高中化学铝的重要化合物教学设计
高一化学必修一3.2《铝的重要化合物》-教学设计
3.2《铝的重要化合物》教学设计一、教学内容分析《铝的重要化合物》是新课标人教版化学1（必修）中第三章其次节的部分内容，是中学化学的基础学问。
教材在第一章《从试验学习化学》和其次章《化学物质及其改变》的基础上，从第三章起先介绍详细的元素化合物的学问。
在其次章的学习中，学生已驾驭了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系。
本节教材主要通过六个方程式、两个试验、一个“学与问”、一个资料卡片来介绍了几种铝的重要化合物。
通过本节学问的学习既可以为前面所学的试验和理论学问补充感性相识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论学问的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。
同时在本节中，学生初步尝试从化学事实去探究物质的性质，再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解，从而使学问规律化、系统化、网络化。
这种学习方式的过程和方法一经驾驭，可以驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物的内容。
同时还能使学生真正相识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。
二、学情分析1.学生的学问、技能的基础分析。
此次课针对的学生是中学初入学，刚刚学习完化学1（必修）中的第一章《从试验学习化学》，其次章《化学物质及其改变》，已初步了解了从试验学化学的思想，巩固了化学试验的基本方法，具有试验探究心理，能在老师指导下独立完成试验；学习了分类法，能在分类思想的指导下学习氧化物、氢氧化物的有关性质；学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，为本课学习奠定了肯定的学问、技能和心理基础。
但学生对试验现象分析实力、思维实力、探究实力有待进一步培育和提高。
由于学生在初中已经学习了金属的初步学问，并且了解金属铝的致密氧化膜能阻挡铝进一步与氧气反应，在教学中应多加考虑新旧学问的相互连接。
这节《铝的重要化合物》内容里并无涉及氧化还原反应，离子反应涉及也较少，所以，考虑将课的重点放到氢氧化铝的制备及两性的探究上，从学生的试验基础和对氢氧化铝的酸性的剧烈新奇的心理角度来分析，应当可以收到良好的效果。
铝的重要化合物 教学设计
铝的重要化合物教学设计作为一位为他人授业解惑的教育工，很有必要细心设计一份教学设计，借助教学设计可以让教学工作更加有效地进行。
教学设计要怎么写呢？以下是我帮大家整理的铝的重要化合物教学设计，供大家参考借鉴，希翼可以关心到有需要的伴侣。
铝的重要化合物教学设计 1一、背景分析化学学科核心素质分析：“宏观辨识与微观探析”、“转变观念与平衡思想”、“证据推理与模型认知”、“科学探索与创新意识”、“科学看法与社会责任”五个维度的素质。
这五个方面不行分割，互相联系渗透，在不同学问点中各有侧重。
本节内容主要涉及“宏观辨识与微观探析”，要求学生能从不同层次认识物质多样性，并对物质进行分类，认识物质结构、性质和转变。
“证据推理与模型认知”要求学生具有证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其转变提出可能的假设，通过分析推理加以证明，建立观点、结论和证据之间的规律关系。
通过分析、推理等方法认识商议对象本质特征、构成要素及其相互关系。
“科学探索与创新意识”要求学生能够觉察和提出问题，从问题和假设出发，依据探索目的设计探索方案，运用化学试验进行试验探索，擅长合作，敢于质疑，勇于创新。
“科学看法与社会责任”具有安全意识和严谨求实的科学看法，具有探索未知、崇尚真理的意识，具有节约资源、爱惜环境的可持续发展意识。
这些都表达了化学课程在关心学生形成将来发展需要的正确价值观念，必备品德和关键能力中所发挥的重要作用。
学习内容分析：依据《普通高中化学课程标准〔20xx 年版》要求，结合真实情境中应用实例或者通过试验探索了解金属铝的重要化合物的主要性质，了解它们在生产生活中应用。
通过对金属化合物之间转化关系的比较和归纳，逐步体味学习元素化合物学问的普通方法。
学生状况分析：学生已经具备离子反应的理论基础学问，并学习了钠的化合物性质，基本熟识了学习元素化合物学问的普通方法。
基于以上分析，教学方式与教学手段说明：教学中通过学生分组试验、教师探究试验，和铝单质、钠的化合物比较的方式，启示思维，突出共性和特性，促进学生思索、分析、归纳、对照、总结的自主学习方式形成。
《铝的重要化合物》教学设计(省级优质课获奖案例)
《铝的重要化合物》教学设计一、学生核心素养的培养2016年9月13日《中国学生发展核心素养》研究成果在京发布。
核心素养以培养“全面发展的人”为核心，分为文化基础、自主发展、社会参与3个方面，综合表现为人文底蕴、科学精神、学会学习、健康生活、责任担当、实践创新六大素养。
