碳族和硼族元素练习题

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元素知识点

一、学习要点1一、学习要点1. 氮族、碳族和硼族元素的通性。

2. 碳、硅、硼的基本性质和成键特征。

3. HNO2及其盐的制备和性质，HNO3的结构、制法和性质，硝酸盐的化学性质。

4. CO、CO2、CO32--和乙硼烷的结构。

5. 碳酸、碳酸盐、硅酸、硅酸盐、锡、铅氢氧化物及其盐的性质。

6. 乙硼烷、硼酸、硼砂、氢氧化铝及其盐的性质。

7. 磷的氧化物、含氧酸（正、焦、偏、亚、次）及其盐的化学性质。

8. 砷，锑，铋氧化物及其水合物的性质和递变规律。

二、练习题1.Ag+分别与NaH2PO4和Na2HPO4溶液作用，将生成什么沉淀？2. 为什么单质铝不溶于水，却易溶于浓Na2CO3和NH4Cl溶液中？3.试说明下列现象的原因：（1）有水玻璃的试剂瓶长期敞开瓶口，水玻璃变浑浊。

（2）CO2和SiO2的组成相似，在常温常压下CO2为气体而SiO2为固体。

4.碳和氧的电负性差很大，但CO分子的偶极矩却很小，为什么？5. 配制纯净的SnCl2溶液时，应如何防止它被氧化和水解?6. 硼酸为何具有酸性？是几元酸？通常如何增强它的酸性？7.排列出下列磷的含氧酸酸度由强到弱的顺序：H3PO4、H3PO2、H3PO3、H4P2O78. 说明上述酸各是几元酸？9. 什么是“三中心两电子”键，它与通常的共价键有什么不同？10. 为什么PCl5可以稳定存在，但现在却未制得NCl5？11. 给出下列碳酸盐的热稳定性顺序：⑪BeCO3，MgCO3 , CaCO3 , SrCO3 , BaCO3⑫Na2CO3，NaHCO3，H2CO312. 什么是对角线规则？并说明锂和镁的相似性，铍和铝的相似性。

13. 完成下列化学反应方程式：《无机化学》第十章（碱金属和碱土金属）学习要点和练习题答案二、练习题1. 写出分子式生石膏CaSO4·2H2O 重晶石BaSO4方解石CaCO3天青石SrSO4明钒KAl(SO4)2·12H2O2. 根据碱金属的性质的递变规律，预测钫的下列性质：主要物理性质（密度、硬度、熔点）；在空气中燃烧的主要产物；与水反应的情况；FrClO4在水中的溶解性如何？答：1、钫的密度不大，与铯接近；硬度很小，很容易用刀子切割；熔点很低，室温下即可熔化。

新313第13章p区元素(一)硼碳

Bonding in CO2 成键情况
O C O
The structure of carbon dioxide
excitation sp hybridization
两个sp杂化轨道各与氧原子的p轨道形成两个键，余下的两个p轨道各与氧原子的一个p轨道形成一个键。
Delocalized bond 离域键
Structure of zeolite 沸石
Mg2+ Na+ຫໍສະໝຸດ Na+Al3+
Na+
Mg2+
Na+
Al3+
Mg2+
Al3+
The preparation of crystal silicon 单晶硅的制备
• SiO2 (石英砂) + 2Mg Si (amorphous) + MgO
• Si (course, 粗) +3HCl SiHCl3(l) 精馏（fine distillation）.
F F F F F
Cryolite[Na3AlF6 ]冰晶石
B C N O F Ne Al Si P S Cl Ar
Al
F
Ga Ge As Se Br Kr
In Sn Sb Te I Xe Tl Pb Bi Po At Rn
p-block elements
• 第2周期元素性质反常
因B、C、N、O、F元素无d轨道可参与成键 • 多为共价化合物如：AlCl3, SnCl2, NH3,……
Carbon has three allotropic forms 碳的同素异性体: diamond金刚石, graphite 石墨, amorphous carbon 无定形碳. Carbon dioxide, linear and nonpolar, electron configuration 2s22p2, sp 杂化

化学奥赛无机元素化学习题硼族元素(含答案)

【高中化学奥林匹克竞赛辅导】无机元素化学习题第十一章硼族元素1. 下列为有关硼酸的一些反应的图解，试写出其反应方程式，并指出反应条件。

B2H6?Mg2B2O5·H2O?Na2B4O7·10H2O?BF3?H[BF4]?H2SO4B2O3?HBO2?H3BO3?BPO4CH2－O (CH3)3BO3HO－C B－OHCH2－O2. 试解释下列各术语：(1)缺电子化合物(2)三中心键3. B2H6的结构怎样？此分子中呈现出什么类型的键？4. 为什么BN和BP都能形成石墨型的结构？5. 硼酸晶体为什么呈鳞片状？晶体中硼酸分子是怎样结合在一起的？6. 硼酸H3BO3有没有象磷酸那样的碱式盐？为什么？7. 用盐酸可以溶解难溶的碳酸盐（如碳酸钙），但如用醋酸（K=1.8×10－5）或硼酸（K=7.8×10－10）能溶解碳酸钙吗？为什么8. 在焊接金属时，使用硼砂的原理是什么？用反应方程式表示硼砂和下列各氧化物共熔时所发生的化学反应：CaO，Fe2O3，NiO。

9. 为什么不能用AlC13·6H2O加热脱水制备无水的AlCl310. 铝与硫混合，当加热时会剧烈的反应，生成硫化铝，但是此硫化铝不能从混有铝离子和硫离子的溶液中得到，如何解释？写出硫化铝与水的化学反应方程式。

11. 按金属的电极电位，铝的还原性远大于氢，但它不能将水中的H+还原为H2，可是在氢离子浓度比水小得多的碱性溶液中，铝反而可以容易地取代出氢气来，为什么？12. 已知A12O3(s)，Fe2O3(s)，MnO2(s)和MgO(s)的标准生成焓分别为：－1672，－823.5，－518.3，－601.9kJ?mol－1(1) 试求生成1mol铁，铝热剂反应的热效应(2) 若用MnO2来代替Fe2O3，要得到lmol Mn反应的热效应如何？(3) 如果用MgO来代替Fe2O3，此反应是放热还是吸热，Al能否把MgO还原到Mg？13. 铟能显示＋l和＋3价态，但没有＋2价态，但是它的氯化物中有一种分子式为InCl2，如何解释？14. 为什么不能制得TlI3和Tl2S315. 虽然TlI与KI是同晶型的，但为什么TlI不溶于水？16. 铊的化学性质，在某些方面相似于铝，在一些方面相似于IA金属，试用化学事实来说明上述叙述。

