燃烧及火焰的颜色
燃烧及火焰的颜色
燃烧及火焰得颜色（一）燃烧得一般条件ﻫ1、温度达到该可燃物得着火点ﻫ2、有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在3、(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件,可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸)（二）镁在哪些气体中可以燃烧？ﻫ１镁在空气或氧气中燃烧2.镁在氯气中燃烧3．镁在氮气中燃烧4.镁在二氧化碳中燃烧ﻫ（三）火焰得颜色及生成物表现得现象ｌ氢气在空气中燃烧-－淡蓝色火焰ﻫｌ氢气在氯气中燃烧--—苍白色火焰,瓶口有白雾.l 甲烷在空气中燃烧——-淡蓝色火焰ﻫl酒精在空气中燃烧--—淡蓝色火焰l 硫在空气中燃烧－——微弱得淡蓝色火焰,生成强烈剌激性气味得气体。
ﻫl 硫在纯氧中燃烧—--明亮得蓝紫色火焰,生成强烈剌激性气味得气体ﻫl 硫化氢在空气中燃烧--－淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味得气体.ﻫｌ一氧化碳在空气中燃烧—-—蓝色火焰l 磷在空气中燃烧，白色火焰,有浓厚得白烟ﻫｌ乙烯在空气中燃烧,火焰明亮，有黑烟l 乙炔在空气中燃烧，火焰很亮,有浓厚黑烟ｌ镁在空气中燃烧,发出耀眼白光ﻫl 钠在空气中燃烧,火焰黄色ｌ铁在氧气中燃烧，火星四射，(没有火焰）生成得四氧化三铁熔融而滴下。
(三）焰色反应1. 钠或钠得化合物在无色火焰上灼烧，火焰染上黄色2. 钾或钾得化合物焰色反应为紫色（要隔着蓝色玻璃观察）48种常见及成分名称及成分1.漂白粉（有效成分Cａ（ClO)2,非有效成分CaCl2）2、黄铁矿FｅＳ23、芒硝Ｎa2SO4·10H2O）４、黑火药Ｃ，KNＯ3，S 5、过磷酸钙Ｃa（Ｈ2ＰO４)2与ＣaＳO4 6 、明矾KＡｌ(SO4）2 ·１２H2O;7、绿矾FeＳO４·7H２O 8蓝矾（胆矾)CｕＳO4·5H2O 9、皓矾ZｎSO4·7H2O 1０、重晶石BaSO411 、苏打Na2ＣＯ3 12小苏打ＮaＨＣO31３石灰ＣaO １4熟石灰Ca(OH)21５、石灰石，大理石,白垩ＣａＣO3 16王水（浓硝酸浓盐酸3∶1) 17、石膏CaSO4·2H2O 熟石膏2ＣａSＯ４·Ｈ2O １8、石英、水晶，硅藻土SiO2 19、菱镁矿ＭgCO320、菱铁矿ＦeCO3 21、光卤石KCl·MｇCl2·6H2Ｏ22、刚玉,蓝宝石,红宝石Al2O323、锅垢CaCO３与Mg（OH)2２4、铁红,赤铁矿Fe2O325、磁性氧化铁，磁铁矿Ｆｅ３O426、铅笔芯材料-粘土与石墨２7、煤—有机物与无机物组成得复杂混合物28焦炭-含少量杂质得单质碳29、石油—主要由烷烃,环烷烃,芳香烃组成得复杂混合物30脉石SiＯ231、高炉煤气ＣＯ，CO2,N2，32、炼钢棕色烟气Fe2O3，CO 3３、沼气，天然气CH4 34、焦炉气H２，CH4，少量CO，CO２,C２H4，N23５、裂解气—乙烯，丙烯,丁二烯还有甲烷，乙烷等３6碱石灰Ｃa Ｏ,NaＯH 3７氯仿CＨCl3 ３８、天然橡胶—聚异戊二烯３9、电石气C２H2 ４0、汽油C5～C11得烃4１、分子筛—铝硅酸盐4２煤焦油-含大量芳香族化合物43、木精CH3OH 44甘油—丙三醇４5、石炭酸-苯酚４6蚁醛—甲醛47、福尔马林——甲醛溶液、４８、肥皂—高级脂肪酸得钠盐32种常见物质及得用途1.N2:合成氨,填充灯泡（与氩气)，保存粮食2、稀有气体—保护气，霓虹灯，激光ﻫ3、Ｈ2探空气球，氢氧焰，冶金,合成氨,高能无害燃料；4、CＯ2灭火剂，制纯碱,制尿素，人工降雨（干冰)ﻫ5、Ｃ、金刚石：制钻头石墨:制电极，坩埚,铅笔芯，高温润滑剂木炭制黑火药；焦炭冶金; 炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂6、CａCＯ3:建筑石料,混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃,制石灰７、Cl2：自来水消毒,制盐酸,制漂白粉，制氯仿8、HF：雕刻玻璃,提炼铀,制氟化钠农药9、AｇＢr:感光材料;ＡgＩ:人工降雨；ＮａF:杀灭地下害虫11、P：10、S：制硫酸，硫化橡胶,制黑火药,制农药石硫合剂,制硫磺软膏治疗皮肤病ﻫ白磷制高纯度磷酸,红磷制农药,制火柴,制烟幕弹ﻫ１2、Sｉ:制合金，制半导体.13、SiO２：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃15、MｇO、Ａl2Ｏ３：耐火材料,Al２Ｏ3用14、Mg、Ａｌ制合金,铝导线，铝热剂ﻫ18、于制金属铝ﻫ1６、明矾:净水剂;ﻫ1７、CuSO4：制波尔多液;PＣl3：制敌百虫ﻫ漂白剂：氯气、漂白粉（实质就是HClO）；SO2(或H2SO３）;Nａ2O2；H2Ｏ2；O３1９、消毒杀菌：氯气，漂白粉（水消毒)；高锰酸钾（稀溶液皮肤消毒),酒精（皮肤,7５％）碘酒;苯酚（粗品用于环境消毒，制洗剂,软膏用于皮肤消）;甲醛（福尔马林环境消毒）ﻫ2０、石膏:医疗绷带，水泥硬化速度调节2１、皓矾:医疗收敛剂，木材防腐剂，媒染剂，制颜料;２2、BaSO4:制其它钡盐；医疗“钡餐"ﻫ2３、制半导体：硒,硅,锗Ｇe，镓Gａ２４、K、Na合金，原子能反应堆导热剂；锂制热核材料,铷、铯制光电管ﻫ２５、芒硝：医疗缓泻剂；小苏打，治疗胃酸过多症2６、磷酸钙：工业制磷酸，制过磷酸钙等磷肥；ﻫ２7、水玻璃：矿物胶用于建筑粘合剂,耐火材料29、果２8、MgＣl2制金属镁(电解），Al2Ｏ３制金属铝（电解），NaCl制金属钠(电解)ﻫ实催熟剂—乙烯，ﻫ３0、气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰3１、乙二醇用于内燃机抗冻ﻫ３2、甘油用于制硝化甘油，溶剂,润滑油化学学习口诀一、化学计算化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。
