2021年高三化学答疑训练(周考)11 含答案
2021年高三理综化学周练试题(921) 含答案
2021年高三理综化学周练试题（921）含答案本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
共300分。
考生注意：1. 答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2. 第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试卷上作答，答案无效。
3. 考试结束，监考老师将试卷、答题卡一并收回。
第I卷(选择题共126分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127一、选择题（本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是①汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，但是不会造成PM2．5值升高。
②研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病。
③规范食品添加剂的生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全。
④推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化、无害化技术，有利于环境保护和资源充分利用。
⑤用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋．有利于节约使用成本。
A．②③④B．②④⑤C．①③④D．①②③8．一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C2H5OH +3O2 = 2CO2 + 3H2O，构造如下图。
关于该电池的说法不正确的是( )A．放电时，电源内部的H+从正极区向负极区迁移B．通入乙醇的电极是负极C．该电池的正极反应为：4H+ + O2 + 4e- = 2H2OD．用该电池做为电源，用惰性电极电解饱和NaCl的水溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，阳极产生标准状况下气体的体积为26.88 L9．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子要求A Na+、Al3+、Cl-、SO42- 逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失B Fe3+、NO3-、I-、HCO3-逐滴滴加盐酸立即有气体产生C K+、AlO2-、Cl-、MnO4－c(K+)>c(Cl-)D NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COOH 滴加NaOH浓溶液，立刻有气体产生10.工业从铝土矿（主要成分是Al2O3·x H2O、SiO2、Fe2O3等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，图中操作错误的是铝土矿灼烧水不挥发物过量盐酸过滤不溶物滤液过量NaOH溶液、过滤沉淀滤液过量盐酸过滤沉淀滤液干燥纯Al2O3 12345A．④⑤B．③④C．②⑤D．①②11．下列图示与对应的叙述相符的是A．图Ⅰ表示盐酸滴加到0．1 mol／L某碱溶液中得到的滴定曲线，由图Ⅰ可知二者恰好中和时，所得溶液的pH=7B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3△H＜0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是升高温度C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba（OH）2溶液时，沉淀全部是BaSO4D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸t 1 t 2 t 3 t 4 t 5 反应进程 ① ②③v 正12．已知：2SO 2(g) + O 2(g) ⇋ 2SO 3(g) △H ＝-196.6 kJ·mol -1，向密闭容器中加入2mol SO 2(g)和1mol O 2(g)，一定条件下反应达到平衡，在t 2和t 4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是注：t 1～t 2、t 3～t 4、t 5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。
2021年高三上学期化学周练试卷(10.23) 含答案
2021年高三上学期化学周练试卷（10.23）含答案一.选择题（每题4分,共64分）1．据报道，法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A．该粒子不显电性 B．该粒子质量比氢原子大C．该粒子质量数为4 D．在周期表中与氢元素占同一位置2．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5＋、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中，正确的是A．N5＋离子中含有36个电子 B．H2与H3属于同素异形体C．C60的摩尔质量为720 D．O2与O4属于同位素3．下列说法中正确的是A．元素R位于周期表的IB族，其原子序数为a，则原子序数为a－3的元素位于ⅥB族B．在元素周期表中114号元素的上一周期同一族元素的原子序数是82C．具有相同电子层结构的主族元素离子为X2＋、Y＋，则最高价氧化物的水化物的碱性X>YD．在周期表中金属与非金属的分界线处可以找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料4．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径r(C)＞r(D)＞r(B)＞r(A)。
B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C 同主族。
下列说法正确的是A．工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质B．单质C、D着火，灭火时C不能用泡沫灭火器，但D可以用泡沫灭火器灭火C．化合物A2B比H2S稳定，因为A2B分子间有氢键D．A、B、C组成的化合物，若溶液浓度为0.01mol/L，则常温下其pH为125．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ26．已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（甲）XO3n－+X n－+H＋→X单质+H2O（未配平）；（乙）M m＋+mOH－＝M(OH)m↓①若n=1，则XO3n－中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)mA．④⑤ B．①③ C．②③ D．①②7.下列过程中，共价键被破坏的是①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl“升华” ⑦氢氧化钠熔化⑧（NH4）2SO4溶于水A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．④⑥8．下列叙述正确有几个①晶体中不一定存在分子间作用力，但一定存在化学键②液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定③向Fe(NO3)2溶液中通入过量的HI，最终Fe2+被氧化生成Fe3+④将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红，后褪色⑤将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅A．0个 B．1个 C．2个 D．3个9．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A．NH4ClNH3↑+ HCl↑ B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O210．某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。
2021年高三上学期化学周练试卷(尖子班9.11) 含答案
2021年高三上学期化学周练试卷（尖子班9.11）含答案一、选择题(每小题4分，共64分）1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 ( )A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体2．(xx·黑龙江绥化一模)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法不正确的是 ( )A．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题B．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害C．PM2.5表示空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5值越高，大气污染越严重D．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染3．(xx届山东省齐鲁教科研协作体19所高三联考)当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。
