邳州市第二中学2013年高中化学选修三课件第一章本章优化总结
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人教版高中化学选修三课件第一章本章优化总结
3.若直接书写电子排布式有困难，可先写出
原子的原子结构示意图，再据此写出电子排 布式。如
按要求填空： 例1 (1) 35Br－的电子式____________________；
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(2)16S2－的离子结构示意图_____________； (3)11Na的电子排布式____________________； (4)20Ca的价电子排布式_________________； (5)7N的电子排布图_____________________。
，为ⅣA族元素，又由于其原子序数小于29,且
m≠n，Y只能是Si元素。R的核外L层电子数为
奇数，则可能为Li、B、N或F。Q、X的p轨道 的电子数分别为2和4，则为C(或Si)和O(或S)。
因为五种元素原子序数依次递增，故可推出
：Q为C，R为N，X为O，Y为Si。(1)Cu的核外 电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去两 个电子则为1s22s22p63s23p63d9。
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2源自4。请回答下列问题： (1)Z2＋的核外电子排布式是
_______________________，该元素在元素周
期表中的位置是____________________。 (2)Q、Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、 乙，其氢化物的稳定性_____>______，其氢 化物的还原性________>________。(用化学
主要化合价
最高价氧化物 对应水化物酸 碱性 非金属元素气 态氢化物的形 成与稳定性 元素的第一电 离能 元素的电负性
例2 (2012· 中山高二质检 )Q 、 R 、 X 、 Y 、 Z 五种元素的原子序数依次递增。已知：
邳州市第二中学高三化学复习第一章第4讲物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制课件
的稀硫酸，则p、q的关系正确的是________。 ①q＝2p ③q<2p ①q＝2p ③q<2p
(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是___。
规律方法·解题指导
解析
第4讲
当等体积混合时，设浓溶液的密度为ρ1，稀溶液的
密度为ρ2，体积各为1 L，则混合后 ρ1· L×3p%＋ρ2· L×p% 3ρ1＋ρ2 1 1 w＝ ＝( )×p% ρ1＋ρ2×1 L ρ1＋ρ2 2 ＝(1＋ )p% ρ2 1＋ ρ1 则当ρ1>ρ2时，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w>2p%； 当ρ1<ρ2时，如氨水、酒精溶液，w<2p%。
规律方法·解题指导
2．误差分析 能引起误差的一些错误 操作 ①药品、砝码左右 位置颠倒，且称量 中用到游码 称 ②称量易潮解的物 量 质(如NaOH)时间过 长 ③用滤纸称量易潮 解的物质(如NaOH) 因变量 nB(或mB) V
第4讲
cB(mol·L-1)
减小
偏小
减小
偏小
减小
偏小
规律方法·解题指导
基础再现·深度思考
考点二 1．仪器 一定物质的量浓度溶液的配制
第4讲
容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒 等。
2．容量瓶的使用 (1)特点：
刻度线
20℃
基础再现·深度思考
第4讲
(2)使用方法及注意事项： ①容量瓶使用前一定要检查 气密性 。其操作顺序为装水 盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180° →倒立。 ② 不能 (填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直 接在容量瓶中溶解或稀释。 ③ 不能 作为反应容器或长期贮存溶液的容器。 ④ 不能 加入过冷或过热的液体。 ⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积 的一定物质的量浓度的溶液。
[名校联盟]江苏省邳州市第二中学高中化学选修3课件：2-1-1共价键
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③σ键构成分子的骨架，可以单独存在于两个 原子间。以共价键结合的两个原子间只能有 一个σ键。 b．s－p σ键 由一个s电子和一个p电子重叠形成的σ键，如 H－Cl键。
c．p－pσ键 由两个p电子重叠形成的σ键，如Cl－Cl键。
