物理化学实验报告就应该这样写

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物理化学实验报告

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物理化学实验报告物理化学实验报告引言物理化学实验是化学专业学生必修的一门实验课程,通过实际操作和观察,学生可以深入了解物理化学原理和实验技巧。

本文将对我参与的一次物理化学实验进行详细报告,包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果和结论等内容。

实验目的本次实验的目的是研究溶液中的电解质和非电解质的电导性质,并通过实验数据分析电解质的离子浓度和离子迁移率。

实验原理电导性是物质导电能力的度量,它与溶液中的离子浓度和离子迁移率有关。

在实验中,我们通过测量溶液的电导率来间接计算离子浓度和离子迁移率。

实验步骤1. 实验前准备:清洗实验仪器和玻璃仪器,准备好所需的试剂和溶液。

2. 准备电导率测量装置:将电导率计连接到电源和电极上,并调整电导率计的刻度。

3. 测量电导率:将待测溶液倒入电导率测量装置中,等待电导率计稳定后记录测量值。

4. 清洗电导率测量装置:每次测量完毕后,将电导率测量装置清洗干净,以免对后续实验产生干扰。

实验结果我们选取了几种常见的溶液进行电导率测量,包括强电解质NaCl溶液、弱电解质CH3COOH溶液和非电解质C6H12O6溶液。

测量结果如下:NaCl溶液电导率:0.1 S/mCH3COOH溶液电导率:0.01 S/mC6H12O6溶液电导率:0 S/m结论根据实验结果,我们可以得出以下结论:1. 强电解质NaCl溶液具有较高的电导率,说明其中的离子浓度较高,并且离子迁移率较大。

2. 弱电解质CH3COOH溶液的电导率较低,说明其中的离子浓度较低,离子迁移率较小。

3. 非电解质C6H12O6溶液的电导率为0,说明其中没有离子存在。

讨论与改进在实验过程中,我们注意到实验测量结果可能受到一些因素的影响,如温度、浓度等。

为了提高实验的准确性和可靠性,可以在后续实验中进行以下改进:1. 控制实验温度:由于电导率与温度有关,我们可以在实验中控制温度,以减小温度对实验结果的影响。

2. 增加实验重复次数:多次测量同一溶液的电导率,可以减小实验误差,提高实验结果的可靠性。

物理化学实验报告

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物理化学实验报告引言:物理化学实验是化学专业的重要组成部分,通过实验可以加深对物理化学原理的理解和应用。

本文将为您介绍一次物理化学实验的过程和结果,并分析实验中遇到的问题以及解决方法。

实验目的:本次实验的目的是研究气体的状态方程,探究气体的压强、体积和温度之间的关系,验证理想气体状态方程在一定条件下的适用性。

实验原理:根据理想气体状态方程P•V=n•R•T,其中P为气体的压强,V为气体的体积,n为物质的物质量,R为气体常数,T为气体的温度。

实验中可以通过改变温度和气体的体积来研究气体的压强变化,从而验证理想气体状态方程。

实验步骤:1. 准备实验所需材料:气密容器、压力计、温度计、气体源等;2. 将压力计插入气密容器内,并调整到适当的位置;3. 打开气体源,使气体进入气密容器,观察压力计的读数;4. 将容器放入恒温水槽中,控制温度,并记录压力计的读数;5. 根据压力计的读数和已知的温度、体积等数据,计算气体的压强。

实验结果和分析:在实验过程中,我们根据不同的温度和体积情况,记录了气体的压强数据。

通过对实验结果的分析,我们发现实验中存在的一些问题。

1. 温度的控制:在实验中,我们遇到了温度难以精确控制的问题。

由于恒温水槽的温度变化较缓慢,导致实验结果可能受到一定的误差影响。

为了提高实验结果的准确性,我们可以使用更精确的温度控制装置或者采用多种温度下的数据来绘制气体的压强-温度关系曲线。

2. 气密容器的泄漏:在实验过程中,气密容器可能存在泄漏现象,会导致实验结果不准确。

为了解决这个问题,我们可以使用更好的密封性能的气密容器,并检查容器是否存在漏气的情况。

3. 温度和压强的变化关系:通过实验结果的统计和分析,我们发现温度和压强之间存在一定的线性关系。

根据理论知识可以得知,在恒温条件下,温度和压强成正比,即温度升高时,气体压强也会增加。

这与理想气体状态方程的预期结果相符合。

结论:通过本次实验,我们验证了理想气体状态方程在一定条件下的适用性。

物理化学实验报告

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物理化学实验报告篇一:物理化学------各个实验实验报告参考1燃烧热的的测定一、实验目的1.通过萘和蔗糖的燃烧热的测定,掌握有关热化学实验的一般知识和测量技术。

了解氧弹式热计的原理、构造和使用方法。

2.了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别和相互关系。

3.学会应用图解法校正温度改变值。

二、实验原理燃烧热是指1mol物质完全燃烧时所放出的热量,在恒容条件下测得的燃烧热为恒容燃烧热(QV),恒压条件下测得燃烧热为恒压燃烧热(Qp)。

若把参加反应的气体和生成气体视为理想气体,则Qp?QV??nRT。

若测得Qp或QV中的任一个,就可根据此式乘出另一个。

化学反应热效应(包括燃烧热)常用恒压热效应(Qp)表示。

在盛有定量水的容器中,放入装有一定量样品和样体的密闭氧弹,然后使样品完全燃烧,放出热量使水和仪器升温,若仪器中水量为W(g),仪器热容W?,燃烧前后温度为t0和tn,则m(g)物质燃烧热QV?(Cw?w’)t(n?t0。

若水的比热容)C =1。

摩尔质量为M的物质。

其摩尔燃烧热为QMV??m(W?W?)(tn?t0),热容W?可用已知燃烧热的标准物质(苯甲酸,QV=26.434J?g?1)来标定。

将其放入量热计中,燃烧测其始末速度,求W?。

一般因每次水量相同,可作为一个定量来处理。

QMV?m(tn?t0) 三.实验步骤1热容W?的测定1)检查压片用的钢模,用电子天平称约0.8g苯甲酸,倒入模具,讲样品压片,除去样品表面碎屑,取一段棉线,在精密天平上分别称量样品和棉线的质量,并记录。