高中化学气体燃烧火焰颜色的变化归纳
资料范本本资料为word版本，可以直接编辑和打印，感谢您的下载高中化学气体燃烧火焰颜色的变化归纳地点：__________________时间：__________________说明：本资料适用于约定双方经过谈判，协商而共同承认，共同遵守的责任与义务，仅供参考，文档可直接下载或修改，不需要的部分可直接删除，使用时请详细阅读内容1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
火焰颜色以及燃烧反应实验现象
硫（S）：在空气中燃烧出现淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发生明亮的蓝紫色火焰，并会生成有刺激性气味的气体
一氧化碳（CO）：在空气和氧气中燃烧都产生淡蓝色火焰，生成可使澄清石灰水变浑浊的气体，
铁（Fe）：在空气中呈红热状态，在氧气中燃烧是火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体。
磷（P）：在空气和氧气中都会的产生大量白烟，并发出白光
氢气（H）2：在空气中可能会爆炸，氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，会有小水珠生成。
碳（C）在空气中持续红热，生成无色、在氧气中发出白光，放出热量，生成无色、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
镁（Mg）：在空气和氧气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体。
焰色反应颜色大全
焰色反应颜色大全1. 钠盐类物质。
钠盐类物质在燃烧时产生明亮的黄色火焰，这是因为钠在高温下激发产生黄色光线的缘故。
常见的钠盐类物质包括氯化钠、硝酸钠等。
2. 钾盐类物质。
钾盐类物质在燃烧时产生紫色火焰，这是因为钾在高温下激发产生紫色光线的缘故。
常见的钾盐类物质包括氯化钾、硝酸钾等。
3. 锂盐类物质。
锂盐类物质在燃烧时产生红色火焰，这是因为锂在高温下激发产生红色光线的缘故。
常见的锂盐类物质包括氯化锂、硝酸锂等。
4. 钙盐类物质。
钙盐类物质在燃烧时产生橙黄色火焰，这是因为钙在高温下激发产生橙黄色光线的缘故。
常见的钙盐类物质包括氯化钙、硝酸钙等。
5. 铜盐类物质。
铜盐类物质在燃烧时产生绿色火焰，这是因为铜在高温下激发产生绿色光线的缘故。
常见的铜盐类物质包括氯化铜、硝酸铜等。
6. 锰盐类物质。
锰盐类物质在燃烧时产生粉红色火焰，这是因为锰在高温下激发产生粉红色光线的缘故。
常见的锰盐类物质包括氯化锰、硝酸锰等。
7. 铁盐类物质。
铁盐类物质在燃烧时产生金黄色火焰，这是因为铁在高温下激发产生金黄色光线的缘故。
常见的铁盐类物质包括氯化铁、硝酸铁等。
8. 锌盐类物质。
锌盐类物质在燃烧时产生蓝色火焰，这是因为锌在高温下激发产生蓝色光线的缘故。
常见的锌盐类物质包括氯化锌、硝酸锌等。
9. 铝盐类物质。
铝盐类物质在燃烧时产生银白色火焰，这是因为铝在高温下激发产生银白色光线的缘故。
常见的铝盐类物质包括氯化铝、硝酸铝等。
10. 镁盐类物质。
镁盐类物质在燃烧时产生亮白色火焰，这是因为镁在高温下激发产生亮白色光线的缘故。
常见的镁盐类物质包括氯化镁、硝酸镁等。
通过观察不同物质在燃烧时产生的焰色，我们可以初步判断其成分，这对于化学分析和实验室检测具有重要意义。
同时，焰色反应也是一种直观、生动的实验方法，能够吸引学生的注意力，提高他们对化学实验的兴趣。
希望大家能够通过本文提供的焰色反应颜色大全，更好地了解这一实验方法的应用和意义。
高中化学有颜色变化的反应有哪些
高中化学有颜色变化的反应有哪些颜色反应是利用某些物质经过特定的化学反应的生成物产生特别的颜色，有新物质产生，所以是化学反应。
焰色反应是利用某些元素的原子的电子在激发态跃迁到基态发射出的光谱进行鉴别，没有新物质产生，所以不是化学反应。
颜色反应和焰色反应都会发生颜色变化，掌握这些知识对解化学各类题型都有帮助。
1化学物质燃烧火焰颜色的变化1、氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰2、氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。
3、甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰4、酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰5、硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
