鲁科版化学选修3《物质结构与性质》全册测试题附答案
鲁科版高中化学选修3物质结构与性质课后习题 测评2
第2章测评(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。
每小题只有1个选项符合题意)1.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。
已知该分子中N—N—N键角都是108.1°,下列有关N(NO2)3的说法正确的是( )A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2 g该物质含有6.02×1022个原子解析:N和O两种原子属于不同的非金属元素,它们之间形成的共价键应该是极性键,A项错误;因为该分子中N—N—N键角都是108.1°,所以该分子不可能是平面形结构,而是三角锥形,B项错误;由该分子的化学式N4O6可知分子中氮原子的化合价是+3价,处于中间价态,化合价既可以降低又可以升高,所以该物质既有氧化性又有还原性,C项正确;该化合物的摩尔质量是152 g·mol-1,因此15.2 g该物质的物质的量为0.1 mol,所以含有的原子数为0.1×10×6.02×1023=6.02×1023,D项错误。
答案:C2.下列变化需克服相同类型作用力的是( )A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和水的气化解析:A项变化克服的都是分子间作用力,正确;硅和C60的熔化分别克服的是共价键、分子间作用力,B项错误;氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键、离子键,C项错误;溴气化克服的是分子间作用力,水气化克服的是分子间作用力和氢键,D项错误。
答案:A3.下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是( )A.CaC2B.N2H4C.NaOHD.NH4NO3解析:一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键,据此可知A中含有离子键和非极性键。
B中含有极性键和非极性键。
物质结构和性质综合测试(选修3)鲁科版
物质结构与性质综合测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题包括20小题，共60分，每小题有一或两个．．．．．选项符合题意）1．（05年南京市三模）某下列说法中正确的是（）A．C60气化和I2升华克服的作用力相同B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C．氯化钠和氯化氢溶于水时．破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体2．（05年南京市一模）X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。
下列叙述错误的是（）A．WX4是天然气的主要成分B．固态X2Y中含有氢键C．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定D．WY2与ZY2的晶体类型相同3．（05年江苏四市二模）在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（）A．XY3晶体一定是离子晶体B．若Y的原子序数为m，X的原子序数可能是m±4C．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期D．X和Y一定不属于同一主族4．下列分子中，含有两个π键的是（）①HCN（H-C≡N）②H2O ③N2④H2O2⑤C2H4 ⑥C2H2⑦O2A、①②③⑥B、③④⑤⑥C、①③⑥⑦D、③⑤⑥5．（05年南通市一模）由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。
下列说法中正确的是（）A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等B．晶体中一定只有离子键没有共价键C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径6．（05年徐州市二模，5）下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是（）A．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致B．由极性键形成的分子不一定是极性分子C．H2O、HF、NH3、CH4的沸点依次降低D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键7、下列电子层中，出现了f能级的是（）A、N电子层B、M电子层C、O电子层D、L电子层8．（05年连云港市二模，12）下列说法正确的是（）A．离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素B．分子晶体中一定含有共价键C．非极性分子中一定存在非极性键D．对于组成结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高9、下列电子排布式中，原子处于激发状态的是（）A、1s22s22p6B、1s22s22p33s1C、1s22s22p63s23p63d54s1D、1s22s22p63s23p63s34s210．（05年江苏省盐城市三模）下列可用氢键来解释的是（）A．浓的氢氟酸溶液中存在HF2－和H2F3－B．SiH4沸点比CH4高C．水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈D．H2O比H2S稳定，前者1000o C以上才分解，后者300 o C分解11．（05年江苏省盐城市三模）最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羧基硫（COS），已知羧基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法正确的是（）A、羰基硫的属于非极性分子B、羰基硫沸点比CO2低C、羰基硫的电子式为：D、羰基硫分子中三个原子处于同一直线上12、下列几种氢键：①O-H…O②N-H…N③F-H…F④O-H…N，按氢键从强到弱的顺序正确的是（）A、③＞①＞④＞②B、①＞②＞③＞④C、③＞②＞①＞④D、①＞④＞③＞②13、下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是（）A、O2、I2、HgB、CO、KCl、SiO2C、Na、K、RbD、SiC、NaCl、SO214．（05年无锡市）最近发现一种由M、N两种原子构成的气态团簇分子，如图所示。
鲁科版高中化学选修3物质结构与性质课后习题 3.1
第3章物质的聚集状态与物质性质第1节认识晶体一、非标准1.普通玻璃和水晶的根本区别在于( )A.外形不一样B.普通玻璃的基本构成微粒无规则性地排列,水晶的基本构成微粒按一定规律做周期性重复排列C.水晶有固定的熔点,普通玻璃无固定的熔点D.水晶可用于能量转换,普通玻璃不能用于能量转换解析:普通玻璃为非晶体,水晶为晶体,它们的根本区别在于内部微粒是否按一定规律做周期性重复排列,B项正确。