下列关于SO2说法正确的是()A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性4．(xx届河北省邯郸市曲周县一中高三一模)下列说法正确的是()A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀5．(xx届北京101中学高三月考)将甲气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入乙气体，有沉淀生成，则甲、乙气体不可能是()A．SO2、H2S B．SO2、NO2C．NH3、CO2D．CO2、SO26．(xx·江西新余一中高三检测)下列各种溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有几种()①Ba(OH)2②Ba(NO3)2③Na2S④BaCl2⑤Ca(ClO)2⑥Fe(NO3)3⑦H2O2⑧NaClOA．3B．4C．5D．67．(xx.苏北四市一模)在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明＋4价硫具有还原性C．将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3 8．(xx·福建泉州质检)探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是()A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度9．已知某溶液中可能含有SO2－3、SO2－4及其他某些未知离子，某同学取适量试液加入四支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是()①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有SO2－4②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有SO2－3③若先加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有SO2－4④若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有Na＋，但不能确定是否有K＋A．①②③④B．①④C．②③④D．②③10．(xx·江西临川二中、新余四中联考)下列变化的实质相似的是()①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊A．③④④B．⑤⑦C．③④⑥⑦D．全部11．锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。
2021年高三化学上学期第11周周考试题新人教版
2021年高三化学上学期第11周周考试题新人教版可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32Al：27 Cl：35．5 K：39 Ca：40 Fe：56一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（）A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 B．在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化C．食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠D．太阳能电池板中的硅是二氧化硅，光导纤维的主要成分是硅单质2．下列试剂的保存方法正确的是（）A．氢氟酸保存在玻璃瓶中，烧碱溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中B．水玻璃存放在滴瓶中，硝酸银溶液保存在无色广口瓶中。
C．少量金属钠保存在煤油中，少量白磷保存在水中。
D．液溴直接存放在棕色滴瓶中，浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶3.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．标况下，22.4 L SO3中含有N A个SO3分子 B．1 mol/L NaCl溶液含有N A个Na＋C．1 mol Fe和足量稀硝酸反应产生22.4LNO D．16 g CH4中含有4 N A个C—H键4、下列叙述错误的是( )（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A．全部 B．⑴⑵⑶⑷ C．⑴⑵⑶⑸ D．⑵⑶⑷5、下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别开来的是（）A.NaCl、NaBr、KI三种无色溶液B. HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液C NaBr、HCl、KCl三种溶液 D.淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液6．在下列条件下，能大量共存的微粒组是（ ）A ．c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液：K +、Na ＋、AlO 2－、S 2O 32－B ． 右表提供的数据下：HClO 、HCO 3－、ClO－、CO 32－ C ．能与Al 反应生成H 2的溶液：NH 4＋、Ca 2+、NO 3－、I －D ．中性的溶液中：CO 32－、Na ＋、SO 42－、AlO 2－7、下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是（ ） 8、下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl 3溶液中 ②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合③NaAlO 2溶液和NaHCO 3溶液混合 ④Na 2O 2投入FeCl 2溶液中A 、只有①④B 、只有③C 、只有②③D 、只有①③④9、下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是A 、向饱和Na 2CO 3中加入过量CO 2气体：CO 32- + CO 2 + H 2O = 2HCO 3-B 、在沸水中滴入饱和FeCl 3溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe 3++3H 2O=Fe(OH)3(胶体)+3H +C 、4mol/L 的NaAlO 2溶液和7mol/L 的盐酸等体积混合：4AlO 2-+7H ++H 2O=3Al(OH)3↓+Al 3+D 、酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应：2MnO 4-+6H ++5H 2O 2=2Mn 2++5O 2↑+8H 2O10、三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF 3＋5H 2O ＝2NO ＋HNO 3＋9HF 。
2021年高三上学期11月理综模拟测试化学试题 含解析
2021年高三上学期11月理综模拟测试化学试题含解析7．下列过程没有发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱溶液清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】A【解析】A、用活性炭去除冰箱中的异味利用的是吸附作用，没发生化学变化，故A正确；B、热碱去油污利用温度升高时碳酸根离子的水解程度增大，溶液碱性增强，涉及化学变化；C、高锰酸钾有强氧化性能杀菌消毒，属于化学变化；D、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装利用铁粉的还原性，防止食物氧化，涉及化学变化。
故答案选A8、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等【答案】D【解析】根据m=ρV，可知O2、O3的质量相等，物质的量之比是3:2，A、同温同体积的气体的压强之比等于物质的量之比，气体的压强之比为3:2，故A错误；B、O2、O3的质量相等，故B错误；C、两种气体的分子数目之比等于物质的量之比为3:2，故C错误；D、O2、O3的质量相等可知氧原子数目相等，故D正确。
故答案选D9．下列实验现象预测正确的是( )A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验III：微热稀HNO3溶液片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时无丁达尔效应【答案】B【解析】单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，A错误；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后单质碳被浓硫酸氧化而被还原成SO2，SO2具有还原性，可将酸性KMnO4溶液褪色，所以B正确；在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应，硝酸被还原成NO，NO与空气被氧化生成NO2，NO2是红棕色气体，C错误；Ⅳ属于氢氧化铁胶体的制备装置，如果煮沸至红褐色，则得到氢氧化铁胶体，而胶体有丁达尔效应，所以D错误，选B。
