2016年化学竞赛题
(2016)全国高中生化学竞赛(初赛)试卷无答案
全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试卷（2016年9月12日）竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的位置，用铅笔解答无效(包括作图)。
草稿纸在最后一页。
不得将任何纸张带入考场。
凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。
姓名、报名号和所属学校等必须写在首页左侧指定位置，写于其他地方者按废卷论处。
用涂改液涂改的解答无效。
允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
气体常数R＝8.31447 J K-1 mol-1 法拉第常数F＝96485 C mol-1 阿佛加德罗常数NA＝6.022142×1023 mol-1第1题 (15分)1-1 2009年10月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程碑。
117号元素是用249Bk轰击48Ca靶合成的，总共得到6个117号元素的原子，其中1个原子经p次α衰变得到270Db后发生裂变；5个原子则经q次α衰变得到281Rg后发生裂变。
用元素周期表上的117号元素符号，写出得到117号元素的核反应方程式（在元素符号的左上角和左下角分别1-2 写出下列结构的中心原子的杂化轨道类型：[(C6H5)IF5]-(C6H5)2Xe[I(C6H5)2]+1-3 一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III)酸根离子有多种异构体，其中之一可用空洗净的鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有0.1 mol L-1的氯化铜溶液的烧杯中，在静置一周的过程中，蛋壳外表面逐渐出现金属铜，同时烧杯中的溶液渐渐褪色，并变得混浊。
2-1设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应，已知φӨ(Cu2+/Cu)和φӨ(S/S2-)分别为0.345V和 -0.476 V，nFEӨ＝RT ln K，ＥӨ表示反应的标准电动势，n为该反应得失电子数。
第29届、2016年第30届中国化学奥林匹克(初赛)试题及答案(word版)
第29届中国化学奥林匹克初赛试题及答案第1题（8分）写出下列各化学反应的方程式。
1-1将热的硝酸铅溶液滴入热的铬酸钾溶液产生碱式铬酸铅沉淀[Pb2(OH)2CrO4]。
1-2向含氰化氢的废水中加入铁粉和K2CO3制备黄血盐[K4Fe(CN)6·3H2O]。
1-3酸性溶液中，黄血盐用KMnO4处理，被彻底氧化，产生NO3－和CO2。
1-4在水中，Ag2SO4与单质S作用，沉淀变为Ag2S，分离，所得溶液中加碘水不褪色。
第2题(12分)2-1实验室现有试剂：盐酸，硝酸，乙酸，氢氧化钠，氨水。
从中选择一种试剂，分别分离以下各组固体混合物（不要求复原，括号内数据是溶度积），指出溶解的固体。
(1)CaCO3(3.4×10-9)和CaC2O4(2.3×10-9)(2)BaSO4(1.1×10-10)和BaCrO4(1.1×10-10)(3)Zn(OH)2(3.0×10-17)和Ni(OH)2(5.5×10-16)(4)AgCl(1.8×10-10)和Agl(8.5×10-17)(5)ZnS(2.5×10-22)和HgS(1.6×10-52)2-2在酸化的KI溶液中通入SO2，观察到溶液变黄并出现混油(a)，继续通SO2，溶液变为无色(b)，写出与现象a和b相对应所发生反应的方程式。
写出总反应方程式(c)，指出KI在反应中的作用。
2-3分子量为4000的聚乙二醇有良好的水溶性，是一种缓泻剂，它不会被消化道吸收，也不会在体内转化，却能使肠道保持水分。
2-3-1以下哪个结构简式代表聚乙二醇？2-3-2聚乙二醇为何能保持肠道里的水分？2-3-3聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成，写出反应式。
第3题(10分)3-1早在19世纪初期，法国科学家Dulong和Petit测定比热时，发现金属的比热(c m)与其原子量的乘积近似为常数6cal·g-1·℃-1(1cal=4.18J)。
2016年化学竞赛试卷
2016化学竞赛试卷班级 姓名 座号 成绩__________可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23一、选择题（本题包括10小题，每小题1.5分，共15分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1. 下列变化中，属于化学变化的是( )A ．干冰升华 B.白磷自燃 C.试管破碎 D.海水晒盐 2. 下列物质中，能用作氮肥的是( )A. K 2SO 4B. NH 4HCO 3C.K 2CO 3D.Ca(HPO 4)2 3. 下列实验操作中错误的是( )A ．蒸发结晶B ．稀释浓硫酸C ．滴管用后不洗插回原瓶D ．用力塞紧橡皮塞 4. 下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是( )A ．钛合金表链B ．紫砂壶C ．手机塑料外壳D ．真丝围巾 5. 下列关于物质的性质和用途说法不正确的是 ( ) A ．洗涤剂洗油污，是利用它能乳化油污的性质B ．干冰用作人工降雨，是利用干冰升华吸收大量的热C ．稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光D ．氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性6.蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是( )A ．NaOHB ．NaHCO 3C ．Ca(OH)2D ．NaCl 7. 右图是某个化学反应前后各种物质的微观模拟图，图中“○”“●”表示不同元素的原子。
