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高二化学(人教版)选修四专题同步练习卷化学反应热的计算

化学反应热的计算一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列说法正确的是A．化学反应的反应热与反应过程有密切的关系B．化学反应的反应热取决于反应体系的始态和终态C．盖斯定律只是一条简单的自然规律，其实际作用不大D．有的化学反应过程没有能量变化【答案】B2．已知：2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) ΔH=−701.0 kJ·mol−12Hg(l)+O2(g)2HgO(s) ΔH=−181.6 kJ·mol−1则反应Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为A．+519.4 kJ·mol−1 B．+259.7 kJ·mol−1 C．−259.7 kJ·mol−1 D．−519.4 kJ·mol−1【答案】C3．已知下列反应均为放热反应，其中反应热最小的是A．2A(l) + B(l) = 2C (g) △H1B．2A(g) + B(g) = 2C(g) △H2C．2A (g) + B ( g ) = 2C(l) △H3D．2A (l) + B(l)= 2C(l) △H4【答案】C4．已知：Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g) ΔH12H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) ΔH22H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH3则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)Cu2+(aq)+2H2O(l)的ΔH是A．ΔH1+12ΔH2+12ΔH3B．ΔH1+12ΔH2−12ΔH3C．ΔH1+2ΔH2+2ΔH3D．2ΔH1+ΔH2+ΔH3 【答案】A5．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)O2(g)+2H2(g) ΔH1Cl2(g)+H2(g)2HCl(g) ΔH22Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2B．ΔH3=ΔH1+ΔH2C．ΔH3=ΔH1−2ΔH2D．ΔH3=ΔH1−ΔH2【答案】A6．1 mol乙醇完全燃烧的反应热为ΔH1，1 mol甲醇完全燃烧的反应热为ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧，反应热为ΔH3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为A．B．C．D．【答案】B7．键能是指在298 K、1.01×105 Pa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。

人教版高二化学选修四全套练习题

人教版高二化学选修四全套练习题篇一：【精品】人教版高中化学高二化学选修四全套导学案人教版高中化学选修四全套导学案目录第一章化学反响与能量 .................................................................. . (2)第一节化学反响与能量的变化〔1〕 ............................................................... .. (2)第一节化学反响与能量的变化〔2〕 ............................................................... .. (4)第二节燃烧热能源 .................................................................. (6)第三节化学反响热的计算〔1〕 ............................................................... .. (8)第三节化学反响热计算〔2〕 ............................................................... (10)第二章化学反响速率和化学平衡 .................................................................. .. (11)第一节化学反响速率 .................................................................. . (11)第二节影响化学反响速率的因素 .................................................................. . (13)第三节化学平衡〔1〕 ............................................................... . (14)第三节化学平衡〔2〕 ............................................................... . (15)第三节化学平衡〔3〕 ............................................................... . (16)第四节化学反响进行的方向 .................................................................. (18)第三章水溶液中的离子平衡 .................................................................. (20)第一节弱电解质的电离〔1〕 ............................................................... . (20)第一节弱电解质的电离〔2〕 ............................................................... . (21)第二节水的电离和溶液的酸碱性〔1〕................................................................ .. (23)第二节水的电离和溶液的酸碱性〔2〕................................................................ .. (25)第二节水的电离溶液的酸碱性〔3〕 ............................................................... (27)第三节盐类的水解(1) ................................................................. (28)第三节盐类的水解(2) ................................................................. .. (30)第三节盐类的水解(3) ................................................................. .. (32)第四节难溶电解质的溶解平衡 .................................................................. .. (34)第四章电化学根底 .................................................................. ..................................................................... (37)第一节原电池 .................................................................. ..................................................................... .. (37)第二节化学电源 .................................................................. ..................................................................... .. 39第三节电解池〔1〕 ............................................................... ....................................................................41第三节电解池〔2〕 ............................................................... ....................................................................43第四节金属的电化学腐蚀与防护 .................................................................. (45)第一章化学反响与能量第一节化学反响与能量的变化〔1〕编写：高二化学备课组——成杰、王爱芹、余传继【学习目标】1．了解化学反响中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2．了解反响热和焓变的涵义；【学习重点】化学反响中的能量变化，△H的“+〞与“-〞【预备知识】1．化学反响中物质变化的实质是2．在化学反响过程中，破坏旧化学键，需要能量，形成新化学键能量。

高二化学高中化学人教版试题答案及解析

高二化学高中化学人教版试题答案及解析1.下列说法正确的是()A．硅材料广泛应用光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应【答案】A【解析】盐酸和石英不反应；水晶项链的主要成分为SiO2而不是硅酸盐；粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应，Si(粗)＋2Cl2SiCl4，SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl。

2.下列离子方程式书写正确的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═ 2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－═ Al（OH）3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－【答案】D【解析】A、铝和氢氧化钠反应中有水参加反应，错误，不选A；B、氨水是弱碱不能写成氢氧根离子形式，错误，不选B；C、氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，电荷不守恒，错误，不选C；D、氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，正确，选D。