核心素养是新课标的来源，化学科学素养是指人认识和处理物质的组成、结构、性质、变化规律及抽象与化学相关的事物本质的悟性和潜能，是化学观念、化学知识、化学技能、化学思维、化学思想、化学能力、化学品质的和谐统一。
它包括化学意识、创造能力、思维品质、化学语言四个层面。
培养学生形成科学的化学逻辑思维素养显得尤为重要。
培养学生的化学逻辑思维能力，就是学生根据化学概念、原理和化学事实，运用判断、推理等思维形式来反映化学事物、化学规律的思维活动。
在化学教学中培养：对化学概念和理论、化学实验现象进行观察、分析、综合、比较、分类、归纳演绎、抽象概括和推理、猜想、假设的能力。
采用科学的逻辑方法，准确而有条理地表达自己思维过程的能力，深刻理解与灵活运用化学知识的能力。
二、教材分析《铝的重要化合物》是新课标人教版化学1（必修）中第三章第二节的部分内容，是高中化学的基础知识。
教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，从第三章开始介绍具体的元素化合物的知识。
在第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系。
通过本节知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。
同时在本节中，学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质，再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解，从而使知识规律化、系统化、网络化。
这种学习方式的过程和方法一经掌握，可以驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物的内容。
同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。
《铝的重要化合物》教案
《铝的重要化合物》教案一、教学目标：1. 让学生了解铝的重要化合物的性质、制备方法和应用领域。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 提高学生对金属铝及其化合物的认识，为后续相关课程的学习打下基础。
二、教学内容：1. 铝的重要化合物的定义、命名及结构特点。
2. 铝的重要化合物的制备方法。
3. 铝的重要化合物的性质及应用。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：铝的重要化合物的性质、制备方法和应用领域。
2. 教学难点：铝的重要化合物的结构特点及性质之间的关系。
四、教学方法：1. 采用讲授法，系统地介绍铝的重要化合物的相关知识。
2. 利用实例分析，让学生了解铝的重要化合物在实际应用中的作用。
3. 开展小组讨论，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
五、教学过程：1. 引入新课：通过铝的发现及应用背景，引出铝的重要化合物。
2. 讲授新课：系统地介绍铝的重要化合物的定义、命名、结构特点、制备方法、性质及应用。
3. 实例分析：分析铝的重要化合物在实际应用中的例子，如铝酸盐电池、铝盐净水剂等。
4. 小组讨论：让学生结合生活实际，探讨铝的重要化合物在生活中的作用。
5. 课堂小结：总结本节课的主要内容，强调铝的重要化合物的性质、制备方法和应用领域。
6. 布置作业：设计一些有关铝的重要化合物的练习题，巩固所学知识。
六、教学评价：1. 评价学生对铝的重要化合物的定义、命名及结构特点的掌握程度。
2. 评价学生对铝的重要化合物的制备方法的理解和应用能力。
3. 评价学生对铝的重要化合物的性质及应用的熟悉程度。
七、教学资源：1. 教材：《无机化学》、《金属化学》等。
2. 课件：铝的重要化合物的结构、性质、制备方法等。
3. 实验器材：实验室用具、铝及其化合物的样品等。
八、教学进度安排：1. 第一课时：介绍铝的重要化合物的定义、命名及结构特点。
2. 第二课时：讲解铝的重要化合物的制备方法。
3. 第三课时：介绍铝的重要化合物的性质及应用。
高中化学铝的重要化合物教案
“高中化学铝的重要化合物教案”一、教学目标1.让学生掌握铝的重要化合物的性质、制备方法及其应用。
2.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3.提高学生对化学实验操作的熟练程度。
二、教学内容1.铝的重要化合物：氧化铝、氢氧化铝、硫酸铝、氯化铝等。
2.铝的重要化合物的性质、制备方法及其应用。
3.实验操作：铝的重要化合物的制备与性质实验。
三、教学重点与难点1.重点：铝的重要化合物的性质、制备方法及其应用。
2.难点：铝的重要化合物的制备与性质实验操作。
四、教学过程1.导入新课利用多媒体展示铝的重要化合物在生活中的应用，激发学生学习兴趣。
2.讲解铝的重要化合物（1）氧化铝：讲解氧化铝的物理性质、化学性质，以及其在陶瓷、耐火材料、磨料等领域的应用。
