人教版高中化学选修三 3.原子晶体PPT下载
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人教版选修3第三章第二节原子晶体(共21张PPT)
—3—
归纳总结
二、原子晶体
1、定义：原子间以共价键相结合而形成的空 间网状结构的晶体。
2、结构特点 （1）构成微粒： 原子 （2）微粒之间的作用： 共价键 （3）气化或熔化时破坏的作用力： 共价键
—4—
归纳总结
注意：
（1）在原子晶体里，所有原子都以共价键 相互结合，整块晶体是一个三维的共价键网 状结构，是一个“巨分子”，又称共价晶体。 （2）原子晶体无单个分子，原子间以共价 键相连，共价键有方向性和饱和性，所以中 心原子周围的原子数目是有限的，原子不采 取密堆积方式； （3）原子晶体无分子式，只有化学式，化 学式为原子个数比。
选修三第三章第二节分子晶体与原子晶体
课题3
分子晶体与原子晶体
第2课时 原子晶体
—1—
学习目 标
学习目标：
1、了解原子晶体的概念及其结构，掌握原子 晶体的物理性质。(重点)
2．学会运用模型法和类比法区分不同的晶体 类型。 学习重点与难点：
原子晶体的结构及性质
—2—
自学提 示
自学内容：P65-67页内容 自学方法： 阅读自学内容，了解原子晶体结构特点及性质。 思考： （1）构成原子晶体的微粒是什么？你能举例说明 原子晶体结构有哪些特点吗？ （2）哪些物质属于原子晶体，你能总结它们的类 别吗？
—21—
—17—
6、原子晶体和分子晶体的比较
—18—
7．区分分子晶体和原子晶体的方法 （1）依据构成晶体的粒子和粒子间的作用力判断：构成 原子晶体的粒子是原子，原子间的作用力是共价键；构
成分子晶体的粒子是分子，分子间的作用力是范德华力， 有的分子晶体中分子之间还存在氢键。
（2）依据晶体的熔点判断：原子晶体熔点高，常在 015·江苏启东中学高二检测氮化碳部分结构如下图，其中 β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列 有关氮化碳的说法错误的是( )
归纳总结
二、原子晶体
1、定义：原子间以共价键相结合而形成的空 间网状结构的晶体。
2、结构特点 （1）构成微粒： 原子 （2）微粒之间的作用： 共价键 （3）气化或熔化时破坏的作用力： 共价键
—4—
归纳总结
注意：
（1）在原子晶体里，所有原子都以共价键 相互结合，整块晶体是一个三维的共价键网 状结构，是一个“巨分子”，又称共价晶体。 （2）原子晶体无单个分子，原子间以共价 键相连，共价键有方向性和饱和性，所以中 心原子周围的原子数目是有限的，原子不采 取密堆积方式； （3）原子晶体无分子式，只有化学式，化 学式为原子个数比。
选修三第三章第二节分子晶体与原子晶体
课题3
分子晶体与原子晶体
第2课时 原子晶体
—1—
学习目 标
学习目标：
1、了解原子晶体的概念及其结构，掌握原子 晶体的物理性质。(重点)
2．学会运用模型法和类比法区分不同的晶体 类型。 学习重点与难点：
原子晶体的结构及性质
—2—
自学提 示
自学内容：P65-67页内容 自学方法： 阅读自学内容，了解原子晶体结构特点及性质。 思考： （1）构成原子晶体的微粒是什么？你能举例说明 原子晶体结构有哪些特点吗？ （2）哪些物质属于原子晶体，你能总结它们的类 别吗？
—21—
—17—
6、原子晶体和分子晶体的比较
—18—
7．区分分子晶体和原子晶体的方法 （1）依据构成晶体的粒子和粒子间的作用力判断：构成 原子晶体的粒子是原子，原子间的作用力是共价键；构
成分子晶体的粒子是分子，分子间的作用力是范德华力， 有的分子晶体中分子之间还存在氢键。
（2）依据晶体的熔点判断：原子晶体熔点高，常在 015·江苏启东中学高二检测氮化碳部分结构如下图，其中 β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列 有关氮化碳的说法错误的是( )
人教版高中化学选修3课件 第一节-晶体的常识(共26张PPT)
(2)X-射线衍射实验是区分晶体和非晶体最可靠的科 学方法。
提示：不一定，某些 人工加工而成的固体 也具规则的几何外形， 但不是晶体。
具有规则几何外形的固 体一定是晶体吗？
[例2] 如图所示的甲、乙、丙三种晶体：
试写出： (1)甲晶体的化学式(X为阳离子) ________。 (2)乙晶体中A、B、C三种粒子的个数比________。 (3)丙晶体中每个D周围结合E的个数________。
乙中 A 占有：18×8＝1，B 占有12×6＝3，C 占有 1 个，由 此推出 N(A)∶N(B)∶N(C)＝1∶3∶1。丙中 D 周围 E 的个 数与 E 周围 D 的个数相同，E 周围有 8 个 D，所以 D 周 围有 8 个 E。
[答案] (1)X2Y (2)1∶3∶1 (3)8
有关立方晶胞的计算公式 (1)立方晶胞的棱长 a 与面对角线、体对角线的关系： ①面对角线＝ 2a；②体对角线＝ 3a。 (2)立方晶胞的密度 ρ 与晶胞内微粒数 x 之间的关系： a3·ρ＝NxA·M。
甲 :在 这 毕 业 时刻,让 我们 心怀感 恩,真诚 地道一 声:合:谢 谢母 校,谢谢 老师,谢 谢同学 们!
