初三化学实验室制备二氧化碳

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九年级化学实验室制取二氧化碳课件

在反应过程中，可以观察到反应容器中产生大量气泡，这是二氧化碳气体生成的表现。
石灰石逐渐溶解
随着反应的进行，石灰石逐渐溶解在稀盐酸中，表面变得不再光滑。
燃着的木条熄灭
将燃着的木条放在集气瓶口，木条会熄灭，说明收集到的气体是二氧化碳。
现象产生原因及解释
产生气泡原因
稀盐酸与石灰石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，因此会产生大量气泡。
从长颈漏斗中缓慢加入稀盐酸，直至浸没大理石或石灰石
观察反应现象，如产生大量气泡等
收集并检验二氧化碳
用向上排空气法或排水法收集二氧化碳气体
检验收集到的气体是否为二氧化碳，可以使用澄清石灰水进行检
验
将收集到的二氧化碳气体进行后续实验或使用
03 实验现象与解释
观察到的主要现象
01
02
03
产生大量气泡
石灰石溶解原因
碳酸钙与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，所以石灰石逐渐溶解。
木条熄灭原因
二氧化碳不支持燃烧，因此燃着的木条在二氧化碳中会熄灭。
注意事项与误差分析
注意事项
实验过程中要注意安全，避免稀盐酸溅到皮肤或眼睛；反应结束后要及时停止加热，防止反应过度；收集气体时要注意纯度，避免混入空气。
碳酸钠与稀盐酸反应
优点在于反应速度快，产生的二氧化碳量大；缺点在于反应过于剧烈，不易控制，且同样存在杂质气体问题。适用于工业上大量制取二氧化碳。
03
燃烧法
优点在于原料广泛，成本低廉；缺点在于产生的二氧化碳不纯净，含有
大量的氮气、氧气等杂质，且存在安全隐患。适用于一些对气体纯度要
求不高的场合。
创新方法探索与尝试
酶催化法

6.3二氧化碳的实验室制取课件-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册 (1)

3 ，由图可
易溶于水
知NH3 具有__________的物理性质。
（5）图F是某同学利用报废试管设计的制取二氧化碳的发生装置，该设计除
可控制反应的发生和停止
了废物利用的优点外，请另写一个优点：________________________。该装
否
置是否适用于过氧化氢溶液制取氧气？____（填“是”或“否”）。为什么？
注射器原有的稀盐酸进入烧瓶，使烧瓶内气体进入注射器
是________________________________________________________________。
②该石灰石中碳酸钙的质量分数。
解：的质量为 × − × . / = . 。
是她的部分实验操作，其中有错误的一项是( D )
A．装大理石
B．加稀盐酸
C．制取并收集CO2 D．检验是否收集
满
5.实验室制备并收集CO2 ，按如表进行实验，取等质量的同种大理石加入足
量酸中（杂质不与酸反应），产生CO2 气体随时间变化曲线如图所示，下列
说法错误的是(
)
实验编号
试剂
Ⅰ
大理石颗粒、10%H2SO4溶液
设石灰石中含有碳酸钙的质量为。
��

=
+

.

+
↑

.
+
= .
.
该石灰石中碳酸钙的质量分数为

× % = %
答:该石灰石中碳酸钙的质量分数为%。

第六单元碳和碳的氧化物
课题3 二氧化碳的实验室制取
7.二氧化碳的制取是初中化学的重要实验。

〖化学〗二氧化碳的实验室制取课件---2024-2025学年九年级化学人教版上册

方案
现象
1 在试管①中取一定量碳酸钠粉末，再加入适量稀盐酸
2 在试管②中取一定量CaCO3粉末，再加入适量稀盐酸
3 在试管③中取一定量块状大理石，再加入适量稀盐酸
一、制取二氧化碳的药品的选取及原理
一、制取二氧化碳的药品的选取及原理
实验现象：
实验内容 ① Na2CO3粉末、稀盐酸 ② CaCO3粉末、稀盐酸 ③ 块状大理石、稀盐酸
气球变化迅速胀大迅速胀大逐渐胀大
反应速率快快适中
是否易于收集不易收集不易收集容易收集
结论：实验室常用_石__灰__石__或__大__理__石__和稀__盐__酸__反应制取二氧化碳。
一、制取二氧化碳的药品的选取及原理
资料卡片
研究发现，一般含有碳酸根离子( CO23- )的物质，在常温下能与盐酸、稀硫酸反应产生二氧化碳。
习题训练
1.厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶
嘶声，并有气体产生，这种气体是（ A ）
A.二氧化碳
B.氧气
C.氢气
D.二氧化硫
2.为鉴别分别盛有空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体，应选用的方法
是（ D ） A.观察气体颜色
B.倒入澄清石灰水
C.闻气体的气味
D.插入燃着的木条
习题训练
制取收集
检验验满
检查气密性: 关闭止水夹，向长颈漏斗注水，若形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好。
注意事项： (1)长颈漏斗下端要_伸__入__液__面__以__下__。（防止气体逸出）
(2)导管要伸近集气瓶_底__部__。(排尽空气 )
(3)导管不能伸入_液__面__以__下__。(利于气体排出 )

