水溶液中的离子平衡专题复习

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高考复习专题10 水溶液中的离子平衡

专题10 水溶液中的离子平衡1．[2019新课标Ⅰ]NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)【答案】C【解析】【分析】邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸酸式盐，溶液呈酸性，向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中离子浓度增大，导电性增强，邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠为强碱弱酸盐，邻苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈碱性。

【详解】A项、向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中Na+和A2—的浓度增大。

由图像可知，溶液导电性增强，说明导电能力与离子浓度和种类有关，故A 正确；B项、a点和b点K+的物质的量相同，K+的物质的量浓度变化不明显，HA—转化为A2—，b点导电性强于a 点，说明Na+和A2—的导电能力强于HA—，故B正确；C项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，邻苯二甲酸钾为强碱弱酸盐，A2—在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液pH＞7，故C错误；D项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中c（Na+）和c（K+）相等，c点是继续加入氢氧化钠溶液后，得到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠的混合溶液，则溶液中c（Na+）＞c（K+），由图可知，a点到b点加入氢氧化钠溶液的体积大于b 点到c点加入氢氧化钠溶液的体积，则溶液中c（K+）＞c（OH—），溶液中三者大小顺序为c（Na+）＞c（K+）＞c（OH—），故D正确。

(整理)高三水溶液中的离子平衡专题复习

精品文档高三水溶液中的离子平衡专题复习■单质⑴“盐类水解”中的“强、弱”就来自于电解质中强碱或弱碱中的阳离子和强酸或弱酸中的阴离子。

⑵ 电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物即不是电解质也不是非电解质。

⑶ 判断电解质看该化合物能否自身电离，如 S03、SO 2、NH 3等是非电解质。

⑷ 判断电解质的强弱看它能否完全电离（在水溶液或熔化时），与其溶解性的大小、导电性强弱无关。

⑸ 溶液的导电性与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数目有关，而与电解质的强弱无必然的关系。

⑹ 有的电解质只能在水溶液中导电，如酸；有的电解质在水溶液和熔化状态下都能导电，如碱、盐。

此法可区分共价键和离子键。

:电解质的电离及电离平衡注：多元弱酸分步电离，每次只电离出一个 H +，以 _____________ 为主例： _____________ ⑶ 影响弱电解质电离平衡的因素：见表。

三：本节题型题型之一：考查电解质的判断（1）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ , CH 3COOH B CI 2 c NH 4HCO 3题型之二：考查强弱电解质的比较（2）体积相同，浓度均为O.1mol/L 的醋酸（a ）、盐酸（b ）、硫酸（c ）溶液:强、弱电解质第一节强酸强碱大多数盐电离平衡I 某些金属氧化物I 非电解质弱酸弱碱水和少数盐（3）体积相同，PH=1的醋酸（a）、盐酸（b）、硫酸（c）溶液题型之三：考查强弱电解质的证明方法提炼：测定某酸为弱酸的方法，一般从三个方面入手：①能否完全电离；② 是否存在电离平衡，外界条件的改变会引起平衡的移动；③弱酸根离子水解呈碱性。

其方法（HA酸为例，延伸至弱电解质）㈠同条件下，测浓度都为O.1mol/L的HA和HCI的导电性，若HA弱则是弱酸<㈡测浓度为0.01moI/L的HA的PH,若PH=2 （强酸），若PH> 2 （弱酸）㈢取V相同，PH相同的HA和HCI，加入足量的锌粒，最终产生H2多的为弱酸<㈣取V相同，PH相同的HA和HCI，滴入NaOH中，耗碱量多的为弱酸。

水溶液中的离子平衡专题复习

水溶液中的离子平衡一、概念：在一定条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。

二、特点：1. 电离平衡是动态平衡2. 弱电解质溶液加水稀释时，电离平衡向电解质电离的方向移动。

此时，溶液中的离子数目增多，但电解质的分子数减少，离子浓度减小，溶液的导电性降低。

3. 电离平衡是吸热过程，升高温度，电离平衡向正方向移动，此时，溶液中的离子数目增多，离子浓度增大，溶液的导电性增强。

4. 在弱电解质溶液中，加入与弱电解质电离出相同的离子的强电解质时，使弱电解质的电离平衡向逆反应方向移动。

三、知识点：（1）水的电离和离子积常数及其影响因素水是一种极弱的电解质，发生微弱电离：H2O + H2O H3O+ + OH－或H2O H+ + OH－。

一定温度下，由水电离出的H+浓度与OH－浓度的乘积为一常数，通常用K W表示。

水的离子积常数（K W）只受温度影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关，K W随着温度的升高而增大，如25℃时，K W＝1×10－14、100℃时，K W＝1×10－12。

