氧化还原反应(共三课时).
氧化还原反应(三课时全)
练习：
1、在黑火药的爆炸反应
2KNO3+S+3C==K2S+N2↑+3CO2↑中，化 合价升高的元素是 C ，得电子的原子 是 N、S ，被还原的元素是 N、S ，发生氧化 反应的物质是 C 。
2、下列变化属于氧化反应的是
H+ B、 SO3 C、 Fe3+ D、 Cl A、
√
H2O H2SO4 Fe2+ Cl2
氧化剂
+3
还原剂
0
还原产物
氧化产物
（1）Fe2O3
+2
Fe
铁元素化合价降低，得电子，被还原
+4
（2）CO
CO2
碳元素化合价升高，失电子，被氧化
氧化剂和还原剂
氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质
在反应时所含元素的化合价降低。 氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原
还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质
步骤： 1.标化合价（可省） 2.箭头在反应物中由失电子的原子指向得 电子的原子 3.只标转移电子总数（ne-的形式）。
四、物质氧化性、还原性及其强弱判断
1.根据元素的化合价判断
单 质
金属单质：只有还原性 非金属单质：一般既有氧化性又有还原性 ①元素处于最低价，只有还原性
化 合 ②元素处于最高价，只有氧化性 物
化合价升高，被氧化 化合价升高，被氧化
Fe +2HCl
0
+1
FeCl2 ＋ H2
化合价降低，被还原
+2
0
一、认识氧化还原反应
2、从化合价升降的角度分析 氧化反应、还原反应和氧化还原反应 反应类型 化合价变化 氧化反应 还原反应 所含元素化合价升高的反应 所含元素化合价降低的反应 凡是有元素化合价升降的反 应
氧化还原反应学案三课时
第三节氧化还原反应课前练习：标出下列指定元素的化合价N．2、N．H3、N．H4Cl、N．O、N．O2、N．2O4、HN．O3；H2S．、S．O2、S．O3、H2S．O4、BaS．O4；C．l2、NaC．l、HC．l、HC．lO、HC．lO4、HC．lO3、KC．lO3；C．H4、C．O、C．O2、H2C．O3、NaHC．O3、CaC．O3；第一课时【学习目标】从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念，从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征，了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等概念。
了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系知识预习问题：①已经学过的化学反应分成哪几种类型？分类标准是什么？②Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2反应属于何种基本反应类型？[探究1]（一）从得氧失氧角度来分析：Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2氧化反应：还原反应：问题2：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？1. CuO ＋H2＝＝Cu ＋H2O从CuO来看是反应，从H2来看是反应。
2．CO2+C=2CO，从CO2来看是反应，从C来看是反应。
3．C+H2O=CO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是反应。
结论：[探究2]（二）从化合价升降角度来分析Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2氧化还原反应的定义：氧化还原反应的特征：练习1、写出下列常见元素的化合价。
H ，O ，C，N，Na，K，Ag，Ca，Mg，Zn，Cu，Fe，Al，S练习2、从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应，1.NH4HCO3 =NH3↑+CO2↑+H2O↑2.CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl3.2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑4.2Na＋Cl2＝2NaCl提问3：氧化还原反应是否一定要有氧的参与？结论：[探究4]四种基本反应类型与氧化还原反应的关系【巩固练习】教材38页、3、4、61.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）A.3CuS + 8HNO 3(稀) 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑ + 3S ↓ + 4H 2OB.6KOH + 3Cl 2 5KCl + KClO 3 + 3H 2OC.Ba(OH)2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓ + 2NaOHD.Fe 2O 3 + 2Al Al 2O 3 + 2Fe2.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：（1） 是分解反应又是氧化还原反应的是 （2） 是分解反应不是氧化还原反应的是 （3） 是化合反应又是氧化还原反应的是 （4） 是化合反应不是氧化还原反应的是 （5） 不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（ ）A.2KClO 3 2KCl + 3O 2↑B.2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3C.NH 4HCO 3 NH 3↑ + H 2O + CO 2↑D.CaO + CO 2 = CaCO 3E.Cl 2 + H 2O = HCl + HClO第二课时【学习目标】应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，理解化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系。
