2.2.1化学能与电能 课时作业
高中化学 2.2 化学能与电能课时作业1 新人教版必修2
高中化学2.2 化学能与电能课时作业1 新人教版必修2一、选择题(每小题3分，共45分，每小题有1－2个正确选项)1. 下列关于原电池的叙述正确的是()A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B. 原电池是将化学能转变为电能的装置C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极解析：原电池的电极材料可以是活动性不同的金属，也可以是金属与其他导电的材料(非金属或氧化物)等，故A错；电子流出的一极是负极，该极被氧化，故C错；电流方向是由正极流向负极，故D错。
答案：B2. 由铜、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH()A. 不变B. 先变小后变大C. 逐渐变大D. 逐渐变小解析：根据原电池工作时的总反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑只要原电池不断工作，该反应就不断发生，溶液中c(H＋)逐渐减小，溶液的pH将不断增大。
答案：C3．(2010·新课标全国卷)根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是()A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)＝2Ag＋(aq)＋Cd(s)B．Co2＋(aq)＋Cd(s)＝Co(s)＋Cd2＋(aq)C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)＝2Ag(s)＋Cd2＋(aq)D．2Ag＋(aq)＋Co(s)＝2Ag(s)＋Co2＋(aq)解析：本题考查原电池原理及其运用，意在考查考生对原电池装置的判断和总反应方程式的书写。
从两个原电池的电极可以判断出三种金属的活泼性关系为：Cd>Co>Ag，则氧化性关系为：Cd2＋<Co2＋<Ag＋，根据氧化还原反应规律知A项错误。
答案：A4. 如图所示，烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是()解析：A、B、C均形成原电池，D不能构成原电池，其中B、C中Ag、Cu均不与稀H2S O4反应，因此铜电极无法产生气泡。
A中Zn－2e－===Zn2＋，2H＋＋2e－===H2↑答案：A5. 某原电池的总反应离子方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则该原电池的正确组成可以是下列的()解析：原电池的电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，要求Zn作负极，可溶性铜盐作电解质溶液，且能形成闭合回路，只有C项符合。
人教版高中化学必修2化学能与电能第1课时作业
第二节 化学能与电能第1课时 化学能转化为电能基础巩固1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是( )A ．天然气、石油、水力、风力、氢气为一次能源B ．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C ．PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D ．发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统2.如图221所示，电流表指针发生偏转，同时A 极质量减少，B 极上有气泡产生，C 为电解质溶液，下列说法错误的是( )图221A ．B 极为原电池的正极B ．A 、B 、C 可能分别为Zn 、Cu 、稀盐酸C ．C 中阳离子向A 极移动D ．A 极发生氧化反应3.下列装置能形成原电池的是( )图222 图2234.番茄汁显酸性，在番茄上平行地插入铜片和锌片形成一个原电池，如图223所示。
以下叙述正确的是( )A ．铜片上发生氧化反应B ．锌片为正极，铜片为负极C ．锌片为阴极，铜片为阳极D ．番茄汁起电解质溶液的作用5.某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为( )A ．铝B ．铜C ．锡D ．硅6.以下四个化学反应中，你认为理论上不能用于设计成原电池的化学反应是( )A ．2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑B ．2H 2＋O 2=====点燃2H 2OC ．Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑D ．CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O7.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu ，该反应的原电池的正确组成是( )选项正极 负极 电解质溶液A Zn Cu CuCl2B Zn Cu ZnCl2C Cu Zn CuSO4D Cu Zn ZnSO48.将纯锌片和纯铜片按图224所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间后，以下叙述正确的是()图224A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．甲产生气泡的速率比乙慢9.利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。
