化学平衡外界条件对化学平衡的影响

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影响平衡的因素及移动的判断

化学平衡移动因素(1)化学平衡移动的判断当条件改变时，m生增加，表示平衡向右移动；m反增加，表示平衡向左移动。

判断原则：当υ正＞υ逆，平衡向右移动；当υ正＝υ逆，平衡不移动；当υ正＜υ逆，平衡向左移动。

(2)外界条件对化学平衡的影响一、浓度：在其它条件不变时，增大任意反应物的浓度或减小任意生成物的浓度，平衡向正反应(右)方向移动；减小任意反应物的浓度或增大任意生成物的浓度，平衡向逆反应(左)方向移动。

注意：（1）指气体或溶液的浓度，增加固体或纯液体的量，平衡不移动。

例如在方程式2A(g)+B(s)中，增加或减少一部分B固体，平衡不移动（2）在溶液中进行的反应，如果整体稀释，反应物和生成物的浓度都减小，正逆速率都减小，但减小的程度不一样，总的结果是：整体稀释平衡向计量数增大的方向移动，整体浓缩平衡向计量数减小的方向移动，例如：例题：一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L－1；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L－1。

则下列叙述正确的是（）A．平衡向右移动 B．x+y>z C．B的转化率提高 D．C的体积分数增加(3)由于增加一反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，另一反应物的转化率要增大，生成物的浓度要增大。

但由于浓度增加引起平衡时反应混合物总的物质的量的增加，生成物的百分含量不一定会提高，该反应物的转化率往往会减少。

（4）浓度改变的图像t1图像1：增大某种反应物的浓度，平衡右移，υ正＞υ逆，正逆速率都比原平衡增大，但在变化的瞬间由于生成物浓度不变υ逆与原平衡相等，大家在图像上可以看到υ逆的曲线与原平衡有接触点图像2：增大某种生成物的浓度，平衡左移，υ正＜υ逆，正逆速率都比原平衡增大，但在变化的瞬间由于反应物浓度不变υ正与原平衡相等，大家在图像上可以看到υ正的曲线与原平衡有接触点图像3：减小某种生成物的浓度，平衡右移，υ正＞υ逆，正逆速率都比原平衡减小图像4：减小某种反应物的浓度，平衡左移，υ正＜υ逆，正逆速率都比原平衡减小二、压强：在其它条件不变时，增大平衡体系的压强，平衡向着气体体积缩小(分子数减小)的方向移动；减小平衡体系的压强，平衡向着气体体积增大(气体分子数增多)的方向移动。