答案:B2.北京大学和中国科学院的化学工作者通过合作已成功研制出碱金属与C60制成的石墨夹层离子化合物。
将石墨置于熔融的钾或气态的钾中,石墨吸收钾而形成称为钾石墨的物质,其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等等。
在钾石墨中,钾原子把价电子交给石墨,但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。
下列分析中正确的是( )A.题干中所举出的6种钾石墨属于同素异形体B.若某种钾石墨的原子分布如图一所示,则它所表示的是C24KC.若某种钾石墨的原子分布如图二所示,则它所表示的是C12KD.另有一种灰色的钾石墨C32K,其中K的分布也类似图中的中心六边形,则最近两个K原子之间的距离为石墨键长的4√3倍解析:同素异形体指的是由同种元素组成的不同单质,题中所示的钾石墨属于离子化合物,因此选项A错。
对于选项B,画出图一的最小重复单元:=2个,因此该钾石墨的化学式为C12K。
同理可知可知含有碳24个,含有钾63图二所表示的钾石墨是C8K。
因此无需计算可知选项D正确。
答案:D3.下列叙述正确的是( )A.固体SiO2一定是晶体B.晶体有固定的组成,非晶体没有固定的组成C.晶体内部的微粒按一定规律呈周期性有序排列D.凡具有规则外形的固体一定是晶体解析:从晶体与非晶体的本质差异上来判断。
固体SiO2有结晶和无定形两类,故A项错误;非晶体如玻璃同样有固定的组成,故B项错误;晶体的特殊性质都是其内部微粒按一定规律周期性排列的结果,故C项正确;晶体有规则的几何外形,但有规则几何外形的固体不一定是晶体,故D项错误。
鲁科版高中化学选修3物质结构与性质课后习题 2.2.1
第2节 共价键与分子的空间构型第1课时 一些典型分子的空间构型一、非标准1.下列推断正确的是( ) A.BF 3为三角锥形分子B.N H 4+的电子式为[H ∶N ··H ··H∶H]+,离子呈平面正方形结构C.CH 4分子中的4个C —H 键都是氢原子的1s 轨道与碳原子的2p 轨道形成的s p σ键D.CH 4分子中的碳原子以4个sp 3杂化轨道分别与4个氢原子的1s 轨道重叠,形成4个C —H σ键解析:BF 3为平面三角形,N H 4+为正四面体形,CH 4分子中碳原子的2s 轨道与2p 轨道形成4个sp 3杂化轨道,然后与氢的1s 轨道重叠,形成4个s sp 3 σ键。
答案:D2.在乙烯分子中有5个σ键和一个π键,它们分别是( ) A.sp 2杂化轨道形成σ键,未杂化的2p 轨道形成π键 B.sp 2杂化轨道形成π键,未杂化的2p 轨道形成σ键C.C—H之间是sp2形成的σ键,C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D.C—C之间是sp2形成的σ键,C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键解析:乙烯分子结构式为,六个原子位于同一平面,键角为120°,分子的中心原子C形成的都是sp2杂化轨道。
每个C原子都用1个sp2杂化轨道与H原子形成σ键,两个C原子间用各自的另一个sp2杂化轨道形成C—C σ键,C原子中未用于杂化的一个2p轨道分别与另一个C原子的2p轨道形成一个π键。
答案:A3.下列有关键角与分子空间构型的说法不正确的是( )A.键角为180°的分子,空间构型是直线形B.键角为120°的分子,空间构型是平面三角形C.键角为109.5°的分子,空间构型是正四面体形D.键角为90°~109.5°之间的分子,空间构型可能是V形解析:乙烯分子的键角为120°,但它的空间构型并不是平面三角形。
2019秋鲁科版高中化学选修三 物质结构和性质 测试 含答案及详细解析
绝密★启用前2019秋鲁科版高中化学选修三物质结构与性质测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.下列各组元素都属于p区的是（）A．原子序数为1、2、7的元素B． O、S、PC． Fe、Ar、ClD． Na、Li、Mg2.下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是( )A．各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7B．只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋方向都确定时，才能准确表示电子的运动状态C．同一个原子的原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的D．原子轨道伸展方向与能量大小是无关的3.如图为金属镉的堆积方式，下列说法正确的是( )A．此堆积方式属于非最密堆积B．此堆积方式为A1型C．配位数(一个金属离子周围紧邻的金属离子的数目)为8D．镉的堆积方式与铜的堆积方式不同4.已知X、Y元素同周期，且原子半径Y>X，下列说法错误的是()A．第一电离能Y可能小于XB．气态氢化物的稳定性:H m Y大于H n XC．最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性强于Y对应的D． X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价5.若某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是() A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M层共有8个电子D．该元素原子最外层有3个电子6.下列不属于共价键成键因素的是()A．共用电子对在两原子核之间高概率出现B．共用的电子必有配对C．成键后体系能量降低，趋于稳定D．两原子核体积大小要适中7.下列微粒的价电子对数正确的是（点“· ”的原子为中心原子）（）A． CH4 4B． CO2 1C． BF3 2D． SO3 28.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）A．B．C．D．9.下图是金属晶体的A1型最密堆积形成的面心立方晶胞示意图，在密堆积中处于同一密置层上的原子组合是()A．④⑤⑥⑩⑪⑫B．②③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑧D．①②⑪⑭⑧⑤10.若aA m+和bB n﹣的核外电子排布相同，则下列关系中不正确的是（）A．离子半径A m+＜B n﹣B． A的质子数比B的质子数多（m+n）C．原子半径A＜BD． A在元素周期表中位于B的下一周期11.利用元素的电负性大小，不能判断出()A．在化合物中元素原子吸引电子能力的相对强弱B．元素在元素周期表中的准确位置C．某元素是金属元素还是非金属元素D．元素在化合物中的化合价的正负12.下列性质适合于分子晶体的是()A．熔点1070 ℃，易溶于水，水溶液导电B．熔点2853 ℃，液态不导电，水溶液也不导电C．能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃D．