《化学变化中的能量变化》导学案
徐州市王杰中学2013化学一轮复习单元导学案专题六： 化学反应与能量变化 第1讲 第2课时
徐州市王杰中学导学案 （高三化学组） 章节与课题专题六 化学反应与能量变化 第一讲化学反应中的热效应 第2课 课时安排 3课时 主备人审核人 总第 16课 使用人使用日期或周 2013.3.14 第4周 考试说明1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
重点 难点 离子键、共价键；常见晶体的类型及性质教学资源使用 PPT 自主学习 合作探究 导学案 考点三 中和热和燃烧热比较项目 燃烧热 中和热相同点 能量变化 ____反应ΔH ΔH __0，单位：________不同点 反应物的量____ mol (O 2的量不限) 可能是1 mol ，也可能是0.5 mol 生成物的量不限量 H 2O 是 ____ mol 反应热的含义 __________时，____ mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；不同反应物，燃烧热不同________中强酸跟强碱发生中和反应生成 ____ mol H 2O 时所释放的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为______ kJ·mol －1 【深度思考】8．下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3) kJ·mol －1B ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol －1，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝(2×283.0)kJ·mol －1C ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量9．25 ℃、101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol －1，辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol －1。
第一节化学真奇妙导学案
初三化学导学案第一单元步入化学殿堂第一节化学真奇妙导学案课题：一、化学改变了世界【学习目标】：1．知识与技能了解化学对生活、生产、科研等方面的重要性，知道化学有助于人类认识自然、合理地开发和利用自然资源，认识化学有助于促进现代科学技术的发展和人类社会的可持续发展。
2.过程与方法联系实际体会化学对人类社会的发展作用，认识化学科学的价值；3.情感态度与价值观通过本节的学习体会到人类生活及社会发展确实离不开化学；激发学习化学的兴趣，培养学习化学的责任感和紧迫感。
【学习过程】：一、自学指导：导学一：(阅读第二页前两小段)，化学家们的重要工作是利用实验的方法研究________及其_______的原因和规律，继而利用这些规律来改变和创造物质。
导学二：结合第二页的插图，了解化学对社会、生活的影响!1)阅读P2：化学能创造出我们所_______的物质，也能消除我们_________的物质，还能实现_______与_______的转化。
2)、天然材料和人工制造材料仔细观察教室中的各种物品（包括我们的学习用品和衣着穿戴等）以及教材中第3页的图片，指出哪些是天然材料，人造材料？天然材料（注意：是自然界本来就有的物质材料）举两例：人造材料（注意：是人们利用科学手段生产出来的自然界原来并不存在的物质，人造材料都是通过__________制得的，都属于化学制品）举两例：3)、阅读P3：化学已渗透到社会生活的各个方面，如____________、______________、_____________、___________、_____________等。
初三化学导学案 第一单元 步入化学殿堂4)阅读P4：依靠化学人类才能更好的解决如__________、___________、____________等重大问题。
【反馈练习】： 1．下列各物质材料均属于天然材料的是 （ ） A 棉花、木材、大理石 B 木材、橡胶、塑料C 羊毛、玻璃、不锈钢D 塑料、陶瓷、合成纤维 2．塑料的使用大大方便了人类的生活，但由此也带来了严重的“白色污染”。
《各种形式的能量》 导学案
《各种形式的能量》导学案一、学习目标1、了解常见的各种形式的能量，如机械能、内能、电能、化学能、光能、核能等。
2、理解不同形式能量之间的相互转化。
3、认识能量守恒定律，明确其在实际生活和科学研究中的重要意义。
二、知识梳理（一）机械能1、动能：物体由于运动而具有的能量，其大小与物体的质量和速度有关，公式为$E_{k} ＝＼frac{1}｛2}mv^2$，其中$m$为物体质量，＄v$为物体速度。
