溶液的配制及分析.-完整PPT课件
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4配制溶液(PPT课件(初中科学)25张)
(14)有可能出现直接把食盐放在托盘上称，或放盐 这边放纸，另一新边知没学有习 放课纸堂小。结 知能训练 上一页 下一页
1、下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液 时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
2、下图是小梅配制100g溶质质量分数为 12％的食盐溶液的实验操作示意图：
(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_玻__璃__棒___。 (2)指出图中的一处错误操作_药__品__和__砝__码__位__置__放__反__了__。 (3)配制时应选择___1_0_0___mL(10mL或50mL或100mL)的量筒 量取所需要的水。 (4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_④__②__①__⑤__③__。
（2）质量分数偏小的原因：1、称质量时，砝码和食盐放错位 置，食盐太少。2、天平没平衡，指针偏向砝码一侧时就读数。 3、量水时俯视，水新太知学多习。4课、堂称小质结量知时能，训把练纸的上质一页量也下一当页 成食 盐质量……
3.现有24%的硝酸钾溶液、2%的硝酸钾溶液、硝酸钾 固体和水。请选用上述不同物质配制10%的硝酸钾溶液， 将用量的最简整数比（质量比）填入下表中相应的位 置。
(4)烧杯先用水洗了而没擦拭干，烧杯内有水。
(5)由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到 烧杯的外面，或量筒中的水没有倒干。
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
(6)将食盐固体倒入烧杯时，还有部分食盐固体留在 纸上或食盐散落在外面了。 (7)量筒读数时仰视或府视了。 (8)溶解时玻璃棒与烧杯发出响声。 (9)有可能桌子上的食盐有问题，比如是粗盐(含杂 质)。 (10)量筒倒水时未与烧杯紧靠。 (11)一般顺序是先称后量，而有可能是先量水后称 食盐。 (12)有可能出现没有用玻璃搅拌，或没有溶解完。 (13)有可能出现量筒选用10 ml的量了5次。
1、下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液 时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
2、下图是小梅配制100g溶质质量分数为 12％的食盐溶液的实验操作示意图：
(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_玻__璃__棒___。 (2)指出图中的一处错误操作_药__品__和__砝__码__位__置__放__反__了__。 (3)配制时应选择___1_0_0___mL(10mL或50mL或100mL)的量筒 量取所需要的水。 (4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_④__②__①__⑤__③__。
（2）质量分数偏小的原因：1、称质量时，砝码和食盐放错位 置，食盐太少。2、天平没平衡，指针偏向砝码一侧时就读数。 3、量水时俯视，水新太知学多习。4课、堂称小质结量知时能，训把练纸的上质一页量也下一当页 成食 盐质量……
3.现有24%的硝酸钾溶液、2%的硝酸钾溶液、硝酸钾 固体和水。请选用上述不同物质配制10%的硝酸钾溶液， 将用量的最简整数比（质量比）填入下表中相应的位 置。
(4)烧杯先用水洗了而没擦拭干，烧杯内有水。
(5)由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到 烧杯的外面，或量筒中的水没有倒干。
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(6)将食盐固体倒入烧杯时，还有部分食盐固体留在 纸上或食盐散落在外面了。 (7)量筒读数时仰视或府视了。 (8)溶解时玻璃棒与烧杯发出响声。 (9)有可能桌子上的食盐有问题，比如是粗盐(含杂 质)。 (10)量筒倒水时未与烧杯紧靠。 (11)一般顺序是先称后量，而有可能是先量水后称 食盐。 (12)有可能出现没有用玻璃搅拌，或没有溶解完。 (13)有可能出现量筒选用10 ml的量了5次。