根据图示判断，该反应属于( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应8. 右图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线。
叙述错误的是( )A ．t 1℃时，三种物质的溶解度由小到大为A<B<CB ．t 2℃时，A 、B 两种物质的溶解度相等C ．t 3℃时C 的饱和溶液降温到t 1℃，则C 的溶质质量分数增大D ．若要将组成在N 点的A 溶液转变为M 点的A 溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法/g溶解度温度/℃t 3℃AB CN M t 2℃t 1℃10. 除去下列物质中所含的少量杂质，所用方法错误的是( )选项物质杂质除杂质的方法A 铁粉氧化铁加过量稀盐酸充分反应后过滤B 硫酸亚铁溶液硫酸铜溶液加过量铁粉充分反应后过滤C 氯化钙溶液盐酸加过量碳酸钙粉末充分反应后过滤D 氯化钠溶液碳酸钠加稀盐酸至溶液呈中性二、（本题包括3小题，共14分）11.（5分）用符号表示：2个钠离子3个氯原子+1价的氢元素子8个二氧化碳分子﹣2价的氧元素．12.（5分）（1）指出图中所标的仪器的名称①②③（2）过滤时，烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的作用是．（3）若过滤完成之后滤液仍然浑浊，可能造成此现象的原因是（举一条）.13.（4分）有A、B、C、D四种含碳元素的化合物，它们之间有下列转化关系：①A+O2B ②B+H2O→C③B+Ca（OH）2→D↓+H2O ④D+HCl→CaCl2+B↑+H2O通过上述信息写出A、C的化学式：A 、C ．请完成③所示化学方程式：请完成④所示化学方程式：．三、本题包括2小题（共14分）14. （9分）请结合图示实验装置，回答下列问题。
2016全国高中生化学竞赛(初赛)试题及答案
1
评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。
5方程式不配平不得分。
6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。
第1题 (20分)
1-1 Lewis 酸和Lewis 碱可以形成酸碱复合物。
根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis
酸的酸性强弱，并由强到弱排序。
F 4Si -N(CH 3)3
+ BF 3 → F 3B -N(CH 3)3 + SiF 4 ;
F 3B -N(CH 3)3 + BCl 3 → Cl 3B -N(CH 3)3 + BF 3
BCl 3 > BF 3 > SiF 4 顺序错误不给分 (2分) 1-2 (1) 分别画出BF 3和N(CH 3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。
B
F
F
F
分子构型为平面三角形，不画成平面形不给分 (0.5分)
sp 2
(0.5分)
H 3C
33
分子构型为三角锥形， 不画成三角锥形不给分 (0.5分)
sp 3
(0.5分)
(2) 分别画出F 3B -N(CH 3)3 和F 4Si -N(CH 3)3的分子构型，并指出分子中Si 和B 的杂
化轨道类型。
CH 3H 3C H 3C
F
B F
F B ：sp 3 (1分)+ (1分)。
第30届全国2016高中学生化学竞赛(决赛)理论试题
Cs Ba La－ Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222]
1-2 Hg2+离子具有亲硫性，可与二硫代氨基甲酸盐形成[Hg(S2CNEt2)2]的二聚体，请画出该二聚体的
立体结构，并指出中心原子的杂化方式。
O
异烟酰腙的结构如下：
N
NH NH2
它与 2-乙酰基吡啶反应生成一种配体 L。将一定量的四水醋酸镍、配体 L 以及 4, 4′-联吡啶溶解 在 1：1 的乙醇-水的混合溶剂中回流 2 小时，冷却至室温，析出物质经洗涤干燥后得到褐色片状 晶体 M。分析结果表明，M 中 N 元素含量为 21.0%。
φ φ φ 到金属 M。已知 Aϴ(NO3–/NO) = 0.957V， ϴ([PtCl4]2–/Pt) = 0.755V， ϴ([PtCl6]2–/[PtCl4]2–)
= 0.680V，所有离子活度系数为 1.00。 3-2 写出步骤（1）中除去 Pt 的化学方程式，计算该反应在 298K 下的 Kϴ。 3-3 写出步骤（2）中除去 Ag 的化学方程式。 3-4 D、E、F 中均只有 1 个金属原子，试通过计算确定 D、E、F 的化学式。
2-6 H 的α构型同分异构体（没有 O-O 键）可由 A 与 BuONO2 和甲醇钠在甲醇介质中反应而成，写 出α‒H 的制备反应方程式。
第 3 题 （11 分） 某金属 M 的氧化物 A 是易挥发的液体，有毒，微溶于水。在 HCl 气氛中蒸发 A 的盐酸溶液（含
福建省泉州市洛江区2016年初中化学竞赛试题
2016年洛江区初中化学竞赛试卷说明：1．本试卷满分共100分。
考试时间120分钟。
2．请考生将答案填写在在答题卡上，做答在其它地方一律无效。
3．相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Cl-35.5、K-39、Cu-64。
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1．6月1日为“世界牛奶日”。
牛奶中富含蛋白质、糖类、无机盐等营养物质。
