氧化还原反应的基本概念

氧化还原反应的基本概念

1．(2017·山西四校联考)下列变化过程不涉及氧化还原反应的是()

A．将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质

B．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色

C．向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色

D．向氢碘酸中滴加FeCl3溶液，产生棕色物质

[解析]A项，钠在加热时被空气中的氧气氧化生成淡黄色固体Na2O2，不符合题意；B项，新制氯水中含有Cl2，与Na2SO3溶液发生氧化还原反应：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，使氯水褪色，不符合题意；C项，纯碱溶液中CO2－3发生水解而使溶液显碱性，滴加酚酞，溶液变红色，与氧化还原反应无关，符合题意；D项，HI与FeCl3发生氧化还原反应：2HI＋2FeCl3===2FeCl2＋I2＋2HCl，由于生成I2而使溶液呈棕色，不符合题意。

[答案] C

2．在下列变化中，一定要加入合适的氧化剂才能实现的是()

A．Na2O2→O2B．Cl2→Cl－

C．Fe(OH)2→Fe(OH)3D．NO2→HNO3

[解析]A项，Na2O2与水反应即可实现，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B项，Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；C项，铁的化合价升高被氧化，一定要加入合适的氧化剂才能实现，故C正确；D项，NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误。

[答案] C

3．(2017·西城期末)废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NH＋4完全转化为N2，该反应可表示为2NH＋4＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H ＋＋3H2O。下列说法中，不正确

．．．的是()

A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原

B．还原性NH＋4> Cl－

C．反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子

D．经此法处理过的废水可以直接排放

[解析] 反应中氮元素化合价由－3价升高为0价，被氧化，氯元素化合价由＋1价降低为－1价，被还原，A 项正确；根据上述分析，NH ＋4是还原剂，Cl －是还原产物，还原性 NH ＋4> Cl －，B 项正确；反应中每生成1 mol N 2，转移电子6 mol ，C 项正确；经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，D 项错误。

[答案] D

4．(2017·怀化期末)中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是( )

A ．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应

B ．②中反应的离子方程式为：2Fe ＋3Cu 2＋===2Fe 3＋＋3Cu

C ．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒

D ．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜

[解析] 水银是汞，属于金属，被氧化，A 项错误；铁和Cu 2＋发生置换反应生成Fe 2＋和Cu ，应是Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu ，B 项错误； S 和Hg 反应生成HgS ，因此可以防止中毒，C 项正确；根据金属活动顺序表，铜排在Hg 的左边，因此Hg 不能置换出铜，D 项错误。

[答案] C

5．(2017·河北模拟)下列说法错误的是( )

A ．2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O 中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2∶1

B ．4Zn ＋10HNO 3===4Zn(NO 3)2＋NH 4NO 3＋3H 2O 中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶2

C ．3I 2＋6KOH=====△

5KI ＋KIO 3＋3H 2O 中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1∶5

D ．2FeS ＋6H 2SO 4(浓)=====△

Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋2S ↓＋6H 2O 中，发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2∶3

[解析] 在反应2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O 中，H 2S 是还原剂，变为氧化产

物，SO 2是氧化剂，变为还原产物，所以氧化产物和还原产物物质的量之比为2∶1，A 正确；在反应4Zn ＋10HNO 3===4Zn(NO 3)2＋NH 4NO 3＋3H 2O 中，Zn 作还原剂，硝酸作氧化剂，每10 mol 硝酸参加反应，只有1 mol 作氧化剂，所以

氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4，B 错误；在反应3I 2＋6KOH=====△

5KI ＋KIO 3＋3H 2O 中，I 2既作氧化剂，又作还原剂，被氧化和被还原的碘元素物质的

量之比为1∶5，C 正确；在反应2FeS ＋6H 2SO 4(浓)=====△

Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋2S ↓＋6H 2O 中，FeS 中的Fe 、S 元素被氧化，发生氧化反应，硫酸中的硫元素发生还原反应，被还原。6 mol 的硫酸参加反应，只有3 mol 被还原，所以反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2∶3，D 正确。

[答案] B

6．(2017·长春一模)根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)( )

A ．只有反应①②④均属于氧化还原反应

B ．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属

C ．相同条件下生成等量的O 2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1

D ．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

[解析] ①为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、水，②为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，③为过氧化氢分解生成水和氧气，④为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，⑤为铝和二氧化锰发生铝热反应生成Mn 和氧化铝，均存在元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，故A 错误；⑤为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，故B 正确；③中O 元素的化合价由－1价升高为0，④中O 元素的化合价由－2价升高为0，则相同条件下生成等量的O 2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2，故C 错误；反应①4HCl(浓)

＋MnO 2=====△

MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中Mn 元素的化合价由＋4价降低为＋2价，