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2023年高二化学竞赛联考
高二化学竞赛联考（三）（时间：120分钟满分：150分）一、选择题（每小题只有1个对的答案，各4分，共40分）i．某物质A在一定条件下受热分解，产物都是气体，有关的化学方程式为：2A＝B＋2C＋2D。
若生成的混合气体对氘气的相对密度为d，则A的相对分子质量为A 2dB 2.5dC 5dD 10dii．下列化合物中，具有顺、反异构体的是A C2H4B N2F2C H2O2D S2Cl2iii．核化学家在回旋加速器上用高能86Kr离子轰击208Pb靶，氪核与铅核融合，放出1个中子，生成X原子，在120微秒后，该核分裂出1个α粒子（即氦原子核），衰变成另一个新核Y。
则下列说法对的的是A Y元素属于第八周期元素B X的原子序数是116C Y原子的中子数为289D X原子的中子数为175iv．钠盐和钾盐性质相似，但在很多生产实际中多用钾盐而不用钠盐，如实验室制氧气是用KClO3而不是用NaClO3，制黑火药用KNO3而不用NaNO3，并且在KNO3中不能具有NaNO3，以下各种理由合理的是A 钾盐比钠盐更容易得到B 钾盐的氧化性比钠盐强C 钾盐的熔点比钠盐高D 钠盐的吸湿性比钾盐强v．生活中碰到的某些问题经常涉及到化学知识，下列叙述中对的的有①变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反映；②电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是由于潮湿的空气中，铜与铝接触形成原电池，铝不久被腐蚀；③河海分界处易沉积成沙洲，是胶体遇电解质溶液凝聚的结果；④蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打溶液或稀氨水；⑤加酶洗衣粉是在洗衣粉中加人能使蛋白质水解的碱性蛋白质，为了不减少酶的活性，洗衣服时水的温度越高越好；⑥冬季为防止皮肤皲裂，可使用含水量30%左右的甘油护肤，由于甘油具有吸湿性，所以能保持皮肤滋润；⑦SO2和Cl2均可用来漂白物质，同时使用会使它们漂白效果明显增长；⑧苯酚具有杀菌消毒作用，药皂中经常掺有少量苯酚，所以我们可以将苯酚直接涂抹在皮肤上起消毒作用A 2句B 3句C 4句D 5句vi．蒽与苯炔反映生成化合物A：假如A中二个氢被甲基取代的异构体种数有A 11B 13C 15D 17vii．漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。
高二化学竞赛试题及答案
高二化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油2. 化学反应中，能量变化的主要形式是（）。
A. 热能B. 电能C. 光能D. 机械能3. 元素周期表中，处于第三周期的元素是（）。
A. 锂B. 钠C. 镁D. 铝4. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）。
A. 反应物的浓度增加，平衡向正反应方向移动B. 反应物的浓度减少，平衡向逆反应方向移动C. 温度升高，平衡向吸热反应方向移动D. 压力增大，平衡向气体体积减小的方向移动5. 酸雨的形成是由于大气中（）含量过高。
A. 二氧化碳B. 一氧化碳C. 二氧化硫D. 氮氧化物6. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以（）。
A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与水反应生成氢气D. 与氧气反应生成氢气7. 根据原子结构，下列说法正确的是（）。
A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核内运动C. 原子核带正电，电子带负电D. 原子核外的电子层数等于质子数8. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 硫酸铜D. 碳酸钙9. 根据氧化还原反应的原理，下列说法正确的是（）。
A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原10. 根据化学计量学，下列说法正确的是（）。
A. 物质的量是物质的质量B. 物质的量是物质的体积C. 物质的量是物质的摩尔数D. 物质的量是物质的重量二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______。
2. 化学反应中，氧化剂和还原剂的最小公倍数是______。
3. 根据酸碱中和反应，当酸和碱完全中和时，溶液呈______性。
4. 根据化学键理论，离子键和共价键的主要区别是______。
5. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，放热反应的平衡会向______方向移动。
(完整版)高二化学竞赛试卷[001]
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高二化学竞赛试卷命题：李甦审校：路智田总分100，时间90分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Mn：55 Fe：56 Cu：64Zn：65 Ag：108 Ba：137第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意）1.二氧化碳在大气中含量增大是产生“温室效应”的主要原因。