《溶液的配制》课件
03
溶液的浓度
浓度的定义
浓度定义
溶液中溶质的质量与溶液质量之 比，用特定符号表示。
理解要点
要明确溶质和溶液的概念，溶质 是溶解于溶剂中的物质，而溶液 则是溶质和溶剂的混合物。
浓度的表示方法
01
02
03
质量浓度
以单位体积溶液中所含溶 质的质量表示。
质量-体积浓度
以单位体积溶液中所含溶 质的质量和体积表示。
溶液的组成
总结词
溶质和溶剂的组成
详细描述
溶液由溶质和溶剂两部分组成。溶质是溶解在溶剂中的物质，而溶剂则是溶解溶 质的物质。在一定条件下，溶质和溶剂可以互相转化。
溶液的分类
总结词
根据溶质和溶剂的不同分类
详细描述
根据溶质和溶剂的不同，溶液可以分为多种类型。例如，当溶质是气体时，称为气溶胶；当溶质是固体时，称为 固溶体；当溶剂是水时，称为水溶液。此外，根据溶液中溶质颗粒的大小，还可以分为真溶液和胶体溶液等。
例如，在酸碱滴定实验中，需要准确 配制一定浓度的酸碱溶液，以便计算 滴定反应的计量关系。
在工业生产中的应用
01
在工业生产中，溶液的配制同样 具有广泛的应用。通过配制不同 组成的溶液，可以实现工业生产 中的各种工艺过程。
02
例如，在化学肥料的生产中，需 要配制不同比例的氮、磷、钾溶 液，以满足不同作物的营养需求 。
定容操作要准确
定容时要使用精度较高的刻度 吸管或滴定管，并确保溶液液 面与刻度线相切。
称量操作要准确
称量时要使用精度较高的天平 ，并注意操作规范，避免误差 。
转移操作要小心
在转移溶液时，要保证溶液全 部转移到容量瓶中，避免损失 。
摇匀操作要规范
《溶液的配制及分析》课件
在医学检验中的应用
血液分析：检 测血液中的各 种成分，如血 红蛋白、白细 胞、血小板等
尿液分析：检 测尿液中的各 种成分，如尿 糖、尿蛋白、
尿胆红素等
生化分析：检 测血液中的生 化指标，如血 糖、血脂、肝
功能等
免疫分析：检 测血液中的抗 体、抗原等， 如乙肝、丙肝、
艾滋病等
微生物分析： 检测血液中的 微生物，如细
溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所能溶 解的最大质量
溶液的性质：溶液具有均一性、稳定性、流动性等特点
溶液的配制方法
确定溶液的 浓度和体积
称量溶质和 溶剂
将溶质放入 烧杯中，加 入溶剂
搅拌至溶质 完全溶解
转移至容量 瓶中，定容
摇匀，静置， 待溶液稳定 后使用
配制过程中的注意事项
在化学工业中的应用
质量控制：检测原料、中间产品和成品的质量 反应监控：监控化学反应的进行和产物的生成 工艺优化：优化生产工艺，提高生产效率和产品质量 环保监测：监测废水、废气等污染物的排放，确保环保达标
在食品工业中的应用
食品添加剂的检测： 如防腐剂、色素、 甜味剂等
食品成分的分析： 如蛋白质、脂肪、 糖类等
菌、病毒等
基因分析：检 测血液中的基 因突变，如肿 瘤基因、遗传
病基因等
05 溶液分析的发展趋势
新型分析方法的研发
纳米材料分析：利用纳米材料进行溶液分析，提高灵敏度和准确性 生物传感器技术：利用生物传感器进行溶液分析，提高检测速度和灵敏度 光谱分析技术：利用光谱分析技术进行溶液分析，提高检测速度和准确性 微流控技术：利用微流控技术进行溶液分析，提高检测速度和灵敏度
步骤：取一定量的样品，加入已知质量的试剂，反应后过滤、洗涤、干燥， 最后称量反应产物的质量
溶液的配制及分析-PPT课件
17
练习：
⑴配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ需NaCl的 质量为多少克？ 1.17g
⑵欲配制1mol/L的NaOH溶液250mL，完成下列 步骤： ①用天平称取NaOH固体___1_0__g ②将称好的NaOH固体放入___烧__杯____中加__少__量_ 蒸馏水将其溶解,待__冷__却___后,将溶液沿_玻__璃__棒__ 移入__2_5_0__mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗__2_~_3___次,将冲洗液移入 _2_5_0_m__L_容__量__瓶___中,在操作过程中不能损失点滴 液体,否则会使溶液的浓度偏__低____(低或高)。18
想一想
已知37%的H2SO4溶液的密度 为1.28g/cm3,求其物质的量浓度.