乙 :全 体 起 立 ,奏唱 国歌。 甲 :请 坐 。 时 光的流 逝或许 会冲淡 许多记 忆,但 有些东 西却永 远难以 忘记。
女 :难 忘 课 堂 上同学 们认真 思索的 求
1．晶体具有自范性、各向异性和固定的熔点。 2．晶胞都是平行六面体，相邻晶胞之间没有空隙， 所有晶胞平行排列，取向相同。 3．立方晶胞顶点上的粒子为8个晶胞共有，面上的 粒子为2个晶胞共有，棱上的粒子为4个晶胞共有。
3．晶胞中粒子个数的计算 如某个粒子为 n 个晶胞所共有，则该粒子有n1属于这个晶胞。 (1)长方体(正方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算：
提示：不一定，某些 人工加工而成的固体 也具规则的几何外形， 但不是晶体。
具有规则几何外形的固 体一定是晶体吗？
[例2] 如图所示的甲、乙、丙三种晶体：
试写出： (1)甲晶体的化学式(X为阳离子) ________。 (2)乙晶体中A、B、C三种粒子的个数比________。 (3)丙晶体中每个D周围结合E的个数________。
乙中 A 占有：18×8＝1，B 占有12×6＝3，C 占有 1 个，由 此推出 N(A)∶N(B)∶N(C)＝1∶3∶1。丙中 D 周围 E 的个 数与 E 周围 D 的个数相同，E 周围有 8 个 D，所以 D 周 围有 8 个 E。
[答案] (1)X2Y (2)1∶3∶1 (3)8
有关立方晶胞的计算公式 (1)立方晶胞的棱长 a 与面对角线、体对角线的关系： ①面对角线＝ 2a；②体对角线＝ 3a。 (2)立方晶胞的密度 ρ 与晶胞内微粒数 x 之间的关系： a3·ρ＝NxA·M。
甲 :在 这 毕 业 时刻,让 我们 心怀感 恩,真诚 地道一 声:合:谢 谢母 校,谢谢 老师,谢 谢同学 们!
乙 :全 体 起 立 ,奏唱 国歌。 甲 :请 坐 。 时 光的流 逝或许 会冲淡 许多记 忆,但 有些东 西却永 远难以 忘记。
女 :难 忘 课 堂 上同学 们认真 思索的 求
1．晶体具有自范性、各向异性和固定的熔点。 2．晶胞都是平行六面体，相邻晶胞之间没有空隙， 所有晶胞平行排列，取向相同。 3．立方晶胞顶点上的粒子为8个晶胞共有，面上的 粒子为2个晶胞共有，棱上的粒子为4个晶胞共有。
3．晶胞中粒子个数的计算 如某个粒子为 n 个晶胞所共有，则该粒子有n1属于这个晶胞。 (1)长方体(正方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算：
人教版高中化学选修三3.1《晶体的常识》配套课件优质课件PPT
顶点：1/8 棱边：1/4 面心：1/2
体心：1
小结:长方体或正方体晶胞中不同位置的 粒子对晶胞的贡献
（1）处于顶点的粒子，同时为8个晶胞共有 ，每个粒子有1/8属于该晶胞。
（2）处于棱上的粒子，同时为4个晶胞共有 ，每个粒子有1/4属于该晶胞。
（3）处于面上的粒子，同时为2个晶胞共有 ，每个粒子有1/2属于该晶胞。
中重要的组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都
激励能力的人，富有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励
院练习棒球。在挥动球棒前，对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的
好。我们感到自己“状态不佳”或精力不足时，往往会把必须做的事放在一边，或静等灵感的降临。你可不要这样。如果有些事你知道需要做却又提对待自己做不好的事情，一旦做起来了尽管乐在其中。所以，这次犯错，是为了下次接受挑战后，要尽量放松。在脑电波开
晶态石英的谱图 非晶态石英的谱图
非晶态和晶态石英的X-射线粉末衍射图谱
二﹑晶胞
1.定义：描述晶体结构的基本单元叫做晶胞
蜂巢与蜂室
铜晶体
铜晶胞
晶体与晶胞的关系可用蜂巢与峰室的关系比喻
2.特点：习惯采用的晶胞是平行六面 体，整块晶体可看作数量巨大的晶胞 “无隙并置”而成；所谓“无隙”是指 相邻晶胞间无间隙；所谓“并置”是指 所有晶胞平行排列，取向相同）
离子晶体 原子晶体 晶体 分子晶体 金属晶体 混合型晶体
晶体为什么具有规则的几何外形？
人教版高中化选修三原子晶体PPT完美版
③1mol SiO2中含4mol Si—O键