下列反应中不属于自然界缓解“温室效应”的是A．CO2+H2O H2CO3B．6nCO2+5nH2O (C6H10O5)n+6nO2C．NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3+NH4C1 D．CaC03+CO3+H2O===Ca(HCO3)22. 在右下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C小试管内有晶体析出D．pH试纸变红3.唐代医书《外台秘要》一书中记载了水银霜的制法：将水银（即汞）和硫磺共炒后再加入NaCl 灼炒之，倒扣一铜盆，片刻后，铜盆内壁便附着一层白色的水银霜。
据此可知水银霜的化学成分为A.HgSB.Na2SC.HgCl2D.Hg2Cl24.金属陶瓷是一种应用于高科技的复合材料，合成方法是将陶瓷（主要成分：Al2O3、ZrO2等耐高温材料）和粘结金属（主要是Cr、Mo、W、Ti等高熔点金属）研磨混匀成型后，高温烧结使金属仍然以单质的形式存在于金属陶瓷之中，据此判断合成工艺必须A.在氧气中合成B.在HCl气氛中合成C.在氮气气氛中合成D.在空气中合成5.实验室利用反应：Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，以溶液变浑浊时间的长短来研究影响化学反应速率的因素，下列各组实验中化学反应速率最大的是组号反应组号反应温度(℃)参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2O的体积(mL)体积(mL)浓度(mol·L-1)体积(mL)浓度(mol·L-1)A10 5.00.1010.00.10 5.0 B10 5.00.10 5.00.1010.0 C30 5.00.10 5.00.1010.0 D30 5.00.20 5.00.1010.0二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
人教版高中化学选修四上学期高二年级化学竞赛试题.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理上学期高二年级化学竞赛试题可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 Na:23 O:16 Cl:35.5 Al:27 Fe: 56一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分共42分）1．纯水在80℃时的pHA．等于7 B．大于7 C．小于7D．无法确定2．某温度下在2L密闭容器中，反应2SO2+O2 ≒2SO3进行一段时间后SO3的物质的量增加了0.4 mol ，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 mol·L-1·s-1，则这段时间为( ) A．0.1s B．0.25s C．0.5s D．2.5s3．在25O C，1.01×105Pa条件下，反应2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是A．该反应是熵减反应 B．该反应是分解反应C．该反应的焓变效应大于熵变效应D．该反应的熵变效应大于焓变效应4．近年来，我国电力供求持续紧张，尤以2004年最为严重。
中国科学院经过对国内能源储备和应用的调研分析后认为：太阳能是最经济实惠、最适合中国国情的新能源，是中国乃至世界面临能源危机的最佳解决方案。
太阳能的应用在发达国家已经发展得比较成熟了，我国应该大力推行太阳能在日常生活中的使用，以便节约电力，满足正常的生产、生活需求。
譬如，室内可利用储能介质储存太阳能，其原理是：白天在太阳光照射下某种固体盐熔化（实为盐溶于自身的结晶水）吸收能量，晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。
已知几种盐的熔点及熔化时能量改变值如下表所示：盐熔点/℃质量（g）与相对分子质量数值相等的盐熔化时吸热/kJCaCl2·6H2O 29.0 37.3Na2SO4·10H2O 32.4 87.0Na2HPO4·12H2O 36.1 100.1Na2S2O3·5H2O 48.5 49.7下列有关说法正确的是( )①不宜选用CaCl2·6H2O ②可选用Na2SO4·10H2O和Na2HPO4·12H2O ③最好选用Na2S2O3·5H2O ④最好选用Na2SO4·10H2OA.①②B.②③C.①③D.②④5．下列实验操作中所用的仪器合理的是A．用100 mL的量筒量取5.2 mL盐酸B．用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL的NaOH溶液C．用托盘天平称取25.20 g氯化钠D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液6．下列说法正确的是A．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2C．相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c(H+)相同D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为10：1 7．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变大、pH变小、呈中性D．水的离子积变小、pH变大、呈碱性8．反应2A（g）≒2B（g）＋C（g）（正反应为吸热反应）达平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A．