19
溶质(其摩尔质量为M)的质量分数 为w ,密度为ρ的某溶液中,其溶质的 物质的量浓度的表达式：
c 1000mL • • w
M •1L
20
溶液的配制及分析
1
1、物质的量浓度 (1) 定义：以单位体积溶液中所含有的 溶质的物质的量来表示溶液的组成 (2) 单位：mol/L(或mol/m3) (3)公式：
2
CB
÷V ×V
N ÷NA
n ×M m
×NA ×Vm
÷Vm
÷M
×ρ
÷ρ
Vg
3
（ 1 ）将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为
胶头滴管
15
以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例,说明下列操作 对实验结果的影响
__
减小 减小 增大
减小
减小
__ 无影响 __ 偏小
__ 偏小
__
偏大
_
练习：
⑴配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ需NaCl的 质量为多少克？ 1.17g
⑵欲配制1mol/L的NaOH溶液250mL，完成下列 步骤： ①用天平称取NaOH固体___1_0__g ②将称好的NaOH固体放入___烧__杯____中加__少__量_ 蒸馏水将其溶解,待__冷__却___后,将溶液沿_玻__璃__棒__ 移入__2_5_0__mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗__2_~_3___次,将冲洗液移入 _2_5_0_m__L_容__量__瓶___中,在操作过程中不能损失点滴 液体,否则会使溶液的浓度偏__低____(低或高)。18
想一想
已知37%的H2SO4溶液的密度 为1.28g/cm3,求其物质的量浓度.
19
溶质(其摩尔质量为M)的质量分数 为w ,密度为ρ的某溶液中,其溶质的 物质的量浓度的表达式：
c 1000mL • • w
M •1L
20
溶液的配制及分析
1
1、物质的量浓度 (1) 定义：以单位体积溶液中所含有的 溶质的物质的量来表示溶液的组成 (2) 单位：mol/L(或mol/m3) (3)公式：
2
CB
÷V ×V
N ÷NA
n ×M m
×NA ×Vm
÷Vm
÷M
×ρ
÷ρ
Vg
3
（ 1 ）将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为
胶头滴管
15
以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例,说明下列操作 对实验结果的影响
__
减小 减小 增大
减小
减小
__ 无影响 __ 偏小
__ 偏小
__
偏大
_
溶液配制及分析.ppt
•
请看 操作演示：
两靠一不靠
学生动手操作 将烧杯中的溶液转移至容量瓶中
• 思考：此时溶质全部转移进去了吗？ • 6、洗涤。 • 用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗 涤液每次都要 转入容量瓶。
将烧杯和玻璃棒用少量水洗 学生动手操作 涤2-3次，并转入容量瓶
7 、振荡 轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀
这些因素对浓度有怎样的影响？
• 误差分析： • 固体药品的称量与液体药品的量取是否 准确； • 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； • 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； • 定容时水加多了或加少了； • 定容时未平视刻度线。
讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液 的浓度有何影响？
• 俯视
• 仰视
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 • 俯视刻度线，实际加水量未到刻度 线，使溶液的物质的量浓度增大； • 仰视刻度线，实际加水量超过刻度 线，使溶液的物质的量浓度减小。
误差判断
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓 度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）
引起误差的操作 称取时间过长或用滤纸称 放 向容量瓶注液时少量流出 未洗净烧杯或玻璃棒 m V C
学生动动手
仔细观察桌上的容Байду номын сангаас 瓶，看看有哪些标记？
容量瓶简介:
1. 容量 构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线； 瓶 常见规格： 50ml ， 100mL，250，500mL，1000mL； 2.使用之前要检查是否漏水. 如何检漏? 加水 倒立 观察 瓶塞旋转 180oC 倒 立 观 察 3.只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固体或稀 释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也 不能长期存放溶液。 4.读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。
溶液的配制及分析课件
一、物质的量浓度
1、定义： 单位体积溶液里所含溶质 的物质的量叫做 、定义： 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 里所含溶质 的物质的量叫做 以
溶质B的物质的量浓度。 溶质 的物质的量浓度。 符号 cB 的物质的量浓度
2、单位： 常用 mol/L(mol·L-1) 、单位：
有时用mol/m3(mol·m-3) 有时用 有时也用m 有时也用 mol/L
2．实验需要哪些步骤? 实验需要哪些步骤?
