高二化学寒假作业(五)
高二下学期化学寒假作业练习
2019学年高二下学期化学寒假作业练习为了方便同学们复习，提高同学们的复习效率，对这一年的学习有一个更好的巩固，本文整理了高二下学期化学寒假作业，具体内容请看下文。
说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
单项选择题本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
..........不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
.....16.共1分。
每空分。
ClO2(合理答案均可)(4)核外电子排布ab(5)Al2O3 HClO4(6)3d64s217.共1分。
每空2分。
18.共1分。
每空2分。
(1) pH试纸用玻璃棒蘸取溶液点在试纸，标准比色卡对比pH(2)酸式滴定管(或移液管) c(3)B(4) =(5)强19.共1分。
()分，其余每空2分。
(2)①1. 110-5②2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2③酸式KMnO4溶液，溶液呈色且内不褪去④2Na2SO4H2O22H2O20.共1分。
每空2分。
(1)除去表面的油污(适当)加热，增大氢氧化钠溶液的浓度，将固体粉碎，充分搅拌等(合理答案均可)(2)氧化部分亚铁离子Fe2+ 1∶2(或0.5)(3)防止亚铁离子Fe2+被氧化(4)过滤适量的硫酸将完全溶解以上就是为大家介绍的高二下学期化学寒假作业，希望大家喜欢，也希望大家能够快乐学习。
高二下学期化学寒假作业精选-精选教育文档
高二下学期化学寒假作业精选在高中复习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提高大家的分数。
编辑老师为大家整理了高二下学期化学寒假作业，供大家参考。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16一、选择题(本题共44分，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1.国际著名血液学杂志《BLOOD》刊载了一条令人振奋的科研成果：中国科学家找到白血病致病元凶蛋白质Shp-2。
下列关于蛋白质Shp-2的说法中正确的是()A.它是高分子化合物B.它在一定条件下能水解，最终生成葡萄糖C.是天然蛋白质，仅由C、H、O、N四种元素组成D.是一种特殊的蛋白质，滴加浓HNO3不发生颜色反应，灼烧时没有任何气味2.聚氯乙烯简称PVC，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。
下列说法正确的是()A.聚氯乙烯的单体是CH3CH2ClB...3.如图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图。
下列说法正确的是()A.CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构B.CH4、CCl4都是正四面体结构C.CH3Cl和CCl4常温下都是液体D.CH4、CCl4的结构相同，性质也相同4.下列烷烃的命名错误的是A.B.C.D.( )A.石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔、沸点的纯净物B.石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量C.石油裂解的原料是石油分馏产物，包括石油气D.石油在催化剂的作用下加热，可以使链状烃转化为环状烃(如苯、甲苯等)6.既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是()A.通入足量溴水中B.在空气中燃烧C.通入酸性高锰酸钾溶液中D.在一定条件下通入氢气7.某有机物在O2中充分燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，由此可得出的结论是()A.该有机物分子中C、H、O原子个数比为1∶2∶3B.该有机物分子中C、H原子个数比为1∶2C.该有机物中必定含有氧元素D.该有机物化学式为C2H48.下列关于乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是()A.能燃烧生成二氧化碳和水B.能发生加成反应C.能使酸性KMnO4溶液褪色D.能与HCl反应生成氯乙烯9.能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是()A.乙烯分子里碳氢原子的个数比为1∶2B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C.乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色10.可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是()A.反应液使红色石蕊试纸变蓝色B.反应液使蓝色石蕊试纸变红色C.反应后静置，反应液分为两层D.反应后静置，反应液不分层11.下列关于苯的叙述正确的是 ()A.反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C.反应③为取代反应，有机产物是一种烃D.反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键mg的铜丝灼烧变黑后，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为mg的是()A.稀硝酸B.醋酸溶液C.乙醇D.CH3CHO13.()A.红牛配方中有三类物质：一是B族维生素，二是人体必需的氨基酸，三是咖啡因。
新课标高二寒假化学作业
新课标高二寒假化学作业2021年高二暑假化学作业协助您学习高二化学，详细请看以下内容，最后祝同窗们学习提高。
一、选择题(此题共7道小题1.以下说法正确的选项是()A.相对分子质量相反的物质是同种物质B.赤潮发作的基本缘由是含氟制冷剂少量运用招致臭氧层破坏的结果C.具有同一通式的物质属于同系物D.含氮、磷的少量污水直接排入大海，是赤潮发作的直接缘由2.(2021延边州模拟)甲苯的苯环上有5个氢原子，其中假定有两个氢原子区分被羟基(﹣OH)和氯原子(﹣Cl)取代，那么可构成的无机物同分异构体有()A. 9种B. 10种C. 12种D. 15种 3.能在无机物的分子中引入羟基的反响类型有：①酯化反响;②取代反响;③消去反响;④加成反响;⑤水解反响;⑥恢复反响。
其中正确的组合有A.①②③B.②④⑤C.②④⑤⑥D.②③④⑤⑥4.以下关于醇和酚的说法中，正确的选项是A.含有羟基的化合物一定是醇B.分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚C.羟基跟链烃基相连时，无机物为醇D.酚和醇具有相反的官能团，因此具有相反的化学性质5..为提纯下表中的物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分别方法的选择均正确的选项是()编号被提纯物质除杂试剂分别方法① 苯甲酸(不溶于水的杂质) 水过滤、重结晶② 乙酸乙酯(醋酸) 氢氧化钠溶液分液③ 乙醇(4%的水) 生石灰蒸馏④ 二氧化碳(氯化氢) 饱和碳酸钠溶液洗气 A.①② B.①③ C.②③D.③④6.以下说法中，正确的选项是( )A.要检验某溴乙烷中的溴元素，可以参与NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成B.实验室制取乙烯时，常伴有抚慰性气息的气体发生，说明乙烯为抚慰性气息气体C.凡是能发作银镜反响的物质一定是醛或羧酸中的甲酸D.向苯酚钠溶液中通入大批的二氧化碳气体时，生成物不含碳酸钠7.某无机物X的结构简式如以下图所示，那么以下有关说法中正确的选项是A.X的分子式为C12H16O3B.X在一定条件下能发作加成、加聚、取代、消去等反响C.在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成D.可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X二、填空题(此题共3道小题)8..邻羟基苯甲酸(俗名水杨酸)其结构简式为：(1)水杨酸既可以看成是________类物质，同时也可以看成是__________类物质。