第六单元课题3 二氧化碳的实验室制取 -2024-2025学年九年级化学人教版上册

谢谢！
（1）如果制取并收集保存氨气，请从图中选取装置和仪器 A、E （填序号）。
（2）氨气不能用排水法收集，原因是氨气极易溶于水
。
五、工业制取制取二氧化碳
石灰石在自然界中储量丰富，煅烧石灰石可用来制取生石灰，
副产品是二氧化碳气体，因此煅烧石灰石不仅仅是工业上制
取生石灰的方法，也是工业上制取二氧化碳的方法。
能随时添加液体药能控制反应速率,得到平稳
品
的气流，节约药品
能控制反应的发生和停止，节约药品
三、二氧化碳的检验和验满
检验
检验：将气体通入到澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则气体为CO2。
验满
验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭。则已收集满。
四、实验室制取二氧化碳的步骤
1.连接仪器 2.检查气密性：关闭止水夹，向长颈漏斗注水，若形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好。 3.加药品（先固后液）
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+H2SO4 = CaSO4+H2O+ CO2↑ CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
实验1：在试管①中取一定量碳酸钠，再加入适量稀盐酸。实验2：在试管②中取一定量石灰石，再加入适量稀盐酸。实验3：在试管③中取一定量石灰石，再加适量稀硫酸。
一、实验室制取二氧化碳
1．药品：实验室常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应来制取CO2。
大理石
石灰石
主要成分是碳酸钙（CaCO3）
主要成分是氯化氢（HCl）
2．化学方程式： CaCO3＋2HCl == CaCl2＋H2CO3

初三化学上册，稀盐酸或稀硫酸与大理石反应制取二氧化碳实验讲解

初三化学上册，稀盐酸或稀硫酸与大理石反应制取二氧化碳实验讲解展开全文二氧化碳的实验室制取方法是中学化学学习的重点，主要是通过盐酸与大理石反应制取二氧化碳，也可通过稀硫酸与大理石在加热条件下反应来制取二氧化碳（一般不采用此方法），具体如下：一、盐酸与大理石反应制取二氧化碳1、实验原理：稀盐酸与大理石（主要成分：碳酸钙）生成二氧化碳、氯化钙和水。

文字表达式与化学方程式如下：2、试验仪器与药品仪器：锥形瓶、长颈漏斗、导管、集气瓶药品：大理石：块状固体，由碳酸钙（主要成分）和杂质组成，杂质不与盐酸反应。

稀盐酸：氯化氢（化学式：HCl）与水的混合物，具有挥发性，会释放出少量的氯化氢（HCl）气体。

•提问：为什么用稀盐酸而不用浓盐酸？•答：因为浓盐酸挥发性很强，会释放出大量氯化氢（HCl）气体，使生成的二氧化碳气体中混入大量的氯化氢气体，导致生成的二氧化碳不纯净。

3、实验步骤3.1、组装设备，检查装置气密性装置气密性检查（注水法）：组装好设备，打开弹簧夹，向长颈漏斗中加入水，待长颈漏斗下端浸没在水中时，夹紧弹簧夹，继续向长颈漏斗中加入水，长颈漏中的水高出锥形瓶内部水面形成液面差，停止加水，观察长颈漏中的液面不变化，说明气密性良好。

3.2、加入药品组装好实验仪器，如下图：先在锥形瓶中加入大理石，塞紧瓶塞，向长颈漏斗的倒入稀盐酸，长颈漏斗的下端必须浸没在液体中，将长颈漏斗液封，防止生成的气体从长颈漏斗中跑出。

