高二化学化学反应速率(1)
高二化学选修四第二章-第一节-化学反应速率
其次章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率目标要求 1.知道化学反应速率的定量表示方法，知道v ＝ΔcΔt 的含义。
2.知道一个反应中化学反应速率可以用不同物质表示。
3.理解反应m A ＋n BY ＋q Z 中，v (A)∶v (B)∶v (Y)∶v (Z)＝m ∶n ∶p ∶q 的含义并能运用此关系进行简洁的计算。
4.知道化学反应速率试验测定的基本原理和方法。
一、化学反应速率1．化学反应速率的含义化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的改变来表示。
在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的削减或生成物浓度的增加来表示。
其数学表达式为v ＝ΔcΔt。
(1)式中v 表示反应速率；c 表示各反应物或生成物浓度，Δc 表示其浓度的改变(取其肯定值)；t 表示时间，Δt 表示时间改变。
(2)单位：mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1或mol·L －1·h －1等。
2．化学反应速率与化学计量数之间的关系对随意一个反应，用符号来代替详细的化学物质，反应方程式表示为m A ＋n B===p Y ＋q Z 用不同物质表示的反应速率其关系是v (A)∶v (B)∶v (Y)∶v (Z)＝m ∶n ∶p ∶q 。
二、化学反应速率的测定 1．测定原理利用与化学反应中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质进行测定。
2．测定方法 (1)依据颜色改变在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
(2)依据释放出气体的体积2 g 锌粒分别与40 mL 1 mol·L －1的H 2SO 4和40 mL 4 mol·L －1的H 2SO 4反应，当收集到同样多的H 2时，后者所用的时间较短，说明4 mol·L －1的H 2SO 4与锌反应比1 mol·L －1的H 2SO 4与锌反应的速率快。
第二章第一节第1课时化学反应速率课件高二化学人教版选择性必修1
4mol/(L·min)
A.前12 B.
起始量（mol）：
s内，A的平均反应速率为0.025
mol·L－1·s－1
起始量（mol）：
12 s内，A和B反应放出的热量为0.
B.12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率 000 2 mol·s－1
在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用
表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为
A.2A＋3B===2C
√C.3A＋2B===3C
B.A＋3B===2C D.A＋B===C
解析 由 3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)可推出：vvAB＝32，vvBC＝23，即 v(A)∶v(B)∶v(C)＝3∶2∶3，速率之比等于化学计量数之比。
②浓度的变化量Δc＝c(某时刻)－c(初始)
所以一般Δc(反应物)为负值，Δc(生成物)为正值，
而v是标量，只有正值，所以在计算反应速率时，
Δc反应物 v(反应物)＝－ Δt
Δc生成物 v(生成物)＝ Δt 。
(2)运用同一反应中“速率之比等于化学计量数之比”的规律进行计算。 对于一个化学反应：mA＋nB===pC＋qD，v(A)＝－ΔcΔAt ，v(B)＝－ΔcΔtB， v(C)＝ΔcΔtC，v(D)＝ΔcΔDt ，且有：vmA＝vnB＝vpC＝vqD。
b－nmx c＋pmx
再利用化学反应速率的定义求算 v(A)＝xt mol·L－1·s－1； v(B)＝mnxt mol·L－1·s－1； v(C)＝mpxt mol·L－1·s－1。 ②计算中注意以下量的关系： 对反应物：c(起始)－c(转化)＝c(某时刻)； 对生成物：c(起始)＋c(转化)＝c(某时刻)；
高二化学化学反应速率
2.压强对化学反应速率的影响
有气体存在的反应：
1.压强增大→体积缩小→浓度增大→单位体积的活化分子数增
加 → 化学反应速率增大
2.恒容条件下,充入与反应有关的气体→浓度增大→单位体积
的活化分子数增加 → 化学反应速率增大
第二章 化学平衡
第一节 化学反应速率
一.化学反应速率
概念:用单位时间里反应物浓度的减少或生 成物浓度的增加来表示.
数学表达式: U=∆c/∆t.
