人教版高二化学全套练习题.doc

人教版高二化学全套练习题

11、拆开lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ则1mol N2生成NH3的反应热为？

12、H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 预测当生成2 mol HF和2 mol HCl时，哪个反应放出的热量多？

第一节化学反应与能量的变化（2）

编写：高二化学备课组——成杰、王爱芹、余传继

【过关检测】

1、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）

A、2CH4( g )＋4O2( g )＝2CO2( g )＋4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol

B、CH4＋2O2＝CO2＋H2O ΔH = －890 kJ/mol

C、CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝CO2 ( g ) ＋2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol

D、1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝1/2CO2 ( g ) ＋H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol

2、已知

（1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol

（2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol

（3）H2 ( g )＋1/2 O2 ( g ) ＝H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol

（4）2H2 ( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol

则a、b、c、d的关系正确的是。

A、ad>0 C、2a=b0

3、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。____________________________________________________

4、1mol C与1mol 水蒸气反应生成1mol CO 和1mol H2，需要吸收131.5 kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。

5、写出下列反应的热化学方程式

1）1molN2 (g)与适量O2 (g)反应生成NO (g)，需吸收68 kJ的热量；

___________________________________________________________ _______________

2）2 mol Cu(s) 与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314 kJ热量；

___________________________________________________________ ________________

3）1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。

___________________________________________________________ ________________

4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。

___________________________________________________________ _________________

6、中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：

（1）中和热的测定所需的玻璃仪器有：_____________，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是_______________。结合生活实际，该实验改在____________中进行效果会更好。

（2）在中和热的测定实验中，为什么不能用铁制搅拌棒代替玻璃环形搅拌棒？原因是：

①

___________________________________________________________ ______

②

___________________________________________________________

______

该实验常用0.50mol/L HCl和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度的作用是____________________。当室温低于10℃时进行对实验结果会造成较大的误差，其原因是___________________。

（3）若上述HCl和NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/(g℃)，则该中和反应放出热量为_____________kJ，计算中和热△H ＝_____________kJ/mol（均填表达式，实验前后温度用t1、t2表示）

【问题与收获】