【考点】离子方程式的判断【名师】离子方程式的判断可以从以下几个方面入手：（1）违背反应客观事实如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应（2）违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒（3）混淆化学式（分子式）和离子书写形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸. （4）反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱（5）忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O（6）“＝”“ D ”“↑”“↓”符号运用不当3.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．1L 0．1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的离子数之和为0．1NAC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1 NAD．235g核素发生裂变反应：+++10，净产生的中子（）数为10 NA 【答案】C【解析】A、丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH，60g丙醇中存在的共价键的物质的量为11mol，故错误；B、碳酸氢钠溶液中碳原子存在的形式有CO32－、HCO3－、H2CO3，根据物料守恒推出有n（CO32－）＋n（HCO3－）＋n（H2CO3）=0．1，故错误；C、钠在空气中燃烧生成氧化钠、过氧化钠，无论那种氧化物，Na由0→＋1，23g钠充分燃烧转移电子的物质的量为1mol，故说法正确；D、根据裂变反应，消耗中子和生成中子，净产生9mol中子，故错误。

人教版高二化学综合试题二

高二化学综合试题（二）一、选择题（每题只有一个正确选项）1.下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是（）A．植物光合作用：光能→生物质能 B．木柴烧饭：生物质能→热能C．电灯发光：电能→化学能 D．太阳能热水器：光能→热能2.短周期金属元素甲～戊在元素周期表的相对位置如表所示。

下列判断正确的是( )A．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊B．金属性：甲＞丙C．原子半径：丙＜丁＜戊D．最外层电子数：甲＞乙3. 13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、14N、15N叙述正确的是 ( ) A．13C与15N具有相同的中子数 B．13C与C60是同一种物质C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同4. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。

下列说法正确的是 ( )A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W35．下列结论正确的是（）①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜KA．只有②⑤⑦B．②⑥⑦C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥6.下列说法中不正确的是（）A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键C．共价化合物中不可能存在离子键D．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键7.反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应是放热反应B．加入催化剂后，反应加快，ΔE减小C．反应物的总键能小于生成物的总键能D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大8.反应C（s）+H2O（g ）CO（g）+ H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行。

人教版高中化学必修二单元测试题全套及答案.doc

最新人教版高中化学必修二单元测试题全套及答案模块综合测评（时间45分钟，满分100分）一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）1 •化学与人类生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是（）A.大量开发利用深海可燃冰，有助于海洋生态环境治理B.汽车尾气中含有大量大气污染物，其原因是汽油的不完全燃烧C・煤炭燃烧过程安装固硫装置，目的是提高煤的利用率D・PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害【解析】A项，大量开发深海可燃冰可能会影响海洋的生态环境；B项，汽车尾气中的NO是N2与。

2在放电条件下生成的，与汽油是否完全燃烧无关；C项，煤炭燃烧固硫是为了减少污染物SO2的排放。

【答案】D2.关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是（）A.非金展元素间形成的化学键都是共价键B.第三周期主族元素的最高正价等于它所处的族序数C•短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D.最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似【解析】铁盐中全部是非金属元素，可以形成离子键，A错误；第三周期的元素都有最高正价，B正确；Li+是2个电子，H+没有电子，C错误；氮和皱最外层都是2个电子，但不属于同一个族，且化学性质不相似，D错误。

【答案】B3.（2015-福建蒲田一中检测）下列关于有机物的说法中正确的是（）A.聚乙烯是由乙烯加聚生成的纯净物B.蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸C.油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应D.蛋白质、纤维素、蔗糖都是高分子化合物【解析】高分子化合物的聚合度不同，属于混合物，A错；蛋白质水解的最终产物为氨基酸，而淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B错；蛋白质和纤维素为高分子化合物，但蔗糖为双糖，分子式为C12H22O11,不是高分子化合物，D错。

【答案】C4.下列事实不能作为实验判断依据的是（）A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属活泼性强弱B.在MgCb与AlCb溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活泼性强弱C.硫酸与碳酸钠溶液反应产牛co2,判断硫与碳的非金属活泼性强弱D.与【2分别与足量的H2反应，判断澳与碘的非金属活泼性强弱【解析】在MgCl2与AlCh溶液中分别加入过量的氨水发生的不是氧化还原反应，没有得失电子，所以不能判斷镁与铝的金属活动性强弱，B错；C体现了非金属活动性强弱与最高价含氧酸酸性强弱的关系。

人教版高二化学(必修1)《水的电离》同步练习题(附答案和解析)

