化学：第六单元《海水中的化学》复习教案(鲁教版九年级)

⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎩
⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+↓=++↓=+↑++=+⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧+↓=+↑++=+⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑++=+↓=+++⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧42243232224242323232222322232343223)(22)(CO O H SO Na :2)()(CO O H 2NaCl 2HCl 7PH CO O H 2NaHCO Cl NH NaHCO NaCl CO O H NH NaCl SO Na OH Cu NaOH CuSO NaOH CaCO OH Ca CO Na SO H CO Na NaOH CaCO OH Ca CO Na OH Ca CO Na CO Na 与碱反应：与酸反应性质溶解性根离子组成的化合物定义：由金属离子与酸盐日常生活中用途广泛用途：重要化工原料，反应：与与酸反应：＞与指示剂作用：化学性质纯碱原理、石灰石、氨等原料：碱海水制碱：氨碱法制纯生物资源动力资源矿产资源结晶法蒸馏法海水淡化多金属结核（锰结核））天然气水合物（可燃冰油、天然气常见化石燃料：煤、石海底矿物水盐分－－“海水提镁”海水中物质化学资源海洋资源单元备课下 第六单元 海水中的化学
单元总结：一、识网络归纳：
海
水
中
的
化
学
二、专题综合讲解：
1、溶质质量分数和溶解度的关系 比较项目
溶解度 溶质质量分数 概念
受外界条件（温度等影响） 不受外界条件影响 温度
一定 不一定 溶剂量
100g 不定量 溶液状态
达到饱和 饱和或不饱和 单位 克 是比值（无）
相互转化 某温度时，某物质任一质量的饱和溶液中，溶解度与溶质质量
分数的关系为：饱和溶液溶质质量分数＝%100g 100 ＋溶解度
溶解度 2、过滤与结晶
分离提纯方法 过滤
结晶 概念 把不溶于液体的固态物质
跟液体分离的一种方法
从溶液中析出一定几何形状的固体的过程 原理 根据物质的溶解性：固体
颗粒大，不能通过滤纸或
过滤层，而滤液可通过滤
纸或过滤层
利用固体物质溶解性不同，以及溶解度受温度变化影响的不同，使一种物质先结晶而达到分离目的 选用范围 适用于除去液体中混有的
不溶性固体杂质。

如粗盐
提纯
适用于分离几种可溶性固体的混合物，如NaCl 和KNO 3的分离 主要仪器名称 铁架台、烧杯、漏斗、玻
璃棒、滤纸
蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、烧杯 主要操作 溶解、制作过滤器、过滤 溶解、蒸发、冷却、结晶（重
结晶）
操作要领 一贴、二低、三靠 蒸发液不能超过蒸发皿容积
的2/3；不断搅拌；发现较多
固体时应改用小火或停止加
热
3、离子的检验
C O 32－、Cl －、SO 42－的检验，所用试剂及现象
离子
所用试剂 现象 结论 举例 CO 32－ 用稀盐酸和
澄清石灰水 某物质滴入稀盐酸立即产生无色气体，该气
体能使澄清石灰水变浑
浊 一定含有CO 32－离子 NaCl 和Na 2CO 3的鉴别
Cl － 用AgNO 3溶液
和稀HNO 3 某溶液滴入AgNO 3溶液产生白色沉淀，再滴入该溶液中一定含有海水和淡水及淡水
稀HNO3，沉淀不消失Cl－离子和自来水
的鉴别
SO42－用Ba(NO3)2溶
液和稀HNO3某溶液滴入Ba(NO3)2溶
液产生白色沉淀，再滴
入稀HNO3，沉淀不消失
该溶液中
一定含有
SO42－离子
Na2CO3和
Na2SO4的鉴
别。