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课堂小结：分子晶体与原子晶体的比较 ［名师课堂教学］人教版高中化选修三原子晶体PPT完美版（完整版PPT)
晶体类型
子间以共价键相结 合而形成空间网状结构
组成微粒
原子
作用力
共价键
熔沸点 硬度
很大 很大
溶解性 不溶于任何溶剂
导电性 不导电，个别为半导体
分子间以分子间 作用力结合
分子 分子间作用力
较小
较小 部分溶于水 固体和熔化状态 都不导电，部分 溶于水导电
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常见原子晶体
（1）某些非金属单质：硼（B）、硅（ Si）、锗（Ge）、金刚石（C）等 （2）某些非金属化合物：SiC、BN等 （3）某些氧化物：SiO2、Al2O3等
二、几种常见的原子晶体
金刚石的晶体结构示意图
109º28´
共价键
思考：
（1）在金刚石晶体中,C采取什 么杂化方式？每个C与多少个C成 键？形成怎样的空间结构？每个 碳原子周围紧邻的碳原子有多少 个？最小碳环由多少个碳原子组 成？它们是否在同一平面内？
①二氧化硅中Si原子均以 sp3 杂化，分别与4个O 原子成键，每个O原子与2个Si原子成键； ②晶体中的最小环为 十二 元环，其中有 6 个Si 原子和 6 个O原子 （3）思考：原子晶体的化学式是否可以代表其
× 分子式？如SiO2 是原子最简比，是最简式
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课堂小结：分子晶体与原子晶体的比较 ［名师课堂教学］人教版高中化选修三原子晶体PPT完美版（完整版PPT)
晶体类型
子间以共价键相结 合而形成空间网状结构
组成微粒
原子
作用力
共价键
熔沸点 硬度
很大 很大
溶解性 不溶于任何溶剂
导电性 不导电，个别为半导体
分子间以分子间 作用力结合
分子 分子间作用力
较小
较小 部分溶于水 固体和熔化状态 都不导电，部分 溶于水导电
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常见原子晶体
（1）某些非金属单质：硼（B）、硅（ Si）、锗（Ge）、金刚石（C）等 （2）某些非金属化合物：SiC、BN等 （3）某些氧化物：SiO2、Al2O3等
二、几种常见的原子晶体
金刚石的晶体结构示意图
109º28´
共价键
思考：
（1）在金刚石晶体中,C采取什 么杂化方式？每个C与多少个C成 键？形成怎样的空间结构？每个 碳原子周围紧邻的碳原子有多少 个？最小碳环由多少个碳原子组 成？它们是否在同一平面内？
①二氧化硅中Si原子均以 sp3 杂化，分别与4个O 原子成键，每个O原子与2个Si原子成键； ②晶体中的最小环为 十二 元环，其中有 6 个Si 原子和 6 个O原子 （3）思考：原子晶体的化学式是否可以代表其
× 分子式？如SiO2 是原子最简比，是最简式
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人教版化学选修3分子晶体和原子晶体PPT(51页)
冰的结构
(四)、分子晶体结构特征
（1）密堆积 只有范德华力，无分子间氢键——
分子密堆积。这类晶体每个分子周围一 般有12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2。
(四)、分子晶体结构特征
（2）非密堆积
有分子间氢键——氢键具有方向 性,使晶体中的空间利率不高,留有相当 大的空隙.这种晶体不具有分子密堆积 特征。如：HF 、NH3、冰(每个水分子 周围有4个紧邻的水分子构成四面体结 构)。
二．原子晶体
（一）.概念： 相邻原子间以共价键相结合而
形成空间立体网状结构的晶体．
构成原子晶体的粒子是 原子,原子间以 较强的 共价键（极性键、非极性键相）结 合.
金 刚 石
金刚石的晶体结构示意图
109º28´
共价键
金刚石晶体结构特点
在金刚石晶体中，直接相邻的4 个C原子形成一个 正四面体,完全归 属于一个 正四面 体的C原子为 2 个; 共价键为 4 个.
人教版化学选修3分子晶体和原子晶体 PPT(51 页)
分子晶体有哪些物理特性,为什么？
一、分子晶体
（三）分子晶体的物理性质：
具有较低的熔沸点(常温下一般为 气态或液态,少数为固态),硬度较小,固 态和熔融态不导电,溶于水时水溶液有 些可以导电.
