滤渣滤液成分判定
2024年中考化学金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析
Zn与AgNO3溶液反应，溶液质量减小；Zn与Cu(NO3)2和R(NO3)2溶液反应，溶液质 量均增大；当增大的质量大于减小的质量时，溶液质量增大。
13
金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析 考点回顾 基础训练 省市模拟 链接中考
7.【20A23(2)】某化学小组从孔雀石【主要成分为CuCO3·Cu(OH)2】中提取金属铜的实 验步骤如下：将孔雀石粉碎，加入过量稀硫酸，充分反应后过滤；向滤液中加入一种金
的切法有 Zn Fe Ag Zn Fe Ag Zn Fe Ag 。
8
金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析 考点回顾 基础训练 省市模拟 链接中考
1.【15A21(3)】探究实验：分别将不同量的锌粉加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2 、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。 ①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为_Z_n__、__C__u_、__A__g_(_或__锌__、__ 铜、银) ________。②猜想：滤液中溶质为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，请分析该猜想不合 理的原因。 滤液中有AgNO3 时，一定也有Cu(NO3)2，因为Zn先与AgNO3反应，后与Cu(NO3)2 反应。【滤液中无Cu(NO3)2时，也一定没有AgNO3，因为Cu(NO3)2与Zn反应生成 Cu，而Cu能与AgNO3反应。】
Mg Zn Cu 。
Zn＋CuCl2 = ZnCl2＋Cu
(4)若向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，由此可知滤渣中一定没有 Zn ，此时有
两种切法：Mg Zn Cu 、Mg Zn Cu ，第一种切法滤液中含有 MgCl2、ZnCl2、. CuCl2，滤渣中含有Cu ；第二种切法滤液中含有 MgCl2、ZnCl2 ，滤渣中含有Cu 。
滤液与滤渣的判定
①若滤液中有Zn(NO3)2、，则滤渣一定是Ag和Cu ； × ②滤渣中可能有Zn、Cu，一定有Ag； √ ③若向滤渣中滴加稀HCl,观察到有气泡产生，则滤渣是Zn；× ④滤液中一定有Zn(NO3)2； √ ⑤若滤液呈蓝色，则滤渣为可能是Ag或Cu、Ag. √
例如：向Zn和Cu的混合物中加入一定量的AgNO3溶液，充分反应 后过滤，得到滤液和滤渣。下列对滤液和滤渣描述正确的是 （ B） ①若滤液中有Zn(NO3)2、，则滤渣一定是Ag和Cu ； ②滤渣中可能有Zn、Cu，一定有Ag； ③若向滤渣中滴加稀HCl,观察到有气泡产生，则滤渣是Zn； ④滤液中一定有Zn(NO3)2； ⑤若滤液呈蓝色，则滤渣为可能是Ag或Cu、Ag.
先：Zn+ 2AgNO3= Zn(NO3)2+2Ag 后：Cu+ 2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag
例如：向Zn和Cu的混合物中加入一定量的AgNO3溶液
一定 Zn+ 2AgNO3= Zn(NO3)2+2Ag
可能 Cu+ 2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag
向Zn和Cu的混合物中加入一定量的AgNO3溶液，充分反应后过滤，观察到 Zn(NO3)2 、Cu(NO 3 ； 滤液呈蓝色，则滤液中一定有——————————— 3)2 ，可能有AgNO —————————— ———————— Ag ，可能有—————— 滤渣中一定有——————— Cu ，一定没有—————— Zn 。
金属活动性顺序的应用 ——滤液滤渣的判定
铜川市宜君县第一中学—左向苗
考情分析
1、在金属活动性顺序里，金属位置越靠前其活动性越强 （越前越强） 2、位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢(氢 前金属置换氢) 3、位于前面的金属（除K、Ca、Na）能把位于后面的金属 从它们可溶性盐溶液中置换出来（前置后）
九年级化学金属与盐反应后滤渣、滤液成分的判断
金属与盐溶液反应后成分的判断构建思维模型“一刀切”法——由弱到强，左渣右液常见问题：1、反应前后质量变化分析一种金属与一种金属盐溶液反应（以锌和硝酸铜反应为例）：溶液质量增大，因为参加反应的Cu(NO3)2的质量小于生成的Zn(NO3)2的质量；固体质量减小，因为参加反应的Zn的质量大于生成的Cu的质量；一种金属与两种金属盐溶液反应（将锌粉加入一定量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液中）：Zn与AgNO3反应，溶液质量减小，Zn与Cu(NO3)2反应，溶液质量增大，当减小的质量等于增大的质量时，所得溶液的质量等于原混合溶液的质量2、反应后成分的判断即滤渣、滤液成分例1向氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定质量的锌粒，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。
(1)发生反应的化学方程式为__________________________。
(2)滤液中的溶质有哪些？(写化学式) 。
(3)充分反应后溶液质量________(填“增大”“不变”或“减小”)。
(4)向滤渣上滴加稀盐酸，________(填“有”“无”或“无法确定”)气泡产生.(5)反应后溶液质量增加是因为例2(2022焦作二模)在AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤。
(1)写出一定发生反应的化学方程式。
(2)猜想：滤液中溶质为AgNO3、Mg(NO3)2和Fe(NO3)2，请分析该猜想不合理的原因。
