专题一：化学基本概念的梳理和综合

化学专题辅导1

专题一：化学基本概念的梳理和综合

[命题趋向]

1．高考试题中常用选择题来考查考生对同素异形体、同分异构体、同位素和核素、无机反应和有机反应的分类、化合价、原子结构等基本概念的理解程度。高考中常会以化学学科中的重要概念来考测考生对化学基础概念的理解和辩折能力。

2．无论是基础型试题还是能力型试题，问题的答案大多会要求考生用化学方程式、离子方程式、热化学方程式、化学式、结构简式等基本化学用语来表述答案，每年的高考化学试题的答案中化学用语占有很大的比例。可以说，熟练掌握化学用语、理解这类化学用语的含义非常重要。

3．相对原子质量、相对分子质量、物质的量，气体摩尔体积等重要基本概念，无论是化学概念辩折题还是化学计算题中必须要用到这些重要概念。

[知识体系和复习重点]

1．原子、分子、离子都是保持化学性质的一种微粒

2．可以从不同角度对物质进行分类

化学复习中要注意从不同角度分析梳理有关问题。如可以从多种角度对物质进行分类。

3．化学式、化合价等综合应用

分类角度反应类型表示方法基本反应类型分解反应、化合反应、置

换反应、复分解反应

化学方程式

有无电子转移氧化还原反应、非氧化还

原反应氧化还原反应方程式（单线桥法、双线桥法）半反应（原电池反应和电解反应中的电极反应）

是否有离子参加离子反应、分子反应离子方程式

反应程度大小可逆反应、不可逆反应可逆符号

按热效应分吸热反应、放热反应热化学方程式

[典型题析]

[例1]下列各组物质中不易用物理性质区别的是（）。

（A）苯和四氯化碳（B）酒精和汽油

（C）氯化铵和硝酸铵晶体（D）碘和高锰酸钾固体

[解析]苯的密度小于1 g·cm-3，四氯化碳的密度大于1g·cm-3，两种液体都不溶于水，利用这一点可用水区别。酒精能以任意比与水混溶，汽油不溶于水，用水可以区别。碘微溶于水，碘水溶液显黄褐色溶液，高锰酸钾易溶于水，水溶液显紫红色。氯化铵与硝酸铵的色、态和溶解性很相近，不易用物理性质加以区分。答案选C。

[例2]某些化学试剂可用于净水。净水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)n Cl m·y H2O]x，式中m等于（）

（A）3-n（B）6-n（C）6+n （D）3+n

[解析]显然，这种无机高分子中各元素的化合价之和应等于零。[Al2(OH)n Cl m·y H2O]x中可看成是Al3+、OH-、Cl-、H2O四部分组成，所以必有m=6-n。答案选B。

[例3]下列物质中属于离子化合物的是（）

A.苛性钠

B.碘化氢

C.硫酸

D.醋酸

[解析]苛性钠就是氢氧化钠，氢氧化钠属于离子化合物。碘化氢、硫酸、醋酸都是共价化合物。

[例4]单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：

a Fe+

b NO3-+

c H+==

d Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O（化学计量数均为正整数）

请你用已掌握的知识研究出下列规律。

（1）c、g、h的关系式是______________________________。

（2）b、c、d、f的关系式是_________________________________________。

（3）d、f、g、h的关系式是__________________________________________。

（4）若a =12，铁和硝酸恰好完全反应，则b 的取值范围是_______________________。c 的取值范围是____________________ __。

[解析]（1）这是考查反应前后H 、O 原子守恒关系。若只从“c H +−→−g NO+h N 2O ”去分析，似乎H +跟NO 、N 2O 之间没有什么联系，思路不容易展开。只要抓住“反应中H +

全部转化为H 2O ”、“NO 和N 2O 全是由NO 3-转变而来”，必有“NO 3-−−

→−+

H 4NO+2H 2O ”和“2NO 3-−−→−+H 10N 2O+5H 2O ”，进而总结出“c = 4g +10h ”。 （2）这是考查离子电荷守恒关系。离子反应中反应物微粒所带的电荷数和生成物微粒所带的电荷数必定相等。b 、c 、d 、f 恰好是反应方程式中各种离子的化学计量数，因此根据“b NO 3-+c H +−→− d Fe 2++f Fe 3+”就可计算出“c-b =2d +3f ”

。 （3）这是是考查电子守恒关系。d 、f 、g 、h 恰好是与电子得失有关四种产物的化学计量数，其中“d Fe 2++f Fe 3+”决定失电子总数，“g NO+h N 2O ”决定得电子总数，所以有“2d +3f =3g +8h ”。

（4）可以用极限思维方法来解决。这里要注意三个前提：一是a =12；二是铁和硝酸恰好完全反应；三是每种物质的化学计量数均为正整数（即产物中既要有Fe 2+、又要有 Fe 3+，

既要有NO 、又要有N 2O ）。有12molFe 完全反应时，只有当“Fe −→−Fe 2+、NO 3-−→−

N 2O ”时消耗的NO 3-最少（计算可得需6mol ），只有当“Fe −→−

Fe 3+、NO 3-−→−NO ”时消耗的NO 3-最多（计算可得需12mol ），所以有“6

12molFe 完全反应时，只有当“Fe −→−

Fe 2+、NO 3-−→−N 2O ”时消耗的H +最少（计算可得需30mol ），只有当“Fe −→−Fe 3+、NO 3-−→−NO ”时消耗的H +最多（计算可得需48mol ），

所以有“30

[评注]各个子问题间跨度较大，要求解题者每答完一个问题就要转换到另一个新的思维角度、跳跃到另一个知识背景中去分析研究，有的学生就是因为思维的灵活性不够、思维的慎密性不强，造成思路阻塞。

[例5] A 、B 、C 是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质。这些化合物和单质之间存在如下的关系：

据此判断：

（1）在A 、B 、C 这三种化合物中，必定含有乙元素的是 。（用

A 、

B 、

C 字母填写）。

（2）单质乙必定是 （填“金属”或“非金属”），其理由是 。

（3）单质乙的分子式可能是 ，则化合物B 的分子式是 。