化学平衡的移动外界条件对反应平衡的影响

化学平衡的移动外界条件对反应平衡的影响化学平衡是指在封闭系统中，当化学反应达到一种稳定状态时，各种反应物和生成物的浓度保持不变。

在这个平衡状态下，反应的前进速率与反应的逆向速率相等。

然而，外界条件的变化会对反应平衡产生影响，从而改变化学平衡的位置和方向。

一、温度的影响改变温度是移动平衡的外界条件之一，温度的升高或降低会导致反应平衡的位置发生变化。

以放热反应为例，当温度升高时，平衡会向右移动（即生成物增多）以吸收多余的热量；而温度降低时，平衡会向左移动（即反应物增多）以释放多余的热量。

反之，吸热反应的情况则相反。

二、压力的影响对于气相反应而言，改变压力也会对平衡位置产生影响。

根据Le Chatelier原理，增加压力会使平衡向反应物的较少摩尔数方向移动，以减少压力；减少压力则使平衡向反应物的较多摩尔数方向移动，以增加压力。

三、浓度的影响通过改变反应物或生成物的浓度，可以移动反应平衡的位置。

增加反应物浓度会使平衡向生成物方向移动，以消耗多余的反应物；而增加生成物浓度则会使平衡向反应物方向移动，以消耗多余的生成物。

四、催化剂的影响催化剂对平衡的位置没有直接的影响，但它可以加速达到平衡的速率。

催化剂通过提供新的反应途径，降低活化能，从而加快反应速率。

虽然催化剂不改变反应的平衡常数，但它可以使达到平衡的速率更快。

除了上述条件外，光照、溶液pH值的改变等也会对化学反应平衡产生影响。

这些外界条件的改变都可以通过Le Chatelier原理进行解释，即系统会对外界条件的变化做出平衡的调整，以维持平衡状态。

总结起来，化学平衡的移动外界条件对反应平衡具有重要影响。

通过改变温度、压力、浓度等条件，可以迫使反应向有利于外界条件改变的方向进行平衡的移动，从而实现对反应的控制和调节。

这对于化学工业的生产以及实验室中的反应设计和操作具有重要意义。

【全程复习方略】高中化学(鲁科版)选修四配套课件：2.2.2 反应条件对化学平衡的影响

2SO2 +
① ② ③ 2 mol 0 mol 0.5 mol
O2
1 mol 0 mol 0.25 mol
2SO3
0 mol 2 mol 1.5 mol
上述三种配比，按方程式的计量关系均转化为反应物，则
n(SO2)均为2 mol，n(O2)均为1 mol，三者建立的平衡状态完
全相同。
(2)对于恒温、恒容条件下的体积不变反应：如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量比与对应组分的起始加入量比值相同，则建立的化学平衡是等效的，也称为等比平衡。例如： H2(g) ① ② 1 mol 2 mol + I2(g) 1 mol 2 mol 2HI(g) 0 mol 1 mol
3.平衡移动方向的判断 > 逆)，则平衡向正反应方向 (1)根据速率判断：①若v(正)__v(
移动；
= 逆)，则平衡不移动； ②若v(正)__v( < 逆)，则平衡向逆反应方向移动。 ③若v(正)__v(
(2)根据体系中物质的浓度(或物质的量或百分含量)判断：如
果平衡移动的结果是使体系中反应产物的浓度(或物质的量或
1.定义平由于温度、压强、浓度等因素的变化而使可逆反应由一个___ 衡状态变为另一个_________ 平衡状态的过程。 _______ 2.化学平衡移动的原因不同，平衡反应条件的改变，使正、逆反应速率改变的程度_____ 正、逆反应速率相等，形成新状态被破坏，直至新条件下的_______________ 的平衡。
上述两种配比，按方程式中化学计量关系均转化为反应物，两
种情况下，H2(g)与I2(g)的物质的量比均为1∶1，因此上述两种情况建立的化学平衡状态是等效的。

条件对平衡的影响

反应条件对化学平衡的影响课前预习化学平衡是在一定条件下建立起来的。

由于温度、压强、浓度的变化而使可逆反应由一个平衡状态变为另一个平衡状态的过程，称为化学平衡移动。

1、温度的影响在2NO2N2O4 △H=-57.2kJ·mol-1的实验中，升高温度，反应体系颜色加深，表明NO2浓度增大，即化学平衡向吸热方向移动。

足够时间后反应体系颜色不再改变，表明在新的温度下体系达到新的平衡状态。

升高温度时，平衡常数K 减小，平衡逆向移动。

降低温度时，平衡常数K 增大，平衡正向移动。

研究表明，升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡向放热方向移动。

温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。

2、浓度的影响温度一定时，反应的平衡常数是一个定值。

对于一个已达化学平衡状态的反应，反应物的浓度增大或生成物的减小时，Q < K，平衡状态被破坏。

此时，只有增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向消耗反应物的方向移动，即平衡右移，才能使Q=K，反应达到新的平衡状态。

反之，减少反应物浓度或增大生成物浓度，则Q > K，化学平衡向消耗生成物的方向移动。

即平衡左移，才能使反应达到新的平衡状态。

思考感悟：当增大反应物的浓度而引起平衡正向移动时，反应物的转化率一定提高吗？答案：（1）对于有多种反应物的可逆反应，如果增大其中一种物质的浓度，则该物质的转化率减小，其他物质的转化率增大。

