非金属元素及其化合物
非金属元素的性质及其化合物的用途
非金属元素的性质及其化合物的用途非金属元素是构成地球上大部分物质的基本成分之一。
与金属元素相比，非金属元素在化学性质上有着明显的不同。
本文将探讨非金属元素的性质以及一些常见非金属化合物的用途。
首先，非金属元素通常具有较高的电负性。
这意味着它们倾向于接受电子而不是失去电子，从而形成负离子。
这种特性使得非金属元素在化学反应中常常与金属元素发生反应，形成离子化合物。
例如，氯气（Cl2）与钠金属（Na）反应，生成氯化钠（NaCl），常见的食盐。
氯化钠在日常生活中被广泛用作调味品和食品防腐剂。
其次，非金属元素在物理性质上也与金属元素有所不同。
非金属元素通常是不良导体，而金属元素则是良导体。
这是因为非金属元素的电子结构使得它们的电子难以自由移动。
然而，一些非金属元素具有半导体性质，如硅（Si）。
硅是一种重要的材料，广泛应用于电子器件和太阳能电池等领域。
此外，非金属元素还具有一些特殊的性质。
例如，氧气（O2）是一种无色、无味、无臭的气体，但它对于维持生命至关重要。
氧气是呼吸过程中必需的，它与食物中的有机物发生反应，产生能量和二氧化碳。
另一个例子是氮气（N2），它占据大气中的主要成分之一。
氮气在农业中被用作植物的肥料，促进植物的生长。
在化学工业中，非金属元素的化合物也有广泛的应用。
例如，二氧化硫（SO2）是一种常见的非金属化合物，它是燃烧煤和石油等化石燃料时产生的副产品。
尽管二氧化硫是一种有害气体，但它也是一种重要的化学原料。
二氧化硫可以用于制造硫酸，硫酸是许多化学工业过程的重要原料。
另一个重要的非金属化合物是二氧化碳（CO2）。
二氧化碳是一种无色气体，广泛存在于大气中。
随着工业化的发展和人口的增长，二氧化碳的排放量不断增加，导致全球气候变化。
然而，二氧化碳也被广泛应用于饮料工业和消防系统中。
除了上述化合物之外，硫化氢（H2S）、氨气（NH3）等非金属化合物也具有重要的用途。
硫化氢是一种有毒气体，但它也是一种重要的化学原料，用于制造硫化物和硫酸。
常见非金属元素及其化合物
＋
制备无水 CaCl2 和 Br2，流程如下：
(1)操作Ⅰ使用的试剂是__________，所用主要 仪器的名称是__________。 (2)加入溶液W的目的是 _______________________________________。 用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中 数据可知，理论上可选择的pH最大范围是 __________。酸化溶液Z时，使用的试剂为 __________。
比较。比较两种酸的酸性强弱，可通过对应盐
溶液的性质、酸与盐的复分解反应来进行。
【答案】
(1)四氯化碳
2－ SO4
分液漏斗 11.0≤pH<12.2 盐酸
(2)除去溶液中的 (3)bd
(4)用于比较 pH 的两种酸的物质的量浓度不相等 三种参考方案如下：
方 案 一 ： 配 制 相 同 物 质 的 量 浓 度 的 NaHSO3 和 NaHCO3 溶液，用酸度计(或pH试纸)测两溶液的 pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3 酸性强于 H2CO3。 方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3) 溶液、酸性KMnO4 溶液、品红溶液、澄清石灰 水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊， 证明H2SO3酸性强于H2CO3。 方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3) 溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3 酸性强于H2CO3。
(3)强酸制弱酸：较强酸＋较弱酸盐―→较强酸
盐＋较弱酸。如：
2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O(盐酸酸性
强于碳酸)
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO(漂白粉
的使用原理，说明碳酸酸性强于次氯酸)
常见非金属元素及其化合物
常见非金属元素及其化合物常见的非金属元素包括氢、碳、氮、氧、磷、硫、卤素等。
下面将分别介绍这些非金属元素及其一些常见化合物。
氢是一种非金属元素，其化学符号为H。
它是宇宙中最丰富的元素之一，广泛建筑装饰运用最多的是含氢氢氧化合物，水（化学式H2O）。
除此之外，氢也可以与其他元素形成化合物，例如氢气（H2）、氨（NH3）等。
碳是一种非金属元素，其化学符号为C。
碳是生命的基础，在有机化学中扮演着重要的角色。
许多有机化合物都含有碳元素，例如甲烷（CH4）、乙醇（C2H5OH）、葡萄糖（C6H12O6）等。
氮是一种非金属元素，其化学符号为N。
氮气（N2）是地球大气中最丰富的气体之一、氮也与其他元素形成化合物，例如氨（NH3）和硝酸盐（例如硝酸钾，化学式KNO3）。
氧是一种非金属元素，其化学符号为O。