熔点97.81 ℃，质软导电，密度为0.97 g·cm－313.电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是（）A． CH4和NH3B． CO和CO2C． NO和NO2D． CO2和SO214.碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是()①固态时不导电，熔融状态导电②能溶于水，其水溶液导电③低熔点④高沸点⑤易升华A．①②③B．①②④C．①④⑤D．②③④15.下列说法正确的是()A．已知N—N键能为193kJ·mol－1，故NN的键能之和为193kJ·mol－1×3B． H—H键能为436.0kJ·mol－1，F—F键能为157kJ·mol－1，故F2比H2稳定C．某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键为离子键D． N—H键键能为390.8kJ·mol－1，其含义为形成1mol N—H所释放的能量为390.8kJ第Ⅱ卷二、非选择题(共3小题, 共40分)16.有下列8种晶体，用序号回答下列问题：A．水晶 B．冰醋酸 C．白磷 D．固态氩 E．氯化铵 F．铝 G．金刚石(1)直接由原子构成的分子晶体是.(2)由极性分子构成的晶体是,属于分子晶体的单质是.(3) 在一定条件下能导电而不发生化学反应的是，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是。
鲁科版高中化学选修3物质结构与性质课后习题 测评3
第3章测评(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。
每小题只有1个选项符合题意)1.现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
其中如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是( )A.该物质的分子式为SNB.该物质具有很高的熔沸点C.该物质的分子中既有极性键又有非极性键D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体解析:图示为分子结构,所以分子式为S4N4,A项错;分子晶体熔沸点一般较低,B项错;从图示看出,分子中存在S—N极性键和S—S非极性键,C正确;同素异形体是同种元素组成的不同单质,D项错。
答案:C2.下列有关物质结构的表述正确的是( ) A.次氯酸的电子式H ∶Cl ····∶O ····∶B.二氧化硅的分子式SiO 2C.硫原子的最外层电子排布式3s 23p 4D.钠离子的结构示意图解析:次氯酸为共价化合物,H 、Cl 原子只需形成1对共用电子对即可达到稳定结构,O 原子需形成2对共用电子对才可达到稳定结构,故其电子式为H ∶O ····∶Cl ····∶,A 错误;二氧化硅是原子晶体,其结构中不存在分子,故SiO 2不能称为分子式,只能称为化学式,B 错误;S 是16号元素,其核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 4,C 正确;钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子,其离子结构示意图为,D 错误。
答案:C3.下表中列出了对有关晶体的说明,有错误的是( )合力解析:石墨是混合型晶体,晶体内既存在共价键,又有范德华力,同时还有金属键的特性。
答案:C4.下列推论中正确的( )A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3B.N H4+为正四面体,可推测出P H4+也为正四面体结构C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体D.C2H6是碳链为直线形的非极性分子,可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子解析:由于NH3分子间存在氢键,沸点反常偏高大于PH3,A错;N、P是同主族元素,原子结构相似,它们的气态氢化物及其离子N H4+和P H4+结构类似都是正四面体结构,B正确;CO2是分子晶体,而SiO2是原子晶体,C错;C2H6中两个—CH3对称,是非极性分子,而C3H8是锯齿形结构,中间碳原子上极性不能互消,为极性分子,D错。
鲁科版高中化学选修3物质结构与性质课后习题 3.3.2
第2课时分子晶体一、非标准1.我国已与德国合作启动钻探“可燃冰”的实物样品的工作。
“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物[CH4·nH2O]晶体。
有关甲烷水合物的说法正确的是( )A.它属于原子晶体B.它属于分子晶体C.可燃冰可以燃烧说明水具有可燃性D.甲烷水合物中H2O是非极性分子,CH4是极性分子解析:可燃冰是甲烷分子与水分子间通过分子间作用力形成的类似冰的透明晶体。
答案:B2.下列说法中正确的是( )A.原子晶体中只存在非极性共价键B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析:原子晶体中有的只含有非极性共价键,如金刚石、晶体硅,多为单质,也有含极性键的,如SiO2、BN等,A项不正确。
C项中干冰升华是物理性质中状态的改变,变化的是分子间的距离,分子内的共价键没有断裂。
D项中常见的反例为AlCl3,由金属和非金属构成的共价化合物,注意由非金属构成的化合物不一定是共价化合物,如铵盐。
答案:B3.下列物质的熔点、沸点高低顺序中,正确的是( )A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B.CI4>CBr4>CCl4>CH4C.MgO>H2O>N2>O2D.金刚石>生铁>纯铁>钠解析:对于A选项,同属于原子晶体,熔点、沸点高低主要看共价键的强弱,显然对键能而言,晶体硅<碳化硅,错误;B选项,同为组成结构相似的分子晶体,熔点、沸点高低要看相对分子质量大小,正确;C选项,对于不同晶型,熔点高低一般为:原子晶体>离子晶体>分子晶体,MgO>(H2O、O2、N2),又H2O>O2>N2,错误;D选项,生铁为铁合金,熔点要低于纯铁,错误。
答案:B4.下列有关分子晶体的说法中一定正确的是( )A.分子内均存在共价键B.分子间一定存在范德华力C.分子间一定存在氢键D.其结构一定为分子密堆积解析:稀有气体元素组成的晶体中,不存在由多个原子组成的分子,而是原子间通过范德华力结合成晶体,所以不存在任何化学键,故A项错误;分子间作用力包括范德华力和氢键,范德华力存在于所有的分子晶体中,而氢键只存在于含有与电负性较强的N、O、F原子结合的氢原子的分子间或者分子内,所以B项正确,C项错误;只存在范德华力的分子晶体才采取分子密堆积的方式,D项错误。
鲁科版高一化学选修三《物质结构与性质》综合测试试题(含答案)