（2）若按原比例同倍数地增加反应物的量，平衡右移，而反应物的转化率与反应条件及气体反应物化学计量数有关。

①若在恒温恒压下，反应物的转化率都不变；②若在恒温恒容下，当△V=0时，反应物的转化率都不变；当△V＞0时，反应物的转化率都减小；当△V ＜0时，反应物的转化率都增大。

（3）对于只有一种反应物的可逆反应，增大反应物的量，平衡向右移动，转化率的变化情况举例如下：3、压强的影响（1）△υg =0 改变压强，化学平衡状态不变△υg ＞0 增大压强，化学平衡向气态物质系数减小的方向移动，即平衡向左移动△υg ＜0 增大压强，化学平衡向气态物质系数减小的方向移动，即平衡向右移动（2）压强的改变只影响有气体参加或生成的可逆反应。

化学：影响化学反应平衡的因素及其条件

影响化学反应平衡的条件及其因素说明：1、化学平衡移动的实质是外界因素破坏了原平衡状态时v正= v逆的条件，使正、逆反应速率不再相等，然后在新的条件下使正、逆反应速率重新相等，从而达到新的化学平衡。

也就是说，化学平衡的移动是：平衡状态→不平衡状态→新平衡状态。

2、浓度对化学平衡移动的影响：增大浓度，反应速率加快，降低浓度，反应速率减慢，浓度是通过改变反应速率来影响化学平衡状态的：即增大反应物浓度，降低生成物浓度，平衡正向移动；降低反应物浓度，增大生成物浓度，平衡逆向移动。

3、固体及纯液体的浓度是一定值，不因量的多少而改变，所以增加或减少固体及纯液体的量，不会影响平衡状态。

4、压强对化学平衡移动的影响：对于有气体参加的可逆反应，增大压强，反应速率加快，降低压强，反应速率减慢。

对于反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，增大或降低压强对平衡的影响：当：①m＋n>p＋q时②m＋n<p＋q时③m＋n＝p＋q时④对于有气体参加的可逆反应，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动，降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，而对于固体或液体参加的可逆反应，增大或降低压强对平衡没影响。

同样，对于反应前后气体分子总数保持不变的可逆反应，增大或降低压强对平衡没影响，而只能改变反应速率。

⑤增大压强无论平衡移动方向如何，新平衡状态里的速率一定大于原平衡状态的速率；减小压强无论平衡移动方向如何，新平衡状态里的速率一定小于原平衡状态的速率。

⑥压强对平衡状态的影响与浓度对平衡状态的影响的速率－时间图像的区别就在于改变条件时，新平衡状态的反应速率与原平衡状态相比较是否有所变化，浓度是在原有的基础上逐步改变，而压强变化则是整体发生变化。

5、温度对化学平衡的影响：温度升高，反应速率加快，温度降低，反应速率减慢。

对于不同的可逆反应，正反应或逆反应的热效应是不一样的，即若正反应是放热则逆反应一定为吸热，反之亦然。

而温度变化对放热或吸热反应的影响是不一样的。

化学平衡的影响因素专题(知识点+经典例题讲评)