加压B．使用催化剂C．减小C的浓度D．降温9．在相同温度时，100mL0．01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0．1mo l•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A.H+的物质的量B.醋酸的电离常数C.中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的量10．在一密闭容器中，mA(g)+bB(g)≒ pC(g)反应平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L-1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1，则下列判断中正确的是( )A．平衡向正反应方向移动了B．物质B的转化率减小了C．化学计量数:m+n＜p D．物质C的质量分数增加了11.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是A．c（NH4+）＝c（SO42－）B．c（NH4+）>c（SO42－）C．c（NH4+）<c（SO42－） D．c（OH－）+c（SO42－）＝c（H+）+c（NH4+）12．一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入A．KCl固体 B．Zn粉 C．SO3固体 D．CuSO4晶体13．已知：2 SO2(g) + O2(g) ≒2SO3(g) △H = －196.6 kJ/mol 。
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 铝（Al）2. 以下哪个化合物的化学式为HCl？A. 氢氧化钠B. 氯化氢C. 硫酸D. 碳酸3. 根据元素周期律，原子半径从左到右在周期表中逐渐减小。
以下哪个元素的原子半径最大？A. 氢（H）B. 锂（Li）C. 钠（Na）D. 钾（K）4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O5. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe3O46. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 碳酸氢钠（NaHCO3）C. 氢氧化铵（NH4OH）D. 硼酸（H3BO3）7. 以下哪个反应是酸碱中和反应？A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-C. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OD. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O8. 以下哪种物质是酸？A. 碳酸钙（CaCO3）B. 硫酸（H2SO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 硝酸铵（NH4NO3）9. 以下哪个化合物是离子化合物？A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氯化钠（NaCl）D. 二氧化碳（CO2）10. 以下哪种元素的原子最外层电子数为8？A. 氦（He）B. 氧（O）C. 氟（F）D. 氖（Ne）答案：1. B2. B3. D4. D5. C6. A7. C8. B9. C10. D二、填空题（每空1分，共30分）11. 元素周期表中，第______周期的元素被称为过渡金属元素。
答案：412. 根据化学键的类型，水（H2O）分子中的化学键是______键。
高中二年级化学竞赛试题
高中二年级化学竞赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是26？A. 铁（Fe）B. 钴（Co）C. 镍（Ni）D. 铜（Cu）2. 根据元素周期表，元素的电子排布遵循什么原则？A. 能量最低原理B. 泡利不相容原理C. 洪特规则D. 所有上述原则3. 下列化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. MgO4. 根据化学平衡原理，下列哪个条件可以增加反应物的转化率？A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加温度D. 增加催化剂5. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂分别发生什么变化？A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂都发生氧化D. 氧化剂和还原剂都发生还原二、填空题（每空1分，共20分）6. 元素周期表中，元素按照______和______递增排列。
7. 一个分子中的化学键越多，其分子的______能越高。
8. 酸碱中和反应的实质是______和______的结合。
9. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都含有约______个基本单位。
10. 根据电子排布规律，最外层电子数不超过______个。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 请简述什么是同位素，并给出一个例子。
12. 描述一下什么是酸碱指示剂，并解释它们是如何工作的。