高中化学2.2化学能转化为电能第1课时课时作业新人教版必修2
第二节化学能与电能第 1 课时化学能转变为电能[ 目标导航 ] 1. 熟习能源的分类和化学能与电能的转变关系。
2. 知道原电池是利用氧化还原反应将化学能转变为电能的装置，经过实验会说明原电池的原理，以及判断原电池的正、负极。
3. 会正确书写电极反应式，熟知原电池的应用。
一、一次能源和二次能源1．能源按其本源可分为一次能源和二次能源。
能源类定义实例别一次能太阳能、风能、地热能、潮汐能、直接从自然界中获得的能源源煤、石油、天然气等二次能由一次能源经过加工、变换得电能 ( 水电、火电、核电 ) 、蒸汽能、源到的能源机械能等2.二次能源——火力发电(1)火力发电原理：第一经过化石燃料燃烧，使化学能转变为热能，加热水使之汽化为蒸汽以推进蒸汽轮机，而后带动发电机发电。
(2)燃烧蒸汽发电机能量变换过程：化学能― ―→ 热能――→机械能――→ 电能。
此中能量变换的要点环节是燃烧。
(3)火力发电弊端：①煤属于不行再生资源，用一点少一点，用煤发电会造成资源的浪费。
②能量经过多次转变，利用率低，能量损失大。
③煤燃烧会产生有害物质( 如 SO2、 CO、 NO2、粉尘等 ) ，污染环境。
【议一议】1．判断正误(1)依据一次能源和二次能源的区分，氢气为二次能源。
()(2)电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源。
()(3)火力发电是化学能间接转变为电能的过程。
()(4)水力发电是将化学能转变为电能的过程。
()答案 (1) √ (2) √(3) √ (4) ×二、化学能直接转变为电能1．按要求完成以下实验，并填表实验步骤现象解说或说明锌与稀硫酸发生置换锌片逐渐溶解，表面有气泡；反应产生 H2，而铜则铜片表面无气泡不可以锌与稀硫酸反应，但锌片逐渐溶解，铜片表面有气氢气在铜片上产生，泡，电流计指针发生偏转导线中有电流两锌片逐渐溶解且表面都有气锌与稀硫酸反应，但泡，电流计指针不偏转导线中无电流乙醇是非电解质，与无现象Zn、 Cu都不反应2.原电池(1)看法：是将化学能转变为电能的装置；原电池的反应本质是氧化还原反应。
2021年高中化学 2-2-1 化学能转化为电能课时作业 新人教版必修2
2021年高中化学 2-2-1 化学能转化为电能课时作业新人教版必修2一、选择题(每小题4分，共48分，每小题有1－2个正确选项)1．(多选)下列关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的说法中，正确的是( ) A．锌是负极、铜是正极B．电子从铜片经导线流向锌片C．负极的反应式为2H＋＋2e－===H↑2D．反应一段时间后，溶液的pH升高2.如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是( )①Zn为正极，Cu为负极；②H＋向负极移动；③电子是由Zn经外电路流向Cu；④Cu极上有H2产生；⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol；⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥ D．②③④3.如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒。
下列关于此装置的叙述中，不正确的是( )A．N上有气体放出B．M为负极，N为正极C．化学能转变为电能的装置D．导线中有电流通过，电流方向由M到N4．锌、稀硫酸和铜组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极的变化是( )①锌片溶解32.5 g；②锌片增重32.5 g；③铜片上析出1 g H2；④铜片上析出1 mol H2A．①和③ B．①和④C．②和③ D．②和④5.两电极用导线连接插入电解质溶液中(不考虑溶液中溶解的氧气的影响)，你认为不能构成原电池的是( )6.如图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。
下表所列M、N、P 物质中，可以组合成该装置的是( )选项号M N PA 锌铜稀硫酸B 铜铁稀盐酸C 银锌硝酸银溶液D 锌铁硝酸铁溶液7．有A、B、C①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由D→导线→C；③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应。
高一化学人教版必修二课时作业：2.2.1化学能转化为电能(有答案)
高一化学人教版必修二课时作业：2.2.1化学能转化为电能一、单选题1.图1是铜锌原电池示意图。
图2中，x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y 轴表示( )A.铜棒的质量B.2+(Zn )cC.+(H )cD.2-4(SO )c2.如图装置中,“→”表示电子的移动方向。