（2）氢氧化铝：讲解氢氧化铝的制备方法、性质，以及其在医药、化工等领域的应用。
（3）硫酸铝：讲解硫酸铝的制备方法、性质，以及其在水处理、造纸、皮革等领域的应用。
（4）氯化铝：讲解氯化铝的制备方法、性质，以及其在有机合成、石油化工等领域的应用。
3.实验操作（1）铝的重要化合物的制备：分别展示氧化铝、氢氧化铝、硫酸铝、氯化铝的制备过程，让学生了解制备原理及操作步骤。
（2）铝的重要化合物的性质实验：展示氧化铝、氢氧化铝、硫酸铝、氯化铝的性质实验，让学生观察实验现象，理解性质与应用之间的关系。
4.课堂小结5.课后作业（1）熟记铝的重要化合物的性质、制备方法及其应用。
（2）完成课后实验：制备氧化铝、氢氧化铝、硫酸铝、氯化铝，并观察性质。
五、教学反思本节课通过讲解铝的重要化合物的性质、制备方法及其应用，让学生了解了铝的重要化合物在生活中的广泛应用，提高了学生对化学知识的应用能力。
实验操作环节，让学生亲自参与，提高了学生的动手能力。
但课堂容量较大，部分学生可能难以消化，需要在课后加强复习。
今后教学中，可以适当调整教学节奏，关注学生的学习效果。
重难点补充：1.铝的重要化合物的性质和反应特点在讲解氧化铝时：师：同学们，你们知道氧化铝的熔点有多高吗？生：不知道。
铝的重要化合物教学设计
铝的重要化合物教学设计化学教学设计：铝的重要化合物一、课程目标：1.了解铝的基本特性和重要性。
2.掌握铝的重要化合物的制备方法和应用。
3.培养学生的实验操作能力和科学研究意识。
二、教学重点：1.铝的基本特性和常见化合物。
2.铝的制备和应用。
三、教学难点：1.铝的制备方法和工业生产技术。
2.铝的应用领域和环境影响。
四、教学过程：五、引入：铝作为第三大金属元素，具有重要的工业应用价值。
它具有良好的导电性、导热性、可塑性，因此被广泛应用于航空航天、交通运输、建筑材料等领域。
除了纯铝外，铝的化合物在冶金、电子、化工等行业也扮演着重要的角色。
本节课将介绍铝的制备方法以及几种重要的铝化合物。
六、展示：1.铝的制备方法：（1）铝的电解法制备：向铝矾土中加入氢氟酸，生成氧化铝和氟化铝。
然后，将氧化铝溶解在高温的盐浴中，并以化学还原反应的形式得到纯铝。
（2）热炼法制备铝：铝矾土与焦炭经过高温反应，生成三氧化二铝和气态硅酸气体。
然后，将三氧化二铝与碳与高温反应，还原成纯铝。
（3）激光法制备铝：通过激光技术将铝原子与其他元素原子进行化学反应，从而制备铝合金。
2.铝的重要化合物：（1）氧化铝（Al2O3）：是铝最重要的化合物之一，广泛应用于陶瓷、电子、磨料等行业。
氧化铝是一种高熔点的无机物质，具有良好的耐热性和绝缘性能。
（2）氟化铝（AlF3）：是铝冶炼工艺中的重要辅助剂，可以降低冶炼温度、提高产量和质量。
（3）硫酸铝（Al2(SO4)3）：是一种重要的无机化学品，广泛用于制造纸张、皮革、明胶等工业中的沉淀剂。
（4）醋酸铝（Al(CH3COO)3）：是一种常用的混凝剂，广泛应用于水处理和纤维素工业中。
（5）碱式硝酸铝（[Al(H2O)2(NO3)4](Al(OH)3)）：是一种用于生产烟火的重要原料。
七、实验：实验1：铝合金的制备实验2：氧化铝的制备与性质测试八、讨论：1.在制备铝合金的实验中，学生可以观察到铝的颜色和质地的变化，讨论铝的特性和铝合金的用途。
《铝重要化合物》教学设计
《铝重要化合物》教学设计《铝重要化合物》教学设计作为一名为他人授业解惑的教育工作者，往往需要进行教学设计编写工作，借助教学设计可以更大幅度地提高学生各方面的能力，从而使学生获得良好的发展。
怎样写教学设计才更能起到其作用呢？以下是小编收集整理的《铝重要化合物》教学设计，仅供参考，大家一起来看看吧。
一、教学分析1、教材分析：铝的重要化合物是本章第二节第二个框题，是中学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识，这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，可以为化学必修2介绍的物质结构、元素周期表、化学反应和能量知识打下重要的基础；也可帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。
学习金属化合物的性质要与金属活动性顺序联系起来，学生在前一节已经了解了金属的一般化学性质，并且了解了铝可以与强碱溶液作用（铝的特性），因此通过Al2O3和Al(OH)3的两性概念的形成，可以加深学生对金属活动性规律的认识，提高知识的理解层次。
因此本节课既是对以往知识的加深又是对今后所学知识的铺垫，起了承上启下的作用。
2、设计思路：本节所学知识与生活联系紧密，故而从生活中入手，采用设问的手段“铝是活泼金属，为什么铝制品却被广泛应用？”“为什么铝制品不易用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物？”这样可以集中学生注意力，过渡到铝的化合物知识的教学中。
在教学中采用对比试验的探究方式，如涉及3组试验：①未打磨和打磨的铝片分别与盐酸和氢氧化钠溶液作用；②硫酸铝溶液分别与氨水作用直至过量；③硫酸铝溶液分别与氢氧化钠溶液作用直至过量；④向实验“③”的试管中吹气看到什么现象？⑤在实验“③”沉淀恰好溶解的溶液中再反加硫酸铝又会看到什么现象？在实验探究中引出两性氧化物、两性氢氧化物的概念；同时在实验探究中也培养了学生分析问题、解决问题及归纳总结能力。