第1516章碳硼族元素习题.doc

D,不水解第15、16章碳硼族元素习题一、选择题1. 硼的成键特征是（）A, 共价性 B,缺电子性 C.多面体性 D,前三者均是 2. 硼成键为SP2杂化,且含三个单键，1个兀46键的化合物是（）A. B 2O 3B. BF4-C. BO 33-D. B 2H 63. 硼的独特性质表现在（）A. 能形成正氧化态化合物，如BN ,其它非金属则不能B. 能生成大分子C. 能形成负氧化态化合物，其它金属则不能D. 在简单的二元化合物中总是缺电子的4. 在a 菱形硼的Bn 单元中，表现出硼原子是缺电子原子性质的原子个数是（）A. 3 个B. 6 个C. 9 个D. 12 个5. 下列分子或晶体，何者的结构表现出硼原子的缺电子性.（）A. B 2O 3B. NaBO 2C. H3BO3D. H3BO3E. B 2H 66, 下列关于单质硼化性的描述，错误的是（）A. 常温下不活泼，但高温下可与许多非金属反应B, 与碳相似，炽热的硼可与水蒸气反应C. 可与盐酸反应 D,可与碱反应7. 硼与浓NaOH 反应，所得的含硼产物是（）A. NaBO 2B. Na 3BO 3C. B 2O 3D. H3BO38. 硼与浓硝酸反应，所得的含硼产物是（）A. B （NO 3）3B. H3BO3C. BND. B 2O 39. 乙硼烷（）A. 是强氧化剂B.是强还原剂C10. 下列对硼酸性质的描述不正确的是（）A, 硼酸是三元酸 B.硼酸是一元路易斯酸C. 硼酸与多元醇反应，生成配合物，使酸性增强D. 硼酸的溶解度小11. 硼酸可缩合成（）A, 链状或环状多硼酸 B,笼状多硼酸C.蛛网状多硼酸D.片层状多硼酸12,在硼酸中加入下列何种物质，可以提高其酸性（）A.NaOHB. H3PO4C. C2H5OH D,多羟基醇13.鉴别硼酸根时，可用的物质是（）A.CH3OHB. CH3OCH3C. HOCH2CH2OHD. CH3CHO14.H2CO3 H3BO3 H2SiO3的酸性强度顺序是（）A.H2CO3<H3BO3<H2SiO3B.H2CO3>H3BO3>H2SiO3C.H2CO3>H2SiO3>H3BO3D.H2CO3<H2SiO3<H3BO315.在H3BO3中加入Na2CO3可制得（）A.Na3BC）3B. NaBC）2C. NaqBzOsD. N3.2840716.H3BO3与过量的强碱NaoH作用河得到（）A.N^BOsB. NaBC）2C. NaqBzOsD. NazBqO?17.硼砂的水溶液呈（）A,碱性B,中性C.酸性D.弱酸性18.用盐酸滴定硼砂水溶液至恰好中和时，溶液呈（）A,中性B.弱酸性C.弱碱性D,强碱性19.105BA08 下列关于硼酸结构的叙述错误的是（）A.硼酸为白色片状晶体，其结构单元为B（OH）3三角形B.硼原子通过SP3杂化轨道与氧原子成键C.分子间通过氢键形成接近于六角形的对称层状结构D.层与层间以范德华力联系20.在分析化学中，硼砂被用来作标准溶液是因为它,A,易水解B,在干燥空气中易风化C.溶融态时可溶解金属氧化物D,稳定,易提纯21.反应H3BO3+3C2H5OH = B（OC2H5）3+3H2O（案件浓硫酸点燃）.用于（）A.硼化物的定性分析B.硼酸的定量分析C,两者均是D,两者均否22.CO2泡末灭火器的反应原理是（）A.HCCh-离子的水解B,A13+水解C,HCO3- A13+双水解，相互促进D,反应生成A1（HCO3）3,然后水解23.硼族元素最重要的特征是（）A.共价性特征B.缺电子性特征）甲酸脱水水蒸气与炽热的炭反应） C.加合性 D.极性C.共价性和缺电子性特征D.易形成配合物和自身聚合的特征 24.硼的缺电子性表现在（） A,易形成缺电子多中心键及配合物 B,易形成含桥键的化合物C.易形成不同类型杂化，形成化合物D.易形成共价化合物 25. 硼族元素的原子都属缺电子原子,而硼原子的缺电子性在形成化合物时表现得尤为突出，其原因是（） A, 原子的半径最小,电离能最高 B.原子的半径最小，电负性最大C.原子的非金属性最强D.原子半径小，电负性大，有空2P 轨道 26. 某白色晶体X 微溶于水，其水溶液呈弱酸性.在水溶液中加入甘油酸性增强，将 X强热,得固体Y 和气体C,C 冷却后成无色液体.Y 在熔融时可溶解固体NiO, 在X 的水溶液中加甲醇和浓硫酸，点燃混合物.产生绿色火焰,X,Y 分别是（）A. H 2SiO 3B. B 2O 3C. H2C2O4D. H3BO3E. N3.2840727, 从碳到铅，当原子序数增加时,+2氧化态的稳定性（）A,增强 B,减弱 C,无变化 D.无法确定28. 碳族元素中，碳和其它元素相比性质差异较大是因为（） A,原子量最小B,核电荷最少 C. 原子半径最小，电负性最大，电离能最高，又没d 轨道 D. 原子半径最小29. 实验室里用哪个反应制备CO?（ A,分解草酸 B. C.分解蹶基镣D. 30. CO 对人体的毒性，源于它的（ A,氧化性 B,还原性31. 1下列气体中容易与过渡金属形成配合物的是（）A. NO,B. SO 2C. COD. CO 232, 最常用实验室制CO 2的反应是（）A. CaCO3+H 2SO4=CaSO 4+CO2+H 2OB. CaCO3+2HCl=CaCl 2+CO 2+H 2OC. 3CaCO 3+2H3PO4=Ca3（PO4）2+3CO 2+3H 2OD. CaCO 3=CaO+CO 233. 气体X 和红热的炭反应，得到一种无色气体Y,Y 和CuO 在加热条件下反应又得到X和Cu,则X和Y依次为（）A. CO,CO2B. CO2,COC.田0（气）D. C）2,C034.CO通过PdCb溶液生成黑色沉淀，此法可检出CO,此时CO的作用是（）A,氧化剂B,还原剂C.配位剂D.催化剂35.CO分子的偶极矩较小，几乎为零，是因为（）A.碳和氧的电负性差值小B.碳原子存在孤对电子C.氧原子是兀配键电子对接受体D.氧原子既吸引o键电子对,又是兀配键电子对的给予体，使氧原子略带正电荷36.干冰不经熔化而升华成气体，此事实说明（）A. C02热稳定性差B. C02的键能小C. C02的分子对称D.干冰是分子晶体37.CO能与一些过渡元素的金属原子M形成稳定的蹶合物，原因是（）A.CO与M形成了共价参键B.CO与M形成了螯合的两个。