则电极材料A 、B 分别可能是( )A.石墨、石墨B.Cu 、AlC.Mg 、石墨D.Ag 、Zn3.下列关于原电池的说法中,错误的是( )A.原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置B.原电池中,正极发生氧化反应C.原电池的电子从负极经导线流向正极D.原电池的负极材料一般比正极活泼4.下列各个装置中能构成原电池的是（ ）A. B.C. D.5.下列设备工作时,将化学能转化为电能的是( )铅蓄电池充电锂离子电池放电太阳能集热器燃气灶6.氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时,便能构成原电池。
下列氧化还原反应中,在一定条件下不能构成原电池的是( )A.2FeCl2+Cl2=2FeCl3B.Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2AgC.Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OD.2H2+O2=2H2O7.下列有关原电池的叙述中不正确．．．的是( )A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应C．原电池中，电解质溶液中的阴离子会移向负极D．构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属8.发生原电池的反应通常是放热反应,在理论上可设计成原电池的是( )A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH>0B.Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3.H2O(l)+8H2O(l) ΔH>0C.CaC2(s)+2H2O(l)=Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ΔH<0D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH<09.可用于电动汽车的铝—空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。
课时作业16：2.2.1 化学能转化为电能
第二节化学能与电能第1课时化学能转化为电能1．下列设备工作时可以将化学能转化为电能的是()解析手机电池工作时可以将化学能转化为电能，A项正确；硅太阳能电池工作时可以将太阳能转化为电能，B项错误；水力发电是将水的机械能转化为电能，C项错误；电烤箱工作时可以将电能转化为热能等，D项错误。
答案A2.等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是()解析由于a中Zn还与CuSO4发生置换反应，所以最后生成H2的量小于b，而a中形成ZnCuH2SO4原电池，可加快反应速率。
答案D3.下列有关原电池的说法正确的是()A.铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极B.铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C.锌片和铜片用导线连接后插入CuSO4溶液中，铜片作负极D.只有两种活泼性不同的金属才能构成原电池的两极解析判断原电池的正负极，一方面要看电极材料，另一方面要看电解质溶液。
A中铝与NaOH溶液会自发反应，铝作负极，A错误；B中尽管铝比铜活泼，但只有铜片与浓硝酸自发反应，铜作负极，B正确；锌片和铜片用导线连接后插入CuSO4溶液，锌片作负极，C错误；金属与碳棒也可以构成原电池的两极，因此D错误。
答案B4．用如图所示装置进行实验，若下图中x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示：①c(Ag＋)，②c(NO－3)，③a棒的质量，④b棒的质量，⑤溶液的质量中的()A．①③B．②④C．①③⑤D．②④⑥解析NO－3不参加反应，因此c(NO－3)不变，故B、D项错误；根据反应方程式可知，每溶解56 g的铁转移2 mol电子，有216 g银从溶液中析出，故随着反应的进行溶液的质量减小，但溶液质量不会变为0，⑤不符合图像，故C项错误。
答案A5．某研究性学习小组设计了能使LED灯发光的装置，如图所示。
2.2.1化学能与电能
1800年建立伏打电堆模型。
伏打电池是 实用电池的开端。
水果电池
土豆
西红柿
萝卜
A
一、化学能与电能的相互转化 1.火力发电的过程。 H+ 2.原电池：将化学能转化为电能的装置。 2－ －＝Zn2＋ （氧化反应） SO4 H+ 负极(Zn)：Zn－2e 正极(Cu)：2H+＋2e－＝H2↑（还原反应） 总反应式：Zn＋2H+＝Zn2＋＋H2↑ 3. 原电池的构成条件： ① 有两种活动性不同的金属（或非金属导体）作电极。 ② 电极材料都插入电解质溶液中。 ③ 两极相连形成闭合电路。
稀硫酸 实验2:铜片插入稀硫酸中
第一小组：实验探究一
实验序号 实验1 实验2
实验步骤
实验现象
锌片插入稀硫酸
铜片插入稀硫酸
思考问题 寻找答案
问题1：反应中哪种物质失去电子？哪种物质得到 电子？ 问题2：Zn是通过什么途径将电子转移给溶液中 的H＋的？ 问题3：怎样想办法让这种电子的转移变成电流？
组内交流 列出想法
一
Zn与Cu插入稀硫酸的现象与解释 现象 锌片表面有气泡 结论或解释 锌与稀硫酸反应
铜与稀硫酸不反应 锌与稀硫酸反应 铜与稀硫酸不反应
实验
Zn
稀H2SO4
Cu
铜片表面无气泡
稀H2SO4
Zn
Cu
锌片表面有气泡 铜片表面无气泡 铜片有大量气泡
Zn
稀H2SO4
Cu
稀H2SO4
?