③特征： a．以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋 转操作，共价键电子云的图形不变，这种特 称征为轴对称。 b．形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ 键有较强的稳定性。
(2011·江苏盐城高二月考)下列化学式及结构 式中成键情况，不合理的是( )
[解析] 由共价键的饱和性可知：C、Si都形 成4个共价键，H形成1个共价键，N形成3个 共价键，O、S、Se都形成2个共价键。 [答案] D
下列说法正确的是( ) A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子， 这是由共价键的方向性决定的 B．H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的 饱和性决定的 C．并非所有的共价键都有方向性 D．两原子轨道发生重叠后，电子在两核间 出现的概率减小 [答案] C
二、共价键的类型 1．当两个原子的成键原子轨道沿________的 方向以“________”的方式重叠，原子轨道重 叠部分沿着键铀呈________。这样的共价键 叫σ键。形成键的能级可以是________与 ________、________与________、________ 与________。ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ以σ键分为三类，分别为 ________键、________键、________键。
[点评] 做这类题时主要还是从常规出发， 判断元素的种类。我们已了解电负性能衡量 不同元素的原子吸引电子的能力不同，因此 元素原子之间形成化学键的类型取决于电负 性的相对大小。根据理论得知当两个原子的 电负性差值大于1.7时，化学键就以离子键为 主，两个原子的电负性差值小于1.7时，化学 键就以共价键为主。
邳州市第二中学2013年高中化学选修三课件课题1 无机非金属材料
铝酸三钙 _____________、
____________、铁铝酸钙等。水泥在空气 中能吸水硬化，在水中也能硬化，因此是水 混凝土 下工程不可缺少的材料。水泥、沙子和碎石 等的混合物叫________，它的膨胀系数与 钢筋相当，因此它常用钢筋作结构，增大强 度。
二、新型无机非金属材料 1. 氮化硅 氮化硅的制造方法有多种，一种方法是将高 纯硅与纯氮气混合， 1300 ℃条件下反应制 在 1300℃ 得，化学方程式为_____________________； 3Si＋2N2========ＦSi3N4 也可以用四氯化硅和氮气在氢气保护下反应
金刚石晶体结构示意图
内部微粒(原子、离子或分子)在空间按一定规
律做周期性重复排列构成的固体叫做晶体。 晶体的类型包括原子晶
体、离子晶体、金属晶体和分子晶体。金刚
石晶体和单质硅晶体都是原子晶体。 原子之间以共价键相互结合而成的立体网状 结构的晶体叫做原子晶体。由于共价键强度 大，空间网状结构稳定性强，所以原子晶体 硬度很大、熔点和沸点都很高，化学性质相 对稳定。
无机物研制出的一些具有特殊结构、特殊功
能的新材料。理解这一概念须注意以下几点: (1)新型无机非金属材料属于无机物； (2)新型无机非金属材料是高科技产品； (3)新型无机非金属材料具有特殊结构、特殊 功能。
课堂达标即时巩固
热点示例思维拓展
[经典案例] (2011· 高考福建卷节选)四氯化 钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合 金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是 FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示 意如下：
①水泥
②玻璃
③瓷器
④混凝土
⑤
一种硅酸盐产品 A．①和④ C．③ B．②和⑤ D．②
邳州市第二中学高三化学复习第一章第3讲物质的量气体摩尔体积课件
编号 气体X
① HI
② NH3 HCl
③ H2 Cl2
④ NO O2
气体Y Cl2 A.②>③>①>④ C．③>①>④>②
B．③>①＝④>② D．④>①>②>③
基础再现·深度思考
解析
第3讲
审题时要注意三个问题：一是气体 X 与 Y 可能反应，
二是压强大小比较需要应用阿伏加德罗定律,三是注意 2NO2 N2O4 的转化。同温同体积，气体的压强之比等 于物质的量之比。设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的 量为 a mol。 ①中 Cl2＋2HI===2HCl＋I2， 常温下， 碘呈固态， 充分反应后，气体的物质的量为 1.5a mol。 ②中 NH3＋HCl===NH4Cl，反应后无气体。 ③中不反应(光照或点燃条件下才反应)。
基础再现·深度思考
第3讲