2021年高三第四次周考化学试题 含答案
2021年高三第四次周考化学试题含答案可能用到的相对原子质量:C:12 H:1 Zn:65 Na:23 O:16 Cu:64 S:32N：14 Al：27Cl:35.5第Ⅰ卷（选择题，共45分）本卷包括21小题，每小题2分，共42分。
每题只有一个选项．．．．．．符合题意1．化学与生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是 ( )A．乙烯可作水果的催熟剂 B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂 D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂2.生活处处有化学。
下列说法正确的是 ( )A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸3．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液4．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2- 和Z-，Y+ 和Z- 具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A.原子最外层电子数：X＞Y＞ZB.单质沸点：X＞Z＞YC.离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D.原子序数：X＞Y＞Z5．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确．．．的是( )A．分子式为C16H18O9B．能与Na2CO3反应C．能发生取代反应和消去反应D．0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应6．下列实验能达到目的的是 ( )A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可见光束照射以区别溶液和胶体7．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。
若用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为 ( )A．0.008 889 B．0.080 0 C．0.120 0 D．0.240 08. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是 ( ) A ．钠与Y 可能形成Na 2Y 2化合物 B ．由Z 与Y 组成的物质在熔融时能导电 C ．单质的沸点：W < QD ．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体9．用右图所示装置进行实验，实验现象正确的是 （ ）10．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“ · ” 代表一种元素，其中O 点代表氢元素．下列说法中错误．．的是 ( ) A ． B 元素是图中金属性最强的元素B ．虚线相连的元素处于同一族，A 元素位于元素周期表ⅥA 族C ．离O 点越远的元素原子半径一定越大D ．B 、C 最高价氧化物的水化物可以相互反应11.下列说法中错误的是 ( )①经分析某物质为单质，则该物质中一定只含有一种原子②两种盐发生复分解反应，一定生成两种新盐，且其中一种新盐难溶于水③将两种酸溶液混合，混合溶液一定呈酸性④氧化还原反应中，一定有一种元素化合价升高，另一种元素化合价降低⑤同一种元素在不同种氧化物中化合价一定不同⑥原电池中负极金属发生氧化反应，正极金属发生还原反应A. ①②⑥B. ②③⑤C. ②④⑥D. 全部 12．BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3相似。
2021年高三下学期周练(1)化学试题 含答案
2021年高三下学期周练（1）化学试题含答案一、单项选择题1．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA④将NA 个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01N A⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子A．①③⑤B．②⑤C．②④⑥D．②③⑤2．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是( )A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液D．分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出3．实验室用溴和苯反应制溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10% NaOH溶液润洗；⑤水洗。
正确的操作顺序是( )A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③4．能用表示的化学反应是A．碳酸钾和稀硫酸反应 B．碳酸钡和稀盐酸反应C．大理石和稀盐酸反应 D．碳酸氢钠和稀硝酸反应5．下列实验设计所得结论不可靠的是A．将电石与水反应产生的气体先通入CuSO4溶液再通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成B．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明该钾盐可能是K2CO3或K2SO3 C．将浓硫酸和乙醇溶液共热产生的气体干燥后通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，说明有乙烯生成D．将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，不能说明有HBr 生成6．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。
已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是A．甲一定是氢氧化钙溶液 B．乙一定是硝酸钾溶液C．丙不可能是碳酸钠溶液 D．丁只能是盐酸7．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍．下列有关这四种元素的相关叙述正确的是（）A．R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高B．X与Z组成的化合物溶于水呈碱性C．只有Y元素存在同素异形体D．X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大8．下列离子方程式书写不正确的是（）A. Fe与HCl反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. Cu与AgNO3反应：2Ag++Cu=Cu2++2AgC. 醋酸与NaOH反应：CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2OD. CuSO4与Ba（OH）2反应：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Cu（OH）2↓9．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是A．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H＝-283.0kJ/molBC(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H＝-241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；△H＝-11036kJ/mol10．主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为( )A．b－a－4 B．b－a－8 C．b＋a＋8 D．b－a－1211．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋＋HS－CuS↓＋H＋B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气： NO + NO2 + 2OH－＝ 2NO3- + H2OD．将少量SO2气体通入氨水中：SO2 + NH3·H2O＝NH4+ + HSO3-12．下列物质与水反应，能放出氧气的是（）A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．NO213．将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L 的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0测得H2的物质的量随时间变化如右图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。
2021年高三化学答疑训练(周考)10 含答案
2021年高三化学答疑训练（周考）10 含答案幸强一.选择题（共7题）1．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。
PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。