原电池的构成条件：
反有 应自 发发 生的 氧 化 还 原 (1)有两个活泼性不同的电极 (2)有电解质溶液 (3)能形成闭合回路
正极
高中化学《化学能与电能》课时作业
第二节化学能与电能[基础快练]第1课时化学能转化为电能1．下列装置能形成原电池的是()A．①②③⑦⑧B．①②⑥C．①②③④D．①②③⑥⑦答案 A解析以构成原电池的条件为依据进行分析。
装置④不能形成闭合回路；装置⑤不具有两个活动性不同的电极，只能发生氧化还原反应；装置⑥中酒精不是电解质溶液。
2．下列说法正确的是()A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O是放热反应，可以设计成原电池B．将铜片和锌片用导线连接插入酒精中，电流表指针发生偏转C．在铜－锌－稀硫酸原电池中，电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液到达锌D．原电池中阳离子向正极移动答案 D解析中和反应中无电子转移，不能设计为原电池。
酒精是非电解质，该装置不能组成原电池，不能形成电流。
电子不能通过溶液，原电池中电解质溶液通过离子的移动导电。
由电流方向可知原电池中阳离子向正极移动。
3．下列关于铜－锌－稀硫酸构成的原电池的有关叙述，错误的是()A．锌为负极，锌发生氧化反应B．铜为正极，铜不易失去电子而受到保护C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极答案 C解析在铜－锌－稀硫酸构成的原电池中，锌是负极，铜是正极，所以锌极发生氧化反应；铜电极上是溶液中的阳离子H＋得电子，发生还原反应；外电路电子的流向应该是由负极流向正极。
1．构成原电池的条件(1)具有活泼性不同的两个电极。
(2)两电极必须插入电解质溶液中。
(3)形成闭合回路。
(4)能自发地发生氧化还原反应。
2．原电池中正、负极的确定方法注：原电池正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，即活泼电极不一定作负极例：Mg—Al—NaOH溶液形成的原电池中，铝作负极4．X、Y、Z、W四种金属片浸在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为()A．Z>Y>X>W B．Z>X>Y>WC．Z>Y>W>X D．Y>Z>X>W答案 A解析甲中Z为负极，活泼性Z>Y；乙中X上有气泡生成，则X为正极，活泼性Y>X；丙中根据电子流向可知，Z为负极，活泼性Z>W；丁中W上发生还原反应，W为正极，活泼性X>W。
人教版高中化学必修2(教案+习题)2.2化学能与电能(一)
应两半反应加和起来就能得到一个完整的电极反应。
【板书】2、原电池的工作原理铜片上: 2H++2e- =H2↑ (还原反应)锌片上: Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)氧化还原反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑【板书】:该电极反应就是Zn + 2H+= Zn2+ + H2↑【板书】：原电池正负极的判别：板书设计Zn-2e-=Zn2+ (氧化反应)负极1、从实验现象可判别正极。
2、电子的流出极是负极。
3、失电子极是负极。
电子电流正极4、发生氧化反应的一极。
(化学能转化为电能)2H++2e- =H2↑ (还原反应) 正极【讲述】：大家看一下这个反应的电极反应和刚才我们写的第三个实验写的离子反应方程式是不是一样啊？那我们对比一下实验三、实验四两个过程，原电池是将氧化反应和还原反应放在两个不同啊？【讲述】我们再看一下实验3这个过程：Zn片失去的电子不能通过外电路传递而是直接传递给溶液中的氢离子从而在锌片的表面产生氢气，这个过程是金属与酸直接发生化学反应，将化学能转化为热能。
【过渡】：既然电池电池形成了，而我们都知道的电池都有正负极之分。
那么我们的这个原电池的正负极分别是哪一极呢？【回答】根据物理学中的定义，在外电路中电流的方向与正电荷的移动方向相同，与负电荷的移动方向相反，因此Zn片为电池的负极，铜片作为正极【提问】我们只要知道原电池的负极就可以了，剩下的一极就是原电池的正极，还可以根据那些特征确定原电池的负极呢？【板书】1、从实验现象可判别正极2、电子的流出极是负极。
3、失电子极是负极。
4、发生氧化反应的一极【过渡】原电池的组成部分有哪些？那么原电池的形成条件是怎样的呢？改变试验的一个因子;课后习题基础达标一、单项选择题1．能源可分为一次能源和二次能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。
据此判断，下列叙述正确的是()。
A．天然气是二次能源B．石油是二次能源C．电能是一次能源D．水力是一次能源2．下列说法正确的是()。
2020-2021学年人教版必修2：2.2化学能与电能作业
第二节化学能与电能班级：姓名：1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是()A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用答案：D2.如图为原电池构造示意图，下列有关说法正确的是()A．铜上有气泡产生B．锌是原电池的正极C．铜上发生反应Cu－2e－===Cu2＋D．该装置将电能转化为化学能答案：A3.某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光，装置如图。
下列说法错误的是()A．铜片表面有气泡生成B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C．如果将硫酸换成NaOH溶液，LED灯也会发光D．如果将铝片换成银片，电路中的电流方向相反答案：D4．银锌纽扣电池的构造如图所示。
其电池反应方程式为：Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。
