人教版高中化学选修4-化学反应原理：水溶液中离子浓度的大小比较

总结：
1、离子浓度的关系有守恒关系和不等关系；
2、离子浓度关系分析策略的关键是： （1）掌握电荷守恒、物料守恒和质子守
恒； （2）掌握电离平衡和水解平衡，如同时
存在两种平衡时，还需分清主次关系。
分析策略——五步曲
第一步，明确溶质是关键 第二步，联想平衡助思考 第三步，分清主次抓主要 第四步，然后才能见大小 第五步，见到等号想守恒
二、离子浓度的主要关系 守恒关系、不等关系
1、守恒关系 （1）电荷守恒 方法：找出全部离子，看准所带电荷数目。
（2）物料守恒
讨论：(NH4)2SO4溶液中，还能列出守恒式吗？ 电荷守恒：c(NH4+)+ c(H+) ＝ 2c(SO42-) + c(OH－ 物料守恒：2c(SO42-) ＝c(NH4+)+c(NH3·H2O) （3）质子守恒 上下两式相加得：c(H＋)＝c(OH－)＋2c(NH3·H2O)
电离)中数目不变 。
2、质子守恒：同一溶液中，可以通过前 两个守恒的加合或相减得出。
NaHCO3溶液中的守恒关系： c(H+)+c(Na+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－) c(Na＋)＝c(CO32－)＋C(HCO3－)＋C(H2CO3) 两式相减得：
c(H＋)+c(H2CO3) ＝ c(CO32－)＋ c(OH－)
一、学习目标： 1、熟悉电解质的电离、盐类的水解知识； 2、掌握电解质溶液中离子浓度的主要 关系及分析方法。
二、学习重点、难点 如何分析电解质溶液中离子浓度关系。
一、电解质水溶液中，离子如何产生
完成练习: 1.Na2CO3溶液中离子种类、 2.K2S溶液中的离子种类。
小结：溶液中的离子来源于电解质的电离 或盐类的水解。
方法：C(H+)＝C(OH-) 巧用电荷守恒式判断其他离子间的关系。
用0.1 mol/L NaOH溶液滴定 20mL0.1mol/L
的CH3COOH溶液过程中PH变化如图所示：
pH
14
12
10
8 7 6
4
3 2
A
B C D
溶质？ 平衡？ 大小？
0
10
20
30
40
V(NaOH)/mL
总结3、溶液混合型考虑离子浓度大小的一般 步骤
NaOH至过量，溶液成分怎样变化 ？PH怎样变化？
用0.1 mol/L NaOH溶液滴定 20mL0.1mol/L 的CH3COOH溶液过程中PH变化如图所示：
pH
溶质？
14
平衡关系？
12
离子浓度大小？
10
8
B
7
C
6
D 4
3 2
A
溶质？ 平衡关系？ 离子浓度大小？
0
10
20
30
40
V(NaOH)/mL
方法：定溶质——想平衡——分主次——比大小
用0.1 mol/L NaOH溶液滴定 20mL0.1mol/L
的CH3COOH溶液过程中PH变化如图所示：
pH
14
12
10
8 7 6
4
3 2
A
B C D
三种守恒？
0
10
20
30

40
V(NaOH)/mL
总结：守恒式书写方法
1、找好突破点 电荷守恒——溶液 物料守恒—— 溶质 质子守恒——水 2、找全粒子。
总结1：单一溶质型的考虑离子浓度大小的 一般步骤
方法： 定溶质——想平衡——比大小
用0.1 mol/L NaOH溶液滴定 20mL0.1mol/L 的CH3COOH溶液过程中PH变化如图所示：
pH
14
12
10
8 7 6
4
3 2
A
B C D
大小？
0
10
20
30
40
V(NaOH)/mL
总结2：酸碱反应PH=7型的怎样考虑离子浓度？
讨论：Na2CO3溶液中有哪些守恒关系呢？ c(H+)+c(Na+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－) c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2C(HCO3－)＋2C(H2CO3) 上下两式相减得：
c(H＋)+c(HCO3－)+2c(H2CO3) ＝ c(OH－)
质子守恒
小结：
1、物料守恒 ：含特定元素原子的微粒 （离子或分子）守恒。原子在变化过程(水解、
2、不等关系
完成练习，交流答案。
（1）单一溶液 小结：比较离子浓度大小策略
先看电解质在水中如何电离，是否存在 电 离平衡 或 水解 平衡，若两平衡都存在 （如弱酸的酸式盐），则还要考虑两平衡 进行的程度大小。
（2）混合溶液 ①两溶液混合时，不反应 ②两溶液混合时，发生反应
思考： CH3COOH溶液中逐滴加入
人教版选修四第三章 《水溶液中的离子平衡》
电解质溶液中离子浓度的大小的分析 方法
电解质溶液中离子浓度的关系涉及到《溶液中的 离子平衡》一章几乎所有的知识点，如强弱电解质、 电离平衡、水的电离、溶液的pH、离子反应、盐类的 水解等，在高中化学中占有非常重要的地位，是历年 高考命题的热点之一，是每年高考都必定要涉及的内 容。