下列有关叙述不正确的是( )A．PE、PVC的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色B．PE、PVC都属于链状高分子化合物，受热易熔化C．焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体如HClD．废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染2. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓C．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO－+H2O =HClO+ HSO3-D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓的是 ( )4.下列说法不正确．．．①将过量CO2通入溶有少量氨的BaCl2溶液中，最终无白色沉淀生成②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42—④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等⑤将SO2通入溴水中，验证SO2具有漂白性⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡⑦NO2通入FeSO4溶液中，无明显现象⑧SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，出现白色沉淀A．②⑥⑦B．①②③⑥C．③④⑤⑦D．①②③④⑤⑦5.下列说法正确的是（）图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图ⅣA．图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体B．图Ⅱ装置可验证非金属性：Cl＞C＞SiC．图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3D．图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化6.下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H<07. 在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g) H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示。
2021年高三化学周考答疑训练2新人教版
2021年高三化学周考答疑训练2新人教版一、单项选择题1．生活处处有化学。
下列说法正确的是（）A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2．.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体3．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )A．在pH＝1的溶液中：NH＋4、K＋、ClO－、Cl－B．有SO2－4存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．在c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO－2、SO2－3D．在NO－3存在的强酸性溶液中：NH＋4、Ba2＋、Fe2＋、Br－4．下列反应离子方程式正确的是( )A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－=CaCO3↓＋CO2－3＋2H2OB．次氯酸钙溶液中通入过量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋CaSO3↓C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O= AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O5．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O(s) =====△CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3。
2021年高三上学期第二次检测(11月)考试化学试卷word含答案
2021年高三上学期第二次检测（11月）考试化学试卷word含答案本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共4页，满分l00分，考试时间为90分钟。
注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
3．可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35．5 Fe56 Cu64 Na 23K 39 Mn 55 Ba 137第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题３分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．“化学与社会、生活、科研密切的关系”。
下列叙述中，不正确的是（）A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片 2. 下列叙述正确的是（）A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂D．含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性3. 下列有关实验的做法错误的是（）A．用苯从溴水中提取溴，有机层从分液漏斗的上口倒出B．实验室可以用浓氨水和生石灰制备NH3C．实验室中用加热方法分离碘和食盐的混合物D．加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO34. 下列叙述正确的是（）A．非金属氧化物一定不是碱性氧化物B．HCl、H2S、NH3都是电解质C．漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管等仪器常用于物质分离D．Fe(OH)3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备5. 下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是（）①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；②用酒精洗涤粘有硫粉的试管；③用托盘天平称量10.1 g氯化钠晶体；④用饱和NaHCO3溶液除之CO2中的少量SO2；⑤用瓷坩埚熔融NaOH固体；⑥实验中不慎将手指划破，可立即用 FeCl3溶液止血A．①②③④ B．③④⑥ C．③④⑤ D．③⑤⑥6. 下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（）A．实验室用装置A制取氨气 B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸C．用C装置稀释浓硫酸 D．用D装置除去CO2中的HCl7．下表中关于物质分类的正确组合是（）8. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电了数为0.3NAB．7.8gNa2S和 Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NAC．50mL l8.4mol·L-1浓浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数日为0.46NAD．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有2NA个氧原子9. 对下列实验操作和事实的解释正确的是（）A．某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性B．向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+C．配制一定物质的量浓度的溶液发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化10. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．常温下水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L-1的溶液中：Na＋、ClO－、F－、K＋B．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、S2-、OH－D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO2－4、S2－、SO2－311. 下列有关实验的说法正确的是（）A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制取Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32—12. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Cu2+C．溶液中一定含Fe2＋ D．剩余固体中一定含铜13. 等质量的下列物质与足量浓盐酸反应，放出Cl2物质的量最多的是（）A. KMnO4 B．MnO2C．NaClO3D．NaClO14. 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4==2NaHSO4+MnsO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3==2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（）A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：MnO2>SO>IO>I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：515. 将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。