绝密★启用前鲁科版高一化学选修三《物质结构与性质》综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低．若以E（nx）表示某能级的能量，以下各式中正确的是（）①E（4s）＞E（3s）＞E（2s）＞E（1s）②E（3d）＞E（4s）＞E（3p）＞E（3s）③E（5s）＞E（4f）＞E（4s）＞E（3d）④E（5s）＞E（4s）＞E（4f）＞E（3d）A．①②B．①②④C．②③④D．①②③④2.已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是（）A．第3周期第Ⅷ族B．第3周期第ⅤB族C．第4周期第Ⅷ族D．第4周期第ⅤB族3.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()A． 1s22s22p63s23p1B． 1s22s22p3C． 1s22s22p2D． 1s22s22p63s23p44.下列各能层不包含d能级的是（）A． O能层B． P能层C． M能层D． K能层5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z 原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是()A． W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB． W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC． Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D． WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1，属于分子晶体。
6.下列各组物质中，化学键类型都相同的是()A． CaCl2和NaOHB． Na2O和Na2O2C． CO2和CS2D． HCl和NaOH7.某元素的最高正价与负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为（）A． 4B． 5C． 6D． 78.下列说法不能用玻尔的原子结构模型解释的是( )A．氢原子光谱为线状光谱B．在一定的稳定轨道上，运动的核外电子不能发射电磁波C．氢原子中处于激发态的电子能量高D．氢原子在可见光区形成紫色谱线时说明电子从基态跃迁到激发态9.关于离子晶体的下列说法正确的是()①离子晶体中的组成微粒是阴、阳离子②离子晶体中微粒间的作用是离子键③离子晶体中微粒间只存在异性电荷的互相吸引④离子晶体中只存在离子键A．①②B．①③C．②③D．③④10.氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A． AlON和石英的化学键类型相同B． AlON和石英晶体类型相同C． AlON和Al2O3的化学键类型不同D． AlON和Al2O3晶体类型相同11.下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（）A． VSEPR模型可用来预测分子的立体构型B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型C．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定12.同一主族的两种元素的原子序数之差可能为()A． 6B． 12C． 26D． 3013.X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是()A． XY4B． XY3C． XY2D． XY14.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构和医学诊断等高科技领域。
鲁科版高中化学选修3物质结构与性质课后习题 1.1.2
第2课时量子力学对原子核外电子运动状态的描述一、非标准1.电子作为微观粒子,其运动特征与宏观物体的运动特征有着明显的区别,下列关于电子运动特征的叙述中,正确的是( )A.电子的运动根本就不存在运动轨迹B.电子在原子核周围的空间内围绕原子核做圆周运动,只不过每一个圆周的半径不同而已C.电子的运动速率特别快,所以其能量特别大D.电子的运动速率特别快,运动范围特别小,不可能同时准确地测定其位置和速度解析:电子的存在是客观事实,每一个瞬间肯定都有客观存在的位置,所以肯定存在运动轨迹,只不过这个运动轨迹到底是什么样的,两个相邻的时间间隔内有什么关系就不能确定了;电子的运动速率虽然很快,但是其质量特别小,所以其能量也不会特别大;电子的运动速率特别快,运动范围特别小,故不能准确地测定其位置和速度。
答案:D2.下列能级中轨道数为5的是( )A.s能级B.p能级C.d能级D.f能级解析:对于给定的能级,轨道数目为2l +1,s、p、d、f能级的l 分别是0、1、2、3,因此s、p、d、f能级中的轨道数分别是1、3、5、7,选C。
答案:C3.下列有关核外电子运动状态的说法正确的是( )A.电子自旋就是电子围绕轴“自转”B.原子轨道可用来描述核外电子的运动状态C.第二电子层有自旋相反的两个轨道D.原子轨道可用来描述核外电子的运动轨迹解析:电子的自旋表示处于同一原子轨道上电子的量子化运动,自旋不是“自转”;原子轨道可用来描述原子中单个电子的空间运动状态,它只能描述核外电子高频出现的“区域”,而不是核外电子运动的轨迹;第二电子层有四个轨道,分别为2s、2p确定后,仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的( )A.数目B.空间伸展方向C.能量高低D.电子数目解析:n、l、m确定后,原子轨道数目、空间伸展方向、能量高低都可以确定,而只有每个轨道所填充的电子数尚不知道。
例如,对n=1,l=0,m=0,可知其轨道的数目为1,轨道能量高低也可确定,其空间伸展方向呈球形,而填充的电子数目无法确定。
鲁科版高二化学选修三《物质结构与性质》综合测试题 (含答案)
绝密★启用前鲁科版高二化学选修三《物质结构与性质》综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.下列叙述错误的是()A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属原子间可能形成离子键2.下列说法中错误的是（）A．在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到制半导体材料的元素B．离子键、共价键、氢键都是化学键C．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果D．卤族单质，随着相对分子量的增大，分子间作用力增强，熔沸点也相应升高3.在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是 ( )A． 6个120°B． 5个108°C． 4个109°28′D． 6个109°28′4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是()A． W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB． W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC． Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D． WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1，属于分子晶体。