碳族元素测试题

第一节碳族元素测试题．当今化学界关注的热点之一Ｃ60，它可以看成是金刚石的（）。

Ａ．同素异形体Ｂ．同分异构体Ｃ．同位素Ｄ．同一物质2．向下列物质：①大理石、②钟乳石、③锅垢、④贝壳、⑤蛋壳，分别滴加醋酸，会产生相同气体的是（）。

Ａ．只有①②Ｂ．只有④⑤Ｃ．只有①②③Ｄ．①②③④⑤3．将1体积选项中的一种气体与10体积Ｏ2混合后，依次通过盛有足量浓ＮａＯＨ溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全)，最后得到的尾气可以是（）。

Ａ．Ｃｌ2Ｂ．ＣＯＣ．ＣＯ2Ｄ．Ｎ24．下列关于碳族元素的叙述错误的是（）。

Ａ．与其他元素化合时形成共价化合物Ｂ．单质晶体均为相同晶体类型Ｃ．难形成离子化合物Ｄ．最高化合价为+4价5．锗是一种良好的半导体材料，被广泛应用于电子工业中。

它可以从煤燃烧产生的烟道灰中提取获得。

其过程如下：（）。

试写出(1)(2)(3)步反应的化学方程式。

第二节硅和二氧化硅1．二氧化硅是酸酐的原因是（）。

Ａ．它溶于水得相应的酸Ｂ．它对应的水化物是可溶性强酸Ｃ．它与强碱反应只生成盐和水Ｄ．它是非金属氧化物2．下列试剂的存放方法，正确的是（）。

Ａ．氢氧化钠、纯碱以及水玻璃溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中Ｂ．氢氟酸盛放在棕色试剂瓶Ｃ．液溴盛放在带橡胶塞的试剂瓶中Ｄ．氯水盛放在棕色细口瓶中3．地壳中含量第一和第二的两种元素形成的化合物，不具有的性质是（）。

Ａ．熔点很高Ｂ．是酸酐，与水反应生成对应的酸Ｃ．可与生石灰反应Ｄ．与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质4．第ⅣA元素R，在它的化合物Ｒ（ＯＨ）n中，其质量分数为0.778，在它的另一种化合物Ｒ（ＯＨ）m中，其质量分数为0.636。

(1)试求n和m的值：n=___________，m=___________。

(2)试求R的相对原子质量___________。

５．“9·11”，美国世贸大厦轰然倒下。

在清理废渣中，人们发现有很多石棉。

无机化学-硼族、碳族元素-氢化物 (1)

COCl2 光气 1 ; HCN 氰化氢
10
1
乙硼烷的成键特征
最简单的硼烷是B2H6 2BH3(g) = B2H6(g) △H=－148kJ·mol-1
HH HCCH
HH
HH
? H B B H?
HH
C has 4 valence e, H has 1, so C2H6 has enough electrons (8+6) for 7 (2c2e) bonds.
3.6 氢化物
组成:
BnHn+4
BnHn+6 [BnHn]2-
硼烷
共20多种
缺电子性
命名：同碳烷
B2H6 乙硼烷（ B1~B10 甲、乙、…辛、壬、癸）
B16H20
十六硼烷（B11以上：十一 …）
若原子数目相同，而H原子数目不同：
B5H9 B5H11
戊硼烷-9 戊硼烷-11
毒性大
空气中允许的最高浓度10-6（ppm） 0.1
Brust, M.; Walker, M.; Bethell, D.; Schiffrin, D. J.; Whyman, R. J. Chem. Soc.,Chem. Comm. 1994, 801-802.
Wuelfing, W. P.; Gross, S. M.; Miles, D. T.; Murray, R. W. J. Am. Chem. Soc.Байду номын сангаас1998, 120, 12696-12697.
B2H6 only has 6+6=12 electrons,
making an
ethane-like
structure impossible.