6、硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体7、硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
8、一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰9、磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟10、乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟11、乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟12、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光13、钠在空气中燃烧，火焰黄色14、铁在氧气中燃烧，火星四射，(没有火焰)生成的四氧化三铁熔融而滴下。
15.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
16.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
17.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
18.H2和O2的燃烧：发出淡蓝色的火焰.19.CO和O2的燃烧：发出蓝色的火焰.20.CH4和O2的燃烧：发出明亮的蓝色火焰.21.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
22.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
23.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
24.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
25.镁条在空气中燃烧：。
炉膛火焰颜色及燃烧工况间的关系
炉膛火焰颜色及燃烧工况间的关系
炉膛火焰颜色和燃烧工况之间存在一定的关系，一般而言，炉膛火焰颜色可以反映出燃烧的质量和效率，并且可以根据火焰颜色来判断燃烧物质的种类和含量。
红色火焰：表明燃烧物质的温度较低，燃烧效率不高，可能存在燃烧不充分的情况。
黄色火焰：表明燃烧物质的温度较高，但还不够完全燃烧，燃烧效率也不够高，可能存在排气中含有大量的未燃烧的气体。
蓝色火焰：表明燃烧物质的温度非常高，燃烧效率非常好，燃烧完全，无废气排放。
因此，在炉膛的运行过程中，应该通过调整燃烧工况，使炉膛火焰保持蓝色状态，以达到最优的燃烧效率和环保要求。
高考化学复习重要知识点：燃烧及火焰的颜色
2019年高考化学复习重要知识点：燃烧及火
焰的颜色
（一）燃烧的一般条件
1.温度达到该可燃物的着火点
2.有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在
3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸) （二）、镁在哪些气体中可以燃烧？
1、镁在空气或氧气中燃烧
2、镁在氯气中燃烧
3、镁在氮气中燃烧
4、镁在二氧化碳中燃烧
（三）、火焰的颜色及生成物表现的现象
1、氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰
2、氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。
3、甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰
4、酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰
5、硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
6、硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体
7、硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
8、一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰
9、磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟
10、乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟
11、乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟
12、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光
13、钠在空气中燃烧，火焰黄色
14、铁在氧气中燃烧，火星四射，（没有火焰）生成的四氧化三铁熔融而滴下。
（三）、焰色反应（实验操作？）
1．钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰黄色
2．钾或钾的化合物焰色反应为紫色（要隔着蓝色钴玻璃观察）。
焰色反应颜色大全