《铝的重要化合物》教案
《铝的重要化合物》教案教案：《铝的重要化合物》教学目标：1. 了解铝的重要性及其化合物的应用；2. 学习铝的典型化合物的命名方法和性质；3. 掌握铝的典型化合物的制备方法。
教学重点：1. 铝的典型化合物的命名方法；2. 铝的重要化合物的制备方法。
教学难点：1. 铝的重要性及其化合物的应用；2. 铝的典型化合物的制备方法。
教学准备：幻灯片、实验器材、教学课件。
教学过程：引入：通过幻灯片或视频简要介绍铝的重要性及其化合物的应用，激发学生的学习兴趣。
步骤1：铝和氧化铝的制备方法（理论讲解）铝的制备方法：通过金属铝与三氧化二铝（Al2O3）的还原反应制备。
氧化铝的制备方法：通过铝的氧化反应将金属铝氧化为氧化铝。
步骤2：铝和氧化铝的化学性质（理论讲解）铝的典型化合物包括氧化铝、硫酸铝、氯化铝等，它们在化工工业中有广泛的应用。
氧化铝具有高熔点、高硬度、不溶于水的特点，常用于制备陶瓷、研磨剂等。
硫酸铝是一种重要的无机酸盐，可用于制备其他铝盐和纤维素酸酐。
氯化铝是一种广泛应用的无机化合物，常用于制备有机合成重要原料、染料、农药等。
步骤3：实验演示和讨论可以进行一些简单的实验演示，如用铝粉与三氧化二铝的还原反应制备铝，并观察制备得到的铝的性质。
讨论实验结果，引导学生思考铝的重要性及其化合物的应用。
步骤4：总结和拓展总结本节课所学内容，引导学生思考铝的重要化合物在日常生活和工业中的应用。
拓展课外阅读，了解更多铝的化合物的应用和制备方法。
教学方法：1. 讲解法：通过幻灯片或课件进行理论讲解；2. 实验演示：进行相关实验演示，增加学生的实际操作体验；3. 讨论法：引导学生进行小组讨论，加深对所学内容的理解。
教学评价：1. 定期进行课堂练习，检测学生对所学知识的掌握情况；2. 听取学生的小组讨论结果，评价学生在思考和合作能力方面的表现；3. 结合课后阅读作业，评价学生对相关拓展内容的理解和应用能力。
延伸活动：1. 邀请相关行业的专业人士进行讲座，介绍铝的应用及相关领域的发展；2. 参观铝加工厂或铝相关企业，了解铝的生产过程和应用情况。
高中化学铝的重要化合物教学案优秀教案
第2课时铝的重要化合物【新课导入】氧化铝是一种高硬度的化合物，熔点为2 054℃，沸点为2 980℃，常用于制造耐火材料。
刚玉(corundum)的主要成分是α氧化铝，硬度仅次于金刚石。
红宝石、蓝宝石是含少量不同金属氧化物的优质刚玉。
一般红宝石因含有少量铬元素而显红色，蓝宝石则因含少量铁和钛元素而显蓝色。
明矾(alum)是一种复盐(由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐)，化学式为KAl(SO4)2·12H2O，是一种常见的净水剂。
明矾溶于水后发生电离：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4电离出的Al3＋和水反响生成Al(OH)3胶体Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而到达净水的目的。
由于铝在体内积累对人类健康有害，因此目前用于饮用水净化的含铝的净水剂已逐步被含铁的净水剂所取代。
【教材讲解】一、复习回忆：回忆氧化钠〔Na2O〕的化学性质。
引入：通过前面的学习我们知道铝能和空气中的氧气反响生成一层致密的氧化膜——Al2O3，Na2O 和Al2O3都是金属氧化物，它们的化学性质是否完全相同呢？二、新课教学展示氧化铝样品，学生观察并描述其物理性质。
归纳整理并板书：铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质：白色固体、坚硬。
难溶于水，熔点高(俗名刚玉)。
用途：保护膜、耐火材料实验探究：取块铝片分别放入盛有NaOH溶液和稀盐酸的试管中，观察实验现象。
学生观察、描述实验现象。
思考与交流：刚把铝片放入溶液中时，没有气泡生成，一段时间后，生成气泡的速率加快，请对这种现象作出合理的解释。
学生思考交流答复，教师补充。
归纳整理：这是因为开始时是外表的氧化铝先与酸和碱反响，然后才是铝和溶液反响。
通过这个实验说明氧化铝既能与酸又能与强碱反响，与一般金属氧化物的性质不同。
学与练：①写出氧化铝与盐酸和氢氧化钠溶液反响的化学方程式和离子方程式。
铝的重要化合物教案设计
第三章第二节（2）《铝的重要化合物》教案（人教版必修一）一、教学目标知识与技能：⑴形成并掌握两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
⑵掌握Al2O3和Al(OH)3重要性质，并学会用离子方程式表示；⑶了解铝的重要化合物在生产、生活中应用。
过程与方法：⑴通过学生自主探究实验，培养学生实验意识、操作技能、观察能力和分析能力。
⑵通过比较归纳、实验探究、讨论概括等方法，培养学生获取知识的能力，使学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。