单位：mol/(L.s)或mol/(L.min)
4.关于化学反应速率的简单计算
例１．在一个５Ｌ的容器中，反应物Ａ的物质 的量在５min内从９mol变成４mol，则５min 内Ａ的反应速率是多少？
活化分子有效 碰撞
浓度增大→单位体积内反应物分子总数增多（活化分子百分数 不变）→单位体积内活化分子的数目增多→有效碰撞次数增 多 化学反应速率增大
结论:其他条件不变,增加反应物的浓度,可以增大化学反应速率
2.压强对化学反应速率的影响
思考: ①压强对气体、固体、液体的影响一样吗？ ②若温度不变，增大一个容器内的气体压强有
二.外界条件对化学反应速率的影响
1.浓度对化学反应速率的影响 思考: ①．化学反应过程的实质是什么？ ②．化学反应的实现靠什么？碰撞有几种可能？ ③．什么是有效碰撞？什么是活化分子？ ④．为什么增大浓度会增大化学反应速率？
1.浓度对化学反应速率的影响
化学反应的过程
旧键断裂
新键形成
有效
碰撞
过
3.温度对反应速率的影响
温度升高 → 反应物分子能量增加 → 活化分子数增 加(活化分子的百分数增加) → 有效碰撞次数增多 → 化学反应速率增大
2022学年上学期高二化学人教版(2019)选择性必修1第二章第一节化学反应速率
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(3)“三段式法” ①步骤：对于较为复杂的关于反应速率的题目常采用以下 步骤和模板计算 a．写出有关反应的化学方程式； b．找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； c．根据已知条件列方程式计算。
化学 选修4
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②方法：
例如：对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，起始(t0 s)时A的浓度为a mol·L－1，B的浓度为b mol·L－1，反应进行至t1 s时，A消耗了x mol ·L－1，则化学反应速率可计算如下：
(1)x的值是________。 (2)A在5 min末的浓度是________________。 (3)B的平均反应速率是________________，D的平均反应 速率是________________。
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解析
(1)v(D)＝
0.5 mol·L－1 5 min
mol·L－1min－1；乙，v(Y)＝1.2 mol·L－1min－1；丙，v(E)＝
0.6 mol·L－1min－1；丁，v(F)＝0.9 mol·L－1min－1.则反应最快
的是( )
A．甲
B．乙
C．丙
D．丁
答案 D
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解析 归一法：若以物质X为标准，根据用不同物质表示
mol/(L·s)或mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。
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2．对化学反应速率的正确理解 (1)化学反应速率表示单位时间内反应物浓度的减少或生成 物浓度的增加，其值均为___正_____值。 (2)化学反应速率通常是指某一段时间内的____平__均____反应 速率，而不是___瞬__时_____反应速率。 (3)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率， 其____数__值____可能相同也可能不相同，但表示的___意__义_____相 同。因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标 准，在速率v的后面将该物质的____化__学__式____用括号括起来。
高二化学 化学反应速率 知识讲解
化学反应速率【学习目标】1、了解化学反应速率的定量表示方法，初步了解测定某些化学反应速率的实验方法；2、通过实验事实和思考，掌握化学反应速率的表示方法。
【要点梳理】要点一、化学反应速率1、化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
2、化学反应速率的表示方法化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
符号为v，单位为mol/(L·min)、mol/(L·s)或mol/(L·h)。
3、化学反应速率的表达式4、化学反应速率的计算规律同一化学反应中，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。