氧化还原反应教案 第一课时
铝，硅，磷，铁，碳，硫，二价
[做练习]
H元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低。
化合价升高的反应是氧化反应。化合价降低的反应是还原反应。
[记笔记]
[做练习]
不是，
是，
[回答]有的说是，有的说不是。
[倾听]
[记笔记]
[做练习]
不是，是，不是
[板书]
2特征：反应前后化合价发生变化（也是判断一个化学反应是不是氧化还原反应的依据）
[讲述]判断一个化学反应是不是氧化还原反应的关键:（1）正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化;（2）凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
[练习二]判断下列反应是不是氧化还原反应。
CaO+H2O==Ca章第三节氧化还原反应
课型
新课
授课时间
2007-10-31
第1课时（共3课时）
教学目标
知识与技能：1从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。2从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。
过程与方法：1培养学生的思维能力。2重视培养学生科学探究的基本方法。
情感、态度与价值观：注重培养学生的创新能力
BaCl2+ H2SO4==2HCl + BaSO4↓
[作业]学案上的习题。
[回答]化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应
[记笔记]
[讨论]将讨论结果填在学案内。
H2得到O，被氧化生成H2O；CuO失去O，被还原生成Cu。
[填空]学生填写学案上化合价知识，背诵化合价口诀。
[答案]
0,0,正，负，+1，-2。
（2）对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧？分别是什么反应?
《氧化还原反应》PPT课件(完美版)
应属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型中的
任何一种。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
(2)有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗?
提示:不一定。反应3O2
2O3中有单质参加或生
成,但元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
2.文字表述
(1)置换反应_一__定__是氧化还原反应。(填“一定”“不 一定”或“一定不”,下同) (2)复分解反应__一__定__不___是氧化还原反应。 (3)化合反应和分解反应_不__一__定__是氧化还原反应。 ①有单质参加的化合反应_一__定__是氧化还原反应。
(4)Na2O+H2O====2NaOH属于氧化还原反应。( ) 提示:×。此反应中各元素的化合价均没有发生变化,因 此为非氧化还原反应。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
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《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
(3)当反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素 被还原。 ( ) 提示:×。可能是同种元素化合价的升降,如 2H2O2====2H2O+O2↑。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
氧化还原反应-课件(一、二、三、四课时)
还原剂（具有还原性）——失电子—化合价升高—被氧化—发生氧化反应—得到氧化产物
02
复习上节内容：
回忆
氧化剂和还原剂
还原性: 物质失去电子的能力。
若说“剂”，两相反。
记忆方法：
定义
氧化性: 物质得到电子的能力。
高失氧，低得还，
还原剂: 失去电子（元素化合价升高）的物质，被氧化。
氧化剂: 得到电子（元素化合价降低）的物质, 被还原。
△
点燃
C
2.下列反应中属于氧化还原反应的是( ) A CaCO3 ＋ 2HCl ＝＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O B. Na2O ＋ H2O ＝＝ 2NaOH C. 2KMnO4 ＝＝ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑ D. MnO2 ＋ 4HCl ＝＝ MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑ E. 3Fe ＋ 2O2 ＝＝ Fe3O4 CuSO4·5H2O ＝＝ CuSO4 ＋ 5H2O
反应物中的某元素
元素的原子失去电子
元素化合价升高
2．还原反应（被还原）： 指反应物中某元素得电子（或偏向），化合价降低的反应过程。 （1）还原反应的对象是 ； （2）还原反应的本质是 ； （3）还原反应的特征是 ； （4）还原反应也是对反应过程而言的。
得电子
电子对偏向Cl
电子对偏离H
发生氧化反应
发生还原反应
发生氧化反应
氧化反应（被氧化）：指反应物中某元素失电子（或偏离），化合价升高的反应过程。 （1）氧化反应的对象是 ； （2）氧化反应的本质是 ； （3）氧化反应的特征是 ； （4）氧化反应是对反应过程而言的。
得到氧, 被氧化（氧化反应）
CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O
氧化还原反应
氧化还原反应ppt课件
+2
0 高温 0
+4
2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2
有氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
