脂肪烃__课件

（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花 目的：为防止产生的泡沫涌入导管。
（ 4 ）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。 用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭 气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、砷 化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成 H2S 、 ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。
乙炔
（1）能被氧化剂氧化：可使酸性高锰酸钾溶液褪色 （2）加成反应：
练习：
1、请写出丙烷燃烧的化学方程式
C3 H8 5O2 3CO2 4H 2O
2、请写出烷烃完全燃烧的反应通式
3n 1 Cn H 2 n 2 O2 nCO2 (n 1) H 2O 2
3、请写出烃完全燃烧的反应通式
y y C x H y ( x )O2 xCO 2 H 2O 4 2
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
加成反应过程分析
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
练习：
写出乙炔与氢气、氯化氢气体发生加成反应的化学
方程式。
CH≡CH + 2H2 → △
催化剂
CH3CH3
CH≡CH + HCl → CH2＝CHCl
乙炔合成 聚氯乙烯
催化剂 △
炔 烃：
定义：炔烃是一类含有碳碳三键的脂肪烃。 通式：为CnH2n-2（n≥2），属于不饱和烃。 物理性质（递变性）
１,２－二溴乙烷
二）烯烃
有机物分子中双键或叁键两端的碳原子与其他原子或 原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。 练习：请写出乙烯与H2、HCl、H2O反应的化学方程式
CH2= CH2 + H2 CH2= CH2 + HCl CH2= CH2 + H2O
催化剂
CH3CH3 CH3CH2Cl CH3CH2OH
二、脂肪烃的结构
烃的类型 烷烃 烯烃 通式 实例 结构简式 结构特点
CnH2n+2 CnH2n CnH2n-2 CnH2n-2
C2H6 C2H4 C2H2
CH3-CH3 CH2＝CH2 CH≡CH
C-C C＝ C C≡C
C=C-C=C
炔烃
二烯烃
C4H6（丁二烯）CH2=CH-CH=CH2
烷烃的分子结构
CH2＝CH2 + CH2＝CH2 + CH2＝CH2 + … －CH2－CH2－ + －CH2－CH2－ + －CH2－CH2－ + …… －CH2－CH2－CH2－CH2－CH2－CH2－
乙烯
应用：用于鉴 别气态烷烃和 烯烃!
（1）能被氧化剂氧化：可使酸性高锰酸钾溶液褪色 （2）加成反应：有机化合物不饱和键的两个原子与其它 原子或原子团直接结合而生成新物质的反应。 CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br （3）加聚反应：具有不饱和键的有机化合物通过加成反 应得到高分子化合物的反应。
一、烷烃
（3）裂化反应（分解反应）
CH4
高温
C + 2 H2
CH 3CH 2CH 2CH 3 CH 4 CH 3CH CH 2 CH 3CH 2CH 2CH 3 CH 3CH 3 CH 2 CH 2 CH 3CH 2CH 2CH 3 CH 3CH 2CH CH 2 H 2
能否用启普发生器简易装置？为什么？
实验室中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗， 因为长颈漏斗不能控制水的用量。水加太多， 反应会太剧烈。
思考
为什么用饱和食盐水而不用纯水？
减缓电石与水的反应速率
思考
制出的乙炔气体为什么先通入硫酸铜溶液？ 因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反 应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体 会有难闻的臭味。 硫酸铜溶液吸收H2S，溶解PH3。
【练习】
• 1、由沸点数据:甲烷－146℃，乙烷－ 89℃,丁烷－0.5℃，戊烷36℃，可以判 断丙烷的沸点可能是（ C ） • A．高于－0.5℃ B．约是＋30℃ • C．约是－40℃ D．低于－89℃ • 2、下列烷烃沸点最高的是（ C ）