人教版高二化学(必修1)《水的电离》同步练习题(附答案和解析)学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．常温下，0.01mol/L Na OH 溶液的pH 为 A ．1B ．2C ．12D ．132．升高温度，下列数据不一定增大的是 A ．化学反应速率v B ．弱电解质的电离度α C ．化学平衡常数KD ．水的离子积常数w K3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．11.2L(标准状况)的HF 含有的质子数为5N AB ．31g 白磷()含有1.5N A 个共价键C ．25℃时，pH=9的CH 3COONa 溶液中，由水电离出的H +数为10-5N AD ．30g 乙酸与足量乙醇充分反应，生成的乙酸乙酯的分子数为0.5N A 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．水电离的c(H +)=1×10−13mol·L −1的溶液中：K +、Na +、Al O 2-、CO 23-B ．0.1 m o l·L −1KI 溶液中：Na +、NH +4、Cl O −、OH −C ．()()12c H 110c OH +--=⨯的溶液中：K +、Na +、CO 23-、NO 3-D ．能使酚酞变红的溶液中：Na +、NH +4、SO 24-、HCO 3-5．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A ．水的离子积不变 B ．水的pH 变小，呈酸性C ．水中的()()+-71c H =c OH 110mol L -->⨯⋅D ．水的pH 变大、呈中性6．一定温度下，水存在H 2O H ++OH - Δ H>0的平衡，下列叙述一定正确的是 A ．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K w 减小 B ．将水加热，K w 增大，pH 减小C ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c(H +)降低D ．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H +)=10-7mol•L -1，K w 不变 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A ．麦芽糖溶液中：Mn O 4-、K +、H +、SO 24-B ．含有大量Fe 3+的溶液中：Al 3+、CO 23-、NH 4+、Br -C ．pH=0的溶液中：K +、Na +、SO 24-、S 2O 23-D ．水电离出来的c(H +)=10-13mo/L 的溶液：K +、CO 23-、Br -、Al O 2-8．若往20mL0.01mol•L -1CH 3COOH 溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是A ．c 点时，水的电离程度最大，溶液呈碱性B ．若b 点混合溶液显酸性，则2c(Na +)=c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH)C ．混合溶液中水的电离程度：b>c>dD ．由图可知，该反应的中和热保持不变9．下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H +)＞c(OH -)的是 A ．向水中通入SO 2 B ．将水加热煮沸 C ．向水中加入Na Cl D ．向水中加入少量Na 2O10．常温下，关于溶液稀释的说法正确的是A ．将1L0.1mol•L -1的Ba(OH)2溶液加水到体积为2L ，pH=13B ．pH=3的醋酸溶液加水稀释到原浓度的1100，pH=5 C ．pH=4的H 2SO 4溶液加水稀释到原浓度的1100，溶液中由水电离产生的c (H +)=1×10-6mol•L -1 D ．pH=8的Na OH 溶液加水稀释到原浓度的1100，其pH=611．下列说法正确的是A ．相同温度下，等pH 的盐酸和醋酸加水稀释10倍后，c(Cl -)＜c(CH 3COO -)B ．0.1 m o l·L -1的KA 溶液pH=6.5，则HA 为弱酸C ．常温下pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合：c(Cl -)+c(H +)=c(NH 4+)+c(OH -)D ．某温度下，向氨水中通入CO 2，随着CO 2的通入， -32c(OH )c(NH ?H O)不断增大12．常温下将浓度均为1.0mol·L -1，体积相同的HX 和HY 溶液分别加水稀释，pH 与溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图所示。

2022-2023学年全国高中高二上化学人教版同步练习(含解析)

2022-2023学年全国高二上化学同步练习考试总分：100 分考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、选择题（本题共计 8 小题，每题 5 分，共计40分）1. 关于有机物的叙述错误的是（）A.分子式为B.含有羟基C.含有甲基D.含有苯环结构2.环氧丙烷，又名甲基环氧乙烷，结构简式为，是非常重要的有机化合物原料。

下列关于环氧丙烷的说法正确的是（）A.三个碳原子不可能处于同一平面上B.一氯代物有三种（不考虑立体异构）C.同分异构体有两种D.与互为同系物3. 下列说法错误的是（）A.与恰好完全反应时可得到纯净的卤代物B.正丁烷的二氯代物有种C.不同的油脂均有一种相同的水解产物D.葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，但二者不是同系物4. 三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得年诺贝尔化学奖．纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是（）OC 6H 8C OC H 3H 3C CH =C H 3H 2HBr 62016A.①③均能发生加成反应B.②④互为同系物C.①②③④均属于烃D.①②④的一氯代物均只有两种5. 下列说法中正确的是（）A.含有羟基的化合物一定属于醇类B.代表醇类的官能团是与链烃基相连的羟基C.醇类和酚类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质D.分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类6. 现有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④氯乙烯、⑤—丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧乙醇，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是（）A.③④⑤B.④⑤⑦⑧C.④⑤D.②③④⑤⑦⑧7. 下列说法正确的是（）A.乙酸和硬脂酸互为同系物B.和互为同分异构体C.和互为同素异形体D.的名称为乙基丁烷2OH2OD22−OC H8. 分子式为，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有（）A.种B.种C.种D.种卷II （非选择题）二、填空题（本题共计 4 小题，每题 5 分，共计20分）9. 据此完成下列小题。

高二化学试题及答案人教版

高二化学试题及答案人教版高二化学试题及答案（人教版）一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 河水2. 元素的化合价与其原子结构中哪个因素有关？A. 质子数B. 中子数C. 电子层数D. 最外层电子数3. 根据题目所给的化学反应式，下列哪种物质是氧化剂？A. 氢气B. 氧气C. 铁D. 铜4. 下列哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸5. 根据题目所给的化学反应式，下列哪种物质是还原剂？A. 氢气B. 氧气C. 铁D. 铜6. 原子的核外电子排布遵循什么规律？A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述规律7. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物浓度不再变化的状态B. 反应速率最快的状态C. 反应物完全转化为生成物的状态D. 反应物和生成物浓度相等的状态8. 什么是酸碱中和反应？A. 酸与碱反应生成盐和水的反应B. 酸与酸反应C. 碱与碱反应D. 盐与盐反应9. 什么是摩尔浓度？A. 物质的量与体积的比值B. 物质的量与质量的比值C. 质量与体积的比值D. 质量与物质的量的比值10. 什么是氧化还原反应？A. 电子转移的化学反应B. 离子的化学反应C. 酸碱中和反应D. 双替换反应二、填空题（每空1分，共10分）11. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的平衡常数表达式：________________。