分子晶体的溶解性：相似相溶原理
右侧是 常见的分子 晶体—干冰 的晶胞，晶 体中存在的 作用力？晶 体中分子间 的相对位置？
（三）常见的原子晶体 某些非金属单质：
金刚石（C）、晶体硅(Si)、 晶体硼（B）、晶体锗(Ge)等 某些非金属化合物： 碳化硅（SiC）晶体、 氮化硼（BN）晶体 氮化硅（Si3N4）晶体
（三）常见的原子晶体 ▪某些氧化物：
课件_人教版化学选修三分子晶体和原子晶体PPT课件_优秀版
定义：分子间通过分子间作用力结合而成的晶体。 2 与化学键相比，分子间作用力是一种比较弱的作用。
2 与化学键相比，分子间作用力是一种比较弱的作用。 2 与化学键相比，分子间作用力是一种比较弱的作用。 ( 2 d)3
特点：有单个分子存在，化学式就是分子式。 ④存在：只存在于固态、液态物质中，气态时无氢键。
答案: 12 ;
CO2分子结构题析
44 ×4
ρ
=m/v=
(
NA 2
d)3
g.cm-3
【小 结】
1．判断一种晶体是离子晶体还是分子晶体，一是看构成晶体的粒 子的种类，二是看粒子之间的相互作用（结合力），这两点相互联 系，缺一不可。
2．由晶体性质可推断晶体类型，由晶体类型也可推断晶体性质。
下列叙述不正确的是（ C、D ） A．由分子构成的物质其熔点一般较低 B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏 C．分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定 D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变
作用叫做氢键。
只有分子晶体类物质的化学式又可叫分子式。
HCl分子中，H－Cl 键能为 431kJ/mol ,
HCl 分子间的作用力为 21kJ/mol 。
【思考】教材图1一6中一些氢化物的沸点，与图1一4、
l－5对比。是什么原因造成NH3、H2O、HF沸点反常？ 【氢讲述】键因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的 相定互义作：用在，某使些得它氢们化只物能分在子较间高存的温在度着下一气种化比，分这于种分间子作之用间力的 相稍互强作的用相叫互做氢作键用。，称为氢键。
的相互作用
金刚石中每个碳原子与周围四个碳原子通过四个共价键形成正四面体型的结构，伸展成空间网状结构、因此金刚石中只有通过共价键
2 与化学键相比，分子间作用力是一种比较弱的作用。 2 与化学键相比，分子间作用力是一种比较弱的作用。 ( 2 d)3
特点：有单个分子存在，化学式就是分子式。 ④存在：只存在于固态、液态物质中，气态时无氢键。
答案: 12 ;
CO2分子结构题析
44 ×4
ρ
=m/v=
(
NA 2
d)3
g.cm-3
【小 结】
1．判断一种晶体是离子晶体还是分子晶体，一是看构成晶体的粒 子的种类，二是看粒子之间的相互作用（结合力），这两点相互联 系，缺一不可。
2．由晶体性质可推断晶体类型，由晶体类型也可推断晶体性质。
下列叙述不正确的是（ C、D ） A．由分子构成的物质其熔点一般较低 B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏 C．分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定 D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变
作用叫做氢键。
只有分子晶体类物质的化学式又可叫分子式。
HCl分子中，H－Cl 键能为 431kJ/mol ,
HCl 分子间的作用力为 21kJ/mol 。
【思考】教材图1一6中一些氢化物的沸点，与图1一4、
l－5对比。是什么原因造成NH3、H2O、HF沸点反常？ 【氢讲述】键因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的 相定互义作：用在，某使些得它氢们化只物能分在子较间高存的温在度着下一气种化比，分这于种分间子作之用间力的 相稍互强作的用相叫互做氢作键用。，称为氢键。
的相互作用
金刚石中每个碳原子与周围四个碳原子通过四个共价键形成正四面体型的结构，伸展成空间网状结构、因此金刚石中只有通过共价键
人教版高中化学选修三课件：第三章 第二节 分子晶体与原子晶体(25张PPT)
2．常见的原子晶体 (1)物质类别
(2)金刚石的结构特点：
①在晶体中每个碳原子以4个共价键 与 相邻的4个 碳原子相结 合，成为正四面体。
②晶体中C—C—C夹角为 109°28′，碳原子采取了 sp3杂化。 ③最小环上有 6 个碳原子。 ④晶体中碳原子个数与C—C键数之比为 1∶4×12＝1∶2。
1．CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于什么晶体？
提示：分子晶体。 2．某碳氮化合物具有立体网状结构，硬度比金刚石 还硬，不溶于水，也不导电，你认为其属于什么晶体？ 提示：原子晶体。
判断原子晶体和分子晶体类型的方法 (1)依据构成晶体的粒子和粒子间的作用力判断 构成原子晶体的粒子是原子，粒子间的作用力是共价键；构 成分子晶体的粒子是分子，粒子间的作用力是分子间作用力。 (2)依据晶体的熔点判断 原子晶体的熔点高，常在1 0析：根据构成晶体的粒子不同，分子晶体仅由分子组 成，原子晶体中无分子。分子晶体有B、C、E、F，其 中晶体氩是单原子分子构成的晶体；原子晶体和单原子 分子晶体都由原子直接构成，原子晶体有A、D，但化 合物只有A；分子晶体熔化时，一般不破坏化学键；原 子晶体熔化时，破坏化学键。