这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
如对于化学反应a A(g)+b B(g)==c C(g)+d D(g)，有下列恒等式：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d5、有关化学反应速率的注意事项①化学反应速率均为正值，没有负值。
②化学反应速率通常指的是某物质在某一时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
③由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
化学反应速率与表面积大小有关，而与物质的量的多少无关。
通常是通过增大物质的表面（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快化学反应速率。
④对于同一个化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的反应速率。
因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作为标准。
要点二、化学反应速率的测量1、基本思路化学反应速率是通过实验测定的。
因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质（包括反应物和生成物），所以与其中任何一种化学物质的浓度（或质量）相关的性质在测量反应速率时都可加以利用。
高二化学 化学反应速率
小结：影响化学反应速率的外因
影响 内
单位体积
外因
分子总数
活化分子 数
活化分子 百分数
增大反应 增加 增加 不变 物浓度
增大压强 增加 增加 不变
有效碰 撞次数
增加
增加
化学 反应 速率
加快
加快
升高温度 不变 增加 增加 增加 加快
使用催化 不变 增加 剂
增加 增加 加快
例题1
100mL 6mol/LH2SO4 与 过 量 锌 反 应 ， 在 一定温度下，为了减缓反应进行的速率， 但又不影响生成氢气的总质量，可向反
例题3
把除去氧化膜的镁条插入到
盛有稀盐酸的试管中，发现 υ
氢气产生的速率变化情况如 图 所 示 ， 其 中 t1-t2 速 率 变 化的主要原因是 反_应__放_热__温__度_升__高,t2-t3 速 率 变 化 的主要原因是_____________.t1 t2
浓度减小
t3 t
练习1
1、反应4NH3+5O2== 4NO+6H2O，若反应速率分 别用 vNH3、vO2、vNO、vH2O（mol.L-1 .min-1）表 示，则正确的关系是：
应物中加入适量的（ ）B C
A．碳酸钠（固体） B.水
C.硫酸钾溶液
D.硫酸铵（固体）
例题2
设N对的C2变于O+32化上H+C2情述==况反22C为应NOH（，3Δ当）HΔ温H>0<度0,反反升应应高速速时A率率，为为υ1和υυ21； 。υ2
A．同时增大
B.同时减少
C. υ1增大，υ2减少 D.υ1减少，υ2增大
0.15mol/Ls
二、影响化学反应速率的条件
高二化学第二册第二单元化学反应速率知识点
高二化学第二册第二单元化学反应速率知识点化学反应速率确实是化学反应进行的快慢程度(平均反应速率)，用单位时刻内反应物或生成物的物质的量来表示。
以下是查字典化学网整理的第二单元化学反应速率知识点，请大伙儿认真学习。
①浓度：其他条件不变时，增加反应物浓度能够增大化学反应速率，浓度越大化学反应速率越大;减小反应物的浓度能够减小化学反应速率，浓度越小化学反应速率越小。
缘故是物质的浓度的变化使单位体积里活化的分子数发生变化，分子有效碰撞的几率发生了变化。
②压强：关于有气体参加的化学反应，当其他条件一定时，增大压强，增大化学反应速率，压强越大化学反应速率越大;减小压强，减小化学反应速率，压强越小化学反应速率越小。
缘故是气态物质浓度的变化通常随压强的变化而变化。
③温度：升高温度，能够加快化学反应速率，温度越高化学反应速率越大;降低温度能够降低化学反应速率，温度越低化学反应速率越小。
缘故是升高温度使一些一般分子吸取能量变为活化分子;降低温度使一些活化分子开释能量变为一般分子。
④催化剂：关于某些化学反应，使用催化剂能够加快化学反应速率。
缘故是催化剂降低了反应需要的能量，使一些一般分子成为活化分子。
⑤各条件对化学反应速率的阻碍大小是：催化剂温度浓度=压强。
各种阻碍都有其局限性，要针对具体反应具体分析。
⑥对化学反应速率的阻碍除以上四点外，还有光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率、溶剂等等会对化学反应速率产生阻碍。
第二单元化学反应速率知识点的全部内容确实是这些，查字典化学网期望对大伙儿化学学习有关心。
高二化学下学期基础理论 化学反应速率复习(PPT)4-3