一、氧化还原反应
凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
化合价降低，被还原，发生还原反应
+1
0
0
+2
无氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
(2019·抚顺高一期末)下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是
解析 A项，氧化性：Z2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； B项，氧化性：Z2>X2，符合题给信息，反应能发生； C项，氧化性：Y2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； D项，氧化性：X2>Z2，不符合题给信息，反应不能发生。
二、氧化性、还原性强弱比较
(3)根据反应的难易(反应条件)比较下列物质的氧化性强弱
√A.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
B.Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 高温
C.Fe2O3＋3CO===== 2Fe＋3CO2 D.2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
判断正误
(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失(× ) (2)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应(√ ) (3)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化(× ) (4)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低(× ) (5)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(× )
②Fe＋S
△ =====
FeS
可判断氧化性：氯气__>__硫。
1.下列微粒：①Al3＋ ②Cl－ ③N2 ④S2－ ⑧MnO－4 。既具有氧化性又具有还原性的是
氧化还原反应教案
氧化还原反应教案作为一名为他人授业解惑的教育工作者，就有可能用到教案，借助教案可以更好地组织教学活动。
快来参考教案是怎么写的吧！以下是作者收集整理的氧化还原反应教案，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
氧化还原反应教案1本节考点：氧化还原反应的基本概念；氧化性和还原性强弱的判断；根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物；配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移的方向和数目。
一、氧化还原反应的基本概念二、氧化性和还原性强弱的'比较1.在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
例3.根据反应：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl 可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是（）A．I->Fe2+>Cl->SO2 B．Cl->Fe2+>SO2>I-C．Fe2+>I->Cl->SO2 D．SO2>I->Fe2+>Cl-判断一个氧化还原反应能否进行，也应遵循“由强到弱”的规律，即反应式中的物质应符合“氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物”。
例4 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-Br2>I2>S（含常识性知识），还原性：NaCs+3.根据金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au还原性渐弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+（H+）Cu2+ Fe3+ Ag+ 氧化性渐强4.①据原电池电极：负极金属比正极金属活泼（还原性强）；②据电解池中放电顺序，先得（或失）电子者氧化性（或还原性）强，其规律为：阳离子得电子顺序（即氧化性强弱顺序）：参考3中规律。
氧化还原反应+第3课时+参考教案
第3节氧化还原反应第3课时◆教材分析教材把《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《元素与物质世界》中的第3节，有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念，基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教学的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。
而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节知识掌握的程度直接影响着其以后对化学的学习。
课本中对本节内容的安排是符合学生学习情况和学习规律的，既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
所以这样的编排充分体现了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想。
氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。
氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既相互矛盾，又相互依存。
有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。