• A．CH3CH2CH3 Ｂ．CH3CH2CH2CH3 • Ｃ．CH3(CH2)3CH3 • Ｄ．(CH3)2CHCH2CH3
状 态-183.3 变 化-189.7
-138.4
-130 22
-42.1 -0.5
36.1 301.8
气体
液体 固体
0.5788
0.6262 0.7780
CH3(CH2)3CH3
CH3(CH2)15CH
3
同碳原子数的 烷烃,支链越多 熔沸点越低。
一、脂肪烃的物理性质 直链烷烃的熔点和沸点
200 150 100 50 常温 0 -50 -100 -150 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 分子中的碳原子数
与烷烃、烯烃物理性质的递变规律相似，
随碳原子数的增多呈规律性变化。
炔烃 • 化学性质（与乙炔相似）
（1）氧化反应 ①燃烧：火焰明亮，伴有大量黑烟 ②与酸性高锰酸钾溶液反应： 酸性高锰酸钾溶液褪色 （2）加成反应 可与H２、X２、HX、H２O等加成 溴水褪色
四)炔烃
二烯烃性质
1、概念：含有两个碳碳双键（C＝C）的不饱和链烃。
5CH2＝CH2 + 12KMnO4 +18H2SO4 10CO2 ↑ + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O
①燃烧：CH2=CH2 + Βιβλιοθήκη BaiduO2
点燃
可鉴别乙烯与甲烷 等饱和气态烷烃
二）烯烃
（2）加成反应
乙烯可使溴水或溴的四氯化碳溶液颜色褪色
CH2＝CH2 + Br－Br → CH2Br－CH2Br
二）烯烃
练习：下列物质不可能是乙烯加成产物的是（ B ）
A．CH3CH3 C．CH3CH2OH B．CH3CHCl2 D．CH3CH2Br
练习：1mol有机物A能与1mol氢气发生加成反应，其 加成产物是2，2，3－三甲基戊烷，则此有机物A可能 的结构简式有 。
二）烯烃
（3）加聚反应 加聚反应：由不饱和的相对分子质量小的化合物分子 结合成相对分子质量大的化合物分子的反应。
三、烯烃
烯烃的结构
二）烯烃
电子式、结构式、结构简式书写注意事项： H︰C︰︰C︰H ‥ ‥ H H H H C
正：CH2=CH2
误：CH2CH2
H2C=CH2
H
C
H
二）烯烃
1、结构特点：
双键、链状、不饱和 2、组成通式： CnH2n（n≥2）
3、化学性质： 二）烯烃
（1）氧化反应
2CO2 + 2H2O 明亮火焰，少量黑烟 ②使酸性高锰酸钾溶液褪色（被氧化）
• 比空气稍轻，
• 微溶于水, 易溶于有机溶剂。

俗 名：电石气
乙炔的实验室制法
1）原料： 碳化钙（CaC2，俗名电石， 常含有磷化钙，硫化钙等杂质） 饱和食盐水 2） 反应原理： CaC2+ 2 H2O 3） 制取装置： 固+液 气体 Ca(OH)2 + C2H2
下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
C=C—C—C=C ③孤立二烯烃
二烯烃的化学性质 与烯烃相似：
氧化、加成、加聚
【思考】当1molCH2=CH-CH=CH2 与1molBr2或Cl2加成时，其加成产 物是什么?
（1）1，2-加成 和 1，4-加成反应 CH2=CH-CH=CH2+2Br2 CH2-CH-CH-CH2 Br Br Br Br CH2=CH-CH=CH2+Br2
催化剂
练习：写出用丙烯合成 聚丙烯的化学反应式
链节 聚 合 度 nCH2=CH-CH3
丙烯 催化剂
单体
[ CH2-CH ]n
CH3
四 )炔烃 乙炔
乙炔分子结构特点：
分子式： C2 H2
电子式：
结构式： H－C ≡ C－H 结构简式： CH≡CH 结构特点： 直线型
乙炔的物理性质
• 纯净时为无色、无味的气体， (不纯时带有臭味），
沸点
熔点
直链烷烃的相对密度
结论:
0.6
0.4
0.2 2 4 6 8 10 12 14 16 分子中碳原子数
随着分子中 碳原子数的递增, 烷烃同系物的熔 点、沸点逐渐升 高,相对密度逐 渐增大,常温下 状态由气态到液 态到固态。
0
一、脂肪烃的物理性质
在常温常压下,脂肪烃分子中C4以下的烃为 气态，C5 C15之间的一般为液态， C16以上 的烃一般是固体。脂肪烃的密度都比水小， 且难溶于水，易溶于有机溶剂。 烷烃同系物随着分子中碳原子数的递增, 熔点、沸点逐渐升高，相对密度也逐渐增大。 烯烃、炔烃及其同系物的熔点和沸点一 般也随着其分子中碳原子数的递增而呈现上 升的趋势。