12. 写出下列化合物的化学式：硫酸钠__________，氢氧化钠__________。

13. 根据题目所给的原子结构示意图，写出该元素的名称：__________。

14. 写出下列化合物的名称：NaCl__________，CaCO3__________。

15. 写出下列物质的化学式：氧化铁__________，氯化氢__________。

三、简答题（每题5分，共10分）16. 简述什么是化学键，并举例说明离子键和共价键的区别。

高二化学人教版选修1练习：2.1.2安全使用食品添加剂 Word版含答案

第二课时安全使用食品添加剂1.下列有关食品添加剂的说法中错误的是()A.食品添加剂可改善食品的色、香、味B.食品添加剂可补充食品的营养成分C.食品添加剂可延长食品的储存时间D.食品添加剂都是有益于人体健康的解析:食品添加剂应在规定的范围内使用,严禁将一些不能作为食品添加剂的物质当成食品添加剂使用,或超量使用食品添加剂。

答案:D2.下列食品添加剂作用对应正确的是()A.防腐剂——苯甲酸B.着色剂——亚硝酸钠C.膨松剂——柠檬酸D.增稠剂——盐卤解析:常用的防腐剂有苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾,A项正确;着色剂包括食用天然色素和食用合成色素两类,而亚硝酸钠属于防腐剂,B项错误;柠檬酸是酸味剂,C项错误;增稠剂包括琼脂、食用明胶、果胶、海藻酸钠,D项错误。

答案:A3.有一些食物中加入了维生素C这种食品添加剂,维生素C在食品中起的作用是()A.调味剂B.着色剂C.防腐剂D.营养强化剂解析:在一些食物中加入维生素C作为食品的添加剂,可补充人体必需的维生素C,使食品的营养价值增强,D项正确。

答案:D4.下列有关食品添加剂的说法中,正确的是()A.山梨酸是一种常见的膨松剂B.亚硝酸钠是一种常见的防腐剂C.碳酸氢钠具有碱性,是一种常见的调味剂D.β-胡萝卜素是一种人工食用色素解析:山梨酸是一种常见的防腐剂,A错误;碳酸氢钠是一种常见的膨松剂,C错误;β-胡萝卜素不一定是由人工合成的,D错误;亚硝酸钠是一种常见的防腐剂,但由于本身有毒,使用时要注意控制用量,B正确。

答案:B5.下列食品中加入成分不是营养强化剂的是()A.食盐中加碘B.酱油中加铁C.食品中加硒D.腊肉中加食盐解析:食盐中加碘、酱油中加铁、食品中加硒都是作营养强化剂,腊肉中加食盐是作防腐剂。

答案:D6.下列说法正确的是()A.使用食品添加剂与提倡“绿色食品”相违背B.含有食品添加剂的食品尽量少食用,以防中毒C.天然食品添加剂对人体健康无害,故不限量使用D.食品添加剂在合理的限量范围内不影响人体健康解析:“绿色食品”是指无公害食品,要求食品的生产过程遵守国家有关规定,产品经过专门检测,包装、储存、运输等过程也要严格按照有关标准进行。

2021-2022学年高二人教版化学选修四练习：4.3.1电解原理 Word版含答案

第三节电解池第1课时电解原理A组1.下列说法错误的是()A.电解质的导电过程是化学变化,而金属的导电是物理变化B.电解质溶液导电的过程,就是电解质被电解的过程C.电解质在任何条件下均可以导电D.电解质溶液导电过程中肯定有新物质生成解析:电解质导电的过程就是被电解的过程,在电解过程中发生氧化还原反应,肯定有新物质生成,所以是化学变化。

金属导电是靠自由电子的定向移动,无新物质生成,是物理变化。

电解质要导电只有在电离的条件下,存在自由移动的离子时才能导电,所以C项错误。

答案:C2.如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关推断正确的是()A.a为负极,b为正极B.a为阳极,b为阴极C.电解过程中,d电极质量增加D.电解过程中,氯离子浓度不变解析:电流从电源的正极流出,故a为电源的正极,b为负极;与电源正极相连的c为阳极,与电源负极相连的d 为阴极。

在电解过程中,因Cu2+是阳离子,移向阴极d,在阴极放电析出Cu,所以d电极质量增加;Cl-是阴离子,移向阳极c,在阳极放电析出Cl2,会导致溶液中氯离子浓度降低。

答案:C3.同温、同压下,用惰性电极在U形管中电解下列物质的水溶液,消耗相同的电量,生成气体体积最大的是()A.饱和食盐水B.CuCl2溶液C.CuSO4溶液D.NaOH溶液解析:电解饱和食盐水,两极分别产生氢气和氯气,假设转移2 mol电子,生成氢气和氯气各1 mol,共2 mol;而电解CuCl2溶液产生的气体只有氯气,转移2 mol电子,生成氯气1 mol;电解CuSO4溶液,产生的气体只有氧气,转移2 mol电子,生成氧气0.5 mol;电解NaOH溶液,两极分别产生氢气和氧气,转移2 mol电子,生成氢气1 mol、氧气0.5 mol,共1.5 mol。