2)拧开氧弹盖,擦净内壁及电极接线柱,用万用表检查两电极是了解燃烧热的定义,水当量的含义。

压片要压实,注意不要混用压片机。

否通路,将称好的棉线绕加热丝两圈后放入坩埚底部,并将样品片压,在棉线上旋紧弹盖,并再次检查电极是否通路,将氧弹放在充氧架上,拉动扳手充氧。

充毕,再次检查电极。

3)将氧弹放入热量计内桶,称取适量水,倒入量热计内桶,水量以没氧弹盖为宜,接好电极,盖上盖子,打开搅拌开关,开始微机操作。

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物理化学实验报告实验人:*****学号:*********班级: **********实验日期:2012/3/17实验一计算机联用测定无机盐溶解热一、实验目的的积分溶解热。

(1)用量热计测定KNO3(2)掌握量热实验中温差校正方法以及与计算机联用测量溶解过程动态曲线的方法。

二、实验原理盐类的溶解过程通常包含着两个同时进行的过程:晶格的破坏和离子的溶剂化。

前者为吸热过程,后者为放热过程。

溶解热是这两种热效应的总和。

因此,盐溶解过程最终是吸热或放热,是由这两个热效应的相对大小决定的。

在恒压条件下,由于量热计为绝热系统,溶解过程所吸收的热或放出的热全部由系统温度的变化放映出来。

如下图:v1.0 可编辑可修改△H△H 1=0绝热由图可知,恒压下焓变△H 为△H 1和△H 2之和,即:△H=△H 1+△H 2 绝热系统,Q p =△H 1所以,在t 1温度下溶解的恒压热效应△H 为:△H=△H 2=K (t 1-t 2)=-K(t 2-t 1) 式中K 是量热计与KNO 3水溶液所组成的系统的总热容量,(t 2-t 1)为KNO 3溶解前后系统温度的变化值△t 溶解。

设将质量为m 的KNO 3溶解于一定体积的水中,KNO 3的摩尔质量为M ,则在此浓度下KNO 3的积分溶解热为:△sol H m =△HM/m=-KM/m ·△t 溶解 K 值可由电热法求取。

K ·△t加热=Q 。

若加热电压为U ,通过电热丝的电流强度为I ,通电时间为τ则:K ·△t 加热=IU τ 所以K =IU τ/△t 加热真实的△t 加热应为H 与G 两点所对应的温度t H 与t G 之差。

三、 试剂与仪器试剂:干燥过的分析纯KNO 3。

仪器:量热计,磁力搅拌器,直流稳压电源,半导体温度计,信号处理器,电脑,天平。

四、 实验步骤1用量筒量取100mL 去离子水,倒入量热计中并测量水温。

2称取~(精确到量热器+水+ KNO 3量热器+ KNO 3水溶液量热器+ KNO 3水溶液±)。

物理化学实验报告_实验报告_

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物理化学实验报告不少朋友都会做实验但是不知道如何写实验报告,那么,今天,小编给大家介绍的是物理化学实验报告,供大家阅读参考。

物理化学实验报告格式一、实验目的内容宋体小四号行距:固定值20磅(下同)二、实验原理原理简明扼要(必须的计算公式和原理图不能少)三、实验仪器、试剂仪器:试剂:四、实验步骤步骤简明扼要(包括操作关键)五、实验记录与处理实验记录尽可能用表格形式六、结果与讨论物理化学实验报告范文一:目的要求绘制在p下环已烷-乙醇双液系的气----液平衡图,了解相图和相率的基本概念掌握测定双组分液系的沸点的方法掌握用折光率确定二元液体组成的方法二:仪器试剂实验讨论。

在测定沸点时,溶液过热或出现分馏现象,将使绘出的相图图形发生变化?答:当溶液出现过热或出现分馏现象,会使测沸点偏高,所以绘出的相图图形向上偏移。

讨论本实验的主要误差来源。

答:本实验的主要来源是在于,给双液体系加热而产生的液相的组成并不固定,而是视加热的时间长短而定因此而使测定的折光率产生误差。

三,被测体系的选择本实验所选体系,沸点范围较为合适。

由相图可知,该体系与乌拉尔定律比较存在严重偏差。

作为有最小值得相图,该体系有一定的典型义意。

但相图的液相较为平坦,再有限的学时内不可能将整个相图精确绘出。

四,沸点测定仪仪器的设计必须方便与沸点和气液两相组成的测定。

蒸汽冷凝部分的设计是关键之一。

若收集冷凝液的凹形半球容积过大,在客观上即造成溶液得分馏;而过小则回因取太少而给测定带来一定困难。

连接冷凝和圆底烧瓶之间的连接管过短或位置过低,沸腾的液体就有可能溅入小球内;相反,则易导致沸点较高的组分先被冷凝下来,这样一来,气相样品组成将有偏差。

在华工实验中,可用罗斯平衡釜测的平衡、测得温度及气液相组成数据,效果较好。

五,组成测定可用相对密度或其他方法测定,但折光率的测定快速简单,特别是需要样品少,但为了减少误差,通常重复测定三次。

当样品的折光率随组分变化率较小,此法测量误差较大。

物理化学实验报告

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物理化学实验报告《硫的物理化学性质实验报告》一、实验目的1.了解硫的物理化学性质;2.掌握硫的溶解度和燃烧性质的实验方法;3.了解硫与其他物质的反应性质。

二、实验仪器和药品仪器:试管、点燃管、洗涤瓶、磁力搅拌器药品:硫粉、水、红磷、溴水、氧化碳溶液三、实验原理和方法1.硫的溶解度:取一小块硫,放入试管中,加入适量的水,观察溶解情况。