(3)若溶液呈蓝色，试分析滤液成分、滤渣成分(4)若向滤渣上滴加稀盐酸，有气泡产生，试分析滤液成分、滤渣成分(5)反应后溶液质量一定减小是因为例3.某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了右图实验，已知溶液甲呈蓝色。
（1）向固体乙上滴加盐酸时（填“有”或“没有”）气泡产生。
（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。
练习1.[2022河南23(2)题2分]某同学在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。
中考化学复习课件金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断
第一步：判断金属的活动性顺序。 第二步：根据金属活动性顺序判断金属单质是否能与所有的金属盐溶液 反应(前置后原则)。 第三步：判断金属与盐溶液反应，根据“远距离，先置换”原则。 第四步：根据题干所给信息判断反应后滤液、滤渣的情况。
例2 将锌粉加入到一定量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应 后，过滤，得到滤渣和滤液。
下具列有判 均断一不性正、确稳的定是性的( 液体) 都是溶液
1
1
(第20四2步1枣：庄根)向据硝题酸干银所和给硝信酸息铜判的断混反合应溶后液滤中液加、入滤一渣定的量情的况锌。粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈蓝色。
B. bc段发生的是Cu和AgNO 溶液的反应 (所3)加若溶滤液液质呈量蓝为色M时1，g滤时渣，中生一成定Cu含的有质_量__为__m，1可g 能含有_____；
7. (2021绍兴)向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克锌粉 和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗
涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是( C ) 量取一定体积的液体时一般用量筒。使用时，应使量筒放平稳，倒入液体到接近要求的刻度，再用胶头滴管逐滴滴人量筒至刻度线，读数时使视线与量筒内液体的凹液面最低处保
C.升温可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液
③滤液中一定有Mg(NO ) 、Zn(NO ) 和Fe(NO ) ，可能有Cu(NO ) 油脂的反应。
3 2 3 2 (1)节约用水:工业上使用新技术,改革工艺;农业上改大水漫灌为喷灌、滴灌;生活上一水多
5.下列说法正确的是( )
பைடு நூலகம்
32
32
④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶 C.若A中混有少量B可采用降温结晶的方法提纯A
滤液滤渣成分判断口诀
滤液滤渣成分判断口诀
初中滤渣滤液问题口诀是:
1.根据金属活动性顺序排列出题中涉及的所有金属的活动性强弱。
2.推滤渣：最不活泼的金属先析出，依据金属活动性顺序依次向前推，推到符合题意为止。
3.推滤液：滤液中一定含最活泼金属的盐溶液，依据金属活动性顺序依次向后推。
过滤操作实验口诀：
过滤操作实验，斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
1.斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样：＂斗＂指漏斗；"架＂指漏斗架。
这两句说明了过滤操作实验所需要的仪器：漏斗、漏斗架、烧杯、玻璃棒、滤纸、并且强调滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样（这样可以是滤纸紧贴在漏斗壁上）。
2、过滤之前要静置：意思是说在过滤之前须将液体静置一会儿，使固体和液体充分分离。
3、三靠两低不要忘：意思是说在过滤时不要忘记了三靠两低。
＂三靠＂的意思是指漏斗颈的末端要靠在承接滤液的烧杯壁上，要使玻璃棒靠在滤纸上，盛过滤液的烧杯嘴要靠在玻璃棒上；"两低＂的意思是说滤纸边缘应略低于漏斗的边缘，所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘。
滤渣滤液成分的判断
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
应用的知识点
金属活动性由Biblioteka 到弱一 、在金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从它的化合物 （盐）溶液中置换出来。 • 金属跟盐溶液发生置换反应的条件： Zn Cu(NO3)2 AgNO3 1.单质金属要排在盐中金属元素前面 2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。 3.金属K Ca Na除外。
6将一定质量的铁粉加至H2SO4．MgSO4和CuSO4的混合溶液中，
充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。下列有关说法中，不合理 A．滤液M中一定存在Fe2+ B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量 C．滤渣N中一定没有单质镁 D．滤液M中至少含有两种金属阳离子
结论： 1、滤渣中一定含有最弱的金属，滤液中一定含有最活泼金属形成的盐 2、如果滤渣中含有相对活泼的金属，就一定含有相对不活泼的金属 3、滤渣中的金属与滤液中的盐一定 不反应
2(2014鄂州）14．向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉， 完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是 A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 B．滤渣中一定有Cu，可能有Al C．滤液中只有Al2(SO4)3 D．滤液中只有CuSO4