下列说法正确的是()A．锌粉为正极B．Ag2O发生氧化反应C．电池工作时，电子从锌粉经KOH溶液流向Ag2OD．正极的电极反应式为：Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－答案：D5.下列关于原电池的叙述，正确的是()A．构成原电池的正极和负极材料必须是两种活泼性不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极解析：构成原电池的正极和负极材料可以是两种活泼性不同的金属，也可以是导电的非金属(如石墨棒)和金属，A项错误；原电池是将化学能转变为电能的装置，B项正确；在原电池中，负极上发生失去电子的氧化反应，正极上发生得到电子的还原反应，所以电子从负极沿导线流向正极，负极上参与反应的物质被氧化，C项错误；原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，则电流的方向是从正极到负极，D项错误。
答案：B6.如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，记录如下，其中正确的是()①Zn为正极，Cu为负极②H＋向负极移动③电子是由Zn经外电路流向Cu④Cu极上有H2产生⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为1 g⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④解析：Cu－Zn原电池中，Zn为负极，①错误；阳离子移向正极，②错误；电子由Zn 流出，经外电路流向Cu，③正确；Cu极上发生反应2H＋＋2e－===H2↑，④正确；由得失电子守恒可知1 mol电子流过导线可以产生0.5 mol H2，即1 g H2，⑤正确；正极发生还原反应，⑥错误。
高一化学必修二第二章第二节化学能和电能课时作业(第一课时)
必修二第二章第二节化学能与电能课时作业（第一课时）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题（每题5分，共60分）1.下列有关电池的说法不正确的是（）A. 锂电池是一种质量轻，额定电压高，寿命长的高能电池B. 铅蓄电池可放电亦可充电，属于一次电池C. 燃料电池具有能量转化率高，能长时间供电等优点D. 原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置2.下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A. 铜片、石墨棒，蔗糖溶液B. 锌片、石墨棒，硫酸铜溶液C. 锌片、铜片，稀盐酸D. 铜片、银片，硝酸银溶液3.下列有关原电池的说法中，正确的是（）A. 铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，铝片作负极B. 铁片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铁作负极C. 镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀D. 将反应2Fe3+＋Fe = 3Fe2+设计为原电池，可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质4.如图1是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。
下列正确的是( )A. 铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生B. 电路中的电流方向由锌片流向铜片C. 其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”D. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光4题图1 5题图2 6题图35.控制适合的条件，将反应3222Fe2I2Fe I+-+++ƒ设计成如图2的原电池，正确的是（）A. 反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应B. 反应开始时，乙中石墨电极上I-被还原C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态，但反应还在进行FeCl固体，甲中石墨电极为正极D. 电流计读数为零后，在甲中溶入26.将纯锌片和纯铜片按图3方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）①两烧杯中铜片表面均无气泡产生②甲中铜片是正极，乙中铜片是负极③两烧杯中溶液的c(H＋)均减小④产生气泡的速率甲比乙慢⑤甲中SO42-向Zn片移动，H＋向Cu片移动⑥乙中电流从Cu片流向Zn片⑦甲乙两烧杯中Cu片的质量均不变A. ①②③B. ③⑤⑦C. ④⑤⑥D. ②③④⑤⑦7.将反应Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图4所示的原电池，下列错误的是（）A. Ag作正极，Cu作负极B. 盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液C. 取出盐桥，电流计的指针不偏转D. 工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大7题图4 9题图5 10题图68.M、N、P、E四种金属，已知：①M+N2+N+M2+；②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M 表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为 E2++2e−E，N−2e−N2+。
高中化学 第二章 化学反应与能量 2.2 化学能与电能课时作业 新人教版必修2