2.硫的燃烧性质:取一小块硫,在点燃管的一端加热,观察火焰的颜色和现象。

3.硫与红磷的反应:取少量的红磷粉,放入试管中,加入适量的硫粉,用试管放在磁力搅拌器上加热,观察反应现象。

4.硫与溴水的反应:将少量的溴水加入试管中,加入适量的硫粉,观察反应现象。

5.硫与氧化碳溶液的反应:在试管中加入适量的氧化碳溶液,加入一小块硫,观察反应现象。

四、实验步骤1.硫的溶解度:(1)取一小块硫放入试管中;(2)加入适量的水;(3)观察溶解情况。

2.硫的燃烧性质:(1)取一小块硫,在点燃管的一端加热;(2)观察火焰的颜色和现象。

3.硫与红磷的反应:(1)取少量的红磷粉放入试管中;(2)加入适量的硫粉;(3)用试管放在磁力搅拌器上加热;(4)观察反应现象。

4.硫与溴水的反应:(1)将少量的溴水加入试管中;(2)加入适量的硫粉;(3)观察反应现象。

5.硫与氧化碳溶液的反应:(1)在试管中加入适量的氧化碳溶液;(2)加入一小块硫;(3)观察反应现象。

五、实验结果与分析1.硫的溶解度:硫在水中不溶解。

2.硫的燃烧性质:硫燃烧时产生蓝色火焰和刺激性气味。

3.硫与红磷的反应:硫和红磷的混合物受热时发生强烈的爆炸,产生大量的白烟。

4.硫与溴水的反应:硫与溴水反应生成溴化氢气体和硫酸。

5.硫与氧化碳溶液的反应:硫与氧化碳溶液反应生成二氧化硫气体。

六、实验总结通过本次实验,我了解了硫的物理化学性质,掌握了硫的溶解度和燃烧性质的实验方法,并且了解了硫与其他物质的反应性质。

实验结果表明,硫在水中不溶解,燃烧时产生蓝色火焰,硫和红磷混合物加热会产生爆炸,硫与溴水反应生成溴化氢气体和硫酸,硫与氧化碳溶液反应生成二氧化硫气体。

物理化学实验报告

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物理化学实验报告院系XX学院班级XX系XX班学号XXXXXXXX姓名XXX实验一计算机联用测定无机盐溶解热日期2012/X/X 同组者姓名XX XXX成绩一、实验目的(1)用量热计测定KNO3的积分溶解热。

(2)掌握量热实验中温差校正方法以及与计算机联用测量溶解过程动态曲线的方法。

二、实验原理盐类的溶解过程通常包含着两个同时进行的过程:晶格的破坏和离子的溶剂化。

前者为吸热过程,后者为放热过程。

溶解热是这两种热效应的总和。

因此,盐溶解过程最终是吸热或放热,是由这两个热效应的相对大小决定的。

常用的积分溶解热是指等温等压下,将1摩尔溶质溶解于一定量溶剂中形成一定浓度溶液的热效应。

溶解热的测定可以在具有良好绝热层的量热计中进行的。

在恒压条件下,由于量热计为绝热系统,溶解过程所吸收的热或放出的热全部由系统温度的变化放映出来。

为求溶解过程的热效应,进而求得积分溶解热(即焓变△H),可以根据盖斯定律将实际溶解过程设计成两步进行,如图2-1.由图2-1可知,恒压下焓变△H为两个过程焓变△H1和△H2之和,即:△H=△H1+△H2(2-1)因为,量热计为绝热系统,Q p=△H1所以,在t1温度下溶解的恒压热效应△H为:△H=△H2=K(t1-t2)=-K(t2-t1) (2-2)式中K是量热计与KNO3水溶液所组成的系统的总热容量,(t2-t1)为KNO3溶解前后系统温度的变化值△t溶解。

设将质量为m的KNO3溶解于一定体积的水中,KNO3的摩尔质量为M,则在此浓度下KNO3的积分溶解热为:△sol H m=△HM/m=-KM/m·△t溶解(2-3) K值可由电热法求取。

即在同一实验中用电加热提供一定的热量Q,测得温升为△t加热,则K·△t加热=Q。

若加热电压为U,通过电热丝的电流强度为I,通电时间为τ则:K·△t加热=IUτ(2-4)所以K =IUτ/△t加热(2-5)由于实验中搅拌操作提供了一定热量,而且系统也并不是严格绝热的,因此在盐溶解的过程或电加热过程中都会引入微小的额外温差。

物理化学实验报告

物理化学实验报告

物理化学实验报告【实验名称】:物理化学实验报告【引言】:物理化学实验是物理化学学科中重要的实践环节,在实验中我们将运用物理原理和化学知识,通过实验设备进行观察和测量,从而得出实验结果并进行分析。

本次实验旨在探究XXX现象,并通过实验数据验证相关理论。

【实验目的】:探究XXX现象,并通过实验数据验证相关理论。

【实验原理】:根据XXX理论,我们可以得出以下实验方案和理论推导:(这里可以按照实验方法和理论推导进行详细叙述,尽量准确简明地描述实验原理和相关公式)【实验步骤】:根据实验目的和实验原理,我们按以下步骤进行实验:1. 实验准备:(描述实验所需的材料和设备准备,以及实验环境的调整)2. 实验操作:(详细描述实验的具体操作步骤,包括实验参数的设定和实验数据的记录)3. 实验数据处理:(对实验数据进行整理和处理,可以包括数据的统计、曲线的拟合等)4. 结果分析:(根据实验数据和理论知识,对实验结果进行分析和解释,可以进行对比和讨论)【实验结果与讨论】:根据实验步骤中所获得的数据和数据处理结果,我们进行以下结果分析和讨论:(根据实验结果和理论知识进行分析和讨论,可以使用图表或实验数据来支持分析过程)【结论】:通过本次实验,我们可以得出以下结论:(总结实验结果和讨论,可以对结论进行一定的展望或建议)【实验中遇到的问题及解决方案】:在实验过程中,我们遇到了以下问题,并采取了相应的解决方案:(描述实验过程中的问题及解决办法,以展示实验者的动手能力和解决问题的能力)【实验心得体会】:通过本次实验,我深刻认识到实验过程中的细节和数据处理对于得出准确结果的重要性。