3(2014锦州）向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末， 充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．以下关于该滤渣和滤液 的说法中正确的是（） C ①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 ②向滤渣中加入稀盐酸， 可能没有气泡产生③滤渣中一定含有Ag，可能有Fe ④向滤液中加 入稀盐酸，一定有沉淀产生⑤滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定 不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3． A．①③⑤ B．①④ C．②③ D．②④⑤ 4(2014济南）10． 向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中 加入﹣定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．向滤渣 N中加入稀盐酸，有气泡产生.根据实验现象分析判断下列说法中， B 不正确的是（ ） • A 、滤液M中一定存在Zn2+ • B 、滤液M的颜色呈蓝色 • C 、滤渣N中一定含有Fe和Cu • D 、滤渣N的质量小于加入锌粉的质量
2025年中考化学专题复习微专题十二：金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断
微专题十二 金属与盐溶液反应后滤液、 滤渣成分的判断
复习作业本
专题精讲 第1步：判断反应能否发生：“前换后原则” 即位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、 Na除外)。 第2步：判断反应发生的先后顺序：“远距离先置换” 即金属活动性相差越大(或位置距离越远),反应越先发生。 第3步：判断反应后滤液和滤渣的成分 ①滤液中一定存在活动性 最强 的金属离子； ②滤渣中一定存在活动性 最弱 的金属单质；
复习作业本
类型1 金属与混合盐溶液的反应 如将一定量的铁粉加入硝酸铜和硝 酸银的混合溶液中先发生反应： _F__e_+_2_A_g_N__O_3_═__═__F_e_(_N_O__3)_2_+_2_A_g__ (填化学方程式,下同)；后发生反应：
Fe+Cu(NO3)2══Fe(NO3)2+Cu。
复习作业本
复习作业本
7.(2024河南)金属与人类的生活密切相关。回答下列有关金属性质的问题。 (1)铝较为活泼,为什么铝制品却很耐腐蚀？ 铝与氧气反应,其表面生成致密的氧化铝薄膜 (2)现将过量的锌粉加入AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中,充分反应后,过 滤。过滤后留在滤纸上的固体是什么？请写出有关反应的化学方程式。 固体是银和锌 Zn+2AgNO3══Zn(NO3)2+2Ag
D.若滤液中有两种溶质,则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生
3.(2024·枣庄模拟)把一定量铝粉和锌粉的混合物放入硫酸铜溶液中,充分
反应后过滤,往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。下列情况可能的是( A )
A.滤渣只含有Cu、Zn C.滤渣含有Cu、Al
B.滤液中的溶质只含有ZnSO4 D.滤液中的溶质含有CuSO4
滤渣滤液成分判定
金属活动性顺序的应用金属与盐溶液的反应(_________的金属可以将______的金属从盐溶液中置换出来)判断置换反应后金属的组成（即滤渣）和溶液中溶质的存在（即滤液）（一）会判断溶液中的溶质或离子1．硫酸溶液中，溶质是________,大量存在的离子是.2.盐酸溶液中，溶质是________,大量存在的离子是.3.硫酸铜溶液中，溶质是________,大量存在的离子是.4.盐酸溶液中,加入一定量的镁粉后恰好完全反应，则溶液中的溶质是_______大量存在的离子是大量存在的离子是__.。
2.一种金属与两种溶质的溶液反应。
明确优先反应问题:活动性______的金属先被置换出来(1)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，恰好完全反应，则滤渣中一定有的金属是__________，滤液中一定有的溶质是________。
(2)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，则滤渣中一定有的金属是__________，滤液中一定有的溶质是________或离子是______________________。
分析滤液和滤渣的成分；变式一：向硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸,若产生气泡，则滤渣中一定含有____________,滤液中一定含有______________________;变式二：镁和铁的混合物，投入到一定质量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，（1）滤渣中一定有的金属是_____，滤液中一定有的溶质是_______。
（2）如向滤渣中滴入稀盐酸有气泡产生，而滤液的颜色呈浅绿色，则滤渣中一定有滤液中一定有的溶质是______或离子是。
变式三：有Zn②1.（）A．2、A.Cu3?A．4为：FeCl3溶液?A.?C.567．向4产生无色气体，由以上事实可推知滤液Ａ中含有金属离子，滤渣Ｂ中含有的物质是。
8．在含有H2SO4的CuSO4溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有固体剩余。
初中化学金属和溶液反应后滤渣和滤液成分分析思路
初中化学金属和溶液反应后滤渣和滤液成分分析思路初中化学中，金属与溶液反应后产生滤渣和滤液，需要进行成分分析。
