金属相关的化学方程式介绍
mg+znso4=mgso4+zn什么意思
mg+znso4=mgso4+zn什么意思
这个化学⽅程式是指：⽅属镁和硫酸锌反应得到硫酸镁和锌。
关于这
个化学⽅程式的具体介绍如下：
1.这个反应中，由于⽅属镁Mg在⽅属元素周期表中所在的位置要⽅
⽅属锌Zn前，所以在整个反应过程中，⽅属镁的⽅属活动性强于⽅属锌，当反应结束后，就能在溶液中得到⽅属锌Zn。
2.这个化学⽅程式在化学的学习上经常见到，是⽅个⽅分常⽅的置换
反应的化学⽅程式。
在⽅络聊天中，⽅们也常常⽅这⽅句来表达【你的美（⽅属镁）偷⽅
了我的⽅（⽅属锌）】。
这种表达不仅浪漫，也能让⽅很好的记住这⽅反
应过程。
金属与金属化合物溶液的化学方程式
金属与金属化合物溶液的化学方程式
金属与金属化合物溶液是一种常见的化学反应，它可以用来制造各种金属化合物，如金属氧化物、金属氢化物和金属硫化物等。
金属与金属化合物溶液的化学方程式可以用来描述这种反应的化学变化。
金属与金属化合物溶液的化学方程式可以表示为：M + H2O → M(OH)2 + H2。
其中，M表示金属，H2O表示水，M(OH)2表示金属氧化物，H2表示氢气。
这个方程式表明，当金属接触到水时，金属会与水反应，产生金属氧化物和氢气。
金属与金属化合物溶液的化学方程式也可以用来描述金属与金属氢化物的反应，即M +
H2O → M(H2)2 + H2O。
其中，M表示金属，H2O表示水，M(H2)2表示金属氢化物，
H2O表示水。
这个方程式表明，当金属接触到水时，金属会与水反应，产生金属氢化物和水。
金属与金属化合物溶液的化学方程式还可以用来描述金属与金属硫化物的反应，即M +
H2O → M(S)2 + H2O。
其中，M表示金属，H2O表示水，M(S)2表示金属硫化物，H2O表示水。
这个方程式表明，当金属接触到水时，金属会与水反应，产生金属硫化物和水。
以上就是金属与金属化合物溶液的化学方程式，它可以用来描述金属与金属氧化物、金属氢化物和金属硫化物的反应。
这些反应可以用来制造各种金属化合物，为我们的生活提供便利。
金属钠的有关化学方程式
金属钠的有关化学方程式1、钠在空气中放置4Na + O2 === 2Na2O2、钠在空气中点燃2Na + O2 ===== Na2O23、钠和硫反应2Na + S === Na2S4、钠和水反应2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑5、钠和硫酸铜溶液反应2Na + CuSO4 + 2H2O === Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑6、钠和乙醇反应2Na + 2CH3CH2OH 2CH3CH2ONa +H2↑7、氧化钠和水反应Na2O + H2O === 2NaOH8、氧化钠和二氧化碳反应Na2O + CO2 === Na2CO39、氧化钠和盐酸反应Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O10、过氧化钠和水反应2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑11、过氧化钠和二氧化碳反应2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O212、过氧化钠和盐酸反应2Na2O2 + 4HCl === 4NaCl + 2H2O + O2↑13、碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O14、碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸Na2CO3 + HCl ==== NaCl + NaHCO3NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2↑+H2O15、盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液Na2CO3 +2HCl === 2NaCl + CO2↑+H2O15、碳酸氢钠和盐酸反应NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2↑+H2O16、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2NaOH17、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应NaHCO3 + NaOH === Na2CO3 + H2O18、足量的碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液反应2NaHCO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O19、少量的碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液反应NaHCO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ NaOH + H2O20、碳酸氢钠溶液和氯化钡溶液反应Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl3、铁及其化合物 ①Fe 和过量稀HNO 3的反应：Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O②Fe 高温下和水蒸气的反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2③Fe 2O 3和Al 的反应：Fe 2O 3＋Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3④Fe 2O 3和CO 的反应：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2⑤FeCl 3溶液和Cu 的反应：2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋⑥FeCl 3与KSC N 的反应：Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3⑦向FeCl 2溶液中加入等物质的量的Na 2O 2：4Fe 2＋＋4Na 2O 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓＋8Na ＋＋O 2↑⑧向FeCl 2溶液中加入NaClO ：2Fe 2＋＋ClO －＋4OH －＋H 2O===2Fe(OH)3↓＋Cl －⑨Fe(OH)2长时间置于空气中：4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3⑩Fe 3O 4和HCl 的反应：Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O⑪Fe 3O 4和稀HNO 3的反应：3Fe 3O 4＋28H ＋＋NO －3===9Fe 3＋＋NO↑＋14H 2O⑫FeO 和HCl 的反应：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O⑬FeO 和稀HNO 3的反应：3FeO ＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋5H 2O⑭Fe(O H)2和HCl 的反应：Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O⑮Fe(OH)2和稀HNO 3的反应：3Fe(OH)2＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋8H 2O⑯Fe(OH)3和HI 的反应：2Fe(OH)3＋6H ＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2＋6H 2O⑰FeBr 2和少量Cl 2的反应：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －⑱FeBr 2和Cl 2等物质的量反应：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －⑲FeBr2和过量Cl2的反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－钠及其化合物方程式测试一、按要求答题1、钠在空气中缓慢氧化的化学方程式：_______________________________________________________________________________________________ 2、钠在空气中点燃的化学方程式：_______________________________________________________________________________________________ 3、钠与硫混合研磨的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________ 4、钠在氯气中燃烧的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________ 5、钠与水反应的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________ 6、钠与盐酸反应的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________ 7、少量钠投入硫酸铜溶液的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________ 8、钠在高温下与熔融态的TiCl4反应的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________ 9、氧化钠与水反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________ 10、过氧化钠与水反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________ 11、氧化钠与盐酸反应的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________ 12、过氧化钠与CO2反应的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________ 13、少量盐酸滴入Na2CO3溶液的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________ 14、少量盐酸滴入NaHCO3溶液的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________ 15、NaHCO3溶液受热分解的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________ 16、将CO2通入饱和Na2CO3溶液的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________ 17、将过量CO2通入澄清石灰水的离子反应方程式：________________________________________________________________________________________________ 18、少量Ba(OH)2溶液滴入NaHCO3溶液的离子方程式：______________________________________________________________________________________________ 19、向Ca(OH)2溶液中滴入过量Ca(HCO3)2溶液的离子方程式：_______________________________________________________________________________________________ 20、将0.2 mol CO2通入300 mL 1mol/L的NaOH溶液中的离子反应方程式：________________________________________________________________________________________________二、完成下列离子方程式①Na和H2O的反应______________________________________________________________________________________________②Na和CH3COOH的反应______________________________________________________________________________________________③Na2O2和H2O的反应______________________________________________________________________________________________④NaH