3．如何将溶质尽可能转移？ 如何将溶质尽可能转移？
Company Logo
活塞专用
只有一个刻度 瓶颈细长 容积 温度
平底
Company Logo
使用容量瓶的注意事项： 使用容量瓶的注意事项： a.按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶； 按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶； 按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶 b.适用前要检查容量瓶是否漏水； 适用前要检查容量瓶是否漏水； 适用前要检查容量瓶是否漏水 c.使用前要事先用蒸馏水洗涤容量瓶； 使用前要事先用蒸馏水洗涤容量瓶； 使用前要事先用蒸馏水洗涤容量瓶 d.容量瓶不能用作物质反应或溶解的容器，不能长 容量瓶不能用作物质反应或溶解的容器， 容量瓶不能用作物质反应或溶解的容器 期贮存溶液， 期贮存溶液，热溶液需待冷却后才能转移到容量 瓶中。 瓶中。
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请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度: 请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度
溶质 NaOH NaOH 硫酸 硫酸 22.4LHCl
(标况) 标况)
n(mol )
0.50 2.0 1.0 0.50 1.0
V(aq) 1L 1L
500mL
c(mol/L) 0.50 2.0 2.0 5.0 1.0
溶液的配制及分析PPT下载11
1.了解容量瓶使用等操作规范。 2.尝试用关键词总结实验步骤。
实验步骤
计算→称量→溶解→转移(洗涤)→定容
在容量瓶中继续加水至距刻度线 1～2cm处，改用胶头滴管滴加至刻 度（溶液的凹液面与刻度线相切）
计算
5.3g
实验再现
称量
溶解
洗涤
转移
定容
转移 摇匀
实践出真知
①两人一组，配制100mL 0.8mol·L-1NaCl溶液。 ②总结步骤、仪器，记录、思考操作中的实际 问题 。
•
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
•
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
他山之石 对 照 演 示 深 化 理 解
分享是一种快乐
配制过程有哪几个关键步骤，用到了哪些 相应的仪器，有何新问题？把你的宝贵观察、 思考和大家分享。
课堂回味
学会一个概念：物质的量浓度 认识一种仪器：容量瓶 掌握一种实验方法：一定物质的量浓度溶液
的配制
细节决定成败
步骤
仪器
一
溶 质
计算
度定 溶物 液质 配的 制量
•
实验步骤
计算→称量→溶解→转移(洗涤)→定容
在容量瓶中继续加水至距刻度线 1～2cm处，改用胶头滴管滴加至刻 度（溶液的凹液面与刻度线相切）
计算
5.3g
实验再现
称量
溶解
洗涤
转移
定容
转移 摇匀
实践出真知
①两人一组，配制100mL 0.8mol·L-1NaCl溶液。 ②总结步骤、仪器，记录、思考操作中的实际 问题 。
•
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
•
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
他山之石 对 照 演 示 深 化 理 解
分享是一种快乐
配制过程有哪几个关键步骤，用到了哪些 相应的仪器，有何新问题？把你的宝贵观察、 思考和大家分享。
课堂回味
学会一个概念：物质的量浓度 认识一种仪器：容量瓶 掌握一种实验方法：一定物质的量浓度溶液
的配制
细节决定成败
步骤
仪器
一
溶 质
计算
度定 溶物 液质 配的 制量
•
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21
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 •俯视刻度线，实际加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量浓度增大； •仰视刻度线，实际加水量超过刻度线， 使溶液的物质的量浓度减小。
22
3. 欲 配 制 1 mol/L 的 氢 氧 化 钠 溶 液 250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中 加 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却后将 溶液沿 玻璃棒移入 250 mL的容量瓶中。
③不能长期存放溶液或进行化学反应
步骤 P24
• 计算：Na2CO3物质的量 =0.100mol/L×0.1L=0.01mol 则Na2CO3质量=0.01mol×106g/mol=1.06g • 称量：（复习天平的使用:称1.1g） •溶解：在烧杯中用适量蒸馏水使之完全溶解 （注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） • 转移、洗涤：移入100mL容量瓶，洗涤烧杯和 玻璃棒两到三次（用玻璃棒引流） • 定容：加水到接近刻度1～2厘米时，改用胶头 滴管加水到刻度，摇匀。装入试剂瓶，贴标签.