焰色反应颜色大全焰色反应是一种常见的化学实验现象，也是化学颜色分析的重要手段之一。
通过观察化合物在燃烧或加热时所产生的颜色，可以推断出化合物的成分和性质，这对于化学实验和分析有着重要的意义。
在化学实验中，我们经常会用到焰色反应来进行化学物质的鉴别和分析，下面就让我们来了解一下焰色反应的颜色大全。
1. 钠离子，在燃烧时，产生黄色的火焰。
2. 钾离子，在燃烧时，产生紫色的火焰。
3. 锶离子，在燃烧时，产生红色的火焰。
4. 钡离子，在燃烧时，产生绿色的火焰。
5. 铜离子，在燃烧时，产生蓝绿色的火焰。
6. 锰离子，在燃烧时，产生橙色的火焰。
7. 铋离子，在燃烧时，产生紫红色的火焰。
8. 铁离子，在燃烧时，产生金黄色的火焰。
9. 铬离子，在燃烧时，产生翠绿色的火焰。
10. 银离子，在燃烧时，产生白色的火焰。
以上就是焰色反应的颜色大全，通过观察和记忆这些颜色，我们可以在化学实验中快速鉴别化合物的成分，为化学分析和实验提供便利。
同时，焰色反应也是一种直观的化学现象，能够吸引学生的兴趣，促进他们对化学知识的学习和理解。
除了以上列举的常见离子的焰色反应颜色外，还有许多其他化合物在燃烧时会产生特定的颜色，这些颜色的产生与化合物的成分和结构密切相关。
因此，通过观察焰色反应的颜色，我们可以深入了解化合物的性质和结构，这对于化学研究和应用都具有重要的意义。
总之，焰色反应是一种重要的化学实验现象，通过观察化合物在燃烧时产生的颜色，可以推断出化合物的成分和性质。
掌握焰色反应的颜色大全，有助于我们在化学实验和分析中准确鉴别化合物，促进化学知识的学习和应用。
希望本文能够帮助大家更好地理解焰色反应的颜色规律，提高化学实验和分析的技能水平。
燃烧及火焰的颜色 焰色反应
燃烧及火焰的颜色焰色反应燃烧是一种常见的物理现象，几乎在我们周围的所有地方都有存在。
燃烧可以分为明火燃烧和暗火燃烧两种类型，而明火燃烧是指在物体表面出现明显的火焰现象。
燃烧和火焰的颜色是与反应物的化学性质、燃烧温度等因素密切相关的。
在本文中，我们将主要介绍燃烧和火焰的颜色以及相关的物理学和化学知识。
一、火焰的颜色火焰是一种燃烧产生的可见光现象，其颜色是由产生火焰的部分物质的化学成分和温度决定的。
各种物质的燃烧所产生的火焰颜色是不同的，下面我们将分别介绍下各种常见物质的火焰颜色。
1、木质物质的火焰颜色燃烧木材等类似物质时，其火焰颜色通常呈现蓝色的底色，并带有橙黄色的外层。
这是由于木质物质复杂的化学成分，包括纤维素、半纤维素等多种复杂有机物质。
在燃烧时，这些物质会被分解成一系列气体，包括水、二氧化碳、一氧化碳、甲烷等。
其中，氢气通过氧化作用生成水蒸气，并产生蓝色的底色，而碳和氧结合形成的气体则产生橙黄色的外层。
2、金属的火焰颜色金属的燃烧通常不会产生明显的明火，而是以烟雾、蒸汽等方式释放出物质。
然而，在某些情况下，金属也会产生火焰。
例如，当我们在实验室里使用燃气炉对金属进行还原反应时，可能会观察到产生的火焰。
在这种情况下，金属所产生的火焰通常呈现绿色或蓝绿色的颜色。
3、化学物质的火焰颜色不同的化学物质在燃烧时产生的火焰颜色不同。
例如，氧化铜产生的火焰颜色是绿色，氯化钾产生的火焰颜色是紫色，氯化钠产生的火焰颜色是黄色，硝酸银产生的火焰颜色是白色。
这是由于每种化学物质在燃烧时，其独特的元素组成和反应产物所带来的特殊的光谱吸收和辐射特性。
二、火焰颜色的物理和化学原理火焰颜色的物理和化学原理涉及到许多重要的概念和实验，下面是一些与火焰颜色相关的基本原理介绍：1、热辐射和吸收热辐射和吸收是描述燃烧过程中光谱辐射和物质对光谱辐射的吸收的重要概念。
燃烧时，火焰周围的气体会被加热至高温状态，其所产生的能量以形式各异的光辐射形式释放出来，其中包括短波光、长波红外线等。
燃烧及火焰的颜色
燃烧及火焰的颜色
（一）燃烧的一般条件 1.温度达到该可燃物的着火点 2.有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在
3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸) （二）、镁在哪些气体中可以燃烧？1、镁在空气或氧气中燃烧2、镁在氯气中燃烧3、镁在氮气中燃烧4、镁在二氧化碳中燃烧（三）、火焰的颜色及生成物表现
的现象1、氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰2、氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。
3、甲烷在
空气中燃烧---淡蓝色火焰4、酒精在空气中燃烧---淡蓝
色火焰5、硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成
强烈剌激性气味的气体。
6、硫在纯氧中燃烧---明亮的
蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体7、硫化氢在
空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