答案:A4.在如图所示的装置中,x、y分别是直流电源的两极,通电后发觉a极极板质量增加,b极极板处有无色无臭气体放出,符合这一状况的是()a极板b极板x电极z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2解析:本题突破口是“a极极板质量增加”,据此推断a极肯定是阴极,则b极肯定是阳极。

【人教版】2019-2020学年高二化学选修5 全册同步练习(含答案)

第三章DISANZHANG烃的含氧衍生物第一节醇酚第1课时醇课后篇巩固提升基础巩固1.下列物质中,沸点最高的是()B.乙醇C.乙二醇D.丙三醇,乙醇和乙二醇分子间可形成氢键,沸点较高,在常温下为液体,而乙烷为气体;乙醇、乙二醇、丙三醇相比较,丙三醇的相对分子质量最大,分子内羟基数目最多,分子间可以形成的氢键数目多,则沸点最高的为丙三醇。

2.下列乙醇的化学性质不是由羟基所决定的是()A.与金属钠反应B.在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2OC.与浓硫酸共同加热至170 ℃发生消去反应,生成乙烯O2发生反应,生成乙醛和水O2中完全燃烧生成CO2和H2O,说明乙醇分子中含有碳元素和氢元素,与是否含有羟基官能团无关。

3.下面四种变化中,有一种变化与其他三种变化类型不同的是()A.CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2OB.CH3CH2OH CH2CH2↑+H2OC.2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2OD.CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O、C、D三项中的反应是取代反应;B项是消去反应。

4.下列关于丙醇的叙述中,不正确的是()A.1-丙醇与氧气的混合气体通过赤热的铜,可生成CH3CH2CHOB.1-丙醇可与HI溶液发生取代反应C.2-丙醇在浓硫酸条件下能发生消去反应,生成一种烯烃2-丙醇、丙醚互为同分异构体,醇和O2反应欲生成醛,醇分子中与—OH相连的碳原子上至少有两个氢原子,1-丙醇满足此条件,其氧化后能生成醛,A项正确;醇可与氢卤酸发生取代反应,B项正确;2-丙醇在浓硫酸条件下发生消去反应只能生成丙烯,C项正确;丙醚结构简式为CH3CH2CH2OCH2CH2CH3,分子中有6个碳原子,与1-丙醇、2-丙醇分子式不同,它们不可能是同分异构体,D项不正确。

5.有关下列两种物质的说法正确的是()①②A.两者都能发生消去反应B.两者都能在Cu作催化剂时发生氧化反应C.相同物质的量的①和②分别与足量Na反应时,产生H2的量①>②①中与羟基直接相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子,故①不能发生消去反应,A 项不正确;②中与羟基相连的碳原子上没有氢原子,不能发生催化氧化反应,B项不正确;①和②中的羟基数目相同,故等物质的量的①和②与足量Na反应时,产生H2的量相等,C项不正确。

人教版高中化学选修二测试题全套及答案解析.doc

最新人教版高中化学选修二测试题全套及答案解析模块综合测评（时间：90分钟分值：100分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1.节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。

下列举措不符合这一要求的是（）A・实行塑料购物袋有偿使用B.房屋装修中尽量增加钢材和木材使用量C.进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料D.洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂【解析】A项为我国环保局的一项措施；C项中使用乙醇汽油可减少对石油的依赖；D 项中含磷洗衣粉会造成水质恶化，故洗涤衣物时尽量使用无磷洗衣粉。

【答案】B2.在NH3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（）A・使用吸收塔设备B.使用尾气吸收装置C.使用吐作原料D.使用催化剂【解析】合成氨不需要吸收塔，也不需尾气吸收装置，制硫酸不需用电作原料。

【答案】D3.下列物质的化学式和俗名一致的是（）A.氯化钠（NaCl,食盐）B.氢氧化钠（NaOH,纯碱）C・碳酸钠（Na2CO3,苏打、烧碱）D.碳酸氢钠（NaHCOs，大苏打）【解析】B项，纯碱是Na2CO3的俗名，NaOH俗名为烧碱、火碱、苛性钠；C项中烧碱是NaOH; D项碳酸氢钠俗名小苏打。

［答案】A4.下列说法正确的是（）A.在设计化工生产的化学反应条件时，只要将化学反应的特点和化学反应理论相结合进行全面分析就没问题了B.在设计化工生产的化学反应条件时，若化学反应的速率很高，就不需要考虑催化剂的问题C.在现代工业上将二氧化硫氧化为三氧化硫的适宜条件是高温、高压和催化剂v205D.在2SO2+O22SO3中，对“450 °C”的选择，来自对反应物性质和催化剂性450 °C质的综合考虑【解析】在设计化工生产的化学反应条件时，若化学反应速率过高而对生产不利时，就要考虑施加负催化剂的问题。