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“课时跟踪检测”见“课时跟踪检测(十)” (单击进入电子文档)
(2)相对分子质量相等或相近的极性分子构成的分子晶体， 其熔点一般比非极性分子构成的分子晶体的熔点高，如CO的熔 点比N2的熔点高。
(3)组成和结构相似且不存在氢键的同分异构体所形成的分 子晶体，相对分子质量相同，一般支链越多，分子间相互作用 越弱，熔、沸点越低，如熔、沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。
3．干冰、冰、金刚石的晶体结构图示。
人教化学选修3第三章第二节 分子晶体和原子晶体 课件 (共19张PPT)
109º28´ 共价键
Si
o
104º30´
109º28´ 共价键
SiO2晶体
Si
O
①每个Si原
子与 4个O原
子以共价键
相结合
每个O原子与2 个Si原子以共
价键相结合
SiO2晶体
ห้องสมุดไป่ตู้
Si O
②晶体中Si原 子与O原子个 数比为1：。2
晶体中Si原子与Si-O键数目 之比为 1：。4
SiO2晶体 Si
思考1 原子晶体的化学式是否可以代表其分子式？
不能。因为原子晶体是一个三维的网状结构，无小
分子存在。 思考2 以金刚石为例，说明原子晶体的微观结构与分
子晶体有哪些不同？
（1）组成微粒不同，原子晶体中只存在原子，没有
分子。
（2）相互作用不同，原子晶体中存在的是共价键。
交流与研讨
1、怎样从原子结构角度理解金刚石、 硅和锗的熔点和硬度依次下降？
以下是金刚石和晶体硅的
熔、沸点的比较
熔点 沸点
金刚石 3550℃ 4827℃
晶体硅 1410℃ 2355℃
同为结构相同的原子晶体,为什么金刚 石比晶体硅的熔、沸点高?
5、原子晶体熔、沸点的影响因素
原子晶体熔、沸点的高低与共价键的强弱 （即键能的大小）有关。一般说，原子半 径越短，键长越短，共价键的键能越大， 熔、沸点越高。
2、构成粒子： 原子
（大多数为非金属） 3、粒子间作用力： 共价键
4、物理性质
熔、沸点高，硬度大，难压缩，一 般不导电,难溶于水.
问题:为什么原子晶体的熔沸点很高, 硬度很大?
其本质是因为原子晶体中原子通过很强 的共价键连接,由于共价键比较牢固,要拆 开它需要消耗很大的能量,所以原子晶体 一般具有较高的熔沸点和较大的硬度.
人教版高中化学选修三课件高二化学上册原子晶体
109°28′
1、一个Si原子与几个O相连？
3、最小的环上有几个原子？ຫໍສະໝຸດ 12个（6个Si和6个O）
4、每个Si被几个环所共有？ 6
•
金刚石外形、晶体结构和晶胞
网
组卷
•
以二氧化硅为原料制造的高科技产品
•
（2）某些非金属化合物 [SiC、BN等]
（3）某些氧化物 [SiO2、Al2O3等]
•
•
例1：金刚石
科网
学
思考题：
1、一个C原子与几个C相连？ 4
2、C—C键间的夹角为 109°28′
3、最小的C环上有几个C原子？
6
4、每个C被几个C环所共有？
6
•
例1：二氧化硅（SiO2）
思考题： 4
2、化学键间的夹角为
二、原子晶体
1、定义：
zxxk
原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。
2、构成微粒：原子
3、微粒之间的作用：共价键
4、气化或熔化时破坏的作用：共价键(因此其熔沸点
高低如何？易溶解于一般的溶剂吗？）
5、一般宏观性质： 熔沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂。
•
6、常见原子晶体例举：
（1）某些非金属单质 [硼、硅、锗、金刚石等]
1、一个Si原子与几个O相连？
3、最小的环上有几个原子？ຫໍສະໝຸດ 12个（6个Si和6个O）
4、每个Si被几个环所共有？ 6
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金刚石外形、晶体结构和晶胞
网
组卷
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以二氧化硅为原料制造的高科技产品
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（2）某些非金属化合物 [SiC、BN等]
（3）某些氧化物 [SiO2、Al2O3等]
•
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例1：金刚石
科网
学
思考题：
1、一个C原子与几个C相连？ 4
2、C—C键间的夹角为 109°28′
3、最小的C环上有几个C原子？
6
4、每个C被几个C环所共有？
6
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例1：二氧化硅（SiO2）
思考题： 4
2、化学键间的夹角为
二、原子晶体
1、定义：
zxxk
原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。
2、构成微粒：原子