化学平衡的影响因素【教学目标】1.熟悉化学平衡的影响因素及影响的形式； 2.学会读懂图像； 3.掌握勒夏特列原理。

【重点难点】读懂图像，掌握化学平衡影响因素及勒夏特列原理。

【知识点+经典例题】1、影响化学平衡的条件：化学平衡状态是与外界条件有关的。

外界某种条件改变时，使正、逆反应速率不等，平衡混合物中各组成物质的百分含量（或浓度）也随之改变，原来的平衡被破坏直到建立新条件下的另一种平衡状态。

这种改变的过程，叫化学平衡的移动。

影响化学平衡的重要条件有：浓度、压强、温度。

催化剂不影响化学平衡，只是改变反应速率。

2. 运用图象理论分析：（1）其他条件不变，只改变浓度：增大[反应物] 增大[生成物] 减小 [反应物] 减小[生成物] 移动原因增大[反应物] 增大[生成物] 减小 [反应物] 减小[生成物]速率变化 υ正瞬时↑ υ逆从平衡点逐渐↑ υ正，>υ逆， υ逆瞬时↑ υ正从平衡点逐渐↑ υ逆，> υ正， υ正瞬时↓≠0 υ逆从平衡点逐渐↓ υ逆，>υ正， υ逆瞬时↓≠0υ正从平衡点逐渐↓ υ正，>υ逆，移动方向正向逆向逆向正向最终 υII >υI υII >υI υII <υI υII <υI【例题】已知1mol CO 和2molH 2O 在一定条件下反应，达平衡时，生成0.7molCO 2。

若其它条件不变，将2molH 2O 改为4molH 2O ，达到新平衡时，生成的CO 2的量可能是( )A. 0.65molB. 0.83molC. 1.0molD. 1.4mol （2）其他条件不变，只改变温度：移动原因升温升温降温降温正反应热效应吸热放热吸热放热速率变化υ吸υ放同时↑υ吸，>υ放，υ吸υ放同时↑υ吸，>υ放，υ吸υ放同时↓υ吸，<υ放，υ吸υ放同时↓υ吸，<υ放，移动方向正向逆向逆向正向最终υII >υIυII >υIυII <υIυII <υI【例题】在化学反应2A+B2C达到平衡时，若升高温，C的含量增加，则以反应的正反应是( )A、放热反应B、是吸热反应C、没有显著的热量变化D、原化学平衡没有发生移动（3）其他条件不变，只改变压强（适用于有气体参加的反应）移动原因加压加压减压减压正向体积变化减小增大增大减小速率变化υ正υ逆同时↑υ正，>υ逆，υ正υ逆同时↑υ逆，>υ正，υ正υ逆同时↓υ正，>υ逆，υ正υ逆同时↓υ逆，>υ正，移动方向正向逆向正向逆向最终υII >υIυII >υIυII <υIυII <υI特例：对于反应前后气体体积不变的反应：H2（气）+I2（气）2HI（气）加压减压【例题1】．已知真空炼铷的原理如下：2RbCl+Mg MgCl2+2Rb(气)。

(完整)12化学平衡的影响因素

化学平衡的影响因素一、教学目标：1。

理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。

2.学会判断达到平衡的标志3.理解影响平衡移动的因素二、基础知识：1、影响化学反应速率的因素：内因:外因:⑴浓度(其它条件不变）：增大反应物的浓度，单位体积内的分子数增加, 机会增多,故反应速率．反之，反应速率．＊固体或纯液体浓度视为常数，它们物质的量的变化不会引起反应速率的变化。

⑵压强：增大压强，气体的体积，浓度，分子间的有效碰撞机会，反应速率．反之．补充知识:①恒温时：增加压强体积浓度反应速率②恒容时：充入气体反应物总压浓度反应速率充入惰性气体总压 ,各物质浓度，速率③恒压时：充入惰性气体体积各反应物浓度速率（3）温度：(其它条件不变）升高温度不论对放热反应还是吸热反应，反应速率．（4)催化剂可以改变正、逆反应速率.使用正催化剂，反应速率。

2、化学平衡（1）化学平衡状态是指 .相对分子质量Mr ②Mr一定时，但m+n=p+q时不一定平衡温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变)平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡练习:1．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）＋2B（g)C(g)＋D（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v（D）的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1∶1A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧⑨2．下列说法中可以证明反应H2(g）＋I2（g)2HI(g)已达平衡状态的是（)①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分含量w（HI)＝w（I2）④反应速率v(H2）＝v(I2）＝错误!v（HI) ⑤c（HI）∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时,容器内的压强不再变化⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化A．①②③④ B．②⑥⑨C．②⑥⑨⑩ D．③⑤⑥⑦⑧3、平衡的移动影响因素条件的变化V正、V逆变化平衡移动的方向平衡移动的结果浓度增大反应物的浓度减少生成物的浓度减少反应物的浓度增大生成物的浓度压强增大减小温度升高降低结论(勒沙特列原理）练习：3．在一定条件下，可逆反应2NO2(g）N2O4(g) ΔH＜0达到平衡，当分别改变下列条件时，请填空：(1)保持容器容积不变，通入一定量NO2，则达到平衡时NO2的百分含量________（填“增大”、“减小”或“不变",下同）;保持容器容积不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量________________。

