴窜f♦物一旗柳惜忖-以卜阳「创怵腺削融-蚪匕।料’最牌魁:鸵甜吟他港曲临糊1MIIH泳—*■C常见阴离子的检验!加入甘肥1|溶液后生成白色沉淀，再加入>■2.-1尔盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体一^^」加入稀盐酸无沉淀生成，无气体放出，再加SO^iJ入^弧12溶液有白色沉淀产生L"工—>>|加入82。
2溶液后生成白色沉淀，再加入还刁一■稀盐酸沉淀溶解，并放出有刺激性气味的■气体叵］一加入AgNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀［探高考.真题鉴赏］1.(2016•全国高考卷II)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为()A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4解析：A项中，NaHCO3、Al(OH)3R入足量水中，NaHCO3溶解，Al(OH)3不溶解；加入稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡产生；NaHCO3、Al(OH)3均能与H2SO4反应，最后不会有固体剩余。
B项中，NaHCO3溶于水，AgCl不溶于水，加入足量稀盐酸，AgCl仍不溶解。
C项中，Na2so3溶于水，BaCO3不溶于水，BaCO3能溶于稀盐酸：BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2T,Na2so3、BaCO3均能与稀H2SO4反应：Na2so3+H2so4===N%SO4+SO2f+H2O、BaCO3+H2SO4===BaSO4；+HR+CO2T。
D项中，CuSO4和Na2co3都能溶于稀硫酸。
离子的检验与推断-高考化学专题
考点12 离子的检验与推断一、离子的检验1．检验离子的“三种方法”：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
离子试剂现象注意沉淀法Cl－、Br－、I－稀HNO3和AgNO3溶液AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)—SO2－4稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀—Fe3＋NaOH溶液红褐色沉淀—Al3＋NaOH溶液白色沉淀→溶解不一定是Al3＋气体法NH＋4浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体要加热CO2－3稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊SO2－3、HSO－3、HCO－3有干扰SO2－3稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体—显色法I－氯水(少量)，CCl4下层为紫色—Fe2＋KSCN溶液和氯水先是无变化，滴加氯水后变血红色先加KSCN溶液，无变化，再加氯水Fe3＋KSCN溶液血红色—Na＋、K＋Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K＋要透过蓝色钴玻璃观察焰色2．常见阳离子的检验离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明Ba2+稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液先加稀盐酸，不产生沉淀，然后加稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀Ba2++24SO-BaSO4↓ (白色)Mg2+NaOH溶液生成白色沉淀，NaOH过量时沉淀不溶解Mg2++2OH−Mg(OH)2↓(白色)Al3+NaOH溶液或氨水加氨水或适量NaOH溶液，有絮状白色沉淀生成，沉淀能溶于NaOH溶液，但不溶于氨水Al3++3OH−Al(OH)3↓(白色)Al(OH)3↓+OH−2AlO-+2H2OFe3+ (黄色) NaOH溶液生成红褐色沉淀Fe3++3OH−Fe(OH)3↓(红褐色) KSCN溶液溶液呈红色Fe3++3SCN−Fe(SCN)3(红色)Fe2+ (浅绿色)NaOH溶液加NaOH溶液生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色Fe2++2OH−Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3↓(红褐色) KSCN溶液，新制氯水加KSCN溶液，无明显现象，加新制氯水后溶液呈红色2Fe2++Cl22Cl−+2Fe3+Fe3++3SCN−Fe(SCN)3(红色)H+紫色石蕊溶液变红色H+表现酸性甲基橙溶液变红色pH试纸变红色锌粒生成无色气体Zn+2H+Zn2++H2↑Cu2+ (蓝色)NaOH溶液加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，若加热则沉淀变黑Cu2++2OH−Cu(OH)2↓(蓝色)Cu(OH)2CuO(黑色)+H2O H2S(或Na2S溶液)生成黑色沉淀Cu2++H2S2H++CuS↓(黑色)Ag+稀盐酸或氯化物溶液，稀硝酸生成白色沉淀，不溶于稀硝酸Ag++Cl−AgCl↓ (白色)+4NHNaOH 溶液加NaOH 溶液，加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝+4NH +OH −NH 3↑+H 2ONa +焰色反应火焰呈黄色焰色反应属于物理现象K +火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃片)3．