氧气（O2）是地球大气中第二丰富的气体。
氧是许多化学反应的必需品，也是生物呼吸所必需的。
常见的氧化物化合物包括水（H2O）和二氧化碳（CO2）。
磷是一种非金属元素，其化学符号为P。
磷在生命中起着重要的作用，例如在ATP（细胞能量的主要物质）中。
常见的磷化合物包括三氧化二磷（P2O3）和五氧化二磷（P2O5）。
硫是一种非金属元素，其化学符号为S。
硫具有特殊的气味，常见于生活中的一些化合物，如二氧化硫（SO2）和硫酸（H2SO4）。
卤素是一组非金属元素，包括氟、氯、溴和碘。
这些元素都具有毒性和强烈的活性。
它们通常以单质状态存在，如氯气（Cl2）和溴液（Br2）。
此外，卤素也与其他元素形成化合物，如氯化钠（NaCl）和碘化钾（KI）。
这些非金属元素及其化合物在化学和生物学中发挥着重要的作用。
它们构成了我们周围的物质世界，对地球的生态系统起着重要的影响。
了解它们的性质和反应对于我们理解自然界的规律以及应用化学和生物学的知识都非常重要。
常见非金属元素及其化合物
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§9 常见非金属元素及其化合物
• ⑤稀有贵金属：铂、铱、锇、钌、铑、钯； • ⑥放射性稀有金属：钋、镭、锕系元素。
稀有元素常用于黑色和有色冶金工业以制造特种钢、超 硬合金和耐火合金等。在原子能工业、化学工业、电气工 业、电子管、半导体、超音速飞机、火箭、航天技术方面 都占有重要的地位。
第九章
§9 常见非金属元素及其化合物
常见非金属元素及其化合物
学习内容
1、非金属元素元素性质的 相似性和递变规律。
2、常见非金属元素及其化 合物的性质。
IA
1
1H
氢
2
3
4
5
6
准金属 非金属
2 He
IIIA IVA VA VIA VIIA 氦
5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne
硼 碳 氮氧 氟 氖
0.0314 0.046
0.00182 0.00125
0.00052 0.000072
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气体
CH4 Kr N2O H2 Xe
O3
体积分数 质量分数
/%
/%
0.00022 0.00012
0.00011 0.00029
0.0001 0.00015
0.00005 0.000003
0.0000087 0.000036
镧铈 镨 钕 钷 钐 铕 钆 铽镝 钬 铒 铥 镱 镥
89 Ac 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95Am 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101Md 102No 103 Lr
高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物
高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物（一）非金属元素概论1．非金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。
F是非金属性最强的元素。
2．非金属元素的原子结构特征及化合价（1）与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构）。
（2）与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。
（3）最高正价等于主族序数（O、F无+6、+7价）‘对应负价以绝对值等于8–主族序数。
如S、N、C1等还呈现变价。
3．非金属单质（1）组成与同素异形体非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体；双原子分子的H2、O2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶体的金刚石，晶体硅等。
同一元素形成的不同单质常见的有O2、O3；红磷、白磷；金刚石、石墨等。
（2）聚集状态及晶体类型常温下有气态（H2、O2、Cl2、N2…），液态（Br2）、固态（I2、磷、碳、硅…）。
常温下是气钵，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。
4．非金属的氢化物（1）非金属氢化物的结构特点①IVA—RH4正四面体结构，非极性分子；VA—RH3三角锥形，极性分子；VIA—H2R为“V”型，极性分子；VIIA—HR直线型，极性分子。
②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H2O是液体，其余都是气体。
（2）非金属气态氢化物的稳定性一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。
因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。