同时,我进一步了解了XXX现象和相关理论,并对物理化学实验方法和步骤有了更深入的理解。

在今后的学习中,我将更加注重实验操作的细节,并加强与理论知识的联系。

【致谢】:在此,对参与本次实验的同学表示感谢,以及对指导教师的教诲和指导表示衷心的感谢。

【参考文献】:(根据需要列出所引用的相关文献,不需要列出URL链接)【附录】:(可以附上实验数据记录表、仪器设备清单等相关资料)。

物理化学实验报告_5

物理化学实验报告_5

物理化学实验报告实验名称:燃烧含的测定一、实验目的1、用氧弹式量热计测定萘的燃烧焓。

2、了解热量计中主要部分的作用,掌握氧弹量热计的实验技术。

二、实验原理反应为理想气体则:Qp =Qv +△nRT△rHm = △rUm + R T∑Vb(g)△U可表示为:△U = △cUb + △cU引燃丝+ △U量热计MbQv.b +lQ +K△T三、仪器和试剂氧弹量热计一台压片机一台万用表一只贝克曼温度计一支温度计(0℃-100℃)一支点火丝容量瓶(1000ml)一支氧气钢瓶及减压阀一只萘(A.R.)苯甲酸(A.R.)四、实验步骤1、热容量K的测定(1)截取15cm引燃丝,将其中部绕成环状。

(2)称取苯甲酸约0.8-10g,压成片状,并放桌上敲击2次,去除没压紧的部分,再次称量。

(3)拧开氧弹盖放在专用支架上,引燃丝两端固定在两电极柱上,药片放于坩埚中,使引燃丝与药片表面接触,盖上氧弹盖。

(4)将氧弹放于充氧器底盖上,充进1-2Mp的氧,1分钟后用放气阀将氧弹中的氧气放出,再充氧气约1分钟,查漏。

(5)量取3000ml的水倒入内桶,氧弹放于内桶底座上,点火插头插在氧弹电极上,将贝克曼温度计的传感器竖直插入量热计盖上的孔中。

打开电源,按“搅拌”。

(6)约5-10分钟后,开始初期的读数,隔半分钟读数一次,读第10次的同时按“点火”,仍半分钟读一次,直至两温差小于0.002℃时,再读数10次。

(7)停止搅拌,取出传感器,拔掉引火导线,取出氧弹并擦干外壳,用放气阀放掉氧气,打开氧弹盖,检查燃烧是否完全。

取出引燃丝,量其剩余长度。

(8)洗净并擦干氧弹内外壁,将水倒入储水桶,擦干全部设备。

等待设备和室温平衡做下一步实验。

2、萘的燃烧焓测定称取萘0.6g左右,实验步骤同上。

五、数据记录与处理室温:19.1℃大气压强:102.57KPa5-1、苯甲酸燃烧的记录苯甲酸的质量:0.8267 g 引燃丝初始长度:15.0cm 引燃丝剩余长度:0 cm5-2、萘燃烧的记录萘的质量:0.6028 g 引燃丝初始长度:15.0cm计算k的值:△cHm(苯甲酸)= -3226.7kj/mol Ql = -6.699j/cm△cUm(苯甲酸)=△cHm(苯甲酸)- △nRT=-3225.46KJ/mol△T=15.54-14.18= 1.36KK=-( mBQv,b+lQl)/ △ T=-(0.8267/122* (-3226.7)+(15*(-6.699)/1000)/1.36 =16.150k j/k(2)计算萘的燃烧焓:△T=16.66-15.09=1.57 KQv,B=-(lQl+K△T)/mB=-(15*(-6.699)/1000+16.150*1.57)/(0.6028/128)=-5362.71kj/molQp=Qv+△nRT=-5362.71-2*8.314*(19.1+273.15)/1000=-5367.56kj/mol六、注意事项1、压片时应不松不紧,以保证完全燃烧,且不会散开。

物理化学实验报告

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《物理化学实验》标准实验报告目录实验一粘度法测定高聚物的相对摩尔质量 (3)实验二凝固点下降法测定摩尔质量 (7)实验三燃烧焓的测定 (9)实验四液体饱和蒸汽压的测定 (13)实验五碳酸钙分解压的测定 (16)实验六分光光度法测定络合物的稳定常数 (21)实验七双液系气液平衡相图的绘制 (26)实验八二组分合金相图的绘制 (29)实验九电池电动势的测定及其应用 (33)实验十碳钢在碳酸氢铵溶液中极化曲线的测定 (39)实验十一蔗糖水解速率常数的测定 (44)实验十二过氧化氢的催化分解 (49)实验十三乙酸乙酯皂化反应速率常数测定 (55)实验十四胶体电泳速度的测定 (58)实验十五溶液表面吸附作用和表面张力的测定 (62)实验十六水热法制备纳米SnO2微粉 (66)实验一 粘度法测定高聚物的相对摩尔质量一、实验目的:1、掌握乌氏粘度计测量粘度的原理和方法。

2、掌握粘度法测定聚乙烯分子量的原理、过程和数据处理方法。

二、实验原理:由于高聚物的分子质量大小不一、参差不齐,且没有一个确定的值,故实验测定某一高聚物的分子质量实际为分子质量的平均值,称为平均分子质量(即平均摩尔质量)。