13. 解释什么是化学动力学，并简述影响化学反应速率的因素。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 给定一个化学反应：2A + B → 3C。
如果开始时A的浓度是0.1 mol/L，B的浓度是0.2 mol/L，反应达到平衡时C的浓度是0.15mol/L，求平衡时A和B的浓度。
15. 某工厂排放的废水中含有硫酸铜，已知废水中硫酸铜的浓度为0.05 mol/L。
如果使用氢氧化钠溶液处理废水，计算需要多少摩尔的氢氧化钠才能将废水中的硫酸铜完全沉淀。
五、实验题（10分）16. 设计一个实验来验证铁和铜的活泼性顺序。
高二化学竞赛试题及答案
高二化学竞赛试题说明： 本试题共6页，两大题，共17小题， 满分100分，考试时间100分钟一、选择题（每小题有1至2个选项符合题意，每小题3分，共33分）分）1、泽维尔用四氟二碘化碳做了下面的实验：（ ）发现2个完全等同C —I 键是一先一后断裂的。
有关上述反应类型的判断中正确的是键是一先一后断裂的。
有关上述反应类型的判断中正确的是A ．取代反应．取代反应B ．加成反应．加成反应C ．消去反应．消去反应D ．加聚反应．加聚反应2．下列说法不正确．．．的是（的是（ ）A ．天然气的主要成分是甲烷．天然气的主要成分是甲烷B ．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热能发生水解反应．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热能发生水解反应C ．向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得银氨溶液．向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得银氨溶液D ．乙醇、乙烯、乙醛都可被酸性高锰酸钾溶液氧化．乙醇、乙烯、乙醛都可被酸性高锰酸钾溶液氧化 3．下列离子反应方程式正确的是（．下列离子反应方程式正确的是（ ）A ．氨水吸收过量的SO 2：OH －＋SO 2＝HSO 3－B ．FeSO 4溶液被氧气氧化：4Fe 2＋＋O 2＋2H 2O ＝4Fe 3＋＋4OH －C ．少量二氧化碳与苯酚钠溶液反应：．少量二氧化碳与苯酚钠溶液反应： 2 O-- +H 2O+CO 2→ 2 + CO 32— D ．Cl 2与稀NaOH 溶液反应：Cl 2+2OH －＝Cl －+ClO －+ H 2O 4．N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A ．22.4L NH 3中含氮原子数为 N AB ．14g 乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为N AC ．1 L 0.1mol·L －－1碳酸钠溶液的阴离子总数小于0.1 N A D ．1 mol O 2和2 mol SO 2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2N A5．A 、B 、C 为短周期元素，A 的最外层电子数是次外层的3倍，B 是最活泼的非金属元素，C 的氯化物是氯碱工业的原料，下列叙述正确的是（的氯化物是氯碱工业的原料，下列叙述正确的是（ ）A ．A 是O ，B 是Cl B ．A 、B 、C 的原子半径大小关系是：A ＞C ＞B C ．B 的气态氢化物比A 的稳定的稳定D ．向AlCl 3溶液中加过量C 的最高价氧化物对应水化物可得白色沉淀的最高价氧化物对应水化物可得白色沉淀6．有关右图的说法正确的是（．有关右图的说法正确的是（ ）A ．构成原电池时溶液中SO -24移向Cu 极 B ．构成原电池时Cu 极反应为：极反应为： Cu ﹣2e －－＝Cu 2+ C ．构成电解池时Fe 极质量既可增也可减极质量既可增也可减D ．a 和b 分别接直流电源正、负极，Fe 极会产生气体极会产生气体7．我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如：．我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如：．胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为二、非选择题（本题6小题，共67分）回答以下问题：回答以下问题：（1）下列对A 物质的描述正确的是物质的描述正确的是 （填代号）。
高中化学竞赛试题(有机化学)
高中化学竞赛试卷（有机化学）高二化学（实验班）第Ⅰ卷（60分）一、选择题（每题只有1个选项，每题2分） 1．下列化合物存在顺反异构体的是A ．1-丁烯B ．2-丁烯C ．1,1-二氯-1-丙烯D ．2-甲基-1-丙烯2．(CH 3)2CHCH 2Cl 与(CH 3)3CCl 是什么异构体 (A)碳架异构 (B) 位置异构 (C) 官能团异构 (D) 互变异构 3．异戊二烯经臭氧化,在锌存在下水解,可得到哪一种产物? (A) HCHO + OHCCH 2CHO (B) HCHO + HOOCCH 2COOH(C) HCHO + CH 3COCHO(D) CH 3COCHO + CO 2 + H 2O4．在NaOH 水溶液中,(CH 3)3CX(I),(CH 3)2CHX(II),CH 3CH 2CH 2X(III),CH 2=CHX(IV)各卤代烃的反应活性次序为: （A ）I>II>III>IV (B) I>II>IV>III (C) IV>I>II>III (D) III>II>I>IV 5．下列四种离子,碱性最强的是: (A)HO - (B)CH 3O - (C)C 6H 5O - (D)CH 3COO - 6．