2021年高三化学答疑训练(周考)12 新人教版
2021年高三化学答疑训练（周考）12 新人教版一.选择题（共7小题）1. 近日来，全国安全事故频发，折射出人们对化学品与安全知识的极度缺乏，下列有关化学品与安全的说法或操作错误的是( )A、运石油的油罐车上应贴标志，运浓硫酸的槽罐车应贴标志，并由专人押运。
B、欲往燃烧的酒精炉中添加酒精必须要先熄灭酒精炉并等酒精炉完全冷却后才能加入酒精。
C、炒菜时油锅着火，立即加水灭火；电器起火时，应立即切断电源并采取适当措施灭火。
D、若家中出现煤气泄露，闻到浓烈的气味后应马上开窗通风，切不可打电话或打开其他电器。
2.下列正确的叙述有（）①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2反应、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质A．3个 B．4个 C．5个 D．6个A. 表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)；ΔH= -258.8 kJ •mol-1B. 关于“盖斯定律：‘一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的’。
”可以理解为“一个反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关”。
C. 已知C(石墨) +O2(g) = CO2(g) ΔH=-393.5 kJ •mol-1；CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH=-283.0 kJ •mol-1则C（石墨)+1/2O2 (g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ •mol-1D．化学上把在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol水时的反应热称为中和热,中和热可以用量热计直接测量。
重庆市育才中学2021届高三上学期化学周考试题(11.23)含答案
重庆市育才中学高2021届化学周考试题（11.23）可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 I -127一、选择题：本题共14个小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是A ．乙烯可作水果的催熟剂B ．氨气易溶于水，故可用作制冷剂C ．生石灰可用作食品抗氧化剂D ．硫酸可用于清洗锅炉中的水垢2．下列说法正确的是A ．1.0 L0.1 mol·L -1的C 6H 12O 6水溶液中含有的氧原子数为0.6N AB ．3.0 g 含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N AC ．0.1 molNH 4HSO 4固体中，阳离子数目为0.2N AD ．1.2 g 金刚石含有的共价键的数目为0.4N A3．能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．CuSO 4溶液与H 2S 反应：Cu 2＋＋S 2-＝CuS↓B ．饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体：2233Ca CO CaCO +-+=↓C ．室温下，测得NH 4Cl 溶液的pH ＜7，原因是：4232NH H O NH H O H +++=⋅+D ．澄清石灰水与过量Ca （HCO 3）2溶液反应：2-332Ca HCO OH CaCO H O +-++=↓+ 4．下图分别代表溴甲烷和三级溴丁烷发生水解的反应历程。
下列说法错误的是Ⅰ．CH 3Br ＋NaOH→CH 3OH ＋NaBrⅡ．（CH 3）3CBr ＋NaOH→（CH 3）3COH ＋NaBrA ．反应I 的ΔH ＜0B ．反应Ⅱ的第一步决定反应速率C ．增加NaOH 的浓度可使反应I 和Ⅱ速率都显著增大D ．反应I 和Ⅱ过程中都有C -Br 键的断裂和C -O 键的形成5．下列说法正确的是A ．聚氯乙烯可使溴水褪色B ．淀粉和纤维索互为同分异构体C ．分子式为C 4H 6Cl 2O 2含-COOH 的有机物有9种（不考虑立体异构）D ．按系统命名法，化合物的名称是：2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基已烷6．下列说法错误的是 A ．中和pH 和体积均相等的氨水、氢氧化钠溶液，所需盐酸的物质的量相等B ．25 ℃时，0.1 mol·L -1的NaOH 溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH ＝11C ．相同温度下，pH 相等的盐酸、醋酸溶液中：c （Cl -）＝c （CH 3COO -）D ．25 ℃时，0.1 mol·L -1的H 2S 溶液比等浓度的Na 2S 溶液的导电能力弱7．CO 与N 2O 在24Zr O +的催化作用下发生反应的原理如图所示。
2021年高三化学答疑训练(周考)13 含答案
2021年高三化学答疑训练（周考）13 含答案幸强一.选择题（共7题）1. LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。
下列叙述错误的是 ( )A．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂B．LiAlH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·mol－1C．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，转移3 mol电子D．LiAlH4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：LiAlH4＋4H2O===Al(OH)3＋LiOH＋4H2↑2.下列实验方案或操作合理的是 ( )A．用过滤法可以除去Fe(OH)3胶体中的Cl－离子B．铜与浓硫酸反应时，可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体C．实验室需用某浓度的NaOH溶液450 mL，则配制时应选用450 mL的容量瓶D．已知Ksp (CuS)＜Ksp(FeS)，可通过加入过量的难溶电解质FeS使工业废水中的Cu2＋转化成硫化物沉淀除去3.为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH＋4、Fe2＋、SO2－4和H2O，下列实验叙述中不正确的是( )A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH＋4C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO2－4D．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋4. 向含1 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是( )5. 白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。
2021年高三周练化学(11.4)含答案
2021年高三周练化学（11.4）含答案可能用到的相对的原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Fe ：56 Cu ：64 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与科技、生活、环境密切相关，下列说法正确的是A ．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝B ．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO 2和H 2OC ．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应将废电池深埋D ．节约能源，推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放2．下列有关化学用语表示正确的是A ．二氧化硅的分子式 SiO 2B ．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53IC ．2—甲基—1—丁醇的结构简式：(CH 3)2CHCH 2CH 2OHD ．次氯酸的电子式3．下列有关物质的性质的说法正确的是A ．金刚石、C 60都有较大的硬度和较高的熔点B ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉仍不溶解C ．Cl 2、SO 2都可以使品红溶液褪色D ．SiO 2既能溶于NaOH 溶液又能溶于HF ，说明SiO 2是两性氧化物4．常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是A ．pH ＝12的澄清的溶液中：K ＋、Na ＋、MnO 4－、SO 42－B ．c (Al 3+) =0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、Cl －、HCO 3－、SO 42－C ．甲基橙呈红色的溶液中：NH 4＋、Ba 2＋、AlO 2－、Cl －D ．加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH 4＋、Fe 2＋、NO 3－、SO 42－ 5．X 、Y 、Z 是3种短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 处于同一周期。