和水的反应______________________________________________________________________________________________⑤向NaOH溶液中通入过量CO2______________________________________________________________________________________________⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合______________________________________________________________________________________________⑦向Na2CO3溶液中通入过量CO2______________________________________________________________________________________________⑧将Na2CO3和Ca(HCO3)2混合______________________________________________________________________________________________⑨将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合______________________________________________________________________________________________⑩将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合______________________________________________________________________________________________⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合______________________________________________________________________________________________⑫向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体______________________________________________________________________________________________。
元素(金属、非金属)及其化合物化学方程式
金属及其化合物1、钠放置在空气中 4Na + O2 = 2Na2O2、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na + O2 Na2O2(淡黄色固体)3、铝箔被氧气氧化 4Al + 3O2 △2O34、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑【2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑】5、高温下铁与水反应 3Fe + 4H2O（g) 高温Fe3O4 + 4H26、铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑【2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑】7、铝与氢氧化钠溶液反应(实际是钠和水反应) 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2（偏铝酸钠） + 3H2↑【2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑】8、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑【2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑】9、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为【供氧剂】，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、苏打(纯碱)与盐酸反应 Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑【 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑】11、小苏打（碳酸氢钠）溶液与盐酸反应 NaHCO3 + HCl= NaCl+H2O +CO2↑【HCO3- + H+ = H2O + CO2↑】12、小苏打受热分解 2NaHCO3△Na2CO3 + H2O +CO2 ↑13、小苏打和氢氧化钠溶液溶液反应NaHCO3+NaOH= Na2CO3 + H2O 【HCO3-+ OH - = H2O + CO32- 】14、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 + 2NaOH ===2NaAlO2 +H2O 【Al2O3 + 2OH - === 2AlO2- + H2O】15、氧化铝溶于硫酸Al2O3+ 3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O 【Al2O3 +6H+ = 2Al3+ +3H2O】16、硫酸铝溶液中滴加过量氨水Al2(SO4)3 +6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4【Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+】17、氢氧化铝中加盐酸 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 【Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O】18、Al(OH)3与NaOH溶液反应： Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2H2O【Al(OH)3 + OH - = AlO2- +2H2O】19、氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3△Al2O3+3H2O20、铁与盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑【Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑】21、氧化铁溶于盐酸中 Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O 【Fe 2O 3 + 6H + = 2Fe 3++ 3H 2O 】 22、氧化亚铁溶于盐酸中 FeO + 2HCl = FeCl 2 + H 2O 【FeO + 2H += Fe 2++ H 2O 】 23、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl【Fe 3++ 3OH - = Fe(OH)3 ↓（红褐色沉淀）】 24、硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液Fe SO 4+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na 2SO 4 【Fe 2++ 2OH - = Fe(OH)2 ↓(白色沉淀)】25、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀） 4Fe(OH)2 + O 2 +2H 2O = 4Fe(OH)3 26、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3△Fe 2O 3+3H 2O27、氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 【2Fe 2++ Cl 2 = 2Fe 3++ 2Cl - 】 28、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl 3 + Fe =3FeCl 2 【2Fe 3++ Fe =3Fe 2+】非金属及其化合物1、硅及其化合物的转化关系※ ①SiO 2＋4HF = SiF 4↑＋2H 2O （刻蚀玻璃）※ ②SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O( SiO 2＋2OH －= SiO 32－＋H 2O )※ ③Na 2SiO 3＋2HCl = H 2SiO 3(胶体)＋2NaCl ( SiO 32－＋2H ＋= H 2SiO 3（胶体）)④ SiO 2＋CaO 高温 CaSiO 32、氯及其化合物的转化关系①2Fe ＋3Cl 2 点燃2FeCl 3②Cu ＋Cl 2 点燃CuCl 2③2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 2(2Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋)④H 2＋Cl 2 2HCl ※⑤MnO 2＋4HCl(浓)△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(MnO 2＋4H ＋＋2Cl －△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O) ※⑥Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO ※⑦2HClO 2HCl ＋O 2↑（不稳定性）(Cl 2＋H 2O = H ＋＋Cl －＋HclO) (2HClO 2H ＋＋2Cl －＋O 2↑)※⑧Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O※⑨2Cl 2＋2Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O (工业制漂白粉) Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O = CaCO 3↓＋2HClO(漂白原理)3、硫及其化合物的转化关系Na 2SiO 3 SiF 4 SiO 2 H 2SiO 3CaSiO 3 ① ② ③④ CuCl 2 HClO HCl Cl 2 FeCl 3 NaClO Ca(ClO)2 ① ② ③④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨点燃或光照 光照光照①S ＋O 2 点燃 SO 2 ※②SO 2＋O 2 催化剂 加热 2SO 3③SO 3＋H 2O = H 2SO 4（工业制硫酸） ④SO 2＋H 2O H 2SO 3⑤SO 2＋CaO△CaSO 3 或 SO 2＋Ca(OH)2 = CaSO 3↓＋H 2O（SO 2＋Ca 2＋＋2OH －=CaSO 3↓＋H 2O ）⑥SO 3＋CaO = CaSO 4 或 SO 3＋Ca(OH)2 = CaSO 4＋H 2O※⑦Cu＋2H 2SO 4(浓) △ CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ※⑧C ＋2H 2SO 4(浓) △CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O4、氮及其化合物的转化关系※①N 2＋O 2 2NO ※②2NO ＋O 2 = 2NO 2 ※③3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO ( 3NO 2＋H 2O =2H ＋＋2NO 3－＋NO)※④Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O (Cu ＋4H ＋＋2NO 3－=Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O)※⑤3Cu ＋8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ⑥N 2＋3H 2催化剂高温高压 2NH 3 (3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ) （工业制氨气）⑦NH 3＋HCl = NH 4Cl NH 4HCO 3 △NH 3↑+H 2O+CO 2↑（铵盐受热易分解）⑧NH 4Cl△NH 3↑＋HCl ↑（水溶液中）( NH 3＋H ＋= NH 4＋) ⑧NH 4Cl ＋NaOH △ NaCl＋NH 3↑＋H 2O (NH 4＋＋OH－△NH 3↑＋H 2O) ※⑧2NH 4Cl ＋2Ca(OH)2 △ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O⑨4NH 3＋5O 2 催化剂△ 4NO ＋6H 2OSO 42 3 CaSO 3 4① ⑨ ⑧⑦ ⑥ ④ ③ N 2 NH 3 NH 4Cl NO 3② ③高温或放电。