根据测定原理和平均值计算方法上的不同,常分为数均分子质量、质均分子质量、Z 均分子质量和粘均分子质量。

对于同一聚合物,其测得的数均、质均、Z均或粘均分子质量在数值上往往不同。

人们常用渗透压、光散射及超离心沉降平衡等法测得分子质量的绝对值。

粘度法能测出分子质量的相对值,但因其设备简单,操作方便,并有很好的实验精度,故是人们所常用的方法之一。

粘度是液体流动时内摩擦力大小的反映。

纯溶剂粘度反映了溶剂分子间内摩擦效应之总和;而高聚物溶液粘度η是高聚物分子之间的内摩擦、高聚物分子与溶剂分子间内摩擦以及溶剂分子间内摩擦三者总和。

因此,通常高聚物溶液的粘度η大于纯溶剂粘度0η,即η>0η。

为了比较这两种粘度,引入增比粘度的概念,以sp η表示:sp η=001r ηηηη-=- (3-1) 式中r η为相对粘度,sp η表示已扣除了溶剂分子间内外摩擦效应,只留下溶剂分子与高聚物分子之间、高聚物分子相互间的内摩擦效应,其值随高聚物浓度而变。

物理化学实践教学报告(3篇)

物理化学实践教学报告(3篇)

第1篇一、前言物理化学作为一门交叉学科,涉及物理学、化学、生物学等多个领域,旨在研究物质的结构、性质、变化规律以及它们在化学反应中的作用。

为了更好地理解和掌握物理化学的基本原理和方法,我们进行了一系列的实践教学。

以下是我对本次实践教学的总结和报告。

二、实践内容1. 实验室参观在实践开始之前,我们首先参观了物理化学实验室。

实验室配备了各种实验设备和仪器,如光谱仪、质谱仪、核磁共振仪等。

通过参观,我们了解了实验室的基本布局和设备功能,为后续实验打下了基础。

2. 基本实验操作(1)滴定实验:学习了酸碱滴定实验的基本原理和操作方法,掌握了滴定终点判断、数据记录和处理等技能。

(2)光谱分析实验:学习了紫外-可见光谱和红外光谱的基本原理,掌握了光谱仪的使用方法和数据分析技巧。

(3)电化学实验:学习了电化学实验的基本原理和操作方法,掌握了电极制备、电位测量、电流-电压曲线绘制等技能。

3. 复杂实验操作(1)动力学实验:学习了反应速率方程的建立和验证方法,掌握了反应速率常数的测定和反应机理分析。

(2)化学平衡实验:学习了化学平衡原理和实验方法,掌握了平衡常数的测定和平衡移动分析。

(3)热力学实验:学习了热力学基本原理和实验方法,掌握了热力学数据的测量和热力学函数的计算。

三、实践过程1. 实验前的准备在实验前,我们认真阅读了实验指导书,了解了实验目的、原理、步骤和注意事项。

同时,我们还对实验所需仪器和试剂进行了准备,确保实验顺利进行。

2. 实验过程中的注意事项(1)安全操作:严格遵守实验室安全规定,正确使用实验仪器和试剂,避免发生意外。

(2)规范操作:按照实验步骤进行操作,确保实验数据的准确性。

(3)团队协作:在实验过程中,相互协作,共同解决问题。

3. 实验后的数据处理实验结束后,我们对实验数据进行整理和分析,包括数据记录、误差分析、结果讨论等。

通过数据处理,我们验证了实验原理,掌握了实验方法。

四、实践成果1. 理论知识与实践相结合通过本次实践教学,我们深刻理解了物理化学的基本原理和方法,将理论知识与实践相结合,提高了我们的实验技能。

物理化学实验报告

物理化学实验报告

物理化学实验报告实验目的,通过本实验,掌握物理化学实验的基本操作技能,了解物理化学实验的基本原理和方法。

实验仪器,电子天平、容量瓶、分析天平、热力学仪器等。

实验原理,本实验主要涉及物理化学的热力学和动力学原理。

通过测量不同物质的密度、溶解度、热容量等物理化学性质,来探究物质的基本特性。

实验步骤:1. 密度测量,首先使用电子天平测量样品的质量,然后使用容量瓶测量样品的体积,通过质量和体积的比值计算出样品的密度。

2. 溶解度测量,将样品加入一定量的溶剂中,通过分析天平测量样品在溶剂中的溶解度,探究溶解度与温度、溶剂种类等因素的关系。

3. 热容量测量,利用热力学仪器测量样品在不同温度下的热容量,了解样品在不同温度下的热学特性。

实验结果与分析:通过实验数据的测量和分析,我们得到了样品的密度、溶解度和热容量等物理化学性质。

通过对实验结果的分析,我们可以得出一些结论:1. 样品的密度与其化学成分和结构有关,不同样品的密度差异较大。

2. 样品的溶解度受温度影响较大,随着温度的升高,溶解度也会增加。

3. 样品的热容量随着温度的变化而变化,不同样品的热容量差异较大。

结论:通过本实验,我们深入了解了物理化学实验的基本原理和方法,掌握了测量密度、溶解度和热容量等物理化学性质的技能。

这些知识和技能对我们进一步学习和研究物理化学领域具有重要的意义。

总结:物理化学实验是物理化学学科的重要组成部分,通过实验学习,我们不仅可以掌握基本的操作技能,还可以深入理解物质的基本性质和规律。

希望通过今后的学习和实践,我们能够进一步提高实验技能,为物理化学领域的研究和应用做出贡献。

物理化学实验报告

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物理化学实验报告实验人: *****学号:*********班级:**********实验日期: 2012/3/17实验一计算机联用测定无机盐溶解热一、实验目的(1)用量热计测定 KNO3的积分溶解热。

(2)掌握量热实验中温差校正方法以及与计算机联用测量溶解过程动态曲线的方法。

二、实验原理盐类的溶解过程通常包含着两个同时进行的过程:晶格的破坏和离子的溶剂化。

前者为吸热过程,后者为放热过程。

溶解热是这两种热效应的总和。

因此,盐溶解过程最终是吸热或放热,是由这两个热效应的相对大小决定的。

在恒压条件下,由于量热计为绝热系统,溶解过程所吸收的热或放出的热全部由系统温度的变化放映出来。

如下图:量热器 +水 + KNO 3△H量热器 + KNO 3水溶液t 1,p t1,p△H1=0绝热量热器 + KNO 3水溶液由图可知,恒压下焓变△ H 为△ H1和△ H2之和,即:△ H=△H1+△H2绝热系统,Q p=△H1所以,在 t 1温度下溶解的恒压热效应△H 为:△ H=△H2=K( t 1 -t 2)=-K(t 2-t 1)式中K是量热计与KNO3水溶液所组成的系统的总热容量,(t2-t1)为KNO3溶解前后系统温度的变化值△ t 溶解。