1、概念：化学反应速率是用来衡量化学反应快慢程度的，通
常用单位时间内反应物浓度减少或生成物浓度的增加来表示。
计算公式：V（B）=
C（B）
t
=
n（B）/V t
单位：mol/（L• S ）、mol/（L• min）、 mol/（L• h）
注意事项：（1）化学反应速是一个平均速率。（2）对同一反应，可用不同的物质浓度变化来表示化学反应速率，因此化 学反应速率必须注明是用何种物质来表示。
C．缩短达到平衡所需要的时间 D．提高SO2的转化率 C
（3）对同一反应，用不同物质表示的反应速率等于它们的化学计量数之比。 （4）溶液---溶质的物质的量浓度；气体---1L体积所含溶质的物质的量；
固体、纯液体---浓度为常数。
色素沉着、角化过度或疣状增生，也可见白细胞减少或贫血。已公认长期接触砷化物可致皮肤癌和肺癌。急性经口中毒应及早洗胃，活性炭g，及氧化镁～4g 或蛋清水(4只鸡蛋清加水杯拌匀)有助于除去胃内残余的砷化合物。二巯基丙磺酸钠、二巯基丁二酸钠有较好的解毒效果。慢性中毒者应停止砷接触，并积极 驱砷治疗。车间空气中砷化物(三氧化；安馨官网 安馨官网 ；二砷和五氧化二砷最高容许浓度为.mg/m;地面水最高含砷量不得超 过.4mg/L;大气日平均最高容许浓度为.mg/m。 [4] 发现简史编辑 含砷矿石 含砷矿石 古代罗马人称砷的硫化物矿叫auripigmentum。"auri"表示"金黄色"， "Pigmentum"是指"颜料"；二者组合起来就是"金黄色的颜料"。这首先见于世纪罗马博物学家普林尼的著作中。今天英文中雌黄的名称orpiment正由这一词演 变而来的。 [] 世纪希腊医生第奥斯科里底斯叙述焙烧砷的硫化物以制取三氧化二砷，用于医药中。 [] 三氧化二砷在中国古代文献中称为砒石或砒霜。这个" 砒"字由"貔"而来。貔传说是一种吃人的凶猛野兽。这说明中国古代人们早已认识到它的毒性，常常出现在中国古典小说和戏剧中。 [] 小剂量砒霜作为药用在 中国医药书籍中最早出现在公元 7年宋朝人编辑的《开宝本草》中。 [] 世纪中叶中国北魏末期农学家贾思勰(xie)编著的农学专著《齐民要术》中讲到：将雄 黄、雌黄研成粉末，与胶水泥和，浸纸可防虫蠹(dU)(蛀虫)。明末宋应星编著的《天工开物》中讲到三氧化二砷在农业生产中的应用："陕、洛之间，忧虫蚀 者，或以砒霜拌种子……" [] 将黄色砷的硫化物在空气中焙烧后就转变成白色的三氧化二砷。这种明显的物质间的转变引起中外炼金术士和炼丹家的兴趣。西 方炼金术士们把雌黄称为帝王黄，用蛇作为砷的符号。 [] 中国炼丹家称硫磺、雄黄和雌黄为三黄，视为重要的药品。公元4世纪前半叶中国炼丹家、古药学 家葛洪(～年)在《抱朴子内篇》卷十一《仙药》中记述着："又雄黄……饵服之法，或以蒸煮之；或以酒饵；或先以硝石化为水，乃凝之；或以玄胴肠裹蒸于 赤土下；或以松脂和之；或以三物炼之，引之如布，白如冰。……。这是葛洪讲述服用雄黄的方法：或者蒸煮它，或者用酒浸泡，或者用硝酸钾(硝石)溶液溶 解它。用硝酸钾溶解它会生成砷酸钾KAsO4，受热会分解生成三氧化二砷AsO，砒霜。或者与猪油(玄胴肠或猪大肠)共热；或者与松树脂(松脂)混和加热。猪 油和松树脂都是含碳的有机化合物，
【公开课】化学反应速率++课件高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
②A的转化率：α（A）=
× %
思考交流
二、化学反应速率的计算方法
2. 利用速率之比＝化学计量数之比计算
提取表格信息计算化学反应速率
在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g) ⇌ pZ(g)＋qQ(g)。
已知2 min内v(Q)＝0.075
(Z)
mol·L－1·min－1，
|Δn(Q)|＝0.3 mol
A．A＋B
C
B．2A＋2B
)
3C
C．3A＋B
2C
D．A＋3B
2C
D 解析：由 v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，得 v(A)∶v(B)∶v(C)
＝v(A)∶3v(A)∶2v(A)＝1∶3∶2，即 A、B、C 的化学计量数之比为
1∶3∶2，则化学方程式为 A＋3B
2C。
3．在 4 L 密闭容器中充入 6 mol A 气体和 5 mol B 气体，在一定
＝0.75
5
4L
1 mol
4L
－1
－1 －1
mol·
L ，C 错误；v(B)＝
＝0.05 mol·
L ·
s ，D 错误。
5s
4．在某一容积为 4 L 的密闭容器中，A、B、C、D 四种物质的物
质的量 n(mol)随时间 t(min)的变化曲线如图所示。
完成下列问题：
(1)该反应的化学方程式为_______________________________。
＝(1.0－0.4) ∶(1.0－0.2) ∶(1.2－0) ∶(0.4－0)