•5.有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2
（混合前后溶质的物质的量总和）
11
课堂练习七
10．2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐 酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸 的物质的量浓度。
2.67mol/l
12
二、有关物质的量浓度的计算
6.有关溶液反应的计算
23
③用少量蒸馏水冲洗 2~3次，将冲洗液移 入 容量瓶 中，在操作过程中不能损失点滴 液体，否则会使溶液的浓度偏 低（高或 低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 1~2厘米 时，改 用 胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度 线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液 浓度 偏低 ，应该 重新配制 。 ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移 入 试剂瓶 中并贴好标签。
胶头滴管
(2)认识容量瓶（常见规格）
50mL,100mL, 250mL,500mL
1. 构造：细颈、平底玻璃瓶，
瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
2. 特点：①瓶身标有温度和容积 ②瓶颈标有刻度线
3. 使用范围：准确控制配制溶液的体积 （容量瓶是量器不是容器）
注意事项： ①使用前要检查是否漏水 ②溶解(或稀释)的操作不能在容量瓶中进行
24
为 10 mol/L，取5mL该溶液，其浓度 为 10 mol/L。
3
2．下列说法正确的是( C ) A．把98 g硫酸溶于1L水中，则溶质
的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．1mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液
中含有1 mol NaCl C．1mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的
物质的量浓度为2 mol·L－1 D．将Na2CO3·10H2O配制成溶液，该
molH2SO4，其质量是多少克？0.5mol; 49g
6. 8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液
多少毫升？
250ml
6
二、有关物质的量浓度的计算
• 3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换 算
7
课堂练习五
7. 37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物 质的量浓度？ 8. 98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物 质的量浓度？
18
讨论
•在配制溶液中哪些操作可能引起 溶液浓度的误差？
19
可能影响溶液浓度的操作
•固体药品的称量与液体药品的量取是否 准确； •把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； •未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； •定容时水加多了或加少了； •定容时未平视刻度线。
20
讨论
•定容时俯视或仰视刻度线，对溶 液的浓度有何影响？
12.06mol/l; 18.4mol/l
8
二、有关物质的量浓度的计算
• 4.有关溶液稀释和浓缩的计算 浓溶液配制稀溶液前后物质的量不变
C1V1= C2V2
9
课堂练习六
9. 将10mL2 mol/L的硫酸溶液加水稀释 到0.5mol/L，其体积为多少毫升？
40ml
10
二、有关物质的量浓度的计算
11．中和1L 0.5 mol/L NaOH溶液，需要多 少升1 mol/LH2SO4溶液？
0.25L
13
三、物质的量浓度溶液的配制
活动与探究 P24
怎样配制 100mL 0.100 mol/L 的 Na2CO3溶液？
14
1、了解配制溶液的实验仪器 (1)配制溶液主要仪器：
天平
量筒
烧杯
玻璃棒
容量瓶
溶液的溶质为Na2CO3·10H2O
二、有关物质的量浓度的计算
•1．在物质的量浓度溶液中溶质微 粒数目的计算
4. 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的 物质的量为 2 mol，含H+ 4NA 个，
SO42- 2NA 个。
5
二、有关物质的量浓度的计算
•2.基本量的换算
5. 1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少
专题
溶液的配制及分析
1
一.物质的量浓度
• 定义：
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫
做溶质B的物质的量浓度。用cB表示。
•单位： mol / L 。
溶质的物
C(B) = n(B)(mol) （mol/L） V (L)
质的量
溶液的 体积
m
c n V
M V
m MV
例题P23 问题解决
2
课堂练习一 1. 用5mol NaOH配成500mL溶液，其浓度
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 •俯视刻度线，实际加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量浓度增大； •仰视刻度线，实际加水量超过刻度线， 使溶液的物质的量浓度减小。
22
3. 欲 配 制 1 mol/L 的 氢 氧 化 钠 溶 液 250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中 加 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却后将 溶液沿 玻璃棒移入 250 mL的容量瓶中。
③不能长期存放溶液或进行化学反应
步骤 P24
• 计算：Na2CO3物质的量 =0.100mol/L×0.1L=0.01mol 则Na2CO3质量=0.01mol×106g/mol=1.06g • 称量：（复习天平的使用:称1.1g） •溶解：在烧杯中用适量蒸馏水使之完全溶解 （注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） • 转移、洗涤：移入100mL容量瓶，洗涤烧杯和 玻璃棒两到三次（用玻璃棒引流） • 定容：加水到接近刻度1～2厘米时，改用胶头 滴管加水到刻度，摇匀。装入试剂瓶，贴标签.