5.若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（）A．若n＝2，则分子的空间构型为V形B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥型C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体型D．以上说法都不正确6.下列关于电子式和电子云的说法中正确的是（）A．电子式和电子云都是用来描述原子结构的化学用语B．电子式和电子云在描述原子结构时，描述的方法和意义相同C．书写原子或者离子的电子式时，都是将最外层电子写在元素符号周围D．在原子核周围有一层带负电荷的云雾笼罩在其周围，这层云雾就是电子云7.下列说法中正确的是（）A． 2p x2表示2p x能级有两个轨道B．在CS2分子中α键与π键的数目之比是2：1C．电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱D．表示一个某原子在第三电子层上有10个电子可以写3s23p63d28.金属晶体的形成是因为晶体中存在()①金属原子②金属阳离子③自由电子④阴离子A．只有①B．只有③C．②③D．②④9.下列含有非极性键的共价化合物是()A． HClB． Na2O2C． C2H4D． CH410.下列各微粒中属于等电子体的是（）A． N2O4和NO2B． SO2和O3C． CO2和NO2D． C2H6和N2H411.有关甲醛分子的说法正确的是 ()①C原子采取sp杂化②甲醛分子为三角锥型结构③C原子采取sp2杂化④甲醛分子为平面三角形结构A．①②B．②③C．③④D．①④12.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是()A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C． Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D．以上说法都不对13.水分子间可通过氢键彼此结合而形成(H2O)n，在冰中n值为5，即每个水分子被其他4个水分子包围形成变形四面体，右图所示为(H2O)5单元，由无限个这样的四面体通过氢键构成一个庞大的分子晶体，即冰。
鲁科版高中化学选修三物质结构与性质全册测试.doc
高中化学学习材料唐玲出品物质结构与性质全册测试第Ⅰ卷（选择题共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一概念，绿色化学是预防污染的重要手段之一，下列各项属于绿色化学的是A．治理污染B．杜绝污染源C．减少有毒物D．处理废弃物2．关于键长、键能和键角，下列说法不正确．．．的是A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关3．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)4．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是①H2O ②NH3③F—④CN—⑤COA．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤5．超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。
目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。
下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是A．超临界二氧化碳是新合成的一种物质B．超临界二氧化碳由CO2分子构成C．用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去D．用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏6、纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同（如图所示），则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为A、33.3%B、50%C、87.5%D、96.3%7．有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。
以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为A B C D8.关于氢键，下列说法正确的是（）Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。
鲁科版化学选修3《物质结构与性质》全册测试题_附答案
第Ⅰ卷选择题一、选择题（单选）每题6分1．下列电子层中，原子轨道数是4的是（）A．K层 B．L层 C．M层 D．N层2．下列各能层中不包括p能级的是（）A．K层 B．L层 C．M层 D．N层3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Si 1s22s22p2 B．O2- 1s22s22p6C．Na+ 1s22s22p6 D．Al 1s22s22p63s23p14．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是( )A.ns2np3B. ns2np5C. ns2np4D. ns2np6 5．C、N、O、F四元素的第一电离能（I1）大小排序应为（）A．N＜C＜O＜F B．C＜O＜N＜F C．F＜O＜C＜ND．C＜N＜O＜F6．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是（）A．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大B．周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大C．电负性越大，金属性越强D．电负性越小，非金属性越强7．下列有关σ键和π键的说法错误的是（）A.含有π键的分子在反应时，π键比σ键易断裂B.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C.有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键D.在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键8．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．NH3分子是极性分子，甲烷是非极性分子。