2、重力势能：物体由于被举高而具有的能量，其大小与物体的质量、高度有关，公式为$E_{p} ＝ mgh$，其中$m$为物体质量，＄g$为重力加速度，＄h$为物体高度。
3、弹性势能：物体由于发生弹性形变而具有的能量，其大小与物体的弹性形变程度有关。
（二）内能1、定义：物体内部所有分子热运动的动能和分子势能的总和。
2、影响因素：物体的温度、质量、状态、材料等。
3、改变内能的方式（1）做功：对物体做功，物体内能增加；物体对外做功，物体内能减少。
（2）热传递：高温物体向低温物体传递热量，使低温物体内能增加，高温物体内能减少。
（三）电能1、产生：通过发电机将其他形式的能转化为电能，常见的有火力发电、水力发电、风力发电、太阳能发电等。
2、应用：电能广泛应用于照明、取暖、驱动电器设备等。
（四）化学能1、定义：物质发生化学变化时释放或储存的能量。
2、实例：燃料燃烧（如煤、石油、天然气等）将化学能转化为内能。
（五）光能1、定义：以电磁波的形式传播的能量。
2、来源：如太阳、灯光等。
3、应用：太阳能热水器将光能转化为内能；太阳能电池将光能转化为电能。
（六）核能1、定义：原子核发生变化时释放的能量。
2、两种形式（1）核裂变：重核分裂成两个或多个中等质量的原子核，同时释放出大量能量。
（2）核聚变：轻核结合成质量较大的原子核，释放出巨大能量。
三、能量的转化和守恒定律1、内容：能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，它只会从一种形式转化为另一种形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而在转化和转移的过程中，能量的总量保持不变。
四川省成都市龙泉中学高一下学期化学(人教版二)第二章第二节《化学能与电能》导学案含答案
（人教版必修2）第二章化学反应与能量第二节化学能与电能（第1课时）【学习目标】1．通过实验探究、交流讨论，知道原电池概念及原电池工作原理、构成原电池的条件.2．通过对实验现象的讨论与分析，提高实验探究和总结归纳的能力，感受自主学习、合作学习的乐趣.在趣味原电池制作活动中，感受化学能转化为电能的奇妙和参与探究的喜悦。
3. 通过举例说明化学能与电能的转化关系及其应用,认识到化学能转化为电能的重要性，感悟化学学科的学习价值和社会价值。
【学习重点】原电池概念、原理、组成及应用.【温馨提示】建立宏观现象与反应本质间的联系可能是你学习的难点。
【自主学习】旧知回顾：1．氧化还原反应的特征：__反应前后有元素化合价变化_，氧化还原反应的本质：有电子转移_____,氧化剂在反应中得电子，还原剂在反应中失电子。
2．氧化还原反应中转移电子数=_____失电子总数___=___得电子总数_____新知预习：阅读教材P39—40，尝试回答下列问题：1．一次能源是指：直接从自然界取得的能源，流水、风、煤、石油、天然气、铀矿等,二次能源是指：一次能源经过加工,转换得到的能源电力等。
2．燃烧的本质是什么？火力发电中能量的转化方式是怎样的?火力发电又有哪些优点和缺点呢？情景导入：电能是现代社会中应用最广泛,使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。
例如,小到日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……大到火箭上天、神州六号宇宙飞船遨游太空，这一切都依赖于电池的应用.那么，同学们一定想知道电池的结构、它的工作原理。
电池是怎样把化学能转变为电能的呢？今天我们用化学知识来揭开电池这个谜。
下面我们先认识什么是一次能源?什么是二次能源？一、化学能转化为电能活动一：认识能源的分类交流：“新知预习1"。
对应练习1．下列能源中，一次能源有（1）（2)（5)（6)（9）（10）（13）(14），二次能源有（3）（4)（7）（8）（11）（12）（15）（16）.一次能源中可再生资源有（1）（5）（9）（10）（13)（14）,不可再生资源有（2）(6）。
徐州市王杰中学2013化学一轮复习单元导学案专题六： 化学反应与能量变化 第1讲 第1课时
徐州市王杰中学导学案 （高三化学组） 章节与课题专题六 化学反应与能量变化 第一讲化学反应中的热效应 第1课 课时安排 3课时 主备人审核人 总第 15课 使用人使用日期或周 2013.3.13 第4周 考试说明1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
重点 难点 离子键、共价键；常见晶体的类型及性质 教学资源使用 PPT 自主学习 合作探究 导学案【基础再现 深度思考】考点一 化学反应的焓变 1．化学反应中的能量变化：(1)化学反应中的两大变化：________变化和__________变化。
(2)化学反应中的两大守恒：________守恒和__________守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式：________、光能、电能等。