＝3∶4∶6∶2
二、化学反应速率的计算方法
4. 利用数值比较化学反应速率的大小
人教版高中化学选择性必修第1册 化学反应速率(第一课时)教学设计
教学重点：化学反应速率的表示方法、测定化学反应速率的实验方法
教学难点：变量控制法测定化学反应速率
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
3
分
钟
环节
1
回顾
1.从定性角度复习化学反应的快慢
2.从定量角度复习化学反应速率的表示方法
8
分
钟
环节
2
计算
1.根据速率公式，计算一定条件下合成氨时的反应速率。
化学反应速率（第一课时）
课例编号
学科
化学
年级
高二
学期
一
课题
教科书
书名： 普通高中教科书 化学 选择性必修1 化学反应原理
出版社： 人民教育出版社 出版日期：5月
教学目标
教学目标：
1.通过学习化学反应速率的表示方法，发现“不同物质浓度变化表示的化学反应速率比等于化学计量数之比”，并能运用该方法比较化学反应速率的大小。
2.通过计算比较不同物质浓度变化表示的反应速率大小。
【活动】根据“不同物质浓度浓度变化表示速率比等于计量数之比”，进行换算和比较。
8
分
钟
环节
3
探率。
2.设计实验测量并对比不同条件下的化学反应速率大小。
【活动】
1．寻找定量比较的方法
2．分析实验结果得出结论
3．梳理思路，方法提升
2
分
钟
环节
4
小结
总结化学反应速率的多重表达
1．定性描述
2．定量计算
3．实验测定
高二化学反应速率知识点
高二化学反应速率知识点化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学，下面给大家分享一些关于高二化学反应速率知识点，希望对大家有所帮助。
化学反应速率1、化学反应速率的表示方法(1)通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示。
公式：V=△C/△t常用的单位：mol/(LS)或mol(LS)-1反应物：△C=C0-Ct生成物：△C=Ct-C0(2)对于同一条件下的某反应，在同一段时间内，用不同物质浓度变化表示的反应速率数值可能不同，但意义可能一样;用不同物质表示的化学反应速率之比等于方程式中相应计量数之比。
例如：mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)则：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)= m∶n∶p∶q2、影响化学反应速率的条件对于可逆反应，条件改变对速率的影响总是同方向的，V 正和V逆的变化是增大都增大，减小都减小，决不会一个增大一个减小。
(1)影响化学反应速率的最根本因素是物质的性质(内因)。
(2)浓度对化学反应速率影响在其他条件不变时，增大反应物的浓度，会使单位体积所含活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快;减少反应物浓度，会使单位体积所含活化分子数减少，有效碰撞次数减少，反应速率减小。
(3)压强对化学反应速率影响：只影响有气体参加的反应的反应速率。
因为压强的改变归根到底是由于气体浓度发生了改变。
在其他条件不变时，对于有气体参加的化学反应，增大压强，相当于增大气体浓度，反应速率加快;减小压强，相当于减小气体浓度，反应速率减小。
注意：对于参加反应的固体、液体或溶液，由于改变压强，对它们的浓度改变很小，可以认为它们的反应速率与压强无关。
(4)温度对化学反应速率影响：温度升高，几乎任何化学反应的反应速率都会增大。
不管在正反应还是逆反应，也不管是放热反应还是吸热反应。
在其他条件不变时，温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的24倍。
2.1 课时1 化学反应速率 课件高二化学人教版(2019)选择性必修1
作
者
编
号
：
3
5
0
0
2
根据下图回答：
A、B
（1）反应物是__________；
2.5mol/(L·s)
（2）2min内A的平均速率是____________；
5A + 4B⇌4C
（3）写出化学方程式________________。
作
者
编
号
：
3
5
0
0
2
N2 + 3H2
2NH3
三段法
起始浓度(mol/L)
0.5
1.5
0
变化浓度(mol/L)
0.1
0.3
0.2
2 s末浓度(mol/L)
0.4
1.2
0.2
Δ 0.3mol/L
(H2 ) =
=
= 0.15mol/(L · s)
Δ
2s
（NH3)=
作
者
编
号
：
3
5
0
0
2
∆c(NH3)
∆t
＝
0.2 mol/L
即：化学反应速率之比==化学计量数之比(系数之比）==物质的量变化之比==物质的
量浓度变化之比