高二化学寒假作业练习题及答案
高二化学寒假作业练习题及答案高二2021化学暑假作业练习查字典化学网高中频道搜集和整理了2021化学暑假作业练习，以便考生在高考备考进程中更好的梳理知识，轻松备战。
预祝大家暑假快乐。
一、选择题1. 以下化学实验不契合绿色化学要求的是( )A.在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水中的溴改为CCl4萃取碘水中的碘B.在铜和浓硝酸反响的实验中，将铜片改为可调理高度的铜丝C.将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放D.将实验室用KMnO4固体加热分解制氧气后的剩余物倒入下水道A.大批白磷贮存在二硫化碳中B.水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中C.大批钠贮存在酒精中D.大批钠贮存在煤油中3. 分别以下各组物质的方法不正确的选项是 ( )A.分别氧化铜和的混合物B.用结晶法分别氯化钠和硝酸钾的混合物C.用蒸馏法(依据物质沸点的不同)分别和的混合物D.经过灼热的氧化铜除去CO中的CO2，得纯真的CO. 以下实验操作或对实验理想的描画不正确的选项是______(填序号)。
A.用分液漏斗停止分液操作，将甘油和水的混合物分别B.从溴的四氯化碳溶液中提取溴，可用苯停止萃取C.用热的浓HCl洗濯附着有MnO2的试管D.在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，假定加热后的无水硫酸铜粉末外表发黑，那么所测结晶水含量能够会偏高E.用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50 mLF.实验室快速制备大批H2、O2、NH3、HCl可以用同一种气体发作装置G.只用水一种试剂就能将CuSO4、Na2CO3、CaC2三种固体粉末鉴别H.用NaOH溶液和FeSO4溶液制备Fe(OH)2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管拔出FeSO4溶液中5. 对照实验是研讨物质性质的一种重要方法，以下不是用来做对照实验的是( ). 列各组稀溶液中，应用组内物质的相互反响，就能将各种物质鉴别出来的是( )C.CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2D.BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl7. 钠运用于电光源上是由于( )A.高压钠灯收回的黄光射程远，透雾力强B.钠很软C.钠是一种强恢复剂D.钠熄灭收回黄色火焰8. 有关物质熄灭时火焰颜色描画错误的选项是A. 氢气在氯气中熄灭惨白色B. 钠在空气中熄灭黄色C 乙醇在空气中熄灭淡蓝色 D. 硫在氧气中熄灭绿色A.水B.砂子C.煤油D.二氧化碳10. 用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是①18g D2O含有的电子数为10NA;②1mol Na2O2与水完全反响时转移电子数为2NA ;③1molC10H22分子中共价键总数为31NA ;④在规范状况下，22.4L的物质的量为1mol;⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA;⑥28g 硅晶体(结构如图)中含有2NA个SiSi键⑦200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA⑧在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充沛反响，转移的电子数为0.3NA⑨规范状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA⑩S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA A.③⑤⑥⑩ B.①③⑤⑧ C.②④⑥⑦ D.③④⑤⑨A.XYB.X2YC.XY2D.XY312. 新制氯水中存在的微粒是( )A.Cl2、HClOB.Cl、Cl-、Cl2C.Cl2 Cl- H+ ClO- H2O和极大批OH-D.Cl2 Cl- H+ HClO ClO- H2O和极大批OH-13.关于假说有如下表述其中正确的选项是( )A.假说是对理想中事物或现象的一种简化处置B.假说是对未知范围的事物或现象提出的一种推测C.假说是对一个效果的一切梦想和假定D.假说最终都可以变成迷信实际实验得成功的是实验目的实验步骤及现象 A 除去乙酸乙酯中的乙酸参与饱和Na溶液，充沛振荡，静置。
高二化学下册寒假作业
高二化学下册寒假作业高中是重要的一年，大家一定要好好掌握高中，查字典化学网小编为大家整理了2021年高二化学下册暑假作业，希望大家喜欢。
18. 25℃时，水中存在电离平衡：。
以下表达正确的选项是A. 将水加热，增大，不变B. 向水中参与大批固体，增大，不变C. 向水中参与大批固体，平衡逆向移动，降低D. 向水中参与大批固体，平衡正向移动，增大19. 在室温下，以下表达正确的选项是A. 将的一元酸溶液稀释到，假定溶液的，那么此酸为弱酸B. 将盐酸稀释到，失掉的盐酸C. 用的盐酸区分中和溶液和氨水，消耗盐酸的体积大D. 的盐酸与的硫酸比拟，20. 以下表达中，正确的选项是A. 用惰性电极电解溶液区分失掉单质和Cl2B. 常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液一定呈酸性C. 溶液和溶液加热蒸干、灼烧都失掉D. 在饱和溶液中参与溶液，到达平衡时，溶液中浓度降低21.大气污染效果已成影响环境的重要要素，有人想应用2CO(g)+SO2(g) 2 CO2 (g) +S (g) H= +8.0 kJmol-1的反响来增加污染，运用新型催化剂加快反响。
以下有关该反响进程的能质变化表示图正确的选项是高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间坚持动摇的放电电压，高铁电池的总反响为以下表达不正确的选项是A.充电时阳极反响为：B. 放电时负极反响为：C. 放电时每转移电子，正极有被氧化D. 放电时正极左近溶液的碱性增强23. 关于图中各装置的表达不正确的选项是A. 装置①能验证沉淀可转化为溶解度更小的沉淀B. 装置②能测量锌与硫酸的反响速率C. 装置③能验证铁的吸氧腐蚀D. 装置④的X电极是负极，那么能验证外接电源的阴极维护法24. A、B的混合气体在密闭容器中发作如下反响：xA(g)+yB(g) zC(g) 0。
到达化学平衡后测得A的浓度为0.20 mol坚持温度不变，将密闭容器的容积增加至原来的一半，再次到达平衡时，测得A的浓度为0.35 molL-1。