通常主要表现为________的变化。
2．焓变、反应热(1)定义：在________条件下进行的反应的____________。
(2)符号：________。
(3)单位：____________或____________。
3．吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如右图所示。
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析（右下图）(3)反应热ΔH 的基本计算公式ΔH= 的总能量 ---- 的总能量ΔH= 的总键能之和 - 的总键能之和(4)常见放热反应① 燃烧；②酸碱 反应；③大多数反应；④金属跟酸的 反应；⑤物质的 氧化。
(5)常见吸热反应①大多数 反应；②盐的 和弱电解质的 ；③Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应；④碳和水蒸气、C 和CO 2的反应。
4．盖斯定律（重点必考）对于一个化学反应，无论是________完成，还是_________完成，其反应的焓变是_______的。
九年级化学化学变化和物理变化导学案
九年级化学导学案(一)杨成超化学变化和物理变化【教学目标】：1．通过对日常生活现象和化学实验现象的观察和分析,能理解物理变化和化学变化的概念，知道二者的区别,并会初步判断一种变化是物理变化还是化学变化2．在实验过程中，学会观察化学实验,并进行简单的实验现象的描述，逐步养成良好的学习习惯和方法3。
初步建立科学的物质观，增进对“世界是物质的”、“物质是变化的"等辩证唯物主义观点的认识.【师生共同探究，总结】：●物理变化:没有生成其他物质的变化。
实质:保持物质化学性质的最小粒子本身不变，只是粒子之间的间隔运动发生了变化，没有生成新的物质。
很多同学会把物理变化与化学变化混淆，其实物理变化与化学变化的根本区别就在于物理变化没有新物质生成，而化学变化有（如铜生成铜绿的过程就是化学变化）（颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性等）●化学变化实质是旧键的断裂和新键的生成。
化学变化过程中常常伴随着物理变化。
在化学变化过程中通常有发光、放热、也有吸热现象等。
按照原子碰撞理论，分子间发生化学变化是通过碰撞完成的，要完成碰撞发生反应的分子需满足两个条件（1）具有足够的能量和(2）正确的取向。
化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质.（可燃性、毒性、活泼性等）●化学变化里一定包含物理变化，物理变化里一定没有化学变化。
定义：有新物质产生的变化叫化学变化●化学变化常伴有光、热、气体、沉淀产生或颜色气味改变等表现现象发生，可以参照这些现象来判断有无化学反应发生。
但要注意跟物理变化的区别.物理变化也常伴有发光（电灯）、放热(摩擦）、放出气体（启开汽水瓶盖）、颜色变化（氧气变成液氧）、产生沉淀物等,只是没有新物质生成，这是物理变化与化学变化的根本区别。
●化学变化(chemical change)在生产和生活中普遍存在。
产生了新物质是化学变化。
如铁的生锈、节日的焰火、酸碱中和,镁条的燃烧等等。
宏观上可以看到各种化学变化都产生了新物质,这是化学变化的特征。
化学反应与能量 导学案
第一章化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化------基本概念综述：坏消息是这部分内容，理论方面晦涩难懂，需要列位看官仔细体会；好消息是这部分的题在高考中往往以较为基础的形式出现，各位大可不必害怕； 另一个坏消息是如果你不能正确理解下文中的基本概念，错误率会很高；另一个好消息是只要你紧随下文思路，理解还是比较容易的。
闲话少说，且看，下文，分，解…………【课标要求】1．了解化学反应中的能量变化、吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。
2．掌握热化学方程式的含义，正确书写热化学方程式。
3．掌握有关燃烧热的简单计算。
4．初步了解新能源的开发。
【考点1】化学反应中能量变化的理解1、从化学键角度理解化合物里的原子或离子之间通过________相结合。
化学反应可以理解为旧键的断裂和新键的形成。
化学键是原子间一种强烈的相互作用，被打断时，要从外界吸收能量。
相应的，新键形成时，要向外界放出能量。
若旧键断裂时吸收的能量，大于新键形成时放出的能量，显然该反应为_________ 若旧键断裂时吸收的能量，小于新键形成时放出的能量，则该反应为_________任何化学反应，都伴随能量的变化，这种能量变化包括多种形式，主要以______形式体现。
2、从能量守恒角度理解任何物质有含有一定的能量，若反应物的能量比生物的能量少，根据能量守恒，多的那部分能量只能从外界吸收，反应为吸热反应，反之为放热反应。