下列叙述错误．．的是 A ．蛋白质、糖类都属于有机物 B ．人体缺钙易引起甲状腺肿大 C ．糖类由C 、H 、O 三种元素组成 D ．误食重金属盐可喝鲜牛奶解毒 2．下列对应关系不正确．．．的是 A ．醋、味精——调味品 B ．酒精、汽油——易燃液体C ．Na +、Fe 3+——人体所需微量元素D ．废塑料瓶、铝制易拉罐——可回收垃圾 34A ．观察气体颜色 B ．闻气体的气味 C ．插入燃着的木条 D ．倒入澄清石灰水 5．下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是6．有关碳和碳的化合物描述错误．．的是 A ．干冰常用于人工降雨B ．活性炭有较强的吸附性，常用于工业制白糖时脱色C ．金刚石和石墨组成元素相同，物理性质和化学性质相似D ．室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒7．水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气．某兴趣小组设计实验，验证水煤气的成分，装置与药品如图所示：下列相关分析与推理错误．．的是 A ．验证水煤气中各成分的顺序依次是水蒸气、二氧化碳、氢气、一氧化碳第二次是通过验证生成物有水来证明水煤气中含有氢气C．丙装置的作用是将二氧化碳除净，避免对后续实验的干扰D．若撤去丁装置不会对后续实验产生干扰8．某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，以下判断确的是A. 一定是硫酸B. 一定含有硫酸根C. 一定是碳酸钠D. 以上结论都错误9.下列实验操作基本正确的是10．“超临界水”因具有许多优良特质而被科学家追捧，它是指当气压和温度达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的流体。
2016年全国高中学生化学竞赛(决赛)理论试题、参考答案、评分细则
第30届中国化学奥林匹克（决赛）理论试题2016年11月26日长沙●本试卷共9道大题，总分100分，考试时间4小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
●考试“结束铃声”响起后，立即停止答题，把试卷和答题纸放于桌面，由监考人员检查无缺，听到可以离开指令后方可离开考场。
●若发出停止答题指令后仍继续答题者，正在解答的试题（大题）以零分计。
●试卷已装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在答卷纸的指定的框格内，写在其它地方的应答一律无效。
若有改动，需将新内容写于答卷的附页，并标明题号。
●用黑色水笔和黑色圆珠笔答题，试卷袋已附有草稿纸，因此不得携带纸张进入考场。
若另需草稿纸，可举手向监考人员索取，不得将草稿纸带出考场。
●将营员号及姓名写在试卷首页和每页答题卷指定位置，否则无效。
●允许使用非编程计算器以及直尺、橡皮等文具，不得携带铅笔盒、书籍、通讯工具入场。
●欲上卫生间者，可举手示意。
经监考人员允许方可离开座位，考场外由志愿者全程引领。
常数：R＝8.31447 J·K－1·mol－1 F＝96485 C·mol－1h＝6.625×10－34 J·s 1 eV＝1.602×10－19 J第1题（13分）1-1．简要解释为什么水溶液中HCN是弱酸，而液态HCN的酸性相比于其水溶液显著增强。
1-2．Hg2＋离子具有亲硫性，可与二硫代氨基甲酸盐形成Hg(S2CNEt2)2的二聚体，请画出该二聚体的立体结构，并指出中心原子的杂化方式。
异烟酰腙的结构如下：它与2-乙酰基吡啶反应生成一种配体L。
将一定量的四水醋酸镍、配体L以及4,4’-联吡啶溶解在1︰1的乙醇-水的混合溶剂中回流2小时，冷却至室温，析出物质经洗涤干燥后得到褐色片状晶体M。
分析结果表明，M中N元素含量为21.0%。
1-3．画出配体L的结构，请在图中用*号标出配位原子。
1-4．通过计算，写出配合物M符合IUPAC规则的分子式，画出M的所有几何异构体的结构，在每个几何异构体下标注Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ…等，指出哪些几何异构体存在旋光异构现象？哪几个几何异构体稳定性最高？请说明理由。
2016初中化学竞赛试卷
001 2016年初中化学竞赛试题考试时间: 9:30----11:301．竞赛时间2小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
2．试卷装订成册，不得拆散。
所有解答（包括选择题）必须写在答题卡指定的方框内，不得用铅笔填写。
3．姓名、考生号和所属学校必须写在答题卡首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
4．部分原子相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（15题×2分=30分,每题有1到2个正确选项，选对得2分，错选得0分，漏选得1分）1．下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业C．铅笔芯——金属加工工业D．铅笔漆——涂料工业2．下列叙述正确的是（）A．稀硝酸可除去烧瓶内残留的AgCl B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色D．煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）23．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法不正确的是（）A．化合物XZ2C．X、Y、Z、W都是非金属元素D．Y的单质可用于食物防腐4．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于Lv的叙述错误的是（）A．原子序数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量2935．金属A和非金属B可以生成化合物A2B3，甲乙丙三位同学分别做A与B反应生成A2B3的实验，每人所用A 和B的质量互不相同，但A与B的总质量都是9g。