3.3、生成气体的检验将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明生成的气体为二氧化碳气体。

3.4、气体收集用向上排空气法收集二氧化碳气体，将集气瓶瓶口朝上，正放在实验台上，导管插入瓶底，用毛玻璃片盖住部分瓶口，通入二氧化碳气体，一段时间后，用燃着的木条，放到集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，拿出导管，平移推动玻璃片，将集气瓶口全部盖上，正放在实验台上。

3.5、实验现象锥形瓶中大理石逐渐溶解，溶液中有气泡冒出。

人教版化学-九年级上册-《二氧化碳制取的研究》知识梳理

考查角度 1
2
（3）下图是小明实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是（填字母标号，下同） cabde ，其中操作有误的是 d 。
考查角度 1
2
解析（1）根据实验步骤加入固体药品可知，缺少的仪器是镊子；根
据使用的两种药品知，缺少稀盐酸。（2）实验制取二氧化碳的反应原理是碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙、水、二氧化碳。（3）实验室制取二氧化碳的步骤：①检查装置气密性，②加入药品，③收集气体， ④验满，⑤清洗仪器、整理桌面，所以顺序为：cabde．验满时应把燃着的小木条平放在瓶口，不能伸入瓶中，从上图看出此处错误。
②排空气法可分为：
a. 向上排空气法：气体密度大于空气的密度
（相对分子质量>29），如：O2、CO2； b. 向下排空气法：气体密度小于空气的
密度（相对分子质量<29），如：H2。操作时注意事项：
向上排空气法向下排空气法
a.用排空气收集时，导管要伸入试管或集气瓶底部；
b. 用向下排空气法收集满的集气瓶，要盖上玻璃片倒置于桌上。
要高温，条件较高，不适合在实验室内进行；D、大理石（碳酸钙）
跟稀硫酸反应产生硫酸钙，硫酸钙是微溶于水的，会附着在大理石表
面，影响进一步的反应进行。
所以应该选C。
考查角度 1
2
3
4
5
6
考查角度2：二氧化碳的发生装置选取
某学生设计了下图所示的四套装置来制取CO2，其中在制取时不能使反应随时发生或停止的装置为（ B ）
验证：把制得的气体通入澄清石灰水
中，若澄清石灰水变浑浊，证明这种
无色气体是CO2。
检验二氧化碳
（6）注意：实验室制取CO2不能用碳酸钠代替大理石（或石灰石），

人教版九年级化学第6单元课题2 二氧化碳制取的研究(有答案)

第六单元碳和碳的氧化物课题2二氧化碳制取的研究知识点一实验室制取二氧化碳的反应原理一、药品大理石(或石灰石)和稀盐酸大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式是CaCO3。

二、反应原理CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2CO3碳酸钙盐酸氯化钙碳酸碳酸不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。

H2CO3===H2O＋CO2↑总的化学方程式是：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑理解辨析1、为什么实验室制取CO2时不用稀硫酸、浓盐酸？①实验室制取二氧化碳不用稀硫酸，因为稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻碍石灰石与硫酸接触，使反应中断。

②不用浓盐酸。

浓盐酸易挥发出氯化氢气体，导致二氧化碳不纯。

例题1、在实验室里制取二氧化碳气体，可选择的药品是( D)A．碳酸钠粉末与浓盐酸B．块状石灰石与稀硫酸C．石灰石D．块状大理石和稀盐酸例题2、为什么实验室制取二氧化碳不用块状石灰石与稀硫酸反应（B）A．石灰石与硫酸不反应B．石灰石与稀硫酸反应的产物阻碍反应进行C．反应操作很麻烦D．石灰石与稀硫酸反应生成有杂气练习题1、实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸的原因为（D）A．浓盐酸反应太快了B．浓盐酸与石灰石的产物阻碍反应进行C．浓盐酸反应不完全造成浪费D．制取得到的气体混有氯化氢杂气2、反应得到二氧化碳的反应很多，其中用于实验室制取二氧化碳的方法是（B）A．块状石灰石与稀硫酸B．块状大理石和稀盐酸C．石灰石煅烧D．木炭与氧气反应知识点二制取气体的一般思路一、制取装置的选择实验室制取气体的装置包括反应装置和收集装置。

反应装置主要由反应物的状态、反应条件决定，收集装置主要考虑生成气体的物理性质( 密度、溶解性 )。

二、发生装置的选择三、收集装置的选择理解辨析1、判断气体的密度比空气的大还是小的方法是什么？空气的平均相对分子质量为29。

如果某气体的相对分子质量大于29，则这种气体的密度比空气大；如果小于29，则密度比空气小。

初三化学---实验室制取二氧化碳

实验室制取二氧化碳一、实验目的1、使学生初步掌握实验室制取二氧化碳的药品、原理、实验装置、收集方法等。

2、进一步培养学生的观察能力和思维能力。

3、渗透物质的性质决定制法的思想方法。

二、反应原理CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑三、仪器装置（如下图所示）四、实验步骤“查”：检查装置的气密性。