下列化合物哪个没有芳香性+A. B. C. D.7．沸点升高的顺序是:(A) I,II,III,IV (B) IV,III,II,I(C) I,II,IV ,III (D) I II,IV,II,I8．用Grignard 试剂合成 , 不能使用的方法是什么?(A) C 6H 5COCH 3CH 3CH 2MgBr(B) CH 3CH 2CCH 3OC 6H 5MgBr(C) C 6H 5CCH 2CH 3CH 3MgI(D) C 6H 5MgBr CH 3CHO++++C 6H 5CCH 3OHCH 2CH 39．上述构型的正确命名是: （A ）(1)R (2)R (3)S （B ）(1)R (2)S (3)S （C ）(1)S (2)S (3)S （D ）(1)R (2)R (3)R 10．下列构象的稳定性顺序为:11．薄荷醇 理论上所具有的立体异构体数目应为:(A) 8种 (B) 16种 (C) 2种 (D) 4种 12．下列化合物与AgNO 3/醇溶液反应，活性最大为A ．氯苄B ．对甲基氯苄C ．对硝基氯苄D ．氯苯13．在稀碱作用下,下列哪组反应不能进行羟醛缩合反应? (A) HCHO + CH 3CHO (B) CH 3CH 2CHO + ArCHO (C) HCHO + (CH 3)3CCHO (D) ArCH 2CHO + (CH 3)3CCHO14．下列四个试剂,不跟CH 3CH 2COCH 2CH 3反应的是: (A) RMgX (B) NaHSO 3饱和水溶液 (C) PCl 5 (D) LiAlH 415．下面的氧化反应,用何种氧化剂较好(A) K 2Cr 2O 7/H + (B) CrO 3·吡啶 (C) Ag(NH 3)2+ (D) 稀、冷KMnO 416．C 6H 5OCH 3(I),C 6H 5COCH 3(II),C 6H 6(III),C 6H 5Cl(IV)四种化合物硝化反应速率次序为: (A) I>III>II>IV (B) I >III>IV>II(C) IV>I>II>III (D) I>IV>II>III17．傅-克反应烷基易发生重排,为了得到正烷基苯,最可靠的方法是: (A) 使用AlCl 3作催化剂 (B) 使反应在较高温度下进行H NH 2CH 3Ph Br CH 2OHCH 3H Cl CH 2NH 2CH 2NHCH 3Br (1)(2)(3)CH O CO 2H OH(C) 通过酰基化反应,再还原 (D) 使用硝基苯作溶剂 18．下列化合物进行E2反应，哪个活性最大？C H 3Cl (CH 3)3C Cl(CH 3)3C ClA. B. C.19．由苯合成对氯间硝基苯磺酸可由三步反应完成,你看三步反应以哪个顺序较好?(A) (1)磺化 (2)硝化 (3)氯化 (B) (1)氯化 (2)磺化 (3)硝化 (C) (1)硝化 (2)磺化 (3)氯化 (D) (1)氯化 (2)硝化 (3)磺化 20．确定有机反应属于哪种类型:(A) 亲电反应 (B) 亲核反应 (C) 自由基反应 (D) 周环反应21．在下列化合物中,能被2,4-二硝基苯肼鉴别出的是: (A) 丁酮 (B) 丁醇 (C) 丁胺 (D) 丁腈 22．下述反应不能用来制备α,β-不饱和酮的是：(A) 丙酮在酸性条件下发生羟醛缩合反应 (B) 苯甲醛和丙酮在碱性条件下加热发生羟醛缩合 (C) 甲醛与苯甲醛在浓碱条件下反应(D) 环己烯臭氧化水解, 然后在碱性条件下加热反应 23．下列各酯水解速率最快的是: (A) CH 3CH 2CO 2CH 3 (B) CH 3CO 2CH 3 (C) (CH 3)2CHCO 2CH 3 (D) HCO 2CH 3 24．下列各化合物中,碱性最弱的一个是:25．为合成 应采用乙酰乙酸乙酯和下列哪种试剂反应?(A) 碘甲烷及溴丙烷 (B) 2-氯戊烷 (C) 溴;乙烷及溴丙烷 (D) 乙酰溴26．合成 应采用丙二酸二乙酯二钠盐与下列哪种化合物作用?(A) (B) B rCH 2CH 2Br(C) BrCH 2COOH (D) 2molCH 3I27．下列化合物的亚甲基哪个活性(或相对酸性)最强?HCN(CH 3)2C CH 2COCH 3CN(CH 3)2C CHCOCH (A) CH 3CNHCH 3 (B) PhNH 2 (C) CH 3CNH 2 (D) O ONH O O CH 3CCHCH 2CH 2CH 3O CH 3COOHBr (D)(C)(B)(A)CH 3CCH 2CCH 3O O CH 3CCH 2COC 2H 5O O CH 3C O H 5C 2OCCH 2COC 2H 5O O CH 2NO 228．可以进行分子内酯缩合的二酯是: (A) 丙二酸二乙酯 (B) 丁二酸二乙酯 (C) 对苯二甲酸二乙酯 (D) 己二酸二乙酯29．下列哪化合物不能发生碘仿反应C 2H 5OHO OHOH CH 3A. B. C. D.30．心酮胺是治疗冠心病的药物。
高二化学竞赛联考题7.doc
高二化学竞赛联考题（七）（时间：120分钟满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）1．许多物质与身体健康有着密切关系，请结合所学知识，判断下列叙述中错误的是A 缺镁易患心血管病，缺碘易患甲状腺肿大B 在医疗上FeCl3常用作止血剂，ZnSO4常用作收敛剂C 葡萄糖、食盐、味精均可作食品添加剂D 苏丹红是一种呈红色的有机物，能当作辣椒红色素用于食品加工2．共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即：A∶B→A·＋B·，均裂：A∶B→A＋＋[∶B]－，异裂。