3、微粒之间的作用：共价键
4、气化或熔化时破坏的作用：共价键(因此其熔沸点
高低如何？易溶解于一般的溶剂吗？）
5、一般宏观性质： 熔沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂。
•
6、常见原子晶体例举：
（1）某些非金属单质 [硼、硅、锗、金刚石等]
人教版高中化学选修三 分子晶体与原子晶体课件PPT
5、冰晶体的结构 ——非密置堆积
冰晶体中１个水分子与周围４个水分子 形成氢键，氢键具有方向性和饱和性。
非密堆积：冰中１个水分子周围有４个水分子
冰的密度小于水
干冰的晶体结构图
每个二氧化碳分子的周围与之距离 最近且相等的二氧化碳分子有12个
17 、生活不会向你许诺什么，所以要给自己一个梦想，之后朝着那个方向前进。如果没有梦想，生命也就毫无意义。 4 、境遇休怨我不如人，不如我者尚众;学问休言我胜于人，胜于我者还多。 20 、不要总是去评价别人，在你不了解别人的情况下。 19 、这个世界并不是掌握在那些嘲笑者的手中，而恰恰掌握在能够经受得住嘲笑与批评忍不断往前走的人手中。 1 、一个人，只要知道付出爱与关心，她内心自然会被爱与关心充满。 7、伴随着成长的历程，知识也在不断地增长，当我飞快地解答出一道道难题时，我体会到了知识的力量，也尝到了成功的快乐。 17 、不要等待机会，而要创造机会。 1、每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的路。 11 、年少的时候，我觉得孤单是很酷的一件事。长大以后，我觉得孤单是很凄凉的一件事。现在，我觉得孤单不是一件事。 11 、珍惜今天的拥有，明天才会富有。 9、活在别人的掌声中，是禁不起考验的人。 让内心强大的句子
（2）含有氢键的，熔沸点反常。 如：H2O>H2Te>H2Se>H2S，HF>HCl，NH3>PH3
（3）分子量相等或相近，极性分子的范德华力 大，熔沸点高，如：CO>N2。
（4）烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数 越多，熔沸点越低。正戊烷>异戊烷>新戊烷；
课堂练习:
1.下列不存在化学键的晶体是( D )
氢键的
方向性
饱和性。
人教版高中化学选修三第三章第2节 分子晶体和原子晶体 课件(共20张PPT)
间作
小
用力 氢键
有方向性、有饱和性
四、物理性质
有特定的堆积结构
熔、沸点低、硬度小，
晶体熔融或固态时都不导电。 （可作为分子晶体的判断依据）
干冰晶体结构分析图 CO2 分子
中心
1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
A.分子内化学键 B.分子间距离
C.分子构型
D.分子间作用力
5．下列过程中，共价键被破坏的是( D )
A．碘升华
B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水
D．HCl气体溶于水
6.下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸
点 ②不是电解质 ③固态时是分子晶体 ④都是由
分子构成 ⑤液态时不导电，其中一定正确的是( D )
A、① ③ ②
B、② ③ ①
C、③ ① ②
D、② ① ③
2、固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是 ( B ) A、冰 B、晶体硅 C、碘 D、二氧化硅
3、干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物， 它们的熔沸点差别很大的原因是（ C ） A、二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量 B、O键键能比Si、O键键能小 C、干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体 D、干冰易升华，二氧化硅不能
金刚石是以碳碳 单键结合而成的 正四面体的空间 网状结构
SP3杂化
109º28´
1.54×10-10m
Si
O
180º
109º28´
练习
人教版高中化学选修三3.2.2原子晶体(共23张PPT)
人教版高中化学选修三3.2.2原子晶体 (共23 张PPT)
人教版高中化学选修三3.2.2原子晶体 (共23 张PPT)
常见原子晶体 （1）某些非金属单质：硼（B）、硅 （Si）、锗（Ge）、金刚石（C）等 （2）某些非金属化合物：SiC、BN等 （3）某些氧化物：SiO2、Al2O3等
人教版高中化学选修三3.2.2原子晶体 (共23 张PPT)
人教版高中化学选修三3.2.2原子晶体 (共23 张PPT)
二、几种常见的原子晶体
109º28´
人教版高中化学选修三3.2.2原子晶体 (共23 张PPT)
共价键
人教版高中化学选修三3.2.2原子晶体 (共23 张PPT)
思考：
（1）在金刚石晶体中,C采取什 么杂化方式？每个C与多少个C成 键？形成怎样的空间结构？每个 碳原子周围紧邻的碳原子有多少 个？最小碳环由多少个碳原子组 成？它们是否在同一平面内？
学习目标
掌握原子晶体的结构特征和物理性质 会分析简单的原子晶体的结构
问题展示
基础类： 1、什么是原子晶体？构成微粒？微粒间的相