对水的电离平衡和离子积常数影响因素的比较：平衡移动方向c(H+)的变化c(OH－)的变化c(H+)与c(OH－)的关系K W溶液的酸碱性升高温度向右增大增大c(H+)＝c(OH－) 增大中性加少量固体NH4Cl向右增大减小c(H+)＞c(OH－) 不变酸性加少量固体向右减小增大c(H+)＜c(OH－) 不变碱性CH3COONa加少量金属向左减小增大c(H+)＜c(OH－) 不变碱性Na加入少量向左减小减小c(H+)＞c(OH－) 不变酸性H2SO4加人少量固向左减小增大c(H+)＜c(OH－) 不变碱性体NaOH提醒：①由于同离子效应的原因，酸、碱能抑制水的电离，但不能改变K W的大小。

②盐的水解能促进水的电离，但不改变K W的大小。

结论：①一定温度下，强酸强碱溶液中，水的电离不受影响，电离度不变；强酸弱碱盐或强碱弱酸盐溶液中水的电离得到促进，水的电离度变大；②强酸弱碱盐溶液中，水的电离度用c(H+)计算，强碱弱酸盐溶液中，水的电离度用c(OH－)计算；③25℃时，pH之和为14的一对强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的溶液中水的电离度相等，即此时两种盐对水的电离的促进效果相同。

第三章_水溶液中的离子平衡_复习

（Kw随温度升高而增大，如：99℃时KW 水的离子积： = 1.0 ×10-12 c(H+)＝c(OH—)＝1.0 × 10-6 25℃时，K = ， KW ↑ 酸：抑制水的电离， KW不变,PH ＜7 水解促进水的的电离， KW 不变的盐：
例6：在纯水中进行下列实验，其中会影响水的电离平衡的是哪些？如何影响？ ① 加入酸溶液或加入碱溶液。 ② 加入强酸强碱盐溶液。
第三章
水溶液中的离子平衡单元复习
1、强弱电解质概念 2、弱电解质的电离平衡及其影响因素 3、水的电离和溶液的酸碱性 4、pH的概念及计算 5、盐类的水解及应用 6、中和滴定原理和操作 7、溶解平衡
一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质
电解质强电解质弱电解质非电解质
电离完全电离、不可部分电离，可逆在熔融状态或水特点逆，无电离平衡存在电离平衡溶液中不能电离判物质强酸、强碱、大部弱酸、弱碱、多数有机物、非分盐、活泼金属的水金属的氧化物别类别氧化物依溶液据中存（水合）离子、（水合）离子、溶质分子或反应产物离子在的无溶质分子溶质分子微粒化合物类型
6、影响电离常数大小的因素：
（1）电离常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。（2）弱电解质的电离常数受温度变化的影响，但室温下一般变化不大。（3）弱电解质的电离常数大小不其受浓度变化的影响
练习4.填表:(0.1mol/L的CH3COOH)
C 加纯 CH3COOH 加 CH3COONa 加少量NaOH
思考因多元弱酸分步电离而引起的反应
思考1 :向Na2SO3溶液中中逐滴加入稀盐酸,说出有关现象,写出相关的化学反应方程式. 思考 2: 不用任何试剂,如何鉴别 Na2CO3 溶液和 HCl溶液

专题17：水溶液中的离子平衡：精选试题(高中复习必备)

专题17：水溶液中的离子平衡一、单选题（共14题；共28分）1.现有Na2CO3、Ba（OH）2、H2SO4三种体积和物质的量浓度都相同的溶液，以不同的顺序将它们混合，如生成沉淀，立即过滤掉，对于所得溶液的酸碱性，如下结论错误的是（）A. 一定显碱性B. 可能显中性C. 不可能显酸性D. 可能显碱性2.某无色透明的溶液，在c(H+)水= 1x10-13的条件下都能大量共存的是( )A. Fe2＋K＋SO NOB. Mg2＋NH SO Cl－C. Ba2＋Na＋MnO SOD. Na＋K＋SO NO3.已知某温度下，K(HCN)＝6.2×10－10、K(HF)＝6.8×10－4、K(CH3COOH)＝1.8×10－5、K(HNO2)＝6.4×10－6。