课时作业8 化学能与电能一、选择题1．有关原电池的下列说法中正确的是( )A．在外电路中电子由正极流向负极B．在原电池中负极发生还原反应C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动D．原电池中正极一定是不活泼金属【答案】 C2．对化学电源的叙述正确的是( )A．化学电源比火力发电对化学能的利用率高B．化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位C．化学电源均是安全、无污染的D．化学电源即为可充电电池【解析】由于是化学能与电能的直接转化，节省了许多中间环节，所以化学电源对化学能的利用率比火力发电高得多，但火力发电仍居世界耗电量的首位；化学电源一般较安全，但含重金属的电源如果随意丢弃，将会给环境带来严重的污染；有些化学电源是可充电电源(如镍镉电池)，有些是不可充电的(如干电池)。
【答案】 A3．下列说法中正确的是( )①燃料电池的反应物可不储存在电池的内部②锌锰干电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池③锂电池是新一代可充电电池④燃料电池作为汽车驱动能源已研制成功A．②③④B．①②③④C．①②③ D．①③④【解析】燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别就在于反应物不是储存在电池内部，而是由外设装备提供燃料和氧化剂等。
【答案】 B4．如右图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的( )A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液【解析】A极逐渐变粗，说明A极为原电池的正极，溶液中的金属阳离子得到电子后在A极上析出；B极逐渐变细，说明B极为原电池的负极，失去电子后变成离子进入溶液中。
A 和B中的反应为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，则A中A极变细，B中A极不变。
C和D两项中的反应为Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2，其中C中A极变细，D中A极变粗。
高中化学 2.2 化学能与电能课时作业1 原电池课件 新人教版必修2
• 原电池的构成条件：①电极材料是由
• 或由 和其他导电的材料(非金属或两某种些活氧动化性物不等同)
的金组属成；②金两属电极必须浸在
中；③形成
•。
电解质溶液
闭合
回路
• (3)原电池原理的应用
• ①加快化学反应，②从理论上揭示钢铁腐蚀的原因，③ 判断金属活动性顺序的强弱，④制作化学电源。
2. 以铜、锌和稀H2SO4组成的原电池为例：
答案：C
• 7. 2010年上海世博会，上海将有千辆氢燃料电池车上路， 关于氢燃料电池下列说法不正确的是( )
• A. 氢燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 • B. 氢燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏
在电池内的新型发电装置
• C. 氢燃料电池能量转换率比氢气直接燃烧高 • D. 氢燃料电池工作时，发出淡蓝色火焰
• A. A>B>C
B. A>C>B
• C. B>A>C
D. B>C>A
解析：判断金属活动性强弱，可通过：①金属与酸及水反 应②金属之间的置换反应③原电池反应几方面来判断。
此题通过原电池反应来判断，A中混有C，A先腐蚀，则 A>C，A、B组成原电池，A作正极，而原电池中活泼金 属做负极，所以B>A，即B>A>C。
负
• (4)根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的 负极总
是失电子发生氧化反应，其 极总是得电子发生还原反
应。
正
• (5)根据现象判断。溶解的一极为 极，增重或有气泡放
出的一极为 极。 负
正
4. 为什么白铁皮(镀锌铁皮)制品不易生锈。即使表面被划 破也是如此，而马口铁(镀锡铁皮，做罐头用)制品一旦 划破，表面会很快地生锈？
课时作业1：2.2.1 化学能转化为电能
40分钟课时作业[基础过关]一、能源及其能量转换1.下列有关能源的说法错误的是()A.风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源B.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源C.月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核能的重要原料D.原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源答案D解析风能是直接从自然界中取得的能源，属于一次能源，原电池提供的电能是由化学能转化而得到的，不是直接获得的，属于二次能源，A正确，D错误；随着时代的发展，化石能源逐渐枯竭，所以新能源时代污染小的核能、太阳能、氢能将成为主要能源，B、C正确。
2.核聚变是人类未来获取能源的理想方式之一。
人类从受控热核聚变反应中可得到无穷尽的清洁能源，相当于为自己制造了一个个小太阳。
下列关于能量转换的认识中不正确的是()A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能答案D解析白炽灯工作时，电能没有全部转化为光能，还转化为热能等。
二、原电池的形成与判定3.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池的合理组成是()答案C解析由总反应式知，Zn被氧化作原电池的负极，符合条件的有B、C两项，电解质溶液中Cu2＋＋2e－===Cu，B选项中是2H＋＋2e－===H2↑，故应选C。
4.在下图的装置中，属于原电池且有电流产生的是()答案D解析A选项中酒精是非电解质；B选项中没有形成闭合回路；C选项中两种金属都不能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。