（3）非金属氢化物具有一定的还原性如：NH3：H2S可被O2氧化HBr、HI可被Cl2、浓H2 SO4氧化等等。
5．最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的组成和酸性。
非金属及其化合物
氧化性：低价氧化物被氧气氧化，如
2NO＋O2===2NO2
X2Cl2、Br2与SO2＋H2O反应
三、非金属元素重要化合物的性质 1．气态氢化物 (1)物理性质：一般都是无色气体，都有刺激性气味；HX、NH3 易溶于水，H2S 可溶，其余一般不溶；ⅥA、ⅦA 族元素的气态氢化物 的水溶液一般为挥发性酸，HCl、HBr、HI 为强酸，其余为弱酸，NH3 水溶液显碱性，其余不溶，可视为中性。其熔沸点都较低，常温下 H2O、 H2O2 为液体，其余均为气体。HF、H2O、NH3 分子间易形成氢键，使 它们的沸点升高，出现了反常情况。
4．与碱反应
歧化：3SX＋2＋6O2OHH－－======2XS2－－＋＋XSOO2－ 3－＋＋H32HO2OX2＝Cl2、Br2、I2 还原性：Si＋2OH－＋H2O===SiO32－＋2H2↑
5．与盐反应
非金属单质间的置换，如Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 与低价态盐反应：如2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2 2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
1．与非金属反应
氧化性：与氢气反应生成氢化物
还原性CS、、NP2与、CPl、2反C应与O2反应
C与S反应
2．与金属反应
Cl2、Br2与金属反应变价金属显高价O价4 N2与活泼金属如Mg等反应
3．与水反应
氧 歧化 化性 反： 应： 2FX2＋2＋2HH22OO======4HHXF＋＋HOX2 OX2＝Cl2、Br2、I2 还原性：C＋H2Og=高==温==CO＋H2
(2)碳(金刚石)、硅等单质，硬度很大，熔沸点很高。由于晶体中 没有离子和自由电子，所以固态和熔融态都不导电。但某些非金属单 质，如：石墨可以作导体、单晶硅可以作为半导体材料。
高中化学非金属及其化合物知识点
高中化学非金属及其化合物一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si对比C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。
一般不溶于水。
(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。
晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。
是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。
五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
非金属元素及其化合物
第7章 非金属元素及其化合物两个问题：1. 非金属单质的结构和性质2. 非金属化合物(卤化物、氧化物、非金属含氧酸盐)的性质12第7章 非金属元素及其化合物7.1 非金属单质的结构和性质7.1.1 非金属单质的结构7.1.2 非金属单质的性质7.2 非金属元素的化合物7.2.1 卤化物7.2.2 氧化物7.2.3 非金属含氧酸盐7.2.4 碳化物、氮化物和硼化物47.1.1 非金属单质的结构1. 外层电子构型2. 非金属元素的氧化值3. 非金属元素单质的结构583. 非金属元素单质的结构单原子分子双原子分子多原子分子大分子S 8P 4As 4Se8N 2O 2H 2F 2Cl 2Br 2I 2At 2原子型晶体分子型晶体硼二十面体S 8稀有气体 单原子分子ⅦA （卤素） 双原子分子Cl - Cl Br - Br I - I9环状分子1011ⅤAN 2 (多重键)双原子分子P 4 As 4 多原子分子磷、砷因位于3、4周期而以σ单键形成多原子分子ⅣA C Si 多原子分子金刚石石墨硅1213ⅢA B结构复杂， 聚合型分子和配合物正二十面体硼硼单质的二十面体结构单元第7章非金属元素及其化合物7.1 非金属单质的结构和性质7.1.1 非金属单质的结构7.1.2 非金属单质的性质7.2 非金属元素的化合物7.2.1 卤化物7.2.2 氧化物7.2.3 非金属含氧酸盐7.2.4 碳化物、氮化物和硼化物147.1.2 非金属单质的性质1. 非金属单质的结构与物理性质2. 非金属单质化学性质(1) 与水作用(2) 与强碱作用(3) 与酸反应151. 非金属单质的结构与物理性质按其单质的结构和物理性质可分为三类：(1) 小分子物质(2) 多原子分子物质(3) 大分子物质1617(1) 小分子物质 双原子分子如卤素、O 2 、N 2，一般为气体，固体时为分子晶体，熔、沸点很低氯溴碘单原子分子和双原子分子火山口的硫磺白磷P4硼名贵的金刚石石墨是最耐高温的轻质元素，石墨熔点为:点为4250 °C 。
常见非金属及其化合物