“装”：从锥形瓶口装大理石，塞紧塞子。

“加”：从长颈漏斗（或分液漏斗）加入稀盐酸。

“收”：收集气体。

“验满”：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已收集满。

五、收集方法六、检验、验满装置注意事项：发生装置的导管露出塞子即可，不能伸入过长；长颈漏斗下端要伸入液面以下。

操作注意事项：用向上排空气法收集二氧化碳时导管要伸入集气瓶底部。

七、实验室制取二氧化碳析疑（一）为什么选用大理石或石灰石制取二氧化碳?答：大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙。

碳酸盐跟酸起反应，一般都有二氧化碳生成。

若选用可溶性的碳酸盐（如碳酸钠等），与酸反应速度过快，难以控制；若选用不溶性碳酸盐（如碳酸镁等），则其来源一般较少。

大理石或石灰石与酸反应适中，其在自然界中含量也极其丰富，价格低廉。

所以，选用大理石或石灰石制二氧化碳。

（二）实验室制取二氧化碳时，为什么最好选用稀盐酸?答：如果用稀硫酸和大理石或石灰石反应，有关化学方程式为：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑，结果生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢。

如果用硝酸与大理石或石灰石反应，由于硝酸是一种不稳定性的酸，在见光或受热时易分解：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，从而使制得的CO2中混有NO2和O2等杂质。

如果用浓盐酸和大理石或石灰石反应，由于浓盐酸具有挥发性，使制得的CO2中混有较多的氯化氢气体。

用稀盐酸和大理石或石灰石反应，所得CO2气体平稳，气体又较为纯净，所以选用稀盐酸制CO2最合适。

（三）实验室制取二氧化碳装置，需要哪些仪器?使用时应注意什么事项？答：仪器有广口瓶（平底烧瓶、锥形瓶等）、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶。

人教版九年级化学上册第6单元3 二氧化碳的实验室制取

1. 确定制取气体的反应原理。 2. 确定制取气体时采用的实验装置，包括发生装置
和收集装置。 (1) 发生装置：选择的依据是反应物的状态和反应
条件，一般分为：
感悟新知
①固体加热型：如图3 所示中的A； ②常温固液混合型：如图3 所示中的B； ③固液加热型：如图3 所示中的C。
知2－讲
感悟新知
知2－讲
课堂小结
石灰石与稀盐酸向上排空气法澄清石灰水燃着的木条
产生CO2 收集CO2 检验CO2 验满CO2
制取装置
实验室制取二氧化碳的思路
知1－讲
实验室制取气体选择反应物的一般原则是：
1. 原理正确；2. 原料廉价易得； 3. 操作简便；4. 绿
色环保，不产生有害物质；5. 反应速率适中，不宜过快
或过慢；6. 制取的气体较纯净，要求反应物中无气体或
挥发性的物质，生成物中只有一种气体。
感悟新知
3. 实验室制取二氧化碳的装置（1）发生装置发生装置
于收集气体；
感悟新知
知1－讲
(3) 不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有很强的挥发性，使收集的气体中混有氯化氢气体，不易除去。
感悟新知
知1－讲
拓展：工业上制取二氧化碳的原理是工业上制
取二氧化碳的方法是高温煅烧石灰石，反应的化学
方程式为CaCO3
=高C=温=a=O+CO2 ↑。
感悟新知
方法提醒:
感悟新知
知2－练
(4) A 装置中试管口略向下倾斜的原因是 __防__止__冷__凝__水__倒__流__，__使__试__管__炸__裂___。
(5)用E 装置收集氢气时，开始收集的适宜时刻是 __导__管__口__气__泡__连__续__均__匀__冒__出__时__。

初三化学二氧化碳的制备

图中：（1）导管刚露出橡皮塞，便于气体导出；）长颈漏斗末端要插入液面以下（液封）：防止产生的气体从长颈漏斗下端管口逸出；）导管应伸入集气瓶底部，便于排尽空气，使收集的气体更纯。

的检验：将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则该气体为2总结：收集装置的选择依据：密度和在水中的溶解性。