下面将从实验准备、实验步骤和实验结果分析三个方面详细描述该实验的思路。
实验准备：1.准备所需的实验器材和试剂，包括金属和溶液，滤纸，几个玻璃烧杯，化学试剂如盐酸、硫酸等。
2.根据实验目的和要求，选择合适的金属和溶液进行反应。
实验步骤：1.首先，将金属样品准备好，可以是金属片、粉末等形式。
2.准备一定浓度的溶液，并将其倒入烧杯中。
3.将金属样品加入溶液中，观察反应过程。
根据反应速度和产生的气体等现象可以初步判断反应类型。
4.当反应结束后，用滤纸过滤得到滤液和滤渣两部分。
5.将滤液倒入干净的玻璃烧杯中。
6.将滤渣用酸进行处理，酸可以溶解滤渣中的金属氧化物。
7.过滤得到的溶液与滤液混合，加热使其蒸发浓缩，直至结晶形成。
8.观察结晶物质的形态和性质，通过性质的比对可初步判断金属和溶液反应后得到的物质。
实验结果分析：1.通过观察反应过程中产生的气体，可以初步判断金属和溶液反应的类型。
若产生气泡，则很有可能是金属与酸反应，产生了氢气。
2.滤液中可能存在水溶性的金属离子和其他物质。
3.滤渣中可能存在金属氧化物、金属碳酸盐等物质。
4.当滤渣与酸反应后，如果有气体产生，则说明滤渣中可能有金属碳酸盐。
5.当滤液经过浓缩和蒸发后得到结晶，通过观察结晶物质的形态和性质，可以初步判断金属和溶液反应后得到的物质的性质。
总结：通过对金属与溶液反应后滤渣和滤液的成分分析，可以初步判断金属和溶液反应的类型以及反应产物的性质。
这种实验方法为我们了解金属与溶液反应过程和产物提供了一种直观的手段，有助于学生们对化学反应的理论知识的掌握和实践应用的能力的培养。
注:这个回答的字数不满1200字，如需增加字数请自行拓展。
中考化学人教版 精练篇 第一部分 考点过关练 重难突破7 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断
第四步：先根据题干信息判断是哪种情况，再根据表格中“共同有 的物质一定有，其余物质可能有”来解题。
方法 2：优先反应法
判断反应发生的先后顺序的依据：远距离先置换，即金属活动性相
差越大(或位置距离越远)，反应越优先发生。
将铁粉加入到一定量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液中 先：Fe＋Fe2＋AgN2OA3=g=N=OFe3(=N=O=3)F2e＋(NO32)Ag2; (写化学＋方2程A式g，下同) 后：Fe＋FeC＋u(NCOu3)(NO23=)=2==F=e(=NFOe3)(2N＋OC3)u。2
过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的是③③④。
①滤渣中一定含有银，一定不含有铜
④
②滤液中的溶质一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银
③若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌
④若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有
硝酸锌
第一步：将题目中涉及的金属，按照金属的活动性由强到弱的顺序 排列：如 FeF＞eC＞u＞Cu＞Ag。
第二步：Ag根据金属活动性由弱到强依次挤出盐溶液中的金属，其顺 序为 AgA＜g＜CCuu＜＜Fe。
Fe
第三步：根据挤液成分
①挤出部分 Ag ②挤出全部 Ag ③挤出部分 Cu ④挤出全部 Cu ⑤挤出过量的 Fe
Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
FeF(NeO(3N)2O、3)2、Cu(NO3)2 FeCF(NueO((3N)N2OO、33))22、Cu(NO3)2
CuF(eN(FONeO3)(2NO3)32)2
Fe(FNeO(3 NO3))2 2
滤渣成分
Ag
A Agg
CCu、u、Ag CAuC、gu、Ag FeF、eA、Cgu、Cu、Ag Ag
初中化学金属和溶液反应后滤渣和滤液成分分析思路
初中化学金属和溶液反应后滤渣和滤液成分分析思路
当金属与溶液发生反应后，通常会产生产物，并且会形成滤渣和滤液。
分析滤渣和滤液的成分可以通过以下步骤进行：
1.收集滤渣和滤液：
将反应产物倒入漏斗中，通过滤纸将滤液和滤渣分离，滤液收集到容
器中，滤渣留在滤纸上。
2.分析滤渣：
a.直接观察法：首先可以通过直接观察滤渣的颜色、形状、质地等特征，初步判断滤渣的成分。
例如，如果滤渣呈现金属光泽，可能含有金属
成分。
b.火焰试验法：将一小部分滤渣取出，加热于火焰中观察火焰颜色变化。
不同金属燃烧产生的火焰颜色不同，可以根据颜色判断滤渣中是否含
有金属成分。
c.酸碱试验法：将滤渣分别放入酸性和碱性溶液中，观察是否产生气
体释放或发生溶解反应。
根据产生的气体或溶解反应来推测滤渣中的成分。
3.分析滤液：
a.酸碱性检测：取一小部分滤液，滴加几滴酸性或碱性指示剂，观察
颜色变化。
根据变化的颜色，可以判断滤液是酸性、碱性还是中性。
b.气体检测：将滤液分别与酸或碱反应，观察是否产生气体。
不同气
体的产生，可以帮助判断滤液中是否存在特定的气体产物。
c.沉淀检测：将滤液滴加一些试剂，观察是否产生沉淀。
一些特定的
试剂可以与特定的物质发生反应产生沉淀，从而进一步确定滤液中的成分。
总之，通过分析滤渣和滤液的颜色、形状、质地、火焰试验、酸碱试验、气体检测以及沉淀检测等方法，可以初步推测滤渣和滤液中的成分，
并进一步进行定性和定量分析。
滤渣滤液成分判定复习过程
滤渣滤液成分判定金属活动性顺序的应用金属与盐溶液的反应(_________的金属可以将______的金属从盐溶液中置换出来) 判断置换反应后金属的组成（即滤渣）和溶液中溶质的存在（即滤液）（一）会判断溶液中的溶质或离子1．硫酸溶液中，溶质是________,大量存在的离子是 .2. 盐酸溶液中，溶质是________,大量存在的离子是 .3. 硫酸铜溶液中，溶质是________,大量存在的离子是 .4. 盐酸溶液中,加入一定量的镁粉后恰好完全反应，则溶液中的溶质是_______ 大量存在的离子是 __ .5. 硫酸铜溶液中,加入一定量的铁粉后恰好完全反应，，溶液中溶质是______ , 大量存在的离子是 __ .6.硫酸铜溶液中,加入不足量的铁粉后，溶液中的溶质是 ______ , 大量存在的离子是 .（二）分析反应物的量，确定反应后溶液和金属的成分。