换句话说，对于一个吸热反应，反应物的能量加上从外界吸收的能量，应该等于生成物的能量，放热反应同理。
如：2H 2 + O 2 = 2H 2O （放出Q kJ 热量） 2H 2O = 2H 2 + O 2 （吸收Q kJ 热量）从能量守恒的角度来看，2H 2 + O 2 – Q = 2H 2O 2H 2O + Q = 2H 2 + O 2整理后如下：2H 2 + O 2 = 2H 2O + Q 2H 2O = 2H 2 + O 2 – Q2H 2+ O 22H 2O -Q 2H 2+ O 22H 2O +Q【思考】在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小①2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) + Q12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) + Q2②S(g) + O2(g) = SO2(g) + Q1S(s) + O2(g) = SO2(g) + Q2③C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) +Q1C(s) + O2(g) = CO2(g) + Q2④H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) + Q11/2H2(g) + 1/2Cl2(g) = HCl(g) + Q23、常见放热反应、吸热反应常见放热反应：①大多数化合反应常见吸热反应：①大多数分解反应②所有的燃烧反应②盐类的水解③酸碱中和反应③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应④金属与酸反应4、吸热与加热需要加热的反应不一定是吸热反应，不需要加热的反应也不一定就是放热反应。
《化学与可持续发展》 导学案
《化学与可持续发展》导学案一、学习目标1、了解化学在可持续发展中的重要作用。
2、认识化学对解决能源、资源和环境问题的贡献与挑战。
3、理解绿色化学的理念和基本原则。
4、培养关注社会、保护环境的意识和责任感。
二、学习重点1、化学与能源、资源利用的关系。
2、化学在环境保护中的应用。
3、绿色化学的核心概念。
三、学习难点1、理解化学原理在可持续发展中的综合应用。
2、如何将绿色化学理念转化为实际行动。
四、知识链接1、化学基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
2、常见的化学物质及其性质：如氧气、二氧化碳、水等。
3、化学反应中的能量变化：吸热反应和放热反应。
五、学习过程（一）化学与能源1、能源的分类（1）一次能源：直接从自然界获取的能源，如煤、石油、天然气、风能、水能、太阳能等。
（2）二次能源：由一次能源经过加工、转换得到的能源，如电能、氢能、乙醇等。
2、化学能源（1）化石燃料煤：主要成分是碳，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。
煤的综合利用包括煤的干馏、煤的气化和煤的液化。
石油：主要由碳、氢两种元素组成，是多种烃的混合物。
石油的加工包括分馏、裂化、裂解等。
天然气：主要成分是甲烷，是一种清洁能源。
（2）化学电池原电池：将化学能直接转化为电能的装置。
常见的化学电池：干电池、铅蓄电池、锂电池等。
3、新能源的开发与利用（1）太阳能：通过太阳能电池将太阳能转化为电能，或通过太阳能热水器将太阳能转化为热能。
（2）风能：利用风力发电机将风能转化为电能。
（3）水能：通过水力发电站将水能转化为电能。
（4）氢能：具有热值高、无污染等优点，但制取和储存存在一定困难。
（二）化学与资源1、金属资源（1）金属的存在形式：游离态（少数不活泼金属）和化合态（多数金属）。
（2）金属的冶炼原理：利用氧化还原反应将金属从其化合物中还原出来。
方法：热还原法（如用一氧化碳还原氧化铁）、电解法（如电解氧化铝制取铝）、热分解法（如加热氧化汞制取汞）。
化学笔记高中能量变化教案
化学笔记高中能量变化教案
一、教学目标：
1.了解化学反应中所涉及的能量变化的概念和分类。
2.掌握利用焓变计算化学反应热变化的方法。
3.能够应用化学反应热变化的概念解释化学反应的放热和吸热特点。
4.能够应用能量守恒定律分析化学反应中的能量变化。
5.培养学生观察、实验、思考和分析问题的能力。
二、教学重点和难点：
重点：化学反应中的能量变化概念和分类，焓变的计算方法。
难点：利用焓变计算气体反应的热变化。
三、教学过程：
1.导入：通过引入化学反应中的放热和吸热反应的实验现象，引出能量变化的概念，激发学生对能量变化的兴趣。
2.概念讲解：介绍化学反应中的能量变化概念和分类，引导学生理解化学反应中的放热和吸热现象。
3.实验演示：通过实验演示放热和吸热反应的过程，让学生亲身体会不同反应对能量的变化。