物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，c(H＋)浓度由大到小的次序是( )A. HCN>HNO2>CH3COOH>HFB. HF>CH3COOH>HNO2>HCNC. HCN>CH3COOH>HF>HNO2D. CH3COOH>HCN>HF>HNO24.醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )①1 mol/L的醋酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol/L②醋酸以任意比与水互溶③10 mL 1mol/L的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应④在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱A. ④B. ①③④C. ①④D. ②④5.室温下，在pH=12的某碱溶液中，由水电离产生的c(OH-)为（）A. 1.0×10-7mol·L-1B. 1.0×10-2mol·L-1C. 1.0×10-6mol·L-1D. 1.0×10-12mol·L-16.25℃，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。

【2014】水溶液中的离子平衡复习【人教版(新课标)】

4、根据与其他物质发生化学反应的速率、生成气体的量等判定
(1).pH相同、体积也相同的强酸和弱酸分别于足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，弱酸反应较快，产生的气体量多；而强酸反应较慢，产生气体的量少。 (2).同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸生成氢气的速率较大；弱酸产生气体的速率较小。当两者为同元酸时，产生气体的物质的量相同。
特征：
四、难溶电解质的溶解平衡
1、表达式：以Mg(OH)2为例 Mg(OH)2 Mg2+ +2OH2 2+ Ksp==C(Mg ).C (OH-)
2、沉淀的生成
Cu2+ + H2S ==CuS + 2H+
3、沉淀的溶解
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2 +H2O
3、沉淀的转化
AgCl AgBr AgI Ag2S
专题要点:
一.判断一元酸(HA)为弱酸的方法及实验设计
1、根据定义 (1).强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；弱酸在水溶中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含溶质分子。 (2).同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的导电性。 (3).pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的物质的量浓度。
c ( H ) c ( OH )溶液水显碱性:
浓度：
温度↑，水的电离程度变大，平衡右移
三、盐类的水解
实质：——生成弱电解质，促进水的电离。
条件： 1.盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子
2.盐必须溶于水盐类 1.弱的程度越大，水解能力越强。的水规律： 2.盐的浓度越小，水解程度越大。解 3.温度越高，水解程度越大。 1.为酸碱中和的逆反应。 2.水解程度一般微弱。

新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡本章复习提纲新人教版选择性必修

第三章水溶液中的离子反应与平衡本章复习提纲专题一溶液中离子浓度的大小和粒子的守恒关系1．明确两个“微弱”(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的离子的浓度小于弱电解质分子的浓度。

如弱酸HA溶液中c(HA)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)。

(2)单一的弱酸根阴离子和弱碱阳离子的水解是微弱的，水解生成的粒子的浓度小于盐电离产生的离子的浓度。

ⅰ.单一溶液中不同离子浓度的大小比较①正盐溶液基本遵循c(不水解离子)>c(水解离子)>c(显性离子)，当离子外有角标时，顺序提前，如醋酸钠溶液中有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。

在浓度为c mol·L－1(NH4)2SO4溶液中，c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)>c(OH－)。

②酸式盐溶液a．以电离为主的酸式盐，遵循c(自身)>c(电离产物)>c(水解产物)。

如NaHSO3溶液中，c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H＋)>c(SO2－3)>c(OH－)。

b．以水解为主的酸式盐，遵循c(自身)>c(水解产物)>c(电离产物)。

如NaHCO3溶液中，c(Na＋)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO2－3)。

ⅱ.混合溶液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素。

①如相同浓度的NH4Cl和氨水混合液中，NH3·H2O的电离程度大于NH＋4的水解程度。

则c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。

②又如相同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中，因CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，则c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。

[特别提示]多元弱酸要考虑分步电离(K a1≫K a2≫K a3)，多元弱酸的正盐要依据分步水解分析离子浓度，如Na2CO3溶液中，c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)。