【答案】D5.勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。

某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。

2021年高二化学人教版选修1练习：1.1.2淀粉、纤维素 Word版含答案

第二课时淀粉、纤维素课时演练·促进步A组1.下列关于淀粉和纤维素的叙说中,不正确的是()A.都归于糖类,都是混合物B.水解的终究产品都是葡萄糖C.淀粉有甜味,纤维素无甜味D.都是天然高分子化合物解析:淀粉和纤维素都是多糖,是天然高分子化合物,在必定条件下水解的终究产品都是葡萄糖,A、B、D都正确。

淀粉和纤维素都是白色无甜味的物质,C过错。

答案:C2.下列富含糖类的食物是()A.①③B.①④C.②④D.①②解析:玉米和大米中富含淀粉;豆油中富含油脂;鱼中富含蛋白质。

答案:D3.向淀粉中参加少数稀硫酸,并加热使之水解,为测定其水解的程度所需试剂有()①NaOH溶液②银氨溶液③新制Cu(OH)2悬浊液④碘水⑤BaCl2溶液A.④B.③C.②④D.①③④解析:淀粉的水解产品及水解程度能够用银氨溶液[或新制Cu(OH)2悬浊液]和碘水验证。

即假如淀粉未水解,其溶液中无葡萄糖则不能产生银镜反响;淀粉已彻底水解,其溶液遇碘不变蓝色;假如淀粉仅部分水解,则既能产生银镜反响,又能遇碘变蓝色;但查验产品葡萄糖前,须先用NaOH中和硫酸至溶液显碱性,方可加银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液。

答案:D4.关于淀粉在人体内的改变不正确的是()A.+n H2OB.+H2OC.+6O26H2O+6CO2D.2C2H5OH+2CO2↑解析:葡萄糖分化生成乙醇需要在酒化酶效果下,人体内无此酶。

答案:D5.膳食纤维有助于胃肠活动,被人们称为食物中的“第七养分素”。

下列食物中膳食纤维较多的是()①玉米②精制面粉③芹菜④韭菜⑤豆腐A.①②③④B.①③④C.①②⑤D.②③④⑤解析:精制面粉成分首要仍是淀粉;豆腐则含有很多蛋白质。

答案:B6.糖元[(C6H10O5)n]是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖,首要存在于肝脏的肌肉中,所以又名动物淀粉和肝糖。

下列关于糖元的叙说正确的是()A.糖元与淀粉、纤维素互为同分异构体B.糖元、淀粉、纤维素归于同系物C.糖元水解的终究产品是葡萄糖D.糖元只要还原性,能产生银镜反响解析:D项,糖元自身不能产生银镜反响。

人教版高二化学学案习题全套

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化【基础知识】1．人们把能够发生叫做活化分子，同时把称做活化能。

2.化学反应在产生新物质的同时,常伴有的变化(如热能、电能、光能等），而最常见的表现形式是的变化。

3.旧键的断裂需要能量，新键的形成需要能量。

4.我们用ΔH表示，其单位常用。

放热反应的ΔH为（填正或负）值。

5.能表示的关系的化学方程式，叫做。

6.书写注意事项：（1）注明温度和压强（2）注明反应物和生成物状态：液态l. 固态S 气态g 溶液aq(3)右端标注反应热的数值和符号和单位。

△H：吸热用“+”，放热用：“-”。

【巩固练习】1．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行2．下列说法正确的是（）A．热化学方程式的计量数只表示分子的个数B．热化学方程式中只需标明生成物的状态C．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量D．有能量变化的不一定是化学变化3．根据热化学方程式：S( l )+O2( g ) = SO2( g ) ΔH =－293.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（）A ．S(s)+O 2( g ) = SO 2( g )，反应放出的热量大于293.23kJ/molB ．S( g )+O 2( g ) = SO 2( g )，反应放出的热量小于293.23kJ/molC ．1mol SO 2的键能的总和小于1mol 硫和1mol 氧气的键能之和D ．1mol SO 2的键能的总和大于1mol 硫和1mol 氧气的键能之和4．下列说法正确的是（）A ．焓变是指1mol 物质参加反应时的能量变化B ．当反应放热时ΔH >0，反应吸热时ΔH <0C ．加热条件下发生的反应均为吸热反应D ．一个化学反应中，当反应物质能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH 为“—”5．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中放热最少的是（）A ．2A ( l ) +B ( l ) = 2C ( g ) ΔH 1 B ．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( g ) ΔH 2C ．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) ΔH 3D ．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) ΔH 46．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（）A ．分子个数B ．原子个数C ．物质的质量D ．物质的量7．在相同温度和压强下，将32g 硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者热效应为ΔH 1，后者热效应为ΔH 2，则关于ΔH 1和ΔH 2的相对大小正确的是（）A ．ΔH 1=ΔH 2B ．ΔH 1>ΔH 2C ．ΔH 1<ΔH 2D ．无法判断8．已知在1×105 Pa ，298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（） A ．H 2O ( g ) ＝ H 2 ( g ) +21O 2 ( g ) ΔH = +242 kJ/mol B ．2H 2 ( g ) + O 2 ( g ) = 2H 2O ( l ) ΔH =－484 kJ/molC ．H 2 ( g ) + 21O 2 ( g ) = H 2O ( g ) ΔH =－242 kJ/molD ．2H 2 ( g ) + O 2 ( g ) = 2H 2O ( g ) ΔH =＋484 kJ/mol9．有如下三个反应方程式（） H 2（g ）＋21O 2（g ）＝H 2O （g ） ΔH ＝a kJ/mol H 2（g ）＋21O 2（g ）＝H 2O( l ) ΔH ＝b kJ/mol2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O( l ) ΔH ＝c kJ/mol关于它们的下列叙述正确的是（）A ．它们都是吸热反应B ．a 、b 、c 均为正值C ．a ＝bD ．2b ＝c10．含NaOH 20.0g 的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式是（）A ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝＋28.7kJ/molB ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝－28.7kJ/molC ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝＋57.4kJ/molD ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝－57.4kJ/mol11．已知方程式2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ）ΔH 1＝－571.6kJ/mol ，则关于方程式2H 2O （l ）＝2H 2（g ）＋O 2（g ）； ΔH 2＝?的说法正确的是（）A ．方程式中化学计量数表示分子数B ．该反应的ΔH 2大于零C ．该反应ΔH 2＝－571.6kJ/molD ．该反应与上述反应属于可逆反应12．断裂以下的物质需要能量最多的是（）A ．HClB ．HBrC ．HID ．HAt13．下列叙述中正确的是（）A ．实现H 2→H+H 的变化，要放出能量B ．液态水变成气态水要吸收能量C ．金刚石在一定条件变成石墨要吸收能量D ．CaO 和水反应过程中焓变大于014．表示正反应是吸热反应的图像是（）15．写出下列反应的热化学方程式。