8、一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰9、磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟10、乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟11、乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟12、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光13、钠在空气中燃烧，火焰黄色14、铁在氧气中燃烧，火星四射，（没有火焰）生成的四氧化三铁熔融而滴下。
（三）、
焰色反应（实验操作？）1．钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰黄色2．钾或钾的化合物焰色反应为紫色（要隔着蓝色钴玻璃观察）。
金属燃烧火焰颜色口诀
金属燃烧火焰颜色口诀
金属燃烧火焰颜色口诀
在化学实验中，金属是常用的研究对象。
而燃烧时的火焰颜色，则可以反映出金属元素的特性。
下面，我们就来介绍一下金属燃烧火焰颜色口诀。
1、铜绿色
铜是一种常见的金属。
当铜烧烤时，火焰会呈现出一种独特的绿色。
这是因为铜离子在燃烧过程中，受加热后跃迁到了较高的能级，再回到基态时释放出了特定的颜色。
2、锰红色
锰是一种具有银色光泽的金属。
但当锰燃烧时，火焰却呈现出红色。
这是因为锰离子在燃烧后跃迁到了更高的能级，而释放出的光能正好呈现为红色。
3、镁白色
镁是一种轻金属，易于燃烧。
当镁燃烧时，火焰呈现出一种极亮的白色。
这是因为镁燃烧时所释放出的光能非常强烈，同时又包含了各种波长的光谱，因此呈现出白色。
4、钴蓝色
钴是一种具有磁性和韧性的过渡金属。
当钴离子在燃烧后，会释放出
特定的蓝色光质。
因此，当钴化合物燃烧时，火焰会呈现出这种独特的蓝色。
5、钠黄色
钠是一种非常活泼的金属，容易与其他物质反应。
当钠元素燃烧时，火焰呈现出一种明亮的黄色。
这是因为钠离子在被加热后会跃迁到较高的能级，再回到基态时释放出黄色光能。
口诀：铜绿锰红、镁白钴蓝、钠黄不能忘。
以上便是金属燃烧火焰颜色口诀了。
希望这些知识能够帮助大家更好地了解金属元素的特性及其在化学实验中的应用。
燃烧反应与火焰的颜色实验探究(3)
02
火焰颜色实验设计与操作
实验目的与原理简述
实验目的
通过观察不同物质燃烧时火焰的 颜色，了解燃烧反应与火焰颜色 之间的关系。
实验原理
燃烧反应中，物质的原子或离子 在吸收能量后，会跃迁至激发态 ，返回基态时以光的形式释放能 量，形成特定颜色的火焰。
实验器材准备及注意事项
实验器材
酒精灯、火柴、不同金属的盐溶液（ 如氯化钠、硫酸铜等）、蒸发皿、镊 子、护目镜等。
氧气充足时，火焰燃烧更充分，颜 色更鲜艳
化学反应机制剖析
燃烧反应
01
可燃物与氧气发生化学反应，释放能量
自由基的产生与消耗
02
燃烧过程中自由基的生成与消耗影响火焰颜色
激发态与发射光谱
03
燃烧产生的激发态原子或分子在退激时发射特定波长的光，形Leabharlann 成不同颜色实际应用价值举例
火焰颜色在化学分析中的应用
通过火焰颜色判断金属离子的存在
火焰颜色变化与黑体辐射原理相关，高温下火焰中的粒子能 量增加，辐射出更高频率的光子，导致颜色变化。
化学反应速率对火焰颜色影响
化学反应速率快慢会影响火焰颜色，快速反应往往产生更 亮的火焰。
燃料与氧气混合比例对反应速率和火焰颜色均有影响，不 同比例下可能产生不同颜色火焰。
光谱学原理在火焰颜色解释中应用
光谱学原理可用于分析火焰中的物质 成分及能量分布。
通过观察火焰的光谱，可以推断出火 焰中的粒子种类、温度等参数，进而 解释火焰颜色的成因。
误差来源及减小方法
实验过程中可能存在的误差来源包括
光源不稳定、光谱仪误差、环境温度变化等。
为减小误差，可以采取以下措施
使用稳定的光源、定期校准光谱仪、控制环境温度等。同时，重复实验并取平均值也是减小误差的有效方法。
描述火焰的形态特征
火焰是由燃烧发生时产生的可见光和热能组成的气体体系。
下面是火焰的形态特征的描述：
1. 亮度和颜色：火焰通常呈现出明亮的光线，在不同温度下可能显示出不同的颜色。
低温火焰常呈现橙色或黄色，高温火焰可能呈现蓝色或白色。
2. 形状和结构：火焰常呈现出锥形或圆锥形的形状，顶端较尖锐，底部较宽。
火焰也可能有一些小的分支或尾巴，这取决于燃烧物质的性质和环境条件。
3. 燃烧区域：火焰可以分为三个主要区域：外焰区、内焰区和热辐射区。
外焰区是可见光亮度最高的区域，其中发生了完全燃烧。
内焰区是火焰较暗的区域，其中存在未燃烧的燃料和可燃气体。
热辐射区是指火焰周围的区域，其中热量通过辐射传递。
4. 运动和流动：火焰具有运动性和流动性。
火焰的运动是由热空气的上升和冷空气的下沉引起的，形成了一个循环流动的过程。
这种流动性导致火焰常呈现出摆动、跳动或颤动的特征。
5. 烟雾和火花：在一些情况下，燃烧产生的火焰可能伴随有烟雾和火花。
烟雾是由未完全燃烧的燃料颗粒和产生的固体物质组成的可见
物质。
火花是在燃烧中产生的小而明亮的火焰颗粒。
需要注意的是，火焰的形态和特征受到多种因素的影响，包括燃烧物质的性质、氧气供应、环境条件等。
不同类型的燃烧会产生不同形态和特征的火焰，因此在处理火焰时需要谨慎并采取相应的安全措施。
人教版高三化学知识点：燃烧及火焰的颜色
(一)燃燒的一般條件
1.溫度達到該可燃物的著火點
2.有強氧化劑如氧氣、氯氣、高錳酸鉀等存在
3.(*一般自身具備氧化性條件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火藥等，只要達到溫度條件，可以在封閉狀態下急速燃燒而爆炸)
(二)、鎂在哪些氣體中可以燃燒?
