沪教版(上海)化学九年级第二学期6《常用的金属和盐》测试试题(含答案)

《常用的金属和盐》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列俗称，化学式都正确的一组是（）
NaCO．碳酸钠纯碱 NaOH BA．氢氧化钠烧碱3NaHCOCa(OH)．碳酸氢钠苏打C．氢氧化钙生石灰D322．分类是化学学习、研究的重要方法。

下列有关物质的分类错误的是( ) A．水属于氧化物 B．干冰属于单质
D．乙醇属于有机物C．氯化钾属于盐
3．据《中央电视台》报道：山东某些企业在生产“龙口粉丝”时添加化肥碳酸氢铵和氨水，以达到增白效果，但这两种物质均可转化成致癌物。

这两种化肥属于：
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
4．下列各组物质中的分类正确的是
A．氧化物: HO NOFeO B．碱: Ca(OH)Ba(OH)NaCO 32 2 242 23C．酸:CHCOOH CHHSO D．盐:NHNOMgClCuO
．向Zn(NO)和Cu(NO)混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤。

向滤渣2323中再2 434 3 245
加入稀盐酸，有气体放出。

下列说法正确的是
A．滤渣中一定有锌 B．滤渣中一定有铜
、D．所得溶液中一定有．所得溶液中一定有CZnCu、Cu
2+2+ 2+2+ Fe
6．要使下图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是
①硝酸铵和水②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水⑤石灰石和稀盐酸 D．②④⑤．②③④⑤．①②③④⑤ B C．②③⑤A ．下列有关金属的叙述，正确的是7 ．铝、铁、铜都是银白色金属A ．钢中含碳量高于生铁中的含碳量B ．合金的硬度比其纯金属的硬度小C．D．“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应
8．下列物质不能由金属和稀硫酸反应直接制得的是
A．硫酸铝 B．硫酸铜 C．硫酸锌 D．硫酸镁
9．为验证甲、乙、丙三种金属的活动性顺序，把三种金属分别放入稀盐酸中，只有乙表面无明显变化，把甲放入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出。

则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序由弱到强的是
A．甲、乙、丙 B．乙、甲、丙 C．乙、丙、甲 D．丙、乙、甲
10．向氯化铜、氯化锌、盐酸的混合液中加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中一定含有的物质（）
A．氯化锌、盐酸 B．氯化亚铁、氯化铜
C．氯化铜、盐酸 D．氯化锌、氯化亚铁
11．下列对现象解释合理的是（）
A．“酒香不怕巷子深”是因为分子间有间隔
B．水墨画可长时间保存不变色是因为碳的化学性质在常温下不活泼
C．铝具有良好的抗腐蚀性能，是因为它的化学性质很活泼
D．氢氧化钠需要密封保存是因为它会与空气中的氧气反应
12．下列化学方程式书写正确的是（）
NaOH?HCl=NaCl?HO2Cu?C?2CuO=CO?
B ．．A22???3=2Fe?3HSOFeHSO?Ca(OH)?NaCO=CaCO?2NaOH． D．C224243232313．尿素是一种常用的化肥，如图是工业上生产尿素的反应微观示意图，下列说法正确的是（）
B．该图没有反映出质量守恒定律．D的化学式是COA2 D．该反应属于置换反应和D所含的原子种类相同C．B ．下列反应的化学方程式不正确的是14）SO（）OH+3HSO=Al）治疗胃酸过多症：（A．用胃舒平（主要成分是AIOH）2Al（433224O
+6H23O
+2H═CaSOSO+HOHCaB．用熟石灰处理硫酸厂排放的污水：（）24422．
C．用烧碱溶液处理炼铜厂用黄铜矿（CuFeS）、辉铜矿（CuS）炼铜排出的废气中的二22氧化硫：SO+2NaOH═NaSO+HO
．新使用的铝桶或铝壶，浸水部分变黑：2Al+Fe（SO）═Al（SO）+2Fe 344223
232D
二、填空题
钢铁是使用最多的金属材料．．15（1）生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是．__（2）人们大量使用的是铁合金而不是纯铁，这是因为铁的合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度．（填“大”或“小”）__16．铁生锈是铁与_____反应，去除铁锈可以用稀盐酸，反应的化学方程式为_____。

17．实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活
动．
，请将实验现象补充完整．）在白色点滴板上完成实验A（1
稀硫酸氢氧化钙溶液
实验现象溶液变蓝色
滴酚酞溶液后，扣上大烧杯，一段时间后看到的现象2）在实验（2B的烧杯②中滴加
是，得出的结论是。

，
3（）在实验C的试管①中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是
．要使试管②中产生白色沉淀，应滴加反应的化学方程式是
溶液（写一种溶液）。

，D4（）小亮用实验验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是
反应他根据三氧化硫与二氧化碳所属的类别，推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应，的化学方程式为。

18．(1)炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是________。

(2)家用液化气的主要成分之一是丙烷(CH)，丙烷属于________ (填字母)。

83a.氧化物 b.化合物 c.无机物 d.有机物
(3)热水壶中水垢的主要成分是CaCO和________ (填化学式)，可用食醋洗涤。

食醋3的重要成分是醋酸(设其化学式为HA)，写出其与CaCO反应的化学方程式：________。

3(4)利用厨房中的物品鉴別食盐和苏打：取一固体于碗中，加入________(填物质名称)，若有________，则该固体为苏打；若无此现象，则为食盐。

19．铅蓄电池在产、生活中使用泛。

结合生活实际回答下列问题：
(1)铅蓄电池充电时是将电能转化为________(填序号)。

a、机械能
b、热能
c、化学能
(2)铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为Pb+PbO+2HSO═2PbSO+2HO，据此可知，24242铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)废铅蓄电池可以回收利用。