大学无机化学(下)期末考试卷

无机化学〔下〕期末考试试卷化学、材料化学、临床医学2021级2021年5月25日姓名: 班别：学号:一、选择题: 请把正确答案的字母填在各小题前的( )内。

(15分) ( B ) 1. 键能大小正确的顺序是A. B-B > C-C > Si-SiB. C-C > B-B > Si-SiC. Si-Si > B-B > C-CD. C-C > Si-Si > B-B( D ) 2. 以下各组元素中，性质最相似的两种元素是A. Co和NiB. Mg和AlC. B和SiD. Mo和W( C ) 3. 用氢氧化钠熔融法分解矿石时最适宜用的容器是A. 铂坩埚B. 石英坩埚C. 镍坩埚D. 铁坩埚( D ) 4. 过量氨水加于Hg2Cl2，生成A. Hg(OH)2B. Hg(NH3) 2+C. Hg(NH3) 42+D. HgNH2Cl + Hg( A ) 5. 可以用于治疗癌症的含铂药物是A. cis-PtCl2(NH3)2B. PtCl4C. H2PtCl6D. trans-PtCl2(NH3)2( D ) 6. 以下各组元素中，都可以形成多酸的是A. V，Ag，ZnB. Fe，Co，NiC. B，N，PD. Mo，Si，P( A ) 7. 可用PdCl2溶液检测的气体是A. COB. CO2C. O3D. Cl2( B ) 8. 以下化学方程式正确的选项是A. SiO2(s) + 2Cl2(g) = SiCl4(l) + O2(g)B. 2H2S(aq) + SnCl4(aq) = SnS2(s) + 4HCl(g)C. 2H2S(aq) + PbCl4(aq) = PbS2(s) + 4HCl(g)D. Cu2+(aq) + 4I-(aq) = [CuI4]2-(aq)( C ) 9. 既可溶于NaOH，又可溶于氨水的是A. Ni(OH)2B. Fe(OH)3C. Zn(OH)2D. Al(OH)3( A ) 10. 某金属离子在八面体弱场中的磁矩为4.9 B.M.，而在八面体强场中的磁矩为0 B.M.，该金属离子可能是A. Co3+B. Mn2+C. Cr3+D. Fe3+( C ) 11. 以下各对配合物稳定性顺序不正确的选项是A. [Fe(CN)6]3- > [Fe(H2O)6]3+B. [Fe(CN)6]4- < [Fe(CN)6]3-C. [HgCl4]2- > [HgI4]2-D. [Al(OH)4]- < [Zn(OH)4]2-( C ) 12. 以下配合物中，不满足“有效原子序规那么〞的是A. Fe(CO)5B. Mn2(CO)10C. V(CO)5D. Fe(C5H5)2( B ) 13. 以Fe2O3(s)为原料制备高铁酸盐应选择的试剂是A. NaClO + 稀H2SO4B. KNO3+ KOHC. H2O2 + 稀H2SO4D. 浓H2SO4 + Cl2(g)( D ) 14. 以下配离子中, 分裂能∆O 最大的是A. [Fe(CN)6]4-B. [Fe(H 2O)6]2+C. [Ru (CN)6]4-D. [Os(CN)6]4-( A ) 15. 63 Eu 3+ 离子是许多发光材料中的激活离子，其基态价电子构型是A. 4f 6B. 4f 56s 1C. 4f 55d 1D. 4f 45d 16s 1二、填空题 (15分)1. TlCl 3(s) 在313 K 分解，相应的化学方程是 TlCl 3(s) = TlCl(s) + Cl 2(g) ，化学式为TlI 3(s)的化合物存在，其中Tl 元素的氧化数是 +1 ；上述现象说明 Tl 〔III 〕的强氧化性，是由6s 2惰性电子对效应引起。

第12章氮族碳族和硼族元素习题参考答案

第12章氮族、碳族和硼族元素习题参考答案1. （1）解：3 + HClNH4Cl NH 3 + NH4HSO4(NH4)2SO4 NH 2O3 + N2 + 4H2O (NH4)2Cr2O7 Cr（2）解：2KNO3 2KNO2 + O2 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O22AgNO3 2Ag + 2NO2 + O25NO3- + 2Mn2+ + 3H2O2．解：(1) 5NO2-+ 2MnO4- + 6H+2? 3NO2-+ Cr2O7+ 8H+ →3NO3- +2Cr3++7H2O(2) 2NO2- + 2I- + 4H+(3) HNO2+NH33．解：（1） NH4Cl (NH4)2SO4（2）KNO2H2SO4 2NO↑+ I2 + 2H2O N2+ 2H2OBaCl2无现象产生白色沉淀(BaSO4)产生蓝色溶液(N2O3)、红棕色气体(NO2)无现象产生黄色沉淀（As2S3） KNO3（3）AsCl3SbCl3H2S产生橙红色沉淀（Sb2S3）产生黑色沉淀（Bi2S3） BiCl34．解：（1）S +2HNO3(浓) （2）4Zn + 10HNO3(很稀) （3）3CuS + 8HNO3 （4）PCl5+4H2OH2SO4 + 2NO↑4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O3Cu(NO3)2 + 3S↓ + 2NO↑ + 4H2OH3PO4+ 5HCl（5）2AsO33- + 3H2S + 6H+（6）AsO43- + 2I- + 5H+（8）Sb2S3 + 3S2-5．解：（1）NH4+NaOHH2SO4NH3O2Pt As2S3↓ + 6H2O H3AsO3 + I2 + H2O2MnO4- + 5Bi3+ + 5Na+ + 7H2O（7）2Mn2+ + 5NaBiO3 + 14H+ 2SbS33-NOO2 H2(Fe)纯O2高温高压燃烧N2NH3NO2Cu(浓HOHNO3)2Zn(稀HNO3)HNO3NH3N2OKIHNO2Cu(稀HNO3)NH4NO3H2SO4H2SO4(浓)NaOHO2NaNO2NaNO3H3AsO4H2S(HCl)As2S5Na2SHClNa3AsS4（2）AsCl3H2SNa3AsS3HClNa2SAs2S3H2O浓HClH3AsO3I2(pH=5~9)KI(pH<0.5)（3）Na3SbO3HCl(适量)NaOHSb(OH)3HClNaOH(过量)SbCl3H2SH2OHClNa2SHClSbOCl （4）Cl2(NaOH)NaBiO3Sb2S3Na3SbS3(NaOH)MnSO4 Cl2(HNO3)Bi(OH)3HNO3NaOHBi(NO3)3H2OHNO3BiONO36．解：A是AsCl3，B是AgCl，C是[Ag(NH3)2]Cl，D是As2S3，E是(NH4)3AsS4，F是As2S5，G是H2S。

元素化学硼族、碳族元素

（2）B、C族元素的成键特征）、族元素的成键特征
元素 B 成键特征 Al3+ sp CO、CO2 、 sp2
石墨，石墨，大π
Al
C
Si
离子键
sp2 BF3 共价键
sp2 AlCl3
sp3 SiO2 硅氧四面体，硅氧四面体，巨型分子
缺电子特征：缺电子特征：桥键配位键
（作为中心离子）作为中心离子）
（1）性质）
大多数硼烷易挥发(但B10H14的熔、沸点都较高大多数硼烷易挥发( 的熔、在常温下为固体) , 在常温下为固体)； • 所有挥发性硼烷都有毒；所有挥发性硼烷都有毒有毒；稳定性很 • 多氢的硼烷BnHn＋6热稳定性很低；多氢的硼烷B • 少氢的BnHn＋4对热较稳定；少氢的B 对热较稳定； • 几乎所有硼烷都对氧化剂极为敏感；几乎所有硼烷都对氧化剂极为敏感； • 除B10H14 不溶于水且几乎不与水作用外 , 其他不溶于水且几乎不与水作用外, 所有硼烷在室温都与水反应而产生硼酸和氢； •BnHn2 －阴离子的化学性质比相应的中性硼烷稳 B 定。
2.B、Al的缺电子性质及对比：、的缺电子性质及对比及对比： • 单质的多中心键（缺电子之故）；单质B的多中心键缺电子之故）；的多中心键（ • 硼烷中的氢桥键与多中心少电子键；硼烷中的氢桥键与多中心少电子键； • 硼酸的酸式电离：硼酸的酸式电离： OH
B(OH)3 +H2O → [HO-B ← OH]- +H+
OH • 卤化硼和卤化铝的特征：为路易斯酸，可以形卤化硼和卤化铝的特征：为路易斯酸，成加合物。酸性：成加合物。酸性：BF3>BCl3>BBr3>BI3（？）