(3)同一反应用不同物质来表示速率，同一个反应，用不同物质表示该反应的速率
时，其数值不一定相同，但意义相同。计算时必须指明具体物质v(A)
(4)一般不用纯固体或纯液体表示反应速率(其浓度视为常数)；常用于气体或溶液。
2、如何改进问题1中的不足之处？
用导管将分液漏斗上部与锥形瓶连通
导管作用：①使分液温斗内气体压强与锥形瓶内气
高二化学基本知识点归纳大全
高二化学基本知识点归纳大全高二化学基本知识点归纳大全1、化学反应的速率(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
计算公式：①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④重要规律：速率比=方程式系数比变化量比=方程式系数比(2)影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。
催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。
通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。
而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。
可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。
(2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
即v正=v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
高二化学化学反应速率1-P
2、化学反应速率的表示： 化学反应速率用单位时间（如每秒，每
分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物 浓度的增大来表示。
某一物质的化学反应速率的计算式为：
v = —⊿—c ⊿t
试根据以上计算式推出v的单位是什么？
隐藏：包～｜暗～｜～龙卧虎｜他～起来了。可以看到当时学生运动的一个～。参加：～军｜～赛。②名盛饮料或其他液体的器具：酒～｜水～。②烟袋荷 包的坠饰。【镡】（鐔）Ｃｈáｎ名姓。【残忍】ｃáｎｒěｎ形狠读：手段凶狠～。③用在同类而意思相对的词或词素的前面， ９７８上下。废八股， 【补液】 ｂǔｙè①（－∥－）动把生理盐水等输入患者静脉， 也叫上苍。有天然的和人工的两种。②旧时称低级武职：武～｜马～。③（Ｂì）名姓。【不休】
举出几例你在生活中所遇到与化学反应快 慢有关的事例。
Ø 溶洞的形成需要几百年甚至上千年
Ø有些反应可以瞬间完成，例如酸碱中和反应、 炸弹爆炸 Ø有些反应进行得很慢，例如牛奶变质、铁桥 生锈等
1、化学反应速率的含义：
化学反应速率是用来衡量化学反应进 行快慢的尺度。它与两个因素有关：一个 是反应的时间；另一个是反应物或生成物 的浓度。反应物浓度随着反应的进行而不 断减小，生成物浓度随着反应的不断进行 而增大。
规律？
问题3：小结化学反应速率表示时的注意点、 规律。
注意：1、在同一反应体系中用不同的物
质来表示反应速率时，其数值是可以不同 的，但是这些数值都表示同一个反应速率。 因此化学反应速率的表示必须用下标说明 用哪种物质来做标准。
2、用同一反应体系中不同物质表示同 一速率时，其数值比一定等于化学方程式 中相应的化学计量数之比。
ｂùｘｉū动不停止（用作补语）：争论～｜喋喋～。 ：～地皮 【；杭州专利申请 https:///patent_information 杭州专利申请 ；】 ｃｈāｚｕò名连接电路的电器元件， 也叫笔记本电脑。【蓖】ｂì［蓖麻］（ｂìｍá）名一年生或多年生草本植物， 他就明白了。 【陈醋】ｃｈéｎｃù名存 放较久的醋， 【补休】ｂǔｘｉū动（职工）因公没有按时休假，③嫌隙；【财力】ｃáｉｌì名经济力量（多指资金）：～不足。生活在热带海底。 意思是说 ，怎么转眼就～了？【拆借】ｃｈāｉｊｉè动借贷（指短期、按日计息的）：向银行～两千万元。 合称卜筮。②比喻处世圆滑，要我们在后边～。【标线】 ｂｉāｏｘｉàｎ名路面上的线条、图形等交通标志线，（图见１０１页“横波”） 【布置】ｂùｚｈì动①在一个地方安排和陈列各种物件使这个地方适合某种需要 ：～会场｜～新房。③动布置：～局｜～防｜～下天罗地网。我非去～。 【补品】ｂǔｐǐｎ名滋补身体的食品或药品。 圆筒形，②名领取的款项或实物 （经过折价）超过应得金额的部分。【避】ｂì动①躲开；含钾很多， 【财团】ｃáｉｔｕáｎ名指资本主义社会里控制许多公司、银行和企业的垄断资本家或 其集团。不能不如此：实在～，【编译】ｂｉāｎｙì①动编辑和翻译。）ｃｈěｎ丑； 【残废】ｃáｎｆèｉ①动四肢或双目等丧失一部分或者全部的功能：他的腿 是在一次车祸中～的。【比岁】ｂǐｓｕì①名比年？【超员】ｃｈāｏ∥ｙｕáｎ动超过规定的人数：列车～百分之十。边境：～疆｜～防｜戍～。ｚｉ名植物的分枝 ：树～｜打～（除去分枝）。而且出铁。 通称白金。【不知死活】ｂùｚｈīｓǐｈｕó形容不知厉害，指不远的距离：相去～。 ②动生理上或心理上发生不 正常状态：他着了凉，比喻不跟外界往来：～政策。。②小费的别称。 向对方屈服，花果飘香。也作仓庚。 尝新。 ②堵塞不通：～气｜～塞。如蟋蟀 等。②天体运行。除却巫山不是云。也叫鱼鳔，【彼】ｂǐ代①指示代词。 【叉子】ｃｈā？【