1、鎂在空氣或氧氣中燃燒
2、鎂在氯氣中燃燒
3、鎂在氮氣中燃燒
4、鎂在二氧化碳中燃燒
(三)、火焰的顏色及生成物表現的現象
1、氫氣在空氣中燃燒—-淡藍色火焰
2、氫氣在氯氣中燃燒---蒼白色火焰，瓶口有白霧。
3、甲烷在空氣中燃燒---淡藍色火焰
4、酒精在空氣中燃燒---淡藍色火焰
5、硫在空氣中燃燒---微弱的淡藍色火焰，生成強烈剌激性氣味的氣體。
6、硫在純氧中燃燒---明亮的藍紫色火焰，生成強烈剌激性氣味的氣體
7、硫化氫在空氣中燃燒---淡藍色火焰，生成強烈剌激性氣味的氣體。
8、一氧化碳在空氣中燃燒---藍色火焰
9、磷在空氣中燃燒，白色火焰，有濃厚的白煙
10、乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，有黑煙
11、乙炔在空氣中燃燒，火焰很亮，有濃厚黑煙
12、鎂在空氣中燃燒，發出耀眼白光
13、鈉在空氣中燃燒，火焰黃色
14、鐵在氧氣中燃燒，火星四射，(沒有火焰)生成的四氧化三鐵熔融而滴下。
(四)、焰色反應(實驗操作)
1.鈉或鈉的化合物在無色火焰上灼燒，火焰黃色
2.鉀或鉀的化合物焰色反應為紫色(要隔著藍色鈷玻璃觀察)。
火焰的颜色与温度
火焰的颜色与温度火焰，是一种由燃烧产生的可见的气体反应。
它不仅具有独特的视觉效果，还能够提供光亮和热能。
人们对火焰的研究不仅局限于其形态和性质，还包括其颜色和温度。
本文将着重探讨火焰的颜色与温度之间的关系。
一、火焰的颜色火焰的颜色是由燃烧时产生的光辐射决定的。
根据物理学原理，不同的物质和温度会产生不同颜色的火焰。
下面以几种常见的颜色来解析火焰的温度。
1. 蓝色火焰蓝色火焰通常表示高温。
当燃烧的物质中含有金属元素时，产生的火焰往往呈现出蓝色。
这是因为金属元素在高温下会激发电子跃迁，产生具有蓝色波长的光线。
蓝色火焰常见于燃烧的乙醇、丙酮等物质。
此外，在焰火表演中，加入一定的金属盐可以使烟花产生蓝色的火焰效果。
2. 黄色火焰黄色火焰是比较常见的一种火焰颜色，它通常表示中等温度。
黄色火焰是由燃烧产生的光线中所包含的较宽的波长范围所致。
例如，煤气燃烧时所产生的火焰即呈现出黄色。
高温烈焰中的一部分光线在可见光谱中呈现出黄色，而低温烟尘和燃烧物质的反射也会造成火焰呈现黄色的现象。
3. 红色火焰红色火焰通常表示相对较低的温度。
在低温下燃烧某些材料时，产生的火焰会呈现出红色。
这是因为在低温下火焰中主要是由未燃尽的固体或液体微粒反射光线所致。
红色火焰常见于燃烧的木材、蜡烛等。
二、火焰的温度火焰的温度是指火焰中燃烧物质的温度。
它与火焰的颜色存在密切的关系，因为火焰的颜色可以作为火焰温度的参考。
下面介绍几种方式通过火焰颜色判断火焰温度。
1. 黎曼方程黎曼方程是通过火焰颜色的波长分布来计算火焰温度的一种数学模型。
根据黎曼方程，火焰的颜色和温度之间存在着一种定量的关系。
通过测量火焰辐射的不同波长分布，可以计算出火焰的温度。
2. 烟团高度烟团高度法是一种通过观察火焰上升时所形成的烟团高度来判断火焰温度的方法。
一般情况下，火焰温度越高，烟团升腾的高度越高。
借助火焰烟团的高度，可以判断火焰的大致温度范围。
3. 火焰噪声火焰的颜色与其中的气体振动、气体流动速度等因素有关，这些因素产生的声音被称为火焰噪声。
燃烧及火焰的颜色 焰色反应
燃烧及火焰的颜色焰色反应燃烧及火焰的颜色，是指物质燃烧所放出的光线的颜色和亮度。
火焰颜色的变化是由于不同元素或化合物的燃烧过程中，产生不同的谱线，而谱线的颜色和亮度就决定了火焰的颜色和亮度。
因此，在火焰中可以通过颜色来判断其所含有的元素或化合物种类，这是一种非常重要的化学分析方法。
火焰色谱法是一种利用细小火焰的化学分析方法，非常适用于测定微量物质。
然后，我们将逐一介绍不同物质在火焰中的颜色及原理。
1. 锐钛矿（TiO2）锐钛矿是一种常见的白色粉末，当它被火烧时，会产生明亮的白色火焰。
这是由于锐钛矿在高温下燃烧时，释放出的电子在重新回到基态时，所发出的光线波长位于可见光的白色区域，因此呈现出白色火焰。
2. 钾盐（KCl）钾盐是一种无色晶体，当它受热燃烧时，会产生淡紫色的火焰。
这是由于钾元素在火焰中氧化为钾离子，在发生颜色烧燃时电子发生跃迁，会发出紫色的荧光光线，由此产生了淡紫色的火焰。
3. 钠盐（NaCl）钠盐是一种无色晶体，在火焰中燃烧时会产生黄色的火焰。
这是因为钠元素在燃烧过程中会被氧化为离子，发放出黄色的光，由此形成黄色的火焰。
4. 铜盐（CuSO4）铜盐是一种蓝色晶体，在火焰中燃烧时会产生绿色的火焰。
这是由于铜元素在高温下会被氧化成铜离子，这些离子在回到基态时会发放出绿色的荧光，由此形成绿色的火焰。
5. 磷酸盐（Na3PO4）磷酸盐是一种白色晶体，在火焰中燃烧时会产生红色的火焰。
这是由于磷元素在燃烧过程中会被氧化为离子，同时会发放出红色的光线，由此形成红色的火焰。
6. 铁盐（FeSO4）铁盐是一种绿色晶体，在火焰中烧烤时会发出浅黄色短暂的火焰，但当加入酒杯或瓷砖碎片时，火焰会变成淡紫色至紫色，这是因为铁元素在高温下会产生不同的氧化态，而这些氧化态产生的光谱线就会产生不同的颜色。
7. 铬盐（K2CrO4）铬盐是一种橙色晶体，在火焰中燃烧时会发出绿色火焰，这是由于铬元素在燃烧过程中会发生电子跃迁，同时发出绿色的荧光，由此形成绿色的火焰。
燃烧与火焰颜色教案
燃烧与火焰颜色教案【教案】燃烧与火焰颜色一、教学目标通过本节课的学习，学生将能够：1. 理解燃烧和火焰的概念；2. 掌握不同物质燃烧时产生的火焰颜色；3. 探究火焰颜色与物质燃烧的关系。
二、教学重点1. 燃烧和火焰的概念；2. 不同物质燃烧时产生的火焰颜色。
三、教学准备1. 实验器材：燃烧试管、黄磷、铝粉、盐酸、酒精、石蜡等；2. 图片或视频素材：展示不同物质燃烧时的火焰颜色。
四、教学过程Step 1 引入1. 创设情境，激发学生的学习兴趣。
播放一段视频素材，展示不同物质燃烧时的火焰颜色，引导学生观察并提问。
2. 启发学生思考：为什么物质燃烧时的火焰颜色不同？Step 2 理论讲解1. 燃烧和火焰的概念。
简要介绍燃烧和火焰的基本概念和特点，引导学生了解两者的关系。
2. 火焰颜色与物质燃烧的关系。
通过理论知识和实例分析，让学生掌握不同物质燃烧时产生的火焰颜色的原因。
Step 3 实验探究1. 小组合作进行实验。
将学生分组，给每个小组分发不同的物质和燃烧试管，并提供相应的安全操作指导。
要求学生观察、记录不同物质燃烧时的火焰颜色，并分析造成不同颜色的原因。
2. 实验分享与讨论。
鼓励学生分享实验结果，并引导全班讨论不同物质燃烧时火焰颜色的现象和原因。
Step 4 总结归纳1. 教师进行总结性讲解。
回顾与学生共同探究的实验结果和讨论，总结不同物质燃烧时的火焰颜色和原因。
2. 教师提供概括性知识。
给学生提供一些经典物质燃烧时火焰颜色的知识，加深学生对于火焰颜色与物质燃烧的理解。
