高中化学选修四_酸碱中和滴定.
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高二化学
[问题1]用什么方法可以比较精确地测得 这瓶未知浓度NaOH溶液的浓度？
一、酸碱中和反应原理 1.实质：H++OH- =H2O
2.概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱） 来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方 法叫酸碱中和滴定。
3.原理:
在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量 浓度的酸（或碱）溶液跟未知浓度的碱（或 酸）溶液完全中和，测出二者的体积，再根 据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值， 就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。
C（OH-）=C（H+）×V(酸)÷V（碱）。
读数时要注意： ①滴定管要直立； ②装液或放液后，需等1-2分钟才能观察液面高度； ③读数时，视线应在弯月面下沿最低点，而且与液
面水平，防止俯视或仰视； ④必须准确到0.1mL，并估计到0.01mL。
[练习2]在酸碱中和滴定中，甲基橙和酚酞都可用作滴定 终点的指示剂。已知它们的变色范围如下表：
强碱滴定强酸，可采用： 甲基橙 （由红色变橙色） 酚酞 （由无色变粉红色）
请指出达到终点时指示剂的颜色变化。
（半分钟内不变色）
三、误差原因分析（标准酸滴定未知碱） HnA + n NaOH = nNaA + nH2O 1mol nmol
C酸V酸 C碱V碱
C碱= nC酸V酸 V碱
C碱=
nC酸V酸 V碱
①用蒸馏水洗净的滴定管未用待测碱液润洗
②摇动锥形瓶时有液体外溅
③滴定管滴定前读数正确，滴定后读数时，视线俯视
④移液管内液体未达所需刻度
理由:
①待测碱液浓度变稀，V酸用量减少
②标准酸用量减少，即V酸用量减少
③V酸读数减少
④V碱变小，引起V酸变少
①用蒸馏水洗净的酸式滴定管，未用标准酸溶液润洗
②滴定速度过快，又未摇匀，发现后指示剂已变色
③酸式滴定管漏液
④有液滴滴在锥形瓶外
⑤锥形瓶用待测液润洗
⑥酸式滴定管尖嘴部分含气泡，滴定后消失
⑦锥形瓶内壁有标准液未冲洗下去
理由:
①标准酸溶液变稀，V酸用量增多 ②标准酸用量过多，即V酸增多 ③标准酸用量增多，即V酸增多
nC酸V酸 C碱= V碱
④标准酸用量增多，即V酸增多
⑤V碱增多，引起V酸增多
⑥尖嘴部分被充满后，使V酸读数增大 ⑦标准酸用量增多，即V酸增多
③强酸和强碱中和滴定-- 既可用酚酞，又可用甲基橙
根据达到终点后溶液 的酸碱性来选：
指示剂 pH变色范围
甲基橙
3.1
橙色
4.4
酚酞
8.2
粉红色
10.0
酸色
碱色
红色（pH<3.1） 黄色（pH>4.4）
无色（pH<8.2） 红色（pH>10.0）
⑵强酸滴定强碱，可采用： 甲基橙（由黄色变橙色） 酚酞 （由粉红变无色）
中和滴定的操作过程：
1）查：检查是否漏水和堵塞 2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗 3）装液，排气泡，调整液面，读数。 4）取待测液：将一定体积未知浓度的碱溶液放 入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。 5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。（指示 剂变色，半分钟内不褪色） 6）读数并记录数据： 7）重复上述实验并求算碱的平均体积，计算碱 的浓度：计算时可用公式：
③完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH；
（pH=10）
④逐滴加入NaOH溶液40.00mL时溶液的pH；
（pH=12+lg3.3=12 ⑵跟完全反应所需NaOH溶液相.5）差一滴（或多加一滴）， 对计算盐酸的浓度有没有太大影响？（通过计算说明。）
c(HCl)= c(NaOH) •V[NaOH(aq)] V[HCl(aq)]
碱相互中时，溶液显什么性（ D ）
A、显酸性
B、显碱性
C、显中性
D、酸碱性无法判断
[问题6]量筒和滴定管 哪个更精确一些？
[问题7]量筒和滴定管的“0”刻度位置是 否一致？
[问题8]用什么试剂可指示酸碱 恰好完全反应？
6.试剂
酸碱指示剂：酚酞
变 色 范 围 (pH<8.2) (8.2<pH<10.0) (pH>10.0)
显色 无色 粉红色 红色
[问题12]酚酞作指示剂，用酸滴定 碱，完全反应时，溶液的颜色将发 生怎样的变化？ 由红色变成无色
[练习1]在20.00mL 0.1000mol/L的盐酸中，逐滴滴入 0.1000mol/L NaOH溶液40.00mL。
⑴判断下列情况下溶液的pH。
①未滴NaOH溶液时HCl的pH； （pH=1）
②滴加NaOH溶液到完全反应还差一滴（一滴溶液的 体积是0.04mL），这时溶液的pH； （pH=4）
1. 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知 物质的量浓度的碱溶液（甲基橙作指示 剂），试说明下列情况会使测定结果偏 高、偏低还是无影响？
1）酸式滴定管用水洗后便 装液体进行滴定；
偏高
2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤
后仍留有少量蒸馏水； 无影响
8）滴定终点时，滴定管俯视读数；
偏低
9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视；
偏低
10）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；
偏低