甲用了7gA和2gB反应，生成6gA2B3，乙用了4gA和5gB 反应也生成6gA2B3，丙同学实验生成4.5gA2B3，则丙同学所用的Ａ和Ｂ两种物质的质量比为（）A．１:２B．５：１C．３:２D．17:９6．有一包固体粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：对固体粉末的组成分析正确的是（）A．一定有NaOH、MgCl2；可能有Na2SO4；一定没有CuSO4B．一定有NaOH、MgCl2、Na2SO4；一定没有CuSO4C．一定有NaOH、Na2SO4；可能有MgCl2；一定没有CuSO4D．一定有NaOH、MgCl2；一定没有CuSO4、Na2SO47．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。
2016年中国化学奥林匹克(初赛)试题、答案、评分标准与细则
第30届中国化学奥林匹克(初赛)试题、答案及评分标准第1题(8分)1-1离子化合物A2B由四种元素组成，一种为氢，另三种为第二周期元素。
正、负离子皆由两种原子构成且2242年才被用作牙膏的添加剂和补牙填充剂成分。
A是离子晶体，由NaF和NaPO3在熔融状态下反应得到。
它易溶于水，阴离子水解产生氟离子和对人体无毒的另一种离子。
1-4-1写出合成A的反应方程式。
第2题(9分)鉴定NO3–离子的方法之一是利用“棕色环”现象：将含有NO3–的溶液放入试管，加入FeSO4，混匀，然后顺着管壁加入浓H2SO4，在溶液的界面上出现“棕色环”。
分离出棕色物质，研究发现其化学式为[Fe(NO)(H2O)5]SO4。
该物质显顺磁性，磁矩为3.8 μB (玻尔磁子)，未成对电子分布在中心离子周围。
2-1写出形成“棕色环”的反应方程式。
2-2推出中心离子的价电子组态、自旋态(高或低)和氧化态。
第3题(13分)3-1好奇心是科学发展的内在动力之一。
P2O3和P2O5是两种经典的化合物，其分子结构已经确定。
自然而然会有如下问题：是否存在磷氧原子比介于二者之间的化合物？由此出发，化学家合成并证实了这些中间化合物的存在。
3-1-1写出这些中间化合物的分子式。
3-1-2 画出其中具有2重旋转轴的分子的结构图。
根据键长不同，将P-O键分组并用阿拉伯数字标出（键长相同的用同一个数字标识）。
比较键角∠O-P(V)-O和∠O-P(III)-O的大小。
3-2NH3分子独立存在时H-N-H键角为106.7o。
右图是[Zn(NH3)6]2+离子的部分结构以及H-N-H键角的测量值。
解释配合物中H-N-H键角变为109.5o的原因。
3-3 量子化学计算预测未知化合物是现代化学发展的途径之一。
2016年2月有人通过计算预言铁也存在四氧化物，其分子构型是四面体，但该分子中铁的氧化态是+6而不是+8。
3-3-1 写出该分子中铁的价电子组态。
正确画出四个氧原子围绕中心铁原子形成四面体分布且示出两个氧之间的过氧键，得满分；若正确画出四面体分布但未示出过氧键，得2分；其他答案不得分。
2016年化学竞赛试题参考答案及评分标准
2016年辽宁省高中学生化学竞赛试题参考答案及评分标准一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
）1.C2.B3. B4.A5.A6.C7.D8.D9.C二、必考题（本题包括3小题，共43分。
）10．（14分）（1） ① 0.009（1分）② 升高温度或降低压强（合理即可）（2分）③如图（2分）（2）①H 2 - 2e - + CO 32- = CO 2 + H 2O （2分）②N 2O 4 - 2e - + 2HNO 3 = 2N 2O 5 + 2H +（2分）（3）①N 2H 4(l) + 2H 2O 2(l) = N 2(g) + 4H 2O(g) ΔH =－641.625kJ/mol （2分）②酸（1分）； c(Cl -) > c(N 2H 6+) > c(H +) > c([N 2H 5·H 2O]+) >c(OH -)（2分）11．（14分）（1）乙酸（1分） 3C 2H 5OH+ Cr 2O 72-+8 H +=2Cr 3++3CH 3CHO+7H 2O （2分）（2) ①平衡气压，有利于液体顺利滴下（2分）； 三颈烧瓶（1分）② a （1分）； 澄清石灰水（2分）③ 不能（1分），D 中液体有乙醇，也能使酸性高能酸钾溶液褪色（2分）。
④取D 中少量液体加入到碳酸氢钠溶液中，有气泡出现，则证明氧化产物中有乙酸。
（合理即可）（2分）12．（15分）（1）2NaClO 3 + SO 2 =2ClO 2 + Na 2SO 4 （2分） ；控制反应温度不能太高（或鼓入空气稀释ClO 2以防止爆炸）（2分）（2）H 2O 2 + 2ClO 2 + 2OH -＝2ClO 2- + 2H 2O + O 2 （2分）防止ClO 2、 H 2O 2和NaClO 2分解（2分）（3）硫酸（2分）（4）①淀粉溶液；滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色（2分） ② （3分）13. （15分）（1）Na 2CO 3＋NO ＋NO 2===2NaNO 2＋CO 2（2分）（2） 防止NaNO 3的析出（2分）（3）NaNO 3（1分） ；3NO 2＋H 2O=2HNO 3+NO （2分）， 2HNO 3+Na 2CO 3=2Na NO 3+ H 2O+ CO 2↑（2分） ；将Na 2CO 3 、NaNO 2转化为NaNO 3（2分）（4） NaNO 3 、 HNO 3 （2分）（5） 90%（2分）14. （15分）（1） （2分） 1s ↑↓2s ↑↓ 2p ↑ ↑（2）平面三角形(1分)；（3） Cl ClCl Cl Cl ClAlAl (2分) ； sp 3(2分) （4）4(1分) ；金刚石(1分)；碳碳键键长比碳硅键键长短，碳碳键键能比碳硅键键能大。