48.421 2 g－m 解析 设烧瓶的质量为 m，盛空气时， ＝ 29 g· －1 mol 0.293 L － ，m＝48.04 g，据阿伏加德罗定律可得： 22.4 L· mol 1 48.408 2 g－48.04 g 0.293 L － ＝ mol 1＝ －1，解得 M(A)＝28 g· MA 22.4 L· mol M(B)＝M(C)，所以 A、B、C 可能为 N2、CO、C2H4，同理 可推出 D、E、F 的相对分子质量分别为 26、30、64，所以 D 为 C2H2，E 为 C2H6，F 为 SO2(能使品红溶液褪色)。
物质的量(n)， 物 质 的 质 量 (m)、气体体积 (V) 和 粒 子 数 (N)的转化关系
m N V n＝M＝ ＝ NA Vm
基础再现·深度思考
特别提醒 (1)物质的量规范表示方法：
邳州市第二中学2013年高中化学选修三课件第三章本章优化总结
___________________________________
__。
(2)图3表示Ca2＋ 、O2－ 、Ti4＋构成的离子 晶 体 的 晶 胞 ， 该 晶 体 的 化 学 式 为
________________。
(3)金属晶体有四种堆积模型，其中两种最 密堆积方式是______和______。钛晶体中， 钛原子的堆积方式是 __________________________________
离子 原子晶 分子晶 金属晶 晶体 体 体 体 导 热 性 硬 度 物 质 类 别
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不良
不良
不良
良好
略硬 高硬度 而脆 少数非 离子 金属单 化合 质、少 物 数共价
一般较 硬度小 高 部分非 金属单 金属单 质、部 质、合 金 分共价
2.判断晶体类型的方法 (1)根据构成晶体的粒子及粒子间的作用判断。
例
下面是四种晶体的结构示意图。
(1)金刚石晶体中，碳原子的杂化方式是 ________，每一个碳原子与周围最近且等
距离的碳原子构成的立体结构是________；
冰晶体中，氧原子的杂化方式是________， 每一个水分子与周围最近且等距离的水分子 构成的立体结构是________，原因是 ___________________________________
成四面体结构。
(2)根据均摊法，一个晶胞平均含有Ca2＋：
1，O2－ ：6×1/2＝3，Ti4＋：8×1/8＝1， 故化学式为CaTiO3。(3)钛晶体中，钛原 子按ABABABAB……方式(即六方最密堆 积)堆积。
【答案】 化 四面体
(1)sp3 杂化
正四面体
sp3 杂
水分子之间存在氢键，且氢键具有方向性， 每个水分子形成4个氢键 六方最密堆积 密堆积 (2)CaTiO3 (3)
邳州市第二中学2013年高中化学选修四课件第一章章末优化总结
zxxkw
S(s)和3 mol F2(g)分别形成S原子和F原子共 需要吸收的能量是280 kJ＋3×160 kJ＝760 kJ。 而 生 成 1 mol SF6(g)时 需 形 成6 mol S—F键，共放出的热量为6×330 kJ＝1980
kJ，
因此该反应放出的热量为1980 kJ－760 kJ ＝1220 kJ，所以该反应的反应热ΔH＝－
4.32 g时，甲池中理论上消耗氧气
__________ L(标准状况下)；若此时乙池溶 液的体积为400 mL，则乙池中溶液的pH为
__________。
(3)若在常温常压下，1 g C2H5OH燃烧生成 CO2和液态H2O时放出29.71 kJ热量，表示 该反应的热化学方程式为 __________________________________ ______________。
L≈8.6×10－4。20 mol LiH可生成20 mol
H2,实际参加反应的H2的物质的量为 20×80%＝16(mol)，1 mol H2转化成1 mol
H2O，转移2 mol电子，所以16 mol H2转移
32 mol电子。
【答案】
(1)由化学能转化为电能
由a到b
(2)2H2 ＋4OH － －4e － ===4H2O(或H2 ＋2OH
Ⅱ中的氧化剂是__________。
②已知LiH固体的密度为0.82 g/cm3 。用锂 吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与
被吸收的H2体积之比为__________。
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用 做电池燃料，若能量转化率为80%，则导线 中通过电子的物质的量为__________ mol。
3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为(
S(s)和3 mol F2(g)分别形成S原子和F原子共 需要吸收的能量是280 kJ＋3×160 kJ＝760 kJ。 而 生 成 1 mol SF6(g)时 需 形 成6 mol S—F键，共放出的热量为6×330 kJ＝1980
kJ，
因此该反应放出的热量为1980 kJ－760 kJ ＝1220 kJ，所以该反应的反应热ΔH＝－
4.32 g时，甲池中理论上消耗氧气