情感态度价值观：⑴通过小组实验及交流评价，培养学生学习化学的兴趣，养成团结协作的品质。
⑵通过明矾净水、Al(OH)3治疗胃病等素材培养学生从化学视角观察生活的习惯，体会化学对人类生活的重要影响。
二：教学重点和难点重点：氧化铝和氢氧化铝的两性难点：Al(OH)3与碱的反应三：教学方法问题引导、实验探究四：教学用品试剂：Al2O3 、0.5mol/LAl2(SO4)3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀HCl溶液仪器：试管若干、胶头滴管五：教学过程[复习引入]观察铝萡，为什么我们看不到银白色的金属光泽？把铝萡放在酒精灯的火焰上灼烧，看到了什么现象？为什么不能燃烧？将铝片分别放入盐酸和氢氧化钠溶液后，有什么现象？[设疑激思]铝萡表面的氧化铝可以阻止铝进一步与氧反应，为什么却不能阻止铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应?[学生分析] 铝片表面的氧化膜被稀盐酸和氢氧化钠溶液破坏了。
[设疑激思] 通常金属氧化物属于碱性氧化物，只能与酸反应，不能与碱反应，难道氧化铝既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应？[学生探究]氧化铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应。
根据氧化铝都溶解的事实，要求学生完成两个离子方程式：Al2O3+ 6H+= ____ + 3H2O Al2O3+ 2OH-= ____ + H2O[设问]我们学过的Na2O、CO2各属于哪类氧化物？[学生回答] Na2O是碱性氧化物，CO2是酸性氧化物[追问]那么氧化铝又属于哪类氧化物？[板书]两性氧化物：既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。
高中化学教学设计铝的重要化合物教案终稿
《铝的重要化合物》教案[教学目标]：1、知识与能力：掌握Al(OH)3和Al2O3的化学性质及Al(OH)3的实验室制法2、过程与方法：掌握实验现象的观察方法和记录，体会实验探究过程。
3、情感、态度与价值观：通过实验提高学习兴趣。
通过推理培养学生思维能力[重点难点] Al(OH)3的两性及Al(OH)3的实验室制法[教学方法]分段式先学后教法、实验探究法[教学思路]复习铝――明矾引入－－氢氧化铝制法（实验设计）——氢氧化铝两性（对比探究实验）——氧化铝－—课堂小结——课堂学习检测[教学媒体] 实验用品投影多媒体[教学过程][课前练习]请写出下列反应的离子方程式：Al与盐酸，Al与氢氧化钠溶液。
[课堂学习]投影预习答案（承上启下）：Al与盐酸：2Al ＋ 6H＋＝ 2Al 3＋＋ 3H2↑Al与氢氧化钠溶液：2Al＋ 2OH－＋ 2H2O ＝ 2AlO2－＋ 3H2↑板书：铝的重要化合物引入：观看视频，根据提纲阅读书本P59资料卡片，引入氢氧化铝的教学。
阅读提纲：1、明矾可用作_________剂，化学式为__________________。
2、硫酸铝钾的电离方程式为: _______________________3、净水原理：Al3+在水中生成________胶体，胶体能凝聚水中悬浮物。
板书：一、氢氧化铝1、Al(OH)3的制备自主先学一：阅读书本P58实验3-7的内容,完成以下（8分钟）：（1）实验室里，常用___________与_______反应来制取氢氧化铝。
（2）请按实验3-7的方法动手制取Al(OH)3。
记录实验现象，并写出离子方程式。
(注：把10mL Al2(SO4)3溶液改为约3mL)实验现象：______________________________________化学反应方程式为:Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4离子方程式为:_______________________________________________（3）桌面上提供了以下药品： Al2(SO4)3溶液、 Al片、稀盐酸、 NaOH溶液、氨水利用上述药品，你还能设计其他方法制取Al(OH)3吗？请写出你所想到的所有实验方案。
铝的重要化合物 说课稿 教案 教学设计
铝的重要化合物一、教学目标1、知识与技能1）以Al2O3及Al(OH)3的两性为例明确两性氧化物、两性氢氧化物的概念2）了解Al2O3及A l(OH)3的重要用途和明矾的净水作用3）尝试用分类方法学习铝的重要化合物的性质。
4）通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能2、过程与方法：1）通过铝盐的净水作用体会化学与生活的密切联系，培养学习化学的兴趣。
2）通过总结两性氧化物、两性氢氧化物的概念，培养学生总结概括形成规律认识的能力。