X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z 原子的核外电子数比Y 原子少1。
下列说法正确的是A ．3种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定B ．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H 3YO 4C ．元素非金属性由弱到强的顺序为Z ＜Y ＜XD．原子半径由大到小的顺序为X＞Y＞Z6.下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是A．向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：NH4+ + H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = NH3·H2O + BaSO4↓+ H2OB．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H＋=2Mn2＋+6H2O+O2↑C．向碳酸氢钙溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2+ +HCO3- + OH- = CaCO3↓+H2OD．向氨水中通入少量的二氧化硫气体：2NH3·H2O +SO2=2NH4++SO32－+H2O7.下列有关实验原理或实验操作结论正确的是A. 配制酸性KMnO4溶液时，用盐酸酸化B. 用水湿润pH试纸测量某溶液的pH值C. 实验室用右图所示装置除去Cl2中的少量HClD. 用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低8．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
浙江省温州市第11中学2021年高三化学测试题含解析
浙江省温州市第11中学2021年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 对①乙醇②淀粉③油脂④蛋白质的说法，不正确的是（）A．等质量的②和③在人体内充分消化吸收时，③释放的能量更大B．①能使④失去生理活性而变性C．①可由②水解的最终产物反应制得D．③和④在人体内的最终代谢产物相同参考答案：D2. 一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出QkJ的热量，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol·L-1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐。
则此条件下反应C4H10(g)+13/2O2(g)====4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH为( )A. +8Q kJ·mol-1B. +16Q kJ·mol-1C. －8Q kJ·mol-1D. －16Q kJ·mol-1参考答案：B略3.用图2装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是参考答案：C4. 设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.8g铵根离子所含的电子数为1.1N AB．1mol白磷分子中所含共价键数为4N AC．标准状况下22.4L乙醇所含的分子数必定为N AD．在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液pH为14，又知电解后溶液总体积为1L，则阴极析出的气体的分子数为0.5N A参考答案：D5. 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（）溶液溶液B管中电极反应式是混合溶液胶体和导电液A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中一定只有共价键C．W、X、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4参考答案：D考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．分析：W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge，据此解答．解答：解：W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge，A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为氨气、水、HCl，常温下水为液态，氨气、HCl为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间都存在氢键，沸点比HCl的高，故A错误；B．N、O和H形成的化合物硝酸铵中既有离子键、又有共价键，故B错误；C．W、X、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的分别为硅酸、硝酸、高氯酸，它们的酸性依次增强，故C错误；D．Ge元素的单质具有半导体的特性，与Cl元素可形成化合物GeCl4，故D正确，故选D．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意A中氢键对物质性质的影响，难度中等．6. 以下实验或操作不能达到目的的是A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol·L-1的溶液C．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象参考答案：BC溴水分别加入到苯、乙醇、四氯化碳中的现象是：①分层，上层橙红色；②混溶；③分层，下层橙红色，可以鉴别，A正确；准确称取0.400 0 g NaOH无法实现，B错；苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯中，杂质无法除去，C错；淀粉溶液用激光照射可观察到丁达尔现象，D正确。
2021年高三周练 化学(11.10) 含答案
2021年高三周练化学（11.10）含答案单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个正确选项符合题意。
1．化学在生产、生活中有着广泛的应用。
下列做法正确的是A．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量B．回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成医用胶囊或做食品增稠剂C．将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水D．食品加工时，尽可能多的使用各种色素、香味剂等添加剂，改善食品的品质2．下列化学用语正确的是A．聚丙烯的结构简式： B．甲醛的电子式：C．铵根离子的结构式： D．甲酸甲酯的实验式： CHO23．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是A．钠属于活泼金属，可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠B．FeCl3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀C．Cl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色D．浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体4．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42—、I—B．滴入甲基橙溶液呈红色的溶液中：NH4+、Al3+、HSO3—、NO3—C．1.0 mol·L-1的KNO3溶液中：NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－D．能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2—、HCO3—5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。
