第三节 第1课时 离子键

第三节 化学键
第1课时 离子键
(时间:30分钟)
基础达标
1.(2011年浙江元济高级中学月考)根据原子序数推断,下列各组元素化合时能以离子键结合的是( C )
A.10与19
B.6与16
C.11与17
D.14与8
解析:离子键通常由活泼金属元素和活泼非金属元素形成的,C 中,原子序数为11与17的元素分别是Na 、Cl,二者能化合形成离子键。

2.以下叙述中,错误的是( C )
A.钠原子和氯原子作用生成NaCl 后,其结构的稳定性增强
B.在氯化钠中,除氯离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,体系能量降低
解析:活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物,阳离子和阴离子均达稳定结构,这样体系的能量降低,其结构的稳定性增强,故A 、D 正确,B 也正确。

离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用,并不一定发生电子的得失,如:Na +与OH -结合成NaOH 。

3.下列离子化合物的电子式书写不正确的是( C )
A.K +[·×Cl ······]-
B.Na +[·×S ··
···×]2-Na + C.N a +·×O ······O ··
···×Na + D.[··F ····
·×]-Ca 2+[·×F ······]- 解析:离子化合物的电子式由阴离子电子式和阳离子电子式构成,原子失去电子成为阳离子,阳离子的电子式和离子符号相同,原子失去几个电子就带几个单位正电荷,阳离子没有方括号(阳离子的原子团除外);阴离子是原子获得电子,使最外层电子达到8个电子的稳定结构(K 层为最外层时,为2个电子),用方括号把电子都围
在内部。

Na 2O 2的电子式正确的书写为:Na +[·×O ······O ··
···×]2-Na +。

4.(2011年江西九江一中月考)Y 元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4;Y 元素与M 元素形成离子化合物,并在水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物是( D )
A.KCl
B.Na 2S
C.Na 2O
D.K 2S
解析:由信息“Y 元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”,可确定Y 元素位于第ⅥA 族;K 2S 电离出的K +与S 2-具有相同的电子层结构。

5.A 、B 两元素的原子序数分别为11和8,二者化合生成离子化合物Z,则下列说法中正确的是( A )
A.A 一定形成+1价的阳离子
B.B 一定形成-2价单核阴离子
C.Z 一定能与水反应产生B 单质
D.Z 一定是A 2B 型化合物
解析:原子序数为11和8的元素分别为Na 、O,二者化合可生成离子化合物Na 2O 和Na 2O 2,它们都能与水反应,但只有Na 2O 2能产生O 2。

6.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( D )
A.可溶于水
B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电
D.熔融状态能导电
解析:共价化合物很多也可溶于水,原子晶体熔点比离子晶体还高;HCl 等共价化合物溶于水后能电离出自由移动的离子而导电;熔化时能导电才说明是离子化合物,一定存在离子键。

7.下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是( D )
A.2Na ×+O 2-Na +[··O ······
]2-Na + B.2Na+F 22Na +[··F ······
]- C .××Mg+2·F ····
··
Mg 2+[··F ······
]2 D.
解析:A 中氧原子的电子式错误,应写作·O ····
·;B 中正确的表示为:
;C 中氟原子、氟离子不能
合并,正确的表示为:。

8.X 元素原子最外层有7个电子。

Y 元素的原子和X 元素的原子次外层都有8个电子。

在X 与Y 形成的离子化合物中,阴、阳离子的电子层结构相同。

则X 与Y 形成的化合物的化学式是( D )
A.NaF
B.MgCl 2
C.NaCl
D.CaCl 2
解析:依据题意,结合选项中化合物的化学式,可知X 元素原子的结构示意图为
,是Cl 元素。

而Y 离
子的电子层结构与Cl -相同,则元素Y 是Ca 。

9.用电子式表示下列物质的形成过程: (1)KBr: ;
(2)Na 2S: ;
(3)MgCl 2: 。

答案:(1)
(2)
(3)
能力提升
10.某离子化合物A 2B,其中A 2B 的总质子数为38个,A 离子比B 离子少一个电子层,A 离子的原子结构示意图为 ,B 离子的电子式是 。

用电子式表示A 2B 的形成过
程: 。

解析:因为阴、阳离子的电子层结构与相应稀有气体元素原子相同,故A 、B 离子的电子数只可能是2、10、18、36……,而由“A 2B 的总质子数为38个”,可知2个A +,1个B 2-电子数之和也为38。

可推出A +电子数为10,B 2-电子数为18,即元素A 、B 分别是Na 、S 。

答案: [·×S ·····×]2-
11.离子化合物AB 2的阴、阳离子的电子层结构相同,1 mol AB 2中含54 mol 电子,且有下列反应: ①H 2+B 2
C ②B 2+X
Y+AB 2+H 2O ③Y+C AB 2+Z,Z 有漂白作用。

根据上述条件回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:AB 2 ,X ,Y ,Z 。

(2)用电子式表示AB 2的形成过
程: 。

(3)写出反应②的化学方程
式: 。

解析:由题目信息可知:在离子化合物中A 2+、B -核外电子数均为18个,则元素A 、B 分别是Ca 和Cl 。

再由化学反应“H 2+Cl 2C ”推出C 为HCl;因为反应②:Cl 2+X Y+CaCl 2+H 2O,可推知X 中含有元素Ca 、
H 、O 。

则X 可能是Ca(OH)2,则反应②为:2Cl 2+2Ca(OH)2
CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 。

最后反应③为:Ca(ClO)2+2HCl CaCl 2+2HClO 。

答案:(1)CaCl 2 Ca(OH)2 Ca(ClO)2 HClO
(2)
(3)2Cl 2+2Ca(OH)2CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O。