2016年化学竞赛题
2016年辽宁省高中学生化学竞赛试题一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是 A ．用漂粉精和洁厕灵的混合液清洗马桶效果更佳B ．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放C ．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片D ．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m 的颗粒物，分散在空气中形成胶体2．中国传统文化对人类文明贡献巨大，在古代，我国人民就已经广泛应用了化学知识，古代文献中大量记载了他们的研究成果。
下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理．．．的是 A ．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO 3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，这是利用了KNO 3的氧化性B ．我国古代文献《天工开物》记载“凡研硝（KNO 3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”是因为KNO 3能自燃C ．《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO 3）和朴硝（Na 2SO 4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了焰色反应D ．在古代我国人民常用明矾水除去铜器上的铜锈[Cu 2(OH)2CO 3]，是因为Al 3+能水解3．东晋《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之，可截疟”。
2015年生理学或医学诺贝尔奖得主屠呦呦从中得到启发，获得对多种疟原虫抑制率达到100%疗效的青蒿素。
右图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中正确的是A ．青蒿素分子式为C 15H 20O 5B ．青蒿素分子中含有过氧链、酯基和醚键C ．青蒿素热稳定性好，可用水煎的方法提取D ．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应，1 mol 青蒿素在反应中消耗2 mol NaOH 4．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y 原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A ．X 、Z 、W 三种元素最高价氧化物的水化物都是强酸 B ．最高价氧化物对应水化物的酸性W 比Z 弱 C ．Z 的单质与氢气反应较Y 剧烈 D ．X 、Y 形成的化合物都易溶于水56．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
2016年广东和广西高中学生化学竞赛试题(正式题的答案)
=
[4.18 1.03 100.0 56.0] 103 (300.50 291.84) kJ/mol 0.200 100.0 103
= 210.7 kJ· mol1 3分 ③ 会导致测得的H 的绝对值偏小。因为保温杯并非理想绝热材料，实际中杯壁的温度要 比内部溶液的温度低，从而使测得的 d 点的温度 Td 偏小。 2分
+
H3O 0 x
+
6.31105 = (x/c)2/[(0.012x)/c] c = 1 mol· L1 2 5 5 x + 6.3110 c x – 0.0126.3110 c = 0 x1 = 8.39104 c = 8.39104 mol· L1；x2<0，无意义。 pH = lg[x1/c] = lg[8.39104 mol· L1/1 mol· L1] = 3.08 或：对于弱酸，可作近似计算，有 pH = (1/2)(pKa – lg [c0(C6H5COOH))/c]) = (1/2)( –lg(6.31105) – lg(0.012/1) = 3.06 （3） c(C6H5COO)/c(C6H5COOH) = Ka/[c(H3O+)/c] pH = 4.00: c(C6H5COO)/c(C6H5COOH) = 6.31105/104 = 0.631 pH =6.00: c(C6H5COO)/c(C6H5COOH) = 6.31105/106 = 63.1 （4）当c(C6H5COO)/c(C6H5COOH) = 1时，苯甲酸溶液具有最佳的缓冲能力。 pH = pKa = –lg(6.31105) = 4.20 （5）n(C6H5COOH) = 251030.0150 mol = 3.75104 mol
2016初中化学竞赛答案
2016年初中化学竞赛题答案一、选择题（15题×2分=30分,每题有1到2个正确选项，选对得2分，错选得0分，漏选得1分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15C D A D AB A C B BC C A B C AC BC二、填空题（本题包括6个小题，共33分）16．（4分）（1）CuO+ 2H+==Cu2++H2O 。
2分（2）CO32—+ 2H+==CO2↑+H2O 。
2分17．（5分）（1）SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI 。
2分（2）①ac1分②观察两层的颜色，颜色深的是HI层，颜色浅的是硫酸层。
1分③硫酸层中含少量HI，且HI电离出H+。
1分18．（6分）（1）CaO1分，如果用硫酸铵，则会生成微溶于水的硫酸钙，造成Ca2+损失。