下列说法中不正确．．．的是 A ．工业上获得Y 、Q 单质的方法通常是用电解法 B ．形成简单离子的半径从小到大的顺序是：r(Y)＜ r(Q)＜ r(W)C ．Z 的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液D ．X 的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气放出：ClO —+ H 2O 2＝O 2↑+ Cl —+ H 2O B ．碳酸钙溶于稀醋酸溶液：CaCO 3+ 2H +＝ Ca 2+ + CO 2↑+ H 2OC ．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 4H + +NO 3—＝ Ag + + NO ↑+2H 2O D ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：2 + CO 2 + H 2O → 2 + CO 32- 7．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A ．用图1从食盐水中分离出氯化钠晶体 B ．通过图2装置实现化学反应：Cu +2Fe 3+ ＝Cu 2+ + 2Fe 2+C ．实验室可用硝酸铵和消石灰混合加热制取氨气D ．同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，可滴加酚酞进行鉴别 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H +数目为0.2N A B ．7.8g Na 2S 和Na 2O 2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 N A C ．足量的Cu 与含有0.2mol H 2SO 4的浓硫酸共热可生成SO 2 为0.1 N A D ．标准状况下，2.24LCl 2与足量的NaOH 溶液反应，转移的电子数目为0.2N A9．美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（工业流程如下所示）。
2021年高三化学答疑训练(周考)8 含答案
2021年高三化学答疑训练（周考）8 含答案幸强一.选择题（共7小题）1.下列关于“化学与健康”的说法不正确的是( )A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B.“血液透析”利用了胶体的性质C.BaSO4在医学上用做钡餐,Ba2+对人体无毒D.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是()A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2N AB.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4N AC.常温常压下,92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N AD.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N A3.不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是()A.氨水、氢氧化钠溶液B.盐酸、硫酸C.盐酸、氢氧化钠溶液D.氨水、硫酸4.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层5.不能正确表示下列反应的离子方程式是()A.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-I2+2H2OB.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+C.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2OD.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+6.设N A为阿伏加德罗常数的值，对如下的反应:(1) CH4(g) ＋2O2(g) ＝CO2(g) ＋2H2O(l) △H1＝akJ/mol(2) CH4(g) ＋2O2(g) ＝CO2(g) ＋2H2O(g) △H2＝bkJ/mol，其它数据如下表：A．H2O(g) ＝H2O(l) △S＜0，△H＝a－b kJ/molB．当有4N A个C－H键断裂时，该反应放出热量一定为a kJC．上表中x＝(1796+b) /2D．利用反应(1) 设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2N A个电子时，电解槽的阳极一定减轻6.4 g7.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。
2021年高三训练题化学 含答案
2021年高三训练题化学含答案一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分。
共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．下列说法不正确．．．的是A．天然气的主要成分是甲烷B．蛋白质、糖类物质都能发生水解反应C．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化D．乙醇、乙烯、乙醛都可被酸性高锰酸钾溶液氧化8．下列离子反应方程式正确的是A．氨水吸收过量的SO2：OH－＋SO2＝HSO3－B．FeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－C．NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓D．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+ H2O9．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．22.4L NH3中含氮原子数为N AB．1 mol Na2O2与SO2完全反应时转移的电子数为2N AC．1 L 0.1mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数小于0.1 N AD．1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2N A10．下列说法正确的是A．用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体B．工业制硫酸的吸收塔中用水吸收SO3C．加足量的稀盐酸可除去BaCO3固体中少量的BaSO4D．向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至沉淀恰好溶解，即得银氨溶液11．短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是A．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定B．原子半径的大小顺序为：r(R)>r(M)>r(Z)C．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于MD．离子R-和Z 3+的电子层结构相同12．高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述错误．．的是A．放电时每转移6mol电子，负极有2mol K2FeO4被还原B．充电时阴极反应为：Zn(OH)2 + 2e—= Zn+ 2OH—C．放电时正极反应为：FeO+ 3e—+ 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH—D．充电时阳极附近溶液的碱性减弱二. 双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。
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2021年高三化学答疑训练（周考）11 含答案一.选择题（共7小题）1.石头纸(Rich Mineral Paper RMP)，也叫石科纸。
就是用磨成粉末的石头为主要原料，加上15%的聚乙烯和5%的胶合剂做成的。
xx年两会期间，政协委员们领到的会议通知、日程表、便签纸等都是以碳酸钙为主要原料的“石头纸”。