3、情感态度与价值观：1）通过学习氢氧化铝的两性及铝元素在化合物中的转化关系，对学生进行量变到质变、矛盾对立统一等辨证唯物主义观点教育2）通过铝盐的净水作用提高学生学习化学知识的热情，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感二、教学重点及难点教学重点：Al2O3、Al(OH)3的化学性质教学难点：两性氧化物、两性氢氧化物概念的形成三、教学方法：实验、归纳、类比、总结四、教学准备：实验用品、多媒体教学设备、学案五、教学过程铝是地壳中含量最多的金属，可是人们发现并制得单质铝却比较晚，原因是什么呢？氧化还原奠定基础过渡：铝的很多化合物在人类的生产生活中具有重要的作用板书：二、铝的重要化合物1、氧化铝指导实验：1、对比实验：将打磨过的铝条和没打磨过的铝条分别放入盐酸中，观察现象并写出相关的化学方程式和离子方程式2、对比实验：将打磨过的铝条和没打磨过的铝条分别放入NaOH溶液中，观察现象，试写出化学方程式和离子方程式进行实验，观察现象，分析原因并写出离子方程式明确在铝制品表面存在致密的氧化膜，能够保护金属通过实验对比发现，未经打磨的铝条表面存在一层氧化膜，这层氧化膜既可以与盐酸反应，又可以与NaOH溶液反应。
化学方程式：Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O 离子方程式：Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2OAl2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O 分组汇报实验结果，离子方程式和结论培养学生的表达能力。
《铝的重要化合物》教学设计
《铝的重要化合物》教学设计一、设计思路：在前面，我们已经学习了物质的归类，结合初中对物质性质的认识，学生对Al2O3等金属氧化物的性质有所了解，特别是对碱的性质的理解更完整。
在教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、交流与类推等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
一方面通过实验激发学生学习兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，培养学生的实验意识和学习能力。
二、教学目标：1.知识技能目标：(1)了解Al2O3、Al(OH)3的主要物理性质;(2)理解Al(OH)3的实验室制备原理和操作;(3)认识Al2O3、Al(OH)3的两性，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式。
2.过程与方法目标：(1)培养学生获取信息和初步加工信息的能力;(2)通过Al(OH)3的制备探究其两性，根据Al(OH)3与Al2O3的关系类推至Al2O3的两性，培养学生的知识迁移和应用能力;(3)通过实验探究，培养学生科学探究的思维方式和创新能力。
3.情感、态度与价值观：(1)通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情;(2)通过对Al2O3、Al(OH)3两性的探究，培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律和综合分析能力。
三、教学重点：Al2O3、Al(OH)3的两性四、教学难点：Al(OH)3的制备及两性探究五、教学方法：实验探究法，问题引导，讲述法，讨论法六、教具准备：试剂：0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀盐酸仪器：试管若干、胶头滴管七、教学过程：教师活动学生活动设计意图【复习导入】通过前面的学习，我们知道铝是活泼金属，在自然界中以化合态存在，而且铝及其化合物在生产生活中应用极其广泛。
今天我们学习铝的化合物，主要是两种——氢氧化铝和氧化铝。
【过渡】实验室没有现存的Al(OH)3，我们如何制备?现提供如下试剂：稀HCl、稀氨水、NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，请讨论制备的原理和相关反应的化学方程式。
高一化学《铝重要化合物》教学设计
高一化学《铝重要化合物》教学设计高一化学《铝重要化合物》教学设计《铝的重要化合物》教学设计（一）指导思想与理论依据通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力是新课程的基本理念。
现代教学论认为：一个理想的教学过程应该是问题循环的过程。
心理学则告诉我们，青少年都有一种发自内心的强烈要求，即渴望有尝试和显示自己才能的机会。
因此，在课堂教学中，应根据不同的教学内容，创设多层面、多维度的问题情景，让学生带着问题去实验探究，当学生产生思维障碍时，应为学生提供支撑性问题，使学生克服思维障碍，保持思维的连续性，是一种优良的教学方法，是可以让学生动起来的方法。
本教学设计紧紧围绕让生活走进化学，让化学走向社会，紧密联系生活，创设出多层面、多维度的问题情景，激发学生的兴趣，诱发学生的认知冲突，唤起他们的求知欲，使学生自主地进行实验探究，让他们切实体会到化学的乐趣、奥妙与价值。