【高二学习指导】衡南县2021年高中高二化学寒假作业练习
【高二学习指导】衡南县2021年高中高二化学寒假作业练习为了帮助学生们了解高中学习信息，化学网分享了衡南县2021年高中高二化学寒假作业练习，供您参考!一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)1、PM2. 5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，严重危害人体健康，也称为可入肺颗粒物。
近年来我国PM2.5污染问题日益凸显。
2021年长沙市开展PM2.5和臭氧监测，每天都公布空气质量级别。
下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是( )①可吸入颗粒物②总悬浮颗粒物③氢氧化物④二氧化碳⑤二氧化硫⑥二氧化氮⑦一氧化碳⑧一氧化氮⑨氮气⑩臭氧A.①③⑤⑦⑨B.②③⑤⑥⑦C.②④⑥⑦⑩D.①⑤⑥⑦⑩2、下列化学用语中，书写错误的是( )A.硫离子的结构示意图：B.氟化钠的电子式：C.甲基的电子式：D.次氯酸的结构式：H―O―Cl3、设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA,下列说法正确的是( )A.1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5nAC.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA4、在无色透明的酸性溶液中，能较大量共存的离子组是( )A. MnO4-、K+、SO42-、Na+B. Na+、SiO32-、K+、NO3-C. NH4+、NO3-、Al3+、Cl-D. K+、SO42-、HCO3-、Na+5、下列离子方程式正确的是( )A.向盐酸中滴加氨水：H++OH-=H2OB.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2OD.Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+6、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则( )A.原子半径：丙乙B.单质的还原性：丁甲C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应7、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)B.1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl-)C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)8、已知反应：( )①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);△H=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是A.碳的燃烧热大于110.5kJ/molB.反应①放出的热量为221kJC.稀硫酸与稀氨水溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量9、下列物质不能使红墨水褪色的是()A.活性炭B.过氧化钠C.NaCl溶液D.漂 ***10将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L(标况)CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是( )A.一定有甲烷B.一定有乙烯C.一定没有甲烷D.一定有乙烷11、下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( )A.混合物中各组分的浓度改变B.正、逆反应速率改变C.混合物中各组分的含量改变D.混合体系的压强发生改变12. 天然存在的金属钫(Fr)极微量。
2021年高二化学寒假作业(5套)含答案
2021年高二化学寒假作业（5套）含答案高二化学寒假作业(一)（时间：90分钟；总分：100分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.图为人类发展史上经济发展阶段与环境质量的关系。
根据这个数字，根据这种关系，发展中国家应该认识到（）a．环境污染不可避免，只能采取d先污染，后治理‖的策略b．后工业化阶段环境问题会自然解决c、保护环境非常重要。
我们必须停止建设污染性工业设施。
D.在开发过程中应采取措施减少或避免环境污染。
2.关于能量转换的下列说法是正确的：（a）煤燃烧是将热能转换成化学能的过程b．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能c．动物体内葡萄糖被氧化成co2是热能转变成化学能的过程d、植物通过光合作用将二氧化碳转化为葡萄糖，光合作用是将太阳能转化为热能的过程3．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkj，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()a、 2c2h2（g）＋5o2（g）==4co2（g）＋2h2o（l）δh＝2bkjmol1－5－b.c2h2（g）＋o2（g）==2co2（g）＋h2o（l）δh＝2bkjmol12c．2c2h2(g)＋5o2(g)===4co2(g)＋2h2o(l)δh＝－4bkjmol1－d．2c2h2(g)＋5o2(g)===4co2(g)＋2h2o(l)δh＝bkjmol1－4．已知25℃、101kpa条件下：4al（s）＋3o2（g）==2al2o3（s）δh＝2834.9kjmol1－4al（s）＋2o3（g）==2al2o3（s）δh＝3119.1kjmol1－正确的结论是（）a．等质量的o2比o3能量低，由o2变o3为放热反应b．等质量的o2比o3能量高，由o2变o3为吸热反应c．o3比o2稳定，由o2变o3为放热反应d．o2比o3稳定，由o2变o3为吸热反应5．在下列各说法中，正确的是()a．δh>0表示放热反应，δh<0表示吸热反应b、热化学方程式中的化学计量数仅代表物质的量，可以是一个分数c．1molh2so4与1molba(oh)2反应生成baso4沉淀时放出的热量叫做中和热d．1molh2与0.5molo2反应放出的热就是h2的燃烧热6．(2021长春高二检测)已知：①c（s）＋o2（g）==co2（g）δh1＝393.5kj/mol1②co(g)＋o2(g)===co2(g)δh2＝－283.0kj/mol21对于反应c(s)＋o2(g)===co(g)，δh3应为()2a.＋110.5kj/mol.＋221.0kj/molb．－110.5kj/mold．－221.0kj/mol7.下列命题违反了化学变化定律：（a）石墨是由钻石制成的；水变成汽油b．煤加氢变成人造石油d．干冰转化成原子晶体8.当一定质量的无水乙醇完全燃烧时，释放的热量为Q，由此产生的CO2可被过量的饱和石灰水完全吸收，获得100g CaCO 3沉淀。
高二化学寒假作业答案
高二化学寒假作业（一）参考答案一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