1分（2）Ca(NO3)2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4NO3。
2分（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2分19．（5分）（1）X SiO2Y SiH4Z Si；各1分（2）Mg2Si+4HCl==2MgCl2+SiH4。
2分20．（7分）（1）NaH1分。
（2）4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl2分．（3）3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH 2分。
（4）①制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有HCl，导致产物中含有NaCl；1分。
②验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生氢气1分。
21．（6分）（1）增大接触面积，从而使反应速率加快1分，acd 1分．（2）Fe3+1分Mg（OH）2和Ca（OH）2 1分CaC2O41分。
（3）如果草酸过量，会产生草酸钡沉淀，产品的产量减少1分。
三、实验题（本题包括2小题，共24分）22．（6分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O 2分，ACG1分。
（2）①B中产生大量白烟1分。
2016重点初中化学竞赛试题
2016 年九年级化学比赛试题
时间： 60 分钟满分 100 分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将选择题答案正确填写在答案栏中
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 S-32
一、选择题（本大题共 14 小题，每题3 分共 42 分）
题1234567891011121314
号
答
案
1．以下表达中不正确的选项是
A．化学是研究物质的构成、构造、性质以及变化规律的科学
B．化学是一门以实验为基础的科学
C．阿伏加德罗发现元素周期律和周期表
D．化学使世界变得更为绚烂多彩
2．以下图示的实验操作正确的选项是
3．生活中的以下变化，属于物理变化的是
A．用新鲜的牛奶制酸奶B．用食醋除掉热水瓶中的水垢C．用汽油除掉衣服上的油污D．用黄豆酿造酱油4．类推是化学学习中常用的思想方法．现有以下类推结果，此中正确的选项是A．酸碱中和反响生成盐和水，则生成盐和水的反响必定是中和反
B．酸能使石蕊溶液变红，则能使石蕊溶液变红的物质必定是酸
C．碱的溶液 pH＞7，则 pH＞7 的溶液必定是碱的溶液
D．点燃 H2、O2的混淆气体可能发生爆炸，则点燃CO、O2的混淆气体也可能爆炸5．以下图象中相关量的变化趋向与对应表达关系正确的选项是（）。
2016年第30届中国化学奥林匹克竞赛
2016年第30届中国化学奥林匹克竞赛第 1 题 (8 分) 第 30 届中国化学奥林匹克(初赛)试题及答案1-1 离子化合物 A2B 由四种元素组成，一种为氢，另三种为第二周期元素。
正、负离子皆由两种原子构成且均呈正四面体构型。
写出这种化合物的化学式。
1-1 (NH4)2BeF41-2 对碱金属Li、Na、K、Rb 和Cs，随着原子序数增加以下哪种性质的递变不是单调的？简述原因。
(a) 熔沸点 (b)原子半径 (c)晶体密度 (d)第一电离能1-2 c 密度由 2 个因素决定：质量和体积。
碱金属晶体结构类型相同,故密度取决于其原子质量和原子体积。
原子序数增加,碱金属原子质量和体积均增大,质量增大有利于密度增大,但体积增大却使密度减小，因而导致它们的密度变化不单调。
1-3 保险粉(Na2S2O4·2H2O)是重要的化工产品，用途广泛，可用来除去废水 (pH~8) 中的Cr(Ⅵ)，所得含硫产物中硫以 S(Ⅳ)存在。
写出反应的离子方程式。
1-3 2CrO4 + 3S2O4 + 4H2O → 2Cr(OH)3↓ + 4SO3 + 2HSO31-4 化学合成的成果常需要一定的时间才得以应用于日常生活。
例如，化合物 A 合成于1929 年，至 1969年才被用作牙膏的添加剂和补牙填充剂成分。
A 是离子晶体，由 NaF 和 NaPO3 在熔融状态下反应得到。
它易溶于水，阴离子水解产生氟离子和对人体无毒的另一种离子。
1-4-1 写出合成 A 的反应方程式。
1-4-2 写出 A 中阴离子水解反应的离子方程式。
1-4-1 NaF + NaPO3 → Na2PO3F 1-4-2 PO3F2–+ H2O → H2PO4+ F––第 2 题 (9 分)–鉴定 NO3离子的方法之一是利用“棕色环”现象：将含有 NO3的溶液放入试管，加入FeSO4，混匀，然后顺着管壁加入浓 H2SO4，在溶液的界面上出现“棕色环”。
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2016年省高中学生化学竞赛试题一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说确的是 A ．用漂粉精和洁厕灵的混合液清洗马桶效果更佳B ．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放C ．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片D ．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m 的颗粒物，分散在空气中形成胶体2．中国传统文化对人类文明贡献巨大，在古代，我国人民就已经广泛应用了化学知识，古代文献量记载了他们的研究成果。