四. 碳族元素及其化合物
二氧化硅(silica)的存在、结构、性质
1. SiO2的存在：较纯的水晶，含有少量杂质的石英、玛瑙和普遍 存在的沙子，无定形的硅藻土。 2. SiO2 的结构：正四面体的空间网状结构。 3. SiO2的性质: （1）SiO2物理性质：硬度大，熔点高，难溶 于水的固体。
3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(2)常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化。 (3)与某些非金属的反应：
C + 4 HNO3（浓）= CO2↑+ 4 NO2↑+ 2H2O
4.硝酸的工业制法
工业上制备硝酸的过程如下，试写出各步反应的化 学方程式 ：
催化剂 (1) 氨在催化剂的作用下与 4NH +5O = 4NO+6H O 3 2 2 氧气发生反应，生成一氧化 氮；
白色胶状沉淀
思考：若CO2通过量的话
Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O＝2 NaHCO3 + H2SiO3↓ SiO3 2-+2CO2 +2H2O＝ 2HCO3 - + H2SiO3↓
思考：在Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸有没有什么现象 ？反应方程式和离子方程式? Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ SiO32- +2H+ = H2SiO3↓
2.硝酸的不稳定性：
4HNO3 △ 或光照 O2↑ +2H2O + 4NO2↑
①久置浓硝酸为什么呈黄色？ 久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液 中,使得溶液变黄！ ②硝酸应如何保存？ 密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！
3.硝酸具有强氧化性
非金属元素及其化合物
非金属元素及其化合物最常见的非金属元素包括氧、碳、氮、硫、磷、氯、氢和硅等。
以下分别介绍一些常见的非金属元素及其化合物。
氧（O）是地球上最丰富的元素之一，占地壳质量的49.2%。
在化合物中，氧通常以氧分子（O2）的形式存在，是支持生命的必需气体。
氧气是我们呼吸过程中吸入的气体，同时还参与燃烧反应。
氧与许多元素的化合物被称为氧化物。
碳（C）是生命中最重要的元素之一、它是有机化合物的基础，包括脂肪、蛋白质和碳水化合物等。
除了形成分子间键，碳还能形成与其他元素共价的键，形成无限多的化合物。
例如，二氧化碳（CO2）是一种重要的气体，它参与光合作用和呼吸过程。
氮（N）是氨基酸和核酸等生物分子的关键组成部分。
氮既形成氨分子（NH3）也形成亚硝酸（NO2）和亚硝酸盐等含氮化合物。
氮气（N2）是大气中的主要成分之一，氮气通过闪电、固氮细菌和工业生产过程等途径转化成可用的氮化合物。
硫（S）是一种黄色固体，在天然界中以硫矿石的形式存在。
硫通常以硫化物形式存在，如硫化氢（H2S）和二硫化碳（CS2）。
硫还参与形成许多其他化合物，如硫酸和亚硫酸。
磷（P）是DNA、RNA和ATP等核酸分子的重要组成部分。
磷与氧形成的磷酸盐在能量传递和储存的过程中起着重要作用。
在自然界中，磷主要以磷酸盐的形式存在，并广泛应用于农业肥料。
氯（Cl）是一种非金属卤素，在自然界中以氯化物的形式广泛存在。
氯被广泛应用于水处理、消毒和生产塑料等工业过程中。
氯还是盐酸（HCl）的组成部分。
氢（H）是宇宙中最丰富的元素，几乎在所有化合物中都有出现。
氢气（H2）是一种清洁的能源，并被广泛应用于燃料电池技术。
硅（Si）是地壳中的第二大成分，占地壳质量的27.7%。
硅是生命体中最常见的非金属元素之一，也是硅酸盐矿物的重要成分。
硅在电子行业中广泛应用于制造半导体材料。
非金属元素及其化合物的知识点总结绝对好
龙文教育学科老师个性化教案Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO 漂白快④久置失效发生的反应：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO2HClO光照或加热2HCl + O2↑5．Br2 、I2在不同溶剂中的颜色水苯或汽油四氯化碳Br 2黄～橙橙～橙红橙～橙红I2深黄～褐淡紫～紫红紫～深紫6．置换反应Cl2 + 2NaBr = Br2+ 2NaCl Br2 + 2KI = I2 + 2KBr ∴氧化性 Cl2 ＞Br2 ＞I27．I2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色 I-氧化剂——————→ I2三．氮1．氮的氧化物NO：无色气体、有毒（同CO）、难溶与水NO2：红棕色气体、有毒、与水反应反应：2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO 2．