【重点推荐】人教版高中化学选修四高二化学期中考试试卷4

高中化学学习材料

（精心收集**整理制作）

高二上学期期中化学考试试题

注意事项：1．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用铅笔、钢笔分别填在机

读卡和答题卷上

2．第II卷用钢笔或碳素笔直接答在答题卷上。

第Ⅰ卷（选择题共50分）

一．选择题（每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

1、本题列举的四个选项是4位同学在学习"化学反应的速率和化学平衡"一章后，联系工业

生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

2、下列物质是属于非电解质的是

A．(NH4)2SO4B．Cl2C．NH3 D．CH3COOH

3、某同学在实验报告中有以下的实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐，②用量筒量取5.26 mL盐酸，③用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5，④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去23.10 mL NaOH溶液。其中数据合理的是：

A．①②③B．①③④C．①②③④D．①④

4、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1

C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1

5、在密闭容器中进行如下反应：X2(气) + Y2(气) 2Z(气), 已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是

A. Z 为0.3 mol/L

B. Y2为0.4 mol/L

C. X2为0.2 mol/L

D. Z 为0.4 mol/L

6、反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反

应速率几乎无影响的是

A ．保持体积不变，增加H 2O(g)的量

B ．将容器的体积缩小一半

C ．保持体积不变，充入Ne 使体系压强增大

D ．压强不变，充入Ne 使容器的体积增大

7、对于任何一个平衡体系，采取下列措施后,一定会使平衡移动的是

A ．加入一种反应物

B ．对平衡体系加压

C ．升高温度

D ．使用催化剂

8、已知反应A 2（g ）+2B 2（g ）

2AB 2（g ）（正反应放热），下列说法正确的

A ．升高温度，正向反应速率减小，逆向反应速率增加

B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 9、在1L 密闭容器中通入2mol 氨气，在一定温度下发生反应；2NH 3

N 2＋3H 2，达平衡时，

N 2的物质的量分数为a %，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N 2的物质的量分数仍为a %的是

A ．6mol H 2和2mol N 2

B ．2mol NH 3和1mol N 2

C ．2mol N 2和3mol H 2

D ．0.1mol NH 3、0.95mol N 2、2.85mol H 2

10、将0.l mol·

1L -醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A ．溶液中c （H +）和c （-OH ）都减小 B ．溶液中c （H +）增大 C ．醋酸电离平衡向左移动

D ．溶液的pH 增大

11、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液 A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥

12、含等物质的量NaOH 的溶液分别用pH 为2和3的CH 3COOH 溶液中和，设消耗CH 3COOH 溶液的体积依次为V V a b 、，则两者的关系正确的是

A. V V a b >10

B. V V a b =10

C. V V b a <10

D. V V b a >10 13、.等物质的量浓度的下列溶液中，NH 4+离子的浓度最大的是 A.NH 4Cl B.NH 4HCO 3 C.NH 4HSO 4 D.NH 4NO 3 14、下列事实一定能说明HF 是弱酸的是

①常温下NaF 溶液的pH 大于7；②用HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF 与NaCl 不能发生反应；④常温下0.1mol/L 的HF 溶液的pH 为2.3；⑤HF 能与Na 2CO 3溶液反应产生CO 2气体；⑥HF 与水能以任意比混溶；⑦1mol/L 的HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红

A ．①②⑦

B ．②③⑤

C ．③④⑥

D ．①④

15、一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是

A．c1:c2 = 1:3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2

C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0 < c1 < 0.14mol/L

16、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

①0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水溶液

②0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液

③pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水

④pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液

A.①③

B.②④

C.②③

D.①④

17、25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是

A．①=②=③=④B．①＞③＞②＞④

C．④=②＞③=①D．①=③＞②＝④

18、温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是

A. 平衡向逆反应方向移动

B. C气体的体积分数增大

C. 气体A的转化率升高

D. m + n > p

19、可逆反应：2NO22NO+O2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥

B.②③⑤

C.①③④

D. ①②③④⑤⑥

20、草酸是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。对于0.1 mol/L KHC2O4，下列关系正确的是：

A、c(K+)+c(H+)=c(HC2O4–)+c(OH–)+c(C2O42–)

B、c(HC2O4–)+c(C2O42–)=0.1 mol/L

C、c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4–)+c(C2O42–)

D、c(C2O42–)

21、用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH 溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)．继续加水至50mL,所得溶液的pH是