__________ L(标准状况下)；若此时乙池溶 液的体积为400 mL，则乙池中溶液的pH为
__________。
(3)若在常温常压下，1 g C2H5OH燃烧生成 CO2和液态H2O时放出29.71 kJ热量，表示 该反应的热化学方程式为 __________________________________ ______________。
L≈8.6×10－4。20 mol LiH可生成20 mol
H2,实际参加反应的H2的物质的量为 20×80%＝16(mol)，1 mol H2转化成1 mol
H2O，转移2 mol电子，所以16 mol H2转移
32 mol电子。
【答案】
(1)由化学能转化为电能
由a到b
(2)2H2 ＋4OH － －4e － ===4H2O(或H2 ＋2OH
Ⅱ中的氧化剂是__________。
②已知LiH固体的密度为0.82 g/cm3 。用锂 吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与
被吸收的H2体积之比为__________。
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用 做电池燃料，若能量转化率为80%，则导线 中通过电子的物质的量为__________ mol。
3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为(
邳州市第二中学2013年高中化学选修三课件课题1 化肥和农药
(2)硫酸铵为铵态氮肥，这种肥料不能跟碱
性物质混合使用，因易产生挥发物质氨气， 降低肥效，而草木灰的主要成分是K2CO3， 水解显碱性。 (3)当使用化肥过多时，根细胞不能从土壤 中吸水而发黄。 【答案】 (1)A (2)B (3)B
农药的使用
在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防 例2 治病虫害。据研究，用碱性溶液或清水浸 泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低， 因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或 清水浸泡一段时间，浸泡蔬菜时应加入适量
第二步：为了证明 SO2 －的存在，该生设计了 4 四种方案：①加入 BaCl2 溶液，再加稀盐酸； ②加入过量稀盐酸酸化了的氯化钡溶液；③ 先加入过量盐酸酸化后， 再加入氯化钡溶液； ④先加入硝酸钡溶液，再加入稀硝酸。你认 为上述方案中合理的是________________， 并简述合理的理由： ______________________________________ __________________________________。
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毒害水生物和污染水源等；不合理使用化学 水华 肥料往往会造成水体富营养化，产生
______等污染现象。
自主体验
1.保护环境是每一个公民的责任。下列做 法：①推广使用无磷洗涤剂；②城市生活垃 圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子； ④推广使用清洁能源；⑤过量施用化肥、 农药；⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保 护环境的是( A．①②④⑤ C．①②④⑥ ) B．②③④⑥ D．③④⑤⑥
化学农药是用化学方法合成的一大类物质， 有杀虫剂、杀菌剂、除草剂和植物生长调节 剂等。 农药残留及其危害主要有两种途径：
1.施用药剂对农作物的直接作用以及农作物
对土壤等环境中残存农药的吸收。例如：在 接近收获期施用过多过浓的农药，会造成农
邳州市第二中学高中化学必修1章末提升课件第1章从实验学化学
本章中实验安全知识、离子的检验、蒸馏、过滤、蒸 发、萃取的操作都有章可循，一定物质的量浓度溶液的配制 及误差分析也要依据正确的操作规程来操作和判断，将这些 操作标准牢记，将会使难题迎刃而解。 物质的检验、分离和提纯一直是高考的热点。有如下几 种考试形式：(1)常见离子的特定检验方法；(2)选择适当试剂 及分离方法除去指定杂质；(3)除杂时试剂的加入顺序；(4)过 滤、蒸发、分液的操作；(5)综合实验。
4．一定物质的量浓度溶液的稀释——溶液稀释定律 (1)对于已知质量分数溶液的稀释： 溶质的质量稀释前后不变，即m1w1＝m2w2。 (2)对于已知物质的量浓度溶液的稀释： 溶质的物质的量稀释前后不变，即c1V1＝c2V2。
5．已知溶液中某种粒子的物质的量浓度，求其他粒子 的物质的量浓度 解答此类题目时要依据两个规律： (1)定组成规律 电解质溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成 中离子个数之比，据此可求已知一种离子浓度的溶液中的另 一种离子浓度。 如Na2SO4溶液中，c(Na＋)＝2c(SO2－)。 4