二、非选择题（本部分3题，共31分） 24．（15分）A ．《化学与生活》（1）（3分）①维生素C ②铁元素 ③油脂（2）①阿司匹林 ②消炎 ③MgCO 3+2H +==Mg 2++H 2O+CO 2↑ ④葡萄糖（3）（7分）①灼烧，若有烧焦羽毛气味，则为真羊毛衫 ②混凝 杀菌消毒 ③Na 2SiO 3、CaSiO 3、SiO 2 ；电化学④表面被氧化生成一层致密的氧化物保护膜 ； 硫化25．（6分）（1）Na 2O 2 （2）（3）2Na ＋2H 2O ＝2Na ++2OH —＋H 2↑；2NaHCO 3Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O26．（10分）（1）①钝化；SO 2 ②溶液中的SCN —被氧化；向褪色后的溶液中加入FeCl 3溶液，若不恢复红色，则我的假设成立（或：向褪色后的溶液中加入KSCN 溶液，若恢复红色，则我的假设成立） （2）41＜b a ＜83； 32924．(15分)A．《化学与生活》(1)(3分) ①b ②a ③b (每空1分，共3分)(2)(5分) ①甲醛(或HCHO) (1分)②CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑ (2分)③在铁器表面生成一层致密的氧化膜(Fe3O4)、刷油漆(或涂油脂、包上塑料层、牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法、电镀等) (每空1分，共2分)(3)(7分) ①5.6 石灰石(或CaCO3) (每空1分，共2分)②2NO+2CO 催化剂N2+2CO2(2分)③杀菌消毒(1分)A13++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+(2分) 25．(6分)(1)(1分)(2)FeCl3(1分)(3)Fe2O3+2Al高温A12O3+2Fe (2分)(4)CO2+CO32—+H2O=2HCO3—(2分) 26．(10分)(1)①除去氯气中混有的氯化氢(1分)②7.15 (2分)(2)①ClO—(1分)②0.25 (2分)③7：6 (3分)(3)将丙装置浸在盛有冷水的水槽中 (1分)参考答案1、C2、B3、C4、A5、C6、B7、C8、B9、B 10、D 11、D 12、A 13、D 14、D 15、A 16、D 17、C 18、 B 19、A 20、A 21、D 22、B 23、C24、⑴①c ②a ③a ⑵ ①Al ②Fe 2O 3·xH 2O 吸氧 ③Na 2CO 3 SiO 2 ⑶ ① 脂肪 蛋白②向淀粉溶液中滴加碘水显蓝色，再加维生素C 蓝色消失 。
高二年级化学寒假作业答案
高二年级化学寒假作业答案高二年级化学寒假作业11、b c a2、N2Al（OH）3H2SO42CaCO3+O2+2SO2△4+2CO2或：CaCO2↑CaO+SO2CaSO32CaSO3+O22CaSO43、鸡蛋棕榈油苯甲酸钠2NaHCO△Na2CO3+H2O+CO2↑取少量待测液于试管中，加入适量NaOH溶液至弱碱性，再加入新制的银氨溶液，水浴加热，试管内壁有银镜生成，说明淀粉水解生成了葡萄糖。
（或：取少量待测液于试管中，加入适量NaOH 溶液至弱碱性，再加入新制的碱性氢氧化铜悬浊液，加热，观察到有红色沉淀生成，说明淀粉水解生成了葡萄糖。
4、c a c5、抗坏血维生素C受热易被氧化（或维生素C受热易分解）油脂C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O6、吸氧或电化学涂油漆（或电镀）、连接锌等活泼金属+2 3Si+2N3N4高二年级化学寒假作业21、a b b2、蛋白质苯甲酸钠淀粉（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O63、C SO2燃煤脱硫3NO2+H2O==2HNO3+NO 2NO+2CO N2+2CO24、①c ②c ③a5、①油脂葡萄糖②喹啉黄糖精钠碳酸氢钠6、①硫酸可吸入颗粒②NH3·H2O+CO2=NH4HCO3尿素③CO+2H2CH3OH高二年级化学寒假作业31、①a ②c ③b2、①铁、锌②维生素C 纤维素3、①电化学②浓硝酸、汽油③2CH3COOH→2CH3COOH＋O2↑Al2Mg6（OH）16CO3＋18HCl=2AlCl3＋6MgCl2＋17H2O＋CO2↑4、b a c5、山梨酸钾高级脂肪酸NaF+Ca5（PO4）3OH==NaOH+Ca5（PO4）3F6、导电性石灰石做成不锈钢防腐蚀SiO2Si（CH3）2Cl2SiC+CH4↑+2HCl↑18、（1）Fe2O3Fe（OH）2（2）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（3）2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑19、（1）Na2CO3（2）（＋）×22400（3）原子守恒×2高二年级化学寒假作业518、（1）CaCO3，HCl，O2（2）消毒（或漂白）（3）2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O19、［实验探究］c（Fe3+）=0.4mol/L，c（Fe2+）=1.6mol/L，c（Cu2+）=0.8mol/L ［交流讨论］（1）加人的铁粉不足，Cu2+有剩余（2）用HNO3作氧化剂，带入了新的杂质离子NO3—［拓展延伸］33.6高二年级化学寒假作业6。
人教版高中化学选修四高二上学期寒假作业(五)化学Word版含答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品2015年高二寒假生活化学（五）一、选择题1. 将0.1mol ·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A. 溶液中c(H+)和c(OH —)都减小B. 溶液中c(H+)增大C. 醋酸电离平衡向左移动D. 溶液中pH 增大2． 某氨水的pH ＝X ，某盐酸的pH ＝Y ，已知X ＋Y ＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是A. c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B. c( NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C. c( NH4+ )＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)D. c( NH4+)＋c(NH3.H2O)＝c(Cl-)3． 对于反应：M ＋N ―→P ，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81 min ，将温度提高到30℃时，完成反应的10%需要的时间为A ．9 minB ．27 minC ．13.5 minD ．3 min4． 把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol ·L －1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL ，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是A ．10℃ 20 mL 3 mol ·L －1的X 溶液B ．20℃ 30 mL 2 mol ·L －1的X 溶液C ．20℃ 10 mL 4 mol ·L －1的X 溶液D ．10℃ 10 mL 2 mol ·L －1的X 溶液5． 下列关于催化剂的说法，正确的是A ．催化剂能使不起反应的物质发生反应B ．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C ．催化剂不能改变化学反应速率D ．任何化学反应，都需要催化剂6． 反应速率v 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。