五、课堂延伸1. 实验拓展。
学生自主选择其他物质进行实验，观察不同物质的燃烧产生的火焰颜色。
2. 火灾安全教育。
结合实际案例，向学生讲解火灾安全知识，并强调火焰颜色用于判断不同物质燃烧时的危险性。
六、作业布置1. 编写实验报告。
让学生根据实验结果和探究过程，编写实验报告，包括标题、目的、材料与方法、实验结果、结论等内容。
2. 提出思考题。
高考化学复习燃烧反应火焰的颜色总结
高考化学复习燃烧反应火焰的颜色总结一些特定的化学反应的现象也是有很大的不同。
以下是查字典化学网整理了燃烧反应火焰的颜色，请考生学习。
(一)燃烧的一般条件1.温度达到该可燃物的着火点2.有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸)(二)、镁在哪些气体中可以燃烧?1、镁在空气或氧气中燃烧2、镁在氯气中燃烧3、镁在氮气中燃烧4、镁在二氧化碳中燃烧(三)、火焰的颜色及生成物表现的现象1、氢气在空气中燃烧-淡蓝色火焰2、氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。
3、甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰4、酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰5、硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
6、硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体7、硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
8、一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰9、磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟10、乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟11、乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟12、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光13、钠在空气中燃烧，火焰黄色14、铁在氧气中燃烧，火星四射，(没有火焰)生成的四氧化三铁熔融而滴下。
(三)、焰色反应(实验操作?)1.钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰黄色2.钾或钾的化合物焰色反应为紫色(要隔着蓝色钴玻璃观察)燃烧反应火焰的颜色的全部内容就为大家分享到这里，查字典化学网预祝考生可以取得更好的成绩。
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燃烧及火焰的颜色（一）燃烧的一般条件1.温度达到该可燃物的着火点2.有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸)（二）镁在哪些气体中可以燃烧？1镁在空气或氧气中燃烧2．镁在氯气中燃烧3．镁在氮气中燃烧4．镁在二氧化碳中燃烧（三）火焰的颜色及生成物表现的现象l 氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰l 氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。
l 甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰l 酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰l 硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
l 硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体l 硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
l 一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰l 磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟l 乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟l 乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟l 镁在空气中燃烧，发出耀眼白光l 钠在空气中燃烧，火焰黄色l 铁在氧气中燃烧，火星四射，（没有火焰）生成的四氧化三铁熔融而滴下。
（三）焰色反应1．钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰染上黄色2．钾或钾的化合物焰色反应为紫色（要隔着蓝色玻璃观察）48种常见及成分名称及成分1．漂白粉（有效成分Ca（ClO）2, 非有效成分CaCl2）2.黄铁矿FeS2 3.芒硝Na2SO4·10H2O) 4 .黑火药C, KNO3, S 5. 过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4 6 .明矾KAl(SO4)2 ·12H2O; 7. 绿矾FeSO4 ·7H2O 8 蓝矾(胆矾)Cu SO4·5H2O 9. 皓矾ZnSO4·7H2O 10. 重晶石BaSO4 11 .苏打Na2CO3 12 小苏打NaHCO3 13石灰CaO 14熟石灰Ca(OH)2 15.石灰石,大理石,白垩CaCO3 16王水(浓硝酸浓盐酸3∶1) 17.石膏CaSO4·2H2O 熟石膏2CaSO4·H2O 18.石英.水晶,硅藻土SiO2 19.菱镁矿MgCO3 20.菱铁矿FeCO3 21.光卤石KCl·MgCl2·6H2O 22.刚玉,蓝宝石,红宝石Al2O3 23.锅垢CaCO3和Mg(OH)2 24.铁红,赤铁矿Fe2O3 25.磁性氧化铁,磁铁矿Fe3O4 26.铅笔芯材料—粘土和石墨27. 煤—有机物和无机物组成的复杂混合物28焦炭—含少量杂质的单质碳29.石油—主要由烷烃,环烷烃,芳香烃组成的复杂混合物30脉石SiO2 31.高炉煤气CO,CO2,N2, 32. 炼钢棕色烟气Fe2O3,CO 33. 沼气,天然气CH4 34.焦炉气H2,CH4,少量CO,CO2,C2H4,N2 35.裂解气—乙烯,丙烯,丁二烯还有甲烷,乙烷等36碱石灰CaO,NaOH 37氯仿CHCl3 38.