固—固 分离型
固—液 分离型
液—液分离型
气—气 分离型
●例题分析 【例3】 下列除去杂质的方法正确的是( )
A．除去CO2中混有的CO；用澄清石灰水洗气 B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4；加过量盐酸后， 过滤后洗涤 C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3；加入过量铁粉，过 滤 D．除去Cu粉中混有的CuO；加适量稀硝酸后，过滤、 洗涤
【解析】
根据反应的原理可知，应是块状固体与溶液
反应，A项错误；此实验装置会逸出一部分气体，所以有毒 的气体不宜用这一装置，C项错误；CaCO3与H2SO4反应生 成CaSO4，由于CaSO4微溶于水，附在CaCO3表面，阻碍反 应的进一步进行，D项错误。
化学(选修3)第一章复习小结 ppt课件
A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p
ppt课件
14
第二节 原子结构与元素的性 质
ppt课件
15
一、元素周期系 1．碱金属元素基态原子的电子排布
碱
原周
金属 子序数 期
锂
3
二
钠
11 三
基态原子的电子 排布式
1s22s1或[He]2s1 1s22s22p63s1或
ppt课件
25
3．元素第一电离能的变化规律 (1)同周期元素随着原子序数的递增，元素的第一 电离能呈现__增__大____的趋势。 (2)同族元素从上到下第一电离能逐渐_减__小____。
ppt课件
26
五、电负性 1．键合电子和电负性的含义 (1)键合电子 元素相互化合时，原子中用于形成__化__学__键_____ 的电子。 (2)电负性 用来描述不同元素的原子对__键__合__电__子_____吸引 力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸 引力越__大______。
ppt课件
10
小结
一、能层与能级 二、构造原理 三、电子排布式
遵循能量由低到 高的原理。
ppt课件
11
1．以下能级符号正确的是（ A ）
A．6s B．2d
C．3f
D．1p
ppt课件
12
2．下列各能层中不包含p能级的是（ D ） A．N B．M C．能量由低到高的顺序排列，正确 的一组是（ C）
ppt课件
38
例2 在研究原子核外电子排布与元素周期表的 关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在 一起，据此，人们将元素周期表分为五个区，并 以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号 ，如图所示。
ppt课件
14
第二节 原子结构与元素的性 质
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15
一、元素周期系 1．碱金属元素基态原子的电子排布
碱
原周
金属 子序数 期
锂
3
二
钠
11 三
基态原子的电子 排布式
1s22s1或[He]2s1 1s22s22p63s1或
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25
3．元素第一电离能的变化规律 (1)同周期元素随着原子序数的递增，元素的第一 电离能呈现__增__大____的趋势。 (2)同族元素从上到下第一电离能逐渐_减__小____。
ppt课件
26
五、电负性 1．键合电子和电负性的含义 (1)键合电子 元素相互化合时，原子中用于形成__化__学__键_____ 的电子。 (2)电负性 用来描述不同元素的原子对__键__合__电__子_____吸引 力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸 引力越__大______。
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10
小结
一、能层与能级 二、构造原理 三、电子排布式
遵循能量由低到 高的原理。
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11
1．以下能级符号正确的是（ A ）
A．6s B．2d
C．3f
D．1p
ppt课件
12
2．下列各能层中不包含p能级的是（ D ） A．N B．M C．能量由低到高的顺序排列，正确 的一组是（ C）
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38
例2 在研究原子核外电子排布与元素周期表的 关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在 一起，据此，人们将元素周期表分为五个区，并 以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号 ，如图所示。
(完整word版)人教版高中化学选修3知识点总结第一章原子结构与性质,文档