金属钠的有关化学方程式
金属钠的有关化学方程式1、钠在空气中放置4Na + O2 === 2 Na2O2、钠在空气中点燃2Na + O2 ===== Na2O23、钠和硫反应2Na + S === Na2S4、钠和水反应2Na + 2H2O === 2NaOH+ H2↑5、钠和硫酸铜溶液反应2Na + CuSO4 + 2H2O === Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2 ↑6、钠和乙醇反应2Na + 2CH3CH2OH === 2CH3CH2ONa +H2↑7、氧化钠和水反应Na2O + H2O === 2NaOH8、氧化钠和二氧化碳反应 Na2O + CO2 === Na2CO39、氧化钠和盐酸反应Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O10、过氧化钠和水反应2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑11、过氧化钠和二氧化碳反应2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2 12．过氧化钠和盐酸反应2N a2O2 + 4HCl == 4NaCl + 2H2O + O2↑13、碳酸氢钠受热分解2NaHCO3 ==== Na2CO3 + CO2↑+ H2O14、碳酸钠和盐酸反应Na2CO3+2HCl === 2NaCl + CO2↑+H2O Na2CO3 + HCl ==== NaCl + NaHCO315、碳酸氢钠和盐酸反应NaHCO3+ HCl === NaCl + CO2↑+H2O16、碳酸钠和氢氧化钙反应 N a2CO3+ Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH17、碳酸氢钠和氢氧化钠反应 NaHCO3+ NaOH === Na2CO3+ H2O18、足量的碳酸氢钠和氢氧化钙反应2NaHCO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O19、少量的碳酸氢钠和氢氧化钙反应NaHCO3+ Ca(OH)2 === CaCO3↓+ NaOH + H2O。
金属钠的有关化学方程式(答案)
编辑版word 金属钠的有关化学方程式1、钠在空气中放置 4Na + O 2 === 2 Na 2O2、钠在空气中点燃 2Na + O 2 ===== Na 2O 23、钠和硫反应 2Na + S === Na 2S4、钠和水反应 2Na + 2H 2O === 2NaOH + H 2↑5、钠和硫酸铜溶液反应 2Na + CuSO 4 + 2H 2O === Cu(OH)2 ↓+ Na 2SO 4 + H 2 ↑6、钠和乙醇反应 2Na + 2CH 3CH 2OH === 2CH 3CH 2ONa +H 2↑7、氧化钠和水反应 Na 2O + H 2O === 2NaOH8、氧化钠和二氧化碳反应 Na 2O + CO 2 === Na 2CO 39、氧化钠和盐酸反应 Na 2O + 2HCl === 2NaCl + H 2O10、过氧化钠和水反应 2Na 2O 2 + 2H 2O === 4NaOH + O 2↑11、过氧化钠和二氧化碳反应2Na 2O 2 + 2CO 2 === 2Na 2CO 3 + O 212、过氧化钠和盐酸反应 2Na 2O 2 + 4HCl === 4NaCl + 2H 2O + O 2↑13、碳酸氢钠受热分解 2NaHCO 3 ==== Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O14、碳酸钠和盐酸反应 Na 2CO 3 +2HCl === 2NaCl + CO 2↑ +H 2ONa 2CO 3 + HCl ==== NaCl + NaHCO 315、碳酸氢钠和盐酸反应 NaHCO 3 + HCl === NaCl + CO 2↑ +H 2O16、碳酸钠和氢氧化钙反应 Na 2CO 3 + Ca(OH)2 === CaCO 3 ↓+ 2NaOH17、碳酸氢钠和氢氧化钠反应 NaHCO 3 + NaOH === Na 2CO 3 + H 2O18、足量的碳酸氢钠和氢氧化钙反应 2NaHCO 3 + Ca(OH)2 === CaCO 3↓+ Na 2CO 3 + 2H 2O19、少量的碳酸氢钠和氢氧化钙反应 NaHCO 3 + Ca(OH)2 === CaCO 3↓+ NaOH + H 2O（此文档部分内容来源于网络，如有侵权请告知删除，文档可自行编辑修改内容，供参考，感谢您的配合和支持）点燃 △。
金属的化学方程式 docx
3.1钠的化学方程式1、钠与氧气常温反应： 4Na ＋O 2=====点燃2Na 2O2、钠与氧气加热或点燃反应： 2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 23、钠在氯气中燃烧： 2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl4、钠与非金属单质硫反应： 2Na ＋S===Na 2S5、钠投入水中与水反应化学方程式： 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑6、钠投入水中与水反应离子方程式： 2Na+2H 2O===2Na ++2OH -+H 2↑7、钠与盐酸反应化学方程式： 2Na+2HCl===2NaCl+H 2↑8、钠与盐酸反应离子方程式： 2Na+2H +===2Na ++H 2↑9、钠投入到硫酸铜溶液中化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ 、2NaOH ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4( 或 2Na ＋2H 2O+CuSO 4===Na 2SO 4＋H 2↑+ Cu(OH)2↓ )10、钠投入到硫酸铜溶液中离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ++2OH -＋H 2↑ 、 2OH -＋Cu 2+===Cu(OH)2↓(或2Na ＋2H 2O+Cu 2+=== Cu(OH)2↓＋2Na +＋H 2 ↑ )11、氧化钠与水反应化学方程式： Na 2O ＋H 2O===2NaOH12、氧化钠与水反应离子方程式： Na 2O ＋H 2O===2Na ++2OH -13、氧化钠与盐酸反应化学方程式： Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O14、氧化钠与盐酸反应离子方程式： Na 