常见阴离子的检验 离子检验试剂或方法实验现象 反应方程式及说明OH −①取少量试液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液(或酚酞试液)； ②用玻璃棒蘸取少量试液滴于红色石蕊试纸上①紫色石蕊溶液变蓝(或酚酞试液变红)； ②红色石蕊试纸变蓝Cl −取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸 生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag ++Cl −AgCl↓Br −取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸 生成浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag ++Br −AgBr↓ I −①取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸； ②滴入淀粉溶液后再滴入氯水①生成黄色沉淀，且不溶于稀硝酸； ②溶液显蓝色①Ag ++I −AgI↓②2I −+Cl 22Cl −+I 2，淀粉遇碘变蓝色23CO -氯化钡溶液、稀硝酸生成白色沉淀，加稀硝酸后白色沉淀溶解，产生无色无味气体Ba 2++23CO -BaCO 3↓ BaCO 3+2H + Ba 2++CO 2↑+H 2O3HCO -氯化钡溶液、稀盐酸不生成沉淀，加稀盐酸，产生无色无味气体3HCO -+H +CO 2↑+H 2O23SO -氯化钡溶液、盐酸、品红溶液先生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀溶解，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色Ba 2++23SO -BaSO 3↓ BaSO 3+2H + Ba 2++SO 2↑+H 2O24SO-取少量试液于试管中，向其中加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液加入盐酸不产生沉淀，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀Ba2++24SO-BaSO4↓3NO-加热浓缩溶液，加入浓硫酸和铜片有红棕色的气体产生，溶液变蓝色Cu+4H++23NO-Cu2++2NO2↑+2H2OS2−①稀硫酸或盐酸；②Pb(NO3)2溶液、稀硝酸①生成无色有臭鸡蛋气味的气体；②生成黑色沉淀，且不溶于稀硝酸①S2−+2H+H2S↑②S2−+Pb2+PbS↓(黑色)二、离子的推断1．离子推断题的解题思路该考点主要以选择题及填空题的形式出现，离子推断可以把实验操作、离子反应、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。
考点五 离子检验与推断(解析版)
【基础知识】离子反应考点五离子检验与推断【必备知识】一、离子检验【拓展】离子检验操作答题模版①实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入……试剂)①现象描述(①溶液由……变为……，①有……生成，①没有……等)①得出结论(如“若……说明……，若……说明……”)例、在三草酸合铁酸钾的热分解产物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：__________________________________________。
【答案】取少量产品溶于足量稀盐酸，加入KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明存在Fe2O3。
例、结晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。
利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论_________________________________________。
已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O32－＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。
【答案】取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即可)例、榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。
试设计实验证明榴石矿石中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)：________________________________________。
【答案】取矿石少许，加稀硫酸充分溶解后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解)例、（2014江苏卷）已知：5SO32－＋2IO3－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O，某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO3－中的一种或两种。
2024年高考化学专题复习——常见物质(离子)的检验与推断+课件
_色ห้องสมุดไป่ตู้_钴__玻__璃__观__察__)_
②_蘸__取__溶__液__，__放__在__火__焰__上__灼__烧__，__观__ _察__火__焰__颜__色__
_火__焰__呈__黄__色___
_取__少__量__待___测__溶__液__于__试__管___中__，__加__入__ _生__成__有__刺__激__性__气__味__、
实验现象 生成_白__色__沉淀(AgCl) 生成_淡__黄__色__沉淀(AgBr) 四氯化碳层(下层)呈_橙__红__色 生成_黄__色__沉淀(AgI) 四氯化碳层(下层)呈_紫__红__色
_溶__液__变__蓝___ 生成_白__色__沉淀(BaSO4)
离子
检验试剂或方法
实验现象
CO23－
检验装置D内溶液中有 SO23－而无 SO24－的实验操作和现象是_取__少__量__装___置__D_内__溶___液__于__ _试__管__中__，__滴__加__B__aC__l2_溶__液__，__生__成__白__色__沉__淀__，__加__入___足__量__稀__盐__酸__后__，__沉__淀__完__全__溶__解__，__放__ _出__无__色__有__刺__激__性__气__味__的__气__体__。
_品__红__溶__液__褪__色__，__加__热__后__又__恢__复__红__色__
_湿__润__的__红__色__石__蕊__试__纸__
_试__纸__变__蓝__
气体 检验试剂或方法
实验现象
_火__焰__呈__蓝__色__，__干__冷__的__烧__杯__罩__在__火__焰__上__方__，__烧__杯__内__壁__
第3讲 离子共存、离子的检验和推断