高中化学选择性必修一2.2外界条件对化学平衡的影响

实验记录混合气体颜色
实验结论 c(NO2) (平衡移动方向)
颜色变浅，足够长时间后体系颜色不减小再改变
正向（放热方向）
升温
颜色加深，足够长时间后体系颜色不增大再改变
逆向（吸热方向）
分析表格中数据，总结温度改变与化学平衡移动的关系
2NO2(g) N2O4(g)
△H= － 57.2kJ·mol-1
然后再加少量铁粉，观察颜色变化。
逆向移动
实验现象
初始溶液呈红色；加FeCl3溶液后红色加深
初始溶液呈红色；加KSCN溶液后红色加深
初始溶液呈红色；加Fe粉红色变浅
交流﹒研讨
cc(C) cd(D)
在一定温度下对于化学反应： Q =
ca(A) cb(B)
aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) 请讨论并填写下表。
T/K
298
K/ (mol·L-1)-1
6.8
333 0.601
2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)
T/K
473
673
△H= + 92.2kJ·mol-1
K/ (mol·L-1)2 0.0015
2.0
规律总结(一)
升高温度化学平衡向吸热反应的方向移动降低温度化学平衡向放热反应的方向移动
1 000 K时反应C（s）+2H2（g） CH4（g）的K=8.28×107（mol·L-1）-1，当各气体物质的量浓度分别为H2： 0.1 mol·L-1，CH4：0.2 mol·L-1时，上述反应是否达到平衡状态？若未处于化学平衡状态，反应在向哪个方向进行？
判断依据：Q与K的相对大小

_外界条件对化学平衡的影响_教学设计

逆指研究可逆反应等指正逆反应速率相等动指动态平衡反应并没有停止定指平衡混合物中各物质的浓度保持不变变指条件变平衡状态就会发生变化通过相关知识的回顾为本节课新知识的学习做一定衔接和铺垫新课引入外界条件的变化为什么会引起化学平衡状态的变化试从外界条件对化学反应速率影响的角度分析学生讨论后得出结论因为化学平衡状态就是正逆状态当外界条件改变时会引起化学反应速率的变化使正逆平衡破坏通过学生自己的讨论能对问题有一个深刻的理解为化学平衡移动的概念建立打下基础投影板书板书三外界条件对化学平衡的影响化学平衡移动可逆反应中旧化学平衡的破坏新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动学生观看投影理解化学平衡移动的概念学生笔记通过投影可以整体表现出化学平衡移动的整个过程利于学生对化学平衡移动概念的理解问如何通过改变条件来打破旧的平衡影响化学反应速率的外界条件主要有哪些答可通过改变影响化学反应速率的条件来打破原有平衡建立新平衡
实验步骤：（）／取３支试管各加入５ｍ１Ｌ０．１ｍｏｌＬＫＣｒ２２Ｏ７溶液；）（向一支试管中滴加３～１观察并记录溶液颜色变化；２０滴浓Ｈ２ＳＯ４，）／（向第二支试管中滴加１观察并记录。３０～２０滴６ｍｏｌＬＮａＯＨ溶液，填写下表：ＫＣｒ２２Ｏ７溶液现象结论［］实验２－６第二组：实验目的：探究浓度变化等指正、逆反应速率相等；动指动态平衡，通过相关知识的回顾，为本节课新反应并没有停止；定指平衡混合物中各物质的浓度保持变指条件变平衡状态就会发生变化不变；通过学生自己的讨论，能对问题有为化学平衡移动一个深刻的理解，的概念建立打下基础知识的学习做一定衔接和铺垫

反应条件对化学平衡的影响(63张)