第一章原子构造与性质课标要求1.认识原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常有元素的〔1~36 号〕原子核外电子的排布。
认识原子核外电子的运动状态。
2.认识元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质3.认识原子核外电子在必然条件下会发生跃迁，认识其简单应用。
4.认识电负性的看法，知道元素的性质与电负性的关系。
要点精讲一.原子构造1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递加，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图序次填入核外电子运动轨道〔能级〕，叫做构造原理。
能级交叉：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交叉。
说明：构造原理其实不是说4s 能级比 3d 能级能量低〔实质上4s 能级比 3d 能级能量高〕，而是指这样序次填充电子能够使整个原子的能量最低。
也就是说，整个原子的能量不能够机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。
〔2〕能量最低原理现代物质构造理论证明，原子的电子排布依照构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量上下，而不限制于某个能级。
〔3〕泡利〔不相容〕原理：基态多电子原子中，不能能同时存在 4 个量子数完满相同的电子。
换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反〔用“↑↓〞表示〕，这个原理称为泡利〔Pauli〕原理。
〔4〕洪特规那么：当电子排布在同一能级的不相同轨道〔能量相同〕时，总是优先单独据有一个轨道，而且自旋方向相同，这个规那么叫洪特〔 Hund 〕规那么。
比如， p3 的轨道式为↑↑↑或↓↓↓，而不是↑↓ ↑。
洪特规那么特例：当 p、 d、 f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较牢固的状态。
即p0、 d0、f0、 p3、 d5、 f7、p6、 d10、 f14 时，是较牢固状态。
前 36 号元素中，全空状态的有 4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0 、20Ca 4s23d0；半充满状态的有： 7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2 、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。
邳州市第二中学2013年高中化学选修三课件第一单元 走进化学工业
硫酸增加的质量为0.68 g；铵盐质量为
40.00 g 时，浓硫酸的质量不变。 计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 ________%；若铵盐质量为15.00 g，浓硫 酸增加的质量为________。(计算结果保留 反应速率，不 能影响平衡移动，不会影响转化率。 (5)②依据题意加入铵盐质量为 40.00 g 时， 浓硫酸的质量不变，可知铵盐中应含有 H＋。 设 NaOH a mol，10 g 该铵盐中含有 NH＋x 4 mol、H y mol，则有
2. (2012· 广州高二检测)下列说法正确的是
( ) A．合成硫酸的工业尾气可以直接排入大气
中
B．进入接触室的气体，必须先经净化、干 燥 C．以黄铁矿为原料生产硫酸，从沸腾炉中 排出的炉渣可以作为肥料 D．在高温、高压下由SO2和O2合成SO3
解析：选B。硫酸工业的尾气中含有SO2气
体，不能直接排入大气，A错；沸腾炉中排 出的炉渣中含有Fe2O3，砷、硒化合物等，
0.104×14 则铵盐中含氮量为： ×100%＝ 10 14.56% 若铵盐为 15 g 时，此时晶体中含 NH＋为： 4 1.5×0.104＝0.156(mol)；H＋为：1.5×0.064 ＝0.096(mol)， NaOH的物质的量仍比 NH＋和 4 H＋ 的物质的量之和小，故此时产生的氨气为 0.232－0.096＝0.136(mol)，其质量为 0.136×17＝2.31(g)。
②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不
同质量的铵盐分别加入到50.00 mL相同浓 度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部
逸出(此温度下铵盐不分解)，该气体经干燥
后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质 量。
部分测定结果：
铵盐质量为10.00 g和20.00 g时，浓硫酸增 加的质量相同；铵盐质量为30.00 g时，浓