化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。
反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。
◆学情分析初中化学教材对氧化还原反应的知识介绍较简单，即“物质与氧发生的反应叫作氧化反应。
氧气是一种常见的氧化剂”和“含氧化合物里的氧被夺去的反应叫作还原反应”。
因此，在教师的引导下学生可以通过从得氧、失氧的角度去分析氧化还原反应，然后从化合价的角度去分析氧化还原反应，最后从本质上理解氧化还原反应。
◆教学目标宏观辨识与微观探析: 初步掌握依据核心元素的化合价推断物质的氧化性或还原性。
证据推理与模型认知:初步建立基于氧化还原角度认识物质性质的思维模型。
氧化还原反应(教学课件)鲁科版高中化学必修一
0 Cl2
一、氧化剂与还原剂及相关概念
氧化剂 还原剂
酸性KMnO4溶液和KI溶液的反应：
+7
-1
+2
0
2MnO4－＋10I－＋16H＋＝ 2Mn2＋＋ 5I2＋ 8H2O
1. 处于高价态的是 锰 元素，处于低价态的
是 碘 元素。
2. 氧化剂是
，还原剂是
。
3. 强氧化剂一定能与强还原剂发生氧化还原反应吗？
下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4＝ 2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O．下
列有关该反应的说法正确的是( B )
A．KClO3在反应中失去电子
B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4在反应中被还原
D．1 mol H2C2O4参加反应有4 mol电子转移
三、氧化还原反应的配平和计算
高中同步课堂学案
C
三、氧化还原反应的配平和计算
氧化剂 还原剂
题型三 判断简单反应的产物价态或可能产物物质: 根据得失电子守恒法判断简单反应的产物价态或可能产物物质
例题3．R2O8n－在一定条件下可以把Mn2＋氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－变成 RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则R2O8n－中R元素
Zn2＋ H2O CO2 Fe3＋ S
I2
二、常见的氧化剂与还原剂
氧化剂 还原剂
(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如：
Fe
S
H2OFe3＋源自SO24－O2其中：Fe2＋、SO23－ 主要表现 还原 性，H2O2主要表现氧化 性。
课堂练习
氧化剂 还原剂
1.分析下列反应并按要求填空。
氧化还原反应ppt课件
拉瓦锡 1743~1794 （法）
弗兰克兰 1825~1899（英）
1852年，弗兰克兰在研究金属有化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
得失氧的视角
化合价的视角
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
反应前后物质的类别和数目
反应前后有无元素化合价的变化
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
氧化还原反应
非氧化还原反应
本节小结
得氧、失氧
元素（宏观视角）
元素化合价升降
电子（微观视角）
电子转移（电子得失或共用电子对的偏移）
物质水平——得失氧的视角
在一个反应中同时发生
氧化还原反应
狭义
一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
1774年，拉瓦锡创立氧化学说（既燃烧是物质与氧气的反应）推翻了流行千年的燃素说，以解释燃烧等实验现象，指出动物的呼吸实质上是缓慢氧化。
化合价升高，
化合价降低，
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
非氧化还原反应
无元素化合价变化
有元素化合价变化
氧化还原反应的特征
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
第三节氧化还原反应第三课时
（三）根据氧化还原反应发生的条件来判断 例如： 例如： 2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O MnO2+ 4HCl(浓) 4HCl(浓 MnCl2 + Cl2 ↑+ H2O
与浓HCl常温下就能制得Cl HCl常温下就能制得 KMnO4与浓HCl常温下就能制得Cl2，而与 HCl需加热条件下才能制得 需加热条件下才能制得， 浓HCl需加热条件下才能制得，故KMnO4的氧 化性大于浓HCl的氧化性。 HCl的氧化性 化性大于浓HCl的氧化性。
（四）根据被氧化或被还原的程度不同进行判断
当同一还原剂在相似的条件下被不同的氧化剂氧 化时， 化时，可由氧化产物元素价态的高低来判断氧化剂 氧化性的强弱。 在相同条件下， 氧化性的强弱。即：在相同条件下，使还原剂价态 升得越高，则氧化剂的氧化性越强。 升得越高，则氧化剂的氧化性越强。 Fe+S = FeS 如：2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 则氧化性： 则氧化性：Cl2 > S
A
B
b
a
得电子、化合价降低、被还原， 得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应
氧化性： 氧化性：A >a（氧化产物） （氧化产物） 还原性： 还原性：B > b（原产物） （还原产物） 应用举例：已知： 应用举例：已知：5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4-+2H2O 则有氧化性：PbO2 > MnO4则有氧化性：
如浓H 中的S 只有氧化性， 中的S 如浓H2SO4中的S 只有氧化性，H2S中的S 只具有还原性，单质S 只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有 还原性。 还原性。