大学生化学元素周期表复习题及答案

大学生化学元素周期表复习题及答案一、复习题1. 元素周期表是什么？它的历史背景是什么？2. 描述元素周期表的结构和布局。

3. 什么是周期？什么是周期表中的主周期和副周期？4. 以下元素属于同一周期的是：氢(H)、锂(Li)、鈹(B)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、氦(He)。

请写出它们所属的主周期和副周期。

5. 以下元素属于同一族的是：氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)、钍(Th)、钫(Fm)。

请写出它们所属的族。

6. 根据元素周期表来判断，铍(Be)和锌(Zn)谁的原子半径更大？为什么？7. 氮(N)的电子构型是1s²2s²2p³。

请判断氮(N)是金属、非金属还是半金属。

8. 中子数、原子序数和电子数分别代表什么？9. 请写出以下元素的化学符号和它们的原子序数：铁、铜、镁、锰、钠、磷、铝。

10. 拼写出以下元素名称的正确拼写：铝、镍、钨、铒、亚铜、碘、氘。

二、答案1. 元素周期表是元素根据原子序数、原子构型和化学性质等规律排列而成的表格。

它的历史背景可追溯到19世纪初，由德国化学家门德莱夫根据元素的性质和周期性规律提出了最早的元素周期表。

2. 元素周期表的结构由水平周期和竖直族组成。

水平周期代表元素的周期数，竖直族代表元素的性质和化学反应规律。

元素周期表通常由一系列方格组成，每个方格代表一个元素，按照原子序数从左上角到右下角依次排列。

3. 周期是指原子核周围电子排布的规律性重复出现。

主周期是指1至7周期，副周期是指1至4副周期。

主周期和副周期之间的区别在于主周期内元素的化学性质和电子结构更为相似，而副周期内元素的性质相对较为离散。

4. 主周期和副周期的划分依据原子序数，根据元素周期表可以得出：氢(H)、锂(Li)、鈹(B)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、氦(He)属于第1周期。

5. 氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)、钍(Th)、钫(Fm)属于第16族。

2017-2018高中化学竞赛辅导(试题、讲解及答案)--碳、硼及其化合物

（2）根据陈教授的科研成果，试分析研究天然金刚石矿的成因；
（3）如果把陈教授合成金刚石的压力拆除，置于真空状态之下，其他条件都不变，化学反应的方程式也不会改变你认为，还原的碳会以怎样的结构形式出现？
元素化学 16：碳、硼及其化合物
（时间：2.5 小时满分：100 分）第一题（9 分）硼的化合物选粹硼是硬而脆及相对不活泼的元素，只能溶于热浓 HNO3、热浓 H2SO4，在空气中燃烧生成＋ B2O3 和 BN，但却无 B3 离子，BN 的结构和石墨相似，硼能形成原酸 H3BO3 及偏酸 HBO2，其盐存在于自然界，B 和 H 形成一系列具有高燃烧热值的化合物，其通式为 BnH(n＋4)（不稳定）、。最简单气态氢化物在标准状态下密度为 1.235g/L。 BnH(n＋6)（稳定） 1．写出 XN 的结构式。 2．写出最简单氢化物的电子结构。
3．最简单氢化物的燃烧热，ΔHocomb＝－2020kJ/mol，基于此性质，请考虑氢化物有何种用途？
4．硼酸晶体属于离子晶体、原子晶体、分子晶体、混合型晶体中的哪一种？指出硼酸中的硼采取的杂化形式，以及硼酸中的大 B 键类型；
5．硼酸常温下为白色片状晶体，溶于水（273K 时溶解度为 6.35），在热水中溶解度明显增大（373K 时为 27.6）。请分析其中原因。
2．中国科学技术大学陈乾旺教授领导的研究组最近在人工合成金刚石研究中取得重大突破，他们用自制的高压反应釜做实验，以二氧化碳为原料，用金属钠作还原剂，在 440℃和 800 个大气压的条件下，首次实现了从二氧化碳到金刚石的转变。2003 年 8 月 3 日，陈教授的论文发表在国际权威刊物（美国化学会志）上。（1）请写出陈教授合成金刚石的反应方程式；
3．用绿色化学的观念给出用 CO2 代替一氧化碳和光气的 2 个理由。与以 CO 或 COCl2 为反应物对比，再给出用 CO2 为反应物的 1 个主要障碍（除必须对二氧化碳进行压缩外）。