人教版高二化学下册练习：烃的衍生物

人教版高二化学下册练习：烃的衍生物一．选择题（共15小题）1．对羟基肉桂酸甲酯M具有高光敏性和强效导电性等优良特性，是一种优良的触摸屏和高端光纤材料，结构简式如图所示。

下列有关说法错误的是（）A．M的分子式为C10H10O3v B．M能发生取代、加成、氧化等反应C．1molM一定条件下能被5molH2还原D．M所含所有碳原子可能处于同一平面内2．下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是（）①②A．①的反应类型为取代反应B．反应②是合成酯的方法之一C．产物分子中所有碳原子共平面D．产物的化学名称是乙酸异丙酯3．苯磺酸左旋氨氯地平片具有舒张血管的作用，可用于高血压、心绞痛的治疗，其结构中含左旋氨氯地平，左旋氨氯地平结构为。

下列有关说法不正确的是（）A．左旋氨氯地平可使溴水褪色B．1mol左旋氨氯地平最多可与5mol氢气加成C．手性碳原子是指与四个各不相同的原子或基团相连的碳原子，左旋氨氯地平含2个手性碳原子D．1mol左旋氨氯地平与足量NaOH溶液一定条件下完全反应最多消耗4molNaOH4．某天然有机物M具有抗肿瘤生物活性的作用，其结构如图所示，下列有关M的说法正确的是（）A．含3种官能团B．分子中至少有11个碳原子一定共面C．能发生氧化、取代、加成、消去反应D．遇FeCl3溶液会发生显色反应5．我们能在昏暗的光线下看见物体，离不开视网膜中一种叫“视黄醛”的有机化合物。

顺式视黄醛吸收光线后，就转变为反式视黄醛（如图），并且从所在蛋白质上脱离，这个过程产生的信号传递给大脑，我们就看见了物体。

下列说法错误的是（）A．上述过程发生了化学变化B．利用核磁共振氢谱可区分上述两种分子C．视黄醛能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D．1mol视黄醛最多与5molH2发生加成反应6．如图是近日实现的羟基的羰基化转化，已知：与四个互不相同的原子或基团直接连接的碳原子叫手性碳原子。

下列叙述错误的是（）A．甲中含氧官能团有4种B．甲中含手性碳原子C．乙能发生水解反应D．乙的分子式为C15H14O37．生能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如图反应制备。

2019-2020学年高二人教版化学选修三练习：2.3.2 溶解性手性无机含氧酸分子的酸性 Word版含答案

第二课时溶解性手性无机含氧酸分子的酸性课时演练·促提升A组1.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是( )A.氯化氢易溶于水B.氯气易溶于NaOH溶液C.碘易溶于CCl4D.碘难溶于水解析:因为HCl为极性分子,水分子也为极性分子,故根据“相似相溶”,氯化氢易溶于水,A项正确;碘分子为非极性分子,易溶于非极性溶剂,如苯、CCl4等,而难溶于水等极性溶剂,故C、D 两项均正确;氯气易溶于NaOH溶液,因二者发生了化学反应:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,而不单纯是溶解过程,故选B。

答案:B2.微波炉加热时,电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向,使水分子迅速摆动而产生热效应。

在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是( )1A.水分子具有极性共价键B.水分子中有共用电子对C.水由氢、氧两种元素组成D.水分子是极性分子解析:在外加电场的作用下,水分子会发生迅速摆动的原因是水是极性分子,这样才能受到外加电场的影响,选项D符合题意。

答案:D3.下列说法中不正确的是( )A.互为手性异构体的分子互为镜像B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C.互为手性异构体的分子组成相同D.互为手性异构体的分子性质相同解析:互为手性异构体的分子的性质是有差别的。