（二）教学背景分析1.学习内容分析（1）课标要求高中化学课程标准化学Ⅰ中规定的元素化合物知识主要有以下内容：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
（2）本节内容组成及模块教学要求了解氧化铝和氢氧化铝的性质以及氢氧化铝的实验室制备，认识铝的重要化合物在化学性质上与其他常见金属化合物的不同，能书写出相关的化学反应方程式和离子反应方程式。
（3）在模块学习中的地位和作用《铝的重要化合物》是第三章第二节第二个框题，是中学化学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。
学习该知识，不仅可以为前面的实验和离子反应等基本概念补充感性认识的材料，也可以为必修2物质结构、元素周期表、元素周期律等理论知识打下重要的基础，还可以帮助学生掌握学习化学的基本方法。
“铝的重要化合物” -完整版教学设计
“铝的重要化合物”的一种新颖的教学设计摘要：通过实验探究让学生构建铝的重要化合物的知识体系在目前已经深入人心，但是如何有效的提出问题，提出吸引学生的问题，让学生学会发现问题，这是本教学设计的新颖之处。
关键词：铝的重要化合物；探究；问题铝的重要化合物是中学化学元素化合物的核心知识，是学生理解和落实两性氧化物和两性氢氧化物概念的主要知识载体，也是整个高中化学元素化合物知识学习的难点之一。
学好本部分的知识，将有助于学生辨证的认识问题，开阔知识视野；学会从化学的角度观察、分析、了解物质世界，提高自身的科学素养。
1. 常见教学方法的介绍与分析对于铝的重要化合物的教学，目前教师都注意到要组织学生进行探究，探究氧化铝和氢氧化铝的两性，但是问题的产生有些“生硬”。
由铝的重要化合物在日常生活的一些应用引入，然后就布置任务让学生探究氧化铝和氢氧化铝的两性，我觉得这样的告诉不够“高明”，存在着一些不足，所以尝试了去改进它。
一般教学设计存在的不足。
1.1 问题的产生不自然，学生探究的欲望不强烈在新课程理念的指引下，现在的教学我们都注重学生为主体，通过学生活动和情景的设置，以学生探究的方式解决问题，这是没有错的。
但是，问题从何而来，问题是谁提出来的，问题是谁发现的，这就非常关键了。
如果一节课老师提出了一个又一个问题，学生自己不能质疑，这样的课堂是没有生机的，学生能力的提升是谈不上的。
从某种意义上来讲，发现问题、提出有价值的问题比解决问题更为重要。
1.2 教学的开放程度不足，思维的容量较小关于铝的重要化合物的教学， Al2O3两性和 Al(OH)3两性在思维方式上是一样的。
学生探究完 Al2O3再探究 Al(OH)3的性质，就没有新鲜感，而且重复着相似的思维和操作，能力的提升就谈不上，教学的闪光点出不来，这样简单的重复也就失去了探究的意义。
2. 新颖的教学设计对于铝的重要化合物的教学，课程标准的要求是“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用”。
高中化学高中 金属及其化合物《铝的重要化合物》教学设计
基于学科核心素养的《铝的重要化合物》教学设计【教学目标】1、从物质分类的角度理解铝的氧化物、氢氧化物的性质，让学生具备物质的分类观、转化观。
2、通过实验探究铝的重要化合物的性质，培养学生实验探究能力、现象分析能力、创新能力，理解科学实验的意义。
3、以科学的化学逻辑思维形成铝三角转化关系模型和元素化合物知识的基本思维体系。
4、通过了解铝的化合物在日常生活中的应用使学生体会化学在促进社会发展，改善人类生活方面所起的重要作用。
【教学重点】1、Al2O3、Al(OH)3的两性2、Al(OH)3的实验室制备【教学难点】Al(OH)3的两性探究，铝的化合物的相互转化关系。
【教学方法】微课导学法、多媒体辅助法、实验探究法、问题驱动法。
【教学过程】活动过程【实验一】：学生描述实验现象，讨论分析现象。
书写氢氧化铝分别于盐酸和氢氧化钠反应的离子方程式:Al(OH)3+3H+= Al3++3H2OAl(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O【提问】Al(OH)3能否与氨水、碳酸反应？【实验二】实验对比，产生认知冲突，得出结论，氢氧化铝不溶于氨水和碳酸。
学生自主构建起两性氢氧化物的概念。
原理剖析得出氢氧化铝的电离方程式。
呼应课前引入，解释斯达舒治疗胃酸过多的原因。
以阻燃剂的使用完善氢氧化铝热稳定性的化学性质。
】设计氢氧化铝的制备方案Al+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4【提问】同学们明矾的化学成分吗？知道明矾净水的原理吗？KAl(SO4)2·12H2O，俗名明矾，无色晶体、易溶于水，常用作净水剂。
1.下列制备氢氧化铝的方法中，最好的方法是（）。
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三维目标:
知识与技能:
1、掌握Al2O3、Al(OH)3的两性
2、掌握Al(OH)3的制法
过程与方法:
1、通过学生分组合作实验探究Al(OH)3的两性