参加反应的物质可能是___________、____________、____________，若未指明用量，只说明一定量，那么要将一定量分类讨论，包括__________________________________________。
1.一种金属与一种溶质的溶液反应。
（1） 向过滤后的固体中加入稀盐酸，有气泡产生，则固体中含有________，滤液的组成_______。
（2）向过滤后的固体中加入稀盐酸，无气泡产生，则固体中含有________，滤液的组成_______。
练习：向硝酸银溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，（1）向滤渣中加入稀硫酸，产生气泡，则滤渣的成分_____________；滤液中所含的离子是_____________________________。
（2）向滤渣中加入稀硫酸，无产生气泡，则滤渣的成分_____________；滤液的成分______________________________________。
2.一种金属与两种溶质的溶液反应。
中考化学人教版 精练 第八单元 金属和金属材料 重难突破9 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断
序号
滤液成分
①
Zn(NO3)2
②
ZZnn((NON3O3)2
③
ZZnn(N(ON3O)23)、2C、u(NO3)2
④
ZCZnnu(((NNNOO3OБайду номын сангаас332))、22、Cu(NO3)2
⑤
ZZn(nNC(Ou3N)(O2N3、)O2C3、u)(2NCOu3)(2N、OA3g)N2O、3
AgNO3
滤渣成分 Zn、Cu、Ag
重难突破9 金属与盐溶 液反应后滤液、滤渣成分
的判断
【考情分析】金属与盐溶液反应后所得滤液和滤渣成分分析的考查是湖 南各地市州近几年中考的重点，也是难点之一，主要以文字叙述(或框图 流程)的形式考查，考查内容包括：①一种金属与一种盐溶液反应；②一 种金属与多种盐溶液反应；③多种金属与一种(或多种)盐溶液反应后的 滤液和滤渣的分析判断，一般在选择题、填空题、推断题中考查。
(3)根据置换出金属的量分析，如下表：
情况
滤液成分
滤渣成分
①置换出部分 Ag Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 Ag
②Ag 全部置换完 Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、
Ag
③置换出部分 Cu ④Cu 全部置换完
Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 Mg(NO3)2、Zn(NO3)2
⑤
FFee((NON3O)32)2
滤渣成分 Ag AAgg
CCuu、、AgAg CCuu、、AgAg FFe、e、Cu、CuA、g Ag
类型 3：两种金属和一种盐溶液的反应
3．Zn 和 Cu 的混合物中加入一定量 AgNO3溶液，充分反应后，过滤，得到
中考专题复习金属与盐溶液反应后滤渣滤液情况分析
Zn粉的量
AgNO3
先
Cu(NO3)2
后
AgNO3恰 好完全反
应
Cu(NO3)2 恰好完全
反应
滤液成分 加Cl-有白色 滤渣成分
沉淀生成
Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
Zn(NO3)2 Zn(NO3)2
Ag Ag
；滤液的情况有 种，
分别是
；
溶液质量的变化及原因
，
固体质量的变化及原因
。
分析
第一步：将题目中涉及的金属，按照金属活动性由强到弱的 顺序排列Mg>Zn>Cu,判断哪些反应能产生。 第二步：写出产生反应的化学方程式 Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2
第三步：根据反应程度判断反应后滤液、滤渣的成分及溶 液、固体质量的变化
Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
滤渣成分
Ag、Cu、Fe
加盐酸有 气泡生成
Ag、Cu
Ag、Cu
Ag Ag
即时练习
（202X·宁波）将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶 液的烧杯中,不断搅拌,充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤
液中分别加入足量的稀盐酸,均无现象。则滤渣中( B )
A.一定有银,可能有铜和锌 B.一定有银,可能有铜,一定没有锌 C.一定有银和铜,可能有锌 D.一定有银和铜,一定没有锌
新课讲授
类型一：一种金属和一种盐溶液反应
将锌粉加入一定质量的硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和
滤液，则滤渣的情况有 2 种，分别是 Cu或Cu和Zn ；滤液的情况有 2 种，分
初三化学重难点之金属与盐溶液反应后滤液滤渣成分的判断解题方法
初三化学重难点之金属与盐溶液反应后滤液滤渣成分的判断解题方法金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断同学们这是关注金属与盐溶液反应后滤液滤渣成分的判断解题相关的解题方法，以及2019年中考化学真题练习，如果需要的话可以转发收藏，如果需要电子版关注化学老师讲化学相关链接中有相关教学视频，如有需要请点击观看化学老讲化学1．优先反应原则：“前换后，远端先反应”，即在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来，且两种金属距离越远越先反应。
初三化学重难点之金属和酸溶液解题方法归纳总结需要请收藏关注(1)金属与混合盐溶液的反应【示例1】将一定量的铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中。