．．、常温下，氨气为无色有刺激性恶臭气味的气体，密度比空气小，易溶于水。

实验室可用氯化铵固体和。

）写出标号为①的仪器的名称________ 。

CO2，应选用________ （填序号）作为二氧化碳的发生装置，使用该套装置制取气体的）第一朵紫色干花喷上水，现象是紫花__________，第二朵紫色干花直接放人盛满二氧化碳的集气瓶现象是紫花____________________，第三朵紫色干花先喷上水再放人盛满二氧化碳的集气瓶中，（1）标号②的仪器名称：________ 。

）写出上图中标有序号的仪器名称：①_______________；）实验室制取气体时，组装好仪器后，应先______________________________）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是该反应的化学方程式为______________________________。

）实验室选择气体发生装置时，应考虑的因素是____________________80 g碳酸钙的石灰石与足量的稀盐酸反应，可得到二氧化碳多少克体积是多少升?（已知：标准状况下CO2的密度为1.977 g/L）实验室新进一批块状大理石。

某化学小组成员称取12.5 g该大理石样品，的含量。

完全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5 g。

样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答）该样品中碳酸钙的质量为__________。

12.5 g该样品最多可制得二氧化碳的质量（写出必要的计算过程）。

该样品进行实验，然后将100mL稀盐酸）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是学习如逆水行舟，不进则退_________________________________________________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________________、日常使用的金属材料，大多数属于合金。

人教版九年级化学上册第6单元实验活动3 二氧化碳的实验室制取与性质

选项
A
B
C
实2－练
D
实验设计
感悟新知实2－练来自选项ABC
D
实验目的
证明1 体积水能溶解1 体积CO2
证明CO2 密证明通入的证明CO2 度大于空气气体是CO2 能灭火
感悟新知
实2－练
解：A 中振荡后塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，但是无法证明1 体积水能溶解1 体积二氧化碳；B 中可观察到低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭，证明二氧化碳不能燃
图2
感悟新知
实1－练
(1) 如图2 所示，是实验桌上摆放好的实验用品，小明同学发现其中缺少了一种实验仪器和一种试剂，请你写出所缺仪器的名称 _____镊__子_____；所缺试剂是 ___稀__盐__酸_____。
感悟新知
实1－练
(2) 写出实验室制取二氧化碳气体反应的化学方程式： ____C__a_C_O__3+_2_H__C_l_=_=_=_=_C__a_C_l_2_+_H_2_O_+__C_O__2 _↑_____ 。
实验提示： 1. 往烧杯中倾倒二氧化碳时，沿着烧杯内壁倾倒，必
要时还可用纸板挡住蜡烛的火焰。为了能观察到明显的现象，实验时不要在蜡烛长时间燃烧后再倒二氧化碳。
2. 加热液体时，管口向上倾斜约45°，液体量不能超过试管容积的1/3，先预热，且在加热过程中不时移动试管。
感悟新知
考向验证二氧化碳的性质例2 下列实验设计不能达到目的的是( A )
感悟新知
实验
实验现象
实2－讲
实验结论
紫色石蕊试液变红， CO2+H2O====H2CO3
加热后红色溶液又
H2CO3

初中化学课件实验室制取二氧化碳

Na2CO3 +2HCl== 2NaCl+ CO2 + H2O CaCO3 + H2SO4 == CaSO4+ CO2 + H2O
生成微溶的CaSO4 ,覆盖在大理石
或石灰石表面，会阻止反应继续进行
速度太快，来不及收集，不宜采用
我们还可以动手做一些更优装置
液封
连接仪器检查气密性加大理石加稀盐酸收集气体
澄清石灰水变浑浊
下图为实验室制取二氧化碳的装置图，有哪些错误？为什么？请改正？
长颈漏斗没有插入液面下
没有用向上排空气法收集
出气导管太长，伸入了液面下
实验室里制取二氧化碳
1.大理石（或石灰石）与稀盐酸的反应
CaCO3 +2HCl== CaCl2 +CO2 + H2O
5.3 实验室制取二氧化碳
氧气的制取原理
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3MnO2 2KCl+3O2
2H2O2 MnO22H2O + O2
实验根据反应物和生成物的状态、根据生成气体的性质：溶
装置反应条件选择发生装置
解性、密度选择收集装置
固体加热型Leabharlann 固液不加热型检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明该气体是氧气
验满：将带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃，说明氧气已集满
实验室里制取二氧化碳
1.大理石（或石灰石）与稀盐酸的反应原理： CaCO3 +2HCl== CaCl2 +CO2 + H2O
实验室制取二氧化碳的设计思路
固体与液体反应
反应在常温下进行气体需导出