A.120℃，4 h C.60℃，4 h
B.80℃，2 h
(5)①C ②乙醇脱水生成了乙醚
D.40℃，3 h
②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为_____。
【解析】(1)液体混合一般应将密度大的液体加入密度小的液体中。(2)加沸石或碎瓷片可防止液体暴沸。 (3)该酯化反应为可逆反应，升温可加快反应速率。及时将乙酸乙酯蒸出，减小生成物浓度，使平衡向正反应方向移动，有利于乙酸乙酯的生成。(4)从催化剂重复利用、产物的污染、原料被碳化角度分析。(5)①从表中数据综合分析，升高温度转化率提高，但120℃时
逐渐失去结晶水。
冷却时，_C_o_C__l又2
结合结晶水
(3)不同条件下乙酸乙酯的水解。 ①配制样品溶液
实验现象：三支试管都产生分层现象。下层是水溶液，分别显_橙__、_红__和_蓝__色。结论与解释：乙酸乙酯_不__溶于水，密度比水小，浮于水面。甲基橙在水和酸中分别呈现_橙__色和_红__色，石蕊在碱性溶液中呈_蓝__色。
2.实验过程：
实验步骤
实验现象
①样品准备：用一支 50 mL注射器抽取 30 mL红棕色的NO2气体，封住注射孔
结论与解释
实验步骤
实验现象
②推压活塞：用力压缩活塞，使注射器内气体的体积缩小到15 mL，观察气体颜色的变化
气 _深_体_(颜压色缩先变时)、再变__浅_
(压缩后)
③提拉活塞：用力提拉活塞，使注射器内气体体积增大到40 mL。观察气体颜色的变化
蓝色
粉红色
加水稀释溶液，平衡正向移动，颜色由蓝色逐渐变为
粉红色。
2.温度改变时的变化：
CoCl2 g6H2O噲垐25垐℃垐~52垎℃垐 CoCl2 g2H2O噲垐90垎℃垐

化学平衡影响因素

新课标人教版选修四
第三节化学平衡（第二课时----化学平衡移动及影响因素）
原因：（浓度、温度、压强改变）
原平衡
条件改变
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ原平衡被破坏
新平衡
V正 = V逆
V ′正 ≠ V ′逆
V ″正 = V ″逆
A% 结论:
结果：百分含量变化
A′%
1、化学平衡移动：可逆反应原化学平衡的破坏、新化学平衡的建
立过程叫做化学平衡的移动。
2.原因分析: 在其它条件不变的情况下, 升高温度,不管是吸热反应还是放热反应,反应速率都增大,但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数,故平衡向吸热反应的方向移动.
3.速率-时间关系图：2NO2
N2O4
V（molL-1S-1）升高温度（正反应是放热反应）
V’逆 V”正 = V”逆
V正
③ H2O(g) + C (s)
CO(g) + H2(g)
④ H2O(g) + CO(g)
CO2(g) + H2(g)
⑤ H2S(g)
H2(g) + S(s)
2.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡
时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到
平衡移动的本质：
化学平衡为动态平衡，条件改变造成 V正≠ V逆
平衡移动原理（勒沙特列原理）：
如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。
大
V”正 = V”逆
反应 V正物浓
V正= V逆 V’逆平衡状态Ⅰ
平衡状态Ⅱ
度 V逆

化学平衡的影响的条件

30化学平衡的影响的条件一、化学平衡移动1、概念：一定条件下，某可逆反应达平衡后，当改变某条件〔浓度、温度、压强〕，平衡混合物各组分的浓度也就随之改变，因而在新的条件下达到新的平衡。