2O ＋2H +===2Na +＋H 2O15、氧化钠与二氧化碳反应： Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 316、过氧化钠与水反应化学方程式： 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑17、过氧化钠与水反应离子方程式： 2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ++4OH -＋O 2↑18、过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 219、过氧化钠与盐酸反应化学方程式： 2Na 2O 2＋4HCl===4NaCl ＋2H 2O ＋O 2 ↑20、过氧化钠与盐酸反应离子方程式： 2Na 2O 2＋4H +===4Na +＋2H 2O ＋O 2 ↑21、碳酸氢钠受热分解： 2NaHCO 3=====加热Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O22、二氧化碳通入碳酸钠溶液中化学方程式： Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 323、二氧化碳通入碳酸钠溶液中离子方程式： CO 32-＋CO 2＋H 2O===2HCO 3-24、碳酸氢钠与盐酸反应化学方程式： NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑25、碳酸氢钠与盐酸反应离子方程式： HCO 3-＋H +===H 2O ＋CO 2↑26、碳酸钠与盐酸反应化学方程式： Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑27、碳酸钠与盐酸反应离子方程式： CO 32-＋2H +===H 2O ＋CO 2↑28、氯化钙和碳酸钠反应化学方程式： Na 2CO 3＋CaCl 2===CaCO 3↓+2NaCl29、氯化钙和碳酸钠反应离子方程式： CO 32-＋Ca 2＋===CaCO 3↓30、氯化钡和碳酸钠反应化学方程式： Na 2CO 3＋BaCl 2===BaCO 3↓+2NaCl31、氯化钡和碳酸钠反应离子方程式： CO 32-＋Ba 2＋===BaCO 3↓32、碳酸钠和少量的盐酸反应化学方程式： Na 2CO 3＋HCl===NaHCO 3+2NaCl33、碳酸钠和少量的盐酸反应离子方程式： CO 32-＋H ＋===HCO 334、碳酸氢钠和盐酸反应化学方程式： NaHCO 3＋HCl===CO 2↑＋H 2O+NaCl35、碳酸氢钠和盐酸反应离子方程式： HCO 3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O3.2铝的化学方程式1、铝和氧气反应方程式：4Al+3O 2=====点燃2Al 2O 3 。
铁的有关化学方程式
铁的有关化学方程式铁是一种常见的金属元素，化学符号为Fe，原子序数为26。
它的化学性质非常活泼，容易与其他元素发生反应，形成各种化合物。
下面将从不同角度介绍铁的化学方程式。
1. 铁与氧气反应：铁与氧气反应生成氧化铁，化学方程式为：4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3这是铁生锈的过程，当铁与空气中的氧气接触时，会形成红棕色的铁(III)氧化物（也称为赤铁矿）。
2. 铁与酸反应：铁可以与酸反应，生成相应的盐和氢气。
以铁与硫酸反应为例，化学方程式为：Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2这是一种单替换反应，铁离子取代了氢离子，生成了硫酸铁和氢气。
3. 铁与非金属元素反应：铁还可以与非金属元素如卤素（氯、溴、碘）反应，生成相应的卤化铁。
以铁与氯气反应为例，化学方程式为：Fe + Cl2 -> FeCl2这是一种直接的化合反应，铁原子与氯原子结合形成氯化铁。
4. 铁与水反应：铁与水反应生成铁氢氧化物和氢气，化学方程式为：Fe + 2H2O -> Fe(OH)2 + H2这是一种还原反应，铁原子失去电子被氧化，同时水分子中的氢离子还原成氢气。
除了以上反应，铁还可以与许多其他物质发生反应，形成各种化合物。
例如，铁可以与硫反应生成硫化铁，与氰化物反应生成氰化铁等等。
铁及其化合物在工业生产中有广泛的应用，如制造钢铁、电池、磁性材料等。
总结起来，铁的化学方程式包括与氧气、酸、非金属元素、水以及其他物质的反应。
这些反应可以解释铁的常见性质和应用，也为我们理解和利用铁提供了重要的基础。
通过了解铁的化学方程式，我们可以更好地认识这种重要的金属元素。
高中化学必背方程式 初中化学方程式必背包括单质与氧气的反应和金属
以下是高中和初中化学中一些必须掌握的化学方程式，包括单质与氧气和其他金属的反应：
一、单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
二、金属与酸的反应：
1. 在金属活动性顺序中，位于氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气。
例如：* Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
* Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
* Al + H2SO4 → AlSO4 + H2↑
* Cu + HCl → CuCl2 + H2↑
* Mg + HCl → MgCl2 + H2↑
* Na + HCl → NaCl + H2↑
这些是初中和高中化学中非常重要的化学方程式，希望对你有帮助！如果有任何其他问题，请随时提问。
化学无机化学方程式汇总
化学无机化学方程式汇总在化学的世界里，无机化学方程式犹如一座桥梁，连接着各种元素和化合物，展现着物质之间奇妙的转化和反应。
下面为大家汇总了一些重要的无机化学方程式。