江苏省邳州市第二中学2013年高中化学选修三课件：第一节 晶体的常识
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第三章
晶体结构与性质
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第一节 晶体的常识
课程标准导航
1.了解晶体的特点。 2.了解晶体与非晶体的本质区别和性质上的 区别差异。 3.了解晶胞的概念，能够计算晶胞中的粒子
个数。
新知初探自学导引
自主学习 一、晶体与非晶体 1.晶体与非晶体的本质差异 有无自范性 晶体 微观结构 原子在三维空间里呈 ____________排列 周期性有序
的化学式为(
)
A.AB C.AB3
B．AB2 D．A2B3
解析：选C。在该晶体的晶胞中，有8个A原 子处于顶点上，有12个B原子处于棱上，故 A∶B(个数比)＝1/8×8∶1/4×12＝1∶3，则 化学式为AB3。
题型探究技法归纳
题型1 晶体的特征 例1 (2012· 黄冈高二检测)下列叙述中，正确 的是( )
成固体的粒子在微观空间里呈现周期性的有
序排列，故B错。有些人工加工而成的固体也
具有规则几何外形和高度对称性，但不是晶 体，如玻璃制品，故A错。具有各向异性的固
体一定是晶体，C正确。不论固体的颗粒大小
如何，只要其组成粒子在三维空间里呈现周 期性的有序排列就属于晶体，D错。 【答案】 C
【名师点睛】
(1)化学式相同的物质有时是
探究导引3 晶体和晶胞有什么关系？
提示：晶胞是晶体微观空间里的一个基本单 元，整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“
无隙并置”而成。
要点归纳 1.晶胞中粒子数目的计算——均摊法 均摊法是指每个晶胞平均拥有的粒子数目， 1 如某个粒子为 n 个晶胞所共有，则该粒子有 n 属于这个晶胞。根据晶胞平均拥有的各种粒 子的数目，可求出晶体中各种粒子的个数比， 从而确定晶体的化学式。
第三章
晶体结构与性质
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第一节 晶体的常识
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1.了解晶体的特点。 2.了解晶体与非晶体的本质区别和性质上的 区别差异。 3.了解晶胞的概念，能够计算晶胞中的粒子
个数。
新知初探自学导引
自主学习 一、晶体与非晶体 1.晶体与非晶体的本质差异 有无自范性 晶体 微观结构 原子在三维空间里呈 ____________排列 周期性有序
的化学式为(
)
A.AB C.AB3
B．AB2 D．A2B3
解析：选C。在该晶体的晶胞中，有8个A原 子处于顶点上，有12个B原子处于棱上，故 A∶B(个数比)＝1/8×8∶1/4×12＝1∶3，则 化学式为AB3。
题型探究技法归纳
题型1 晶体的特征 例1 (2012· 黄冈高二检测)下列叙述中，正确 的是( )
成固体的粒子在微观空间里呈现周期性的有
序排列，故B错。有些人工加工而成的固体也
具有规则几何外形和高度对称性，但不是晶 体，如玻璃制品，故A错。具有各向异性的固
体一定是晶体，C正确。不论固体的颗粒大小
如何，只要其组成粒子在三维空间里呈现周 期性的有序排列就属于晶体，D错。 【答案】 C
【名师点睛】
(1)化学式相同的物质有时是
探究导引3 晶体和晶胞有什么关系？
提示：晶胞是晶体微观空间里的一个基本单 元，整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“
无隙并置”而成。
要点归纳 1.晶胞中粒子数目的计算——均摊法 均摊法是指每个晶胞平均拥有的粒子数目， 1 如某个粒子为 n 个晶胞所共有，则该粒子有 n 属于这个晶胞。根据晶胞平均拥有的各种粒 子的数目，可求出晶体中各种粒子的个数比， 从而确定晶体的化学式。
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同周期(从左 同主族(从上 性质 到右) 到下) 最高正价由 最高正价数 ＋1递增到＋ ＝主族序数 (O、F除外)， 主要化合 7(O、F除外)， 价 最低负价由 非金属最低 －4递增到－ 负价＝主族 1 序数－8 最高价氧 酸性逐渐增 酸性逐渐减 强 弱 化物对应 水化物酸 碱性逐渐减 碱性逐渐增 碱性 弱 强 非金属元 气态氢化物 气态氢化物
者形成化合物SiO2。
【答案】
(1)1s22s22p63s23p63d9
第四
周期、第ⅠB族
(2)CH4 SiH4 SiH4 CH4
(3)C<O<N
(4)SiO2
C<N<O
3.若直接书写电子排布式有困难，可先写出
原子的原子结构示意图，再据此写出电子排 布式。如
例1
按要求填空：
