鲁科版化学选修3《物质结构与性质》全册测试题附答案

第Ⅰ卷选择题

一、选择题（单选）每题6分

1．下列电子层中，原子轨道数是4的是（）

A．K层 B．L层 C．M层 D．N层

2．下列各能层中不包括p能级的是（）

A．K层 B．L层 C．M层 D．N层

3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Si 1s22s22p2 B．O2- 1s22s22p6C．Na+1s22s2 2p6D．Al 1s22s22p63s23p1

4．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是( )

A.ns2np3

B. ns2np5

C. ns2np4

D. ns2np6 5．C、N、O、F四元素的第一电离能（I1）大小排序应为（）A．N＜C＜O＜F B．C＜O＜N＜FC．F＜O＜C＜N D．C＜N＜O＜F 6．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是（）

A．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大

B．周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大

C．电负性越大，金属性越强

D．电负性越小，非金属性越强

7．下列有关σ键和π键的说法错误的是（）

A.含有π键的分子在反应时，π键比σ键易断裂

B.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键

C.有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键

D.在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键

8．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．NH3分子是极性分子，甲烷是非极性分子。9．下列叙述中正确的是（）A．金属的熔点和沸点都很高

B．H2O2是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

10．下列物质的熔沸点高低顺序中，正确的是（）

A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．HI>HBr>HCl>HF

C．MgO>H2O>NO>O2>N2D．NaI>NaBr

11．萤石（氟化钙CaF2）晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为( )

A ．2

B ．4

C ．6

D ．8

12．已知CsCl 晶体的密度为ρg cm /3

，N A 为阿伏加德罗常数，相邻的两 个Cs +

的核间距为acm ，如图所示，则CsCl 的相对分子质量可以表示为（ ）

A ．N a A ··ρ3

B ．

N a A ··ρ

3

6

C ．4

3

·ρ·a N A D ．N a A ··ρ38

二、填空题

13．（12分）C 60、金刚石和石墨的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：

（1）C 60、金刚石和石墨三者互为_____________。

A ．同分异构体

B ．同素异形体

C ．同系物

D ．同位素

（2）金刚石晶体结构中，平均每个最小六元环(不在同一平面上)占有的碳原子数是_______。

（3）硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol 硅晶体中含有硅硅单键的数目

约是_______N A 个

14．（16分）按要求完成下列各小题：

⑴如图为NaCl 晶体结构图，图中直线交点处为NaCl 晶体中Na +与Cl －

所

处的位置(不考虑休积的大小)。请将其中代表Na +的圆圈 涂黑，以完成NaCl 晶体的结构示意图。

⑵干冰晶体中，每个CO 2所处的位置与NaCl 晶体中Na +或Cl －

的位置相同。干冰晶体中，在每个CO 2分

子的周围与它最接近的且距离相等的CO 2分子共有__________个。 ⑶碳化硅(SiC)是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中C 原子和Si 原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中，它们的

熔点从高到低的顺序是_____________________(填序号)。

⑷C 60固体与金刚石熔点更高的是________，原因是____________________-_____________________。