5.下列关于原电池的叙述中正确的是()A.正极和负极必须是两种不同的金属B.电子流入的一极为正极C.原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D.锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上就有0.1 g氢气生成答案B解析原电池中电子从负极流出，从正极流入；它的正、负极可以是两种活动性不同的金属，也可以是金属与非金属；原电池工作时负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应；当锌片上有6.5 g锌溶解时，正极上生成0.2 g氢气。
课时作业15：2.2.1 化学能转化为电能
第二节化学能与电能第1课时化学能转化为电能题组一一次能源和二次能源1．能源可分为一次能源和二次能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。
据此判断，下列叙述正确的是() A．天然气是二次能源B．石油是二次能源C．电能是一次能源D．水力是一次能源答案 D解析天然气、石油是化石燃料，都是一次能源；电能如火力发电是通过化石燃料的燃烧，使化学能转化为热能，加热使水转化为蒸汽推动蒸汽轮机，然后带动发电机发电得到的，是二次能源；水力是直接从自然界取得的能源，是一次能源。
2．下面是有关各种形式能量的相互转化途径的叙述，其中错误的是()A．家庭液化气灶将化学能转变为热能B．灯泡将电能全部转变为光能C．光合作用将光能转变为化学能D．太阳能电池将光能转变为电能答案 B解析灯泡除了将电能转变为光能之外，还转变为热能等其他形式的能。
题组二化学能转化为电能3．“储存”在物质内部的化学能可通过原电池转化为电能，如图所示是某同学设计的几种装置，其中能构成原电池的是()A．③⑤⑦B．③④⑤C．④⑤⑦D．②⑤⑥答案 A4．下列关于原电池的叙述，正确的是()A．构成原电池的正极和负极材料必须是两种活动性不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极答案 B解析构成原电池的正极和负极可以是两种活动性不同的金属，也可以是导电的非金属(如石墨棒)和金属，A错误；原电池是将化学能转变为电能的装置，B正确；在原电池中，负极上发生失去电子的氧化反应，正极上发生得到电子的还原反应，所以电子从负极沿导线流向正极，C错误；原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，则电流的方向是从正极到负极，D错误。
5．(2018·临汾一中期末)某实验兴趣小组按下图装置实验后，所记录内容合理的是()实验记录①Cu为正极，Zn为负极；②Zn质量减少，Cu质量增加；③SO2－4向Cu极移动；④电子流向：由Zn经导线流入Cu片；⑤Zn电极发生还原反应；⑥正极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu。
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《化学能转化为电能》课时训练
1．能源可分为一级能源和二级能源。
自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
根据上面的叙述回答，下列叙述正确的是( )
A．电能是二级能源B．水力是二级能源
C．天然气是二级能源D．焦炉气是一级能源
2．下列有关能源的说法错误的是( )
A．风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源
B．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
C．月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核能的重要原料D．原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源
3．下列装置中，能构成原电池的是( )
A．只有甲B．只有乙
C．只有丙D．除乙均可以
4．(2019·九江高一检测)下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是( )
A．Zn＋Ag
2O＋H
2
O===Zn(OH)
2
＋2Ag
B．Pb＋PbO
2＋2H
2
SO
4
===2PbSO
4
＋2H
2
O
C．Zn＋CuSO
4===Cu＋ZnSO
4
D．AgNO
3＋HCl===AgCl↓＋HNO
3
5．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的酸性均减弱
D．产生气泡的速率甲比乙慢
6．如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，在卡片上描述合理的是( )
实验后的记录：
A．①②③B．③④⑤
C．④⑤⑥D．②③④
7．下列关于能量转换的认识中不正确的是( )
A．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
B．普通干电池工作时将化学能转变为电能
C．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化
D．火电是通过化石燃料燃烧，使化学能经过一系列能量转化最终转变为电能
8．核聚变是人类未来获取能源的理想方式之一。
人类从受控热核聚变反应中可得到无穷尽的清洁能源，相当于为自己制造了一个个小太阳。
下列关于能量转换的认识中不正确的是( )
A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D．蜡烛燃烧时，化学能全部转化为光能
9．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是( )
10．(2019·瓦房店高一检测)如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED 灯发光的装置。
下列说法错误的是( )
A．铜片表面有气泡生成
B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动
D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变
11.如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是( )