•5.有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2
（混合前后溶质的物质的量总和）
11
课堂练习七
10．2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐 酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸 的物质的量浓度。
2.67mol/l
12
二、有关物质的量浓度的计算
6.有关溶液反应的计算
23
③用少量蒸馏水冲洗 2~3次，将冲洗液移 入 容量瓶 中，在操作过程中不能损失点滴 液体，否则会使溶液的浓度偏 低（高或 低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 1~2厘米 时，改 用 胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度 线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液 浓度 偏低 ，应该 重新配制 。 ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移 入 试剂瓶 中并贴好标签。
胶头滴管
(2)认识容量瓶（常见规格）
50mL,100mL, 250mL,500mL
1. 构造：细颈、平底玻璃瓶，
瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
2. 特点：①瓶身标有温度和容积 ②瓶颈标有刻度线
3. 使用范围：准确控制配制溶液的体积 （容量瓶是量器不是容器）
注意事项： ①使用前要检查是否漏水 ②溶解(或稀释)的操作不能在容量瓶中进行
24
为 10 mol/L，取5mL该溶液，其浓度 为 10 mol/L。
3
2．下列说法正确的是( C ) A．把98 g硫酸溶于1L水中，则溶质
的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．1mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液
中含有1 mol NaCl C．1mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的
物质的量浓度为2 mol·L－1 D．将Na2CO3·10H2O配制成溶液，该
molH2SO4，其质量是多少克？0.5mol; 49g
6. 8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液
多少毫升？
250ml
6
二、有关物质的量浓度的计算
• 3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换 算
7
课堂练习五
7. 37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物 质的量浓度？ 8. 98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物 质的量浓度？
18
讨论
•在配制溶液中哪些操作可能引起 溶液浓度的误差？
19
可能影响溶液浓度的操作
•固体药品的称量与液体药品的量取是否 准确； •把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； •未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； •定容时水加多了或加少了； •定容时未平视刻度线。
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讨论
•定容时俯视或仰视刻度线，对溶 液的浓度有何影响？
12.06mol/l; 18.4mol/l
8
二、有关物质的量浓度的计算
• 4.有关溶液稀释和浓缩的计算 浓溶液配制稀溶液前后物质的量不变
C1V1= C2V2
9
课堂练习六
9. 将10mL2 mol/L的硫酸溶液加水稀释 到0.5mol/L，其体积为多少毫升？
40ml
10
二、有关物质的量浓度的计算
11．中和1L 0.5 mol/L NaOH溶液，需要多 少升1 mol/LH2SO4溶液？
0.25L
13
三、物质的量浓度溶液的配制
活动与探究 P24
怎样配制 100mL 0.100 mol/L 的 Na2CO3溶液？
14
1、了解配制溶液的实验仪器 (1)配制溶液主要仪器：
天平
量筒
烧杯
玻璃棒
容量瓶
溶液的溶质为Na2CO3·10H2O
二、有关物质的量浓度的计算
•1．在物质的量浓度溶液中溶质微 粒数目的计算
4. 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的 物质的量为 2 mol，含H+ 4NA 个，
SO42- 2NA 个。
5
二、有关物质的量浓度的计算
•2.基本量的换算
5. 1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少
专题
溶液的配制及分析
1
一.物质的量浓度
• 定义：
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫
做溶质B的物质的量浓度。用cB表示。
•单位： mol / L 。
溶质的物
C(B) = n(B)(mol) （mol/L） V (L)
质的量
溶液的 体积
m
c n V
M V
m MV
例题P23 问题解决
2
课堂练习一 1. 用5mol NaOH配成500mL溶液，其浓度