2016年化学竞赛题

2016年省高中学生化学竞赛试题

一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说确的是 A ．用漂粉精和洁厕灵的混合液清洗马桶效果更佳

B ．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放

C ．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片

D ．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－6

m 的颗粒物，分散在空气中形成胶体

2．中国传统文化对人类文明贡献巨大，在古代，我国人民就已经广泛应用了化学知识，古代文献量记载了他们的研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理．．．的是 A ．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO 3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，这是利用了KNO 3的氧化性

B ．我国古代文献《天工开物》记载“凡研硝（KNO 3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”是因为KNO 3能自燃

C ．《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO 3）和朴硝（Na 2SO 4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了焰色反应

D ．在古代我国人民常用明矾水除去铜器上的铜锈[Cu 2(OH)2CO 3]，是因为Al 3+

能水解

3．东晋《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之，可截疟”。

2015年生理学或医学诺贝尔奖得主屠呦呦从中得到启发，获得对多种疟原虫抑制率

达到100%疗效的青蒿素。右图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中正确的是

A ．青蒿素分子式为C 15H 20O 5

B ．青蒿素分子中含有过氧链、酯基和醚键

C ．青蒿素热稳定性好，可用水煎的方法提取

D ．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应，1 mol 青蒿素在反应中消耗2 mol NaOH 4．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。 若Y 原子的最外层电子数是层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A ．X 、Z 、W 三种元素最高价氧化物的水化物都是强酸 B ．最高价氧化物对应水化物的酸性W 比Z 弱 C ．Z 的单质与氢气反应较Y 剧烈 D ．X 、Y 形成的化合物都易溶于水

5．下列各组离子能大量共存，且加入试剂X 后，发生反应的离子方程式正确的是

选项 离子组 试剂X

离子方程式 A 透明溶液中： Fe 3+、NH 4

+、SO 4

2-、Cl -

过量的铜粉 2Fe 3+

＋Cu ＝2Fe 2+

＋Cu 2+

B NH 4+

、Na +、AlO 2-、Cl -

过量的盐酸 AlO 2-＋4H +＝Al 3+

＋2H 2O

C Na +、Ba 2

+、HCO 3-、NO 3- NaHSO 4溶液 H +＋HCO 3-＝CO 2↑＋H 2O D

pH ＝1的溶液中：

Mg 2+

、Fe 2+

、NO 3-、SO 4

2-

双氧水

2Fe 2+

＋H 2O 2＋2H +＝2Fe 3+

＋2H 2O

6．N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A ．9 g 超重水（3H 216

O ）含中子数为6N A

B ．3.0 g 乙酸与甲酸甲酯的混合物中含有氧原子数目为0.2N A

C ．常温常压下，质量均为32 g 的N 2H 4和CH 3OH 含的原子数都是6N A

D ．1 mol ·L -1的氯化铁溶液中，若Fe 3+的数目为N A ，则Cl －

的数目为3N A

O CH 3

O CH 3H 3C O

O O

7．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是

选项 实验 现象 结论

A 向氯水中加入过量的铁粉，充分反应后滴加酸性高锰酸钾溶液 有气体生成，高锰酸钾溶液褪色 氯水将Fe 氧化为Fe 2＋

B 向某钾盐中滴加浓盐酸，产生气体再通入品红溶液

品红溶液褪色 该钾盐为K 2SO 3或KHSO 3

C 向1.0 mol·L －1

的NaHCO 3溶液中滴加2滴甲基橙

溶液呈黄色 NaHCO 3溶液呈碱性

D 向浓度均为0.1 mol·L －1

的

Al 2(SO 4)3、Fe 2(SO 4)3的溶液中逐滴

加入氨水

先有红褐色沉淀生成，后有白色沉淀生成 Al(OH)3的溶度积比

Fe(OH)3的大

8．用0.1 mol·L -1的NaOH 溶液分别滴定体积均为20.00 mL 、浓度均为0.1 mol·L -1

的盐酸和HX 溶液，两溶液的pH 随加入NaOH 溶液的体积变化曲线如图所示， 下列有关说法中正确的是

A ．HX 为弱酸，且电离平衡常数K a ≈1×10-10

B ．P 点时c (Cl －)＝0.05 mol·L -1

C ．水的电离程度：M 点大于N 点

D ．M 点时，c (HX)＞c (Na +)＞c (X －)＞c (OH －)＞c (H +

)

9．铬是人体必需的微量元素，但正六价的铬有很强的毒性，人体需要的是三价铬。用肼（N 2H 4）--氧气燃料电池

做电源，以铁做阳极，利用电解法除去污水中的Cr 2O 72-离子。若污水中含0.2 mol 的Cr 2O 72-离子，则标准状况下需消耗N 2H 4的体积为

A ．3.36 L

B ．6.72 L

C ．13.44 L

D ．22.4 L 二、必考题（本题包括3小题，共43分。）

10．(14分) 化学是一门与人类生活息息相关的学科，化学物质对人类有利有弊。

仔细阅读下列氮及其化合物的相关信息，回答下列问题：

（1）NO 2可做火箭燃料的氧化剂，但也是一种主要的大气污染物。已知通常条件下：

N 2O 4(g) 2NO 2(g) ΔH >0 ，某温度下，将0.60mol N 2O 4气体充入2L 真空密闭容器中，保持温度和容器体积不变，测得如下数据： 时间（s ） 0 10 20 30 40 50 n(N 2O 4)/mol 0.60 0.42 b 0.21 d e n(NO 2)/mol

0.00

a

0.60

c

0.90

0.90

①计算20~30秒之间，用NO 2表示的平均反应速率为 mol/(L ·s) ②可提高N 2O 4的转化率的措施之一为

③图一是T℃时，容器中N 2O 4物质的量的变化曲线，在图中画出T 1℃（T 1>T ）时，N 2O 4物质的量的变化曲线。

图一 图二

（2）N 2O 5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。现以H 2、O 2、熔融盐Na 2CO 3组成的燃料电池，采用

电解法制备N 2O 5，装置如图二所示：

①写出石墨Ⅰ上的电极反应式