人教版九年级化学上册《二氧化碳制取的研究》讲义(含答案)

气体发生装置反应物的状态固体和固体反应固体和液体反应液体和液体反应…反应条件是否需要加热、加催化剂等⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪()气体收集装置排空气法密度比空气的大——向上排气法密度比空气的小——向下排气法排水法不易溶于水、不与水发生反应⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪()第六单元二氧化碳的制取【目标导读】一．室验室制取CO 2的药品，反应原理的探究。

实验室用什么药品来制取CO 2？制取时有什么现象发生？做如下几个实验： 1. 稀盐酸与大理石反应：有气泡产生，原理：2. 稀硫酸和大理石反应：刚有气泡，马上又停止。

分析：生成微溶物，覆盖在大理石或石灰石表面，阻止反应继续进行，不宜采用。

3. 用稀盐酸与碳酸钠反应立即有大量气泡产生，速度很快。

分析：速度太快，来不及收集，不宜采用。

结论：实验室制取CO 2的药品：大理石或石灰石与稀盐酸反应原理：二．实验室制取CO 2装置的探究： 1. 实验室里制取气体的装置的确定。

实验室里制取CO 2的装置包括两部分：发生装置和收集装置。

确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素。

CaCO HCl CaCl CO H O 32222+=+↑+CaCO H SO CaSO CO H O 324422+=↓+↑+CaSO 4Na CO HCl NaCl CO H O 232222+=+↑+CaCO HCl CaCl CO H O 32222+=+↑+2. 二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较反应物的状态反应条件气体密度比空气的大或小是否与水反应二氧化碳固体＋液体常温大反应氧气固体、或固体＋液体加热或常温略大不反应结论：CO2的发生装置不需要加热，CO2的收集不能用排水法。

3. 通过讨论，设计一套最佳装置来制取CO2以下仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择，你也可以另选或自制仪器，还可以利用代用品。

设计气体制备的装置要本着安全、简便、易控的原则。

实验室制取CO2可以用以下装置，或其他正确装置。

初三化学第10讲二氧化碳的实验室制法讲解

初三化学第十讲二氧化碳的实验室制法【知能梳理】1.制取CO2不能选用硫酸，因为。

2.制取CO2不能选用浓盐酸，因为浓盐酸。

3.不能用碳酸钠代替石灰石，因为反应，产生的气体难以收集，反应速率的快慢与反应的物质的接触面积和质量分数有关。

接触面积越大，反应物质的质量分数越大，反应速率就，反之，则。

考点1 实验室制取CO2的药品选择1.稀盐酸和大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)。

理由是反应速率适中.原料价康易得。

所有实验室大都用上述药品制取二氧化碳。

2.实验室制取CO2的原理总的化学方程式:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑例题1 某化学兴趣小组设计了如图所示装置进行实验探究，经检验该装置气密性良好。

用胶头滴管滴人稀盐酸，此时装置A的试管中可观察到的现象是 ;同时装置B右端可观察到管内红墨水液面最终升至M处。

若用同一装置.只将块状碳酸钙改用同质量的粉朱状碳酸钙，滴人相同浓度、相同体积的稀盐酸，重复上次实验.发现装置B右端的红墨水液面比上次上升地更快，并停留在W处:（1）请写出装置A的试管中反应的化学方程式:(2)根据装置B的实验现象.你可从中得到的结论是(至少写两条):①②例题2 实验室制备干燥的二氧化碳，应选择的试剂组是( )。

A.纯碱、稀盐酸和稀硫酸B.碳酸钙、稀盐酸和氢氧化钠C.大理石、稀硫酸和浓硫酸D.石灰石、稀盐酸和浓硫酸【变式训练】练习1实验室制备二氧化碳气体的常用方法是( )。

A.锻烧石灰石B.点燃木炭C.用石灰石与稀盐酸反应D.碳酸分解练习2小明同学在实验操作考核中，抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。

(1)要制取二氧化碳，小明同学应该从图所示药品中选择和反应。

(2)选择以上药品的理由是 (填序号)。

①不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，使氯化氢气体混人二氧化碳气体中②一般不选用碳酸钠粉末.因为它与酸反应速率太快，不便于收集③可用木炭和氧气反应，因为反应可生成二氧化碳④可用稀盐酸和石灰石反应.因为反应速率适中，条件要求不高，气体产物纯净，易于收集(3)写出用你选择的药品制取二氧化碳的化学方程式:练习3向鸡蛋壳、草木灰、碳酸镁、大理石等物质中，滴人稀盐酸后，都能产生一种气体.其原因是( )。