高三化学训练题碳族元素训练题(1) 习题精练

高三化学训练题碳族元素训练题(1)一．选择题（包括5小题，每题只有一个正确答案）1．在玻璃、水泥工业生产中，都需要用的原料是（）A. 石灰石B. 纯碱C. 粘土D. 石英2．普通玻璃的性质是（）A. 没有固定的熔点B. 能耐骤冷、骤热的变化C. 肯定有固定的熔点D. 有效弱的导电性3．四种晶体：①干冰②氯化钠③钠④二氧化硅，它们的熔点由低到高的顺序是（）A. ④②③①B. ①②③④C. ③①②④D. ①③②④4. 下列叙述正确的是（）A. SiO2溶于水显酸性B. CO2通入硅酸钠溶液中可以得到原硅酸C. SiO2是酸性氧化物，不溶于任何酸D. 硅酸的酸性强于碳酸5．同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比，下列叙述正确的是（）A. 与过量石灰水都生成同物质的量沉淀B.密度比为16:11C. 体积比为1:1D. 原子个数比为2:3二、选择题（本题包括15小题，每小题有一个或两个选项符合题意）6．下列能发生的反应中，离子方程式正确的是( )A. 氢氧化钡溶液跟稀硫酸混合：Ba2+＋SO42—= BaSO4↓B. 氯化镁溶液中通人二氧化碳：Mg2+＋CO2十H2O＝MgCO3↓＋2H+C. 足量氯气通人溴化亚铁溶液中：2Fe2+＋4Br—＋3Cl2= 2Fe3+＋2Br2＋6Cl—D. 碳酸钙和盐酸混合：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O7．在反应SiO2＋2C 高温Si＋2CO↑中，氧化剂和还原剂的质之比是（）A. 2:1B. 5:2C. 1:2D. 1:18．下列物质：①SiO2 ②晶体硅③金刚石④CH4⑤NH4+⑤CHCl3⑦NH3，其中晶体或分子的空间结构均不属于正四面体的是( )A. ①③⑤B. ②④⑥C. ①⑥⑦D. ⑥⑦9．通入下列气体后，溶液不会产生浑浊的是( )A.CaCl2溶液中通入SO2B. 氢硫酸中通入Cl2气C. Na2SiO3溶液中通入CO2D. BaCl2溶液通入CO210．生产水泥的过程中，在熟料里加入适量的石膏，其作用是（）A．调节水泥的硬化速率 B.增加水泥的强度C．使水泥变得软些 D.增加水泥的可塑性11. 能证明SO2有漂白性的是（）A.将SO2通人酸性KMnO4溶液后紫色稍失B．向显红色的酚酞溶液中通入SO2后，红色消失C. 向品红溶液中通入SO2通后，红色消失D. 将SO2通入溴水后，橙色消失12. 下列说法正确的是（）A. 将H2S通入CuSO4溶液后，无任何变化B. SO2跟H2O2反应生成H2SO4，反应中SO2表现出还原性C. 除去SO2中少量SO3，可将混合气通过水D．氨催化氧化制HNO3时，吸收塔的尾气用稀H2SO4处理13. 处于固态物质的四氯化硅，下列四项性质的叙述正确的是（）A. 由分子间力结合，熔点很低B. 电的良导休，熔点在1000C左右C. 由共价键组成的网状晶体熔点很高D. 非导电体，但熔融后可以导电14.可以说明常温下SiO2是坚硬固体而CO2是气体的原因是（）A. 硅的非金属性比碳弱B.SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体C. SiO2里硅与氧结合的化学键和CO2中碳与氧结合的化学键不同D. Si－O键比C＝O键能大15下列物质①活性炭②氯气③二氧化硫④漂白粉⑤过氧化钠，都能使品红溶液褪色，但褪色过程不是氧化－还原反应的是（）A. ①③B. ①④⑤C. ②③D. ③⑤16．一定量氯酸钾加入到浓盐酸中发生如下反应：KC1O3+6HC1=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，其中被氧化的元素和被还原的元素间质量比为（）A. 6:1B. 1:6C. 5:1D.3:217，a、b、c是元素周期表中相邻的三种短周期元素，已知a、b同周期，b、c同主族，它们的核电荷数按a、b、c顺序增大，其质子总数为28，则这三种元素是（）A. Li、Be、MgB. B、C、SiC. C、N 、PD. O、F、Cl18. 无色透明的酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（）A. NO3—、SiO32—、Na+B. HCO3—、Cl—、SO42—C. Na+、MnO4—、NO3—D. Al3+、SO42—、Mg2+19，能说明碳酸的酸性比硅酸强的事实是（）A . CO2通入Na2SiO3溶液中生成白色胶状沉淀B. CO2溶于水可生成碳酸而SiO2不溶于水，也不跟水反应生成硅酸C. 碳酸易溶于水而硅酸难溶于水、D. SiO2和Na2CO3在高温下反应生成Na2SiO3和CO220. 大气中CO2增多，会引起“温室效应”你认为目前大气中的CO2主要来源是（）A.植物的呼吸与植物腐败放出CO2B.人口增长呼出CO2气体量增大C.工业上大量燃烧含碳燃料D. 建筑工业的发展使大量碳酸盐分解三. 选择题（本题包括6小题，每小题只有一个正确答案）2l．下列说法正确的是（）A.二氧化硅是原子晶体，所以“SiO2”仅表示晶体中Si原子与O原子的个数比为1:2．而不是分子式B. 石英玻璃的膨胀系数是普通玻璃的1／18．故不能经受温度的剧变C. 二氧化硅是酸性氧化物是硅酸酸酐，所以二氧化硅与水化合可生成硅酸D. 二氧化硅的熔点比二氧化碳高，原因是：要使二氧化硅熔化或气化必须克服Si－O共价键，而使CO2熔化或气化只克服范德华力就可以了22．下列说法正确的是( )①若证明生石灰中是否混有石英和石灰石，可向混和物中加入足量盐酸，看是否有气体生成和是否有剩余固体存在，此剩余固体可溶于热的浓NaOH溶液②水玻璃是一种矿物胶，既不能燃烧又不能受腐蚀，在工业上可用作粘剂和耐火材料。

无机化学-硼族、碳族元素-硼化物、碳化物

碳化钨
C4-
6ห้องสมุดไป่ตู้位
N
Ph2P
N
N
Au
Au PPh2
Ph2P Au C Au PPh2
Au
Ph2P
Au
N
N
PPh2
N
+2Ag+ +2Cu+
王泉明课题组
N
Ph2P
N
Ag
Au
N
Au PPh2
Ph2P Au C Au PPh2
Au
Ph2P N
Au
N
Ag
PPh2
N
Ph2P N
N
Cu
N
Ph2P
Au
Au
C Au
Au
PPh2 PPh2
Au
Ph2P N
Au
Cu
N
PPh2
N
CaO (s) + 3C (s) CaC2 (s) + CO (g) 2000oC Ca (l) + 2C(s) CaC2 (s) >2000oC 2Na (am) + C2H2 (g) Na2C2(s) + H2 (g)
碳化物
（2）共价型碳化物
B 和 Si 与碳形成机械硬度很大的共价型固体化合物。碳化硼和碳化硅是原子型晶体，都是硬质材料。
（3）金属型碳化物
金属型碳化物具有金属的导电性和光泽。许多d区元素和f区元素能形成金属型碳化物。从价键的观点看，C 原子实际上进入金属原子空的d轨道而形成的，金属原子空的d轨道越多，该金属与碳的结合力就越强, 它们的机械硬度和许多性质都表明存在强的M – C键。金属型碳化物是很有前途的硬质材料，但目前只有钨和钛的碳化物。