误点点悟 有色离子不能大量存在
[来源: ][来源 :学+科+网 ][来源 :学. 科.网]
溶液显酸性或碱性 只能是氧化性离子和还原性离子不能 大量共存，不包括其他类型反应的离子
“透明”也可“有色” 易看成大量“共存” 溶液既可能显酸性也可能显碱性
常见的溶液中有颜色的离子有 MnO－ 4 ——呈紫色， Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈黄色。
沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。 解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。
深度思考
1．向某溶液中，加入 BaCl2 溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，能否判断溶液中
4
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2. 熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子
条件类型 常见的限制条件
[来 源: ]
常见的易错点
常见的隐含条件
常见题干要求
高考中的常见表述 “无色”
[来源 :学科 网]
“pH＝1”或“pH＝13” “因发生氧化还原反应而不能 大量共存”
“透明” “不大量共存” “与 Al 反应放出 H2” “由水电离出的 c(H＋)＝1× 10－12 mol·L－1” “通入足量的 NH3”
S2－(HS－)、SO23－(HSO－3 )、I－、Br－、Cl－、Fe2＋ NH＋4 、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋
第二章第三讲(离子共存、检验和推断)
＋
－
－
－
2＋
－
2－ 、SO4 (
× ×
) )
(√ ) ＋ －1 ＋ ＋ 2－ (4)c(H )＝0.1 mol· L 的溶液：Na 、NH4 、SO4 、 ( × )
2－ 、SO4
递进题组
(5)使 pH 试纸显蓝色的溶液：Cu 、NO3 、Fe 、
2－ SO4
－
2＋
－
3＋
(× )
3＋
＋
(6)与铝粉反应放出 H2 的无色溶液：NO3 、Al 、Na 、
大量共存。
－ － － － 2－ OH 、I－、SO2 、 ClO 、 CO (HCO (5)Fe3 ＋ 不能 和 _________________________________ 3 3 3 )、
大量共存。 (6)Fe
2＋
－ S2－(HS－)、AlO2 、SCN－
2 2OH 、 CO (HCO ) 、 S 3 3 不能 和 _________________________________
－
＋
在酸性条件下具 有强氧化性
常见题 干要求
(1)“一定大量共存” (2)“可能大量共存” (3)“不能大量共存” 审清关键字
知识梳理
常见溶液酸、碱性的判断 酸性溶液： pH<7(常温)； 能使 pH 试纸呈
红色 的溶液。
红色
的溶液；
能使甲基橙呈 红色 或 橙色的溶液；能使石蕊试液呈 碱性溶液： pH>7(常温)； 能使 pH 试纸呈 蓝色 的溶液； 能使石蕊试液呈 蓝色 的溶液；能使酚酞试液呈红色 的溶液。 呈酸性或碱性的溶液：和 Al 反应放出 H2 的溶液 (HNO3 除外)；能使甲基橙呈 黄色 的溶液；c(H )水或 c(OH )水等于 10
高三化学一轮复习——离子共存、离子的检验和推断
离子共存、离子的检验和推断【知识梳理】一、离子共存1.实质：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2.离子间通常进行的四类反应(1)复分解反应：生成沉淀、气体、弱电解质等思考：试总结因发生复分解反应不能共存的离子(2)氧化还原反应：常见氧化性离子：常见还原性离子：(3)双水解反应：常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：①Al3+与、、、、AlO2-、SiO32-；②Fe3+与、、AlO2-、SiO32-；③NH4+与AlO2-、SiO32-。
(4)形成配合物：Fe3+与形成、Ag+与NH3·H2O形成而不能大量共存注意：还应注意题干中的限制性条件（详见“知识探究”）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【知识探究】一、离子共存问题中的常见“陷阱”例1 下列各溶液中一定能大量共存的离子组是()A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-C．常温下，c(H+)＝10-13mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-+--28的溶液中：K+、Na+、HCO-、Ca2+有色离子不能大量存在，例如：Cu2+( )、Fe3+( )、Fe2+( )、MnO4-( )、[Fe SCN2]+( )“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c(H+)＝1×10-12 mol·L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能大量存在常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字二、离子推断例2某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-。
离子共存、离子检验与推断
(√)
6.向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在 CO23－
(×)
关键能力
一、常见离子的检验及干扰因素的识别
1.下列关于离子检验的说法正确的是 A.检验溶液中是否含有Ba2＋：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀
H＋、HCO－ 3 、HSO－ 3 等
(2)因生成难电离的物质或气体不能大量共存
离子 H＋ OH－
不能大量共存的离子 弱酸阴离子( CO23－、HCO－ 3 、SO23－、HSO－ 3 、S2－、HS－等)
NH＋ 4 、HCO－ 3 、HSO－ 3 、HS－等
(3)强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存。 判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。