下列化学反应中发生共价键均裂的是A 2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑B 2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑CO3＋H2O NaHCO3＋NaOHC NaD CH3COOH＋C2H5OH H2O＋CH3COOC2H53．设N A为阿伏加德罗常数的值，钠的摩尔质量为M kg·mol－1，钠的密度为ρkg·m－3，则以下说法中，正确的是①1kg钠所含原子数为ρN A个②1m3所含原子数为ρN A/M个③1个钠原子的质量为M/N A kg ④1个钠原子占的体积为M/ρN A m3⑤1kg钠在O2在燃烧失去的电子数为2N A/M个A 1项B2项 C 3项 D 4项4．在蒸馏水中加入等物质量的Na＋、Ag＋、Pb2＋、NO3－、SO42－、Cl－，再用惰性电极电解该溶液，并收集两极气体产物，则所得到的氧化产物与还原产物的质量比最接近于A 16︰207B 108︰35.5C 39.5︰108D 8︰15．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的有①HF和HBr的沸点，②纯水在25℃和80℃时的pH，③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO5和CuSO5·5H2O的质量，④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数，⑤在NH3＋NO→N2＋H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数，⑥耐火材料MgO 和CaO的熔点，⑦H－和H＋离子半径，⑧金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数A 2个B 3个C 4个D5个6．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是A 检验C2H5Br中含Br元素时，将C2H5Br和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化B 为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C 鉴定待测溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化D 鉴别溶液中是否含有SO42－时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化7．在密闭容器中存在下列平衡：CaCOCaO（s）＋CO2，CO2的平衡浓度为C1mol/L，现再充入CO2使其浓度达到2C1mol/L，重新达到平衡后，CO2的浓度为C2mol/L（设温度不变），则C1和C2的关系是A C1＜C2B C1＝C2C C1＞C2D 2C1＝C28．篮烷分子的结构简式如右图所示，它二氯取代物的种数为A 16种B 17C 18D 199．将pH＝1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为A 9B 10C 11D 1210．76.8mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，如果NO3－离子减少2×10－3mol（不考虑水解），则溶液中H＋离子同时下降A 4.0×10－3molB 4.4×10－3molC 3.2×10－3molD 2.2×10－3mol二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共40分。
高二有机化学竞赛试题.doc
高二有机化学竞赛（理科）试题一、单项选择题（每小题 4 分，共 24 分。
每小题只有一个答案符合题目要求）1．有机物的正确命名为（）A．2- 乙基 -3 ， 3- 二甲基 -4-C．3，3，4- 三甲基已烷乙基戊烷DB ．3，3- 二甲基 -4- 乙基戊烷．2，3，3- 三甲基已烷2．除去下列物质中所含少量杂质( 括号内为杂质 ) ，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（）混合物试剂分离方法A 苯（苯酚）溴水过滤B 乙烷（乙烯）氢气加热C 乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏D 淀粉（氯化钠）蒸馏水渗析3．在由5种基团－CH 3、－OH、－CHO、－C6 5、－COOH两两组成的物质中，能与NaOHH反应的有机物有（）A．4 种B．5 种C．6 种D．7 种4．将和 C3 H 5(OH )3 （甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是（）A．40% B ． 35% C ．30% D ．无法计算5、己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确的是（）．．．A. 该药物可以用有机溶剂萃取B.可与C.1mol 该有机物可以与5mol Br 2发生反应NaOH和NaHCO3发生反应D.该有机物分子中，可能有16 个碳原子共平面6．最近，媒体报道不法商贩销售“致癌大米”，已验证这种大米中含有黄曲霉毒素（ AFTB），其分子结构式为如右图所示，人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能。
一般条件下跟1mol AFTB 起反应的 H 2或 NaOH 的最大量分别是（）A． 6mol；1mol B．5mol；1molC． 6mol；2mol D．5mol；2mol二、双项选择题（每小题 6 分，共 12 分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。