4.焓变计算方法讲解：介绍焓变的概念和计算方法，带领学生学习如何利用焓变计算化学反应的热变化。
5.案例分析：通过案例分析不同反应的焓变计算过程，让学生掌握计算方法和应用技巧。
6.能量守恒定律讲解：引入能量守恒定律，让学生理解化学反应中的能量转化过程。
7.练习与讨论：布置练习题，让学生自主解答并进行讨论，加深对能量变化概念和计算方法的理解。
8.总结：对本节课所学内容进行总结，并提出问题让学生思考。
四、课堂小结：
通过本节课的学习，学生应该掌握了化学反应中能量变化的概念和分类，了解了焓变计算的方法，能够应用能量守恒定律分析化学反应中的能量变化。
同时，培养了学生观察、实验、分析和解决问题的能力。
人教版高二化学选修四1.1化学反应与能量的变化(导学案)完美版
高二化学导学案：编号：使用时间：班级：小组：：组评价：教师评价：选修4第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化（第1课时）编制人：百禄审核人：领导签字：【学习目标】1.了解反应热的概念，知道热效应与反应的焓变之间的关系。
2.知道反应热与化学键的关系。
3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。
【学习重点】焓变、反应热的概念。
【学习难点】从化学键角度认识化学反应能量变化的原因。
自主学习1．焓变①概念：焓(H)是与能有关的。
在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的即焓变(ΔH)决定。
②常用单位：。
焓变与反应热的关系：恒压条件下，反应的热效应等于焓变。
因此，我们常用表示反应热。
2．1 mol H2分子中的化学键断裂吸收436 kJ的能量，1 mol Cl2分子中的化学键断裂吸收243 kJ的能量，2 mol HCl分子中的化学键形成释放862 kJ的能量，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为。
3．ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系(1)放热反应：ΔH0(填“<”或“>”)，即ΔH为(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：ΔH0(填“<”或“>”)，即ΔH为(填“＋”或“－”)。
4．△H计算的表达式：合作探究一、探究：1、对于放热反应：能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高还是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境？2、由课本P2 中H2+Cl2=2HCl反应热的计算总结出用物质的键能计算反应热的数学表达式△H＝3、△H＜0时反应热△H ＞ 0时反应热4、如何理解课本P3中△H =-184.6kJ/mol中的“/mol5、由课本P3 中图1-2 总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式二、反思总结1、常见的放热、吸热反应分别有哪些？①常见的放热反应有②常见的吸热反应有：2、△H＜0时反应热△H ＞ 0时反应热3、反应热的数学表达式：△H=【小结】焓变反应热在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。
《化学方程式核心素养目标教学设计、教材分析与教学反思-2023-2024学年科学华东师大版2012》
《化学方程式》导学案一、导学目标通过进修化学方程式，掌握化学方程式的基本观点和表示方法，了解化学反应过程中的能量变化和物质转化规律，培养学生的化学思维和实验操作能力。
二、导学内容1. 化学方程式的观点及表示方法2. 化学反应的能量变化3. 化学反应的物质转化规律三、导学步骤第一步：了解化学方程式的观点及表示方法1. 请学生回顾化学方程式的定义，并讨论其在化学反应中的作用。
2. 通过实例演示，让学生掌握如何正确表示化学方程式，包括化学式的书写和平衡方程式的调整。
第二步：进修化学反应的能量变化1. 引导学生思考化学反应中的能量变化是如何发生的，以及如何通过化学方程式来表示。
2. 通过实验或案例分析，让学生了解放热反应和吸热反应的特点，并掌握相关的能量变化方程式。
第三步：探讨化学反应的物质转化规律1. 引导学生思考化学反应中的物质转化规律，包括反应物和生成物的干系。
2. 通过实验或案例分析，让学生了解化学反应中原子的守恒原理和摩尔的干系，进一步理解化学方程式的物质转化规律。
四、导学评估1. 可以通过小测验或问题讨论的形式，检测学生对化学方程式的理解和掌握水平。
2. 可以组织学生进行实验操作，让他们亲身体验化学反应过程中的能量变化和物质转化规律。