11）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；
偏低
12）滴加盐酸，溶液变为红色；
偏高
13）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；
偏高
14）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生
气泡；
偏低
15）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体；
偏高
16）移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测
液；
偏低
17）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；
偏低
18）用碱式滴定管量取待测液，停止放液时，
俯视读数；
偏高
19）滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而Biblioteka Baidu
又未摇匀洗下。
偏低
练一练
1、酸碱恰好完全中和时，它们的（ D ）一定相等。
A、质量
B、物质的量
C、物质的量浓度
D、H+和OH-的物质的量
2、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元
指示剂 pH变色范围
甲基橙
3.1
橙色
4.4
酚酞
8.2
粉红色
10.0
酸色
碱色
红色（pH<3.1） 黄色（pH>4.4）
无色（pH<8.2） 红色（pH>10.0）
⑴为尽可能减小实验误差，请选用合适的指示剂。
①强酸和弱碱中和滴定-- 用甲基橙（酸性范围内变色）
②强碱和弱酸中和滴定-- 用酚酞（碱性范围内变色）
= 0.1000mol / L 0.01996L 0.02000L
= 0.0998mol/L 跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。
[结论] ⑴在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。 ⑵酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。 ⑶按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以 达到足够的准确度的。
[问题2]运用这种方法的关键问题是什么？
4.关键： ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。 ②准确判断中和反应是否恰好进行完全。
[问题3]测定溶液体积的仪器有哪些？
5.仪器
量筒 滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管 [问题4]如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？ [问题5]滴定管精确到多少毫升？可估计到 多少毫升？
[问题1]用什么方法可以比较精确地测得 这瓶未知浓度NaOH溶液的浓度？
一、酸碱中和反应原理 1.实质：H++OH- =H2O
2.概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱） 来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方 法叫酸碱中和滴定。
3.原理:
在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量 浓度的酸（或碱）溶液跟未知浓度的碱（或 酸）溶液完全中和，测出二者的体积，再根 据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值， 就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。
C（OH-）=C（H+）×V(酸)÷V（碱）。
读数时要注意： ①滴定管要直立； ②装液或放液后，需等1-2分钟才能观察液面高度； ③读数时，视线应在弯月面下沿最低点，而且与液
面水平，防止俯视或仰视； ④必须准确到0.1mL，并估计到0.01mL。
[练习2]在酸碱中和滴定中，甲基橙和酚酞都可用作滴定 终点的指示剂。已知它们的变色范围如下表：
强碱滴定强酸，可采用： 甲基橙 （由红色变橙色） 酚酞 （由无色变粉红色）
请指出达到终点时指示剂的颜色变化。
（半分钟内不变色）
三、误差原因分析（标准酸滴定未知碱） HnA + n NaOH = nNaA + nH2O 1mol nmol
C酸V酸 C碱V碱
C碱= nC酸V酸 V碱
C碱=
nC酸V酸 V碱
①用蒸馏水洗净的滴定管未用待测碱液润洗
②摇动锥形瓶时有液体外溅
③滴定管滴定前读数正确，滴定后读数时，视线俯视
④移液管内液体未达所需刻度
理由:
①待测碱液浓度变稀，V酸用量减少
②标准酸用量减少，即V酸用量减少
③V酸读数减少
④V碱变小，引起V酸变少
①用蒸馏水洗净的酸式滴定管，未用标准酸溶液润洗
②滴定速度过快，又未摇匀，发现后指示剂已变色
③酸式滴定管漏液
④有液滴滴在锥形瓶外
⑤锥形瓶用待测液润洗
⑥酸式滴定管尖嘴部分含气泡，滴定后消失
⑦锥形瓶内壁有标准液未冲洗下去
理由:
①标准酸溶液变稀，V酸用量增多 ②标准酸用量过多，即V酸增多 ③标准酸用量增多，即V酸增多
nC酸V酸 C碱= V碱
④标准酸用量增多，即V酸增多
⑤V碱增多，引起V酸增多
⑥尖嘴部分被充满后，使V酸读数增大 ⑦标准酸用量增多，即V酸增多
③强酸和强碱中和滴定-- 既可用酚酞，又可用甲基橙
根据达到终点后溶液 的酸碱性来选：
指示剂 pH变色范围
甲基橙
3.1
橙色
4.4
酚酞
8.2
粉红色
10.0
酸色
碱色
红色（pH<3.1） 黄色（pH>4.4）
无色（pH<8.2） 红色（pH>10.0）
⑵强酸滴定强碱，可采用： 甲基橙（由黄色变橙色） 酚酞 （由粉红变无色）