这种由于条件的改变而使旧的平衡破坏和在新的条件下达到新的平衡的过程叫做化学平衡移动。

2、外界原因：改变了条件3、本质原因：V正≠V逆4、移动方向判断的依据：勒夏特列原理。

二、影响化学平衡的条件：勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。

改变影响平衡的一个条件化学平衡移动方向化学平衡移动结果增大反应物浓度向正反应方向移动反应物浓度减小减小反应物浓度向逆反应方向移动反应物浓度增大增大生成物浓度向逆反应方向移动生成物浓度减小减小生成物浓度向正反应方向移动生成物浓度增大增大体系压强向气体体积减小的反应方向移动体系压强减小减小体系压强向气体体积增大的反应方向移动体系压强增大升高温度向吸热反应方向移动体系温度降低降低温度向放热反应方向移动体系温度升高注意：①、固体、纯液体的浓度当作一个不变的量，所以增加固体或纯液体并不能改变浓度。

在实际生产中，往往采用增大易取得的或成本较低的物质的方法，使平衡正向移动，同时提高成本较高的原料的利用率〔转化率〕。

②、压强——要有气态物质存在，改变压强(使容器内气体的浓度发生改变)，才可能使平衡移动。

A、充入与反应无关的气体如稀有气体要分析容器是恒容(不移)、还是恒压(向扩体方向移)；反应式左右两边气体化学计量数和不变(无论上述那种均不变)B、颜色的改变要注意是一个动态变化的过程，先变？后变？C、平衡不移动，并不表示颜色不会变，因为颜色深浅决定于有色物质的浓度。

如：2NO2 N2O4(红棕色) 〔无色〕增大压强，颜色先深后浅；减小压强，颜色先浅后深。

③、温度——所有化学反应均具有能量变化，温度改变，化学平衡一定移动。

④、催化剂——只改变反应速率，而平衡不移动。

试论外界条件对化学反应速率及化学平衡的影响

试论外界条件对化学反应速率及化学平衡的影响作者：宋洪健来源：《理科爱好者·教育教学版》2009年第01期(四川省汶川县威州中学四川汶川 623000)摘要：浓度、压强、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率及化学平衡起着较大的影响。

本文对此进行了探讨。

关键词：外界条件化学反应速率化学平衡1 影响化学反应速率的外界条件1.1浓度：当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的1.2压强：对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。

若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。

因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。

但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。

1.3温度：只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。

当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）1.4催化剂：使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。

2影响化学平衡的条件2.1浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，使v正＞v逆，平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物浓度，使v正＜v逆，平衡向逆反应方向移动。

2.2压强：其它条件不变时，对于有气体参加的可逆反应，且反应前后气体分子数即气体体积数不相等，则当缩小体积以增大平衡混合物的压强时，平衡向气体分子数即气体体积缩小的方向移动；反之当增大体积或减小平衡混合物的压强，则平衡向气体分子数即气体体积数增大的方向移动；若反应前后气体分子数即气体体积数相等的可逆反应，达平衡后改变压强，则平衡不移动。

高中化学平衡移动最全知识总结

一、化学平衡的移动1.化学平衡的移动(1)定义达到平衡状态的反应体系，条件改变，引起平衡状态被破坏的过程。

(2)化学平衡移动的过程2.影响化学平衡移动的因素(1)温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动;降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。

(2)浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。

(3)压强：对于反应前后总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动;减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。

(4)催化剂：由于催化剂能同时同等程度地增大或减小正反应速率和逆反应速率，故其对化学平衡的移动无影响。

3.勒夏特列原理在密闭体系中，如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

二、外界条件对化学平衡移动的影响1.外界条件的变化对速率的影响和平衡移动方向的判断在一定条件下，浓度、压强、温度、催化剂等外界因素会影响可逆反应的速率，但平衡不一定发生移动，只有当v正≠v逆时，平衡才会发生移动。

对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，分析如下：2.浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况(1)改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。

(2)当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。

(3)对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2(g)+I2(g)2HI(g)，压强的改变对平衡无影响。

但增大(或减小)压强会使各物质的浓度增大(或减小)，混合气体的颜色变深(或浅)。

(4)恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大(减小)浓度相当于增大(减小)压强。

(5)在恒容容器中，当改变其中一种气态物质的浓度时，必然会引起压强的改变，在判断平衡移动的方向和物质的转化率、体积分数变化时，应灵活分析浓度和压强对化学平衡的影响。