天然橡胶—聚异戊二烯39.电石气C2H2 40.汽油C5~C11的烃41.分子筛—铝硅酸盐42煤焦油—含大量芳香族化合物43.木精CH3OH 44甘油—丙三醇45.石炭酸—苯酚46蚁醛—甲醛47.福尔马林--甲醛溶液 .48.肥皂—高级脂肪酸的钠盐32种常见物质及的用途1.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食2. 稀有气体—保护气,霓虹灯,激光3. H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;4. CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)5. C. 金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂木炭制黑火药; 焦炭冶金; 炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂6. CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰7. Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿8. HF：雕刻玻璃，提炼铀，制氟化钠农药9. AgBr：感光材料；AgI：人工降雨；NaF：杀灭地下害虫10. S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病11. P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹12. Si：制合金，制半导体。
13. SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃14. Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂15. MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝16. 明矾：净水剂；17. CuSO4：制波尔多液；PCl3：制敌百虫18. 漂白剂：氯气、漂白粉（实质是HClO）；SO2（或H2SO3）；Na2O2；H2O2；O319. 消毒杀菌：氯气，漂白粉（水消毒）；高锰酸钾（稀溶液皮肤消毒），酒精（皮肤，75%）碘酒；苯酚（粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消）；甲醛（福尔马林环境消毒）20. 石膏：医疗绷带，水泥硬化速度调节21. 皓矾：医疗收敛剂，木材防腐剂，媒染剂，制颜料；22. BaSO4：制其它钡盐；医疗“钡餐”23. 制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga24. K、Na合金，原子能反应堆导热剂；锂制热核材料，铷、铯制光电管25. 芒硝：医疗缓泻剂；小苏打，治疗胃酸过多症26. 磷酸钙：工业制磷酸，制过磷酸钙等磷肥；27. 水玻璃：矿物胶用于建筑粘合剂，耐火材料28. MgCl2制金属镁（电解），Al2O3制金属铝（电解），NaCl制金属钠（电解）29. 果实催熟剂—乙烯，30. 气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰31. 乙二醇用于内燃机抗冻32. 甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油化学学习口诀一、化学计算化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。
质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。
含量损失与产量，乘除多少应分清。
二、气体制备气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。
有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。
三、氢气还原氧化铜试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。
一、化合价口诀一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳。
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
二、溶解性口诀钾钠铵盐溶水快，①硫酸盐除去钡铅钙。
②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。
③口诀中未有皆下沉。
④注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水；④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；三、1—20号元素顺序口诀⑤氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
⑤1～20号元素顺序另有谐音打油诗可以帮助记忆：青孩你别蹦，炭蛋养沸奶，那妹雨归淋，牛鹿鸭呷莱。
四、金属活动性口诀钾钙钠镁铝。
锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。
制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。
制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
集气口诀：与水作用用排气法；根据密度定上下。
不溶微溶排水法；所得气体纯度大。
电解水口诀：正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。
化合价口诀：常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
有负二正四六；边记边用就会熟。
常见根价口诀一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
金属活动性顺序表：（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。
化合价口诀二：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。
盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。