第2课时一氧化碳

(3)一氧化碳的还原性 CO＋CuOCO2＋Cu 二、一氧化碳的用途 如作为能源、冶炼金属等
教学反思 鉴于学生已学习了二氧化碳的性质与用途，故在课堂教学上主要采 用了对比的教学方法。这样既可以使学生思路清晰，方向明确，又可以 通过对比加深学生对于“结构决定性质，性质决定用途”的认识。总的 来说，学生掌握的较好，课堂气氛也比较活跃。
第2课时ห้องสมุดไป่ตู้一氧化碳
教学目标 知识与技能 1．认识一氧化碳，了解其物理性质和化学性质以及主要用途。 2．知道一氧化碳还原氧化铜的原理以及一氧化碳使人中毒的原 因。 过程与方法 在解决问题的过程中。让学生逐步养成良好的学习习惯和学习方 法。 情感、态度与价值观 通过对一氧化碳性质的研究，进一步培养学生勤于思考的科学习 惯。
重点难点 重点 一氧化碳的物理性质和化学性质。 难点 一氧化碳的的还原性。
教学准备 二氧化碳、一氧化碳、澄清石灰水、新鲜鸡血、抗凝血剂、氧化铜 等
教学进程 一、导入新课 师：上节课我们学习了CO2的性质，还有一种与CO2在组成上非常 相似的气体CO，它们的性质是否也很相似呢？让我们一起探究一下。 二、推进新课 一氧化碳的性质 1．物理性质 一氧化碳是一种无色无味的气体。 2．化学性质 (1)一氧化碳具有可燃性。燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。 2CO＋O22CO2 师：煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一氧化碳在燃烧。 (2)一氧化碳有剧毒 师：用煤火取暖容易发生煤气中毒，你知道中毒的原理吗？ 演示实验：在试管中加入新鲜鸡血(加入抗凝血剂)，然后通入一氧 化碳气体，观察血液颜色的变化。 生：通入一氧化碳后，血液由深红色变成鲜红色。 师：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能
很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，所以会出现上述现象，严重时 会危及生命。
讨论：①在什么条件下容易发生煤气中毒？ ②有人用煤火取暖，又担心煤气中毒，临睡前在煤炉上和地上放两 大盆冷水，这样做能预防煤气中毒吗？ ③用煤火取暖时，怎样预防煤气中毒？ ④煤气厂为什么常在家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻 气味的气体？如发生煤气泄漏应当怎么办？ 生：①如果煤气泄漏，室内通风不良，或生煤炉火的房间不装烟 囱，都有可能导致煤气中毒。 ②水不能预防煤气中毒，因为CO难溶于水。 ③首先房间里应装烟囱，其次应注意睡觉时头不要靠墙边，因为 CO的密度略小于空气，它会沿着墙壁慢慢地向上飘。 ④因为一氧化碳无色无味，煤气泄露不易被察觉，所以煤气厂常在 家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体。如果发生煤气泄漏，应立即 关闭煤气阀门，然后开窗通风。 师：我们探究了一氧化碳的两大性质，它还会有什么性质呢？ (3)一氧化碳具有还原性 演示实验：如下图所示，在玻璃管中放入氧化铜，通入一氧化碳赶 走玻璃管内的空气后，加热。观察现象并与木炭还原氧化铜的实验作对 比。
改进装置：
④可用气球收集尾气中的一氧化碳；实验后的尾气可以用排水集气 法收集在集气瓶中。
用途——冶炼金属 师：工业上利用一氧化碳的还原性，在炼铁厂把铁矿石还原成铁。 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 师：一氧化碳与二氧化碳的相互转化，用化学方程式表示。 2CO＋O22CO2 CO2＋C2CO
第2课时 一氧化碳 一、氧化碳的性质 1．物理性质 无色无味气体 2．化学性质 (1)一氧化碳的可燃性 2CO＋O22CO2 (2)一氧化碳的毒性 一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好 地与氧气结合，造成生物体内缺氧而中毒
生：现象：玻璃管中的黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。这 说明一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。这个现象和结论与木炭 还原氧化铜的相同。
师：同学们能写出该反应的化学方程式吗？ CO＋CuOCO2＋Cu 师：该反应是否是还原反应？若是还原反应，哪种物质具有还原 性？ 生：含氧化合物CuO中的氧被CO夺去，因此该反应是还原反应。 CO能夺走CuO中的氧，所以CO具有还原性。 师：①一氧化碳还原氧化铜实验要求“两先两后”，即先通气再点 燃，先熄灯后停气，这是为什么？ ②该实验装置不同于碳还原氧化铜装置的一个主要部位是：用酒精 灯点燃尾气。为什么？ ③从图中看到把反应生成的气体通入澄清石灰水，生成白色沉淀， 证明生成了二氧化碳。但是怎样证明一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊 呢？ ④一氧化碳有毒，在尾气处理时还可用什么方法？ 生：①先通入一氧化碳，赶出试管内空气，避免一氧化碳跟管内的 空气混合，受热而引起爆炸；停止反应后，先熄灭酒精灯，仍继续通一 氧化碳，防止灼热的铜遇到进入管内的空气又生成氧化铜。 ②一氧化碳有毒，用酒精灯点燃尾气是防止未与氧化铜充分反应的 一氧化碳散失到空气中，污染环境。 ③在气体进入硬质玻璃管前先通入澄清石灰水。