一、烷烃
（2）取代反应
一氯甲烷（气体）
取代反应： 有机物分子里的某些原子或原子团被 其它原子或原子团所代替的反应叫做 取代反应。
练习：
1、写出乙烷（CH3CH3)与氯气(Cl2) 发生二氯取代
反应的产物结构式。
Cl H H－C－C－H
Cl H
H H H－C－C－H
Cl Cl
2、写出C5H12的一氯代物的所有同分异构体的结构 简式。
2、二烯烃的通式：CnH2n-2
代表物：
(n≧4)
1，3－丁二烯
CH2＝CH－CH＝CH2
CH2=C-CH=CH2 CH3
2-甲基-1，3－丁二烯 也可叫作：异戊二烯
【思考】 1，3-丁二烯分子中最少有多少个C原子在同 一平面上？最多可以有多少个原子在同一平面上？
3、类别：
两个双键在碳链中的不同位置： C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定） C=C—C=C—C ②共轭二烯烃
1,2 加成
CH2-CH-CH=CH2 Br Br
3，4-二溴-1-丁烯
CH2-CH-CH-CH2
(中间体)
1,4 Br
CH2-CH=CH-CH2 Br (主产物) Br
1，4-二溴-2-丁烯
加成反应——键线表示
+ Cl2
1，2—加成
Cl Cl
+ Cl2
1，4—加成
Cl Cl
二）烯烃
A、乙烯型加聚
一、 烷烃和烯烃
• 【概念】 • 烷烃：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃， 又叫烷烃。（若C—C连成环状，称为环烷 烃。）通式：CnH2n+2 (n≥1) • 烯烃：分子里含有一个碳碳双键的不饱和 链烃叫做烯烃。通式：CnH2n (n≥2) • (分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃)
几种烷烃的物理性质* ** *** 分别指-164
名称 结构简式 CH4 常温状态 熔点／0Ｃ
0Ｃ-100 0Ｃ-45 0Ｃ数据
沸点／0Ｃ
相对密度
甲烷 乙烷
气体
-182
-164 -88.6
0.466* 0.572** 逐 渐 增 0.585*** 大
丙烷 丁烷
戊烷
十七烷
碳 CH3CH3 原 气体 子 数 CH3CH2CH3目 气体 增 多
CH3(CH2)2CH3
脂肪烃
烃的分类
什么是脂肪烃？
• 具有脂肪族化合物基本属性的碳氢化合物叫做脂肪烃。 • 分子中碳原子间连结成链状的碳架，两端张开而不成 环的烃，叫做开链烃，简称链烃。因为脂肪具有这种 结构，所以也叫做脂链烃。 • 有些环烃在性质上不同于芳香烃，而十分类似脂链烃， 这类环烃叫脂环烃。这样，脂肪烃便成为除芳香烃以 外的所有烃的总称。脂链烃和它的衍生物总称为脂肪 族化合物，脂环烃及它的衍生物总称脂环族化合物。 • 自然界中的脂肪烃较少，但其衍生物则广泛存在，而 且与生命有极密切的关系。如：樟脑—常用驱虫剂、 麝香— 常用中草药和冰片。
一、烷烃
1、结构特点：
单键、链状、饱和 2、组成通式： CnH2n+2（n≥1）
一）烷烃
烷烃的化学性质：
通常情况下，性质比较稳定，与强酸、强碱和强氧化 剂等一般不发生化学反应。 （1）氧化反应
CH4 + 2O2
时，点燃会爆炸。
点燃
CO2 + 2H2O
甲烷在空气中的体积分数为5%～15.4%
点燃前必须验纯！
BF
A B C
D
E
F
下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?
A
A
B
C
能否用启普发生器制取乙炔？
因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器 不易控制反应； 反应放出的热量较多，容易使启普发生器 炸裂。 反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2，它能夹 带未反应的碳化钙进入发生器底部,或堵住球型 漏斗和底部容器间的空隙,使发生器失去作用。
催化剂
催化剂
高温高压
二）烯烃
练习：请写出CH3CH＝CH2与HCl反应的化学方程式
CH3CH＝CH2 + HCl → CH3CH－CH2 ∣ ∣ Cl H CH3CH＝CH2 + HCl → CH3CH－CH2 ∣ ∣ H Cl 马尔科夫尼科夫规则（马氏规则）：当不对称烯烃与 不对称试剂（HX） 进行加成时， 试剂中带正电部分 （H+）总是加在含氢较多的双键碳原子上。
二烯烃加成反应
①1,2 加成
1,2 加成和1,4 加成
CH2=CH-CH=CH2+Br2 -80℃
CH2-CH-CH=CH2