√A.向该溶液中加入BaCl2溶液不一定能观察到白色沉淀
B.可以确定没有 Na＋、Fe3＋、CO23－、AlO－ 2 ，不能确定是否有 NO－ 3
C.该溶液可能是NH4NO3与HI的混合 D.一定没有 Al3＋、CO23－和 NO－3
不能确定是否含 SO24－，则向该溶液中加入 BaCl2 溶液不一定能观察到白色沉淀， 故 A 正确； 一定不含 Na＋、Fe3＋、NO－3 、CO23－、AlO－2 ，故 B、C 错误； 不能确定是否含Al3＋，故D错误。
关键能力
一、判断离子共存，注意附加条件
1.下列溶液中，离子一定能大量共存的有哪些？ (1)使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO24－、Fe3＋ (2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－ (3)常温下，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 的溶液中：NH＋4 、Al3＋、SO24－、NO－3 (4)碳酸氢钠溶液：K＋、SO24－、Cl－、H＋ (5)含大量 Fe3＋的溶液中：NH＋4 、Na＋、Cl－、SCN－ (6)强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO－2 、CO23－ (7)常温下，pH＝1 的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－3
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离子的检验和推断1．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
1.常考阳离子的检验2.常见阴离子的检验3.熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子常见的溶液中有颜色的离子有MnO－4—呈紫色，Cu2＋—呈蓝色，Fe2＋—呈浅绿色，Fe3＋—呈黄色。
沉淀的颜色：Cu(OH)2—蓝色沉淀，Fe(OH)3—红褐色沉淀。
解题时特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。
离子推断1．坚持“四项基本原则”，破解离子推断题(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO－4、CrO2－4、Cr2O2－7)(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
2．电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
3.该类题的解题思路该考点主要以选择题及填空题的形式出现，离子推断可以把实验操作、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。
其一般解题思路为根据反应操作及反应现象→判断一定含有的离子→根据能否共存判断一定不含有的离子→根据电荷守恒判断还含有的离子→可能含有的离子必须注意两点：（1）所加试剂引入的离子对后续实验的影响；（2）用电荷守恒判断溶液中还可能含有的离子时要将定性和定量相结合。
离子检验和离子推断1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液一定存在SO2－4(2)向某溶液加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO2－4( )(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO2－3( )2．向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH＋4，该判断是否正确？为什么？3．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变血红色，则溶液中一定存在Fe2＋，该判断是否正确？为什么？4.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO2－4存在D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO2－3存在56.33行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是()A．Al3＋、Mg2＋、SO2－3B．Mg2＋、CO2－3、I－ C. Al3＋、SO2－3、I－D．Al3＋、Br－、SO2－37．某无色溶液中只可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO2－3、⑥SO2－4中的若干种(忽略水＋－下列结论正确的是()A．肯定含有的离子是③④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①⑥D．不能确定的离子是③⑥4．某透明溶液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、NH＋4、Cl－、I－、NO－3、SO2－4(H＋、OH－没有列出)中的一种或几种，为了确认溶液中离子的存在情况，分别取等量的试液装入5支试管里，做如下实验：①测定溶液pH，pH＝2；②向溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为3.2 g；③向溶液中加入过量浓氢氧化钠溶液，加热，收集到气体1.12 L(标准状况)；④向溶液中加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体2.33 g；⑤向溶液中加入适量浓硫酸，再加入铜粉，振荡溶液，产生红棕色气体。
下列对实验结论的分析合理的是()A．可能存在Al3＋、Fe2＋B．只存在NO－3、NH＋4、SO2－4、Fe3＋C．一定不存在Cl－、I－D．可能存在Al3＋、Cl－。
6．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO－3、SO2－4、Cl －－－由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是______________；溶液中肯定不存在的离子是___________。