化学反应H 2＋Cl 2===2HCl 的反应速率v 可表示为v ＝k [H 2]m [Cl 2]n ，式中k 为常数，m 、n 值可用下表中数据确定。
人教版高中化学选修一高二寒假作业化学(五)Word含答案
高二化学寒假生活（五）一、选择题，每小题只有一个选项符合题意。
1．下列关于pH 试纸的使用方法，正确的叙述是A ．取一块湿润的pH 试纸测某溶液的pHB ．将pH 试纸直接插入待测溶液，取出后再与标准比色卡对比C ．某同学非常认真地用pH 试纸测得某溶液的pH 为9.5D ．能使pH 试纸显红色的溶液显酸性2．某溶液中含有两种溶质NaCl 和H 2SO 4，它们的物质的量之比为1︰1。
用石墨做电极电解该溶液时，下列叙述不正确的是A ．阴极只析出H 2B ．阳极先析出Cl 2，后析出O 2C ．电解最后阶段为电解水D ．溶液pH 不断增大，最后为7 3．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A ．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B ．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C ．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D ．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解4．pH=6的HCl 和NH 4Cl 溶液中，由水电离出的c(H ＋)分别为x mol/L 、ymol/L ，两者关系是A ．相等B ．x>yC ．x=10-2yD ．x=102y5．下面提到的问题中，与盐的水解有关的正确说法是①明矾和FeCl 3可作净水剂．②为保存FeCl 3溶液，要在溶液中加少量盐酸．③实验室配制AlCl 3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．④NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接中的除锈剂．⑤实验室盛放Na 2CO 3、Na 2SiO 3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．⑥用NaHCO 3与Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂．⑦在NH 4Cl 或AlCl 3溶液中加入金属镁会产生氢气．⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．⑨比较NH 4Cl 和Na 2S 等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．A ．①④⑦B ．②⑤⑧C ．③⑥⑨D ．全有关6．在一定温度下，容器中加入CO 和H 2O(g)各1mol ，发生反应：CO ＋H 2O CO 2＋H 2，达到平衡时生成0.7mol 的CO 2，若其他条件和CO 的起始量不变，一开始就加入4mol H 2O(g)，则达到平衡时生成的CO 2可能是A ．0.6molB ．0.95molC ．1molD ．1.5mol7．Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu 2O 的电解池示意图如下：电解总反应为：22Cu H O + 电解22Cu O H +↑。
高二化学寒假作业同步练习题原子结构含解析
原子结构一、开天辟地——原子的诞生1．原子的诞生（1）原子的诞生（2）人类对原子结构认识的演变2．宇宙中的元素宇宙的组成元素及含量宇宙错误!其他原子总数不到1%3．地球上的元素分布绝大多数为金属元素,包括稀有气体在内的非金属仅24种。
地壳中含量在前五位：O、Si、Al、Fe、Ca。
二、能级与能层1．能层能层一二三四五六七……符号K L M N O P Q……28183250……最多容纳电子2．能级同一个能层中电子的能量也可能不同，同一能层又分成不同的能级(电子亚层）。
能级名称:s、p、d、f、g、h……能级符号：ns、np、nd、nf……（n代表能层)每一能級最多容纳电子的数量s:2 p：6 d：10 f:14 3．能层、能级与最多容纳电子数由上表可知：（1)能层序数等于该能层所包含的能级数，如第三能层有3个能级。
(2)s、p、d、f 各能级可容纳的电子数分别为1、3、5、7的2倍.（3）原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数是2n2(n为能层的序数)。
三、构造原理1．构造原理多电子基态原子的电子按先填能量低的能级，填满后再填能量高的能级的规律。
即电子所排的能级顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s..2．电子排布式(1）电子排布式：①概念：能层低的能级写在左边,依次书写能层高的能级，能级的右上角标注排布的电子数。
②表示方法例如：8O：1s22s22p4。
(2)简化（并）电子排布式:与之接近的稀有气体元素符号(原子实)+剩余的电子排布。
四、能量最低原理、基态与激发态、光谱1．能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
2．基态原子与激发态原子(1）基态原子：处于最低能量的原子。
（2）激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。
(3）基态、激发态相互间转化的能量变化基态原子错误!激发态原子3．光谱（1)光谱的成因及分类（2）光谱分析：现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析.五、电子云与原子轨道1．原子核外电子的运动特点(1)相对于原子和电子的体积而言，电子运动的空间很大。
高二寒假作业 化学(五) Word版含答案
【原创】高二化学寒假作业（六）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．白磷和红磷与氧气反应过程与能量的变化关系如图，E表示能量，则下列说法正确的是（）2．25℃、101kPa下，碳、氢气和甲烷的燃烧热依次是393.5kJ•mol﹣1、285.8kJ•mol﹣1和890.3kJ•mol ﹣13．某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40mL 2.5mol•L﹣1的硫酸，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL（若折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL），在该温度下，下列说法不正确的是（）4．在一定温度下，反应H2（g）+X2（g）HX（g）的平衡常数为10．则反应2HX（g）H2（g）5．对于反应N2O4（g）2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ（NO2）随压强的变化情况如图所示（实线上任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（）7．某同学欲用右图装置测定镀锌铁皮的镀层厚度．两片正方形电极的边长均为a cm．下列说法正确的是（）二．填空题（共3小题）8．