先发生的反应：__Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag__(填化学方程式，下同)。
后发生的反应：__Fe＋Cu(NO3)2===Fe(NO3)2＋Cu__。
(2)金属混合物与盐溶液的反应【示例2】将铁和铜的混合物加入硝酸银溶液中先发生的反应：__Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag__。
后发生的反应：__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__。
初三化学重难点之金属和盐溶液反应的质量变化曲线解题方法总结2．反应后滤液和滤渣成分的分析(1)金属与混合盐溶液的反应(示例1)化学老师讲化学化学老师讲化学初三化学重难点之解度曲线解题方法的归纳总结需要请收藏转发(2)混合金属与盐溶液的反应(示例2)化学老师讲化学化学老师讲化学【温馨提示】(1)向滤渣中加稀盐酸，若有气泡产生，说明滤渣中有活泼金属；若无气泡产生，说明滤渣中无活泼金属。
(2)向滤液中加稀盐酸，若有白色沉淀产生，说明滤液中有Ag＋；若无明显现象，说明滤液中没有Ag＋，Ag在滤渣中。
相关中考题真题练习：1．(2019·河北)将一定量的铁粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。
2023中考化学最后冲刺压轴题专练01 金属与盐溶液反应后滤渣滤液成分分析 (解析版)
压轴题01金属与盐溶液反应后滤渣滤液成分分析综合近几年中考对于金属与盐溶液反应滤渣滤液问题的考察形式，2023年中考对于该专题的考察仍然是重点。
由于该命题对于学生思维能力的考查较为细腻，所以一直都是命题人提高学生关键化学素养的重点，因此在近几年的中考命题中该问题一直都是以压轴题的形式存在，要求考生了解题型的知识点及要领，对于常考的模型要求有充分的认知。
1.一种金属与一种溶质金属盐溶液反应第一步：将题目中涉及的金属，按照金属活动性由强到弱的顺序排列：镁>锌>铜，判断哪些反应能发生。
第二步：写出发生反应的化学方程式：Zn+Cu(NO3)2===Cu+Zn(NO3)2。
第三步：根据反应程度判断反应后滤液、滤渣的成分及溶液、固体质量的变化。
①锌与Cu(NO3)2反应：滤液成分为Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Mg(NO3)2，滤渣成分为Cu。
①锌与Cu(NO3)2恰好完全反应：滤液成分为Zn(NO3)2、Mg(NO3)2，滤渣成分为Cu。
①Cu(NO3)2完全反应，锌有剩余：滤液成分为Zn(NO3)2、Mg(NO3)2，滤渣成分为Zn、Cu。
溶液质量的变化及其原因：溶液质量增大，因为参加反应的Cu(NO3)2的质量小于生成的Zn(NO3)2质量。
固体质量的变化及其原因：固体质量减小，因为参加反应的Zn的质量大于生成的Cu的质量。
2.一种金属与两种溶质金属盐溶液反应第一步：将题目中涉及的金属，按照金属活动性由强到弱的顺序排列：镁>锌>铜>银，判断哪些反应能发生。
第二步：根据远距离先置换，即金属活动性相差越大（或位置距离越远），反应优先发生，判断发生的先后顺序，写出化学方程式先：Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+Ag。
后：Zn+Cu(NO3)2===Cu+Zn(NO3)2。
第三步：根据反应程度判断反应后滤液、滤渣的成分及溶液、固体质量的变化。
①锌与部分AgNO3反应：滤液成分为Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3、Mg(NO3)2，滤渣成分为Ag。
初中化学滤渣滤液笔记
初中化学滤渣滤液笔记
【实用版】
目录
1.滤渣和滤液的定义
2.滤渣和滤液的例子
3.解题方法：判断滤渣和滤液的方法
4.习题解答
正文
滤渣和滤液是初中化学中常见的概念，它们在实验和问题解决中都有着重要的应用。
滤渣是指在过滤过程中，被过滤掉的不溶于过滤液的固体物质。
例如，当我们过滤含有碳酸钙的水溶液时，过滤掉的碳酸钙就是滤渣。
而滤液则是指过滤后剩下的液体。
在这个例子中，过滤后的水溶液就是滤液。
在解决化学问题时，我们常常需要根据滤渣和滤液的特点来判断它们是什么物质。
例如，当我们遇到一道题目，题目描述了过滤后的滤渣和滤液的颜色、状态等特征，我们可以根据这些特征，结合我们已知的物质的特殊性质，来判断滤渣和滤液是什么物质。
一旦我们确定了它们的身份，我们就可以利用化学方程式来解决问题。
下面是一道习题的解答：题目描述了将锌粉倒入反应后的溶液中，仍然有气泡产生。
这说明溶液中还有剩余的氢离子。
由于锌的活动性比铁强，所以锌会优先与氢离子反应，生成锌离子和氢气。
因此，滤渣中可能含有铁，滤液中一定含有锌离子。
根据这个判断，我们可以确定滤渣是铁，滤液是锌离子和硫酸亚铁的混合溶液。
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金属性质二反应顺序及滤渣滤液成分判断法
金属跟盐溶液的反应顺序、滤渣滤液成分判断方法[学习要点]【例1】把一定量的Fe 粉加入Cu(NO 3)2和AgNO 3的混合溶液中，充分反应后过滤。
问：（1）若滤液中伸入铜片，表面析出白色固体，渣、液成分各是什么？（2）滤渣中有二种金属，滤液中肯定有什么？肯定没有什么？可能还有什么？（3）若滤液中有两种溶质（被溶解的物质），滤液内溶质是什么？滤渣中一定有什么？一定没有什么？可能有什么？（4）若滤渣中加入稀盐酸产生气泡，此时滤渣、滤液成分各是什么？ [分析]（1）可能发生的反应a. Fe+Cu(NO 3)2 == Fe(NO 3)2 + Cub. Fe + 2AgNO 3 == Fe(NO 3)2 + 2Agc. Cu + 2Ag(NO 3)2 == Cu(NO 3)2 + 2Ag 假设a 反应先发生，则生成的Cu 与AgNO 3发生c 反应，又生成Cu(NO 3)2若b 反应先进行，则生成的Ag 与Cu （NO3）2、 Fe(NO3)2均不再反应。
∴几种金属都要析出，最弱的金属最先析出——“弱先出”。