五、导学延伸1. 可以引导学生进一步探讨化学反应的速率和平衡，以及化学方程式在工业生产和环境珍爱中的应用。
2. 可以组织学生进行小组讨论或钻研项目，深入了解化学方程式在不同领域的实际应用。
六、导学总结通过本次导学，学生应该掌握化学方程式的基本观点和表示方法，了解化学反应中的能量变化和物质转化规律，培养化学思维和实验操作能力。
希望学生在今后的进修和实践中能够运用所学知识，深入理解化学反应的本质，为未来的进修和钻研打下良好的基础。
化学反应与能量复习学案
《化学反应与能量》导学案编号2【学习目标】1.会判断吸热反应和放热反应2.能说出原电池反应原理，会判断正负极，能写出简单原电池的电极反应式3.会计算简单反应的化学反应速率，能判断可逆反应是否达到平衡状态【使用说明和学法指导】1.先独立思考，摘取本章要点，做出知识梳理；可以加入本人主观的思考；2.遇到疑难问题先用双色笔标出标记，不要轻易放弃任何一个疏漏的知识点；3.标记为★的为选做题。
自主梳理化学反应中能量变化的主要原因：热能反应吸热还是放热取决于：一知识点整合构建网络．常见的吸热反应和放热反应：从能量的角度分析原电池的形成条件：化原电池正负极的判断：电能学反电极反应式的书写：应电极反应现象的叙述与能表示方法：量化学反应速率影响因素：从限度的角度分析可逆反应：化学反应限度化学平衡的概念：【合作探究】化学平衡的特点：探究一：总结常见的吸热反应和放热反应有哪些？探究二：总结判断元素金属性强弱的方法有哪些？探究三：根据氧化还原反应设计原电池：电极反应式Zn+2H+==Zn2++H2↑Fe+Cu2+==Fe2++Cu Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+负极反应式正极反应式负极材料正极材料电解质溶液探究四：总结判断可逆反应达到化学平衡状态的标志有哪些？【针对性训练】例1下列反应属于放热反应的是A．氢气还原氧化铜 B．氢气在氧气中燃烧C．氢氧化钾和硫酸中和 D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳例2.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为A. X > Y > ZB. X > Z > YC. Y > X > ZD. Y > Z > X例3.某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋ + Fe = 3Fe2＋能实现该反应的原电池是A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4例4．一定条件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是A．Z的分解速率和生成速率相等 B．X、Y、Z的浓度不再变化C．反应体系的总质量保持不变 D．单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX【我的疑问】通过上述内容的复习，你还有什么疑问？【当堂检测】1．下列说法正确的是A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量2．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
初中化学能量的转换教案
初中化学能量的转换教案教学目标：1. 了解不同形式的能量及其转换方式。
2. 掌握能量转换的基本原理。
3. 能够分析实际生活中的能量转换现象。
教学重点：1. 不同形式的能量及其转换方式。
2. 能量转换的基本原理。
教学难点：1. 能量转换现象的分析。
教学准备：1. PPT课件。
2. 教学视频或图片。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：什么是能量？能量有哪些形式？2. 学生回答后，教师总结：能量是物体做功的能力，能量有多种形式，如机械能、热能、电能、光能等。
二、学习能量的转换（15分钟）1. 引导学生思考：能量能否相互转换？如何转换？2. 学生回答后，教师总结：能量可以相互转换，转换方式有多种，如机械能与电能的转换、热能与机械能的转换等。
三、实例分析（15分钟）1. 展示实例：电动汽车的充电与放电过程。
2. 引导学生分析：电动汽车充电时，电能如何转换为化学能？放电时，化学能如何转换为电能？3. 学生回答后，教师总结：电动汽车的充电过程是电能转换为化学能的过程，放电过程是化学能转换为电能的过程。
四、小组讨论（10分钟）1. 引导学生分组讨论：生活中还有哪些能量转换现象？它们是如何发生的？2. 学生讨论后，各组汇报讨论成果。
3. 教师总结：生活中有很多能量转换现象，如太阳能电池将光能转换为电能、暖气将热能传递给人等。
五、课堂小结（5分钟）1. 教师总结本节课的主要内容：能量的转换形式及实例。
2. 强调能量转换在生活中的应用和重要性。