用实验确定某酸HB的弱电解质．两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质．乙：①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB 是弱电解质．（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_________．（2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH_________1（选填＞、＜、=）乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是_________（多选扣分）．A．HCl溶液的试管中放出H2的速率快；B．装HB溶液的试管中放出H2的速率快；C．两个试管中产生气体速率一样快．（3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处_________．（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达．_________．9．某化学兴趣小组用如图所示装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对分子质量．（1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，A连接直流电源的_________（填“正极”或“负极”）．（2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象有_________．电解的离子方程式为_________．（3）实验中还需测定的数据是_________（填写序号）．①A极的质量增重m g ②B极的质量增重m g（4）下列实验操作中必要的是_________（填字母）．A．称量电解前电极的质量B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗C．刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干﹣称重一再烘干一再称重”进行E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法（5）铜的相对原子质量为：_________（用含有m、V的计算式表示）．（6）如果用碱性（KOH为电解质）甲醇燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为_________．10．硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：（1）以N2和H2为原料合成氨气．反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）_________．a．选择适当的催化剂b．增大压强c．及时分离生成的NH3d．升高温度②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的，则N2的转化率a1=_________；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2_________a1（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是_________．②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＞0该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）_________．a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态b．在t2时，采取的措施一定是升高温度c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态d．在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大③向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1，a2．已知T1＜T2，则a1_________a2A．大于B．小于C．等于D．以上都有可能（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.5kJ/molN2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是_________．②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是_________．参考答案一选择题。
2019-2020学年高二化学(选修五)寒假作业：有机合成
教课资料范本2019-2020学年高二化学（选修五）寒假作业：有机合成编辑： __________________时间： __________________1、若将转变为、可使用的试剂是（）A.NaB.NaOHC.Na 2 CO3D.NaHCO 32、枸橼酸乙胺嗪可用于驱除肠道虫病,其构造简式为,以下物质中不可以与枸橡酸乙胺嗪反响的是( )A. 乙酸B. 乙醇C.碳酸钠溶液D.溴水3、绿色化学倡导化工生产应提升原子利用率。
原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。
以下制备环氧乙烷的反响中、原子利用率最高的是（）A.B.C.D.4、由 2-氯丙烷制取少许的1,2-丙二醇 ()经过以下哪几步反响( )A.加成→消去→代替B.消去→加成→水解C.代替→消去→加成D. 消去→加成→消去5、已知 :,以下有机物能够合成的组合是()①1,3-丁二烯②2-甲基 -1,3- 丁二烯③ 1,3-戊二烯④ 2,3-二甲基 -1,3- 丁二烯⑤2,3-二甲基 -1,3-戊二烯⑥乙炔⑦丙炔⑧ 2-丁炔A. ①、⑦及④、⑧B. ⑤、⑥及③、⑧C.①、③及②、⑧D.②、⑧及④、⑦6、化合物M 拥有广谱抗菌活性、合成M 的反响可表示以下、以下说法正确的选项是( )A ． X 分子中有2 个手性碳原子B． Y 分子中全部原子可能在同一平面内C．可用 FeCl3溶液或 NaHCO 3溶液鉴识 X 和 YD．在 NaOH 溶液中、 1mol M 最多可与4mol NaOH 发生反响7、某有机物 A 的化学式为 C6 H12 O2, 已知 A? E 有以以下图所示转变关系 , 且 D 不与 Na2CO3溶液反响 ,C 、 E 均能发生银镜反响 , 则 A 的构造可能有 ( )A.2 种B.3 种C.4 种D.5种8、现有 10g 分子中含有一个醇羟基的化合物A, 与乙酸反响生成11.85g 乙酸某酯 ,并回收了未反响的 A1.3g. 则 A 的相对分子质量为 ()A.98B.116C.158D.2789、化合物 X 的分子式为 C H Cl, 用 NaOH 的醇溶液办理 X, 可得分子式为 C H10的两种产5115物 Y 、 Z,Y 、 Z 经催化加氢后都可获得2-甲基丁烷。
2019-2020学年高二化学(选修五)寒假作业卤代烃
1、运动员在比赛中,挫伤或扭伤肌肉时,眹生随即对准运动员受伤的部位喷射药剂氯乙烷(沸点12.27℃),进行局部冷冻麻醉应急处理。