化学专题复习课件水溶液中的离子平衡

x＝y，且 a＋b＝14，则 n(NaOH)＝n(HCl)二者恰好完全反应，pH ＝7；若 10x＝y 且 a＋b＝13，则碱不足，pH<7；若 ax＝by 且 a ＋b＝13 则 n(NaOH)∶n(HCl)＝ba·110<1，故 pH<7；若 x＝10y 且 a＋b＝14，则 n(NaOH)∶n(HCl)＝10>1，NaOH 过量，pH>7。
H3O++OH—
H20
H++OH—
•
（正反应为吸热反应）
⑵水的离子积常数：Kw=[H+][OH-]
• 250C 时Kw =1.0×10-14 mol2·L-2
• 1000C 时Kw =1.0×10-12 mol2·L-2 .
• ⑶无论是纯水还是酸、碱、盐等电解质的稀溶液，水的离子积为该温度下的Kw。
离子浓度大小比较：三个守恒关系
(1)微粒数守恒关系(即物料守恒)。
(2) 电荷守恒。
(3)水电离的离子数平衡关系(即质子守恒)。
3.质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。
如:在Na2CO3溶液中 H+、HCO3-、H2CO3 为得到质子后的产物； OH- 为失去质子后的产物 c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
化学平衡理论
溶剂
水
水电离平衡
水
溶
液
中
的
离
子
弱电解质的电离平衡
平衡
加入一种电解质
水溶液
盐类的水解平衡
难溶电解质的溶解平衡
水溶液中的离子平衡
• 一、强、弱电解质的判断方法 • 1．电离方面：能否完全电离，如： • (1)0.1 mol·L－1CH3COOH溶液pH约为3； • (2)0.1 mol CH3COOH溶液的导电能力比

高考化学总复习水溶液中的离子平衡

子浓度越大，离子所带电荷数越多，则导电能力越强。将冰醋酸、稀醋酸加水稀释，其导
电能力随加水的量的变化曲线如图所示。
[ 说明 ] ① OA 段导电能力随加水量的增多导电能力增强，原因是冰醋酸发生了电离，
溶液中离子浓度增大。 ② AB 段导电能力减弱的原因，随水的加入，溶液的体积增大，离子浓度变小，导电能
＋ 4
)
增大。
2．(2018 ·山西五校第一次联考 )下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是
()
A．
1
mol
－1
·L
的醋酸溶液中
H ＋浓度约为
10－ 3
mol
－1
·L
B．醋酸溶液中存在 CH 3COOH 分子
C． 10 mL pH ＝ 1 的醋酸溶液与足量锌粉反应生成 H 2 112 mL( 标准状况 )
H2 CO 3
＋
－
H
＋＋ HCO
－
3
c H ·c HCO 3 Ka1＝ c H 2CO 3
－
HCO 3
H
＋
＋
CO
2－ 3
＋
2－
Ka2＝ c
H c
·c CO 3
－
HCO 3
3．意义
相同条件下， K 值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。
4．特点
电离常数只与温度有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是吸热的，故
D． 10 mL 0.1 mol
L
－1
·
的醋酸溶液与
10 mL 0.1 mol ·L －1 的 NaOH 溶液恰好完全中和
解析：选 D A 项，1 mol·L －1 的醋酸溶液中 c(H ＋ )约为 10－ 3 mol ·L －1 ，说明 CH 3COOH

高考化学《水溶液中的离子反应与平衡》专题复习

【设问角度2】：已知水的电离程度，问溶液酸碱性例：常温下，由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶
4.能分析解决生产、生活中有 3.能运用化学原理和方法解释或
关电解质溶液的实际问题
解决生产、生活中的实际问题
子水知
反溶应液与中
识框
平的架
衡离
认知水平
1L水
55.6mol
10-7mol水电离
知识框架
水的电离平衡
一、水的电离平衡
H2O+H2O H3O++OH- H2O H++OH-
促进或抑制水电离
促进
中性抑制
酸性碱性
抑制抑制抑制
碱性酸性
促进促进促进
2.平衡思想——水的电离平衡影响因素
H2O
H++OH- △H﹥0
体系变化平衡移
条件
动方向
KW
水的电离程度
c(OH－)液
温升温正向增大增大度降温逆向减小减小
增大减小
酸 HCl 逆向不变
碱
逆向 NaOH 逆向
解题方法：
˂10-7mol/L >10-7mol/L
【设问角度1】：已知所加溶质，问水的电离程度
(2011·四川高考)25 ℃时在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液② 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液③pH＝10的Na2S溶液④pH＝5的 NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )
溶液酸碱促进或
性
抑制水电离
酸性
抑制
增大
减小
碱性
抑制
增大