教学反思：本节课通过导入、学习、实例分析、小组讨论和课堂小结等环节，使学生了解了不同形式的能量及其转换方式，掌握了能量转换的基本原理，并能够分析实际生活中的能量转换现象。
在教学过程中，教师应注重引导学生主动思考、积极参与，提高学生的分析和解决问题的能力。
同时，结合生活实例，使学生认识到能量转换在生活中的应用和重要性。
【步步高】2021届高考化学大一轮温习 第八章 化学反映与能量变化配套导学案（含解析）鲁科版(1)
第八章化学反映中的能量转变电化学学案36化学反映与能量转变[考纲要求] 1.了解化学反映中能量转化的缘故，能说出常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的彼此转化。
了解吸热反映、放热反映、反映热等概念。
知识点一化学反映的焓变1．化学反映中的能量转变(1)化学反映中的两大转变：________转变和__________转变。
(2)化学反映中的两大守恒：________守恒和__________守恒。
(3)化学反映中的能量转化形式：________、光能、电能等。
通常要紧表现为________的转变。
2．焓变反映热(1)概念：在________条件下进行的反映的________。
(2)符号：________。
(3)单位：__________或__________。
(4)化学键与化学反映中能量转变的关系发生化学反映时，断开反映物的化学键要________能量，形成生成物的化学键要________能量，这两个进程中的能量________，因此化学反映中必然伴随着能量的转变。
即迷津指点①吸热反映完成后体系能量增加，故ΔH＞0，为正值。
放热反映完成后体系能量减少，故ΔH ＜0，为负值。
②比较反映热(ΔH)的大小时，不要轻忽“＋”、“－”号。
放热越多，ΔH就越小。
问题试探1．同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪个放出的热量多，什么缘故？3．放热反映和吸热反映放热反应吸热反应定义________热量的化学反应________热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量____生成物具有的总能量反应物具有的总能量____生成物具有的总能量与化学键的关系生成物成键时释放的总能量____反应物断键时吸收的总生成物成键时释放的总能量____反应物断键时吸收的总能量能量表示方法ΔH__0ΔH__0图示常见反应类型①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应问题试探2．放热反映不需要加热就能够反映，吸热反映不加热就不反映，对吗？3．做实验时，不管吸热反映和放热反映都用到酒精灯，如何判定该反映是吸热反映仍是放热反映？放热反映加热的目的是什么？知识点二中和热与燃烧热完成以下表格比较项目燃烧热中和热中和热相同点能量变化____反应ΔHΔH____0，单位：______不同点反应物的量__ mol (O2的数量不限)可能是1 mol，也可能是0.5 mol生成物的量不限量H2O是__ mol反应热的含义_________时，__ mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；不同反应________中强酸跟强碱发生中和反应生成____ molH2O时所释放的热量；不同反应物的中和热大致相物，燃烧热不同同，均约为____ kJ·mol－1问题试探4．在中和热的测定实验中，利用弱酸或弱碱什么缘故会使测得的中和热的数值偏低？5．在表示燃烧热时，C、H、S等元素完全燃烧时对应的生成物及其状态别离是什么？知识点三热化学方程式1．概念表示参与化学反映的物质的____________和________的关系的化学方程式。
初三化学暑假预习导学案
【初三化学暑假预习导学案】第一单元步入化学殿堂[第一节第一课时：化学真奇妙]学习目标：1、在了解化学在促进人类社会进步、提高生活质量等方面的作用。
2、认识什么是人造材料和天然材料？3、认识物理变化及化学变化。
教学过程：一、<我学习，我快乐>1、化学是有关_______的学问。
利用_________的方法研究物质及其变化的原因和规律。
2、化学研究的对象是_________，有些是天然存在的，例如________、_______________、_________等。
还有些是人工合成的，如________、_________、_________、__________等。
我们发现合成材料比天然材料______（多或少）。
3、人类衣、食、住、行各个方面都离不开化学制品，你能举例说明吗？设想你来到一个与世隔绝的荒岛上，没有了化学制品生活是什么样子在？你的小组能用独特的方法把这一幕展示给全班同学吗？你能体会到化学的重要作用吗?4、化学已日益渗透到社会的各个方面，特别是与人类社会进步密切相关的重大问题，如_________、_________ 、_________及___________等，都与化学密切相关。