全部选对得 6 分，只选１个且正确的得 3 分，有选错或不答的得0 分）7．糖类 . 脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
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高二化学竞赛试题H 相对原子质量He 1.0084.003Li Be B C N O F Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 63.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba La-Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.9 137.3 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222] Fr Ra Ac-La [223] [226]1、（ 12 分）回答下列问题：（1）在二氧化碳溶于水的平平衡体系中，存在以下电离： H CO + + HCO - HCO - + + CO 2- ，若使溶液的 pH 减233 3 32-小，则 CO 3 的浓度将（2）如果将氮的一系列氢化物与烷烃类比。
例如 NH 3 2 H 4 3 5 4 5 （ N 为 3 价）N N H N H（1）NH 3 N 2H 4 N 3H 5 N 4H 6 是否为同系物？ 为什么（ 2）写出 N 5H 7 可能有的结构简式（ 3）这一系列化合物中 N 的质量分数最大应小于%2、（ 16 分）我国规定的饮水质量标准必须符合下表要求：PH 值6.5-8.5 Ca 2+、Mg 2+总浓度<0.0045moL ·L -1 细菌总数<100 个· mL -1图 1 是源水处理成自来水的工艺流程图：加入石灰加入凝聚剂 源水 曝气池一级降池通入CO2通入气体A二级降池过滤池 自来水图 1（ 1）源水中含 Ca 2+、Mg 2+、HCO 3-、 Cl -等，加入石灰后生成 Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式： （ 2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程（填写编号）。
①只是物理过程②只是化学过程③是物理和化学过程FeSO 4·7H 2 O 是常用的凝聚剂， 它在水中最终生成沉淀。
（ 3）通入二氧化碳的目的是（ 4）气体 A 的作用是能和。
这种作用是基于气体。
A 和水反应的产物具有（ 5）下列物质中，① Ca(ClO)2② NH3（液）性。
可以作为气体 A 的代用品（填写编号）。
③K2FeO4④ SO23、（ 12 分）根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物 D 的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物 E 的反应。
（1）单质 L 是。
（2）化合物 B 是。
（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是和（填代号）。
它们的化学反应方程式分别是和。
4、（ 15 分）国际上一些室内环境专家提醒：人类在经历了工业革命带来“煤烟型污染”和“光化学烟雾污染”后现代人正进入“室内空气污染”为标志的第三污染时期。
（1）试列举几种对人体最主要、最常见、危害最大的室内污染气体。
（2）刚装修好的房屋应怎样减少室内有害气体对人体的危害？5、（ 9 分）为了证明氨水是弱电解质，甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验：稀氨水、 NH4 Cl 溶液、酚酞试剂、 pH 试纸、蒸馏水。
（1）甲用 pH 试纸测出其 pH 为 10,则认定氨水是弱电解质，你认为这一方法是否正确？并说明理由。
（2）乙取出 10mL 稀氨水，用 pH 试纸测出其 pH 为 a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用 pH 试纸测出其 pH 为 b，若要确认氨水是弱电解质，则a、b 值应满足什么关系？（用等式或不等式表示）（ 3）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案6、怎样区分生蛋与熟蛋，好蛋与坏蛋？（10 分）7、（ 12 分）人们从碘盐中摄取碘后，碘便在甲状腺中积存，然后通过有关化学反应可形成甲状腺素，甲状腺素的合成过程可表示为：NH O2I2+HO CH CH 反应1 AC OH2I I 2NH O2A + HO O CH CH C OHC2I I（1）A 的结构简式为：（2）C 的结构简式及名称是：（3）生成 A 的反应类型是（4）甲状腺激素分泌过少，婴儿时将患病，成人时将引起病。
甲状腺激素分泌过多引起病。
8．（ 14 分）二氧化硫通入碘水中发生如下反应：SO + I2 + H O ==2 22HI+H SO ,可用以检测空气中SO 的含量。
在实际使用中，碘水按如下方法制2 4 2备，取 0.2 克粉末状单质和0.6 克 KI 混合，用少量蒸馏水使之完全溶解，再用蒸馏水稀释至 1.5L，摇匀备用。
某学生为了检测做完实验后的实验室空气中二氧化硫的含量，他设计了如图 1 所示的实验装置。