中和滴定的操作过程：
1）查：检查是否漏水和堵塞 2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗 3）装液，排气泡，调整液面，读数。 4）取待测液：将一定体积未知浓度的碱溶液放 入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。 5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。（指示 剂变色，半分钟内不褪色） 6）读数并记录数据： 7）重复上述实验并求算碱的平均体积，计算碱 的浓度：计算时可用公式：
③完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH；
（pH=10）
④逐滴加入NaOH溶液40.00mL时溶液的pH；
（pH=12+lg3.3=12 ⑵跟完全反应所需NaOH溶液相.5）差一滴（或多加一滴）， 对计算盐酸的浓度有没有太大影响？（通过计算说明。）
c(HCl)= c(NaOH) •V[NaOH(aq)] V[HCl(aq)]
碱相互中时，溶液显什么性（ D ）
A、显酸性
B、显碱性
C、显中性
D、酸碱性无法判断
[问题6]量筒和滴定管 哪个更精确一些？
[问题7]量筒和滴定管的“0”刻度位置是 否一致？
[问题8]用什么试剂可指示酸碱 恰好完全反应？
6.试剂
酸碱指示剂：酚酞
变 色 范 围 (pH<8.2) (8.2<pH<10.0) (pH>10.0)
显色 无色 粉红色 红色
[问题12]酚酞作指示剂，用酸滴定 碱，完全反应时，溶液的颜色将发 生怎样的变化？ 由红色变成无色
[练习1]在20.00mL 0.1000mol/L的盐酸中，逐滴滴入 0.1000mol/L NaOH溶液40.00mL。
⑴判断下列情况下溶液的pH。
①未滴NaOH溶液时HCl的pH； （pH=1）
②滴加NaOH溶液到完全反应还差一滴（一滴溶液的 体积是0.04mL），这时溶液的pH； （pH=4）
1. 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知 物质的量浓度的碱溶液（甲基橙作指示 剂），试说明下列情况会使测定结果偏 高、偏低还是无影响？
1）酸式滴定管用水洗后便 装液体进行滴定；
偏高
2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤
后仍留有少量蒸馏水； 无影响
8）滴定终点时，滴定管俯视读数；
偏低
9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视；
偏低
10）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；
偏低
11）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；
偏低
12）滴加盐酸，溶液变为红色；
偏高
13）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；
偏高
14）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生
气泡；
偏低
15）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体；
偏高
16）移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测
液；
偏低
17）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；
偏低
18）用碱式滴定管量取待测液，停止放液时，
俯视读数；
偏高
19）滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而Biblioteka Baidu
又未摇匀洗下。
偏低
练一练
1、酸碱恰好完全中和时，它们的（ D ）一定相等。
A、质量
B、物质的量
C、物质的量浓度
D、H+和OH-的物质的量
2、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元
指示剂 pH变色范围
甲基橙
3.1
橙色
4.4
酚酞
8.2
粉红色
10.0
酸色
碱色
红色（pH<3.1） 黄色（pH>4.4）
无色（pH<8.2） 红色（pH>10.0）
⑴为尽可能减小实验误差，请选用合适的指示剂。
①强酸和弱碱中和滴定-- 用甲基橙（酸性范围内变色）
②强碱和弱酸中和滴定-- 用酚酞（碱性范围内变色）
= 0.1000mol / L 0.01996L 0.02000L
= 0.0998mol/L 跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。
[结论] ⑴在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。 ⑵酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。 ⑶按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以 达到足够的准确度的。
[问题2]运用这种方法的关键问题是什么？
4.关键： ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。 ②准确判断中和反应是否恰好进行完全。
[问题3]测定溶液体积的仪器有哪些？
5.仪器
量筒 滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管 [问题4]如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？ [问题5]滴定管精确到多少毫升？可估计到 多少毫升？