原子结构模型课件课件

若由光谱仪获得的光谱是由各种波长的光 所组成，且相近的波长差别极小而不能分辨， 则所得光谱为连续光谱。如阳光等。
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[知识支持] 教材P3 连续光谱(continuous spectrum)：
若由光谱仪获得的光谱是由各种波长的光 所组成，且相近的波长差别极小而不能分辨， 则所得光谱为连续光谱。如阳光等。
2、在卢瑟福的原子结构模型的基础上提 出玻尔(Bohr)的原子结构模型 （玻尔理论 的三个假设）。
玻尔原子结构模型的基本观点（ P 3 ）
（1） 原子中的电子在具有确定半径 的圆周轨道上绕原子核运动，并且 不辐射能量；
（2）不同轨道上运动的电子具有不 同能量，而且能量是量子化的， 即能
量是“一份一份”的,不能连续变化而 只能取某些不连续的数值，轨道能量 依n值（1、2、3、·····）的增大而升 高，n称为量子数。对氢原子而言， 电子处在n=1的轨道是能量最低，称 为基态，能量高于基态的状态，称为 激发态；
道尔顿的理论主要有以下三点： • ①原子都是不能再分的粒子
• ②同种元素的原子的各种性质和质 量都相同
• ③原子是微小的实心球体
按照道尔顿的理论，原子是既不能创造 ，也不能毁灭，又不能再分割的最最基 本的物质粒子。那么，放电管中的“射 线”是什么呢？汤姆逊用实验回答说： 是电子，并且在各种元素的原子中都有 电子。这样看来，原子就不是不可再分 的了！也就是说，原子不是最最基本的 物质粒子了！
2、电子处于能量最低的状态，称为基态。 电子能量处于高于基态的状态，称为激发 态。
拓宽应用
1、依据玻尔原子结构模型基本观点 解释氢原子光谱是怎样产生的？为什 么会有多条谱线？
参照课本P3——4页“追根寻源”
电子从一个轨道跃迁到另一轨 道时，就要吸收或放出能量，两 个定态的能量差为E。如能量以 光辐射的形式表现出来，就形成 了光谱。
卢瑟福原子模型
根据Α粒子散射实验原子的“核式模型”
科学探究
体积很小 相对质量 为4的带 正电粒子
现象：
1、大部分α粒子穿过薄的金箔 2、极少数α粒子好象打在坚硬的东西上，
完全反弹回来。
3、少数α粒子穿过薄的金箔时，发生了
偏转。
卢瑟福通过实验推断出： 1、原子大部分是空的。 2、中间有一个几乎集中了所有原子的质量且体积 很小的粒子——原子核。 3、原子的全部正电荷在原子核内，且几乎全部质 量均集中在原子核内部。带负电的电子在核空间 进行绕核运动。
物质结构理论是现代化学的重要组成部分， 也是医学、生命科学、材料科学、环境科学、能 源科学、信息科学的重要基础。
它揭示了物质构成的奥秘、物质结构与性质 的关系，有助于人们理解物质变化的本质，预测 物质的性质，为分子设计提供科学依据。
本教材分为三章：原子结构、微粒间的 相互作用和物质的聚集状态与物质性质。
3、 1903年汤姆逊在发现电子的基础上提出
了原子的“葡萄干布丁模型”。
汤姆逊认为：
①电子是平均的分布在整个
原子上的，就如同散布在一个
均匀的正电荷的海洋之中，它 们的负电荷与那些正电荷相互 葡萄干布丁
抵消。 ②在受到激发时，电子会离开
模型
原子，产生阴极射线。
汤姆生的学生卢瑟福完成的α粒子轰击金箔 实验（散射实验），否认了葡萄干布丁模型的 正确性。
线状光谱(原子光谱)(line spectrum)：
若由光谱仪获得的光谱是由具有特定波长 的、彼此分立的谱线所组成的，则所得光谱为
线状光谱。如氢原子光谱等。教材P3 图1-1-2
氢原子的线状光谱 太阳光的连续光谱
[质疑] 根据卢瑟福的原子结构模型和经典的
电磁学观点，围绕原子核高速运动的电子 一定会自动且连续地辐射能量，其光谱应 是连续光谱而不应是线状光谱。那么，氢 原子的光谱为什么是线性光谱而不是连续 光谱呢？
灯光等，你们是熟悉的。但是，你知道有 些光是由原子在一定的条件下产生的吗？ 原子发光的基本特点是什么？怎样用原子 结构知识来解释原子的发光现象？
1、氢原子光谱
狭义的光：波长400~700nm之间的电磁波；
广义的光：即电磁波，包括可见光、红外光、 紫ontinuous spectrum)：
E = E2- E1= h (=c/)
为什么氢光谱是线状光谱？
n=4 n=3 n=2 n=1
吸收能量 释放能量
氢原子从一个电子 层跃迁到另一个电 子层时，吸收或释 放一定的能量，就 会吸收或释放一定
波长的光， 所以得到线状光谱
[身边的化学] 阅读教材P4 了解“霓虹灯为什么能
够发出五颜六色的光？”
电子在发生跃迁时辐射或吸收 能量是量子化的，对霓虹灯而言， 灯管中装载的气体不同，在高电 压的激发下发出的光的颜色就不 同。
玻尔理论的局限： A. 多电子原子光谱 B. 氢原子的精细光谱
小结: 1、氢原子光谱 连续光谱 线状光谱
2、玻尔(Bohr)的原子结构模型 （玻尔理论的三个假设）。
第一章 原子结构
第一节 原子结构模型 第二节 原子结构与元素周期表 第三节 原子结构与元素性质
1-1 原子结构模型
不同时期的原子结构模型:
1、公元前400多年前，希腊哲 学家德谟克利特等人认为 ：把 构成物质的最小单位叫原子。
2 道尔顿实心球模型
1808年英国自然科学家约翰·道 尔顿提出了世界上第一个原子的理论 模型,提出了原子学说（哲学→自然科学）。
波尔原子模型
原子结构的量子力学模型 （电子云模型）
【小结】人类对原子结构的认识历史：
德谟克利特：朴素原子观 道尔顿：原子学说 汤姆生：“葡萄干布丁” 模型 卢瑟福：核式原子结构模型 玻尔：原子轨道模型
现代量子力学模型
一、氢原子光谱和波尔的原子结构模型
[联想·质疑] 对于“光”这种物质，如阳光、火光、
（3）只有当电子从一个轨道（能量 为Ei）跃迁到另一个轨道（能量为 Ej）时，才会辐射或吸收能量。如
果辐射或吸收的能量以光的形式表 现并被记录下来，就形成了光谱。
（跃迁：教辅P1）
【小结】 1、玻尔原子结构模型要点：
（1）电子在具有能量轨道上运动，不辐 射能量；
（2）电子的能量是量子化的。
（3）电子发生跃迁时，才会不连续的辐 射或吸收能量。