下列有关“石头纸”的说法错误的是( )A．“石头纸”不宜在高温条件下生产B．“石头纸”与普通纸张比较，不易燃烧C．“石头纸”能耐强酸与强碱的腐蚀D．推广使用“石头纸”能达到保护森林和环保的目的2.下列解释实验事实的方程式正确的是（）A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红： NH3·H2O NH4+ + OH—B．90℃时，测得纯水中c(H+)·c(OH—) =3.8×10—13： H2O(l) H+(aq) + OH—(aq) H＜0C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2+ + SO42—+ 4H+D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa＋CO2+H2O →2C6H5OH＋Na2CO33. 除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是( )4.现有232423下方案，其中明显不合理．．．的是( )A．将样品配制成溶液V1L，取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO 4溶液V 2mL B ． 向样品中加足量H 2O 2，再加足量BaCl 2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bg C ． 将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl 2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为cg D ． 将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO 3的洗气瓶、盛有浓H 2SO 4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I 、盛有碱石灰的干燥管II ，测定干燥管I 增重dg正确的是( )A ．C≡C 键能为796.0 kJ·mol ﹣1B ．C —H 键键长小于H —H 键C ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H=﹣571.6 kJ ·mol ﹣1D ．2CH 4(g)=C 2H 2(g) +3H 2(g) △H=﹣376.4 kJ·mol ﹣16.某温度下，向2 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol A 和1.0 mol B ，反应A （g ）+B （g ）⇌C （g ）经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下A 、反应在前5 s 的平均速率B 、保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的C 、相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C 达到平衡时，C 的转化率大于80％D 、相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A 、0.20 mol B 和1.0 mol C ，反应达到平衡前7.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（ ）① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低② 1 L 0.50 mol·L －1NH 4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L －1NH 4Cl 溶液含NH 4+ 物质的量完全相等 ③ pH 相等的四种溶液：a ．CH 3COONa b ．C 6H 5ONa c ．NaHCO 3 d ．NaOH ，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a④ pH=8.3的NaHCO 3溶液：c (Na ＋) ＞ c (HCO 3－) ＞ c (CO 32－)＞ c (H 2CO 3) ⑤ pH＝2的一元酸和pH ＝12的二元强碱等体积混合：c (OH －) ≤ c (H ＋)⑥ pH ＝4、浓度均为0.1 mol·L －1的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液中：c (CH 3COO －)＋c (OH －) ＞ c (CH 3COOH)＋c (H +)A ．①②④B ．①③⑤C ．③⑤⑥D ．②④⑥二.填空题8.（18分）H 、C 、N 、O 、Mg 、Al 、Si 、S 、Cu 是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：（1）S 的原子结构示意图为 。
（2）14C 可用于古代文物年代鉴定，其原子核内的中子数为_______________。
（3）根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示__________________。
（4）粉末状的Si 3N 4对空气和水都不稳定，但将粉末状的Si 3N 4和适量氧化镁在一定条件下的密闭容器中热处理，可以得到对空气、水、和酸都相当稳定的固体材料，同时还可生成对水不稳定的Mg 3N 2，热处理后除去MgO 和Mg 3N 2的方法是 。
（5）某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2 L ，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤。
若沉淀质量为7.8g ，则合金的质量为______________g 。
（6）将由NO 和NO 2组成的混合气体通入如图所示的装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强（在通入混合气体之前，已通入一段时间的N 2）。
已知：（i ）浓硝酸能将NO 氧化成NO 2，而稀硝酸不能氧化NO 。
（ii ）NaOH 溶液与NO 2能发生反应生成两种盐和水，NaOH 溶液与NO 不反应。
a ．装置②、③、④中盛放的药品依次是_________、 、 。
b．能够说明实验已成功的现象是 。
9. （15分）氨基甲酸铵(NH 2COONH 4)是一种白色固体，可用做肥料、灭火剂、洗 涤剂等。
制备氨基甲酸铵的化学方程式如下：2NH 3(g)＋CO 2(g)NH 2COONH 4(s) ΔH < 0，已知氨基甲酸铵有以下性质：a.常温下在干燥的空气中稳定，遇水生成碳酸铵或碳酸氢铵；b. 59℃则可分解成NH 3和CO 2气体；用如图I 装置制备干燥的氨气，图II 装置制备氨基甲酸铵，把制备的干燥的氨气和二氧化碳通入四氯化碳中不断搅拌混合，当生成的氨基甲酸铵晶体悬浮在四氯化碳中较多时停止制备（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质）。
请回答下列问题：（1）图I中，仪器B的名称， A中的化学反应方程式是；（2）图II装置中使用冰水的原因是；（3）图II中液体石蜡鼓泡瓶的作用是；（4）从图II反应后的混合物中分离出产品的方法是；A．蒸馏 B．过滤 C．分液 D．结晶（5）图II装置中，尾气处理装置如右图所示，玻璃管的作用，浓硫酸的作用是和防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解；（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品7.82 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为10.0 g，则样品中氨基甲酸铵的质量分数为（计算结果精确至0.1%）10.（14分）硫化物在自然界中的部分循环关系如下。
（1）H2S在空气中可以燃烧。
已知： 2H2S(g) + O2(g) 2S(s) + 2H2O(g) ΔH= －442.38 kJ/molS(s) + O2(g) SO2(g) ΔH= －297.04 kJ/molH2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是。
（2）SO2是大气污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其过程如下。
① SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32—，其电离方程式H2S大气中的SO2H2S无机硫和岩石中的化石能源燃烧在土壤和沉积物中的硫化物在土壤和沉积物中的硫酸盐是。
② SO32—可以被海水中的溶解氧氧化为SO42—。
海水的pH会（填“升高”、“不变”或“降低”）。
③为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3—参与反应，其反应的离子方程式是。
④在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是。
（3）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用化学用语表示由ZnS 转变为CuS的过程：。
（4）SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池，其负极反应式是。
重庆市石柱中学xx年（秋）高三化学周考（11）参考答案一.选择题1.C2.C3.B4.D5.A6.D7.C二.填空题8.（1）(2分)（2）8（2分）（3）Na2SiO3+ CO2+ H2O ===Na2CO3+ H2SiO3↓（4）加入过量的稀盐酸，过滤（2分）（5）41.1（3分）（6）a．稀硝酸、水、浓硝酸（各1分）b．②中液面上方为无色气体，①中收集到无色气体，④中液面上方产生红棕色气体（3分）9.（第一空1分，其余每空2分，共15分）（1）干燥管 CaO+NH3·H2O= Ca(OH)2+ NH3↑（2）降低温度，提高产物产率（其它合理答案也可）（3）通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（其它合理答案也可）（4）B （5）防止倒吸吸收多余氨气（6）79.8%10.（1）2H2S(g)+3O2(g) 2SO2(g)+2H2O(g) ΔH= －1036.46 kJ/mol （方程式和计算各1分）（2）① H2SO3HSO3—+ H+ HSO3— SO32—+ H+ （每个1分）②降低③ HCO3—+ H+ CO2↑+ H2O（物质1分，配平1分）④提高脱硫海水的溶解氧，将SO32-氧化成为SO42-，有利于平衡H2SO3HSO3—+ H+HSO3— SO32—+ H+ 正向移动（1分），提高二氧化硫的转化率，同时起到加快反应速率的作用（1分）。
（3）（4）负极：SO2 - 2e—+ 2H2O SO42—+ 4H+（物质1分，配平1分）36309 8DD5 跕N32375 7E77 繷#N37649 9311 錑[F33800 8408 萈22106 565A 噚39604 9AB4 骴>uv+。