备战高考化学压轴题专题复习—化水溶液中的离子平衡的综合及详细答案

备战高考化学压轴题专题复习—化水溶液中的离子平衡的综合及详细答案一、水溶液中的离子平衡1．硫代硫酸钠俗称大苏打、海波，主要用作照相业定影剂，还广泛应用于鞣革、媒染、化工、医药等行业。

常温下，溶液中析出晶体为Na2S2O3•5H2O．Na2S2O3•5H2O于40-45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。

在水中有关物质的溶解度曲线如图甲所示。

Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例放入图乙装置D中，然后注入150mL蒸馏水使其溶解，再在分液漏斗A中注入一定浓度的H2SO4，在蒸馏烧瓶B中加入亚硫酸钠固体，并按图乙安装好装置。

（1）仪器D的名称为______（2）打开分液漏斗活塞，注入H2SO4，使反应产生的气体较缓慢均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，总反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2 Δ3Na2S2O3+CO2。

①烧瓶B中发生反应的化学方程式为______。

②将B中产生的气体缓慢均匀地通入D中的正确操作是______。

③制备过程中仪器D中的溶液要控制在弱碱性条件下，其理由是______（用离子方程式表示）。

Ⅱ．分离Na2S2O3•5H2O并测定含量（3）操作I为趁热过滤，其目的是______；操作Ⅱ是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用______（填试剂）作洗涤剂。

（4）蒸发浓缩滤液直至溶液中有少量晶体析出为止，蒸发时控制温度不宜过高的原因是______。

（5）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。

为了测定粗产品中Na2S2O3•5H2O的含量，称取1.25g的粗样品溶于水，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.0100mol/L标准I2溶液滴定，当溶液中S2O32-全部被氧化时，消耗碘溶液的体积为25.00mL．试回答：（提示：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）①达到滴定终点时的现象：______②产品中Na 2S 2O 3•5H 2O 的质量分数为______。

《水溶液中的离子平衡》复习

课堂练习四一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，的总量，可向盐酸中加入适量的（） BD A.NaOH(固 A.NaOH(固) B.H2O Cl(固 (固 C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固)
错题再现
醋酸的下列性质中，醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解的是（ AD ） A、1mo/L醋酸溶液的值约为醋酸溶液的PH值约为值约为2 、 B、醋酸能与水任何比例互溶、 C、溶液的导电能力比盐酸弱、 D、溶液中存在着醋酸分子、
课堂练习二
有浓度相同、体积相等的三种酸：有浓度相同、体积相等的三种酸：醋酸， a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，加入足量的锌，则开始反应时速率 b______，反应完全后生成H2的质量＞a ＞ c ______，反应完全后生成H b ＞ a=c 。（用 _________。（表示） _________。（用<、=、> 表示）
本章知识复习
第三章知识结构
化学平衡理论 §1 弱电解质的电离电解质有强弱→ 弱电解质电离为可逆→电离平衡→ 电离常数深入 §2 水的电离和溶液 §3 盐类的水解的酸碱性综合运用水的电离平衡水是极弱电解质→ ＋弱电解质的生水(稀溶液)离子积为成→盐类水解→水常数→稀溶液酸碱性解的应用(平衡移动) 及表示方法pH→pH 应用 §4 难溶电解质的溶解平衡难溶≠不溶→溶解平衡应用生成溶解转移溶度积
Ａ
课堂练习：某学生用碱式滴定管量取课堂练习：某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1 溶液，的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为溶液开始时仰视液面读数为1.0mL，，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为，该同学在操作中实际取出的液体体积为 ( A ) A.大于大于10.0mL B.小于小于10.0mL 大于小于 C.等于等于10.0mL D.等于等于11.0mL 等于等于

高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡期末复习知识要点与练习

第一部分电离平衡考点1 弱电解质的电离1、根据化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电，可以把化合物分为和。

根据电解质在里电离能力的大小，又可将电解质分为和。

弱电解质电离为离子，还有未电离的分子存在。

水也是。

考点2 弱电解质的电离平衡及影响因素1.电离平衡的概念：在一定条件（如：温度、浓度）下，当电解质电离成的速率和重新结合成的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。

2.电离平衡的特征：①弱：只有才会存在电离平衡；②动：电离平衡是平衡；③等：v 电离 v 结合（填﹥、=或﹤）；④定：条件一定与的浓度一定；⑤变：条件改变，破坏，发生移动。