有关NO与O2或NO2与O2混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO+ 3O2 + 2H2O = 4HNO33．硝酸物理性质无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水化学性质酸的通性强氧化性与金属氧化物3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O 与金属3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2OCu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O与非金属C + 4HNO3(浓)△CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O不稳定性4HNO3光照或加热4NO2↑+ O2↑+ H2O4．氨 ( NH3 )物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700溶于水化学性质与H2O NH3 + H2O NH3·H2O NH4++ OH-与酸NH3 + HCl = NH4Cl氨的催化氧化4NH3 + 5O2催化剂加热4NO + 6H2O实验室制取原理NH4+ + OH-△NH3↑+ H2O。
常见非金属元素及其化合物
Mg
•K
Ca
• Rb
Sr
• Cs
Ba
原子半径减小 金属性、还原性减弱 电离能、电负性增大
元素的存在 均以矿物形式存在:
钠长石: NaAlSi3O8 钾长石: KAlSi3O8
光KC卤l 石M:gCl2 6H2O
明K(矾A石lO:)3 (SO4 )2 3H2O LiAl(SiO3 )2
绿柱石:Be3Al2 (SiO3 )6 菱镁矿: MgCO3
第八章 非金属元素及其化合物
第一节 卤族元素 第二节 氧族元素 第三节 氮和磷的化合物
氟 放射性
F
氯
砹
Cl
第一节
At
卤族元素
溴
碘
Br
I
卤素的原子结构
F
+e-
+9 2 7
F-
+9 2 8
+e-
Cl
+17 2 8 7
Cl- +17 2 8 8
Br
+35 2 818 7
+e-
Br- +35 2 818 8
剧
烈 程
Cl2 + H2O
HCl + HClO （能反应）
度 逐
Br2 + H2O
HBr + HBrO（很弱）
渐 减
(中强酸)
(强酸)
2、卤素单质间的置换反应
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2 Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2
Br2 + 2KI = 2KBr +I2
结论： 氧化性：F2 ＞ Cl2＞Br2＞I2
《非金属及其化合物》课件
非金属元素在周期表中的位置主要在碳族、氮族、氧族、卤素等族中，它们通 常具有较低的电负性和较高的电子亲和力，容易形成共价键和分子晶体。
非金属元素的分类
01
02
03
惰性气体
氦、氖、氩、氪、氙等。
非金属元素
氢、硼、碳、氮、氧、磷、硫 等。
卤素
氟、氯、溴、碘等。
04
准金属元素
砷、硒、锑、铋等。
非金属元素在地壳中的分布
分布情况
非金属元素在地壳中的分布非常广泛 ，其中氧、硅、铝、铁等是地壳中含 量最高的元素，而其他非金属元素在 地壳中的含量相对较低。
影响因素
非金属元素的分布受到多种因素的影 响，如元素的电负性、原子半径、离 子半径等，这些因素决定了元素在地 球各圈层中的分布和迁移。
02
非金属单质的物理性质
总结词
不稳定性
有些非金属单质在特定条件下不稳定，容易发生化学反应， 如氟气、氯气等在强光照射下易分解。
04
非金属化合物的性质
非金属氧化物的性质
总结词
非金属氧化物大多为酸性氧化物，除个别如CO、N2O等外，大多数不与水反应。
详细描述
非金属氧化物大多数是酸性氧化物，这是因为非金属氧化物中的非金属元素通常具有较高的电负性，容易获得电 子而形成负离子。这些负离子可以与水分子结合形成含氧酸或酸酐。例如，二氧化碳（CO2）是一种典型的酸性 氧化物，它可以与水反应生成碳酸（H2CO3）。
总结词
非金属单质的溶解性是影响其应用的重要物理性质之 一。
详细描述
不同非金属单质的溶解性差异很大，如碘易溶于汽油、硫难溶 于水等。了解非金属单质的溶解性有助于对其制备、分离和提 纯等操作进行指导。
《非金属及其化合物》知识点总结
《非金属及其化合物》知识点总结非金属是指在常温下不具有金属光泽和导电性的元素或化合物，非金属在化学元素周期表中分布广泛，包括气体、液体和固体。
非金属及其化合物在化学、生物、材料科学等领域中具有重要的应用，因此对非金属及其化合物的知识进行总结和了解是很有必要的。
下面将就非金属及其化合物的性质、应用和合成方法等方面进行总结。
一、非金属元素的性质：1.物理性质：非金属元素一般为固体、液体或气体，其中气态非金属元素包括氢、氮、氧、氟、氯、溴、碘等。
非金属元素的密度一般较小，可以轻松地浮在水的表面。
非金属元素的熔点、沸点和硬度较低，一般具有较弱的热传导性和电导性。
2.化学性质：非金属元素一般具有较高的电负性，能够与金属元素形成化合物，发生化学反应。