[第一节第二课时：化学真奇妙——神奇的化学变化]一：学习目标1、认识物理变化、化学变化的基本特征及区别与联系2、知道物质是由分子、原子等微粒构成的。
二：学习重点1、区分常见的物质变化。
2、物理变化和化学变化的特征。
3、学会观察实验现象。
三：教学过程知识链接，问题思考世界是由物质组成的，物质是运动的，物质的运动形式多种多样，化学只研究物质的两类变化，你能把它们分成两大类吗？你的分类依据是什么？（1）木材加工变成桌椅（2）木材燃烧变成灰烬3）铁可以压成铁片(4)铁在潮湿的空气中会变成铁锈（5）葡萄榨汁（6）葡萄酿酒（7）矿石粉碎（8）铁矿石冶炼成钢铁（9）蜡烛融化（10）蜡烛燃烧分类：、依据：任务一：阅读课本p5，认识物理变化和化学变化。
初中化学能量的转化教案
初中化学能量的转化教案教学目标：1. 知识与技能：让学生了解和掌握能量的转化在化学反应中的表现，能够识别和分析常见的能量转化现象。
2. 过程与方法：通过实验和观察，培养学生对能量转化的感知和分析能力，提高学生的实验操作技能。
3. 情感态度价值观：培养学生节约能源、保护环境的意识，让学生认识到化学在现代社会中的重要作用。
教学内容：1. 能量的转化概念：让学生了解能量的转化是指一种能量形式的减少或消失，另一种能量形式的增加或出现。
2. 化学反应中的能量转化：让学生掌握化学反应中能量转化的表现，如燃烧、氧化还原反应等。
3. 能量转化的实例：让学生通过实验和观察，了解和分析常见的能量转化现象，如热能、光能、电能等。
教学步骤：一、导入（5分钟）1. 利用多媒体展示能量转化的图片，引导学生关注能量转化在日常生活中的应用。
2. 提问：同学们，你们在生活中遇到过能量转化现象吗？能举个例子吗？二、新课导入（10分钟）1. 讲解能量转化的概念，让学生理解能量转化的本质。
2. 讲解化学反应中的能量转化，让学生了解燃烧、氧化还原反应等能量转化的表现。
3. 分析常见的能量转化现象，如热能、光能、电能等，让学生通过实例认识能量转化的应用。
三、实验操作（15分钟）1. 安排学生进行实验，如燃烧实验、酸碱中和反应实验等，让学生观察和记录实验中能量转化的现象。
2. 引导学生分析实验结果，总结能量转化的规律。
四、课堂小结（5分钟）1. 让学生回顾本节课所学的内容，总结能量转化的概念、化学反应中的能量转化以及常见的能量转化现象。
2. 强调能量转化在现实生活中的重要性，引导学生关注能源节约和环境保护。
五、作业布置（5分钟）1. 让学生结合所学内容，完成课后练习，巩固能量转化的知识。
2. 布置调查作业，让学生调查生活中常见的能量转化现象，提高学生的实践能力。
教学反思：本节课通过讲解、实验和观察，使学生了解了能量转化的概念、化学反应中的能量转化以及常见的能量转化现象。
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激趣诱思
同学们都知道，燃料的燃烧是一个化学反应，但同时也放出大量的热，如煤气就是我们家庭使用的主要能源之一。
除燃烧反应外，你还能举出一些放热的化学反应吗？是不是所有的化学反应都放出热量呢？
提示：酸碱中和、铝热反应等均为放热反应。
有许多反应为吸热反应，如石灰石的分解。
比. 型*放热反应・吸热反应"
定乂放出热哥的化学反应"吸收热量的化学反应"
能量变化"
反应物具有的总能量大于.牛
成物具有的总能量「
反应物具有的总能気小于生
成物具有的总能量"
镇能比较J
生成物分子成键时释放出的
总能量大于反应物分子断键
时吸收的总能量〔生成物的总
键能大于反应物的总键能九
生成物分子成键时释放由的
恿能量小于反应物分子断键时
吸收的总能量（生咸物的总键
能小于反应物的总键能）F 表现形式」
A H <0或A H的值为 A H >0或A H的值为"正值〜自主学案
反应热
放热反应都不需要加热，这句话对吗？
答案：不对，有些放热反应需要先加热反应才能进行。
二、热化学方程式
1•定义：能表示参加反应的物质的量与反应热的关系的化学方程式。
2•意义：（1）表明了物质变化情况（质量守恒）。
（2 ）表明了化学反应中的能量变化（能量守恒）。
3•特点：（1）需要注明反应时的温度和压强。
（2）要注明反应物和生成物的状 _
（3）在化学方程式右边标出AH的数值、符号和单位。
（4）各物质化学式前的化学计量数只表示物质的量的多少，因此可用分数表示。
1. 化学键与化学反应中能量变化的关系
发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量, 而形成生成物中的化学键要释放能量, 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2. 焓变与反应热的关系
焓变是生成物与反应物的焓值差, 符号£H单位kJ mo「1 2，恒压条件下的反应热等于焓变。
放热反应和吸热反应
3. 放热反应和吸热反应。