6.3 二氧化碳的实验室制取(课件)---2024--2025学年九年级化学人教版(2024)上册

第六单元碳和碳的氧化物
课题3 二氧化碳的实验室制取
预习清单
1.实验室制取气体的装置包括_发__生__装__置___和_收__集__装__置__两部分。确定气体发生装置需考虑反应物的_状__态__和反应条件。确定气体的收集装置依据气体的_密__度___和溶解性。当气体的密度和空气的密度相近且难(或不易)溶于水时,一般采用__排__水__法__收集;当气体的密度比空气的密度大且不与空气反应时,一般采用_向__上__排__空__气__法__收集;当气体的密度比空气的密度小且不与空气反应时,一般采用向__下__排__空__气__法__收集。
CaCO3 高温 CaO+CO2↑
一、实验室里制取二氧化碳的化学反应原理
[问题思考]请思考以上反应原理是否适合实验室制取二氧化碳呢?
呼吸作用不合适,因为呼出气体中含有其他气体,二氧化碳不纯。蜡烛、木炭的燃烧也不合适,因为无法确定氧气的量,如果氧气过量,剩余的氧气成为杂质;如果氧气过少,会生成一氧化碳,导致二氧化碳不纯。高温煅烧石灰石也不合适,因为高温条件太难实现。
二、实验室里制取二氧化碳的装置
[问题思考]如何验证制取的气体是二氧化碳呢? 如图所示,将生成的气体通入澄清石灰水,若澄清石灰水变浑浊,证明该气体是二氧化碳,否则不是。
三、组装制取二氧化碳的装置
请同学们在如图所示的器材中选择合适的仪器设计实验室制取二氧化碳的装置。
三、组装制取二氧化碳的装置
制取二氧化碳的装置。
二、实验室里制取二氧化碳的装置
[问题思考]如何收集二氧化碳呢? 选择的依据是什么? 二氧化碳的密度大于空气,可以选择向上排空气法。
二、实验室里制取二氧化碳的装置
[问题思考]怎么检验二氧化碳已收集满? 如图所示,用燃着的小木条靠近收集二氧化碳气体的集气瓶口,若木条熄灭,证明二氧化碳已集满,否则未满。

6.3 二氧化碳的实验室制取课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

新知讲授
1.发生装置： ①反应物状态 ②反应条件
制取原理
反应物的状态反应条件发生装置
CO2 稀盐酸与大理石（或石灰石）固体 + 液体
常温
①
加热高锰酸钾
O2
加热氯酸钾
分解过氧化氢溶液
固体固体液体
加热 ②
加热、催化剂
催化剂
①
①
②
固
固
液
固
常
加
温
热
型
型
新知讲授 ①根据提供的仪器，组装实验室制取CO2的发生装置； ②小组代表展示，对比并评价装置的优、缺点。
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+H2SO4 = CaSO4+H2O+ CO2↑ CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
新知讲授探究实验：实验室制取二氧化碳的药品的选择
编号
实验内容
实验现象
1 CaCO3粉末和稀盐酸
有大量气泡产生，反应剧烈
实验分析
气体不纯
3.蜡烛燃烧可生成二氧化碳
石蜡+氧气点燃二氧化碳+水气体不纯
4.木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳
高温
C + 2CuO === 2Cu + CO2
【思考】这些方法中哪些适用于实验室制取CO2？
条件要求高
新知讲授查阅资料：含碳酸根离子的化合物能与稀盐酸(HCl)或稀硫酸产生较纯净的二氧化碳气体。
（2）先装入大理石
（3）再加入稀盐酸
（4）收集并验满
（5）存放
夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中加水至其中液面高于锥形瓶中液面，若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好

九年级化学教案二氧化碳的实验室制法9篇

九年级化学教案二氧化碳的实验室制法9篇二氧化碳的实验室制法 1第一课时教学目标1.使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理、方法和仪器装置。

