2022届高三化学一轮复习——氧化还原反应的基本概念和规律

2022届高三化学一轮复习——氧化还原反应的基本概念和

规律

目标要求 1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.知道常见的氧化剂和还原剂。

1．氧化还原反应的本质和特征

2．基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系

概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 应用体验

用双线桥法标出MnO 2＋4HCl(浓)=====△

MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 反应电子转移的方向和数目： ________________________________________________________________________。 此反应中氧化剂是__________，还原剂是____________，氧化产物是________，还原产物是________，MnO 2发生________反应，HCl 发生________反应；生成1 mol Cl 2时转移电子数目为________，被氧化的HCl 的物质的量是______ mol ，盐酸表现的性质是________性和______性。

答案

MnO2HCl Cl2MnCl2还原氧化2N A 2 还原酸

3．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示

4．常见的氧化剂和还原剂

(1)常见氧化剂

常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：

(2)常见还原剂

常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：

(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性

其中：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。

理解应用

(1)下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是________(填序号)。

①

②

③

④

(2)①中MnO 2的作用：__________。

②中Cl 2表现的性质：______________________。 ③中氧化产物和还原产物的质量比为________。 ④中氧化剂与还原剂物质的量之比为________。

答案 (1)④ (2)①催化剂 ②氧化性和还原性 ③5∶1 ④2∶1

(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(×) (2)金属阳离子一定只具有氧化性(×)

(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(×) (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(×)

(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原(√) (6)置换反应都是氧化还原反应，化合反应可能是氧化还原反应(√) (7)CaO 2与水发生氧化还原反应时，CaO 2只作氧化剂(×)

题组一 氧化还原反应的判断

1．(2020·湖北重点高中高三上学期期中联考)下列应用不涉及氧化还原反应的是( ) A ．酸雨的形成 B ．根瘤菌固氮 C ．氨碱法制纯碱 D ．电池放电

答案 C

解析 有电子转移的反应是氧化还原反应，酸雨的形成是燃烧含硫、氮化合物引起的，是氧化还原反应；根瘤菌固氮是将氮气转化为化合态的氮；电池放电是氧化还原反应；氨碱法制纯碱的反应是NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl,2NaHCO 3=====△

Na 2CO 3＋

CO2↑＋H2O↑，选C。

2．(2018·北京，9)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()

A B C D

实验NaOH溶液滴入

FeSO4溶液中

石蕊溶液滴入氯

水中

Na2S溶液滴入

AgCl浊液中

热铜丝插入稀硝

酸中

现象产生白色沉淀，

随后变为红褐色

溶液变红，随后

迅速褪色

沉淀由白色逐

渐变为黑色

产生无色气体，

随后变为红棕色

答案C

解析C项，向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，发生沉淀的转化，反应的离子方程式为2AgCl＋S2－Ag2S＋2Cl－，与氧化还原反应无关；A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，会生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，反应过程中出现灰绿色，最后变为红褐色，与氧化还原反应有关；B项，由于氯水显酸性，先使紫色石蕊溶液变红，后由于HClO具有氧化性，使红色溶液迅速褪色，与氧化还原反应有关；D项，热铜丝插入稀硝酸中发生的反应为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，NO被氧气氧化生成红棕色的NO2，与氧化还原反应有关。

题组二基于“双线桥”分析氧化还原反应(不定项选择题)

3．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是()

A．该反应属于置换反应

B．N2H4是氧化剂

C．N2O4是还原剂

D．N2既是氧化产物，又是还原产物

答案D

解析该反应的反应物中无单质，不属于置换反应，A错；N2H4中N元素的化合价为－2，在反应中失电子变为0价，因此N2H4是还原剂，B错；N2O4中N元素的化合价为＋4，在反应中得到电子变为0价，因此N2O4是氧化剂，C错；－2价的N和＋4价的N均生成0价的N，因此N2既是氧化产物又是还原产物，D对。

4．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋4OH－===Fe3O4↓＋S4O2－6＋2H2O。下列说法不正确的是()