设将质量为 m的 KNO3溶解于一定体积的水中,KNO3的摩尔质量为 M,则在此浓度下 KNO3的积分溶解热为:△ sol H m=△HM/m=-KM/m·△t溶解K 值可由电热法求取。

K·△ t 加热 =Q。

若加热电压为U,通过电热丝的电流强度为I ,通电时间为τ则:K·△ t 加热 =IUτ所以K =IUτ/△t加热真实的△ t 加热应为 H 与 G两点所对应的温度t H与t G之差。

三、试剂与仪器试剂:干燥过的分析纯 KNO3。

仪器:量热计,磁力搅拌器,直流稳压电源,半导体温度计,信号处理器,电脑,天平。

四、实验步骤1 用量筒量取 100mL去离子水,倒入量热计中并测量水温。

物理化学实验报告就应该这样写

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物理化学实验的特点是数据多,需要借助于计算机辅助才可以完成。

因此一份完整的实验报告应该有以下几个部分:一、实验原理二、仪器试剂三、方法步骤四、数据处理数据的处理,在计算机时代,完全没有必要在用坐标纸来完成啦,建议大家全部采用计算机excel或者origin软件处理。

还不会微软Excel或者origin作图的童鞋们赶紧恶补啦。

4.1表格的要求:一律按照科技论文的固定规范--三线表。

三线表通常只有3条线——顶线、底线和栏目线(没有竖线)。

其中的顶线、底线是粗线,栏目线是细线。

三线表并不一定只有3条线,需要时加辅助线,但无论加多少条辅助线,仍称做三线表。

三线表的组成要素包括:表序、表题、项目栏、表体、表注。

4.2 作线条图的要求:线条图一般由图序、图题、标目、标值、坐标轴、图注等6部分组成。

线条图的设计要合理,符合统计学与规范化的要求。

图形要简明、完整、清晰地表述欲表达的主题内容。

全图外廓以矩形为宜,高与宽的比例约为5:7左右,应避免过于扁或长(最好绘制为正方形)。

图中文字说明要简明,需要时可用数码或代号标示,并附以图注说明。

要有纵坐标和横坐标,并标明量和单位,同时要有图例及图例说明。

1)图序和图题。

插图应按文中出现的先后顺序用阿拉伯数字连续编码给出图序和图题,如图1、图2。

图题应是以最准确、最简练的并能反映该图特定内容的词语的逻辑组合,一般是词组(很少用句子),而且绝大多数是以名词或名词性词组为中心语的偏正词组(很少用动宾词组),要求准确得体,简短精练,容易认读。

图序、图题在图正下方标明。

2)标目。

标目是说明坐标轴物理意义的必要项目,由物理量名称(或物理量名称符号)和相应的单位组成。

采用量与单位比值的形式,即“量名称或量符号/单位”,比如“p/MPa”,或“压力/MPa”,或“压力p/MPa”,也可用“p(MPa)”或“压力(MPa)”,或“压力p(MPa)表示;而不用传统的、不科学并容易引起歧义的表示方法,如“p,MPa”,或“压力,MPa”,或“压力p,MPa”表示。

物理化学实验报告

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物理化学实验报告物理化学实验报告引言物理化学实验是化学专业中非常重要的一部分,通过实验可以帮助学生巩固理论知识,培养实践操作能力,并且加深对物理化学原理的理解。

本文将以一次物理化学实验为例,介绍实验的目的、原理、实验步骤、实验结果及分析,并对实验中可能出现的问题进行讨论。

实验目的本次实验的目的是研究气体的溶解度与温度、压力的关系,并通过实验数据验证亨利定律。

实验原理亨利定律是描述气体溶解度与温度、压力的关系的重要定律。

根据亨利定律,气体在液体中的溶解度与气体的分压成正比,与溶液的温度成反比。

即溶解度C与气体分压P和温度T之间存在以下关系:C = kP/T,其中k为亨利常数。

实验步骤1. 准备实验设备:取一装有溶剂的容器,连接压力计和温度计。

2. 测量初始温度与压力:记录容器中溶剂的初始温度与压力。

3. 改变温度:通过加热或冷却溶剂,使温度升高或降低。

4. 测量新的温度与压力:记录温度升高或降低后的溶剂温度与压力。

5. 计算溶解度:根据测得的温度与压力数据,计算溶解度,并绘制溶解度与温度、压力的关系曲线。

实验结果与分析根据实验步骤所得数据,可以计算出不同温度、压力下的溶解度。

通过绘制溶解度与温度、压力的关系曲线,可以观察到溶解度随温度和压力的变化规律。

实验中可能出现的问题与讨论1. 实验误差:实验过程中可能存在的误差包括仪器误差、操作误差等。

为减小误差,应尽量精确测量温度与压力,并重复实验以提高数据的可靠性。

2. 亨利定律的适用范围:亨利定律适用于低浓度的溶液和较低压力的气体。

在高浓度溶液和高压力下,溶解度与温度、压力的关系可能不再符合亨利定律。

3. 溶解度的影响因素:除了温度和压力外,溶解度还受溶质与溶剂之间的相互作用力、溶质分子的大小和形状等因素的影响。

在实际应用中,还需要考虑这些因素对溶解度的影响。

结论通过本次实验,我们验证了亨利定律,并探讨了气体溶解度与温度、压力的关系。

实验结果表明,溶解度随温度的升高而降低,随压力的增加而增加,符合亨利定律的预期结果。

北京理工大学物理化学课程实验报告 2

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别不准、对于折光率值把握不准等一系列系统误差,对于本次实验的精 确度和准确度有很大影响,误差不可避免; 5. 实验中气压与标准大气压不等,配制溶液时浓度不精确。 6. 利用 Excel 软件作曲线拟合时,液相线拟合存在一定的偏差,对于恒沸 温度和恒沸组成的交点把握不精确。
八、 思考题
1. 本次实验过程中,如何判断气、液相是否已达到平衡?
T /K T /K T /K
气 液
气 气
液 液
A x2 x4
x1 x3
a
BAx bBA Nhomakorabeax
c
C7.1 二元体系 T-x 图
1
B