9．下列叙述中正确的是（）A．金属的熔点和沸点都很高B．H2O2是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致10．下列物质的熔沸点高低顺序中，正确的是（）A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．HI>HBr>HCl>HFC．MgO>H2O>NO>O2>N2D．NaI>NaBr1211．萤石（氟化钙CaF 2）晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca 2+被8个F -所包围，则每个F-周围最近距离的Ca 2+数目为( ) A ．2 B ．4 C ．6 D ．812．已知CsCl 晶体的密度为ρg cm /3，N A 为阿伏加德罗常数，相邻的两 个Cs +的核间距为acm ，如图所示，则CsCl 的相对分子质量可以表示为（ ） A ．N a A ··ρ3B ．N a A ··ρ36C ．43·ρ·a N A D ．N a A ··ρ38二、填空题13．（12分）C 60、金刚石和石墨的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：（1）C 60、金刚石和石墨三者互为_____________。
鲁科版高中化学选修三 物质结构与性质 综合 练习题 含答案
绝密★启用前鲁科版高中化学选修三物质结构与性质综合练习题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数是 ( )A． 13B． 14C． 15D． 162.下列叙述正确的是（）A．同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数B．不同元素的原子构成的分子只含极性键C．第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱D．第ⅦA族元素从上到下单质及对应的气态氢化物的沸点均逐渐升高3.短周期元素X和Y，可形成离子化合物，X的阳离子与Y的阴离子相差一个电子层，下列叙述正确的是（）A． X和Y一定位于周期表中同一周期B． X一定是金属元素，Y一定是非金属元素C． X的最高价一定比Y的最高价低D． X的原子半径一定比Y的大4.下列有关认识正确的是（）A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n﹣1D．各能层含有的电子数为2n25.下列各能层，不包含p能级的是（）A． N能层B． M能层C． L能层D． K能层6.下列说法正确的是()A． Na2O2晶体中,阴、阳离子个数比是1∶1B． NaCl晶胞中有1个Na+和1个Cl-C． CaF2晶体中,Ca2+和F-的配位数之比为1∶2D． CsCl晶胞中,Cl-的配位数是87.把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是()A． CCl4B． C2H5OHC． CS2D． C6H68.下列几种金属晶体中，原子堆积方式与另外三种不同的是( )A．钠B．钾C．铜D．铁9.下列说法正确的是()A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键，乙烯分子中含σ键和π键D． H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键10.美国LawreceLiermore国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法，正确的是（）A． CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是物理变化C． CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D．在CO2的原子晶体中，每一个C原子结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合11.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光．产生这一现象的主要原因（）A．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量12.在40GPa高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与SiO2原子晶体相似，下列说法正确的是（）A．原子晶体干冰易汽化，可用作制冷剂B．原子晶体干冰有很高的熔点和沸点C．原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料D． 1mol原子晶体干冰中含2molC-O键13.下列说法正确的是()A．键能越大，表示该分子越容易受热分解B．共价键都具有方向性C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长D．H—Cl键的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br键的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明HCl比HBr 分子稳定14.下列推断正确的是 ()A． BF3为三角锥型分子B． NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构C． CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的sp σ键D．甲醛分子为平面三角形，有一个π键垂直于三角形平面15.核外电子排布中d能级最先出现在哪个能层是（）A． NB． MC． LD． K第Ⅱ卷二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)16.Co（NH3）5BrSO4可形成两种钴的配合物，结构分别为[Co（NH3）5Br]SO4和[Co （SO4）（NH3）5]Br已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，则第一种配合物的结构为，第二种配合物的结构式为；如果在第二种配合物溶液中滴加AgNO3溶液时，产生现象17.计算下列各微粒中心原子的杂化轨道数，判断中心原子的杂化轨道类型，写出VSEPR模型名称。
鲁科版高中化学选修三高二化学物质结构与性质全册综合练习.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高二化学选修3物质结构与性质全册综合练习一、单项选择题1．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。
这个核反应如下：147N＋42He→178O＋11H下列叙述正确的是（）A．178O原子核内有9个质子 B．11H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素 D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定2．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。