图 2实验步骤如下：①检查装置气密性；②向 A、B 试管分别倒入 10mL含 KI 的碘水，并滴入两三滴淀粉溶液，重新按图装备好；③缓缓地将注射器活塞向右抽拉（最大限度不超过100mL，若抽拉一次不能完成实验，可抽拉多次），直到试管A 中的溶液的蓝色全部褪尽为止，共抽取空气18L（SO2及水蒸气所占的体积可忽略不计），回答下列问题：①除了根据试管中气体热胀冷缩的原理所采用的方法之外，还能用什么方法检查装置的气密性？。
②试管 B 中的溶液有何作用？③如果急速抽拉注射器活塞，对实验有何影响？④若在试管 A 的底部放入少量的碎玻璃片，使导管口在碎玻璃片之下，对实验有何作用？⑤工业生产中规定空气中的二氧化碳允许排放量不得超过 0.02mg/L, 通过计算判断，实验室空气中的二氧化硫含量是否超过这一标准？9．（10分）A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。
已知： A 中碳的质量分数为 44.1%，氢的质量分数为 8.82%；A 只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团：A 能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。
（1）求 A 的分子式并写出 A 的结构简式（2）写出 A 与乙酸反应的化学方程式（3）写出所有满足下列 3 个条件的 A 的同分异构体的结构简式。
①属直链化合物；②与 A 具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团。
10、（12 分）下图是 100mg CaC2O4·H2O 受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。
试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：100A87.58068.5605040302010BC100 200 t 1400 500 600 t2 800 9001000 1100 1200t/ ℃图3（ 1 ）温度分别为 t1 和 t2 时，固体产物的化学式 A 是，B 是：4· 2 得到。
（2）由 CaC2A 的化学方程式为_____O H O ________ （3）由 A 得到 B 的化学方程式为 _________________。
（4）由图计算产物 C 的分子量，并推断 C 的合理的化学式。
2003-2004 达濠华侨中学高二化学竞赛试题（参考答案）1、（1）(可能增大也可能减小 )分析：要使 PH 减小，溶液的酸性必须增强， H+的浓度就要增大，使H+浓度增大常有两种方法：（ 1）加入其它酸，（ 2）使 H2CO3浓度增大；前者使平衡向左移动 CO3 2- 浓度减小，后者相反。
（2）是同系物；因为它们结构相似，组成上相差若干相同原子团“NH”；NH 2 NHNH NH NH 2 NH2 N NHNH2NH293.3%2、（1）(略) （2）③胶状 Fe(OH) 2+（ 3）除去 Ca 和调节 PH。
3（ 4）消毒杀菌；强氧化（5）①③3、（1）H2 （2）H O （ 3）②，④22NaCl ＋ 2H2O 2NaOH ＋H 2↑＋ Cl 2↑2Ca(OH) 2＋ 2Cl2＝ Ca(ClO) 2＋ CaCl2＋ 2H 2O4、（1）甲醛、氨（2）①要选择正规的装修公司，特别是要注意选择对室内环境重视的公司，并在签定装修合同时注明室内环境要求②要采用符合国家标准的室内装饰和装修材料，这是降低室内空气中有害气体含量的根本③在选购家具时，应选择正规企业生产的名牌家具，同时要注意选择刺激性气味较小的产品④修后的居室不宜立即迁入，而应当有一定的时间让石料中的有害气体以较高的力度挥发⑤消费者在购买住房时，不但要看地点、价格、结构，还要了解房子的室内环境情况⑥经常打开窗户通风，保持室内空气流通，有利于室内有害气体散发和排出，这是清除室内污染的有效办法。
⑦在室内吊花植草大有益处，会降低室内有害气体的密度。
⑧可选用确实有效的室内空气净化器和空气置换装置。
⑨尽量减少或禁止在室内吸烟，在室内吸烟会加重有害气体的危害，有儿童和老人的房间更要注意。
⑩请室内环境检测专家进行检测，可以了解室内空气中有害气体的超标程度，以便采取相应的治理措施。
5、（1）不正确，因为不明稀氨水的物质的量浓度（2）（ a-b）<2（3）用 pH 试纸测出 NH 4Cl 溶液的 pH 值小于 7，则可以认定氨水是弱电解质。
6、生蛋不能旋转而熟蛋能旋转；区别好蛋与坏蛋的方法：有多种例如把蛋放入水中如果沉下去则该蛋是好蛋，反之亦然7、(1)I O NH ONH2 2HO CH CH C OH CH CH C OH2 2I（3）取代反应（4）呆小症、甲状腺肿大、甲亢8．①向试管 A 注入水，使导管口在液面下，缓缓地向右拉动注射器活塞，导管口有气泡产生，再将活塞向左推，导管有水柱上升，则装置不漏气；②证明空气中的二氧化硫是否完全被 A 管吸收③空气中的二氧化硫尚未完全吸收即进入注射器中④增大气液接触面，使空气中的二氧化硫充分被吸收⑤ 64 254 , x 0.019 0.0218x 1010000.21500不超标。
9．（1）C5H12O4（2）C(CH2OH)4＋4CH3COOH C(CH2OCCH3)4＋ 4H2O（3）CH3CH2OH HOCH2CH2CH2OHHOCH 2 CH 2 CH 2OH10、（1）CaC 2 O 4(2 分)CaCO(2 分)3(2)CaC 2O 4+ CaC 2O 4+H 2O ↑(2 分) (3)CaC 2O 4CaCO 3+CO ↑ (2 分)(4)由图读得分解产物 C 的质量约为 38mg C 的分子量 =146 38=5638 100 100(或= 56)（2 分）68.5由此推断 C 的化学式是 CaO(2 分)。