非金属元素化合物的稳定性较高，常常作为助剂或催化剂参与反应。
3.光谱性质：非金属元素常常具有多种发光性质，在光谱分析和光电子学中具有重要应用。
二、常见的非金属元素和化合物：1.氢：氢是一种无色、无味、轻于空气的气体，是宇宙中最丰富的元素。
氢具有非常高的比热容、导热性和燃烧性。
氢气可用作气体燃料、合成氨、氢氟酸等的原料。
2.氧：氧是地球上最常见的元素之一，广泛存在于大气、地壳和水体中。
氧气是一种无色、无味的气体，是维持生命的必需物质。
氧气的主要应用包括呼吸、氧气焊接和燃烧等。
3.氮：氮气是一种无色、无味的气体，占据大气中约78%的体积比例。
氮气主要应用于提供氮气氛，保护易氧化的物质，例如电子元件、食品包装、制药工业等。
4.碳：碳是一种有黑色固体、透明、高熔点的物质，具有较高的强度、导热性和化学的稳定性。
碳的主要应用包括作为能源燃料、制备有机化合物、电池材料和制造钻石等。
5.硫：硫是一种黄绿色的固体，有特殊的刺激性气味。
硫主要应用于制造硫酸、橡胶、农药和颜料等。
6.卤素：卤素包括氟、氯、溴、碘和石碱等元素。
它们一般是气体或液体，具有特殊的气味、颜色和腐蚀性。
卤素的主要应用包括消毒剂、制冷剂、荧光灯、镜子反射的涂层和荧光染料等。
非金属及其化合物(必修-第四章氧族元素)PPT课件
橡胶
非金属化合物如天然橡胶、合成橡胶等是制造轮 胎、胶管等橡胶制品的主要原料。
涂料
非金属化合物如油漆、涂料等是常见的涂装材料 ，广泛应用于建筑、家具等领域。
化妆品
非金属化合物如香料、染料等是常见的化妆品原 料，用于美容和美发等领域。
02
氧族元素的性质
氧族元素的通性
80%
原子结构特点
氧族元素原子的最外层电子数为6， 易得到电子，表现出非金属性。
100%
氧化态
氧族元素常见的氧化态为-2、+4、 +6，随着原子序数的递增，氧化 态逐渐升高。
80%
气态氢化物
氧族元素的氢化物为无色气体， 随着原子序数的递增，沸点逐渐 升高。
氧族元素单质的物理性质
非金属元素广泛分布于地壳、 大气、水体和生物体中，其中 氧、硅、铝、铁、钙、碳、氮 、磷、硫等是地壳中丰度较高 的非金属元素。
非金属元素广泛分布于地壳、 大气、水体和生物体中，其中 氧、硅、铝、铁、钙、碳、氮 、磷、硫等是地壳中丰度较高 的非金属元素。
非金属元素的循环过程
非金属元素的循环主要包括地壳循环和生物循环。
非金属氢化物具有不同的性质，如氨是一种碱性气体，可用于制造氮 肥和化工原料；硫化氢是一种有毒气体，可用于提取硫磺等。
非金属氧化物
非金属氧化物定义
非金属氧化物是由非金属元素与氧元 素形成的化合物。
常见非金属氧化物
性质与用途
非金属氧化物具有不同的性质，如二氧化碳 是一种温室气体，能吸收和重新辐射热量； 二氧化硫可用于制造硫酸等化工产品。
颜色与状态
氧族元素单质通常为无色气体 ，随着原子序数的递增，熔点 逐渐升高。
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非金属元素及其化合物注意事项：1. 本试卷分第I卷（选择题）和第n 卷（非选择题）两部分。
满分120分，考试时间100 分钟。
2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内。
第I卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如右下图所示。
下列说法错误的是（）A. NO2是该过程的中间产物B. NO和Q必须在催化剂表面才能反应C. 汽车尾气的主要污染成分为CO和NO/U./D JUlD. 催化转化总反应式为2NO+44CO 4CQ+N22. 下列溶液中通入SO —定不会产生沉淀的是（）A. Ba（OH）2B. Ba（NO 3）2C. Na 2SD. BaCI 23. （2012 •南京二模）下列表达方式不正确的是（）C.中子数为10的O原子的符号OD. CO2分子的结构式：O—C^O5. 下列表示对应化学反应的离子方程式书写正确的是（）A. 漂白粉溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO-+HzO+CO CaCOj +2HClOB. NaOH 溶液中滴入饱和FeCb 溶液:Fe 3++3H2O=L3H++3Fe（OH）3（胶体）C. 将氯气溶于水配制氯水：Cl z+HO^F f+Cr+HClOD. 用硫酸酸化的KMnO溶液与H2Q反应:2Mn+10M+3HQ-^2Mn++3Q f +8H2OA.氯化氢分子的电子式:H ]4.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略）,能达到实验目的的是B. S 2-的结构示意图B.吸收HCI(D.吸收NH6. （20 12 •南京摸底）短周期元素X、Y Z、W Q在元素周期表中相对位置如右下图所示。
