第二节钠的化合物

第二节钠的化合物

一、知识点拨

1、氧化钠与过氧化钠的性质比较

名称氧化钠Na+1

2O

-2

(碱性氧化物) 过氧化钠Na+12O-12(过氧化物，不属氧化物)

物性颜色、状态白色固体淡黄色固体

化

学

性

质

与H2O反应Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

与CO2反应Na2O + CO2 = Na2CO32Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑

与酸反应Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑

用途无氧化性和漂白性有强氧化性、能漂白某些有色物质

22

都是氧化作用；而 SO2的漂白作用是SO2与某些有色物质化合成不稳定的无色物质，其作用不同于Na2O2和HClO 的氧化作用。（有关HClO、SO2的性质以后会要专题研究的。）

练1、将一定量的Na2O2溶于水，收集到的气体是0.8g，问反应中电子转移的数值应该是

（A）0.05 （B）0.025 （C）0.1 （D）0.2 （选A）

练2、将0.88g干燥的CO2通过装有过氧化钠的玻璃管后，所得气体的质量时0.48g。则反应后混和气体中还剩二氧化碳的质量是

（A）0.66g （B）0.44g （C）0.22g （D）0.11g （选B）

2、Na2CO3和NaHCO3的性质

Na2CO3和NaHCO3均为白色固体，易溶于水，在一定条件下互相转化：

注意：

⑴Na2CO3溶液与盐酸作用时，滴加溶液方式不同，现象不同，产生CO2的量也不一定相同。若把Na2CO3

溶液滴加到盐酸中，开始盐酸相对过量

．．．．．．．．，则发生的反应是：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O,即开始就有CO2气体放出。

若把盐酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中，开始时

．．．Na．．2．CO．．3．相对过量

．．．．，则发生的反应是：Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3。进一步滴加盐酸才有反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O，即开始阶段没有明显现象，最后才有气体产生。

所以，只有在盐酸相对Na2CO3溶液足量时，两种滴加方式产生的CO2才会相同，否则，后一种滴加方式

产生的CO2不如前者的多。这一实验常用于不需外加试剂区别

．．．．．．．．．．．．．．．Na．．2．CO．．3．和盐酸。

．．．．

⑵哪些物质久置于干燥的空气中最终会变成Na2CO3?

Na，Na2O，Na2O2，NaClO与水和CO2反应，NaOH与CO2反应，Na2CO3·10H2O失水风化。（同学们自己书写化学方程式）

练3、现有等质量的①Na2CO3 ②NaHCO3 ③Na2CO3和NaHCO3的混合物，若分别与足量的盐酸反应，产生气体的质量由少到多的是，消耗HCl的量由少到多的是。

（A）①〈②〈③（B）②〈③〈①（C）③〈②〈①（D）①〈③〈②

（选D；B）

二、一种解题思维的介绍-“解题结构思维”

“解题结构思维”法

我们要提高解答试题能力，学会一种解答习题前的处理模式是最好的途径。下面举例谈的一种解题模式，权且称为“解题结构思维”模式。这个模式分四个步骤，简述如下：

现举例说明：

例题一：加热10.0gNa2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化，剩余的固体质量为8.4g，求混合物中Na2CO3的质量分数。（选自于‘优化设计’，高一化学上P29例1）

（一）、提出题目中要考查的主要知识点：

1、Na2CO3和NaHCO3两种盐对热的稳定性质。碳酸氢钠受热分解的化学反应方程式：2NaHCO3= Na2CO3+ CO2 + H2O；碳酸钠受热不分解。

2、对质量分数概念的理解和应用。

（二）、理清考查知识点之间的相互关系：

1、NaHCO3受热分解产物CO2和H2O的挥发，是混合物加热后减轻的直接原因，另一种产物是Na2CO3。

2、Na2CO3受热不分解。NaHCO3受热分解的产物是碳酸钠，所以混合物加热后的剩余物应该由NaHCO3分解的产物Na2CO3和原先的Na2CO3组成。

（三）、初拟解题步骤：

①由差值（10.0-8.45）求挥发掉的CO2和H2O的总量→②由CO2和H2O的总量求NaHCO3的量→③由

10.0-NaHCO3的量可得到混合物中的Na2CO3的质量→④最后求混合物中Na2CO3所占的质量分数。

（四）、实施解题步骤：

解：设原混合物中NaHCO3的质量为X

2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑+ H2O ←－－－－－－－－－－①、②步

2×84 44 + 88 = 62

X 10.0 - 8.45 = 1.55

解之：X = 4.20(g)

混合物中的Na2CO3：10.0－4.20 = 5.80(g) ←－－－－－－③步

Na2CO3% = (5.80 ÷10.0)×100% = 58.0% ←－－－－－－－④步

答：求得混合物中Na2CO3的质量分数为58.0%

例题二：室温下,氢氧化钠的溶解度为22g，将多少克金属钠投入100g水中，可获得该温度下的饱和溶液。（选自于‘优化设计’，高一化学上P23例3）

（一）、提出题目中要考查的主要知识点：

1、金属钠与水反应的性质和现象：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑；

2、饱和溶液概念：

（二）、理清考查知识点之间的相互关系：

1、溶质是NaOH，它由Na与H2O反应得来；

2、Na与H2O反应要消耗部分H2O，从而，饱和溶液中的溶剂（H2O）并没有100g，多少呢？应是（100g-Na 与H2应时消耗的H2O量的差值）；

（三）、初拟解题步骤：

①先求溶质NaOH的量→②求Na反应时消耗H2O的量→③求饱和溶液中H2O的量→④依据溶解度的概念列比例式求解溶解度。

（四）、实施解题步骤：

解：设需要金属钠的质量为X，则可求出溶质NaOH的量和消耗了的H2O的量。