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第一节氧化还原反应（共三课时）第一课时教学目的1．巩固初中四种基本反应类型知识。
2．巩固初中氧化反应和还原反应知识。
3．培养学生“讨论式”的学习方法。
4．通过课堂练习，了解学生对初中知识的掌握情况。
教学重点巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识，并加深认识。
教学难点学生“讨论式”学习方法的训练。
教学方法复习引导法教学过程讲述在初中历史课中我们学习过人类的进步和发展与火有密切的联系，对于燃烧的探究是个既古老又年轻的课题，过去、现在和将来都研究它。
研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本章知识有密切关系。
板书第一章化学反应及其能量变化讲述初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步研究。
板书第一节氧化还原反应讲述初中学习过木炭在空气中燃烧的反应，这个反应既是化合反应又是氧化反应，可见对化学反应可以从不同的角度进行分类，其目的在于了解各类反应的本质。
初中主要学习了两种不同的化学反应分类方法：基本类型反应和氧化反应、还原反应。
板书 1．基本类型反应讲述基本类型反应主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反应物和生成物的类型及反应前后物质种类的多少。
板书反应类型表达式化合反应A＋B===AB分解反应 AB===A＋B置换反应A十BC===AC＋B复分解反应AB＋CD===AD＋CB练习各写出一个符合下列条件的有关化学方程式。
1．两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。
2．一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质。
3．非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质。
4．复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐反应。
学生活动全班学生每人用一张纸完成上述练习。
评述挑选两个学生的练习利用投影讲评，指出存在的错误。
讲述化学反应还有其他分类方法。
例如，从得失氧的角度去分类，我们还学习了氧化反应和还原反应。
板书 2．氧化反应和还原反应讲述根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
板书反应类型得失氧的情况氧化反应得到氧的反应还原反应失去氧的反应练习分别写出两个氧化反应，两个还原反应。
学生活动两个学生在黑板上做上述练习，其余学生在座位上完成，课后一并上交。
评述评述学生在黑板上做的练习中存在的问题。
讲述以上是从不同角度对化学反应进行分类，是不是所有化学反应都可以从上述角度分类呢？组织活动将学生分成若干小组，最好4至6人一组。
说明如何讨论及讨论的作用。
再组织学生进行课本中的“讨论”。
讨论 1．课本第一题反应属哪种反应类型？为什么？对此你有什么想法？2．分别从H2和CuO角度分析反应类型，再从整个反应分析反应类型，对此你有什么体会？学生活动两个学生代表汇报讨论结果。
讲述刚才的分组讨论的方式，在今后的高中化学学习中要经常出现，讨论法是高中化学学习的一种重要方法。
学生阅读阅读本节教材有关反应类型的内容以及图1-2。
讲述通过刚才的讨论和阅读，我们可以得出下列结论：1．四种基本类型反应不能包括所有反应，且不能反映化学反应本质。
氧化反应和还原反应的分类也没有反映反应的本质。
2．氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，它们既是对立的，又是统一的，不能分开。
3．知识是有阶段性的，许多概念是在不断完善和发展的。
学无止境，我们必须有探究的愿望和穷追不舍的精神。
通过本节课的学习，大家已认识到以前我们学习的化学反应分类方法是不完善的，没有体现其本质，那么它的本质是什么呢？下节课我们将继续探究。
教学说明氧化还原反应共三课时。
第一课时主要是建立氧化还原反应的概念。
从复习初中已有的得氧、失氧角度出发，通过化合价的升降过渡到从电子得失的观点来理解氧化还原反应。
第二课时讲解另一种电子转移即电子对偏移(这样安排是为了分散难点)，电子转移的表示方法，氧化剂、氧化性、氧化反应等概念的辨析及联系。
第三课时是习题课，通过学生自己思考、练习，巩固上两课时内容，能较熟练地判断氧化剂和氧化反应等。
第一节氧化还原反应（第二课时）教学目标1．从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。
3．理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。
教学过程：【板书】氧化还原反应一、化合价升降和氧化还原反应【提问】CuO+H2Cu+H2O1．在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？2．标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
【讲解】小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。
【讨论】2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl这两个反应没有氧的得失，但也是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？【讲解】小结上述讨论后，得出：【板书】物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。
所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