(2)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)_______________________________________________。
练习：1．(2011·上海，13)某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、Ba2＋、SO2－4、I－、S2－。
分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．Na＋B．SO2－4C．Ba2＋D．NH＋42．(2012·新课标全国卷，7改编)下列叙述中正确的是()①能使润湿的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2②某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－③某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋A．①②③B．①②C．②③D．无3．某溶液中可能含有K＋、NH＋4、Ba2＋、SO2－4、I－、CO2－3。
分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A．K＋B．SO2－4C．Ba2＋D．NH＋44．某含有Na＋的澄清溶液中，可能还含有NH＋4、Fe2＋、I－、Br－、CO2－3、SO2－3六种离子中的几种。
将该溶液进行如下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；②向“①”中所得溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成；③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。
依据上述实验事实推断该溶液中()A．一定存在Fe2＋、Br－、CO2－3B．一定呈碱性C．一定不存在I－、SO2－3D．一定存在NH＋45．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是()选项 实验操作及现象实验结论A 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO 2－4 B 向某溶液中同时加入几滴KSCN 溶液和少量新制的氯水，溶液变为血红色该溶液中一定含有Fe 2＋ C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO 2－3 D向某溶液中加入NaOH 并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH ＋43．(2014·浙江理综，13)雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na ＋、NH ＋4、Mg 2＋、Al 3＋、SO 2－4、NO －3、Cl －。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO －3＋ 8Al ＋5OH －＋2H 2O――→△3NH 3↑＋8AlO －2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( )A ．试样中肯定存在NH ＋4、Mg 2＋、SO 2－4和NO －3B ．试样中一定不含Al 3＋C ．试样中可能存在Na ＋、Cl －D ．该雾霾中可能存在NaNO 3 、NH 4Cl 和MgSO 44．(2014·上海，18改编)某未知溶液可能含Cl －、CO 2－3、Na ＋、SO 2－4、Al 3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。
取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是( ) A ．一定有Cl －B ．一定有SO 2－4C ．一定没有Al 3＋D ．一定没有CO 2－37．某溶液可能含有Na ＋、Ag ＋、Al 3＋、S 2－、CO 2－3、SO 2－3、NO －3等离子中的数种。
向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。
根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成分的推测正确的是( ) A ．一定有S 2－、SO 2－3、Na ＋B ．可能只有Na ＋、S 2－、CO 2－3C ．一定没有Ag ＋、Al 3＋D ．一定有Na ＋、S 2－、NO －38．某固体粉末甲中可能含有K 2CO 3、KNO 3、NaNO 2、K 2SO 3、Na 2SO 4、FeO 、Fe 2O 3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：该同学得出的结论正确的是()A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O312．某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO2－3、SO2－4，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。
检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是①________，②________，③________，④__________，⑤__________。
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a________、b________、c________。
(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是__________________________。
(4)无色溶液C加试剂③的主要目的是_________________________。
(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是____________________。
(6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是____________________________________。