（2）判断法 1） 2）3） 4） 5）上述，Fe 的量的五种情况中，滤渣、滤液 滤 渣 滤 液 （1）Ag , Fe 2+, Cu 2+ , Ag +（2）Ag, Fe 2+，Cu 2+（3）Ag, Cu,Fe 2+ , Cu 2+（4）Ag , Cu, Fe 2+ （5）Ag, Cu, Fe,Fe 2+ [小结]○1几种较弱的金属都要析出时 ○1 [小结]○1几种较弱的金属都要析出时 最弱的金属 先析出；○2滤渣中必有 最弱的金属 ； ○3滤液中一定含 最强金属的盐 ； ○4滤渣中有最强金属 所有金属都有 （滤渣有 强 必有 弱 ）；1○5滤液中有最弱金属元素的盐 所有金属盐都有 （滤液有 弱○8 必有 强 ）。
5 ○1；○2最弱的金属；○3最强金属的盐；○4；○5；○6；○7；○8；○9 【例2】 把Zn 粉与Cu 粉的混合粉末加入AgNO 3溶液中，充分反应后，过滤。
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金属活动性顺序的应用金属与盐溶液的反应(_________的金属可以将______的金属从盐溶液中置换出来) 判断置换反应后金属的组成（即滤渣）和溶液中溶质的存在（即滤液）（一）会判断溶液中的溶质或离子1．硫酸溶液中，溶质是________,大量存在的离子是 .2. 盐酸溶液中，溶质是________,大量存在的离子是 .3. 硫酸铜溶液中，溶质是________,大量存在的离子是 .4. 盐酸溶液中,加入一定量的镁粉后恰好完全反应，则溶液中的溶质是_______ 大量存在的离子是 __ .5. 硫酸铜溶液中,加入一定量的铁粉后恰好完全反应，，溶液中溶质是 ______ , 大量存在的离子是 __ .6.硫酸铜溶液中,加入不足量的铁粉后，溶液中的溶质是 ______ , 大量存在的离子是 .（二）分析反应物的量，确定反应后溶液和金属的成分。
参加反应的物质可能是___________、____________、____________，若未指明用量，只说明一定量，那么要将一定量分类讨论，包括__________________________________________。
1.一种金属与一种溶质的溶液反应。
（1）向过滤后的固体中加入稀盐酸，有气泡产生，则固体中含有________，滤液的组成_______。
（2）向过滤后的固体中加入稀盐酸，无气泡产生，则固体中含有________，滤液的组成_______。
练习：向硝酸银溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，（1）向滤渣中加入稀硫酸，产生气泡，则滤渣的成分_____________；滤液中所含的离子是_____________________________。
（2）向滤渣中加入稀硫酸，无产生气泡，则滤渣的成分_____________；滤液的成分______________________________________。
2.一种金属与两种溶质的溶液反应。
明确优先反应问题:活动性______的金属先被置换出来(1)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，恰好完全反应，则滤渣中一定有的金属是 __________ ，滤液中一定有的溶质是 ________ 。
(2)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，则滤渣中一定有的金属是__________ ，滤液中一定有的溶质是 ________ 或离子是______________________。
分析滤液和滤渣的成分；变式一：向硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸,若产生气泡，则滤渣中一定含有____________,滤液中一定含有______________________;变式二：镁和铁的混合物，投入到一定质量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，（1）滤渣中一定有的金属是 _____ ，滤液中一定有的溶质是 _______ 。
（2）如向滤渣中滴入稀盐酸有气泡产生，而滤液的颜色呈浅绿色，则滤渣中一定有滤液中一定有的溶质是 ______ 或离子是。
变式三：有FeSO4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。
过滤，得滤渣和滤液，向滤渣中加入少量稀硫酸有气泡产生。
下列有关说法中正确的是（）①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu ④可能含有Zn⑤可能含有Fe ⑥可能含有Cu A．①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①②④1. 把足量的铁粉分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是（）A．ZnSO4、CuSO4B．H2SO4、CuSO4 C．HCl、CuSO4 D．Mg(NO3)2、Hg(NO3)22、废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂) 、Au（金）等金属，经物理方法处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。
剩余的固体中不应有的金属是（）A .Cu、Ag B. Zn、Fe C. Cu、Pt D. Ag、Au3．向含有Fe、Cu粉组成的混合物中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。
则滤出的固体中一定含有的金属是下列的：A．Ag B．Ag、Fe C．Ag、Cu D．Ag、Cu、Fe4．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。
已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。