下列说法正确的是（）A. 工业上常用电解法生产B. 形成简单离子的半径大小顺序为r（Z）＞r（Q）＞r（Y）C. Z的最高价氧化物对应的水化物是三元弱酸D. 元素W形成的氢化物的稳定性比X的强7. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下,14 g氮气含有的核外电子数为52B. 常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2N AC. 5.6 g 铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2N AD. 30 g 二氧化硅中含有Si —O键数目为228. 二氧化硅（SiO 2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（见右图）。
下列说法正确的是（）A. SiO 2属于两性氧化物B. 盛放N@CO溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C. 硅胶吸水后不能重复再生D. 右图所示转化反应都是氧化还原反应9. 三氟化氮（NF S）是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应其反应的产物有HF、NO和HNQ则下列说法错误的是（）A. 反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 1 ：2B. NF S是一种无色、无臭的气体,因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C. 一旦NR泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染D. 若反应中生成1.0 mol NO,转移的电子数目为6.02 X 102310. 通过资源化利用的方式将CO转化为具有工业应用价值的产品（如右图所示）,是一种较为理想的减排方式，下列说法正确的是（）Z、Y、A. CO2高温催化分解为C CO Q的反应为放热反应B. 除去碳酸钠固体中少量NaHCO可用热分解的方法C. 过氧化尿素和SQ都能使品红溶液褪色，其原理相同D. CO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率均为100%不定项选择题（本题包括5小题,每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）11. 下列说法不正确的是（）A. 变色硅胶干燥剂含有C0CI2,干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B. 硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴中，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C. 中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D. 除去干燥CO中混有的少量SO,可将混合气体依次通过盛有酸性气瓶12. 下列说法正确的是（）A. SiO 2是酸性氧化物，不与任何酸反应B.C.13. 下列说法中不正确的是（）A. NaCl和NHCI的混合物可用加热的方法分离B. 由红磷变白磷是一个化学变化C. 浓硝酸和浓盐酸体积比为 1 ：3的混合物叫“王水”，能溶解AuD. 一定量的空气中混入少量的N2,在放电的条件下，最终完全转变成14. （2012 •南师附中）根据下列实验现象，所得结论正确的是（KMnO溶液、浓硫酸的洗Pt等金属NO 物质的量浓度相同的Ns t SiO s和Ns fe CO溶液，其pH前者大于后者高温时SiO2和N32CO反应放出CO,说明硅酸的酸性比碳酸强水玻璃敞口存放，会有沉淀析出D.)BCD左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色白色固体先变为淡黄色，再变为黑色锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊氧化性:Cl 2>B C>|2溶解性:AgCl>AgBr>AgS非金属性:Cl>C>Si屮乙15. 下列有关实验原理和操作方法都正确的是（A.某溶液中加入BaCb溶液，有白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶，说明其溶液中一定含SB. 将含有SQ杂质的CO气体,缓慢通过足量的高锰酸钾溶液，再通过浓硫酸干燥，可获得较纯净的CQ气体C. 某钠的碳酸盐（含NaHCO N Q CO中的一种或两种）试样0.168 g,将其灼烧，冷却，并用托盘天平称量残留固体的质量，根据质量是否变化，可确定样品的组成D. 某不纯蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，将得到的沉淀分离出来溶于水，多次重复上述操作，可提纯蛋白质第U卷（非选择题共80分）16. 如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。
