第二节钠的化合物

第二节钠的化合物一、知识点拨1、氧化钠与过氧化钠的性质比较名称氧化钠Na+12O-2(碱性氧化物) 过氧化钠Na+12O-12(过氧化物，不属氧化物)物性颜色、状态白色固体淡黄色固体化学性质与H2O反应Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑与CO2反应Na2O + CO2 = Na2CO32Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑与酸反应Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑用途无氧化性和漂白性有强氧化性、能漂白某些有色物质22都是氧化作用；而 SO2的漂白作用是SO2与某些有色物质化合成不稳定的无色物质，其作用不同于Na2O2和HClO 的氧化作用。

（有关HClO、SO2的性质以后会要专题研究的。

）练1、将一定量的Na2O2溶于水，收集到的气体是0.8g，问反应中电子转移的数值应该是（A）0.05 （B）0.025 （C）0.1 （D）0.2 （选A）练2、将0.88g干燥的CO2通过装有过氧化钠的玻璃管后，所得气体的质量时0.48g。

则反应后混和气体中还剩二氧化碳的质量是（A）0.66g （B）0.44g （C）0.22g （D）0.11g （选B）2、Na2CO3和NaHCO3的性质Na2CO3和NaHCO3均为白色固体，易溶于水，在一定条件下互相转化：注意：⑴Na2CO3溶液与盐酸作用时，滴加溶液方式不同，现象不同，产生CO2的量也不一定相同。

若把Na2CO3溶液滴加到盐酸中，开始盐酸相对过量．．．．．．．．，则发生的反应是：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O,即开始就有CO2气体放出。

若把盐酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中，开始时．．．Na．．2．CO．．3．相对过量．．．．，则发生的反应是：Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3。

进一步滴加盐酸才有反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O，即开始阶段没有明显现象，最后才有气体产生。

所以，只有在盐酸相对Na2CO3溶液足量时，两种滴加方式产生的CO2才会相同，否则，后一种滴加方式产生的CO2不如前者的多。

这一实验常用于不需外加试剂区别．．．．．．．．．．．．．．．Na．．2．CO．．3．和盐酸。

．．．．⑵哪些物质久置于干燥的空气中最终会变成Na2CO3?Na，Na2O，Na2O2，NaClO与水和CO2反应，NaOH与CO2反应，Na2CO3·10H2O失水风化。

（同学们自己书写化学方程式）练3、现有等质量的①Na2CO3 ②NaHCO3 ③Na2CO3和NaHCO3的混合物，若分别与足量的盐酸反应，产生气体的质量由少到多的是，消耗HCl的量由少到多的是。

（A）①〈②〈③（B）②〈③〈①（C）③〈②〈①（D）①〈③〈②（选D；B）二、一种解题思维的介绍-“解题结构思维”“解题结构思维”法我们要提高解答试题能力，学会一种解答习题前的处理模式是最好的途径。

下面举例谈的一种解题模式，权且称为“解题结构思维”模式。

这个模式分四个步骤，简述如下：现举例说明：例题一：加热10.0gNa2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化，剩余的固体质量为8.4g，求混合物中Na2CO3的质量分数。

（选自于‘优化设计’，高一化学上P29例1）（一）、提出题目中要考查的主要知识点：1、Na2CO3和NaHCO3两种盐对热的稳定性质。

碳酸氢钠受热分解的化学反应方程式：2NaHCO3= Na2CO3+ CO2 + H2O；碳酸钠受热不分解。

2、对质量分数概念的理解和应用。

（二）、理清考查知识点之间的相互关系：1、NaHCO3受热分解产物CO2和H2O的挥发，是混合物加热后减轻的直接原因，另一种产物是Na2CO3。

2、Na2CO3受热不分解。

NaHCO3受热分解的产物是碳酸钠，所以混合物加热后的剩余物应该由NaHCO3分解的产物Na2CO3和原先的Na2CO3组成。

（三）、初拟解题步骤：①由差值（10.0-8.45）求挥发掉的CO2和H2O的总量→②由CO2和H2O的总量求NaHCO3的量→③由10.0-NaHCO3的量可得到混合物中的Na2CO3的质量→④最后求混合物中Na2CO3所占的质量分数。

（四）、实施解题步骤：解：设原混合物中NaHCO3的质量为X2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑+ H2O ←－－－－－－－－－－①、②步2×84 44 + 88 = 62X 10.0 - 8.45 = 1.55解之：X = 4.20(g)混合物中的Na2CO3：10.0－4.20 = 5.80(g) ←－－－－－－③步Na2CO3% = (5.80 ÷10.0)×100% = 58.0% ←－－－－－－－④步答：求得混合物中Na2CO3的质量分数为58.0%例题二：室温下,氢氧化钠的溶解度为22g，将多少克金属钠投入100g水中，可获得该温度下的饱和溶液。