制取氯乙烷(CH3CH2Cl)的最好方法是( )A.乙烷与氯气发生取代反应B.乙烯与氯气发生加成反应C.乙烷与氯化氢混合反应D.乙烯与氯化氢发生加成反应2、氟利昂是一种氟氯代烃,常用作冰箱(柜)的制冷剂,但国际环保组织提出,到20xx年禁止生产使用氟利昂做制冷剂的冰箱(柜),其主要原因是( )A.氟利昂化学性质稳定、有毒B.氟利昂会产生温室效应C.氟利昂会破坏臭氧层D.氟利昂会形成酸雨3、由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇()时,需要经过下列哪几步反应( )A.加成→消去→取代B.消去→加成→水解C.取代→消去→加成D.消去→加成→消去4、为检验某卤代烃(R—X)中的X元素,有下列实验操作:①加热煮沸;②加入AgNO3溶液;③取少量卤代烃;④加入稀HNO3酸化;⑤加入NaOH水溶液;⑥冷却。
正确操作的先后顺序是( )A.③①⑤⑥④②B.③②①⑥④⑤C.③⑤①⑥④②D.③⑤①⑥②④5、能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是( )A．CH3Cl B．（CH3）3CCH2ClC．D．6、用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是( )A.AB.BC.CD.D7、以2-溴丙烷为主要原料制1,2-丙二醇时、需要经过的反应依次为（）A．加成—消去—取代 B．消去—加成—取代 C．取代—消去—加成 D．取代—加成—消去8、 1—溴丙烷和2—溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热,两反应( )A.产物相同,反应类型相同B.产物不同,反应类型不同C.碳氢键断裂的位置相同D.碳溴键断裂的位置相同乙烯的制备试剂X 试剂YA32CH CH Br与NaOH乙醇溶液共热水4KMnO酸性溶液B 32CH CH Br与NaOH乙醇溶液共热水2Br的4CCl溶液C25C H OH与浓24H SO加热至170℃NaOH溶液4KMnO酸性溶液D25C H OH与浓24H SO加热至170℃NaOH溶液2Br的4CCl溶液9、以溴乙烷为原料制取1,2-二溴乙烷,下列转化方案中最合理的是( )A.B. 32CH CH Br 22CH BrCH BrC. 32CH CH Br 22CH =CH CH 2BrCH 322CH BrCH BrD. 32CH CH BrCH 2BrCH 2Br10、某有机物结构简式为 ,下列叙述不正确的是( )A.1mol 该有机物在加热和催化剂作用下,最多能和4mol H 2反应B.该有机物能使溴水褪色,也能使酸性KMnO 4溶液褪色C.该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀D.该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应11、在卤代烃RCH 2CH 2X 中化学键如下所示,则下列说法正确的是( )A.发生水解反应时,被破坏的键是①和③B.发生消去反应时,被破坏的键是①和③C.发生水解反应时,被破坏的键是①和②D.发生消去反应时,被破坏的键是①和② 12、氯乙烷跟化合物之间的转化如图所示:写出各反应的化学方程式1.①__________,反应类型__________2.②__________,反应类型__________3.③__________,反应类型__________4.④__________,反应类型__________5.⑤__________,反应类型__________13、按要求填写下列空白：（1）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体、它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷、写出有机物A的习惯命名法的名称：。
北京市房山区房山中学高二化学 寒假作业(5)
1．知道常见官能团的种类和性质。
2．了解常见有机物的简单性质。
练习：1．向新制氢氧化铜悬浊液中加入适量某有机物的无色溶液，加热时有红色沉淀产生，说明该有机物中含有A．—OH B．—CHO C．—C≡C— D．—COOH2．下列物质中不能．．使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．乙烷B．乙烯C．丙烯 D．丙炔3．下列物质不能．．使溴的四氯化碳溶液褪色的是A．CH2=CH2 B．CH3CH3 C．CH3C≡CH D．CH3CH=CH24．下列物质易溶于水的是A. 苯B. 甲烷C. 油脂D. 葡萄糖5．下列物质中，难溶于．．．水的是A. 乙醇B. 乙醛C. 乙酸D. 乙酸乙酯6．下列物质中，难溶于．．．水的是A．乙醛 B．乙醇 C．乙酸 D．油脂7．下列反应中，属于取代反应的是A. 苯的硝化反应B. 乙醛在一定条件下生成乙酸C. 乙醇在一定条件下生成乙烯D. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应8．有关化学用语正确的是A．乙烯的结构式C2H4 B．丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3C ．四氯化碳的电子式 D．苯的分子式9．下列结构简式正确的是A．甲基-CH3 B．醛基-COH C．乙醇CH3CH2O D．羧基-COO-10．下列有机物的结构简式书写正确的是A. OH---B.C. CH2=CH2—CH3D. CH3—C—O—O—C2H5OHC—11．下列有机物的结构简式中，书写正确的是A．CH2CH2 B．C2H5OOCCH3C．CH3—CH—CH3 D．CH3C—OOHCH312．下列各组物质中，互为同分异构体的是A．CH4和C2H6 B．CH2＝CH2和CH≡CHC．CH3CH2CH3和CH2＝CHCH3 D．CH2＝CHCH2CH3和CH3CH＝CHCH313．下列有机物中，与CH 3CH 2CH 2CH 3互为同分异构体的是A ．CH 4B ． CH 2=CH 2C ．D ． CH 2=CHCH 2CH 314．下列各组物质中，互为同分异构体的是A ．CH 2=CHCH 3和CH 2=CHCH 2CH 3B ．CH 2=CHCH 2CH 3和CH 3CH=CHCH 3C ．CH 3CH 2CH 2CH 3 和CH 3CH=CHCH 3D ．CH ≡CCH 2CH 3 和CH 2=CHCH 2CH 315．下列各组物质中，互为同分异构体的是A ．CH 4和C 2H 6B ．CH 2＝CH 2和CH ≡CHC ．CH 3CH 2CH 3和CH 2＝CHCH 3D ．CH 2＝CHCH 2CH 3和CH 3CH ＝CHCH 316．下列有机物中，与CH 3CH 2CH 2CH 3互为同分异构体的是A ．CH 4B ． CH 2=CH 2C ．D ． CH 2=CHCH 2CH 317．下列各组物质中，互为同分异构体的是A ．CH 2=CHCH 3 和CH 2=CHCH 2CH 3B ．CH 2=CHCH 2CH 3和CH 3CH=CHCH 3C ．CH 3CH 2CH 2CH 3 和CH 3CH=CHCH 3D ．CH ≡CCH 2CH 3 和CH 2=CHCH 2CH 318．有机物CH 3－CH －CH 2－CH 3的名称是CH 3A ． 2–甲基丁烷B ．1,1,1–三甲基丙烷C ．3,3–二甲基丁烷D ．2,2–二甲基丁烷19．有机物 的名称是A ．2-甲基丙烷B ． 2-甲基丁烷C ． 三甲基甲烷D ．1，1-二甲基乙烷20．下列有机物的命名中，正确的是A ．2-乙基丁烷B ．3-甲基戊烷C ．3-甲基-2-丁烯D ．二甲基苯21．下列有机物的名称正确的是A ．1，1–二甲基丙烷B ．2–甲基丁烷C ． 3–甲基丁烷D ．3，3–二甲基丙22．有机物 名称是A ．2–甲基丁烷B ． 1，1，1–三甲基丙烷C ．3，3–二甲基丁烷D ． 2，2–二甲基丁烷23．下列有机物命名正确的是A ．3，3 - 二甲基丁烷B ．2，2 - 二甲基丁烷CH 3CH 3CH 3CH 2C CH 3 CH 3 —CH—CH 3 CH 3 CH 3 —CH —CH 3 CH 3C．2- 乙基丁烷 D．2，3，3- 三甲基丁烷。