一、金属相关的化学方程式1、金属与氧气的反应镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄铜在空气中加热：2Cu ＋ O₂加热 2CuO2、金属与酸的反应锌和稀硫酸：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑铁和稀盐酸：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑3、金属与盐溶液的反应铁与硫酸铜溶液：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu二、酸相关的化学方程式1、盐酸与金属氧化物盐酸除铁锈：6HCl ＋ Fe₂O₃＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O2、硫酸与金属氧化物硫酸除铁锈：3H₂SO₄＋ Fe₂O₃＝ Fe₂(SO₄)₃＋ 3H₂O3、酸与碱的中和反应盐酸与氢氧化钠：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O硫酸与氢氧化钾：H₂SO₄＋ 2KOH ＝ K₂SO₄＋ 2H₂O三、碱相关的化学方程式1、碱与非金属氧化物氢氧化钠与二氧化碳：2NaOH ＋ CO₂＝ Na₂CO₃＋ H₂O氢氧化钙与二氧化碳：Ca(OH)₂＋ CO₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O2、碱与酸的中和反应（已列举部分，不再重复）3、碱与盐的反应氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH ＋ CuSO₄＝ Cu(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄四、盐相关的化学方程式1、盐与酸的反应碳酸钠与盐酸：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑2、盐与碱的反应（已列举部分，不再重复）3、盐与盐的反应氯化钠与硝酸银：NaCl ＋ AgNO₃＝AgCl↓ ＋ NaNO₃五、其他重要的无机化学方程式1、实验室制取氧气加热高锰酸钾：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑过氧化氢分解：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑2、实验室制取二氧化碳碳酸钙与盐酸：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑3、水的电解2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑这些无机化学方程式涵盖了常见的化学反应类型和物质之间的转化关系。
金属的化学方程式汇总
1. 钠的制备:2NaCl (熔融电解2Na + Cl2↑2. 工业上用于冶炼金属:4Na+TiCl4(熔融△4NaCl+Ti3. 用物理性质冶炼 K :Na+KCl △NaCl+K(g4. 与 H 2O 的反应2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ (2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑5. 与硫酸氢钠溶液反应2Na+ 2NaHSO4==2Na2SO 4+H2↑6. 与硫酸铜溶液反应2Na+2H2O+CuSO4 ==Cu (O H 2↓+Na2SO 4 +H2↑7. 与氯化铁溶液反应6Na+6H2O+2FeCl3==2Fe (O H 3↓+6NaCl+3H2↑8. 与氯化铵溶液反应2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑9. O 2:缓慢氧化:4Na+O2== 2Na2O (白色固体剧烈燃烧:2Na+O2 Na2O 2 (淡黄色固体10. 与 Cl 2反应:2Na +Cl 2 点燃2NaCl (白烟11. 与 S 反应:2Na +S Na 2S (研磨会爆炸12. 氧化钠与氧气反应:2Na 2O+O2 △Na2O 213. 氧化钠与二氧化碳:Na 2O+CO2==Na2CO 314. 氧化钠与水:Na 2O+H2O==2NaOH15. 氧化钠与盐酸 :Na2O+2HCl==2NaCl+H2O16. 氧化钠与二氧化硫:Na 2O+SO2==Na2SO 317. 过氧化钠与二氧化碳反应 2Na 2O 2+2CO2==2Na2CO 3+O218. 过氧化钠与水反应2Na 2O 2+2H2O==4NaOH+O2↑19. 过氧化钠与盐酸反应:2Na 2O 2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑20. 过氧化钠与二氧化硫反应:Na 2O 2 +SO2 ==Na2SO 421. 向 NaOH 溶液中通入少量的 CO2 2NaOH + CO2 == Na2CO 3 + H2O22. 向 NaOH 溶液中通入过量的 CO2 2NaOH + CO2 == Na2CO 3 + H2ONa 2CO 3(饱和溶液+ CO2 + H2O == 2NaHCO3↓23. 向 Ca(OH2溶液中通入少量的CO2 Ca(OH2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O24. 向 Ca(OH2溶液中通入过量的 CO 2 Ca(OH2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O25. CaCO3 + CO2 + H2O == Ca(HCO3 226. 向 NaOH 溶液中通入少量的 SO2 2NaOH + SO2 == Na2SO 3 + H2O27. 向 NaOH 溶液中通入过量的 SO2 2NaOH + SO2 == Na2SO 3 + H2ONa 2SO 3 + SO2 + H2O == 2NaHSO328. 碳酸钠与盐酸反应本质:CO 32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O29. 碳酸氢钠与盐酸反应本质:HCO 3- + H+ = CO2↑+ H2O30. 碳酸氢钠与氢氧化钙反应:当碳酸氢钠过量时:2NaHCO 3+ Ca(OH2= CaCO 3↓ + Na 2CO 3+ 2H 2O31. 碳酸氢钠与氢氧化钙反应:当碳酸氢钠不足时:NaHCO 3+ Ca(OH2= CaCO 3↓ + NaOH + H 2O32. 碳酸氢钠受热易分解2NaHCO 3 Na 2CO 3 + H2O + CO2↑33. 碳酸钠溶液中通入二氧化碳 Na 2CO 3 + H2O + CO2 = 2NaHCO334. 工业上采用电解熔融 Al 2O 3的方法制备金属铝:2Al 2O 3(熔融电解冰晶石4Al +3O2↑35. Al 和 NaOH 溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑36. 铝与氧化铁反应:Fe 2O 3 + 2Al高温 2O 337. 氧化铝和氢氧化钠溶液反应:Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O38. 铝盐溶液与氨水反应制得:332341131( 31A C NH H O A OH NH C +⋅=↓+39. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O40. Al(OH3受热易分解成 Al 2O 3:2Al(OH3△ Al 2O 3 + 3H2O41. NaAlO 2和少量的 CO 2溶液反应:2AlO 2-+ CO2+3H2O=2Al(OH3↓+CO32-42. NaAlO 2和过量的 CO 2溶液反应:AlO 2-+ CO2+2H2O=Al(OH3↓+HCO3-43. 铝离子和过量的 NaOH 溶液反应:Al 3++4OH-= AlO2- +2H2O44. 氯化铝和 NaAlO 2反应:Al 3++ 3AlO2- +6H2O= 4Al(OH3 ↓45. NaAlO 2和过量的盐酸反应:4H ++ AlO2-= Al3++2H2O46. 镁和氮气反应:3Mg+N2 Mg 3N 247. 氢氧化镁受热分解:Mg(OH2MgO+H2O48. 铁和氯气反应:2Fe+3Cl2==2FeCl349. 铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g Fe3O 4 + 4 H2 (置换50. 当 Fe 少量时, Fe 和稀 HNO 3反应:离子方程式为:Fe + 4H+ + NO3-== Fe3++NO↑+2H2O51. 当 Fe 过量时, Fe 和稀 HNO 3反应:离子方程式为:3Fe+8H++2NO3-== 3Fe2++2NO↑+4H2O52. 铁和 Fe 3+反应:Fe + 2Fe3+ = 3 Fe2+53. 铜和 Fe 3+反应:2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+54. 氧化亚铁和酸反应:FeO+2H+===Fe2++H2O55. 氧化铁和酸反应:Fe 2O 3+6H+===2Fe3++3H2O56. 四氧化三铁和酸反应:Fe 3O 4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O57. 氧化铁受热分解:2Fe (OH 3Fe 2O 3 + 3H2O58. 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁:4Fe(OH2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH359. 实验室制备氢氧化亚铁:FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH2↓+Na2SO 460. 实验室制备氢氧化铁:FeCl 3+3NaOH= Fe(OH3↓+3NaCl61. 三价铁离子检验:FeCl 3+3KSCN= Fe(SCN3+3KCl62. 向氯化铁溶液中加入 Cu :2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu2+ ; 63. 向氯化铁溶液中加入 KI 溶液: 2Fe 3++ 2I- =2Fe 2++ I2;64. 向氯化铁溶液中通入H 2S :2Fe 3++ H2S =2Fe 2++2H + + S↓ 65. 向氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe 2++Cl2= 2Fe3++2Cl-。
金属冶炼化学方程式
以下是一些常见金属冶炼的化学方程式示例：
1.铁的冶炼（高炉法）：
Fe2O3 + 3CO →2Fe + 3CO2
2.铜的冶炼（闪速炉法）：
2Cu2S + 3O2 →2Cu2O + 2SO2
Cu2O + FeS →Cu2S + FeO
3.铝的冶炼（氧化铝电解法）：
2Al2O3 →4Al + 3O2
4.锌的冶炼（热还原法）：
ZnO + C →Zn + CO
5.镁的冶炼（熔融法）：
MgO + C →Mg + CO
6.铅的冶炼（焙烧还原法）：
2PbS + 3O2 →2PbO + 2SO2
PbO + C →Pb + CO
7.钢的冶炼（平炉法）：
Fe2O3 + 3C →2Fe + 3CO
FeO + C →Fe + CO
这些方程式代表了一些金属冶炼过程中的化学反应。
请注意，实际的冶炼过程可能还涉及其他辅助剂、温度控制等因素，并且会因不同的冶炼方法和工艺而有所不同。
因此，在实际应用中，最好参考相关的冶金学文献或咨询专业人士以获取准确的化学方程式和冶炼过程信息。
金属相关的化学方程式-最新教学文档
金属相关的化学方程式
(1)金属与氧气反应：
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg (3)金属铁的治炼原理：
3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
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金属酸碱的化学方程式
金属的化学性质1、金属与氧气的反应镁在空气中燃烧
铁在氧气中燃烧
铝在空气中燃烧
在空气中加热铜粉
2、金属与酸的反应
铁和稀硫酸
锌和稀硫酸
镁和稀硫酸
铝和稀硫酸
铁和稀盐酸
锌和稀盐酸
镁和稀盐酸
铝和稀盐酸
3、金属与盐溶液的反应铁和硫酸铜溶液反应
锌和氯化铜溶液反应铜和硝酸银溶液反应
铜和硝酸汞溶液反应
酸的通性
1、紫色石蕊遇酸变色，
无色酚酞遇酸色。
2、酸和活泼金属反应
稀盐酸和镁反应
稀盐酸和铁反应
稀盐酸和铝反应
稀盐酸和锌反应
稀硫酸和镁反应
稀硫酸和铁反应
稀硫酸和铝反应
稀硫酸和锌反应
3、酸和金属氧化物反应
稀盐酸和氧化铁反应
稀硫酸和氧化铁反应
4、酸和碱中和反应
稀盐酸和氢氧化钠反应
稀盐酸和熟石灰反应
含有氢氧化铝的药物中和过量胃酸
熟石灰改良酸雨（硫酸）污染的土壤
硫酸和氢氧化钠反应
硝酸和氢氧化钠反应
硝酸和氢氧化钙反应
5、酸和盐反应
稀盐酸和碳酸钙反应
稀盐酸和硝酸银反应
稀硫酸和氯化钡反应
碱的通性
1、碱与酸碱指示剂反应
紫色石蕊遇碱变色，
无色酚酞遇碱变色。
2、碱和非金属氧化物反应
实验室验证二氧化碳
氢氧化钠暴露在空气中变质
氢氧化钠吸收二氧化硫
3、碱和酸中和反应
稀盐酸和氢氧化钠反应
稀盐酸和熟石灰反应
熟石灰改良酸雨（硫酸）污染的土壤
硫酸和氢氧化钠反应
4、碱和盐反应
氢氧化钠和氯化铜反应
熟石灰和氯化铜反应
澄清石灰水和碳酸钠溶液反应。
化学知识点：金属及其盐有关的化学方程式
化学知识点：金属及其盐有关的化学方程式几种金属及其盐有关的化学方程式铜：CuSO4o5H2O====CuSO4+5H2O 现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HCl==AgCl+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成第 1 页。