2.通过研讨实验室制取二氧化碳的方法，提高学生分析和解决问题的能力。

重点难点重点：实验室制取二氧化碳的反应原理，实验装置和制取方法。

难点：从实验室制取气体的设计思路出发，研讨实验室制取二氧化碳气体的方法。

教学方法自学、讲授与演示相结合教学过程〔复习提问〕1.回忆二氧化碳的化学性质，写出相应的化学方程式。

2.写出已经学过的可以得到二氧化碳气体的化学方程式。

〔引言〕碳在氧气中燃烧、碳与灼热的氧化铜反应等都可以得到二氧化碳气体，我们在实验室里制取二氧化碳能否利用这些反应呢？〔板书〕〔提问〕在实验室里制取气体要考虑哪些问题？学生回答。

〔讲解〕首先要考虑的是反应原理，即在实验室条件允许下（如加热、常温、催化剂）用什么药品，通过什么样的反应来制取。

我们先来讨论制取二氧化碳的反应原理。

〔板书〕一、实验室制取二氧化碳的反应原理〔讲解〕在实验室里常用大理石或石灰石（主要成分都是碳酸钙）跟稀盐酸起反应制得。

〔板书〕1.原料：大理石（或石灰石），稀盐酸。

〔讲解〕碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙与碳酸，而碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水。

所以碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水。

〔板书〕2.化学方程式 CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O〔设问〕为什么不用碳与氧气（或其他的）反应来制取二氧化碳？［讲解］实验室里制取气体，不能只考虑一个反应能否生成要制的气体，还要考虑其他因素，如反应条件、仪器装置在实验室是否易于实现等。

〔设问〕用什么装置来制取二氧化碳呢？〔板书〕二、实验室制取二氧化碳的装置〔展示〕装置并介绍各仪器名称。

〔提问〕为什么可以采用这样的装置？〔讨论〕1.怎样确定制取气体的装置？为什么可以用这样的装置制取二氧化碳？2.为什么只采用向上排空气法收集二氧化碳？3.装置中的长颈漏斗能否用普通漏斗代替？可用其他仪器代替锥形瓶吗？4.能用这个装置中的仪器，装配成实验室制取氢气的装置吗？怎样装配？〔讲解〕1.实验室制取气体的装置是根据所需药品的状态，反应条件来确定的。

化学人教版(24新版本)九年级初三上册二氧化碳的实验室制取教学教案含答案

第六单元碳和碳的氧化物课题3 二氧化碳的实验室制取教学目标（1）通过实验探究，我会说出实验室制取二氧化碳的原料和化学反应原理；（2）通过对实验装置对比分析，我会确定实验室制取二氧化碳的装置；（3）通过对二氧化碳和氧气实验室制备方法的比较，我会说出实验室制取气体的一般思路和方法。

教学重点实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法教学难点从实验室制取气体的思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法教学方法分组讨论、实验探究教学法教学用品仪器：锥形瓶、广口瓶、大试管、长颈漏斗，带导管的双孔塞、集气瓶、玻璃片、导气管、单孔塞、试管、试管架、铁架台、烧杯等。

药品：大理石（或石灰石）、碳酸钠、稀盐酸、稀硫酸、澄清石灰水、水。

教材分析在此之前，学生学过氧气的实验室制法鉴于学生掌握了这方面的相关知识，可通过回忆、对比分析等方法，归纳出实验室制取二氧化碳的方法，同时对气体的实验室制法作出对比性总结，为今后学习这方面的知识打下良好的基础。

让学生懂得实验室制取二氧化碳的原理和装置是本节课的重点；让学生从已有的知识出发，自己推出二氧化碳的实验室制法，培养和提高学生触类旁通、解决问题的能力，则是这节课的难点。

教学过程：一、创设情境，出示目标1、导入：展示一瓶可乐饮料，然后打开瓶盖，你会发现什么现象？实验室又是如何制取该气体的呢？这节课就来探究这个问题。

思考：我们所学过的能生成二氧化碳的反应都有哪些？这些反应能不能作为实验室制取二氧化碳的反应呢？2、出示学习目标：（1）能用化学方程式表示出实验室制取二氧化碳的化学反应原理（2）探究实验室制取二氧化碳的装置，并能利用设计的装置制取二氧化碳并检验（3）认识实验室中制取气体的思路和方法二、自主学习，小组反馈自主学习：结合导学案内容，阅读课本第109页——112页，划出关键内容，与实验室制取氧气内容相结合，明确以下知识点（时间4分钟）（1）实验室制取二氧化碳的化学反应原理（2）实验室制取二氧化碳的实验装置（3）二氧化碳的检验方法和收集方法（复习）实验室制取氧气A B C D E F（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的发生装置是（填序号）；实验室用氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾制取氧气的发生装置是（填序号）；确定实验室制取氧气发生装置应考虑的因素：①②。