2
下面以 a 为例,简单说明绘制沸点-组成图的原理。加热总组成为 x1 的溶液, 体系的温度上升,达液相线上 1 点时溶液开始沸腾,组成为 x2 的气相开始生成, 但气相量很少(趋于 0),x1、x2 二点代表达到平衡时液、气两相组成。继续加热, 气相量逐渐增多,沸点继续上升,气、液二相组成分别在气相线和液相线上变化, 当达某温度(如 2 点),并维持温度不变时,则 x3、x4 为该温度下液、气两相组 成,气相、液相的量之比按杠杆规则确定。从相律 f = c - p +2 可知,当外压恒定 时,在气、液两相共存区域自由度等于 1,当温度一定时,则气、液两相的组成也 就确定,总组成一定,由杠杆规则可知两相的量之比也已确定。因此,在一定的实 验装置中,全回流的加热溶液,在总组成、总量不变时,当气相的量与液相的量之 比也不变时(达气-液平衡),则体系的温度也就恒定。分别取出气、液两相的样品, 分析其组成,得到该温度下,气、液两相平衡时各相的组成。改变溶液总组成,得 到另一温度下,气、液两相平衡时各相的组成。测得溶液若干总组成下的气液平衡 温度及气、液相组成,分别将气相点用线连接即为气相线,将液相点用线连接即为 液相线,得到沸点-组成图。

物理化学实验实验报告二

物理化学实验实验报告二

燃烧热的测定一.实验目的1.熟悉弹式热量计的原理、构造及使用方法。

2.明确恒温燃烧热与恒容燃烧热的差别及相互关系。

3.掌握温差测量的实验原理和技术。

4.学会雷诺图解法校正温度的方法。

二.实验原理燃烧热随测定条件不同,分为两种:恒容燃烧热QV 和恒压燃烧热QP。

本实验采用体积确定的氧弹热量计,测得的是QV ,经计算可得QP。

测量热效应的仪器称为热量计,氧弹热量计分为恒温型和绝若型两类。

本实验采用恒温式氧弹计。

1.燃烧热与量热QP =QV+△nRT2.氧弹热量计样品在纯氧气氛中完全燃烧放出的能量使氧弹及周围介质温度升高,若已知仪器常数,测量其温差即可求算样品的恒容燃烧热。

一般用已知燃烧热的标准物质苯甲酸来标定氧弹热量计的仪器常数。

恒温式氧弹计的内水桶连同其中的氧弹、测温器件、搅拌器和水可近似看作绝热系统。

QV 〃W+q1〃x+q2=K〃△h为了保证样品的完全燃烧,氧弹中必须有充足的高压氧气。

因此要求氧弹必须耐高压密封、耐腐蚀,同时粉末样品必须压成片状,以免充气时冲散样品,使样品燃烧不完全。

必须使燃烧后放出的热量全部传递给介质,使水温升高,因此应尽量避免和减少由于辐射、对流以及传导等引起的能量损失,但漏热是无法完全避免的,因此测量值一般需用雷诺作图法进行校正。

3.热敏电阻测量温度原理用它测量温度时,利用电阻电桥原理,当热敏电阻值随系统温度发生变化时,电桥产生不平衡电势。

当温度变化不大时,热敏电阻的阻值变化与温度变化成正比关系,而不平衡电势又与热敏电阻值的变化成比例,因而不平衡电势反映在记录仪上就是量热曲线峰的高低。

4.计算机雷诺校正三.实验仪器和试剂仪器:氧弹式热量计1套,pt-1000温度计,点火器1台;SunyLAB200实验数据分析记录仪1台。

试剂:苯甲酸(A R),萘(AR)。

四.实验步骤1.仪器常数的测定包括压片、装样、充氧、点火燃烧和温度测定。

2.奈的燃烧热测定五.数据记录与数据处理室温:29.4℃大气压:100.84Kpa氧弹内充氧压力大约为1.2Mpa苯甲酸的恒容燃烧热QV=-3231.3KJ/mol铜丝的燃烧热为-2510J/g以下数据表格所有数据在excel中处理得到QV 〃W+q1〃x+q2=K〃△h(忽略q2项)样品(g)初始铜丝(g)剩余铜丝(g)铜丝消耗量(g)△h平均值苯甲酸一0.60200.05270.02120.0315 1.045K 15.3315.2335苯甲酸二0.51350.04930.02350.02580.90315.13萘一0.41760.05790.02520.0327 1.135QV 5274.4565156.868萘二0.33670.05320.01780.03540.8765039.279得到萘的燃烧热为:恒容燃烧热QV=5156.868KJ/molQP =QV+△nRT=5156868+2*8.31*302.4=5161.893888 KJ/mol得到萘的燃烧热为:恒压燃烧热QP=5161.894KJ/mol六.实验结果和讨论1.实验过程中,点火前要等足够的时间使基线走平,燃烧完全后也要等到基线走平后再停止记录,这样得到的峰高就准确,没有变化。

物理化学实验报告

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物理化学实验报告实验题目:酶催化反应速率的测定一、实验目的1.学习使用比色法测定酶催化反应速率的方法;2.通过实验了解酶在催化反应中的作用;3.掌握酶反应速率随物质浓度的变化关系。