实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象110 mL FeSO 溶液10 mL NH生成白色沉淀，后变色220 mL H2S10 mL SQ330 mL NQ(主要)10 mL "0(1)剩有无色气体,活塞自动向内压缩415 mol Cl 240 mL NH试回答下列问题：(1) ______________________________ 实验1中,沉淀最终变为色,写出沉淀变色的化学方程式：_。
⑵实验2甲针筒内的现象是:有生成,活塞 ________ (填“向外”、“向内”或“不”)移动。
反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入_________ 溶液中。
(3) _______ 实验3中,甲中的30 mL气体是NO和N2C4的混合气体,那么甲中最后剩余的无色气体是__________ ,写出NQ与HO反应的化学方程⑷实验4中，已知3CI2+2NH——N2+6HCI。
甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为___________________________ ,最后针筒中剩余气体的体积约为___________ mL。
17. 氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。
工业制备氢溴酸的工艺流程如下：根据上述流程回答下列问题：(1) 混合①中发生反应的化学方程式为________________________________________________ 。
(2) 混合①中使用冰水的目的是______________________________________________________ 。
(3) 操作n和操作川的名称分别是__________ 、________ 。
操作川一般适用于分离___________(填编号)混合物。
a.固体和液体b.固体和固体c.互不相溶的液体d.互溶的液体(4) 混合②中加入N Q SO的目的是____________________________________。
(5) 纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。
于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为___________ ,若假设成立可观察到的现象为________________ 。
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________________ ,其用于证明该假设所用的试剂为 _________ 。
18. 辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu 2S)及少量脉石(SiO 2)。
一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：(1) 写出浸取过程中Cits溶解的离子方程式：_______________________________________(2) 回收S过程中温度控制在50~60 C之间，不宜过高或过低的原因FfCI.冋俯」一54.'沁’■•占总1hi1■1；令曰給尿J. H\t),(3) 气体NO与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为 _____________________________________________ ；向滤液M中加入(或通入) ________ (填字母)物质,得到另一种可循环利用的物质。
a.铁b.氯气c.高锰酸钾⑷保温除铁过程中加入CuO的目的是_________________________________________ ;蒸发浓缩时,要用硝酸调节溶液的pH,其理由是19. 氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体。
它的熔点为-116 °C ,沸点为3.8 C。
氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水(1 : 100)同时反应生成次氯酸溶液。
制备出之后要冷却为固态才便于操作和贮存。
制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应(还生成HgO- HgClJ。
装置如下图所示，铁架台和夹持仪器已略去。
部分物质的有关物理数据见右上表。
试回答：(1) A中盛有深色固体试剂a是________________ ,分液漏斗中b试剂是 ______________ 。
⑵B 中盛有液体c是_________________ ,C中的液体d是_______________ 。
(3) D 中发生反应的化学方程式是____________________________________________ 。
(4) E中保温瓶内盛有的制冷剂应是___________ (填“干冰”、“冰水”、“液态空气”或“液氨”)。