【巩固性提问】下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OMnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2↑ Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO【板书】二、电子得失和氧化还原反应1．电子得失和化合价升降【讲解】以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。
小结如下：【板书】2．电子得失和氧化还原反应【讲解】把电子得失跟化合价升降的关系以及化合价升降跟氧化还原反应的关系联系起来。
【讲解】凡有电子转移的反应就是氧化还原反应。
得到电子的物质是氧化剂，发生还原反应；失去电子的物质是还原剂，发生氧化反应。
【思考题】下列说法是否正确？为什么？1．氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应。
2．化合反应都是氧化还原反应，分解反应都是非氧化还原反应。
3．置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应。
(作业略。
)第一节氧化还原反应（第三课时）教学目标1．认知目标(1)在复习化合价概念的基础上，学会用化合价变化和电子转移的观点来描述氧化还原反应，加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念的理解。
(2)学会用化合价变化和电子转移的观点判断、分析氧化还原反应。
并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系。
2．能力目标(1)培养准确描述概念，比较辨清概念的能力。
(2)培养透过化合价变化的现象，看到电子转移本质的能力。
3．情感目标(1)通过新旧教材的共同要素的联系，顺利完成知识的迁移，循序渐进，逐渐深入。
(2)创设教学情境，激发学习动力。
从氧化还原这一对典型的矛盾，领会对立统一的辩证唯物主义观点。
教学重点用化合价变化和电子转移的观点来认识氧化、还原、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
教学方法（1）创设问题情境，构造悬念，诱导学生积极思考，激发学习动机，培养学生兴趣。
(2)抓住共同要素，顺利迁移知识，引导学生循序渐进，逐渐深入学习，体验成功喜悦。
(3)创设和谐氛围，激发学习激情，培养学生热爱学习、好学上进的情感。
教学过程设计1．复习提问(1)什么叫化合价？化合价的实质是什么？(2)什么叫氧化反应？什么叫还原反应？怎样判断？(3)写出下列反应的化学方程式，并判断是不是氧化还原反应，若是氧化还原反应，指出什么物质是氧化，什么物质是还原剂。
a．铁在氧气中燃烧b．氧化铜与氢气反应c．石灰石分解d．氢气与氯气混合爆炸2．讲评小结(1)化合价：一定数目的一种元素的原子同一定数目的其它元素的原子，相互化合的性质叫做元素的化合价。
(2)化合价的实质是：在离子化合物里，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子得失电子的数目，在共价化合物里，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子，跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目。
(3)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应叫做氧化反应。
还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。
判断方法：在化学反应中有无氧的得失。
3．因势利导让学生对4个化学反应方程式进行比较，并思考(1)氧化还原反应和非氧化还原反应？(2)d反应是不是氧化还原反应？(3)氧化、还原、氧化剂、还原剂的概念应怎样描述。
4．指导读书物质所含元素化合价升高的反应就是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应，就是还原反应。
凡是元素化合价升降的化学反应，就是氧化还原反应。
所含元素化合价升高的物质是还原剂，所含元素化合价降低的物质的氧化剂。
5．深入一步：从化合价的实质，引导学生思考化合价变化的实质，从而诱导学生思考氧化还原反应的本质变化是电子发生转移。
6．归纳整理，列表比较凡有元素的化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，其本质是发生了电子的转移。
7．巩固练习：判断下列反应是不是氧化还原反应，若是氧化还原反应，指出什么元素被氧化？什么元素被还原？什么物质是氧化剂？什么物质是还原剂？a．2CuO+C=2Cu+CO2b．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Oc．Mg+Cl2=MgCl2d．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O8．简要小结，留下伏笔今天我们学习了氧化还原反应的有关概念和判断原则，关于氧化还原反应的电子转移表示方法，物质氧化性、还原性比较，有关氧化还原反应的计算，我们将在以后讨论。
9．布置作业课本有关习题【教学过程实施】【引言】初中我们学习化合价、氧化反应、还原反应。
上节课要求大家进行复习和预习，你们进行了没有？现在请大家思考下列问题【提问】什么叫化合价？[追问]其中关键词语是什么？【板书】数目化合性质【提问】化合价的实质是什么？[追问]Na2S，H2S中S是几价？为什么？【板书】离子化合物一个原子得失电子数共价化合物一个原子共用电子对数【提问】什么叫氧化反应？什么叫还原反应？怎样判别。
[追问]其特征是什么？【板书】得氧失氧【板演】(a、b找较差学生c．找中等学生d．找好学生)【过渡】请大家对这四个化学方程式作一个比较，并思考下列问题。
[幻灯显示]【阅读课本】教材有关内容，边阅读边思考上述问题【齐读】教材有关内容【讨论】(1)氧化还原反应与非氧化还原反应有什么不同(2)d反应是不是氧化还原反应？(3)氧化、还原、氧化剂、还原剂的概念应怎样描述。
【解析】从化合价的实质是电子得失与电子对的偏移，我们可以知道以化合价变化为特征的氧化还原反应的本质变化—电子发生转移。
我们再从电子转移角度来分析氧化还原反应。