2、通过启发诱导，增强化学学习兴趣。
情感、态度、价值观:
1、通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情。
2、通过对Al2O
3、Al(OH)3两性的探讨，培养学生思维能力和综合分析能力。
教学重点:
Al2O3、Al(OH)3的两性
教学难点:学生分组合作实验探究能力的培养
教学准备:多媒体课件
学生分组实验仪器和药品:Al2(SO4)3溶液、氨水、MgCl2溶液、HCl溶液、NaOH 溶液、6支小试管、试管架、滴管、废液缸。
教学过程:
情景引入:前几天放月假的时候，小王同学和爸爸妈妈一起去吃酸汤鱼火锅。
一走进火锅店，那铝锅上炖着的酸汤鱼正散发着浓郁的香味……这时，小王突然想起了有一次在化学书上预习的铝的化合物的知识。
可不，他心里打起了退堂鼓，
这火锅是吃还是不吃,通过这节课对铝的化合物的学习，我相信同学们一定会给小王同学很好的建议的。
转:大量应用在人们的生产和生活中的铝制器皿之所以经久耐用，主要是由于它表面形成一层致密的Al2O3薄膜。
今天，我们首先从Al2O3的性质入手分析，请同学们阅读课本58页，了解Al2O3的物理性质，再通过性质决定用途这条主线，分析我们生活中Al2O3的应用。
学生活动:轴承:硬度大，耐火材料:熔点高
展示:宝石图片
小结:宝石装点了人类的生活，多姿多彩的化学世界可是使我们的生活熠熠生辉啊……
转:通过Al2O3物理性质的学西，我们还了解到Al2O3不溶于水，那么铝元素就不易进入我们的人体。
这火锅怎么处理，看来我们得从Al2O3的化学性质入手分析。
学生活动:写出Al2O3分别和盐酸和NaOH 溶液反应的化学方程式: (1)跟酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
(2)跟碱反应 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
知识回顾: Na2O 、CO2、Na2O2各属于哪类氧化物,
学生活动:Na2O 碱性氧化物、CO2酸性氧化物、Na2O2过氧化物思考:Al2O3属于哪类氧化物?
学生活动:两性氧化物
小结:看来，这铝锅上的酸汤鱼还是不吃为妙～
练习:别急，小王同学可不一定相信你的说法，这不，他又出了个思考题给你们了，加油，就让小王心服口服。
如何除去混在氧化铜中的氧化铝,写出反应的离子方程式。
转;看来，Al2O3可成了我们的好朋友了。
瞧，他又给我们介绍了一位新朋友:Al(OH)3。
现在，我们一起走入Al(OH)3的世界吧。
学生分组合作实验探究1:
向装有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水至过量。
观察现象并写出反应的离子方程式有白色胶状沉淀生成。
Al3++ 3NH3?H2O===Al(OH)3?+ 3NH4+
将所得的沉淀分装在两试管中，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液至过量。
观察现象并写出反应的离子方程式。
两支试管中的白色沉淀都溶解。
Al(OH)3 +3H+ ===Al3+ +3H2O
Al(OH)3 + OH-===AlO2-+2H2O
学生分组合作实验探究2:
氢氧化铝与一般的难溶于水的氢氧化物的性质有什么不同,
向装有硫酸镁溶液的试管中滴加氨水至过量。
观察现象并写出反应的离子方程式有白色沉淀生成。
Mg2++ 2NH3?H2O===Mg(OH)2?+ 2NH4+
将所得的沉淀分装在两试管中，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液至过量。
观察现象并写出反应的离子方程式。
滴加盐酸的试管中的白色沉淀溶解，滴加氢氧化钠溶液的试管中的白色沉淀不溶解。
Mg(OH)2 + 2H+ ===Mg2+ +2H2O
思考:通过上述实验你可以得出什么结论,
小结:1、氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，不能溶解在弱酸弱碱溶液中。
属于两性氢氧化物。
两性氢氧化物是指既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。
[思考与交流]:为什么不用氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应制备氢氧化铝, [走进生活]:某胃病患者胃酸过多，如果你是医生，你用什么药物治疗胃酸过多, 学生活动:用小苏打(NaHCO3)或氢氧化铝[Al(OH)3], 如果该患者有胃溃疡，就不能用小苏打。
介绍:氢氧化铝的其它化学性质:
2、氢氧化铝不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O
3、氢氧化铝性质的应用:静水
明矾化学式:KAl(SO4)2?12H2O十二水硫酸铝钾。
KAl(SO4)2电离方程式: KAl(SO4)2,K，，Al3，，2SO42, 小结:Al2O3、
Al(OH)3的两性
附学生实验报告:
铝的重要化合物实验探究。