碳族元素练习题

碳族元素练习题可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Si-28 Na-23 Mg-24 K-39Ca-40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、下列有关物质的作用（括号中为用途）的叙述中，错误的是A、锗和硅（半导体材料）B、二氧化硅（制光导纤维）C、水玻璃（用作粘合剂）D、原硅酸（作耐火材料）2、“SiO2”所表示的意义正确的是A、表示一个二氧化硅分子B、表示二氧化硅是由硅和氧两种元素组成C、表示二氧化硅晶体中硅原子和氧原子的个数比为1：2D、表示二氧化硅晶体中硅离子和氧离子的个数比为1：23、在SiO2+3C高温2CO↑+SiC的反应中，还原剂与氧化剂的质量比为A、2：1 、1：2 C、1：3 D、2：34、下列说法正确的是（N A是表示阿伏加得罗常数A、SiO2晶体中，每摩硅原子与4N A个氧原子形成共价键B、2L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为2N AC、标准状况下，1L己烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为6N A/22.4D、常温常压下，0.1mol氖气含有的电子数为N A5、将过量的CO2通入下列溶液中，出现浑浊的是A、CaCl2溶液B、石灰水C、饱和Na2CO3溶液D、水玻璃6、7g碳和14g氧气完全反应，生成21gCO和CO2的混合气体，混合物中CO和CO2的物质的量之比为A、1：1B、1：3C、2：3D、2：17、由CaCO3和MgCO3组成的混合物充分加热至质量不再减少时称得残余物质质量是原混合物的一半，则残余物质中的Ca，Mg两元素的物质的量之比是A、2：1B、2：3C、1：3D、1：18、不用任何试剂就可以将①Na2SiO3②Na2SO4③CuCl2④KCl ⑤Ba(NO3)2五种溶液鉴别出来的顺序是A、③④⑤①②B、③①⑤②④①C、①③④②⑤D、③②①④⑤9、下列离子方程式不正确的是A、石英与烧碱溶液： SiO2+2OH-=Si032-+H2OB、烧碱中通入过量CO2： 2OH-+CO2=CO32-+ H2OC、水玻璃中通入CO2： SiO32-+ CO2+2H2O=H4SiO4↓+ CO32-D、向小苏打中加入过量石灰水： HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O10、已知C（金刚石）=C（石墨）+热，下列热化学方程式中反应热最大的是A、C（金刚石）+1/2O2（气）=CO（气）+Q1B、C（石墨）+1/2O2（气）=CO（气）+Q2C、C（金刚石）+O2（气）=CO2（气）+Q3D、C（石墨）+O2（气）=CO2（气）+Q411、下列物质：①SiO2 ②晶体硅③金刚石④CH4⑤NH4+ ⑥CHCl3 ⑦NH3，其中晶体或分子的空间结构不属于正四面体的是A、①③⑤B、②④⑥C、⑥⑦D、②⑤⑦12、10g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生了标准状况下的气体2.24L，则杂质的组成是A、KHCO3和MgCO3B、K2CO3和SiO2C、MgCO3和SiO2D、Na2CO3和NaHCO313、Fe3O4可以写成FeO﹒Fe2O3，若看作一种盐时又可写成Fe（FeO2）2，类似地，Pb3O4写成氧化物的形式，可以表示成，看成盐时，可以表示成。

硼族和碳族元素习题

一、选择题1 硼的独特性质表现在: (D)(A) 能生成正氧化态化合物如BN,其它非金属则不能(B) 能生成负氧化态化合物,其它非金属则不能(C) 能生成大分子(D) 在简单的二元化合物中总是缺电子的2 二氧化硅: (A)(A) 与NaOH共熔反应生成硅酸钠(B) 是不溶于水的碱性氧化物(C) 单质是分子晶体,与CO2晶体相似(D) 属AB2型的化合物,晶体结构属CaF2型3 CO与金属形成配合物的能力比N2强的原因是: (D)(A) C原子电负性小易给出孤对电子(B) C原子外层有空d轨道易形成反馈键(C) CO的活化能比N2低(D) 在CO中由于C-←O+配键的形成,使C原子负电荷偏多,加强了CO 与金属的配位能力6 下列无机酸中能溶解酸性氧化物SiO2的是: (C)(A) HCl (B) H2SO4(浓) (C) HF (D) HNO3(浓)7 下列元素性质最相似的是: (A)(A) B和Al (B) B和Si (C) B和Mg (D) B和C二、简答题:1 为什么SiCl4水解而CCl4不水解?要点：SiCl4具有空的3d轨道可接受H2O:中的孤电子对而水解，CCl4无空的价轨道不能接受H2O:中的孤电子对，因此不能水解.2 为什么说H3BO3是一个一元弱酸?要点：H3BO3是一个一元弱酸，它的酸性是由于B的缺电子性而加合了来自H2O中氧原子上的孤电子对成配键，而释放出H+，使溶液的[H+]大于[OH-]的结果：B(OH)3 + H2O ←→B(OH)4- + H+3、等电子原理是什么？与CO互为等电子体的有哪些？与CO2互为等电子体的有哪些？要点：核外电子总数相等的分子或离子; N2, NO+; NO2+ ,N2O,N3-三、推断题14mg某黑色固体A，与浓NaOH共热时产生无色气体B 22.4ml(标况下)。

A燃烧的产物为白色固体C，C与氢氟酸反应时,能产生一无色气体D，D通入水中时产生白色沉淀E及溶液F。

第12章氮族,碳族和硼族习题解

第12章氮族,碳族和硼族习题解第12章氮族，碳族和硼族思考题解析1.NH4NO3,(NH4)2Cr2O7属于具有氧化性酸的铵盐，它们的分解产物是氮⽓或氮的氧化物⽽不是氨；NH4HCO3在常温下即可分解，产物虽有氨⽓，但同时还有CO2。

NH4NO3→NO2↑+2H2O↑或2NH4NO3→2N2↑+O2↑+4H2O↑(NH4)2Cr2O7→N2↑+Cr2O3+4H2O↑NH4HCO3→NH3↑+CO2↑+H2O2.(1) 4NH3(g) + 5O2 (g) → 4NO(g) + 6H2O(g)f G m/(kJmol-1) -16.45 0 86.55 -228.572r G m=[4×(86.55)+6×(-228.572)-4×(-16.45)]kJmol-1=-959.43 kJ?mol-1因?r G m?<0，故该反应在常温下可以⾃发进⾏。