3.电离平衡的影响因素① 内因：由电解质本身的性质决定。

② 外因：主要是温度、浓度、同离子效应。

a.温度：升温使电离平衡向的方向移动，因为是吸热过程。

b.浓度：浓度，电离平衡向电离的方向移动。

c.同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向方向移动。

反馈习题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、等体积的0.5mol·L -1的盐酸、0.5mol·L -1CH 3COOH 溶液，说法错误的是（）A 、导电能力：相同 C 、溶液中自由移动离子的数目：前者大于后者B 、导电能力：前者大于后者 D 、溶液中自由移动离子的浓度：前者大于后者2、下物质分类组合正确的是（）3、下列关于电解质的说法正确的是（）A 、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B 、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物C 、强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D、水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质4、在0.lmol•L-1醋酸溶液中存在：CH 3COOH CH3COO—+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A、加入少量NaOH固体，电离平衡向正向移动B、加入少量NaOH固体，溶液的pH减小C、加入少量CH3COONa固体，电离平衡向正向移动D、加入少量CH3COONa固体，CH3COO—浓度减小5、将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH值均为5。

高考化学复习水溶液中的离子平衡专题练习(带答案)

高考化学复习水溶液中的离子平衡专题练习（带答案）.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A.pH=4的醋酸中：c(H+)= 4.0molL-1B.饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3-)C.饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)= 1.010-2molL-1.常温下，0.2 molL-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示，下列说法正确的是( )A.HA为强酸B.该混合液pH=7C.图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D.该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+).对于常温下pH=pH=3的醋酸，下列说法正确的是()A.pH=c(H+)=c(-) + c(OH-)B.pH=3的醋酸c(H+)= molL-1C.pH=pH=3的醋酸D.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-).对于常温下0.1 molL-1氨水和0.1 molL-1醋酸，下列说法正确的是()A.0.1 molL-1氨水，溶液的pH=13B.0.1 molL-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C.0.1 molL-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)D.0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+).室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：实验编号起始浓度c(HA) 起始浓度c(NaOH) 反应后溶液的pH ① 0.1 molL-1 0.1 molL-1 9 ② x 0.2molL-1 7 下列说法正确的是()A.实验①反应前HA溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(A-)B.实验①反应后溶液中c(A-)c(Na +)C.实验②反应前HA溶液浓度x0.2 molL-1D.实验②反应后溶液中c(A-)+ c(HA)= c(Na+).HF为一元弱酸，在0.1molL-1 NaF溶液中，离子浓度关系正确的是A.c(Na+)c(F-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(OH-)c(F-)c(H+)C.c(Na+) + c(OH-)=c(F-) + c(H+)D.c(Na+) + c(H+)=c(F-) + c(OH-).今有室温下四种溶液，有关叙述正确的是()① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸 A.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①④③B.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.V aL ④与VbL ②溶液混合后,若混合后溶液pH=4则Va ∶Vb= 9∶11.关于0.1 molL-1 NH4Cl溶液，下列说法正确的是()A.c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)B.c(H+)=c(NH3H2O)+ c(OH-)C.加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小D.向溶液中加入少量CH3COONa固体，NH4+的水解程度增大2.对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下说法正确的是()A.由水电离出来的c(H+)=1.01013mo1/LB. c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COOc(OH)C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)pH (盐酸)D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mo1/L3.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是()A 对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小B 混合溶液PH7C 混合溶液中c(CH3COOc(Na+)D 温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO)减小.下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A.常温下，Na2CO3溶液的pH7B.0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反应是是放热反应C.常温下.pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为：c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH一)D.常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量相同.下列说法不正确的是()A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO) +2c(CO)B.常温下，浓度均为0.1 molL-1下列各溶液的pH：NaOHNa2CO3 NaHCO3 NH4ClC.向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D.常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c (SO42-)与c(CH3COO-)之比为2∶1.常温下，Na2CO3溶液中有平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-下列说法正确的是：A.Na2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(H+)B.加入NaOH固体，溶液pH减小C.Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-)+c(OH-)D.升高温度平衡向正反应方向移动.下列各溶液的叙述中的是()A.等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如右图所示，则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像B.溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)C.若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4+)相等，则：c(NH4HSO4)D.已知某温度下Ksp(CH3COOAg) = 2.810-3，浓度均为0.1 molL-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀.下列叙述正确的是()A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)C.常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中cNH4+)cC1-D.0.1molL-1NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) .已知：25 ℃时，CaCO3的Ksp=2.810-9，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如右图所示。