现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是( )A.溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜B.溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜D.溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜5．将锌片和铁片同时放入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌仍有剩余，则此时溶液中大量存在的阳离子是，将溶液过滤后，滤纸上除锌外还有。
6．把锌片、铜片同时放入盛硝酸银溶液的试管中，待反应停止后，锌有剩余，则此溶液中大量存在的离子是和。
7．向CuSO4溶液中加入Zn 、Fe混合物，充分搅拌后过滤，得浅绿色溶液Ａ，将滤渣放入稀盐酸中，产生无色气体，由以上事实可推知滤液Ａ中含有金属离子，滤渣Ｂ中含有的物质是。
8．在含有H2SO4的CuSO4 溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有固体剩余。
则下面的叙述正确的是( )A．溶液中一定含有FeSO4B．溶液中一定没有CuSO4C．固体物质中一定不含有Cu D．固体物质中一定没有Fe9.将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是( )A、Fe B、Cu C、Ag10.向含有CuCl2、ZnCl2、HCl的溶液中撒入过量的铁粉，反应后溶液中一定有（）A、ZnCl2、HClB、FeCl2、CuCl2C、CuCl2、HClD、ZnCl2、FeCl211．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。
则下列有关说法中，正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁C．滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜D．滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜12．在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定量锌粉，使之充分反应后： ①若反应后锌有剩余，则此时溶液中含溶质为 。
②若反应后，将溶液过滤，所得固体加盐酸没有气体产生，则固体物质中一定有 ，可能有 。
滤液中含有的金属离子一定有 。
13 ．某溶液中仅含有AgNO 3和Cu(NO 3)2两种溶质，某校初三学生课外活动小组的同学将其分为A 、B 、C 三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。
①若将A 得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则滤液中一定有 。
②若将B 得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则滤渣中一定有 。
14．某工厂排放的废液中含有Zn(NO 3)2和AgNO 3，为回收金属Ag ，设计了下列方案：B 中含有________________________，气体C 是________________。
15.实验结束时，同学们将含有CuSO 4、ZnSO 4、FeSO 4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。
于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。
实验过程如下：请回答：（1）滤液A 和滤液B 含有相同的溶质，其名称是___________；固体B 的化学式为_______。
（2）写出步骤①中其中一个反应的化学方程式___________________________；步骤④发生反应的化学方程式_____________________________________。
（3）要检验步骤④中加入的的稀硫酸是否足量的方法是______________________________________________________________。
足量稀硫酸 过滤 废液 滤渣B 滤液 Ag ZnSO 4溶液 气体C加入过量A 过滤1．将混有少量氧化铜粉末的铁粉中，加入一定量稀硫酸，反应停止后，铁粉剩余，过滤，滤液中含有的溶质是（）A．有H2SO4B．有H2SO4和FeSO4C．有CuSO4和FeSO4 D．只有FeSO42．在混有少量氧化铜粉末的铁粉中，加入一定量稀盐酸，反应完毕后，铁粉剩余，冷却，过滤，则滤液中一定含有（）A．Cu2+，Fe2+B．Cu2+，Fe3+C．Cu2+D．Fe2+3．向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。
向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。
下列分析正确的是（）A．滤出的不溶物中一定含有铜B．滤出的不溶物中一定含有铜和铁C．滤液中一定不含有硫酸铜D．滤液中一定不含有FeSO4和H2SO47、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他的成分不跟酸反应），这些废与废盐酸接触时会形成污水，产生公害。
若向污水中撒入铁粉，且反应后让铁粉有剩余，则此时污水中一定含有的金属离子是（）A、Fe2+、Cu2+B、Cu2+、H+C、Zn2+、Fe2+D、Zn2+、H+4．将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯，加入过量盐酸使其充分反应。
反应停止后，烧杯里还有少量固体物质存在。
请推断，该固体物质是；除多余的盐酸外，溶液中肯定含有的物质是。
[探究二]向含有AgNO3和Cu(NO3)2的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，可（4）若实验室过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和__________________________________________。