氮及其化合物

氮及其化合物

1.下列气体，可以用排水法收集的是（）

A. NO

B. NH3

C. HCl

D. Cl2

2.常温常压下，向盛有 mL NO的试管中缓缓通入 mL O2。最终试管中剩余的气体成分和体积为

A. NO，1 mL

B. O 2， mL

C. NO2，1 mL

D. 无法确定

3.关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（）

A. 都是含氧酸

B. 都属于强电解质

C. 都容易挥发

D. 都能与金属Mg发生反应产生气体

4.下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3。其中在一定条件下能与SiO2反应的有( )

A. ①③④⑤

B. ②③⑥

C. ①②⑥

D. 全部

5.对下列事实的解释错误的是

A. 氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水

B. 用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应

C. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性

D. 氯气可使湿润的红色布条褪色，而不能使干燥的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性

6.氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，它与水反应有气体生成．下列关于氢化铵叙述不正确的是

A. 是离子化合物，含有离子键和共价键

B. 电子式是：

C. 与水反应时，它是还原剂

D. 固体投入少量的水中，有两种气体产生

7.下列叙述正确的是（）

A．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸 B．稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则通常使金属钝化

C．浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都是强氧化剂 D．室温下，铜既可与浓硝酸反应，又可与稀硫酸反应

8.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是

A. 只有NO2

B. 只有NO

C. NO2和NO

D. NO2和H2

9.下列关于氨的叙述中，错误的是( )

A. 氨易液化，因此可用作制冷剂

B. 氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验

C. 氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)

D. 氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为

A. 504 mL

B. 336mL

C. 224 mL

D. 168 mL

11.亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂,当它在反应中作氧化剂时,可能生成的产物是（）

A. N2

B. N2O3

C. HNO3

D. NO2

12.下列说法正确的是（）

D．2NH3+Cl2=6HCl+N2，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气

13.下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是

A. 浓盐酸

B. 稀硫酸

C. 浓硝酸

D. 硫酸铜溶液

14.下列关于NO的说法中，不正确的是（）

A．是红棕色有刺激性气味的气体 B．在空气中极易被氧化生成NO2

C．在O2存在时能与水发生反应生成硝酸 D．可由NH3在催化剂作用下与O2反应生成

15.下列关于硝酸的认识中，正确的是

A．浓、稀硝酸光照和受热都会分解 B．浓硝酸与金属反应不放出氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C．常温下，因为铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中

D．铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸

16.将 Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为（）

A． B． C． D．

17.氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。

（1）形成酸雨的原理之一可简单表示如图：

请回答下列问题：

①酸雨的pH_____（填“＞”、“＜”或“=”）；②D物质的化学式为_____；

③反应b的化学方程式为_____；

（2）在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质．写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水的化学方程式：____________________，反应中氧化剂是____；

18.盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：

（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有______性。

（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法

符合“绿色、环保”理念的是______（填序号）。

① Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2② Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2③Cu CuO Cu（NO3）2（3）①在50mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可

能是_____（填序号）。

A． B．C．D．

②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程

式__________________。

（4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为___________________________________。