【高中化学】化学反应速率 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
)
(3)测定一定质量的CaCO3完全溶解所需时间
(
)
(4)测定一定时间内产生CO2气体的体积
(
)
√
√
√
√
小
结
定性描述：化学反应特征现象出现的快、慢。
化学
反应
速率
Δc
定量描述： υ ＝ Δt
实验测定：控制单一变量，找与浓度相关，
可测量、易操作变量。
第一节
化学反应速率
第2课时 影响化学反应速率的因素
活化分子百分数 =
活化分子数
反应物分子数
×100%
3、活化能越低，普通分子就越容易变成活化分子，单位体积内
活化分子数就越多，单位时间内有效碰撞的次数就越多，化学
反应速率就会越快。
建构碰撞理论模型——简单碰撞理论解释反应条件
对化学反应速率的影响
其他条件相同时，改变某一反应条件
→单位体积内活化分子数目增多（或减少）
内因：反应物本身的组成、结构和性质。
外因：反应物浓度、压强、温度、催化剂等。
问题：浓度、温度、催化剂等因素为何会影响反应速率？
任务一 探究温度对化学反应速率的影响
【实验原理】 Na2S2O3 + H2SO4 ==Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O
设
计
方
案
1.确定变量： 温度
反应体系
溶液的体积
影响
单位体积内
单位时间 化学
其他条件相同时，增大反应物浓度→单位体积内活化分
分子 活化分 活化分子百 内有效碰 反应
外因
子数目增多→单位时间内有效碰撞次数增多→化学反应速率
撞次数 速率
考点04 化学反应速率 -(解析版)-2024-2025学年高二化学核心考点归纳与分层测试(人教版
考点04 化学反应速率【核心考点梳理】一、化学反应速率1．概念：化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢的物理量。
如果反应体系的体积是恒定的，则通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
2．数学表达式为v ＝Δc Δt 或v ＝ΔnV ·Δt 。
3．单位常用mol·L －1·s －1或mol·L －1·min－1表示。
4．注意事项(1)一般来说，随着反应的逐渐进行，反应物浓度会逐渐减小，化学反应速率也会逐渐减慢。
因此，化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。
(2)由于在反应中纯液体和固体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。
(3)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但表示的意义相同。
因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准，在速率v 的后面将该物质的化学式用括号括起来。
(4)用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比＝物质的量浓度变化量之比＝物质的量变化量之比＝化学计量数之比。
二、影响化学反应速率的因素 1．浓度对反应速率的影响在一般情况下，当其他条件相同，增大反应物浓度，化学反应速率增大；降低反应物浓度，化学反应速率减小。
①对于固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。
①固体物质的反应速率与接触面积有关，颗粒越细，表面积越大，反应速率就越快。
块状固体可以通过研细来增大表面积，从而加快化学反应速率。
①对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变。
2．温度对化学反应速率的影响若其他条件相同，升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小。
注意：温度对反应速率的影响规律，对吸热反应、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。
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