若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（）A．是一种新的氧化物B．不可能含有极性键C．是氧元素的一种同位素D．是臭氧的同分异构体3．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 ( )A．CaO B．SiO2C．H2O D．Na2O24．下列物质的电子式书写正确的是( )A．NaCl B．H2SC．－CH3 D．NH4I5．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是( ) A． A、B、D不可能在同周期B．D一定在第二周期C ．A 、D 可能在同一主族 D ．C 和D 的单质可能化合为离子化合物6． X 、Y 、Z 均为短周期元素。
已知X 元素的某种原子核内无中子，Y 元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z 元素是地壳中含量最丰富的元素。
有下列含该三种元素的化学式：①X 2Y 2Z 2 ②X 2YZ 3 ③X 2YZ 2 ④X 2Y 2Z 4 ⑤X 3YZ 4 ⑥XYZ 3，其中可能存在对应分子的是 ( )A ．② D ．②④ C ②⑤⑥ D ．①②③④ 7 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A ．BF 3B ．PCl 5C ．HClD ．CF 2Cl 2 8．下列说法中正确的是（ ）A ．NO 2、SO 2、BF 3、NCl 3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构；B ．P 4和CH 4都是正四面体分子且键角都为109o 28ˊ；C ．NaCl 晶体中与每个Na +距离相等且最近的Na +共有12个；D ．由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度。
鲁科版高中化学选修三 物质结构与性质 检测卷含答案
绝密★启用前鲁科版高中化学选修三物质结构与性质检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列有关认识正确的是（）A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n﹣1D．各能层含有的电子数为2n22.我国的纳米基础研究能力已跻身于世界的前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是合成一种一维纳米的材料，化学式为RN。
已知该化合物里与氮微粒结合的R n＋核外有28个电子，则R位于元素周期表的()A．第三周期ⅤA族B．第四周期ⅢA族C．第五周期ⅢA族D．第四周期ⅤA族3.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是（）A． 0B． 2C． 5D． 84.下列各组元素按最高正价由高到低、负价绝对值由低到高顺序排列的是（）A． Na、Mg、AlB． F、O、NC． N、O、FD． S、P、Si5.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是()A． 10个B． 18个C． 24个D． 14个6.下列说法中正确的是A．分子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合7.下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A． CO2，H2SB． C2H4，CH4C． Cl2，C2H2D． NH3，HCl8.氯化铯晶胞(晶体重复的结构单元)如图甲所示，该晶体中Cs＋与Cl－的个数比为1∶1，化学式为CsCl。
若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A，B，C三种元素的粒子，则该晶体中的A，B，C的粒子个数比为()A． 8∶6∶1B． 4∶3∶1C． 1∶6∶1D． 1∶3∶19.下列叙述中正确的是()A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，零族元素的单质都是气体D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大10.元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是()A． MgF2B． MgCl2C． CaCl2D． CaBr2二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.(多选)下列说法正确的是 ()A．氢键是一种化学键B．氢键使物质具有较高的熔、沸点C．能与水分子形成氢键的物质易溶于水D．水结成冰体积膨胀与氢键无关12.（多选）短周期元素X、Y的原子序数相差2。
鲁科版高中化学选修三 物质结构与性质
选修3 物质结构与性质课时1 原子结构1．主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。
下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6B．O2－：1s22s22p4C．Cl－：1s22s22p63s23p6D．Ar：1s22s22p63s23p6解析：氧离子(O2－)的核外电子排布式为1s22s22p6，B选项是氧原子(O)的电子排布式。
答案：B2．下列电子排布图中，能正确表示该元素原子的最低能量状态的是()解析：A、B两项不符合洪特规则；C项，原子处于激发态，不是能量最低状态；D中能够表示该元素原子的最低能量状态。
答案：D3．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有一个电子的X原子与3p轨道上只有一个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子解析：A中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be，两者性质不相似；B项X原子为Mg，Y原子N 层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似；C项为同主族的元素，化学性质一定相似；D项最外层只有1个电子的碱金属元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。
答案：C4．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是()A．两原子其核外全部都是s电子B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子解析：氢原子和锂原子都只有s电子但不在同一周期，A错；2s22p6的离子如果是阳离子的话，对应的元素就和2s22p6的原子对应的元素不在同一周期，B错；虽然M层上的s、p能级都充满电子，即使d能级没有电子，但4s上可能有电子或没有电子，C错。