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高二化学寒假作业（六）
一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．白磷和红磷与氧气反应过程与能量的变化关系如图，E表示能量，则下列说法正确的是（）
2．25℃、101kPa下，碳、氢气和甲烷的燃烧热依次是393.5kJ•mol﹣1、285.8kJ•mol﹣1和﹣1，下列选项中正确的是（）
O
3．某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40mL 2.5mol•L﹣1的硫酸，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL（若折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL），在该温度下，下列说法不正确的是（）
4．在一定温度下，反应H2（g）+X2（g）HX（g）的平衡常数为10．则反应2HX
5．对于反应N2O4（g）2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数
φ（NO2）随压强的变化情况如图所示（实线上任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（）
7．某同学欲用右图装置测定镀锌铁皮的镀层厚度．两片正方形电极的边长均为a cm．下列说法正确的是（）
二．填空题（共3小题）
8．用实验确定某酸HB的弱电解质．两同学的方案是：
甲：
①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质．
乙：
①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质．（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_________．（2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH_________1（选填＞、＜、=）乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是_________（多选扣分）．
A．HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
B．装HB溶液的试管中放出H2的速率快；
C．两个试管中产生气体速率一样快．
（3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处_________．
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表
达．_________．
9．某化学兴趣小组用如图所示装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对分子质量．
（1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，A连接直流电源的_________（填“正极”或“负极”）．
（2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象有_________．电解的离子方程式为_________．
（3）实验中还需测定的数据是_________（填写序号）．
①A极的质量增重m g ②B极的质量增重m g
（4）下列实验操作中必要的是_________（填字母）．
A．称量电解前电极的质量
B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗
C．刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重
D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干﹣称重一再烘干一再称重”进行
E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法
（5）铜的相对原子质量为：_________（用含有m、V的计算式表示）．
（6）如果用碱性（KOH为电解质）甲醇燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为_________．
10．硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
（1）以N2和H2为原料合成氨气．反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0
①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）_________．
a．选择适当的催化剂b．增大压强c．及时分离生成的NH3d．升高温度
②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的，则N2的转化率a1=_________；
若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2_________a1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．
①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是_________．
②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＞0
该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）_________．
a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t2时，采取的措施一定是升高温度
c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大
③向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应：
2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1，a2．已知T1＜T2，则a1_________a2
A．大于B．小于C．等于D．以上都有可能
（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．
①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.5kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是_________．
②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．
若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是
_________．
参考答案
一选择题
O
）
2。