互作用？ 2、原子晶体的物理性质？ 3、常见的原子晶体有哪些？ 提高类： 1、如何比较原子晶体的熔点高低？ 2、分析金刚石、晶体硅、二氧化硅晶体结构。
思考与交流
CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过 比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
邻的氧原子有 4 个？每个氧原子周围紧 邻的硅原子有 2 个？在SiO2晶体中硅原 子与氧原子个数之比是 1:2？
思考2：在SiO2晶体中每个硅原子连接有
4 个共价键？每个氧原子连接有 2个共价
键？硅原子个数与Si－O共价键个数之比
是 1:4 ？氧原子个数与Si－O共价键个 数之比是1:2 ？
人教版高中化学选修三3.2.2原子晶体 (共23 张PPT)
常见原子晶体 （1）某些非金属单质：硼（B）、硅 （Si）、锗（Ge）、金刚石（C）等 （2）某些非金属化合物：SiC、BN等 （3）某些氧化物：SiO2、Al2O3等
人教版高中化学选修三3.2.2原子晶体 (共23 张PPT)
人教版高中化学选修三3.2.2原子晶体 (共23 张PPT)
二、几种常见的原子晶体
109º28´
人教版高中化学选修三3.2.2原子晶体 (共23 张PPT)
共价键
人教版高中化学选修三3.2.2原子晶体 (共23 张PPT)
思考：
（1）在金刚石晶体中,C采取什 么杂化方式？每个C与多少个C成 键？形成怎样的空间结构？每个 碳原子周围紧邻的碳原子有多少 个？最小碳环由多少个碳原子组 成？它们是否在同一平面内？
学习目标
掌握原子晶体的结构特征和物理性质 会分析简单的原子晶体的结构
问题展示
基础类： 1、什么是原子晶体？构成微粒？微粒间的相
互作用？ 2、原子晶体的物理性质？ 3、常见的原子晶体有哪些？ 提高类： 1、如何比较原子晶体的熔点高低？ 2、分析金刚石、晶体硅、二氧化硅晶体结构。
思考与交流
CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过 比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
邻的氧原子有 4 个？每个氧原子周围紧 邻的硅原子有 2 个？在SiO2晶体中硅原 子与氧原子个数之比是 1:2？
思考2：在SiO2晶体中每个硅原子连接有
4 个共价键？每个氧原子连接有 2个共价
键？硅原子个数与Si－O共价键个数之比
是 1:4 ？氧原子个数与Si－O共价键个 数之比是1:2 ？
人教版高中化学选修三第三章第2节 分子晶体和原子晶体 课件(共14张PPT)
• 1．分子晶体的定义 • 由__分__子____构成，相邻分子靠__分_子__间_作__用__力___
相： ___低__熔__点_沸__点_、__易_升__华__、_硬__度_很__小_。
• 3．常见分子晶体分类
• (1)所有非金属的氢化物，如 __水_、__硫_化__氢__、_氨__、_氯__化__氢_、__甲_烷____ 等。
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午5时28分21.11.917:28November 9, 2021
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二5时28分1秒17:28:019 November 2021
分子的密堆积
（与CO2分子距离最近的 CO2分子共有12个）
（2）少部分的分子晶体，分子间的主要 作用力是氢键（当然也有范德华力），其 堆积方式不采用密堆积。如HF、H2O、NH3
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
• (2)部分非金属单质，如 _卤__素__(X_2_)、__氧__(O_2_)_、_硫_ (_S_8)_、__氮_(_N2_)、白磷(P4)、C_60。
• (3)部分非金属氧化物，如_C_O_2、_P_2O6、__P_4O_1_0、__SO__2 等 。
• (4)几乎所有的酸。
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二氧化硅的晶体结构示意图
Si
o
180º
109º28´
共价键
思考1：在SiO2晶体中每个硅原子周围紧
邻的氧原子有 4 个？每个氧原子周围紧 邻的硅原子有 2 个？在SiO2晶体中硅原 子与氧原子个数之比是 1:2？
思考2：在SiO2晶体中每个硅原子连接有
4 个共价键？每个氧原子连接有 2个共价
键？硅原子个数与Si－O共价键个数之比
因为CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，所以熔 化时CO2是破坏范德华力而SiO2是破坏化学键。 所以SiO2熔沸点高。 破坏CO2分子与SiO2时，都是破坏共价键，而 C=O键能>Si-O键能，所以CO2分子更稳定。
思考：怎样从原子结构角度理解金刚石、碳化 硅和锗的熔点和硬度依次下降？
因为结构相似的原子晶体，原子半径越小，键 长越短，键能越大，晶体熔点越高，所以熔点 和硬度有如下关系：金刚石＞碳化硅＞锗。
× 分子式？如SiO2 是原子最简比，是最简式
SiO2的结构特征：在SiO2晶体中