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(1) 35Br－的电子式____________________； (2)16S2－的离子结构示意图_____________； (3)11Na的电子排布式 ____________________； (4)20Ca的价电子排布式_________________； (5)7N的电子排布图_____________________。
_______________________，该元素在元
素周期表中的位置是 ____________________。 (2)Q、Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、 乙，其氢化物的稳定性_____>______，其
氢化物的还原性________>________。(用
化学式填空)
(3)Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小 到大的顺序为_________________，电负性 数值由小到大的顺序是_______________。 (用元素符号作答) (4)五种元素中，电负性最大与最小的两种非 金属元素形成的化合物是_____(填化学式)。
(2)Q、Y的氢化物分别为CH4和SiH4，由于C 的非金属性强于Si，则稳定性CH4>SiH4，还
原性正好相反。(3)C、N、O位于同一周期，
而N由于具有半充满状态，故第一电离能比O 元素大，所以第一电离能N>O>C，而电负性 C<N<O。(4)在五种元素中，电负性最大的非 金属元素是O，最小的非金属元素是Si，两
【解析】
书写核外电子排布式时注意以下
三点：①明确原子序数；②按照能量最低原
理将电子排布在能量由低到高的原子轨道上;
zxxkw
③排布中遵循泡利原理、洪特规则。在表示 核外电子排布的方法中，微粒结构示意图是 书写电子排布式的基础，电子排布式是书写 价电子排布式和电子排布图的基础。11Na：
1s22s22p63s1；
2 2 6 2 6 2 20Ca：1s 2s 2p 3s 3p 4s ，其价电子排
布式为：4s2；书写35Br－的电子式时注意
加[ ]; 7N的电子排布式为：1s22s22p3，电
子排布图为：
专题2
“位—构—性”的关系
1. “位—构—性”的关系
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2.同周期同主族元素性质递变规律
同周期(从 同主族(从 性质 左到右) 上到下) 逐渐减小 原子半 (0族元素 逐渐增大 径 除外) 能层数相 能层数逐渐 同 增多 电子层 最外层电 结构 最外层电子 子数逐渐 数相同 增多
zxxkw
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本章优化总结
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知识体系构建
专题归纳整合
专题1
zxxkw
表示核外电子排布的化学用语
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原子 (或离 子)结 构示 意图
含 义 实 例
将每个能层上的电 子总数表示在原子 核外的式子
在元素符号周围用 ”或“×”表示 含 “· 电子 义 原子最外层电子数 式 的式子
用数字在能级符号右上 含 角标明该能级上排布的 电子 义 电子数，这就是电子排 排布 布式 式 实 Cl：1s22s22p63s23p5 例 为了避免电子排布式书 写过于繁琐，把内层电 简化 含 子达到稀有气体结构的 电子 义 部分以相应稀有气体的
例2
ห้องสมุดไป่ตู้
(2012· 中山高二质检)Q、R、X、Y、
Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族 元素； ②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn(m≠n) ③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题： (1)Z2＋的核外电子排布式是
主族元素的价层电子 含 指最外层电子，价层 价电 义 电子排布式即外围电 子排 子排布式 布式 实 Cl：3s23p5 例 电子 每个方框代表一个原 含 子轨道,每个箭头代表 排布 义 图(即 一个电子 轨道 实
zxxkw
特别提醒 1.在书写电子排布式时特别注意如Cr、Cu等 符合洪特规则特例的元素。 2.上述六种表示核外电子排布的方法中,电子 排布图最能反映电子的排布情况。
【解析】
由①知Z为Cu元素。由②推测n＝
2，为ⅣA族元素，又由于其原子序数小于29,
且m≠n，Y只能是Si元素。R的核外L层电子
数为奇数，则可能为Li、B、N或F。Q、X的 p轨道的电子数分别为2和4，则为C(或Si)和
O(或S)。因为五种元素原子序数依次递增，
故可推出：Q为C，R为N，X为O，Y为Si。 (1)Cu的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1，失去两个电子则为 1s22s22p63s23p63d9。