鲁科版高中化学选修3物质结构与性质课后习题 1.2.2
第2课时核外电子排布与元素周期表、原子半径一、非标准1.具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是( )A.1s22s22p63s23p1B.1s22s22p5C.1s22s22p63s23p4D.1s22s22p1解析:A为Al,B为F,C为S,D为B,根据原子半径的递变规律:同一周期从左向右原子半径逐渐减小,同一主族从上到下原子半径逐渐增大,可知半径最大的是Al。
答案:A2.已知某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6,该元素在周期表中属于( )A.第ⅤB族B.第ⅡB族C.第Ⅷ族D.第ⅡA族解析:解该题一定应注意看清是“+2价”离子的电子排布式,根据核外电子排布规律,可知该元素的原子最外层只有2个电子,而且应该排布在第4电子层上,该元素在周期表中的位置应该是第4周期第ⅡA族。
答案:D3.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有( )A.1种B.2种C.3种D.8种解析:4s能级中只有1个电子时其价电子排布只能为3d04s1,3d54s1,3d104s1。
答案:C4.具有下列电子层结构的原子,其对应元素一定属于同一周期的是( )A.两种原子的电子层上全部都是s电子B.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D.原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子,而d轨道上尚未排有电子的两种原子解析:第1周期的氢、氦和第2周期的锂、铍原子的电子层上全是s电子,显然它们属于不同周期,故A错;3p能级上只有一个空轨道的原子是硅,3p能级上有一个未成对电子的原子是铝或氯,同在第3周期,故B正确;最外层电子排布为2s22p6的原子是第2周期的氖,而最外层电子排布为2s22p6的离子可能是第2周期的氧离子、氟离子,也可能是第3周期的钠离子、镁离子、铝离子,故C错;原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子,而d轨道上尚未排有电子的原子可能是第3周期的氩,也可能是第4周期的钾、钙,故D错。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第Ⅰ卷选择题
一、选择题（单选）每题6分
1．下列电子层中，原子轨道数是4的是（）
A．K层 B．L层 C．M层 D．N层
2．下列各能层中不包括p能级的是（）
A．K层 B．L层 C．M层 D．N层
3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Si 1s22s22p2 B．O2- 1s22s22p6C．Na+1s22s2 2p6D．Al 1s22s22p63s23p1
4．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是( )
A.ns2np3
B. ns2np5
C. ns2np4
D. ns2np6 5．C、N、O、F四元素的第一电离能（I1）大小排序应为（）A．N＜C＜O＜F B．C＜O＜N＜FC．F＜O＜C＜N D．C＜N＜O＜F 6．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是（）
A．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大
B．周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大
C．电负性越大，金属性越强
D．电负性越小，非金属性越强
7．下列有关σ键和π键的说法错误的是（）
A.含有π键的分子在反应时，π键比σ键易断裂
B.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
C.有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键
D.在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
8．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．NH3分子是极性分子，甲烷是非极性分子。
9．下列叙述中正确的是（）A．金属的熔点和沸点都很高
B．H2O2是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
10．下列物质的熔沸点高低顺序中，正确的是（）
A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．HI>HBr>HCl>HF
C．MgO>H2O>NO>O2>N2D．NaI>NaBr
11．萤石（氟化钙CaF2）晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为( )
A ．2
B ．4
C ．6
D ．8
12．已知CsCl 晶体的密度为ρg cm /3
，N A 为阿伏加德罗常数，相邻的两 个Cs +
的核间距为acm ，如图所示，则CsCl 的相对分子质量可以表示为（ ）
A ．N a A ··ρ3
B ．
N a A ··ρ
3
6
C ．4
3
·ρ·a N A D ．N a A ··ρ38
二、填空题
13．（12分）C 60、金刚石和石墨的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：
（1）C 60、金刚石和石墨三者互为_____________。
A ．同分异构体
B ．同素异形体
C ．同系物
D ．同位素
（2）金刚石晶体结构中，平均每个最小六元环(不在同一平面上)占有的碳原子数是_______。
（3）硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol 硅晶体中含有硅硅单键的数目
约是_______N A 个
14．（16分）按要求完成下列各小题：
⑴如图为NaCl 晶体结构图，图中直线交点处为NaCl 晶体中Na +与Cl －
所
处的位置(不考虑休积的大小)。
请将其中代表Na +的圆圈 涂黑，以完成NaCl 晶体的结构示意图。
⑵干冰晶体中，每个CO 2所处的位置与NaCl 晶体中Na +或Cl －
的位置相同。
干冰晶体中，在每个CO 2分
子的周围与它最接近的且距离相等的CO 2分子共有__________个。
⑶碳化硅(SiC)是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中C 原子和Si 原子的位置是交替的。
在下列三种晶体①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中，它们的
熔点从高到低的顺序是_____________________(填序号)。
⑷C 60固体与金刚石熔点更高的是________，原因是____________________-_____________________。