①1个Si原子和4个O原子形成4个共价 键，每个Si原子周围结合4个O原子； 同时，每个O原子跟2个Si原子相结合 。实际上，SiO2晶体是由Si原子和O原 子按1：2的比例所组成的立体网状的 晶体。②最小的碳环是由6个Si原子和 6个O原子组成的12元环。
3、分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态
不导电；________________ 原子晶体
B、溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不
导电；________________ 分子晶体
C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶 于乙醇、氯仿、丙酮中；_______________
原子晶体
学习目标
掌握原子晶体的结构特征和物理性质 会分析简单的原子晶体的结构
问题展示
基础类： 1、什么是原子晶体？构成微粒？微粒间的相
互作用？ 2、原子晶体的物理性质？ 3、常见的原子晶体有哪些？ 提高类： 1、如何比较原子晶体的熔点高低？ 2、分析金刚石、晶体硅、二氧化硅晶体结构
。
Hale Waihona Puke 考与交流常见原子晶体（1）某些非金属单质：硼（B）、硅（ Si）、锗（Ge）、金刚石（C）等 （2）某些非金属化合物：SiC、BN等 （3）某些氧化物：SiO2、Al2O3等
二、几种常见的原子晶体
金刚石的晶体结构示意图
109º28´
共价键
思考：
（1）在金刚石晶体中,C采取什 么杂化方式？每个C与多少个C成 键？形成怎样的空间结构？每个 碳原子周围紧邻的碳原子有多少 个？最小碳环由多少个碳原子组 成？它们是否在同一平面内？
较小
较小 部分溶于水 固体和熔化状态 都不导电，部分 溶于水导电
知识拓展－石墨
石 墨 晶 体 结 构
石墨
1、石墨为什么很软？ 石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合 ，容易滑动，所以石墨很软。 2、石墨的熔沸点为什么很高（高于金刚石）？
石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存 在很强的共价键（大π键），故熔沸点很高 。 3、石墨属于哪类晶体？为什么？
（2）在金刚石晶体中，C原子 个数与C—C键数之比为多少？
（3）12克金刚石中C—C键数 为多少NA？
典型的原子晶体
金刚石的结构特征：在金刚石晶体里
①每个碳原子都采取SP3杂化，被相邻的4个碳原 子包围，以共价键跟4个碳原子结合，形成正四面 体，被包围的碳原子处于正四面体的中心。②这 些正四面体向空间发展，构成一个坚实的，彼此 联结的空间网状晶体。③金刚石晶体中所有的 C—C键长相等，键角相等（109°28’）；④晶体 中最小的碳环由6个碳组成，且不在同一平面内； ⑤晶体中每个C参与了4条C—C键的形成，而在 每条键中的贡献只有一半，故C原子与C—C键数 之比为：1 ：（4 x ½）= 1：2
石墨为混合键型晶体。
课堂练习 1、金刚石（晶体硅结构与此类似）
（1）由图中观察可知：每个碳原子被 相邻的4个碳原子包围，以共价键跟4 个碳原子接个，形成四面体。这些四 面体向空间发展，构成一个坚实的、 彼此联结的空间网状晶体。每个 C-C 键长相等，键角均为109。28`。
（2）晶体中最小环由__6__个C组成且不共面。
CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过 比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族， 为什么CO2晶体的熔、沸点很低，而SiO2晶体 的熔沸点很高？
问题解决：
一、原子晶体
1、定义：原子间以共价键相结合而形成的空 间网状结构的晶体。
2、构成微粒： 原子 3、微粒之间的作用： 共价键 4、气化或熔化时破坏的作用力： 共价键
是 1:4 ？氧原子个数与Si－O共价键个 数之比是1:2 ？
3:在二氧化硅的晶体结构中,最小的环由
12 个原子构成?
二氧化硅的晶体结构
①二氧化硅中Si原子均以 sp3 杂化，分别与4个O 原子成键，每个O原子与2个Si原子成键； ②晶体中的最小环为 十二 元环，其中有 6 个Si 原子和 6 个O原子 （3）思考：原子晶体的化学式是否可以代表其
③1mol SiO2中含4mol Si—O键
课堂小结：分子晶体与原子晶体的比较
晶体类型
原子晶体
分子晶体
概念 相邻原子间以共价键相结 分子间以分子间 合而形成空间网状结构 作用力结合
组成微粒 作用力 熔沸点 硬度 溶解性 导电性
原子 共价键 很大 很大 不溶于任何溶剂
不导电，个别为半导体
分子 分子间作用力
5、物理性质：
总结原子晶体有何物理特性：熔点和沸点 高 。
熔点一般上千度
硬度 大 。
一般 不 导电且 难 溶于一些常见的溶剂
6、原子晶体熔、沸点比较规律 一般来说，原子间键长越短，键能越 大 ，共价 键越 强 ，物质的熔沸点越 高，硬度越 大 。
思考：为何CO2熔沸点低？而破坏CO2分子却比 SiO2更难？
（3）晶体中C原子数与C-C 键数之比为： ６*１/４：６*１/２＝１：２
例、如右图所示 ，在石墨晶体的 层状结构中，每 一个最小的碳环 完全拥有碳原子 数为___2，每个 C完全拥有C－ C数为___3∕2
石墨中C－C夹 角为120☉， C－C键长为 1.42×10－10 m
层间距
3.35× 10－10 m