①从材料分类角度看，外壳塑料属于________材料(填写“有机合成”、“复合”或“无机非金属”)。

②废硫酸可以与氟磷灰石[Ca(PO)F]反应，反应的化学方程式为：3542Ca(PO)F+7HSO═
3CaSO+3Ca(HPO)+2HF，反应产物中可用作化肥的物质是224432544________ (填写化学式)。

③下表是一些金属熔点的数据：
) 填序号________(日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为℃﹣40．℃．℃．℃．A300﹣320 B230﹣250 C60﹣80 D20 ④废硫酸直接排放会污染环境，拟选用如表物质中和后再排放：
如果要求花最少的钱来中和等质量、等浓度的废硫酸，，SO) =(NHSO +H2NH已知：442423。

)填序号________(则应选择．
A、CaCO
B、Ca(OH)
C、NH
D、NaOH 323
三、推断题
20．右下图表示某些物质间转化关系。

A、B为组成元素相同的无色液体，D是大理石的主要成分，C、F、H为气体，且H有刺激性气味。

）E的化学式为（1。

）反应①的化学方程式为，其中二氧化锰的作用是（2。

3）由反应②可知，在农业生产中施用铵态氮肥时应注意（H和；工业生产中用FC）自然界中普遍存在着F转化为的反应，名称为（4。

的质量比为
合成尿素，同时还生成一个氧化物，则此反应中F和H、、BD为氧化物，A是一种钠盐，．图示中A～F是初中化学常见的物质，其中AC、21的固体俗称“干冰”。

图中“—”表示相连的两种C、E中都含有氧元素，且物质C、D部分反应物、生成(物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系。

物及反应条件已略去) 请分析后作答：。

C的化学式__________物质(1) 反应①的基本反应类型是______________。

(2) 。

反应②的化学方程式(3)________________________________________ 写出B的一种用途(4)
四、实验题．如下图为某种“微型”实验装置。

22．
_____；G处装稀盐酸，H处放少量铁屑，则加热处的现象为（1）如果点）。

（写1（2）用微型
仪器进行实验，除试剂用量极少以外，还可能具有的优点是_____ ．金属材料广泛应用于生产生
活中。

23 接触而被锈蚀。

1）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与________（）铝在空
气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步2（。

氧化。

这种氧
化物的化学式为________ 不同。

）生铁和钢是两种铁合金，从组成上看，二者的________（3）CuSO用铁与“胆水”（含4）我国是最早采用湿法冶铜的国家。

文献记载“胆铜法”：（4__________。

反应获得铜，铁与“胆水”反应的化学方程式为）某同学根据工业炼铁的原理设计了如图所示装
置进行实验（氢氧化钠溶液可以吸（5 收生成的二氧化碳但不和一氧化碳反应）。

①实验开始时，应先给氧化铁加热还是通一氧化碳？________ ，反应的化学方程式为________。

②加热一段时间后，A装置玻璃管内的现象________ 。

（填是或否）③你认为该装置是否需要添
加尾气处理装置________ 。

________（6）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，
还能
五、计算题的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁95%的质量是多少？1000t24．用含氧化铁80%
小老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数．．25实验室有一瓶硫酸废液，，然后
往其中倒入少量硫酸废液后称量，红同学先取一纯净小烧杯，称其质量为18.2g的铁钉（已用砂
纸砂去铁锈）放入该小烧10.8g33.2g总质量为，之后，将一枚质量为．请回答下列问43.9g杯
中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为
题：
（1）反应中产生的气体的质量是________________。

（2）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）____________．（3）如果铁钉的铁锈未除净，对（2）计算结果的影响是____________（选填“偏大”、。

_________________________________________，原因是“偏小”、“无影响”）．
参考答案A B 14．．B 13．．C 10．D 11．B 12．A 2．B 3．A 4．A 5．B 6．B 7D 8．B 91．生
铁大．15O+3HFeO+6HCl=2FeCl．水、氧气 162332）溶液变红色．（117 ）氢氧化
钠溶液由红色变成无色，浓盐酸具有挥发性，酸碱会发生中和反应；（2 ，氯化钡；↓+NaSO=Cu）
有蓝色沉淀生成，2NaOH+CuSO（OH）（34422O
+H+2NaOH=NaSO（4）气球胀大，SO2234) (或白醋+CO↑+HO 食醋d Mg(OH)(或氧气) b、
CaCO+2HA = CaA18．隔绝空气23222气泡产生 C B PO) 有机合成 Ca(H19．C 增大224↑催化O== 2HO + O）CaO（2）2H20．（12222 22:17
）光合作用）不能与碱性物质混合使用（4（3 补钙剂（合理即可） + H BaClSO = 2HCl
+ BaSO↓21．CO 复分解反应42224或反应时间短、或加热需要热量少、（或减少污染、暗红色
粉末变为黑色产生废物少22．或利于分组及家庭实验）红棕色粉末先通一氧化碳
=FeSOO 含碳量 Fe+CuSO+Cu Al23．氧气和水4324高温+3CO2Fe+3CO 提供热源，维持炉温 Fe逐渐变成黑色O否223589.5t
．24 铁锈也能消耗一部分硫酸偏小；0.1g 32.7%．25．。