A．锌片逐渐溶解
B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．Zn为正极，Cu为负极
12．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是( )
A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀硫酸
B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸
D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
13.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，
B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的
( )
A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸
B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
溶液
C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO
3
溶液
D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO
3
14．(2019·莱阳高一检测)在实验室制取氢气时，最好的方法是( ) A．纯锌与稀硫酸反应
B．纯锌与浓硫酸反应
C．纯锌与稀盐酸反应
D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应
15．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( ) A．X>Y>Z B．X>Z>Y
C．Y>X>Z D．Y>Z>X
16．按下图装置进行实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示( )
①c(Ag＋) ②c(NO－3) ③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量
A．①③B．②④
C．①③⑤D．②④⑥
17．根据下列事实：①A＋B2＋===A2＋＋B；②D＋2H
2O===D(OH)
2
＋H
2
↑；③以B、
E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋，由此可知A2＋、B2＋、D2＋、E2＋的氧化性强弱关系是____________________________________________________________。
18．铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl
3
可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl
3
溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：________________________________________。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请写出电极反应式：
正极反应：_______________________________________；
负极反应：_____________________________________。
19.在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根
绝缘的细丝，使之平衡(如图所示)。
小心地往烧杯中央滴入
溶液。
CuSO
4
(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)________。
A．铁圈和银圈左右摇摆不定
B．保持平衡状态不变
C．铁圈向下倾斜
D．银圈向下倾斜
(2)产生上述现象的原因是____________。
(3)写出反应的化学方程式：____________。
20．现有如下两个反应：
O
(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H
2
(B)Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋
(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池______________。
(2)如果不能，说明其原因______________。
(3)如果可以，则写出正、负极材料、其电极反应式、反应类型(“氧化反应”或“还原反应”)：
负极：________，________________，________；
正极：________，________________，________。
21．利用原电池原理可以探究金属的活动性。
(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
锌片作________(填“正”或“负”)极，锌片上发生的电极反应式是________________；
银片上发生的电极反应式是________________。
(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g。
此时产生标准状况下氢气的体积为________ L，通过导线的电子的物质的量为________ mol。
(3)为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案。
其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是________(填序号)。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。