（选自于‘优化设计’，高一化学上P23例3）（一）、提出题目中要考查的主要知识点：1、金属钠与水反应的性质和现象：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑；2、饱和溶液概念：（二）、理清考查知识点之间的相互关系：1、溶质是NaOH，它由Na与H2O反应得来；2、Na与H2O反应要消耗部分H2O，从而，饱和溶液中的溶剂（H2O）并没有100g，多少呢？应是（100g-Na 与H2应时消耗的H2O量的差值）；（三）、初拟解题步骤：①先求溶质NaOH的量→②求Na反应时消耗H2O的量→③求饱和溶液中H2O的量→④依据溶解度的概念列比例式求解溶解度。

（四）、实施解题步骤：解：设需要金属钠的质量为X，则可求出溶质NaOH的量和消耗了的H2O的量。

我们若能在解答试题前养成了这种结构思维，对知识的横向结构和纵向结构必然会熟练，完整的知识结构必然在脑海里形成网络，反过来又有利于提高解答问题的能力。

人生来接受新事物有一个过程，由不习惯到习惯，只要你不懈的努力，习惯就会养成。

希望同学们能模仿“解题结构思维”模式去训练，久之，必有好处，但千万不要回避困难！这里要说明的：我们尚未学到新的计量单位—物质的量，所以这里仍用质量单位计算。

三、课后练笔：一、选择题：1、常用来清除潜水艇中CO2气体的物质是( )（A）NaOH （B）H2O （C）Na2O （D）Na2O22、在过氧化钠与水的反应中，对过氧化钠作用叙述正确的是( )（A）仅是氧化剂（B）仅是还原剂（C）既是氧化剂又是还原剂（D）既不是氧化剂又不是还原剂3、等质量的氧化钠和过氧化钠所含氧元素的质量比是( )（A）1∶2 （B）39∶62 （C）31∶39 （D）62∶39二、填空题：4、氧化钠和过氧化钠性质的比较：Na2O Na2O2颜色、状态与水反应的化学反应方程式与CO2反应的化学反应方程式与HCl反应的化学方程式有无漂白作用5、碳酸钠俗名叫或叫；碳酸氢钠俗名叫。

这两种盐的热稳定性是的大，在水中的溶解度是的大，与酸反应时是较激烈，用作洗涤液的是，用于中和胃酸的是。

6、氢氧化钠俗称、和，它溶于水时放出大量的热，其水溶液具有强性和性。

在空气中氢氧化钠易潮解和吸收空气中的CO2，因此要注意用塞塞紧瓶口密封。

三、推断题：7、A、B、C、D、E、F六中物质，其中C为淡黄色固体。

它们可以发生以下反应：（1）2A + B C （2）2C + 2D = 2E + B（3）E + D + H2O = 2F （4）2F E + D + H2O由此推断（写化学式）A是 B是 C是 D是E是 F是。

(四)、选择题：8、鉴别苏打和小苏打的试剂或方法是（）（A）稀盐酸（B）加热（C）石蕊试液（D）酚酞试液9、在空气中加热时，颜色发生改变且质量会增加的物质是（）（A）碳酸氢钠（B）硫酸铜晶体（C）氧化钠（D）碳酸钠晶体10、下列反应不正确的是（）（A）4Na + O2 = 2Na2O （B）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑（C）2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑（D）2Na + CuSO4(溶液)= Na2SO4 + Cu11、将一小块金属钠露置于富有CO2的潮湿空气中最终会变成（）（A）NaOH （B）Na2CO3（C）Na2CO3•10H2O （D）NaHCO312、除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，可加入（或通入）适量的（）（A）碳酸氢钙溶液（B）二氧化碳（C）NaOH溶液（D）稀硫酸13、下列对Na2O和Na2O2有关叙述正确的是（）（A）具有相同的颜色（B）都具有较强的还原性（C）都能与酸反应（D）水溶液呈碱性（五）、填空题：14、某淡黄色的固体，它与水、二氧化碳和盐酸反应都能放出供人们呼吸的一种气体，该固体是分别写出它们的化学反应方程式：与水：；与CO2：；与盐酸：。

（六）、计算题：15、某温度下，Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为26.9g和10g，在该温度下，取100g饱和Na2CO3溶液，向其中通入过量的CO2，可析出固体物质多少克？(原子量：Na-23、H-1、C-12、O-16)。