（2）4NH3(g) + 5O2 (g) → 4NO(g) + 6H2O(g)f H m/(kJmol-1) -46.11 0 90.25 -241.818S m?/(J?mol-1?K-1) 192.45 205.138 210.761 188.825r H m=[4×90.25+6×(-241.818)-4×(-46.11)] kJmol-1=-905.47 kJ?mol-1r S m=[(4×210.761+6×188.825)-(4×192.45+5×205.138)] Jmol-1K-1=180.50 J?mol-1?K-1因为?r H m?<0，?r S m?>0,温度升⾼不会使该反应反向进⾏，但温度升⾼可使反应速率加快，所以⽣产上⼀般选择反应温度在800℃左右。

3⾦属与浓稀硝酸反应产物不同，可能是由于存在下列平衡：NO+2HNO33NO2+H2O可以看出：硝酸浓度越⼩，平衡越向左移动，则氮（V）被还原的程度越⼤；也有认为浓硝酸可进⼀步氧化低氧化数的还原产物，所以这与浓稀硝酸的氧化能⼒强弱并不⽭盾。

高一化学碳族元素练习

碳族元素练习【课内四基达标】一、选择题1. 以下对于碳族元素的说法错误的选项是 ( ) A. 碳族元素的非金属性从上到下挨次减弱 B. 碳族元素原子半径从上到下挨次减弱C. 碳族元素化合价主要有 +4 价和+2价D. 碳族元素化合物中都以 +4 价最稳固2. 以下对于硅的说法，错误的选项是 ( ) A. 晶体硅和金刚石的构造相近似B. 晶体硅的硬度很大，溶沸点都很高C. 晶体硅是非金属，因此没有金属光彩D. 晶体硅是一种优秀的半导体资料3. 以下各组物质，不属于同素异形体的是()A. 金刚石和 CB. 晶体硅和无定形硅60C. 氧气和臭氧D.H 4SiO 4 和 H 2SiO 34. 某元素最高正价和负价绝对值相等，其气态氢化物中氢的质量分数最高，则该元素是( )A. 氯B. 硅C.硫D. 碳5. 以下物质的浓溶液能用带磨口的玻璃塞的玻璃瓶盛放的是( )A. 硫酸B.Na SiOC.氢氟酸D. 苛性钠236. 地壳中含量占第一、二位的元素之间形成的化合物不拥有的性质是( )A. 常温下与水反响生成酸B. 熔点高、硬度大C. 常温下与烧碱溶液反响D.高温时与生石灰反响 7.R 代表短周期元素，共价电子数为 4，以下对于 R 的描绘正确的选项是( )A.R 氧化物化学式可能为 RO 或 RO 2B.R 的氧化物都能溶于水C.R 必定是非金属元素D.R 的最高价氧化物的水化物为H RO238. 由 10g 含有杂质的 CaCO 3和足量盐酸反响，产生 0.1molCO 2，推测杂质的构成可能是( )A.KHCO 3和 MgCO 3B.K 2CO 3和 SiO 2C.MgCO 3和 SiO 2D.没法确立9. 将 4.14gPb 充分氧化，获得氧化物的质量为 4.46g ，则生成的氧化物的化学式 ( )A.PbOB.Pb OC.PbOD.Pb O23 42 510. 某元素位于周期表中的Ⅳ A 族，它是优秀的半导体资料，其金属性比非金属性强，因此往常以为它是金属，此元素可能是( )A.SiB.GeC.SnD.Pb【能力素质提升】11. 在自然界里，硅存在于地壳的各样矿物和岩石中的形式是( ) A. 晶体硅 S B. 二氧化硅 C. 硅酸D. 硅酸盐 12. 现有以下五个转变，此中不行能经过一步反响实现的是( )(1)SiO2 Na SiO(2)CuSO CuCl2234(3)SiO 2H 2SiO 3(4)CuOCu(OH)2(5)NaONa SO2224A.(1) 和 (2)B.(3) 和 (4)C.(2) 、 (3) 、 (4)D.(2) 、 (3) 、 (4) 、 (5) 13. 在标准情况下，由一氧化碳和氧气构成的混随和体体积为2L ，点燃后使之完整反响。

2020年高考复习：碳族元素专项训练

碳族元素专项训练【例题精选】例1：某无色混合气体，可能含有CO CO H O H 222、、、（气）中的一种或几种，依次进行下列处理（假设每次处理均反应完全）：①通过碱石灰，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水，溶液变浑浊。

由此可以确定混合气体中一定含有哪些气体？可能含有哪些气体？分析：由①可知，CO 2与H O 2（气）可被碱石灰吸收，两者至少有一种存在。

由②可知，CO 与H 2可将氧化铜还原为单质铜，两者至少有一种存在。

若有CO ，反应后产生CO 2气体，若有H 2，反应后产生H O 2（气）；由③可知，H O 2（气）被无水硫酸铜粉末吸收形成结晶水合物显蓝色，证明混合气体中一定含有CO 气体。

答案：混合气体中一定含有CO 、H 2，可能含有CO 2、H O 2（气）中的一种或两种。

例2：下列物质中，属于原子晶体的化合物是A ．水玻璃B ．硅晶体C ．金刚石D ．水晶分析：水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物：硅晶体、金刚石是原子晶体，但是单质；（水晶）二氧化硅是原子晶体，也是化合物。

答案：D 例3：SiH 4遇空气能发生爆炸性自然，而CH 4与O 2反应则需点燃。

下列原因分析完全错误的是 A ．C —H 键的键能比Si —H 键的键能大 B ．Si —H 键的键能比C —H 键的键能大 C ．Si —O 键的键能比C —O 键的键能大 D ．C —O 键的键能比Si —O 键的键能大分析：从反应的难易角度看，SiH 4更易燃烧，即C —H 键的键能比Si —H 的键的键能大；从反应现象及产物看，SiH 4燃烧更剧烈，生成产物SiO 2更稳定，即Si —O 键的键能比C —O 键的键能大。

答案：B 、D 例4：熔制玻璃时，用74份重的石英砂，15份重的苛性钾和21份重的熟石灰，假定这些材料不含杂质，计算在制得的玻璃中氧化物的百分组成。