答案:D4.下列叙述中正确的是( )A.能电离出H+的化合物除水外都是酸,分子中含有几个氢原子它就是几元酸2B.无机含氧酸分子中含有几个羟基,它就属于几元酸C.同一元素的含氧酸,该元素的化合价越高,其酸性越强,氧化性也越强D.H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1,但它们的酸性不相近,H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸解析:由NaHSO4、CH3COOH、H3BO3等示例可判断A、B项错误;由HClO的酸性很弱而氧化性很强可判断C项错误;D项中H3PO4和H2CO3的非羟基氧原子数均为1,但H2CO3的酸性比H3PO4弱很多,这是因为溶于水的CO2只有很少的一部分(约几百分之一)与水结合成碳酸的缘故。

人教版高二化学下册练习：分子结构与性质综合练习

人教版高二化学下册练习：分子结构与性质综合练习一．解答题（共15小题）1．硼的化合物有重要应用。

（1）写出基态B的电子排布式。

（2）硼酸（H3BO3）的结构如图所示。

在水溶液中硼酸的电离方程式：H3BO3+H2O⇌[B（OH）4]﹣+H+，25℃时K a＝10﹣9.23。

①将“﹣OH”视为一个原子，硼酸分子的空间结构名称为。

②[B（OH）4]﹣中，B原子的杂化轨道类型为；其中一条B﹣O键是配位键，电子对由原子提供。

（3）硼砂（Na2B4O7⋅10H2O）在水溶液中可以解离出等物质的量浓度的H3BO3和[B（OH）4]﹣，该溶液在一定温度下具有固定的pH，可作为校准pH计的标准溶液。

计算常温下0.10mol⋅L﹣1硼砂溶液的pH＝。

（4）氨硼烷（NH3BH3）含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储攽材料。

①氨硼烷中N为﹣3价，B为+3价。

H、B、N的电负性由大到小依次为。

②氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气，用单线桥表示该反应的电子转移：3NH3BH3+6H2O3+B3+9H2↑。

③氨硼烷分子间存在“双氢键”使氨硼烷的熔点明显升高。

“双氢键”能形成的原因是。

2．硼酸（H3BO3）在电子器件工业和医疗上有重要用途。

它是一种白色片状晶体，具有类似于石墨的层状结构，有滑腻感。

H3BO3的层内结构如图所示。

（1）H3BO3中，含有（填“极性”或“非极性”）共价键。

（2）H3BO3层内结构中，虚线部分表示存在（填序号）。

a．离子键b．配位键c．氢键（3）H3BO3可由BCl3水解得到。

①依据价电子对互斥理论（VSEPR）推测，BCl3的空间结构为。

②BCl3属于（填“极性”或“非极性”）分子。

（4）H3BO3是一元酸，在水溶液中发生如下过程：H3BO3+H2O⇌[B（OH）4]﹣+H+。

①[B（OH）4]﹣中硼原子的杂化方式为。

②从化学键的角度说明H3BO3形成[B（OH）4]﹣的过程：。

③用中和滴定法测定H3BO3纯度。

人教版高二化学题目及答案

再怎么羡慕别人的钱包，身份，地位。

那都不是自己的。

收起你的伪装愚昧，好好地做自己，记住自己在糟糕也是自己，请善待自己。

下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基?取代均可称为水解反应，所得产物能跟3溶液反应的是4．用一种试剂即可将苯酚、乙醇、氢氧化钠、*银、硫氰化铵等五种物质溶液鉴别出来，该试剂是新制的23溶液金属钠石蕊试液5．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是．乙醇完全燃烧生成2和2．乙醇能与水以任意比混溶．01乙醇与足量钠反应生成0052．乙醇能发生氧化反应6．有关乙酸的分子结构的说法不正确的是、乙酸分子中有两个碳原子、乙酸分子是由一个乙基和一个羧基构成、乙酸分子的官能团是羧基、乙酸分子中含有一个羟基7．医药中,常用酒精来消毒,是因为酒精能够与细菌蛋白体发生氧化反应使细菌蛋白体发生变性使细菌蛋白体发生盐析与细菌配合体生成配合物反应8．用丙醛3-2-制取聚丙烯[2-3]的过程中发生的反应类型为①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原．①④⑥．⑤②③．⑥②③．②④⑤9．历最早应用的还原性染料——靛蓝，其结构简式，下列关于靛蓝的叙述中不正确的是．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成．它的分子式是161022．该物质是高分子化合物．它是不饱和的有机物10、现有乙酸和链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为，则碳的质量分数是1－734671－12131－二、选择题包括10小题，每小题3分，共30分每小题有一个或两个选项符合题意，答错不得分，半对得2分11．1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置。

下列对该实验的描述错误的是．不能用水浴加热．长玻璃管起冷凝回流作用．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤．加入过量乙酸可以提高1丁醇的转化率12．某饱和一元醇10与乙酸反应生成112乙酸某酯，反应后可以回收该醇18，饱和一元醇的分子量约为9811618819613．巴豆酸是一种对胃肠道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心脏有麻痹作用的有机酸，其结构简式为3－＝－，现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液④乙醇⑤酸化的高锰酸钾溶液。