下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理．．．的是 A ．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO 3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，这是利用了KNO 3的氧化性B ．我国古代文献《天工开物》记载“凡研硝（KNO 3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”是因为KNO 3能自燃C ．《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO 3）和朴硝（Na 2SO 4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了焰色反应D ．在古代我国人民常用明矾水除去铜器上的铜锈[Cu 2(OH)2CO 3]，是因为Al 3+能水解3．东晋《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之，可截疟”。
2015年生理学或医学诺贝尔奖得主屠呦呦从中得到启发，获得对多种疟原虫抑制率达到100%疗效的青蒿素。
右图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中正确的是A ．青蒿素分子式为C 15H 20O 5B ．青蒿素分子中含有过氧链、酯基和醚键C ．青蒿素热稳定性好，可用水煎的方法提取D ．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应，1 mol 青蒿素在反应中消耗2 mol NaOH 4．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y 原子的最外层电子数是层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A ．X 、Z 、W 三种元素最高价氧化物的水化物都是强酸 B ．最高价氧化物对应水化物的酸性W 比Z 弱 C ．Z 的单质与氢气反应较Y 剧烈 D ．X 、Y 形成的化合物都易溶于水5．下列各组离子能大量共存，且加入试剂X 后，发生反应的离子方程式正确的是选项 离子组 试剂X离子方程式 A 透明溶液中： Fe 3+、NH 4+、SO 42-、Cl -过量的铜粉 2Fe 3+＋Cu ＝2Fe 2+＋Cu 2+B NH 4+、Na +、AlO 2-、Cl -过量的盐酸 AlO 2-＋4H +＝Al 3+＋2H 2OC Na +、Ba 2+、HCO 3-、NO 3- NaHSO 4溶液 H +＋HCO 3-＝CO 2↑＋H 2O DpH ＝1的溶液中：Mg 2+、Fe 2+、NO 3-、SO 42-双氧水2Fe 2+＋H 2O 2＋2H +＝2Fe 3+＋2H 2O6．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．9 g 超重水（3H 216O ）含中子数为6N AB ．3.0 g 乙酸与甲酸甲酯的混合物中含有氧原子数目为0.2N AC ．常温常压下，质量均为32 g 的N 2H 4和CH 3OH 含的原子数都是6N AD ．1 mol ·L -1的氯化铁溶液中，若Fe 3+的数目为N A ，则Cl －的数目为3N AO CH 3O CH 3H 3C OO O7．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是选项 实验 现象 结论A 向氯水中加入过量的铁粉，充分反应后滴加酸性高锰酸钾溶液 有气体生成，高锰酸钾溶液褪色 氯水将Fe 氧化为Fe 2＋B 向某钾盐中滴加浓盐酸，产生气体再通入品红溶液品红溶液褪色 该钾盐为K 2SO 3或KHSO 3C 向1.0 mol·L －1的NaHCO 3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色 NaHCO 3溶液呈碱性D 向浓度均为0.1 mol·L －1的Al 2(SO 4)3、Fe 2(SO 4)3的溶液中逐滴加入氨水先有红褐色沉淀生成，后有白色沉淀生成 Al(OH)3的溶度积比Fe(OH)3的大8．用0.1 mol·L -1的NaOH 溶液分别滴定体积均为20.00 mL 、浓度均为0.1 mol·L -1的盐酸和HX 溶液，两溶液的pH 随加入NaOH 溶液的体积变化曲线如图所示， 下列有关说法中正确的是A ．HX 为弱酸，且电离平衡常数K a ≈1×10-10B ．P 点时c (Cl －)＝0.05 mol·L -1C ．水的电离程度：M 点大于N 点D ．M 点时，c (HX)＞c (Na +)＞c (X －)＞c (OH －)＞c (H +)9．铬是人体必需的微量元素，但正六价的铬有很强的毒性，人体需要的是三价铬。
用肼（N 2H 4）--氧气燃料电池做电源，以铁做阳极，利用电解法除去污水中的Cr 2O 72-离子。
若污水中含0.2 mol 的Cr 2O 72-离子，则标准状况下需消耗N 2H 4的体积为A ．3.36 LB ．6.72 LC ．13.44 LD ．22.4 L 二、必考题（本题包括3小题，共43分。
）10．(14分) 化学是一门与人类生活息息相关的学科，化学物质对人类有利有弊。
仔细阅读下列氮及其化合物的相关信息，回答下列问题：（1）NO 2可做火箭燃料的氧化剂，但也是一种主要的大气污染物。
已知通常条件下：N 2O 4(g) 2NO 2(g) ΔH >0 ，某温度下，将0.60mol N 2O 4气体充入2L 真空密闭容器中，保持温度和容器体积不变，测得如下数据： 时间（s ） 0 10 20 30 40 50 n(N 2O 4)/mol 0.60 0.42 b 0.21 d e n(NO 2)/mol0.00a0.60c0.900.90①计算20~30秒之间，用NO 2表示的平均反应速率为 mol/(L ·s) ②可提高N 2O 4的转化率的措施之一为③图一是T℃时，容器中N 2O 4物质的量的变化曲线，在图中画出T 1℃（T 1>T ）时，N 2O 4物质的量的变化曲线。