二、实验原理本实验通过测定不同底物浓度条件下酶催化的反应速率,研究底物浓度对反应速率的影响,从而确定酶的催化反应速率与底物浓度之间的关系。

三、实验步骤1.以不同浓度的底物溶液分别配制5个试管;2.在5个试管中分别加入相同浓度的酶溶液;3.在反应开始后的规定时间内,取出一定量的反应液加入各自的比色管中;4.测定各试管中的吸光度,记录原始数据;5.根据数据计算反应速率。

四、实验数据及结果底物浓度(M)反应开始时时间(s)反应结束时时间(s)吸光度A 060 0.2B 120 1800.4C 150 2100.5D 210 2700.6E 240 3000.7(其中底物浓度依次增加,时间和吸光度根据实际实验数据填写)通过计算各试管底物浓度与吸光度之间的线性关系,得到了反应速率与底物浓度之间的关系曲线。

结果显示,随着底物浓度的增加,反应速率呈现正相关的趋势,即底物浓度越高,反应速率越快。

五、实验讨论1.通过本实验的数据分析,我们发现底物浓度的增加可以促进酶催化反应的速率。

这是因为底物浓度的增加可以提高酶与底物之间的有效碰撞机会,从而增加反应速率。

2.信号强度和反应时间之间的直线关系也验证了实验数据的合理性。

3.在实验过程中,我们发现在较高浓度的底物溶液中,酶的催化反应速率较低,可能是因为底物溶液中的大量底物与酶发生竞争性结合,导致酶催化反应的速率下降。

4.在实验中,我们还发现在一定底物浓度范围内,反应速率随底物浓度的增加速率逐渐降低,趋于饱和状态。

这是因为酶的活性位点有限,一旦酶的活性位点全部饱和,即使底物浓度再增加,酶的反应速率也不会再增加。

六、实验总结通过本次实验,我们学习了使用比色法测定酶催化反应速率的方法,并掌握了酶催化反应速率与底物浓度之间的关系。

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物理化学实验的特点是数据多,需要借助于计算机辅助才可以完成。

因此一份完整的实验报告应该有以下几个部分:
一、实验原理
二、仪器试剂
三、方法步骤
四、数据处理
数据的处理,在计算机时代,完全没有必要在用坐标纸来完成啦,建议大家全部采用计算机excel或者origin软件处理。

还不会微软Excel 或者origin作图的童鞋们赶紧恶补啦。

表格的要求:一律按照科技论文的固定规范--三线表。

三线表通常只有3条线——顶线、底线和栏目线(没有竖线)。

其中的顶线、底线是粗线,栏目线是细线。

三线表并不一定只有3条线,需要时加辅助线,但无论加多少条辅助线,仍称做三线表。

三线表的组成要素包括:表序、表题、项目栏、表体、表注。

作线条图的要求:
线条图一般由图序、图题、标目、标值、坐标轴、图注等6部分组成。

线条图的设计要合理,符合统计学与规范化的要求。

图形要简明、完整、清晰地表述欲表达的主题内容。

全图外廓以矩形为宜,高与宽的比例约为5:7左右,应避免过于扁或长(最好绘制为正方形)。

图中文字说明要简明,需要时可用数码或代号标示,并附以图注说明。

要有纵坐标和横坐标,并标明量和单位,同时要有图例及图例说明。

1)图序和图题。

插图应按文中出现的先后顺序用阿拉伯数字连续编码给出图序和图题,如图1、图2。

图题应是以最准确、最简练的并能反映该图特定内容的词语的逻辑组合,一般是词组(很少用句子),而且绝大多数是以名词或名词性词组为中心语的偏正词组(很少用动宾词组),要求准确得体,简短精练,容易认读。

图序、图题在图正下方标明。

2)标目。

标目是说明坐标轴物理意义的必要项目,由物理量名称(或物理量名称符号)和相应的单位组成。

采用量与单位比值的形式,即“量名称或量符号/单位”,比如“p/MPa”,或“压力/MPa”,或“压力p/MPa”,也可用“p(MPa)”或“压力(MPa)”,或“压力p(MPa)表示;而不用传统的、不科学并容易引起歧义的表示方法,如“p,MPa”,或“压力,MPa”,或“压力p,MPa”表示。

百分号“%”虽然不是单位,但在这里也可按单位处理,如“完成比例/%”。


理量的符号应使用国家标准规定的斜体字母标注,尽量避免使用中外文的文字段。

单位符号应该使用国家标准规定的正体字母标注。

3)标值。

标值是坐标轴定量表达的尺度,排在坐标轴外侧,紧靠标值短线的地方。

要通过改用标目中的单位的方法使标值的数字应尽量不超过3位,或小数点后不多于1位。

如,将50 000m改为50 km,1000g改为1kg,改为5mg等。

同时,要使标值规整化,如因实测数据使标值非规整如,,…时,应使其规整化为,,…,不能用不规整的实测数值直接作标值。

4)坐标轴。

具有具体标值时,因标值的大小已明确表述了增量的方向,就不应在给出标值的同时,再重复给出箭头标志。

只有当坐标轴表述的是定性的变量,即没有给出具体值时,坐标轴的末端才应按增量方向画出箭头,并标注x,y及原点。

5)图注。

图注说明语既可放在图中,也可放在图外,但要简洁准确,表述规范。

6)适当运用同类曲线的重叠。

为了加强对比效果,有时当有2条以上曲线具有同一参变量时,可以将这些曲线描绘在同一幅函数图上。

即共用一个横坐标轴,而分立左右两条纵坐标轴,此时两个纵坐标轴的标目和标值都要标注。

(5)数据分析、结果讨论(包括得出的结论、误差分析等)。

至于思考题,那是留给大家预习的,千万不要再写进实验报告啦。

下面附上虽然不完美(例如坐标、数据点大小),但还说得过去的一位13药学班高佳蕊同学的实验报告,绝非最好,但仅供参考,您可以处理的比她更好,但绝不要可以差。

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