图一 图二（2）N 2O 5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
现以H 2、O 2、熔融盐Na 2CO 3组成的燃料电池，采用电解法制备N 2O 5，装置如图二所示：①写出石墨Ⅰ上的电极反应式②写出Pt1电极上的电极反应式（3）肼（N2H4）常做火箭燃料和抗氧化剂。
①12.8g液态肼与足量H2O2反应生成N2和气态H2O，放出256.65kJ的热量。
则该反应的热化学方程式为。
②盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈性，水解原理与NH4Cl类似。
写出盐酸肼溶液中各离子浓度由大到小的顺序。
11．（14分）“开车不喝酒，喝酒不开车”，酒后驾车容易引发严重交通事故，害人害己。
在治理酒后驾车中，酒精检测仪发挥了重要作用。
最早的酒精检测仪出现在1927年，用足球胆收集呼出气体，通过硫酸和重铬酸钾的混合溶液，溶液的颜色会发生黄→蓝→绿的变化，同已知酒精浓度的标准试剂色管比较，就得到相应的数据，如图：（1）某化学兴趣小组对上述过程可能生成的氧化产物提出如下假设：假设一：氧化产物可能为乙醛假设二：氧化产物可能为________________假设三：氧化产物可能为CO2假设四：氧化产物可能为上述物质的混合物。
若假设一正确，试写出反应的离子方程式_______________________（2）为了验证上述假设，设计实验如下图（夹持、加热装置已略去）：已知：乙醛既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水褪色。
①仪器A中导管的作用为__________________。
仪器B的名称为__________；②仪器C冷凝水的进水口为___________（填“a”或“b”），E中装入的试剂为______；③若取D中少量液体加入到酸性高锰酸钾溶液中，发现紫红色褪去，能否证明假设一正确，原因是_________；④若要证明假设二正确，还需进行的实验是______________________________________。
12.（15分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，具有强氧化性，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌，亚氯酸钠受热易分解。
以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠晶体NaClO2·3H2O的工艺流程如下：已知：纯ClO2气体易分解爆炸，一般稀释到10％以下安全。
易溶于水，在酸性溶液中较稳定。
（1）反应Ⅰ的化学方程式是，为提高反应Ⅰ的安全性应采取的措施之一为。
（2）反应Ⅱ的离子方程式为，该反应温度不能太高的原因 __________。
（3）该过程中可以循环利用的物质主要有__________________（4）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠晶体的含量,实验如下：a．准确称取所得亚氯酸钠晶体样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成200mL待测溶液。
b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol·L -1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V mL 。
(已知：I2 +2S2O32－ =2I－ +S4O62－ )①滴定过程中使用的指示剂为，达到滴定终点时的现象为。
②该样品中亚氯酸钠晶体的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。
三、选做题（考生只能从三个模块中任选二个模块作答，否则只能以所答的前二个模块计分，共30分。
）《化学与技术》模块13．（15分）工业制备硝酸的尾气经过处理得NO x气体(含NO、NO2)，该气体可用来制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：（1）NaNO2在碱吸收中生成, 其化学方程式为（2）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，目的是__________________。
（3）母液Ⅰ中所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有________(填化学式)，用化学方程式说明产生该物质的原因。
母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3和通入空气的目的是____。
（4）母液Ⅱ可循环利用，其主要成分是________。
（5）生产1.38 t NaNO2时,Na2CO3的理论用量为1.59t(假设Na2CO3恰好完全反应)。
此时生成NaNO3为9×103mol，则NaNO3的产率为。
《物质结构与性质》模块14.（15分）已知X、Y、Z均为短周期元素，X是形成化合物种类最多的元素，且与Y同周期，Y、Z原子的第一至第五电离能如下表所示：根据上述信息回答下列问题：电离能(kJ/mol) I1I2I3I4I5Y 801 2427 3660 25026 32827Z 577.5 1816.7 2744.8 11577 14842（1）X元素的核外电子排布图为（2）Y和氯元素形成的简单分子的空间构型为（3）Z和氯元素所形成的分子相对分子质量为267，写出该分子的结构式 (若存在配位键，用“→”表示)，该分子中Z原子的轨道杂化方式为（4）X与硅形成化合物的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能，其晶胞结构如图所示（其中•为X原子，○为硅原子）。